最新普通化学习题参考答案资料
化学习题与参考答案
化学习题与参考答案一、单选题（共36题，每题1分，共36分）1.硫酸的纯品为无色透明( )液体。
A、油状B、悬浊C、浑浊D、水状正确答案：A2.氧氯化磷的分子式是( )。
A、POCL3B、(C2H5)3AlC、NHO3D、HCLO4正确答案：A3.傅立叶红外对组分析仪主机上“ZERO IN”是( )。
A、出气口B、样品输入C、进气口D、零气输入正确答案：D4.排在元素周期表中第16位的元素为( )。
A、硅B、硫C、氯D、钠正确答案：B5.皮肤防护装备是( )等对皮肤伤害的个人防护装备。
A、止毒剂、生物战剂、放射性B、生物战剂C、放射性D、其它正确答案：A6.一氧化碳中毒的主要症状有( )。
A、虚脱B、三者都是C、头痛D、神智不清正确答案：B7.乙醛是( )。
A、不燃液体B、易燃液体C、易燃气体D、不燃气体正确答案：B8.金属钠在空气中燃烧时发( )。
A、青色火焰B、亮黄色火焰C、橙红色火焰D、淡蓝色火焰正确答案：B9.下列不属于核事故现场使用的装备是( )。
A、防核防化服B、核放射探测仪C、PGM-7800D、铅服正确答案：C10.可燃气体火材可使用( )灭火剂扑救。
A、普通泡沫B、二氧化碳C、抗溶性泡沫D、水正确答案：B11.下列不属于过氧化物消毒剂分类的是( )。
A、无机过氧化物B、有机过氧化物C、氯系洗消剂D、复配型过氧化物正确答案：C12.一甲胺发生火灾时，不得盲目扑灭火源，应先控制泄露点周围火势，再采取( )。
A、冷却、关阀或堵漏措施B、关阀、堵漏、关闭加热源C、放空、关阀、冷却D、关阀、断料、降压、放空正确答案：A13.下列气体与空气混合后不会形成爆炸性气体的是( )。
A、煤气B、氨气C、液化气D、氯正确答案：D14.苯酚在空气中的最高容许浓度为( )毫克每立方米。
A、0.5B、500C、5D、50正确答案：C15.对于轻度中毒并有逃生能力的人，应迅速引导疏散至( )。
A、侧上风方向B、下风方向C、侧下风方向D、上风方向正确答案：D16.氨气在空气中的最高允许浓度为( )ppm。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学练习册答案
∴
c(C2O42-)=0.05mol.dm-3 ca 0.025 θ pH pK a 2 lg 4.19 lg 4.49 cs 0.05
4.解:设ceq(Ac-)=x
HAc 0.05 0.05-x
H+ + 0.25 0.25+x
Ac-
θ θ c eq (H ) / c c eq( Ac ) /c （0.25 x） x θ 5 Ka 1.76 10 ceq(HAc)/cθ 0.05 x
θ
θ
9.23 1022 15 1 . 15 10 8 1037
(1)设ceq(Cu2+) =x
2 c (H ) / c ) 0 . 2 eq θ K θ 2 θ [ceq(H S)/c ][ceq(Cu ) / c ] 0.1x
2
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ x 0.1 0.2
K 1.9 10 ceq (OH ) 2 θ ceq (Mn )/c 0.10
θ sp
13
1.38 10 6
K
θ b
c (OH ) /c ceq ( NH )/c ceq(NH 3 H 2O) /cθ
eq
θ
4
θ
K b ceq( NH 3 H 2 O)/c ceq(NH 4 )/c θ ceq(OH )/c 5 1.8 10 0.005 6 1.38 10 3 0.065mol dm
θ 2
x=3.5×10-16
(2)设ceq(Cu2+)=x
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ x 0.1 1.0+0.2 x=1.25×10-14
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
(完整word版)普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
（d） （a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d） （a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） （a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。
普通化学的试题及答案
普通化学的试题及答案普通化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的基础科学。
以下是一套普通化学的试题及答案，供学生参考和练习。
一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯答案：C2. 物质的量（摩尔）是表示物质中粒子数的物理量，其单位是：A. 千克B. 摩尔C. 升D. 克答案：B3. 酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比为：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：A4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：B5. 元素周期表中，同一周期元素的原子序数：A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 保持不变D. 先增大后减小答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第____周期的元素原子序数最大为32。
答案：四2. 氢氧化钠的化学式为NaOH，其中钠元素的化合价为____。
答案：+13. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积约为____升。
答案：22.44. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子被____，还原剂得到电子被____。
答案：还原，氧化5. 根据化学键的类型，水分子中的氢氧键属于____键。
答案：极性共价三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应就是一个典型的化学平衡过程。
2. 什么是同位素？请列举两种氢的同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
氢的两种同位素是氕（^1H）和氘（^2H）。
3. 什么是酸碱滴定？其基本原理是什么？答案：酸碱滴定是一种通过测量酸碱反应中消耗的标准溶液体积来确定待测溶液浓度的分析方法。
其基本原理是利用酸碱中和反应的定量关系，通过滴定曲线来确定滴定终点。
高中普通化学试题及答案
高中普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是（）。
A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 金属钠与水反应生成的是（）。
A. 氢气和氧化钠B. 氢气和氢氧化钠C. 氧气和氧化钠D. 氧气和氢氧化钠答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铁答案：B5. 酸的定义是（）。
A. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物B. 电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C. 电离出的阳离子全部是金属离子的化合物D. 电离出的阴离子全部是氯离子的化合物答案：A6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是（）。
A. 氧化剂被氧化B. 还原剂被还原C. 氧化剂被还原D. 还原剂被氧化答案：C7. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会（）。
A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先左后右答案：A8. 气体摩尔体积是指（）。
A. 1摩尔气体在标准状况下的体积B. 1摩尔气体在任何状况下的体积C. 1摩尔气体在1大气压下的体积D. 1摩尔气体在1标准大气压下的体积答案：A9. 以下物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C10. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径（）。
A. 越大B. 越小C. 不变D. 先大后小答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：12. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH3. 金属铝的原子序数是______。
答案：134. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______。
答案：降低5. 根据元素周期律，同主族元素的化学性质具有______。
答案：相似性三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。
普通化学课后习题答案
第一章 习题答案
1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量 热计热容 4..答案：根据已知条件列式 Cb=849J.mol-1 5.答案：获得的肌肉活动的能量= 6. 答案：设计一个循环 3× ×3 ×2 （-58.6）+2(38.1)+6=3(-27.6) 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔV w‘=-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH4HS的分解 NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)
(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算) 13.答案：该反应是可逆反应，需要H2的量包括反应需要的量1mol和为 维持平衡需要xmol（最少量） ==0.36 x=2.78mol 需要H2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变 的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分 式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K 973 1.47 2.38 0.618 1073 1.81 2.00 0.905 1173 2.15 1.67 1.287 1273 2.48 1.49 1.664
△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1
-1206.92
-635.09
化学普通试题及答案
化学普通试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气和水C. 酸和碱反应生成氧气和水D. 酸和碱反应生成二氧化碳和水二、填空题（每题3分，共15分）1. 铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的______和水共同作用的结果。
2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，可以生成______摩尔水。
3. 碳酸钠的化学式是______。
4. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原理。
5. 根据元素周期表，铍（Be）位于周期表的第______周期，第______族。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 解释什么是同位素，并给出一个同位素的例子。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的摩尔质量，并写出其化学式。
2. 已知1升水的质量为1千克，求1摩尔水的质量。
已知水的摩尔质量为18克/摩尔。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个简单的实验来验证氧气的助燃性。
2. 描述如何通过实验来测定溶液的酸碱度，并说明实验原理。
六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学在环境保护中的作用，并给出至少两个具体的例子。
答案：一、选择题1. B2. C3. B4. C5. A二、填空题1. 氧气2. 23. Na2CO34. 泡利不相容5. 二；二A三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
普通分析化学试题及答案
普通分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 蔗糖B. 醋酸C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 以下哪种方法可以测定溶液的酸碱度？A. 滴定法B. 重量分析法C. 比色法D. pH计答案：D4. 摩尔质量的单位是什么？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 以下哪种分析方法属于光谱分析？A. 原子吸收光谱法B. 电位滴定法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：A6. 以下哪种物质是弱酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B7. 什么是缓冲溶液？A. 能够抵抗pH变化的溶液B. 能够产生大量气体的溶液C. 能够导电的溶液D. 能够产生沉淀的溶液答案：A8. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钾D. 氢氧化镁答案：B9. 什么是标准溶液？A. 浓度已知的溶液B. 颜色已知的溶液C. 温度已知的溶液D. 体积已知的溶液答案：A10. 以下哪种方法用于分离和纯化物质？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 摩尔浓度（M）的计算公式是____。
答案：M = moles of solute / liters of solution2. 标准大气压下，水的沸点是____。
答案：100°C3. 原子吸收光谱法测定元素含量时，通常使用____答案：空心阴极灯4. 酸碱指示剂在溶液中显示的颜色变化是由于____答案：分子结构的变化5. 滴定分析中，滴定终点的确定可以通过____答案：颜色变化或电位突跃6. 离子选择性电极的工作原理是____答案：测量特定离子的电位7. 色谱法中，固定相的作用是____答案：吸附或溶解待测物质8. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是____答案：将待测元素转化为原子状态9. 质谱法中，离子源的作用是____答案：产生带电粒子10. 红外光谱法中，分子振动能级的跃迁是通过____答案：吸收红外光实现的三、简答题（每题10分，共40分）1. 简述酸碱滴定的原理。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -125℃25℃ －78℃25℃（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
化学习题(附参考答案)
化学习题（附参考答案）一、单选题（共36题，每题1分，共36分）1.爆炸品按爆炸性的大小，可分为( )项。
A、5B、6C、4D、3正确答案：A2.危险化学品名编号由五位阿拉伯数字组成，编号为43100，其数字3代表的含义是( )。
A、危险品的顺序号B、危险品的类别C、危险品的数量D、危险品的项别正确答案：D3.洗消方舱上的污水收集池是( )吨。
A、3B、1C、2D、4正确答案：A4.下列不是汽油的物理性质的是( )。
A、比水轻B、极易燃烧C、挥发性强D、不溶于水正确答案：B5.金属钠应储存于( )中。
A、汽油B、水C、柴油D、煤油正确答案：D6.氨气泄漏时用( )进行中和。
A、三合二溶液B、次氯酸钙溶液C、苏打水D、水正确答案：D7.氧化剂、有机过氧化物与( )接触会引起着火爆炸。
A、高锰酸钾B、空气C、氮气D、易燃物品正确答案：D8.对金属钠火灾扑救的错误措施为( )。
A、氯代烃灭火。
B、碳酸钠干粉C、碳酸钙干粉D、石墨粉正确答案：A9.( )遇高温易分解放出氧和热量，极易引起燃烧爆炸。
A、有机过氧化物B、催化剂C、氧化剂D、有毒品正确答案：A10.不属于物理洗消的方法是( )。
A、溶解B、加热C、吸附D、次氯酸钙正确答案：D11.盐酸灭火时注意事项正确的是( )。
A、废物流入江河或毒气，烟雾对上风方向造成公害B、战人员及时洗澡C、禁止向泄漏物直接射水D、污染水带用清水浸泡1小时正确答案：C12.金属钠是( )软金属。
A、黑色B、灰色C、黄色D、银白色正确答案：D13.高氯酸是强氧化剂，( )的发烟液体。
A、无色粘稠B、白色透明C、白色粘稠D、无色透明正确答案：D14.双氧水属于( )。
A、无机过氧化物B、有机过氧化物C、复配型过氧化物D、其它类型化物正确答案：A15.危险化学品第四类是( )。
A、有毒品B、氧化剂和有机过氧化物C、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品D、爆炸品正确答案：C16.沙林的主要成分是( )。
普通化学习题参考答案
习题参照答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1 O2(g) ===H2O(l)和2H2(g) O2(g)===2H2O(l)的r H m同样。
1. H 2 (g)( ×)22.功和热是在系统和环境之间的两种能量传达方式，在系统内部不议论功和热。
(√)3. 反响的H 就是反响的热效应。
(×)4. Fe(s)和Cl2(l)的r H m都为零。
( ×)5.盖斯定律以为化学反响的热效应与门路没关，是因为反响处在可逆条件下进行的缘由。
( ×)6.同一系统不一样状态可能有同样的热力学能。
(×)7.因为 H = q p， H 是状态函数， H 的数值只与系统的始、终态相关，而与变化的过程没关，故 q p也是状态函数。
(×)8.因为 CaCO 3固体的分解反响是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。
( ×)9.当热量由系统传达给环境时，系统的内能必定减少。
(×)10. 因为 q ，w不是系统所拥有的性质，而与过程相关，所以热力学过程中( q w )的值也应由详细的过程决定。
(×)二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于关闭系统，系统与环境间( B )A. 既有物质互换，又有能量互换B. 没有物质互换，只有能量互换C. 既没物质互换，又没能量互换D. 没有能量互换，只有物质互换2. 热力学第必定律的数学表达式U q w 只合用于( C )A. 理想气体B. 孤立系统C. 关闭系统D. 敞开系统3.环境对系统作 10kJ 的功，且系统又从环境获取 5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？( D )A.15kJB. 5 kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知 2PbS(s) + 3O2(g) === 2PbO(s) + 2 SO2(g)的r H m=843.4 kJ mol1，则该反响的 q V值是多少 kJ mol 1？( D )A. 840.9B. 845.9C. 845.9D.840.95. 往常，反响热的精准实验数据是经过测定反响或过程的哪个物理量而获取的。
普通化学期末考试复习题及参考答案
普通化学 --复习资料一、单项选择题1、 NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为( )A. AB. BC. CD. D参考答案： A2、下列关于氨基酸的描述,不正确的是( )A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质参考答案： B3、在下列反应中反应的标准摩尔焓变ΔrHmӨ与生成物的ΔfHmӨ相等的是( )A. H2(g) +O2(g) = H2O (g)B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)C. CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D. Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)参考答案： A4、以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是( )A. 封闭系统B. 封闭系统,不做非体积功C. 封闭系统,不做非体积功的等压过程D. 封闭系统,不做非体积功的等温等压过程参考答案： C5、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 ( )A. 三种组分B. 三个相C. 四个相D. 五个相参考答案： B6、下列化合物中哪种能形成分子间氢键( )A. H2SB. HIC. CH4D. HF参考答案： D7、下列物质中熔点最高的是( )A. AlCl3B. SiCl4C. SiO2D. H2O参考答案： C8、下列物质中酸性最弱的是( )A.H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4参考答案： A9、某反应在298K标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。
从定性角度分析,应符合的条件是 ( )A. ΔrHmӨ >0 , ΔrSmӨ< 0B. ΔrHmӨ < 0, ΔrSmӨ > 0C. ΔrHmӨ > 0 ΔrSm Ө> 0D. ΔrHmӨ< 0, ΔrSm Ө< 0参考答案： C10、下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是( )A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6参考答案： B11、 AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?( )A. 0.0 1mol·dm-1氨水溶液B. 0.01mol·dm-1氯化钠溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-1硝酸银溶液参考答案： A12、下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是( )A. CH4B. CO2C. BCl3D. H2O参考答案： C13、在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是（）A. 取向力,诱导力B. 诱导力,色散力C. 取向力,色散力D. 取向力,诱导力,色散力参考答案： B14、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的( )A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极参考答案： A15、某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为( )A. E1/E2=1B. E1/E2=0.5C. E1/E2=0.25D. E1/E2=2参考答案： A16、决定多电子原子电子的能量E的量子数是( )A. 主量子数nB. 角量子数lC. 主量子数n和角量子数lD. 角量子数l和磁量子数m参考答案： C17、下列水溶液中pH值最大的是( )A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc参考答案： B18、固态时为典型离子晶体的是( )A. AlCl3B. SiO2C. Na2SO4D. CCl4参考答案： C19、下列电池中,哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关?( )A.Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)B. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| |KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)C.Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)D.Hg (l) | Hg2Cl2 (s) |KCl (aq)||AgNO3 (aq) | Ag (s)参考答案： C20、已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为- ( )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1 Ө)1/2C. K2 Ө = 1/2 K1 ӨD. K2 Ө = (K1 Ө)2参考答案： D二、判断题1、有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
化学练习题(附参考答案)
化学练习题（附参考答案）一、单选题（共36题，每题1分，共36分）1.下列不属于核事故现场使用的装备是( )。
A、铅服B、PGM-7800C、防核防化服D、核放射探测仪正确答案：B2.苯少量泄露可以用( )来吸收。
A、水B、水泥粉C、汽油D、柴油正确答案：B3.氢氟酸的相对密度( )。
A、1.15—1.18B、1.2—1.35C、0.75—0.9D、0.8—1正确答案：A4.细胞、组织、器官、机体或任何有生命物质对辐射损伤作用的相对敏感程度称( )。
A、辐射当量B、辐射有效性C、辐射感应数D、辐射敏感性正确答案：D5.下列哪种危险化学品可以引起男性生殖器官疼痛和萎缩( )。
A、氮气B、氨气C、乙炔D、氯气正确答案：B6.欲除去小苏打溶液中含有的少量苏打杂质，加入的物质最宜选用( )。
A、碳酸氢钙B、氢氧化钙C、盐酸D、二氧化碳正确答案：D7.红磷属于第四类危险化学品中的( )A、易燃固体B、遇湿易燃物品C、自燃物品D、易燃液体正确答案：A8.被吸附分子离开固体表面进入气相的现象叫做( )。
A、吸附B、附吸C、解吸D、吸收正确答案：C9.( )遇高温易分解放出氧和热量，极易引起燃烧爆炸。
A、催化剂B、有毒品C、有机过氧化物D、氧化剂正确答案：C10.氢氧化钠洗消剂的调配比例是( )。
A、5-15%水溶液B、10-20%水溶液C、15-30%水溶液D、1-10%水溶液正确答案：A11.液化石油气气态相对密度（空气=1）为( )。
A、2.5—3B、1.5—2C、2—2.5D、1.0—1.5正确答案：B12.( )主要用于保护消防员手部，使其免受腐蚀，污染等伤害。
A、防化手套B、消防手套C、防滑手套D、绝缘手套正确答案：A13.氧氯化磷与水发生剧烈反映放出刺激味性，腐烛性和毒性的氯化氢气体，并产生( )。
B、火光C、热，浓烟D、水，跑沫正确答案：C14.硫磺属于易燃固体，与( )接触形成爆炸性混合物，燃烧时会散发有毒刺激性气体。
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习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”) 1. )g (O 21)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ∆m r H 相同。
( × ) 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
(√ )3. 反应的H ∆就是反应的热效应。
(× )4. Fe(s)和)l (Cl 2的Θ∆m r H 都为零。
( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。
(× )7. 由于H ∆=p q ，H 是状态函数，H ∆的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。
(×)8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。
( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。
(× )10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中(w q +)的值也应由具体的过程决定。
(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=∆只适用于 ( C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. 15-kJB. 5-kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的Θ∆m r H =4.843-1mol kJ -⋅，则该反应的V q 值是多少1mol kJ -⋅？ ( D )A. 840.9B. 845.9C. 9.845-D. 9.840-5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
( D )A. H ∆B. V p ∆C. p qD. V q6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定7. 在温度T 的标准状态下，若已知反应A→2B 的标准摩尔反应焓Θ∆1,m r H ，与反应2A→C 的标准摩尔反应焓Θ∆2,m r H ，则反应C→4B 的标准摩尔反应焓Θ∆3,m r H 与Θ∆1,m r H 及Θ∆2,m r H 的关系为Θ∆3,m r H =？ ( D )A. ΘΘ∆+∆2,1,2m r m r H HB. ΘΘ∆-∆2,1,2m r m r H HC. ΘΘ∆+∆2,1,m r m r H HD. ΘΘ∆-∆2,1,2m r m r H H8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)A. 变化速率无限小的过程B. 可做最大功的过程C. 循环过程D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中，不正确的是哪个？ ( D )A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？ ( C )A. q =0，w =0，U ∆=0，H ∆=0B. q ≠0，w ≠0，U ∆=0，H ∆=qC. q =w -，U ∆=w q +，H ∆=0D. q ≠w ，U ∆=w q +，H ∆=011. 以下说法正确的是哪个？ ( B )A. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变C. 因为V q =U ∆，p q =H ∆，所以恒容或恒压条件下，q 都是状态函数D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。
12. 盖斯定律反映了 ( B )A. 功是状态函数B. H ∆取决于反应体系的始终态，而与途径无关。
C. 热是状态函数D. H ∆取决于反应体系的始终态，也与途径有关。
13. 298K 时，下列各物质的Θ∆m f H 等于零的是哪个？ ( A)A. 石墨B. 金刚石C. 溴气D. 甲烷14. 在下列反应中，进行l mol 反应时放出热量最大的是哪个？ ( C )A. )g (O 2)l (CH 24+===O(g)H 2)g (CO 22+B. )g (O 2)g (CH 24+===O(g)H 2)g (CO 22+C. )g (O 2)g (CH 24+===O(l)H 2)g (CO 22+D. )g (O 23)g (CH 24+===O(l)H 2)g (CO 2+ 15. 下列反应中Θ∆m r H 等于产物Θ∆m f H 的是（ D ）A. CO 2(g) + CaO(s) === CaCO 3(s)B.HI(g)(g)I 21(g)H 2122===+ C. H 2(g) + Cl 2(g) === 2HCl(g) D. O(g)H (g)O 21(g)H 222===+ 三、计算及问答题1．试计算下列情况的热力学能变化：(1) 系统吸收热量500J ，对环境作功400J ； 解：J w q U 100)400()500(=-++=+=∆(2) 系统吸收热量500J ，环境对系统作功800J 。
解：J w q U 1300)800()500(=+++=+=∆2. 在373.15K 和100kPa 下，由1mol 水汽化变成1mol 水蒸气，此气化过程中系统吸热40.63kJ 。
求：(1) 系统膨胀对外作功w =？(液体水体积可忽略不计)(2) 此过程内能改变U ∆=？解：（1）13)(.10.315.37310314.81---=⨯⨯⨯-=-=∑mol kJ RT w Bg B ν（2）13)(.53.3715.37310314.8163.40--=⨯⨯⨯-=-==∆∑mol kJ RT q q U Bg B p v ν3．反应N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(g)在恒容量热器中进行，生成2mol NH 3时放热82.7kJ ，求反应的)K 15.298(Θ∆mr U 和298K 时反应的)K 15.298(Θ∆m r H 。
解：kJ q U v mr 7.82-==∆Θ13)(.7.8715.29810314.8)312(7.82--Θ-=⨯⨯⨯--+-=+==∆∑mol kJ RT q q H Bg B v p m r ν4. 已知100kPa ，18℃时1mol Zn 溶于稀盐酸时放出151.5kJ 的热，反应析出1mol 2H 气。
求反应过程的w ，U ∆，H ∆。
解：)()()()(2g H aq ZnCl aq HCl s Zn +===+1.5.151--==∆mol kJ q H p13),(.42.229110314.81---=⨯⨯⨯-=-=∑mol kJ RT w Bg B ν1,.92.15342.25.151--=--=-==∆∑mol kJ RT q q U Bg B p v ν5. 在下列反应或过程中，V q 与p q 有区别吗？简单说明。
并根据所列的各反应条件，计算发生下列变化时，各自U ∆与H ∆之间的能量差值。
(1) HS(s)NH 4−−→−C 25oS(g)H )g (NH 23+，2.00mol HS(s)NH 4的分解； (2) (g)Cl (g)H 22+−−→−C 25o )g (2HCl ，生成1.00mol )g (HCl ； (3) (s)CO 2−−→−C 25o )g (CO 2，5.00mol (s)CO 2(干冰)的升华； (4) NaCl(aq)(aq)AgNO 3+−−→−C 25o (aq)NaNO )AgCl(s 3+，沉淀出2.00mol )AgCl(s 。
解：（1）13,.96.429810314.8)11(2---=⨯⨯⨯+⨯-=-=∆-∆∑mol kJ RT H U Bg B νξ(2)无体积变化，H U ∆=∆(3) 13,.39.1229810314.815---=⨯⨯⨯⨯-=-=∆-∆∑mol kJ RT H U Bg B νξ(4) 无体积变化，H U ∆=∆6. 计算下列反应的(1) )K 15.298(Θ∆mr H ；(2) )K 15.298(Θ∆m r U 和(3) 298.15 K 进行l mol 反应时的体积功体w 。
)g (Cl 4)g (CH 24+===)g (HCl 4)l (CCl 4+解：:./)15.298(1-Θ∆mol kJ K H m f -74.81 0 -135.44 -92.307(1)1.86.429)81.74(0)44.135()307.92(4)15.298(-ΘΘ-=----+-⨯=∆=∆∑mol kJ H K H m Bf B m r ν(2)RT K H K U Bg B m r mr ∑-∆=∆ΘΘ,)15.298()15.298(ν =-429.86-(4-4-1)13.38.42715.29810314.8---=⨯⨯⨯mol kJ（3）13g ,.479.215.29810314.8)144(--=⨯⨯⨯---=-=∑mol kJ RT w BB ν体7. 葡萄糖完全燃烧的热化学反应方程式为)g (O 6)s (O H C 26126+===O(l)H 6)g (CO 622+，Θ∆m r H =2820-1mol kJ -⋅当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量。
试估计一食匙葡萄糖(3.8 g)在人体内氧化时，可获得盼肌肉活动的能量。
解：1.16.180-=mol g M 葡萄糖kJ m M H E m r 18%308.316.1802820%30=⨯⨯=⨯⨯∆-=Θ葡萄糖 8. 已知下列热化学方程式：)g (CO 3)s (O Fe 32+===)g (CO 3)s (Fe 22+，Θ∆1m r H =6.27-1mol kJ -⋅)g (CO )s (O 3Fe 32+===)g (CO )s (O Fe 2243+，Θ∆2m r H =6.58-1mol kJ -⋅)g (CO )s (O Fe 43+===)g (CO )s (3FeO 2+，Θ∆3m r H =1.381mol kJ -⋅不用查表，试计算下列反应的Θ∆4m r H 。