实验 从硼镁泥制备七水硫酸镁
从硼镁泥中提取七水硫酸镁
常用氧化剂：
H2O2 氧化性 杂质 成本 pH值 强 无 高 弱酸 近中性 碱性 KMnO4 强 NaClO 强
四、实验结果：
1. 产品外观：_______ 2. 产量： _______ g 3. 理论产量： _______ g (列式计算) 4. 实际产率： _______ % (列式计算) （原料中MgO含量以15%计 ）
Fe2O3、Al2O3、MnO等氧化物生成可 溶性硫酸盐
氧化和水解
除去Fe3+、Fe2+、Mn2+、Al3+等杂质离子 Mn2+ + ClO- + H2O MnO2 + 2H+ + Cl2Fe2++ClO-+5H2O 2Fe(OH)3 + 4H+ + ClFe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 水解生成的H+继续分解新加入的硼镁泥，使 水解反应进行完全
一、实验目的和要求：
1. 通过七水硫酸镁的提取，了解工业废渣综合 利用的意义和方法 2. 了解无机制备的一般工艺过程，以及本实验 工艺条件，试剂选择的依据 3. 学习无机制备基本操作抽滤、蒸发、结晶 4. 要求产品外观为白色晶体，产率≥ 50%
二、实验原理：
原料 硼镁泥 （废渣） 硼镁泥的组成：
除钙
沉淀过滤以后，滤液中除了MgSO4之外， 还有少量CaSO4。温度升高时CaSO4溶解 度减少，溶液适当浓缩后，趁热过滤，出 去CaSO4。将滤液蒸发、浓缩、冷却结晶， 可得到纯度较高的MgSO4·7H2O
高考化学 化学工艺流程综合训练试题
冠夺市安全阳光实验学校化学工艺流程综合训练1. (2014·化州模拟改编)某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下:(1) 煅烧过程中有如下反应发生。
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式: 。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式: 。
(2) 已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应:Al-2O+2H2O Al(OH)3+OH-。
“浸取”时应保持溶液呈(填“酸”或“碱”)性。
“浸取”时不断搅拌的目的是。
(3) “转化”时加入NaOH的主要作用是(用离子方程式表示)。
(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。
2. (2014·河源期末改编)化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产，其主要工艺流程如下:步骤①中主要反应的化学方程式如下:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(1) ①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是。
(2) 杂质Al2O3、SiO2在①中转化反应的化学方程式为、。
3) 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是(用离子方程式结合文字说明)，若调节pH过低产生的影响是。
(4) ⑤中酸化是使Cr2-4O转化为Cr22-7O，写出该反应的离子方程式: 。
(5) 工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如右图。
阴极的电极反应式为 ;阳极的电极反应式为。
3. (2014·珠海模拟改编)锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。
从硼镁泥制取七水硫酸镁
★★★★★实验5 从硼镁泥制取七水硫酸镁一、实验目的1．了解硼镁泥综合利用的意义2．掌握从硼镁泥制取七水硫酸镁的原理和方法3．练习抽滤、蒸发、浓缩和结晶等操作方法二、实验原理硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其中含25％-38%的MgO，是可贵的镁资源。
全国27家硼砂厂每年排出硼镁泥40多万吨，如果不加综合利用而任意堆放，不仅使大量的有价金属遭到浪费，而且对附近农田和水质会造成严重污染。
我国环保部门、化工生产和科研单位对硼镁泥的综合治理做了大量的研究和推广工作。
其中，从硼镁泥制取轻质碳酸镁和无水硫酸钠，从硼镁泥制取轻质氧化镁和无水硫酸钠，从硼镁泥制取七水硫酸镁，就是硼镁泥综合利用的几个实例。
七水硫酸镁在造纸、油漆、陶瓷、印染和医药等方面都有广泛应用。
实验中利用硼镁泥制取七水硫酸镁。
硼砂生产中，是将硼镁矿锻烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2：2MgO•B2O3 + Na2CO3 + CO2 = Na2B4O7 + 2MgCO3硼镁矿硼砂硼镁泥(废渣)固液分离后，镁以碳酸镁或碱式碳酸镁的形式存在于废渣中。
硼镁泥的主要化学成分为：硼镁泥是弱碱性混合物，用硫酸浸提时，镁、铁、锰、铝等转化为硫酸盐进入浸出液，同时放出二氧化碳（工业生产中可回收利用）。
酸浸的主要反应是：MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O4MgCO3•Mg(OH)2 + 5H2SO4 = 5MgSO4 + 4CO2 + 7H2ONa2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = 4H3BO3 + Na2SO4为了使硼镁泥浸提完全，加入硫酸的量应控制在反应后料浆的pH约等于1。
在除Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等杂质离子的过程中，因为Fe(OH)2和Mn(OH)2的pH与Mg(OH)2的沉淀pH值比较接近，不容易使Mg2＋与Mn2＋分离。
所以采用加入少量硼镁泥于浸出液中以调节pH值为5~6，再加入次氯酸钠氧化Mg2＋和Mn2＋以沉淀形式除去。
高中化学《化学工艺流程》大题专练(三)
《化学工艺流程》大题专练(三)1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：(1)亚氨酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有性。
(2)制备ClO2气体的化学方程式为；制备时可用S 代替H2O2，写出该反应的离子方程式：。
但“吸收”时却不宜用S代替H2O2，理由是。
(3)可从“废液”中回收的主要物质是(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。
(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸，发生反应，配成250 mL待测液。
移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL(已知：)。
①移取25. 00 mL待测液的仪器的名称是。
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，（请在横线上补全操作），继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
③该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是。
答案：(1)氧化(2)；“制各ClO2”吋是酸性条件下，H2O2作还原剂可用S 代替，“吸收”时是碱性条件，S会优先与NaOH发生反应(3)Na2SO4 (4)①酸式滴定管(或移液管) ②再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁③；碘离子被空气中的氧气氧化成了碘单质解析：本题主要考查制备亚氯酸钠的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。
(1)NaClO3与H2O2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应，生成ClO2说明H2O2被氯化，故产物中有O 2生成，即NaClO 3、H 2O 2、H 2SO 4反应生成ClO 2、O 2、Na 2SO 4和H 2O 。
化学工艺流程综合题教学提纲
化学工艺流程综合题必考大题3－3化学工艺流程综合题押题训练1．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为______________________________________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O2－7＋7H2O4H3BO3(硼酸)＋2OH－(硼酸在常温下溶解度较小)。
写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)加入MgO的目的是________________________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度(℃)40 50 60 70溶解度(g)MgSO430.9 33.4 35.6 36.9CaSO40.210 0.207 0.201 0.193444明“操作A”步骤为____________________。
(6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。
2021届高考化学考点微专题训练： 化学工艺流程综合题(原卷+解析卷)
化学工艺流程综合题1．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4△10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有2SO 残留，原因是4__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL。
精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）2. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl 2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
硼砂厂的废渣——硼镁泥如何生产出高纯度七水硫酸镁？
如何从硼镁泥中生产出高纯度七水硫酸镁？
生产硼砂的化工厂会排出硼镁泥废渣，这种废渣的主要成分是MgCO3，其中还含有杂质，如MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等。
如加以利用，可以生产出高纯度的七水硫酸镁。
生产工艺：
首先，硼镁泥中加入浓硫酸进行酸解，将PH调节为1，沉淀后得出滤液。
然后，在滤液中继续加入硼镁泥，将PH调节为5~6，同时加入NaClO溶液并加热煮沸。
此时溶液中Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2 沉淀物。
过滤出来的沉淀物中不仅含有MnO2、SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。
至此，除掉了Al3＋、Fe3＋、Mn2＋杂质。
接着，进一步除杂，蒸发浓缩后过滤出杂质CaSO4·2H2O或CaSO4。
最后，再次蒸发浓缩后，冷却溶液，过滤析出七水硫酸镁。
以上是长沙锐启化工分享的如何从硼镁泥中生产出高纯度七水硫酸镁？。
2008—2009年度高三化学预测试题(4)-实验操作部分
2008—2009年度高三化学预测试题（4）实验操作部分1．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、SiO 2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。
利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧FeCO 3生成产品I 的化学反应方程式为________________________________。
实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH 4)2SO 4溶液中加入KCl 溶液后，还需要进行的操作是：。
（4）检验产品II 中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，溶解度（g /100g 水）硫酸铵 氯化铵 氯化钾硫酸钾硫铁矿34)2SO 4产品Ⅱ（无氯钾肥）。
答案：（1）Fe2＋（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2坩埚、坩埚钳（3）K2SO4蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（4）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。
2．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
试填空。
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 mol·L－1）为原料制取Cl2。
在此实验中，F仪器的作用是：；发生装置B应选择以下三种装置中的_____（选填序号）。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________________ ________。
（3）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，发生的现象是：；若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：。
3-3 化学工艺流程综合题
必考大题3－3化学工艺流程综合题押题训练1．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为______________________________________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O2－7＋7H2O4H3BO3(硼酸)＋2OH－(硼酸在常温下溶解度较小)。
写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)加入MgO的目的是________________________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度(℃)40 50 60 70溶解度(g)MgSO430.9 33.4 35.6 36.9CaSO40.210 0.207 0.201 0.193444明“操作A”步骤为____________________。
(6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。
高考化学第一轮复习：工艺流程题解题方法与策略跟踪训练
工艺流程题解题方法与策略跟踪训练1．稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为＋3价。
在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。
其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe3＋ 2.7 3.7Y3＋ 6.0 8.2②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
请回答下列问题：(1)写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式： ___________。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则①最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
(填字母)a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：______________________________________________。
(3)已知10－2.7＝2×10－3、10－3.7＝2×10－4，则25 ℃时，反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数K＝____________；如何检验Fe3＋是否沉淀完全 _________________________(回答操作方法，不需设计所用仪器)。
(4)①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式：_ ________________________。
②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60 ℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为________；在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式：_________________。
解析：(1)根据流程图可知钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)与氢氧化钠共熔后水溶解以及过滤后的滤液和滤渣成分分别为Na2SiO3、Na2BeO2、Y(OH)3、Fe2O3，则共熔时发生反应的化学方程式为4Y2FeBe2Si2O10＋32NaOH＋O2===8Y(OH)3＋2Fe2O3＋8Na2SiO3＋8Na2BeO2＋4H2O。
实验 从硼镁泥制备七水硫酸镁
实验结果与讨论
实验结果
• 根据硼镁泥的用量和及MgO的含量计算七水硫酸镁的产率 .
讨论
• 对实验结果作出分析评价; • 本实验中对产品的质和量影响较大的因素有哪些? • 应如何控制(可对实验条件提出自己的看法)?
5clo的溶解度随温度升高而减小的性质通过蒸发浓缩溶液趁热过滤除去caso终了ph1氧化水解ph56naclo过滤除ca趁热过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤mgso控制好酸解氧化水解时的ph值和加入硼镁泥的速度它们对产率有较大的影响
实验 从硼镁泥制备七水硫酸镁
实验目的
• 应用氧化还原、水解反应等化学原理与溶解度曲 线,通过控制溶液的pH值及温度条等条件制取 MgSO4 ·H2O;
实验流程
• 硼镁泥 酸解(11H2SO4, 终了pH=1) 氧化水解
(pH=5~6, NaClO) 过滤 除Ca 趁热过滤 蒸发浓缩
冷却结晶过滤 MgSO4·7H2O晶体(计量)
注意事项
• 控制好酸解、氧化水解时的pH值和加入硼镁泥的 速度,适量,参考用量0.5mL左右. • 蒸发浓缩过程应不断搅拌,特别是溶液中出现
• 学习掌握溶解、蒸发结晶、减压过滤等基本操作.
实验原理
• 酸分解(pH= 1) : MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 Fe、Al 、Mn等的氧化物亦生成硫酸盐进入溶液.
• 氧化水解(pH= 5~6): Mn2++ClO-+ H2O = MnO2 + 2H++ Cl2Fe2++5 ClO-+ 5H2O = 2Fe(OH)3 +4H++ Cl-
河北省沧州市荟文中学高三化学月考试题含解析
河北省沧州市荟文中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+C．能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32-D．甲基橙为橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-参考答案：C略2. 下列说法不正确的是A．碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构B．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别D．实验室用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯参考答案：D略3. 阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法不正确的是A．1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13 N AC．在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N A参考答案：A4. 下列说法正确的是:A．CH3－CH＝CH2分子中所有原子一定处于同一平面B．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物[来源:学科网ZXXK]C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D．某烷烃的命名为3，4，4-三甲基己烷参考答案：C略5. 化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D解析：A．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故A错误；B．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确．故选D．6. 硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 ( )A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2参考答案：答案;D7. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为A.等于1.06gB.大于 1.06g 而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g参考答案：D略8. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（）①2H2S+SO2＝3S+2H2O ； 2 ：1②6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O ； 1 ：6③Fe +4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O； 1 ：1④2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；1 ：1A.只有①正确B.③④C.只有③D.①②③④都正确参考答案：C略9. 下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强参考答案：C考点:强电解质和弱电解质的概念．专题:物质的分类专题．分析:A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关；B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强．解答:解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．点评:本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累10. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3参考答案：C略11. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（）①用托盘天平称取11.7g食盐③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5②用量筒量取5.26mL盐酸④用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液A．①④B．②③C．①③D．②④参考答案：答案：A12. 下列对物质的结构组成表示恰当的是（）A．H2O2的结构式：H﹣O﹣H﹣OB．硫离子的结构示意图：C．二氧化碳的比例模型：D．氧化铁的化学式：FeO参考答案：C解析：A、双氧水分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子和O原子结合，将所有共用电子对换成短线即为结构式，双氧水结构式为H﹣O﹣O﹣H，故A错误；B、硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B错误；C、由选项中原子大小结合分子式CO2可知，大黑色球为氧原子、小黑色球为碳原子，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的比例模型为，故C正确；D、氧化铁中铁为+3价，O表现+2价，故正确化学式为：Fe2O3，故D错误，故选C．13. 某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。
2019年高考化学大一轮复习讲义：专题突破训练1 Word版含解析
专题突破训练(一)化学工艺流程试题的解题策略1．(2017·黄冈质检)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：(1)滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式__________________。
(2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有____________________，加MgO并煮沸的目的是_______________________。
(3)写出加NaClO过程中发生反应的离子方程式_______________________。
(4)趁热过滤的目的是_______________________________。
(5)因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式____________。
失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式______。
[解析](1)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质，在硼镁泥中加硫酸，二氧化硅不溶，所以过滤后的滤渣A为二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应的方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(2)加次氯酸钠的目的是为了将亚铁离子和Mn2＋氧化，氧化后加氧化镁是为了调节pH，让铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀除去，滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体是二氧化锰，所以滤渣B的成分为：Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2。
鸡驱学校高三化学复习题02
妨努州忍劲市鸡驱学校高三化学复习最后十二题1、【无机化工】七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药工业上都有广泛的用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO〕。
表1 阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试答复以下问题：〔1〕操作Ⅰ的名称是，所需主要玻璃仪器有〔2〕过滤I的滤液中参加硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再参加NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反的离子反方程式为▲ 。
加热煮沸的主要目的是_ ▲ 。
〔3〕沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有▲ (填化学式)物质。
〔4〕检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的方法是▲；〔5〕产生沉淀C的操作Ⅰ需趁热进行的理由是▲2．【无机化工】工业制硫酸生产流程如以下图：〔1〕早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是 〔2〕在催化反室，以下措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 A ．升高温度 B ．减少压强 C ．不断补充SO 2和空气 D ．及时别离出SO 3 〔3〕在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？ 〔4〕2SO 2〔g 〕+O 2〔g 〕2SO 3〔g 〕，ΔH ＝－196 kJ·mol －1。
在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2,充分反后,放出的热量______(填“<〞“>〞“=〞)196kJ ，理由是____________________________________________。
〔5〕经检测生产硫酸的原料气成分〔体积分数〕为SO 27％、O 211％、N 282％。
鸡驱学校高三探究试题汇编(4)
妨努州忍劲市鸡驱学校2021高三探究试题汇编〔4〕1 七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药工业上都有广泛的用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO〕。
表1 阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试答复以下问题：〔1〕过滤I的滤液中参加硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再参加NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反的离子反方程式为 _______ 。
加热煮沸的主要目的是_ _______ 。
〔2〕沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 _______ (填化学式)物质。
〔3〕检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的方法是 _______ ；〔4〕沉淀C的化学式是 _______ 。
过滤II需趁热过滤的理由是 _______2．(10分)以下是某同学测硫酸钠晶体中结晶水含量的方案。
用品：硫酸钠晶体试样、研钵、枯燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平步骤：①准确称量一个干净、枯燥的坩埚；②在坩埚中参加一量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入枯燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一时间，放入枯燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并答复下面问题：(1)完本钱还需要的用品是__________________________________________。
(2)指出步骤中存在的错误并改正：__________________________________________ __ _ 。
高三理综(化学)五月全真模拟考试试题
付兑市石事阳光实验学校中学高三理综（化学）五月全真模拟考试试题7．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的PH值由小到大B．地沟油和矿物油都属于酯类物质，前者可用于制肥皂C．某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能8. 下列有关0.1mol/LpH=3的醋酸溶液，说法正确的是A. 加水稀释溶液中各种离子浓度均减小B. 加水稀释时水的电离平衡向右移动C. 向该溶液中滴加氨水，醋酸的电离常数逐渐增大D. 向该溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离平衡向右移动9．马丁·卡普拉三位家因“在多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了诺贝尔化学奖。
他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物B．该有机物的分子式为C18H18C． 1mol该有机物在常温下最多能与9mol Br2发生加成反D．该有机物可以发生氧化反、取代反、加成反10．下列能达到预期目的的是编号内容目的A室温下，用pH试纸分别测浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀检验是否含有SO2－4D配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化11. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2OD. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀12.有机物有多种同分异构体，其中苯环上连有羟基且能够发生水解反的同分异构体有（不考虑立体异构）A．6种 B．9种C．15种D．19种13. 第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。
鸡驱学校高三化学上学期期初考试试题试题2 (3)
妨努州忍劲市鸡驱学校上学期省五校体高三期初考试化学试题考试时间:90分钟总分值：100分本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两，其中第二卷第24~26题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Na:23 Al:27 Cu:64 Mg:24 N:14 S:32第一卷一、选择题：此题共10小题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关．以下说法不正确的选项是〔〕A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅可作袋装食品的枯燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的剂2．N A表示阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．1mol FeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A3．以下中，所采取的别离方法与对原理都正确的选项是( )选项目的别离方法原理A 别离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 别离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大4．以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．Na2O2与H2O反制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．向稀硝酸中参加少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OC．氯化镁溶液与氨水反：Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓D．矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O5．欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的方法是用〔〕A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反：H2S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕+H2O〔g〕△H12H2S〔g〕+SO2〔g〕═S2〔g〕+2H2O〔g〕△H2H2S〔g〕+O2〔g〕═S〔g〕+H2O〔g〕△H32S〔g〕═S2〔g〕△H4那么△H4的正确表达式为〔〕A．△H4=〔△H1+△H2﹣3△H3〕B．△H4=〔3△H3﹣△H1﹣△H2〕C．△H4=〔△H1+△H2﹣3△H3〕D．△H4=〔△H1﹣△H2﹣3△H3〕7．温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH体积混合，可判该溶液呈中性的依据是〔〕A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c〔H+〕=mol•L﹣1D．混合溶液中，c〔H+〕+c〔B﹣〕=c〔OH﹣〕+c〔A﹣〕8．己知N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕△H=﹣9kJ•mo1﹣1，以下结论正确的选项是〔〕A．在密闭容器中参加1mol N2和3mol H2充分反放热9kJB．N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔l〕△H=﹣QkJ•mo1﹣1，那么Q＞9C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．假设一条件下反到达平衡，N2的转化率为20%，那么H2的转化率为60%9． X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；假设电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为〔〕A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 10．四联苯的一氯代物有〔〕A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种二、选择题：此题共10小题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
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CaSO4和最后一步蒸发浓缩时应充分搅拌,避免 溶液产生爆沸. • 控制好溶液最后一步蒸发浓缩程度.
实验结果与讨论
实验结果
• 根据硼镁.
讨论
• 对实验结果作出分析评价; • 本实验中对产品的质和量影响较大的因素有哪些? • 应如何控制(可对实验条件提出自己的看法)?
硫酸镁 整理发布
实验流程
• 硼镁泥 酸解(11H2SO4, 终了pH=1) 氧化水解
(pH=5~6, NaClO) 过滤 除Ca 趁热过滤 蒸发浓缩
冷却结晶过滤 MgSO4·7H2O晶体(计量)
注意事项
• 控制好酸解、氧化水解时的pH值和加入硼镁泥的 速度,它们对产率有较大的影响.
• 氧化水解(pH= 5~6): Mn2++ClO-+ H2O = MnO2 + 2H++ Cl2Fe2++5 ClO-+ 5H2O = 2Fe(OH)3 +4H++ Cl-
Fe3++ 3H2O = Fe(OH)3 +3H+ Al3++ 3H2O = Al(OH)3 +3H+ • 除钙:利用CaSO4的溶解度随温度升高而减小的性质,通过蒸发 浓缩溶液,趁热过滤,除去 CaSO4. • 控制蒸发浓缩溶液,冷却结晶,得到白色的MgSO4晶体.
从硼镁泥制备 七水硫酸镁
实验目的
• 应用氧化还原、水解反应等化学原理与溶解度曲 线,通过控制溶液的pH值及温度条等条件制取 MgSO4 ·H2O;
• 学习掌握溶解、蒸发结晶、减压过滤等基本操作.
实验原理
• 酸分解(pH= 1) : MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 Fe、Al 、Mn等的氧化物亦生成硫酸盐进入溶液.