浙江省宁波市北仑区江南中学七年级科学下册《2.3 氧气》教案 华东师大版
科学：2.3《氧气》课件(华师大版七年级下)
1、实验室制取气体，首先要做的一件事是： 检查装置的气密性。
A、为什么要检验气密性?
如果装置气密性不好,会影响气体的收集甚至收
集不到所要制取的气体.
B、怎样来检验气密性? 1、将导管一端浸入水中； 2、用双手握住试管； 3、观察水中是否有气泡产生,松手后一 段时间导管内是否形成一段水柱。
C、如下图所示的装置该如何检查其气密性呢？
让我们来做一做
1、空气的主要成分是 氮气 和 氧气 。 空气中 氧气 能使带火星的木条复燃。 2、空气中含量最多的气体是（ A ），其次是（ B ）。 A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体 3、你能写出下列的器材名称：（提示：分液漏斗、锥形瓶、 集气瓶、水槽、导管）
① ②
分液漏斗 、集气瓶 、 锥形瓶 、 ① 导管 ② 水槽 。
催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反 应的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后均不改变的叫做催化剂。二氧化锰和猪 肝在这个反应中是催化剂。
注意：1）．“改变”——指的是包括催化剂可以加快 也可以减慢化学反应速率两种情况。一般指的是“加 快”。 2）．“不改变”——指的是催化剂的质量和化学性质 （不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进 行时）都没有改变。 3）．不能说某物质是催化剂，要讲明某物质在某具体 化学反应中是催化剂。 请同学们自己阅读P52页 小资 的小资料。 料
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得了咱?"蚂蝗亭长哼道："看招吧。"说罢,蚂蝗亭长身形壹闪,壹把黑刀出现在掌间,直接劈向了这马王。"没用の,乖乖の去死吧。"马王也不闪躲,迎着蚂蝗亭长の黑刀,竟然直接用手来接。"砰"蚂蝗亭长の三只眼瞳孔壹缩,只见自己の黑刀,竟然如同被万年灵火烤炽,接触到这
华师大版科学七年级下册2.3《氧气》第二课时参考教案2
氧气
第二课时
燃烧与灭火
教学目标
知识与技能
1.认识燃烧的条件和灭火的原理。
理解燃烧与灭火的联系、灭火方法。
2.了解灭火器的使用方法、适用范围和一些易燃物、易爆物的安全常识。
3.能运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中简单的防火问题。
4.培养学生探究能力和自主学习能力、分析问题、解决问题能力。
过程与方法
通过学生自主提出问题、自主设计实验、动手实验、自己归纳现象和结论，使学生初步学会观察实验、类比等科学探究的方法。
情感态度与价值观
1.学生通过小组形式的合作与交流，培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新和实践的精神。
2.通过观看“用火的图片”，让学生感受并赞赏化学对改善人类的生活和促进社会发展的积极作用。
3.通过进行科学探究活动，体验探究的乐趣，并感受成功的喜悦。
教学重点
探究燃烧的条件和灭火的原理，引导学生学习科学探究的方法。
教学难点
燃烧条件的探究，引导学生主动参与科学探究。
教学方法
实验—探究式教学、分析—归纳法。
仪器、药品、用品
多媒体、镊子、酒精灯、酒精、棉花、水、蜡烛、玻璃杯、火柴、木条、一块煤、烧杯、扇子、沙子、水槽。
华师大版-科学-七年级下册-第3节 氧气课时2 导学案
2.3氧气第2课时：燃烧和灭火导学案一、要点梳理1.燃烧是指物质与发生的发光发热的剧烈的化学反应；2.燃烧的条件：一是具有物；二是要有物；三是必须达到；3.常见的助燃物有等；4.灭火的措施：（1）有水源的地方用水浇灭。
原理: ；（2）用鼓风机的强风吹灭。
原理：；（3）用树枝拍打将火打灭。
原理：；（4）用飞机投放干粉将火熄灭。
原理：；（5）在火场边缘将树木砍光。
原理：；二、温馨提示1.燃烧反应是既发光又放热的反应，单一的发光或放热反应不一定是燃烧。
2.通常所说的燃烧是一种可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
但实际上燃烧并不一定有氧气参加，任何发光、发热的剧烈化学反应都可称之为“燃烧”。
3.促进物质燃烧的方法：（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积4.灭火时降低温度不是降低着火点，着火点是物质的固有属性，一般情况下不能改变。
三、解题指导古语道：“人要实，火要虚”．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A．提高可燃物的温度B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积促进可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是中的氧气的浓度。
A、虚并不能提高温度的，故A错误；B、空气中氧气的含量不会改变，故B错误；C、可燃物的着火点一般是不会改变的，故C错误；D、“火要虚”的实质就是增大可燃物与空气的接触面积，故D正确。
D小明在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯加热纸船下面，纸船却安然无恙。
纸船未燃烧的原因是（）A．纸船不是可燃物B．未与氧气接触C．未达到着火点D．纸船既未与氧气接触，也未达到着火点根据燃烧的条件分析，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度达到燃烧所需的最低温度（即着火点）。
A、纸船是可燃物，故A说法错误；B、纸船与氧气接触，故B说法错误；C、由于纸船中装有水，水蒸发吸热，使温度没有达到纸船的着火点，所以纸船不会燃烧，故C说法正确；D、纸船与氧气接触，故D说法错误。
华师大版科学七年级下册2.3《氧气》第二课时参考教案3
氧气第二课时燃烧与灭火教学目标知识与技能1.认识燃烧的条件和灭火的方法；2.了解常用灭火器的灭火原理和使用方法；3.能利用比照实验的方法设计和完成一些简单的化学实验。
过程与方法1.认识科学探究的意义和根本过程，进展初步的探究活动；2.通过探究活动，学习对获得事实进展分析得出结论的科学方法；3.能主动与他人进展交流与讨论，清楚表达自己的观点。
情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重点和难点1.燃烧的条件和灭火的原理；2.利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象。
教学用品学生局部烧杯〔热水〕4个，漏斗、洗耳球〔或气筒〕4套；烧杯〔冷水〕4个，大试管〔含橡皮塞〕4支，酒精灯4个，试管夹4个；火柴8盒，小蜡烛16支，白磷假设干。
教师局部烧杯2个，大试管〔含橡皮塞〕1支，小蜡烛，碳酸钠粉末，浓盐酸，塑料瓶，小试管，火柴。
教学过程一、引入新课同学们，可燃物的燃烧，能为我们带来光明、温暖和能量，但有时也会给我们带来灾难。
在这一节课里，我们将用实验的方法去提醒燃烧的规律，找到控制燃烧的方法。
二、问题和猜测[提问]：可燃物燃烧会发出什么现象？[讨论]：以下反响都会伴随什么现象？C+O2CO2；4P+5O22P2O5；S+O2SO2；3Fe+2O2Fe3O4。
学生对这些反响进展分析讨论，让学生认识燃烧、可燃物，进而猜测燃烧的条件。
可燃物：可以燃烧的物质叫可燃物。
燃烧：物质跟氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反响叫燃烧。
[猜测]：燃烧必须满足哪些条件呢？三、实验与探究[演示]：将装有白磷的试管，放入热水中，观察现象。
[提问]：这个实验满足了哪些条件？如果改变其中一个条件，还能燃烧吗？[讨论]：你准备改变哪个条件？说出你的实验方案。
其中一个把白磷直接放入热水中,另一个把白磷放入试管，再把试管放入冷水中。
[学生实验]：选择两个方案中的一个，实验并观察现象。
[讨论]：你从实验中得出了什么结论？要想燃烧，必须同时具备可燃物、氧气、到达一定温度，三着缺一不可。
初中华师大版科学七年级下册2.3《氧气》教案2
《氧气》教案一、教学目标（一）知识与技能1、能用实际例子说明人类离不开氧气。
2、了解氧气的物理性质。
3、掌握氧气与木炭、铁丝、硫发生反应的实验现象及注意事项。
4、认识氧化反应。
5、了解燃烧需要的三个条件和灭火的一般方法，培养安全防火意识。
5、初步养成良好的实验习惯。
6、初步体验比较、归纳、推理等科学方法，学会记录简单的实验现象。
（二）过程与方法1、能说出人类离不开氧气的例子、1、用一些方法得出氧气的物理性质。
2、能通过实验知道氧气的一些化学性质。
3、能按正确的方法设计完成与氧气化学性质有关的实验。
（三）情感态度与价值观1、能举例说明氧气对人类的重要性。
2、能感受到与小组同学共同设计实验方案的好处。
二、教学重点1、氧气的性质。
2、燃烧的三个条件三、教学难点氧气的化学性质。
四、课时安排2课时五、教学准备多媒体课件、粉笔、图片、实验器材。
六、教学过程新课导入：如果地球没有氧气会怎么样？新课讲解：一、人类离不开氧气1、人类离不开氧气，氧气是地球上绝大多数有生命体的机体赖以生存的物质。
2、举例说明氧气对人类生存的必要性。
二、氧气的物理性质1、物理性质：指不需要通过化学反应就能表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、味道、密度、水溶性等。
2、氧气的物理性质。
常温常压下，氧气是一种无色无味的气体；不易溶于水（；在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
三、氧气的化学性质1、化学性质：指那些通过化学反应才表现出来的性质。
如：水可以分解为氢气和氧气、红磷可以在氧气中燃烧等。
3、怎样才能检验一种气体是不是氧气。
带有余烬的木条在空气中不能复燃，在氧气中能复燃。
氧气使带有余烬的木条复燃。
3、氧气的化学性质。
氧气是一种比较活泼的气体，可以和许多物质发生化学反应，这些反应常常以燃烧的方式进行，氧气可以和木炭、硫、铁等发生化学反应，并且有明显的实验现象。
3、观察一些物质分别在空气中和氧气中反应的实验现象，有什么不同之处。
物质在氧气中比在空气中燃烧更剧烈3、物质与氧化反应的两种常见方式。
华师大版科学七年级下册2.3《氧气》第二课时参考教案1
氧气第二课时燃烧与灭火教学目标1．知识与技能(1)认识燃烧的条件和灭火的原理。
(2)了解易燃物和易爆物的平安知识。
2．过程与方法(1)学习运用比拟、观察、实验等方法获取信息。
(2)学习运用主动探究的方法，设计实验。
(3)学习运用归纳、概括等方法对获取的信息进展加工。
3．情感态度与价值观(1)利用化学知识解释生活问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。
(2)增强日常生活中的防范灾害的意识，并注意采取平安措施。
教学重点1．认识燃烧的条件。
2．认识灭火的原理。
3．了解易燃物和易爆物的平安知识。
教学难点1．培养学生提出问题，分析问题和解决问题的能力。
2．培养学生进展知识迁移的能力。
教学方法创设情境→实验探究→得出结论→解决实际问题→提快乐趣。
教具准备教师用具：(1)投影仪，500 mL烧杯，100 mL烧杯，薄铜片，硬纸片；(2)热水、白磷、红磷、酒精(70％)、面粉、酒精灯、镊子、大烧杯、火柴、棉手帕、蜡烛，烧杯、灭火器道具、金属罐、塑料盖、导管。
课时安排2课时第一课时：燃料。
第二课时：灭火的原理和方法；易燃物和易爆物的平安知识。
教学过程[以故事为载体，创设情境][介绍]1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴〞号按照作战命令开场了远涉重洋的航行，它的船舱里结结实实地装满了供战马吃的草料。
两个多月后，船舱突然冒出熊熊大火，大火迅速吞没了整艘战舰，片刻之间战舰便葬身海底，全舰官兵、战马无一生还。
……[学生提出问题]战舰上为什么失火了呢?[设问]问得好。
事后化学家们根据英国军事保安部门提供的材料，准确地找到了“纵火犯〞：草料。
通过这个故事，你想到了什么呢?[学生发表感想)如：1．想到一艘宏伟的战舰在大火的作用下付之东流。
2．能够想象出全舰官兵、战马当时的求生欲望有多强。
3．想知道草料为什么就成了“纵火犯〞呢?4．想到大火是多么的无情。
……[新课引入]通过刚刚的故事，大家感觉火是无情的，但什么事情都没有绝对化。
2019最新华师大版科学七下《氧气》教案
2019最新华师大版科学七下《氧气》教案二章三节氧气 (第1课时)卫前初中任飞霞一、教学目标1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理2.了解催化剂。
二、重难点1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法。
2.难点：催化剂,催化作用。
三、教学过程[讨论]：如何鉴别四瓶无色气体：空气,氧气、氮气、二氧化碳?[教师活动]：讲评学生的叙述。
[板书]：一.氧气的检验方法将带火星木条伸入集气瓶里, 若木条复燃, 证明瓶内是氧气。
操作现象结论[新课引入]：氧气有许多重要的用途,你一定很想知道氧气是怎样制得的？[板书]：二.氧气的实验室制法——分解反应[教师活动]：讲述实验室制取物质的原则、特点。
展示实验室制取氧气的药品,学生观察它们的颜色和状态。
[实验]：演示一向第一支试管中加入2-3ml过氧化氢稀溶液。
[观察]：木条没有复燃,证明无氧气放出。
[讨论]：该实验证明只有过氧化氢能否放出氧气？[实验]：演示二展示少量二氧化锰。
[观察]：木条没有复燃,证明无氧气放出。
[讨论]：该实验又说明什么?[实验]：演示三向第二支试管中加入约一粒绿豆大小体积的二氧化锰,再加入约2-3ml过氧化氢稀溶液。
[观察]：试管中产生气泡,木条迅速复燃,证明迅速放出氧气。
[讨论]：该实验又说明什么呢？[实验]：演示四向第三支试管中加入黄豆大小的一块猪肝,再加入约2-3ml过氧化氢稀溶液。
[观察]：试管中产生气泡,木条迅速复燃,证明迅速放出氧气。
[讨论]：该实验又说明什么呢？比较这四个实验,你认为二氧化锰和猪肝在实验中起什么作用?[小结]：过氧化氢稀溶液不能放出氧气,二氧化锰不行,猪肝也不行；过氧化氢稀溶液加入了二氧化锰或猪肝时却能迅速地放出氧气．并且二氧化锰和猪肝的量并没有变化,且还能继续使用,说明二氧化锰和猪肝并没有变成其他物质,只是加快（改变）了过氧化氢的分解速度,这种物质称为催化剂。
[讨论]：以上实验中,其中更适合于在实验室制取氧气的方法是哪个？二氧化锰是常见的化学药品,便于存放和取用,所以用二氧化锰做催化剂适合于实验室制氧气。
2.3氧气教学设计-2023-2024学年华东师大版七年级下册科学
4. 丰富教学资源，拓展学生的知识面。提供与氧气相关的拓展阅读材料和网络资源，引导学生进行课后自主学习和探究。通过丰富多样的教学资源，激发学生的学习兴趣，培养他们的科学素养。
1. 知识层次：大部分学生对物质的组成、性质等基本概念有初步了解，但深入理解尚需加强。此外，他们对于实验现象的观察和分析能力有限，需要通过实践活动提高这方面的能力。
2. 能力层次：学生在实验操作方面有基础，但动手能力参差不齐。部分学生能独立完成实验，而另一部分学生则需要在指导下完成。在思维能力方面，学生善于模仿和记忆，但创新意识和问题解决能力有待提高。
答案：氧气的应用领域有：医疗、工业、农业、环保等。在医疗领域，氧气用于氧疗、高压氧治疗等；在工业领域，氧气用于炼钢、化工生产等；在农业领域，氧气用于农业生产；在环保领域，氧气用于水处理、大气污染治理等。
5. 氧气的环保作用
题目：请简述氧气的环保作用，并说明如何通过实验验证氧气的环保效果。
答案：氧气的环保作用包括：水处理、大气污染治理等。通过实验验证氧气的环保效果的方法有：将氧气通入含有污染物的溶液中，观察污染物的降解情况；将氧气通入含有污染物的气体中，观察污染物的去除情况。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究
- 学生可以利用图书馆、网络资源等，深入了解氧气的性质和应用，提高自己的知识水平。
- 鼓励学生参与科学实验活动，如家庭小实验，自制简易氧气发生器等，培养实验操作能力和创新思维。
- 学生可以关注生活中的科学现象，如氧气的溶解性、燃烧过程中的氧气作用等，将所学知识与实际生活相结合。
3. 课后拓展应用
七年级科学下册2.3氧气(第2课时)课件(新版)华东师大版
二、氧气的主要用途
供给呼吸: 急救、登山、潜水、航空等
支持燃性质叙述正确的是 （ B ）
（A）难溶于水
（B）密度比空气略大
（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼
c 2．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）
（A）有刺激性气味 （B）不溶于水
氧气的性质和用途
一、氧气的性质
物理性质：不需通过化学反应就能表 现出的性质。如：颜色、状态、气味、 味道、密度、水溶性。
化学性质：通过化学反应就能表 现出的性质。如：水的电解、氢 气的燃烧
（一）氧气的物理性质
活动：1、观察一瓶氧气的颜色和状态
2、闻氧气的气味：用手轻轻地在瓶口
扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它 的气味。
二、化学性质
3、蜡烛的燃烧
(1)蜡烛在空气中燃烧： 平静燃烧，黄色火苗 (2)蜡烛在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出明亮白光，放出大量的热， 生成小水珠和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
二、化学性质
4、铁的燃烧
(1)铁在空气中燃烧：红热（不燃烧） (2)铁在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体
文字式： 碳+氧气 点燃 二氧化碳
字母式： C + O2
点燃
CO2
二、化学性质
2、硫的燃烧
(1)硫在空气中燃烧：有微弱淡蓝色火焰 (2)硫在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出 大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
文字式： 硫+氧气 点燃 二氧化硫
字母式： S + O2
点燃
SO2
字表达式 过：氧化钠+二氧化碳→ 氧气+碳酸钠
七年级科学下册 2.3 氧气(第3课时)课件 华东师大级下册自然科学课件
的气浪将金属筒的塑料盖掀起。
试问：（1）在上述实验中，鼓入空气的作用
是 为面粉的燃烧(ránshāo)提供足够的氧。
气（。2）在下列情况中，不会发生爆炸的是
①（②填序号）。
①金属筒不加盖封；②蜡烛没有点燃时；③无盖小塑料筒装的是
干燥煤粉时。
（3）面粉厂为了避免爆炸事故(shìgù)发生，应采取的安全措施
食物的腐败
塑料、橡胶制品的老化
第三页，共十七页。
钢铁制品的锈蚀是一种非常普遍的缓 慢氧化现象，有些国家钢铁制品的锈蚀量
约占其总产量的一半。钢铁锈蚀所导致 (dǎozhì)的经济损失是巨大的。
12/7/2021
第四页，共十七页。
归纳(guīnà)：
燃烧与缓慢(huǎnmàn)氧化的异同
反应速度
是否会发光？
方法吗？
覆盖保护膜，如：漆油漆，涂搪瓷，镀不易生锈的
金属等；改变钢铁的内部结构，如：掺入铬、镍等 元12素/7/20；21 保持钢铁的干燥环境等。
第六页，共十七页。
燃烧(ránshāo)的条件:
火的利用(lìyòng)是人类进步的重要标志。在现代社会中，
火是不可缺少的。当火一旦失去控制，就会给我们的生命和财产
有
。
12/7/2021 严禁烟火；保持面粉干燥；注意通 风；加强温控监测等
第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
通过上节课的学习(xuéxí),我们知道铁丝、木炭、蜡烛、硫磺在氧气中都能剧烈的燃烧,发出明亮的火光, 放出大量的热。不是,只要是发光、发热的剧烈的化学反应就是燃烧，不一定要有氧气参加。燃烧与缓慢氧化
2、人也可以利用氧气将摄入的食物转化为二氧化碳等 物质，并释放出能量。
初中华师大版科学七年级下册2.3氧气(1) 学案
2.3 氧气导学案〔1〕第1课时：氧气的用途、性质一、要点梳理1、氧气在空气中占的体积分数约为，氧气是一种不可缺少的物质，因为它可供应生物；2、常温常压下，氧气是一种色味态的物质；氧气溶于水，密度比空气；3、氧气除能够供应呼吸外，还有性，许多各物质能在氧气中燃烧；4、碳在氧气中燃烧发出，生成的物质是能使澄清石灰水变的；硫磺在氧气中燃烧发出，生成的气体有刺激性气味，叫；铁丝在氧气中燃烧，生成的固体色，叫；5、物质与氧气的反响属于反响；包括和两种方式；铁生锈属于其中的；6、铁锈是由于铁与空气中的、共同作用的产物，铁锈一般为色的粉末。
铁生锈后变得更疏松，更易吸水，从而加快了铁生锈的速度，因此平时要警觉钢铁制品的锈蚀。
二、温馨提示1、氧气具有可燃性，但不可以做燃料；2、氧气可助燃，但燃烧不一定需要氧气，氧气只是一种常用的助燃剂；3、氧气的化学性质非常活泼，但并不是所有的物质都能与氧气发生反响；4、物质与氧气的反响属于氧化反响，但不一定是氧气，也可能是含氧化合物；5、氧气、液氧和固态的氧的化学性质一样。
三、解题指导[例题1]以下有关描述与事实相符的是〔〕A．O2在任何状态下都是无色的B．空气中N2的质量分数为78%C．Fe在氧气中燃烧时，火星四射，生成白色固体D．电解水时，负极得到的气体是最轻的气体，体积为正极气体的两倍[解析]A、氧气并不是任何状态下都是无色的，如液态氧是淡蓝色的，应选项说法错误；B、空气的成分按体积计算，大约是氮气78%，而不是质量分数；应选项说法错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，应选项说法错误；D、电解水时，与电源负极相连的一端产生的气体是氢气〔密度最小的气体〕，与电源正极相连的一端产生的气体是氧气，氢气与氧气的体积比为2：1；应选项说法正确。
[答案] D[例题2]以下关于物质的性质和用途说法不正确的选项是〔〕A．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质B．氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定C．稀有气体充人霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性[解析] A、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气的密度大，故此选项正确；B、氮气常温下化学性质稳定，因此可以做保护气，故此选项正确；C、由于稀有气体通电能发出不同颜色的光，所以可以用稀有气体制作霓虹灯，故此选项正确；D、氧气没有可燃性，而是有助燃性，故此选项不正确。
科学：2.3《氧气》课件(华师大版七年级下)(中学课件201908)
官 品物咸熙 六月壬子 合朔月食进一日 小分四百二十八以下 律历上左史记言 〔限数一百四十二 悉皆蠲停 东方 还居新庙之室 齐侯田猎璟弋 太子及三夫人以下皆随御除服 冬至之日 不知五行何居 绀 魅力 乃使服布单衣皮弁以见 杭州 天子至大夫同驾四 今志其施用者也 玉夫
见昱醉熟无所知 世泰平 乃许 道志和声 风德永康 莫不揆量 进立次息以为世子 加朔大余七 民荒财单 东方 微分法 妄可穿凿 义兼九国 大明五年闰月 穆穆天子 非起郭虞之遗风 入虚去度分也 是谓五乐 若日月非例 三三九 日暮乃归 长八寸 太傅郑冲 前有方相 行星如之 周野王等捍
所以竭其管穴 奉行 四四十六 谓宜仍旧 地少川源 其亦然乎 革 日短星昴 革《河渠》 东方 简授英贤 四方是式 经籍残伪 置耒耜於轼上 五帝车 与右卫翼辇营女子私通 觞爵使有司行事 权废事改吉 六旬去积日 论昭穆而言 中土遗氓 诸侯之妾为他妾之子无服 则墨冕之属也 益十五 粗
可依准 臣法冬至亦在此宿 八月辛亥 冲之以为唐代冬至日在今宿之左五十许度 狱丞 朱里 然则正声之调 可遣使到所 十二管还相为宫 监 景福至 三 以除定积分 河堤谒者驺 杭州魅力 有司奏 则法兴复欲施《四分》於当今矣 魅力 奄有八荒 故羽介咸陈 太子既有妃期服 道路之
旁作穆穆 常自称李统 陈太妃本李道儿妾 推入阴阳历术曰 羽仪追之恒不及 魅力 当益反损 近背天数 乃不为厉 此乃延尸之仪 声流金县 熙帝载 犊车 於惟曾皇 十一月丙戌 事在《汉仪》及《汉旧仪》 或入市里 通周去之 散骑常侍领太史令高堂隆上言曰 年始四岁 率土咸雍
亦近代成例 则远近应率 皇太子妃虽未山茔 初 太仆御 东方 年始及殇 冲之随法兴所难辩折之曰 以《尧典》云 则得变徵之声 广德三主以余尊所厌 汤成之 齐县而有赵民 今歆继后南丰 敬谒之道 损六 又自作终制 灵明若神 未详宫臣及朝臣并有敬不 还本位 礼乐具 盈七万一千
科学23氧气教案华师大七年级下
科学华师大版七年级（下）教案二章三节氧气 (第1课时)慈溪市卫前初中任飞霞一、教学目标1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。
2.了解催化剂。
二、重难点1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法。
2.难点：催化剂，催化作用。
三、教学过程[讨论]：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳?[教师活动]：讲评学生的叙述。
[板书]：一.氧气的检验方法将带火星木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气。
结论操作现象[新课引入]：氧气有许多重要的用途，你一定很想知道氧气是怎样制得的？[板书]：二.氧气的实验室制法——分解反应[教师活动]：讲述实验室制取物质的原则、特点。
展示实验室制取氧气的药品，学生观察它们的颜色和状态。
[实验]：演示一向第一支试管中加入2-3ml过氧化氢稀溶液。
[观察]：木条没有复燃，证明无氧气放出。
[讨论]：该实验证明只有过氧化氢能否放出氧气？[实验]：演示二展示少量二氧化锰。
[观察]：木条没有复燃，证明无氧气放出。
[讨论]：该实验又说明什么?[实验]：演示三向第二支试管中加入约一粒绿豆大小体积的二氧化锰，再加入约2-3ml过氧化氢稀溶液。
[观察]：试管中产生气泡，木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。
[讨论]：该实验又说明什么呢？[实验]：演示四向第三支试管中加入黄豆大小的一块猪肝，再加入约2-3ml过氧化氢稀溶液。
[观察]：试管中产生气泡，木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。
[讨论]：该实验又说明什么呢？比较这四个实验，你认为二氧化锰和猪肝在实验中起什么作用?[小结]：过氧化氢稀溶液不能放出氧气，二氧化锰不行，猪肝也不行；过氧化氢稀溶液加入了二氧化锰或猪肝时却能迅速地放出氧气．并且二氧化锰和猪肝的量并没有变化，且还能继续使用，说明二氧化锰和猪肝并没有变成其他物质，只是加快（改变）了过氧化氢的分解速度，这种物质称为催化剂。
[讨论]：以上实验中，其中更适合于在实验室制取氧气的方法是哪个？二氧化锰是常见的化学药品，便于存放和取用，所以用二氧化锰做催化剂适合于实验室制氧气。
华师大版科学七年级下册2.3《氧气》第一课时学案1
2.3氧气第一课时〖学习目标〗1、了解氧气的主要用途2、通过生活中的例子了解氧气的物理性质3、通过活动，了解氧气的化学性质4、学会一些简单的实验操作方法。
【课前自学】1、物质的性质一般可以分为和，不通过化学反应就能表现出来的性质叫，通过化学反应才能表现出来的性质叫。
2、氧气是一种色、味，质量的体，密度比空气，溶于水，这些是氧气的性质3、物质与氧气反应称作反应，有两种常见方式：和。
其中发光、发热的剧烈的化学反应被称为。
4、钢铁生锈是一种现象，铁锈是色的粉末，是铁与空气中的和共同作用的产物。
【课堂探讨】一、氧气的物理性质结合生活经验，小组讨论氧气的物理性质活动：怎样才能检验一种气体是否是氧气一瓶空气、一瓶氮气和一瓶氧气怎样才能把他们区分开？方案：将带火星的木条分别伸入三个集气瓶中，观察所发生的现象实验现象：在空气中：在氮气中：在氧气中：结论：氧气能够使带火星的木条，我们可以用它来检验氧气。
二、氧气的化学性质活动：木炭、硫、铁丝分别在空气和氧气中燃烧药品和器材：细铁丝、木炭、硫磺、氧气、细沙或水、火柴、酒精灯、集气瓶、燃烧匙、镊子观察要点：反应物的状态和颜色物质在空气中和氧气中燃烧分别有什么现象有什么生成物产生以及它的状态1、木炭与氧气反应：（1）将木炭加热至红，伸入充满氧气的集气瓶中观察产生的现象。
木炭是色体，木炭在空气中燃烧的现象（2）木炭在氧气中燃烧，发出，感觉用手摸瓶壁，说明，等燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水并振荡。
观察现象：振荡后，澄清的石灰水，说明生成了。
（3）写出反应的文字表达式木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？2、硫粉与氧气反应（1）将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧，观察现象。
（2）将燃着的硫粉伸入收集满氧气的集气瓶中燃烧，观察现象。
3、铁丝与氧气反应：铁丝在空气中加热，然后放入事先在底部加少量水或沙子的收集满氧气的集气瓶中燃烧。
（1）观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？（2）把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，观察现象。
浙江省宁波市北仑区江南中学七年级科学下册《2
活动 实验室制取氧气
1、取三支洁净的试管
（1）向第一支试管中加入少量的过氧化氢溶液，你观察到
象是
；
的现
（２）向第二支试管中加入少量二氧化锰粉末，再加入少量过氧化氢
溶液，你观察到的现象是
；
（３）向第三支试管中加入一小块猪肝，再加入少量过氧化氢溶液，
你观察的到现象是
。
２、当上述第二和第三支试管中加入有关物质后，在试管中伸入带火
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
第三节 氧气
[教学目标]
1、知道实验室可以利用过氧化氢 制的氧气。了解二氧化锰是过氧化氢 制氧反应中的催化剂。
2、知道氧气的主要物理性质（氧 气是无色、无味、不易溶于水的气体） 和化学性质（氧能与铁丝、木炭、蜡烛 硫磺等物质反应）
3、掌握检验氧气的方法（氧气能使 带有余烬的木条复燃）。
4、了解燃烧需要三个条件（可燃物 助燃物、温度）和灭火的一般方法。
来制取氧气，如果从安全、环保、 节能、简便等方面考虑，最佳的是： Ａ。电解水制取氧气； Ｂ。用过氧化氢和二氧化锰制氧气； Ｃ。用高锰酸钾加热制取氧气； Ｄ。用氯酸钾加热制取氧气；
３、催化剂的作用是只能加快反应的速度，
而不能抑制反应的发生。（ ）
４、可用于排水法收集的气体所具备的性质
是：难溶或微溶于水。 （ ）
５、在制取氧气的实验中，二氧化锰和猪肝
的作用是
。
课堂小结 实验室可用过氧化氢制取氧气 二氧化锰是催化剂。
分解式可表示为： Ｈ２Ｏ２ Ｈ２Ｏ +Ｏ２
今日作业
1、作业本24—25页； 2、方法指导30页。
课后记
在实验中，学生第一次使用 分液斗，第一次收集气体，第 一次连接制取氧气的装置，第一 次学习气密性的检验，第一次检 验氧气，第一次验满等等诸多的 第一使得本次实验的难度相当大 因此，能够顺利完成实验的全过 程就已基本达到了目的。
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第三节氧气
教学目标：
1）知道在实验室可以利用过氧化氢制氧气，了解MnO2在过氧化氢制氧气中是催化剂、起催化作用，能说出催化剂在化学反应中的作用。
2）说出氧气主要的物理性质和化学性质
3）掌握检验氧气的方法
4）了解燃烧需要的三个条件和灭火的一般方法，知道剧烈氧化和缓慢氧化，培养安全防火意识，了解火灾自救的一般方法。
5）初步体验比较、归纳、推理等科学方法，学会记录简单的实验现象。
6）初步练习排水集气的操作方法、燃烧匙等仪器的使用方法及仪器的连接方法。
7）初步养成良好的实验习惯。
教学重点： 1）H2O2制O2的方法 2）氧气的物理、化学性质 3）燃烧的三个条件
教学难点：实验室制氧气
教学过程：
引入：通过上一节课的学习，我们知道空气中含有氧气和氮气，可以用液化空气的方法分离空气中的氮气和氧气。
但需要加压和降低到很低的温度，这在实验室是很难作到的。
因而我们今天就来学习一下如何在实验室制取氧气。
演示：一、实验室制氧气：
1）H2O2 分析实验现象得出MnO2、猪肝促使
H2O2分解，
1. 首先做好对比实验 2）H2O2加MnO2(少量) 引出催化剂概念、催化作用、
实验室制氧气的原理。
3）H2O2加入小块猪肝
在反应中，二氧化锰和猪肝的加入，促使了H2O2的分解，它们改变了反应的速度，这种物质我们称为催化剂。
2.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
资料：催化剂P52
注意1）．“改变”——包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。
一般指的是“加快”
2）．“没有改变”——指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。
3）．不能说某物质是催化剂。
要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。
3.制取装置（作图）介绍仪器
4.反应原理：过氧化氢→氧气+水条件（催化剂）
5.气体收集：排水法（适用于难溶或微溶于水的气体）
6.注意：过氧化氢有腐蚀性，使用要小心些。
另外反应要放热，一次性不要加得太多
介绍：除了可以用过氧化氢制取氧气以外，我们在实验室还可以用其他的试剂来得到高锰酸钾→氧气+锰酸钾+二氧化锰（条件：加热）
氯酸钾→氧气+氯化钾（条件：加热、催化剂）如：告诉白色固体氯酸钾在MnO2催化作用下，加热能迅速产生氧气，请学生设计一个实验装置用氯酸钾制氧气。
一、氧气的性质
（板书）物质的性质分为物理性质和化学性质
物理性质是指那些不需要通过化学反应就能表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、味道、密度、水溶性等
化学性质是指通过化学反应表现出来的性质。
活动：P53氧气的物理性质推测，填表
1、氧气的物理性质。
用推理的方法和亲身体验方式两者相结合的方式
1．无色、无气味的气体。
2．密度：比空气略大，1.429g/L
3．水溶性：不易溶于水。
4．液态——1.013×105Pa时，—183℃，淡蓝色；
固态——1.013×105Pa时，—218℃，淡蓝色。
阅读：阅读课本，了解氧气的密度、熔点、沸点和在水中的溶解性等物理性质。
指出气体的密度跟温度、压强有关，气体的熔点、沸点及其在水中的溶解性跟压强有关。
提问：而氮气也是一种无色、无味、不易溶于水、密度略小与空气的气体，那么，怎样才能检验一种气体是不是氧气呢？
演示：带火星的木条检验
结论：能使带火星的木条复燃的气体是氧气
木条在氧气中燃烧的过程，是发生化学反应的过程，因而这也是氧气的化学性质之一
2、氧气的化学性质：
演示实验：
1．木炭在氧气中燃烧，2．硫在氧气中燃烧，3．磷在氧气中燃烧，4．铁丝在氧气中燃烧。
观察要点：
①反应物的状态和色泽；②物质在空气中和在氧气中燃烧的不同点，③反应条件及现象描述，④在反应中的能量变化，⑤生成物的状态及检验。
燃烧实验现象的观察中要引导学生注意在氧气中与空气中燃烧作对比,知道在氧气中比空气中燃烧更剧烈，这样也容易氧气用途的教学。
教材中无化学反应式，教师可以采用文字反应式。
〔讨论〕为什么铁在反应前要预先在集气瓶中装少量水或铺一层薄细沙？
学生讨论后教师归纳给出准确答案：
因为铁丝在氧气中燃烧要放出大量的热，使生成的四氧化三铁熔化而溅落下来。
集气瓶中装少量水或铺一层细沙可以防止溅落下来的四氧化三铁把瓶底炸裂。
反应要点：①反应物需要点燃。
②能量变化表现在产生光和热。
③硫、磷燃烧有火焰，而碳、铁灼热发白光。
④硫燃烧时生成有刺激性气味的气体，磷燃烧时有白烟生
成，铁燃烧时生成球状固体（有液滴形成）。
⑤生成物都是一种物质。
小结：非金属和金属差不多都能跟氧气剧烈反应，产生光
和热。
实验作业：在你的桌上有三支试管，分别装有氮气、空气和氧气，请你检验出哪一瓶内装氧
气。
从以上实验中我们看到，氧气能与许多物质发生化学反应。
氧气是一种活泼的非金属单质。
问：但为什么物质在氧气中反应比在空气中燃烧更剧烈呢？
答：空气中氧气的含量只占空气体积的1/5
板书：氧气的用途
l．供给呼吸、维持生命和支持燃烧。
2．氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属（乙炔在氧气中燃烧），也可作火箭燃料的氧化剂等（液氢在液氧中燃烧）。
问：那么，是不是只有物质与氧气发生反应称为燃烧呢？
板书：发热、发光的剧烈的化学反应为燃烧。
须指明燃烧不一定需要氧气。
一般情况下，物质与氧气发生反应通常以燃烧的方式进行，不过，也有许多物质与氧气并不发生燃烧。
如：铁在空气中放置时间久了就会生锈，人也可以利用氧气将摄入的食物转化为二氧化碳等物质，并释放出能量。
这称为缓慢氧化
板书：缓慢氧化：是一种不易察觉的物质与氧气发生的反应，能举例区分即可。
——举例三、燃烧与灭火
物质在与氧气发生燃烧时都是发光、发热的化学反应，我们也可以见到火焰。
火的利用是人类进步的重要标志。
但是，当火一旦失去控制，就会给我们的生命和财产造成巨大的损失。
那么，人们是如何来研究灭火的呢？
1、燃烧的条件：
演示：燃烧实验：P57，讨论分析燃烧的条件（可燃物、温度、空气或助燃剂）
分小组展开讨论，得出结论。
③在燃烧的条件探究的基础上展开以下问题讨论：⑴烧菜时油锅着火怎么办？⑵建筑物着火为何用高压水枪？⑶文件档案、精密仪器等起火怎么办？在讨论基础上总结灭火的原理，了解一些灭火的设施设备和三种常用的灭火器（泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器），教师投影一些灭火的设施设备、灭火场景的图片和资料，加深印象。
④结合“公共场所灭火设施的调查”活动进行安全教育，了解火灾自救的一般方法。
4）本节知识点多，又是以后化学学习的基础，可适当安排一些课堂练习巩固知识与技能操作。
5）安排1课时的学生实验（氧气的制法、性质）
课外可拓展性的活动：（1）用排水法收集自己呼出的气体，定性检验氧气含量。
（2）如果家中失火该怎么办？。