安徽省江淮十校2020届高三理综(化学部分)第三次(4月)联考试题
安徽省江淮十校2020届高三第三次联考(5月)理综化学试题
安徽省江淮十校2020届高三第三次联考（5月）理综化学试题题号一二总分得分评卷人得分一、选择题本大题共3道小题。
1.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。
下列说法正确的是（）A. C、D、E三种元素一定位于同一周期B. 物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键C. C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性D. 简单氢化物的热稳定性：D>E2.次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。
已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。
②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。
下列说法中正确的是（）A. 膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜B. M电极反应为Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2C. a为电源的负极D. Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2++H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N AB. 1L0.5mol·L -1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N AC. 标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N AD. 有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6N A评卷人得分一、填空题本大题共3道小题。
4.某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如图：已知RCOOH RCOCl RCOOR’。
（1）B中含氧官能团的名称为___；D的结构简式为___。
（2）乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为___。
（3）B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环状结构，则B转化为X的化学方程式：___。
安徽省江淮十校2018届高三理综(化学部分)第三次(4月)联考试题.doc
安徽省江淮十校2018 届高三理综（化学部分）第三次（ 4 月）联考试题7.下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A. 铁粉、碳粉用于“爱宝宝”的发热剂B.漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂C. 氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多D.N2充入食品袋中用作防腐剂8. 化合物的结构简式如图所示:(a) 、(b) 、(c)。
下列说法正确的是A. 三种物质中只有a、 b 互为同分异构体B.a 、 b、 c分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子C.a 、 b、 c 均能发生氧化反应、取代反应、加成反应D.c 分子内至少有 6 个碳原子共平面9.设 N A代表阿伏加德罗常数的值。
不列叙述不正确的是A.11.5g 金属钠投入 200mL1mol/L 盐酸中，产生氢气分子的个数为 0.1N AB. 水蒸气通过 Na2O2使其增重 2g 时，反应中转移的电子数为 N A C. 常温下，15gHCHO组成的混合气体中分子数为 0.5N AD.10g 质量分数为46%乙醇溶液中O-H 键数目为 0.7N A10.某学习小组设计制取 SO2并验证其部分性质的实验装置图如下 ( 夹持装置省略 ) ，下列叙述正确的是A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到 C 中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、 B 部分气密性良好B.A 装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸1C.B 装置溶液变红色, 说明 SO2是酸性氧化物； C 装置产生白色沉淀的原因为 :BaCl 2+SO2+H20BaSO3↓+2HC1D. 取反应后 D 溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去, 不能说明SO2具有漂白性11.A 、B、 C、 D、E、F 为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得 B 的单质， C 与 A、F 两元素原子序数之差的绝对值都是8，E 的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。
安徽省2020年高考理综-化学4月模拟试卷
安徽省2020年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . H2O2B . CaOC . SO2D . CO2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：①②两份营养液的成分（所含离子）（）A . 仅n（K+）相同B . 仅n（Cl﹣）相同C . 不完全相同D . 完全相同3. （2分） (2017高一下·芒市期中) 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物．其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O═HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A . 是较强的氧化剂B . BrCl含极性共价键C . 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D . BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂4. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化5. （2分）(2020·台州模拟) 下列物质名称与物质的符号不对应的是（）A . 消石灰：Ca(OH)2B . 熟石膏：2CaSO4·H2OC . 蚁酸：CH3COOHD . 硬脂酸钠：C17H35COONa6. （2分）(2015·海南模拟) 有关化学用语的表示正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型是B . 二氧化碳的电子式：C . HClO的结构式为H﹣O﹣ClD . 中子数为17的氯原子： Cl7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列互为同分异构体的是（）A . 12C和14CB . 甲烷和丙烷C . O2和O3D . 正丁烷和异丁烷8. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。
安徽省江淮十校2020届高三第三次联考化学试卷(5月)带详细解析
“江淮十校”2020届高三第三次联考化学试卷2020.5考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区城作答，超出．．．．．答案．．无．．．答题．．区域书写的效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列观点错误的是A．硝酸铵、液氨可用作制冷剂B．苏打、小苏打可用作食用面碱C．二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D．氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚8．BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是A．CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应B．从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等C．与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构D．工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．52 g苯乙烯含碳碳双键数目为2N AB．1 L 0.5 mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N AC．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N AD．有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe2+，则转移电子数一定为6N A10．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。
下列说法正确的是A．C、D、E三种元素一定位于同一周期B．物质X、Y 、Z既含有离子键又含有共价键C．C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性D．简单氢化物的热稳定性：D>E11．次磷酸钴[Co( H 2PO 2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如右图所示。
安徽省江淮十校2019届高三第三次(4月)联考化学试题+Word版含答案【KS5U+高考】
7.下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A.铁粉、碳粉用于“爱宝宝”的发热剂B.漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂C.氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多D.N2充入食品袋中用作防腐剂8.化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、(c)。
下列说法正确的是A.三种物质中只有a、b互为同分异构体B.a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应D.c分子内至少有6个碳原子共平面9.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
不列叙述不正确的是A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1N AB.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N AC.常温下，15gHCHO组成的混合气体中分子数为0.5N AD.10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7N A10.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是A.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20BaSO3↓+2HC1D.取反应后D 溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO 2 具有漂白性11.A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B 的单质，C 与A 、F 两元素原子序数之差的绝对值都是8，E 的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。
下列说法正确的是 A.B 元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.A 元素与其他元素只能形成共价化合物 C.D 单质可作为电池的负极材料D.A 与C 、E 单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”12.工业上用电解法可用于治理亚确酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是A.A 、B 分别为直流电源的正极和负极B.研究表明，当右侧区域pH 较小时，会有气体移出,该现象说明H +的氧化性强弱与其c(H +)有关C.电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e -=Fe 2+ 2NO 2+8H ++6Fe 2+=N 2↑+6Fe 3++4H 2OD.当电解过程转移0.6mol 电子时,左侧区域质量减少1.4g13.25℃时,用0.10mo/L 的氨水滴定10.00mLamol/L 的盐酸，混合溶液的pH 与氨水的体积(V)的关系如图所示。
【配套K12】安徽省江淮十校2018届高三理综(化学部分)第三次(4月)联考试题
安徽省江淮十校2018届高三理综（化学部分）第三次（4月）联考试题7.下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A.铁粉、碳粉用于“爱宝宝”的发热剂B.漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂C.氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多D.N2充入食品袋中用作防腐剂8.化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、 (c)。
下列说法正确的是A.三种物质中只有a、b互为同分异构体B.a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应D.c分子内至少有6个碳原子共平面9.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
不列叙述不正确的是A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1N AB.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N AC.常温下，15gHCHO组成的混合气体中分子数为0.5N AD.10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7N A10.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是A.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1D.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性11.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。
下列说法正确的是A.B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.A元素与其他元素只能形成共价化合物C.D单质可作为电池的负极材料D.A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”12.工业上用电解法可用于治理亚确酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是A.A、B分别为直流电源的正极和负极B.研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体移出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关C.电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e-=Fe2+2NO2+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2OD.当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g13.25℃时,用0.10mo/L的氨水滴定10.00mLamol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。
【校级联考】安徽省江淮十校2024届高三第三次联考理综全真演练物理部分试题(基础必刷)
【校级联考】安徽省江淮十校2024届高三第三次联考理综全真演练物理部分试题（基础必刷）学校：_______ 班级：__________姓名：_______ 考号：__________（满分：100分时间：75分钟）总分栏题号一二三四五六七总分得分评卷人得分一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题如图甲所示，汽缸内封闭了一定质量的气体（可视为理想气体），可移动的活塞与容器壁光滑接触，开始时活塞处于Ⅰ位置静止，经历某个过程后，活塞运动到Ⅱ位置（图中未标出）重新静止，活塞处于这两个位置时，汽缸内各速率区间的气体分子数n占总分子数N的百分比与分子速率v之间的关系分别如图乙中Ⅰ（实线）和Ⅱ（虚线）所示，忽略大气压强的变化，下列说法中正确的是（ ）A．在状态Ⅰ时气体分子平均动能较大B．在状态Ⅱ时气体的压强较大C．在状态Ⅰ时汽缸内单位时间、单位面积上碰撞器壁的气体分子数较多D．每一个气体分子在状态Ⅱ时都比在状态Ⅰ时的速率大第(2)题如图甲为风力发电的简易模型，发电机与一理想变压器的原线圈相连,变压器原、副线圈匝数分别为500匝和1000匝,在风力的作用下,风叶带动与其固定在一起的永磁体转动,转速与风速成正比,某一风速时,变压器原线圈两端电压随时间变化的关系图像如图乙所示,则（ ）A．变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为B．电压表V1的示数是100 VC．断开开关K,电压表V2的示数是0D．风速加倍时,变压器原线圈的瞬时值表达式为第(3)题时隔8年之后，2021年12月9日我国宇航员王亚平再次进行太空授课，引发了我国很多中小学生对微重力下液体内部的受力情况感到好奇，某同学为了在地面探究微重力下液体内部的受力情况，设计了如下实验，如图所示，密度为的木球与轻质弹簧相连后置于充满水的密闭容器中弹簧的另一端固定于容器的底部。
水与木球的密度差为（>0），重力加速度为g。
2020届安徽省江淮十校高三第三次联考理科综合试题(含答案)
2020届安徽省江淮十校高三第三次联考理科综合试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅰ卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在适宜的条件下，将丽藻培养在含NH4NO3的完全营养液中，一段时间后，发现营养液中NH4+和NO3-的含量不变，下列叙述合理的是（）A.NH4+和NO3-可通过自由扩散进入根细胞B.NH4NO3必须溶解在水中才能被根吸收C.植物需要N元素，但NH4+和NO3-没有被吸收D.温度升高会促进丽藻对NH4+和NO3-的吸收2.关于细胞结构的功能的叙述，错误的是（）A.当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变B.膜蛋白的形成与核糖体、内质网、高尔基体有关C.成人心肌细胞中线粒体数量比腹肌细胞的多D.在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构3.从二倍体哺乳动物精巢中取细胞分析其分裂图像，其中甲、乙两类细胞的染色体组数和同源染色体对数如图所示。
下列叙述正确的是（）A.甲类细胞是精原细胞或初级精母细胞B.甲类细胞处于减数第一次分裂的前、中、后期C.乙类细胞中，性染色体只有一条X染色体或Y染色体D.乙类细胞的分裂会因同源染色体分离导致染色体组数减半4.在进行婚前检查时，某对准备结婚的男女青年被发现一对同源染色体上含有甲、乙、丙三种病的致病基因（分别依次为A、b、D），如图所示。
进行遗传咨询时专家表示，在不考虑染色体交叉互换和基因突变，如果婚配生育则他们的孩子（）A.不会患乙病，只患甲病的概率为1/4B.不会患乙病，患甲病或丙病的概率是1/2C.同时患三种病的概率是1/4D.不患病的概率是1/25.COVID-2019是指由新型冠状病毒（SARS-CoV-2）引起的一种肺炎，下列关于COVID-2019的说法错误的是（）A.SARS-CoV-2没有细胞结构，必须寄生在肺部等活细胞内才能表现出生命活动B.戴口罩、科学洗手、居家隔离等都是预防COVID-2019的很好措施C.COVID-2019患者病愈后体内能检测到能识别SARS-CoV-2的浆细胞D.SARS-CoV-2在人工配置的培养基上不能生存，也不能通过细胞分裂增殖6.某湖泊在上个世纪五十年代曾被围湖造田种植水稻，八十年代末因修复生态环境的需要而退耕还湖，几年后又恢复了往日的生机。
2020届安徽省江南十校高三下学期综合素质检测(4月) 化学(解析版)
绝密★启用前2020年安徽省“江南十校”综合素质检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 Cl2 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量C.明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂8.脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。
脱氢醋酸的一种制备方法如图：下列说法错误的是A.a分子中所有原子处于同一平面B.a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与互为同分异构体9.假定N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温下，46g乙醇中含C－H键的数目为6N AB.1 mol·L－1的K2SO4溶液中含K＋的数目为2N AC.标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N AD.1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3N A10.ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11°C)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。
安徽省江淮十校2024届高三下学期第三次联考化学试题含答案
江准十校2024届高三第三次联考化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe 56Zn 65第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.杭州第19届亚运会开幕式的火炬传递环节给人们留下了深刻的印象。
下列不能作为火炬燃料的是A.液氮 B.甲醇C.丙烷D.液氢【答案】A 【解析】【详解】A ．虽然氮气在一定的条件下可以与氧气反应，但N N 键能很大，反应条件要求很高，故不适合作为火炬的燃料，A 符合题意；B ．甲醇可以在空气中燃烧，可以作为火炬的燃料，B 不符合题意；C ．丙烷可以在空气中燃烧，可以作为火炬的燃料，C 不符合题意；D ．液氢可以在空气中燃烧，可以作为火炬的燃料，D 不符合题意；故选A 。
2.化学与日常生活密切相关。
下列项目与所述的化学知识关联错误的是选项项目化学知识A 43NH HCO 作膨松剂43NH HCO 可中和酸并受热分解B 用铁罐车运输浓硝酸常温下，铁与浓硝酸不反应C 给农作物施用3KNO N 、K 是植物生长的营养元素D2ClO 可用于自来水的杀菌消毒2ClO 具有氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．43NH HCO 受热分解或与某些酸反应生成二氧化碳，使食品蓬松可口，A 正确；B．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，不是不反应，B错误；KNO，N、K是植物生长的营养元素，它们主要以无机离子的形态被植物根系吸收，C C．给农作物施用3正确；ClO具有氧化性可用于自来水的杀菌消毒，D正确；D．2故选B。
3.下列化学用语错误的是A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：BBr的电子式：B.3SF空间结构模型：C.6D.基态O原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图：【答案】A【解析】【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键应该由羟基中的氢原子和醛基的氧原子形成：，A错误；BBr为共价化合物，电子式：，B正确；B．3SF形成6个S-F键，空间结构模型：，C正确；C．6D．基态O原子核外电子占据最高能级轨道为2p轨道，电子云轮廓图：，D正确；故选A。
2024届安徽省江淮十校高三下学期第三次联考化学答案
江淮十校2024届高三第三次联考化学答案12345678A B A C B B D C9101112131415C D A D B D D1．A。
甲醇、丙烷、液氢都易在空气中燃烧，均可以作为火炬的燃料。
A项，虽然氮气在一定的条件下可以与氧气反应，但N≡N键能很大，反应条件要求很高，故不适合作为火炬的燃料。
2．B。
常温下铁遇浓硝酸钝化，B错。
3．A。
邻羟基苯甲醛的分子内氢键为。
4．C。
A项，该物质能与过量盐酸反应生成2种盐（酰胺基和氨基均能与盐酸反应）；苯环上的一氯代物有2种，故选C。
5．B。
A项，“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，不是铁元素的焰色试验，A错误；B项，丝绸的主要成分属于蛋白质，B正确；C项，游泳池里加入硫酸铜的主要目的是杀菌消毒，抑制藻类生长，C错误；D项，二氧化硅是酸性氧化物，与HF反应不体现HF的酸性，D错误；故选B。
6．B。
F—F键键能小于Cl—Cl键的键能，是因为氟原子半径小，原子核间的斥力大，使键能小于Cl—Cl 键的键能。
7．D。
A项，铜应该插入硫酸铜溶液，A错误；B项是验证二氧化硫的还原性，B错误；C项，乙炔中含有H2S气体，也能使溴水褪色，C错误。
8．C。
C项中的石灰乳不能拆写。
9．C。
超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，C错误。
10．D。
1mol[BMIm]Cl中含有C-Cσ键的数目为4N A。
11．A。
W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。
该物质中有酰胺基，不耐酸碱，B错误；碳的氢化物有很多，应改为最简单氢化物，C错误；第一电离能：N>O>C，D错误。
12．D。
形成的HNO3也有氧化性，A错误；Ag2O溶于氨水形成配合物，B错误；滴加银氨溶液之前应先将溶液调至碱性，C错误。
13．B。
A项，氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程不属于氮的固定，A错误；C项，温度升高，平衡逆向移动，不利于N2O4被MOFs固定，C错误；D项，转化为HNO3的反应是2N 2O 4+O 2+2H 2O=4HNO 3，其原子利用率为100%，D 错误。
安徽省江淮十校2019届高三第三次联考(4月)理科综合能力测试(化学部分)_最新修正版
江淮十校2019届高三第三次联考理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 F-19 Mg-24 Bi-209一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：据此分析，下列观点不正确的是A．滤渣A的主要成分是CaSO4B．上述流程中，所涉反应没有复分解反应C．“操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离D．流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用8．化学与生活密切相关。
下列关于生活用品的观点不合理的是A．保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维B．羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质C．玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到D．漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒9．工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。
这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。
从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯)。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；②松开活塞K。
加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B．蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热C．为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏10．乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用香精。
乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑空间异构)A．8种B．9种C．10种D．12种11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径。
安徽淮南四中2020届高三年级第三次段考试卷理科综合(理化生)试题及答案
淮南四中2020届高三年级第三次段考理科综合可能用到的相对原子质量O---16 C---12 H---1 Pb---207 I---127 N---14一．选择题（1-18题为单选，19-21题为多选。
每小题6分）1.下列与细胞相关的叙述正确的是( )A. 发菜与水绵的细胞都可以通过叶绿体进行光合作用B. 细胞体积越小，其物质运输速率就越高C. “三倍体”是从体细胞染色体数量特征进行个体层次的描述D. 由于细胞分化过程中遗传物质的改变，不同细胞合成的蛋白质出现差异2.下列说法中错误的是( )A.拉德及其同事设计了用同位素示踪技术，研究分泌蛋白的合成及分泌过程的实验B.绿叶中的色素，发现叶绿素a与胡萝卜素在层析液中的溶解度差异最大C.科学家利用绿色和红色的荧光染料标记小鼠和人细胞表面的蛋白质并使这两种细胞融合，最终表明细胞膜具有流动性D.利用DNA分子杂交技术可以用来比较不同生物之间的亲缘关系的远近3.下列有关同位素示踪实验的叙述，错误的是（）A.小白鼠吸入18O2，则在其尿液中可以检测到H218O，呼出的CO2也可能含有18OB.35S标记甲硫氨酸，附着在内质网上的核糖体与游离的核糖体都可能出现放射性C.将某精原细胞中的某条染色体上的DNA的一条链用15N进行标记，正常情况下，该细胞分裂形成的精细胞中，含15N的精子所占比例为50%D.在缺氧时给水稻提供14CO2，体内可以存在14C的转移途径14CO2→14C3→（14CH2O）→14C3→14C2H5OH4. 如图为某细菌mRNA与对应的翻译产物示意图，相关叙述错误的是（）A.一分子mRNA有一个游离磷酸基团，其它磷酸基团均与两个核糖相连B.mRNA上的AUG是翻译的起始密码，它是由基因中的启动子转录形成C.一个mRNA有多个起始密码，所以一个mRNA可翻译成多种蛋白质D.在该mRNA合成的过程中，核糖体就可以与之结合并开始翻译过程5.人类基因组计划测定的是24条染色体上DNA的碱基序列，大约有31.6亿个碱基对组成，有2.0～2.5万个基因，组成人体的蛋白质种类数远远多于基因数，下列有关表述正确的是A.人类基因与蛋白质之间存在一一对应关系B.基因的表达过程不会形成磷酸二酯键C.DNA聚合酶的合成不需要RNA聚合酶的参与D.人类核基因的转录和翻译过程在时间和空间上是分开的6. 对下列示意图所表示的生物学意义的描述，准确的是（）A.甲图中生物自交后产生基因型为Aadd个体的概率为 1/6B.若只研究细胞中每对同源染色体上的一对基因，则乙图细胞分裂完成后，可能同时产生2种、3种或4种不同基因型的配子C.丙图所示家系中男性患者明显多于女性患者，该病最有可能是伴X隐性遗传病D.丁图表示某果蝇染色体组成，该果蝇只能产生AX W、aX W两种基因型的配子7.2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安徽省江淮十校2020届高三理综（化学部分）第三次（4月）联考试题7.下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A.铁粉、碳粉用于“爱宝宝”的发热剂B.漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂C.氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多D.N2充入食品袋中用作防腐剂8.化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、 (c)。
下列说法正确的是A.三种物质中只有a、b互为同分异构体B.a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应D.c分子内至少有6个碳原子共平面9.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
不列叙述不正确的是A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1N AB.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N AC.常温下，15gHCHO组成的混合气体中分子数为0.5N AD.10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7N A10.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是A.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1D.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性11.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。
下列说法正确的是A.B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.A元素与其他元素只能形成共价化合物C.D单质可作为电池的负极材料D.A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”12.工业上用电解法可用于治理亚确酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是A.A、B分别为直流电源的正极和负极B.研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体移出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关C.电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e-=Fe2+2NO2+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2OD.当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g13.25℃时,用0.10mo/L的氨水滴定10.00mLamol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。
已知N点溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3•H20),下列说法禾正确的是A.图上四点离子种类相同B.a=0.108C.N 、Q 两点的)()()(423-+⋅⋅OH c NH c O H NH c : N>QD.M 点溶液中存在:c(H +)=c(OH -)+2(NH 3•H 20) +c(NH 4+)26.(14分)乙苯是主要的化工产品。
某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:①④几种有机物的沸点如下表:有机物 苯 溴乙烷 乙苯沸点/℃ 80 38.4 136.2②化学原理: +CH3CH2Br+HBr 。
③氧化铝易升华、易潮解。
I.制备氧化铝。
甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。
(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a →_____→k →i →f →g →_____。
(3)D 装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。
(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。
先点燃A 处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F 处酒精灯。
II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:加热，充分反应半小时。
步骤5:提纯产品。
回答下列问题:(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。
(6)本实验加热方式宜采用_______。
(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。
确认本实验A中已发生了反应的方法是___。
(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。
先后操作顺序为__________(填代号)。
27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。
某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“()”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。
已知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。
真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。
A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃28.(15分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:反应△H(kJ/mol) Ki. Fe 2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) +489 K1ii. Fe 2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) X K2iii. C(s)+CO 2(g) CO(g) +172 K3试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。
(2)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。
(计算时不考虑温度对△H的影响)②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p为_____。
[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K p](4) 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极(填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。
35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。
已知前四种元素的基态原子p能级都有2个单电子，E 的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。
试回答下列问题:(1)基态E原子外围电子排布图为_________；其中M 能层有_____种能量不同的电子。
(2)从原子结构角度解释B 电负性大于D的原因是:_______________。
(3) 含A元素的化合物中，A 的原子间常有π键，但是含C元素的化合物中，C的原子间只能存在σ键，其主要原因是___________________。
(4)H2D2B8是一种具有强氧化性的二元酸(其中分子结构中有2个B原子显-1价),则H2D2B8的结构式为___________，分子中采取sp3杂化的B原子有______个。
(5)E 晶胞内粒子的堆积模型如图所示。
已知:E 晶胞的密度为ρg/cm3，N A代表阿伏加德罗常数值，E 的相对原子质量为M。
①E 粒子的配位数为_______。
②E 粒子半径为_______pm。
③E 晶胞中粒子的空间利用率φ=_____(用含π的式子表示)。
36.【化学一选修5:有机化学基础】(15 分)某种缓释长效高分子药物合成路线如下图所示:已知：请回答下列问题:(1)已知A 是烯烃，则A的化学名称为_______，AB 的反应类型为_______。
(2 )已知有机物C 含有6 个碳原子，是其同系物中相对分子质量最小的一种，其质谱图如下:则C 的结构简式为________，例举一例C 发生取代反应的化学方程式__________。
(3)E 的化学名称为__________ 。
(4)写出F-+H 的化学方程式_______________。
(5) 是扑热息痛的结构简式，其同分异构体有多种，其中符合下列结构和性质的同分异构体有______种。
①含有苯环且苯环上有两个取代基，其中一个是—NH2②能发生水解反应上述同分异构体中，核磁共振氢谐只出现4 种峰，且峰面积之比为2:2:2:3 的结构简式为__________。
(写出一种即可)(6)结合上述流程和已有知识及相关信息，写出以苯乙醛()为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成反应流程图表示方法示例如下:已知：_______________________________________________。
7-13：BCADC DC26.I.(1)MnO 2 +4H + +2Cl - △ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O (2分)(2)h →j →d →e ；b →c(2 分)(3)D 长导管太细，氯化铝易堵寨导管(2分)(4)F 中充满黄绿色(1分)II.(5)排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应(2分)(6)水浴加热(1分)(7)防倒吸(1分)；向B 装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(1分，或其他合理答案)(8) ⑤②③④①⑥(2分)27.(1)18 (1分) 砷、溴 (1分)(2)亚硒酸钠 (1分)；(1分) (3)粉碎 (1分) ；过滤 (1分)(4)Na 2SeO 4 +4C高温 Na 2Se +4CO ↑ (2分) (5)2Se 2- +O 2 +2CO 2=2Se ↓+2CO 32- (或2Se 2- +O 2 +4CO 2 +2H 2O=2Se ↓+4HCO 3-) (2 分)(6)SeO 32-+CH 3COOH=HSeO 3- +CH 3COO -(2 分)(7)C (2分)28.(1)- 27(2分)；K 3=312K K (2 分,或其它合理答案) (2 )ad(2分)(3)①43kJ (2分)；②正向(2分)；③23.04ρ总(2 分)(4)负(1分)；C 2HCl 3 +5H ++8e -=C 2H 6 +3C1- (2分) 35.(1) (2分) 3 (1分)(2)O 和S 价电子数相同，随着电子层数的增多，S 的原子半径大于O ，导致原子核对外层电子的吸引力减弱 (2分)(3)硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，形成π 键不稳定 (2分) (4)(2 分，也可写成) 4 (1分) (5)①12 (1分)；②10310442⨯A N M ρ(2 分)；③π62(2分) 36.(1)丙烯(1分)；加成反应(1分) (2)(1分)；(2 分，或其它符合题意的答案) (3)2-甲基丙烯酸(或异丁烯酸；甲基丙烯酸) (1分)(4)(2分)(5)9(2分)；、 (1分)(6)(4分，每步1分)。