课时训练 物质的量、气体摩尔体积
物质的量 气体摩尔体积
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体， 当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正
确的是
(D)
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等 【解析】体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则 二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2 和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容 器中气体的压强不相等。但等质量的O2和O3所含氧原子数 目是相等的。
1．影响物质体积大小的因素
物质体积的大小取决于构成物质的 粒子数的多少 ，
粒子本身的大小 和 粒子间的距离 三种因素，液 态和固态物质的体积主要决定 于 粒子数的多少和粒子本身的大小 ，气态物质的体 积主要决定于 粒子数的多少和粒子间的距离 。因此， 在同温、同压下，具有相同粒子数的气体具有相同 的 体积 。
【 解 析 】 0.3 mol NH3 分 子 中 含 质 子 数 为 0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个 H2O 分子 中有 10 个质子，故含 1.806×1024 个质子的水分子数为
1.806×1024÷10 ＝ 1.806×1023 ； Al2(SO4)3 中 n(Al3 ＋ )∶ n(SO42－)＝2∶3，即 0.4 mol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)
【练2】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种
气体，在以下各种情况下排序正确的是
(B )
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和 判断。NO2的摩尔质量是 46 g/mol，所以23 g NO2的 物质的量是 0.5 mol，含有 0.5 mol×2＝1 mol 氧原 子，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱 电解质，在溶液中部分电离，因此 1 L 0.1 mol·L－1
课时作业3：物质的量 气体摩尔体积
第3讲 物质的量 气体摩尔体积1.设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A b a D.22.4pb aN A2．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X 。
则MX VN A表示的是( ) A ．V L 该气体的质量(以g 为单位)B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位)C ． 1 mol 该气体的体积(以L 为单位)D ．1 L 该气体中所含的分子数3．(2012·上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( ) A.11.2n 5VB.5V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V4.(2013·全国大纲)下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等5．同温同压下，x g 甲气体和y g 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是( )A ．x:y 等于甲与乙的相对分子质量之比B ．x:y 等于甲与乙的分子个数之比C ．x:y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比6．下列说法正确的是( )A ．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B ．等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16:1C ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比7．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B．甲与乙的相对分子质量之比为1:1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:18.(2013·新课标全国Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。
高一化学物质的量摩尔质量和气体摩尔体积教案
教学过程一、复习预习1.相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的错误!的比值称为该原子的相对原子质量..即相对原子质量＝错误!..2.H2和O2生成水的反应中;H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2..3.1个O2分子中含有2个氧原子;1个Na＋中含有11个质子;10个电子..4.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态..在测量其量时;固体易测其质量;液体和气体易测其体积..5.气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关..6.已知：1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的质量分别为2g、32g、98g、56g;0℃;101 kPa下其密度分别为0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3;则1 mol四种物质的体积分别为22.4L、22.4L、53.5cm3、7.12cm3..7.国际单位制的7个基本单位：二、知识讲解考点1、物质的量的概念与单位1．问题讨论1一袋重量为10Kg的大米有多少粒米2给你一杯质量为18g的水;请问这杯水中有多少个水分子〔引出物质的量〕我们只能称量水的质量;但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大;水分子的数目越多..那么;分子数目与质量究竟有什么关系呢这就是我们今天要学习的新知识――物质的量..2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数比：2个1个2个宏观质量比：4g 32g 36g2．物质的量的概念1概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量..2符号：n3单位：mol4计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等5是一个专有名词;由固定字数组成;不能分割、不能增减..6粒子必须十分明确;且用化学式表示..７物质的量的规范表示方法：例如：1mol F;0.5molCO2;1000mol CO32-;１mol e-;1.5molNa2CO3·10H2O等..3．物质的量的单位――摩尔1概念：是物质的量的单位;简称摩..2符号：mol3标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的;也就是说;如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同;则它的物质的量为1mol4．阿伏加德罗常数1规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数..2数值：近似值：6.02×10233用N A表示;单位是：mol-1..5．物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数符号为N之间的关系：考点2、摩尔质量1．思考与讨论：思考１ｍol任何物质都约含有6.02X1023个粒子;那么这1mol物质的质量到底有多大 1mol12C的质量是0.012kg;那么1mol其他物质的质量又是多少呢讨论分析以上计算结果可得出什么规律2．摩尔质量概念和单位11mol物质的质量：1mol任何物质的质量以克为单位时;在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量..练习11molMg的质量为；21molO2的质量为；31molNa的质量为；41molN2的质量为；51molNH4+质量为；61molSO42-质量为.. 2摩尔质量：1摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；2符号M ；3表示式M＝m / n ；4单位及表示方法g · mol- 或g / mol ..5数值：当以克为单位时等于粒子的式量..即：任何原子摩尔质量以g · mol-为单位时;在数值上等于该种原子的相对原子质量..任何分子摩尔质量以g · mol-为单位时;在数值上等于该种分子的相对分子质量..任何离子摩尔质量以g · mol-为单位时;在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量..6物质的量n、物质的质量m和摩尔质量M之间的关系：3．物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁..4.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算考点3、气体摩尔体积1．思考与讨论思考讨论与计算在0℃、1.01×105Pa时1mol下列物质的体积为多少结论①在相同条件下;1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多②在相同条件下;1mol固体或液体的体积各不相同;而1mol气体的体积却几乎完全相同2．决定物质的体积的因素微观1决定物质的体积V的微观因素：2固体、液体体积的主要决定因素3气体体积的主要决定因素气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多..思考分子间的平均距离受哪些条件影响是怎样影响的〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢其他的相同条件下;1mol任何气体所占的体积是否都相同呢3．气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积..符号：V m单位：L·mol-或m3·mol-等公式：V m＝V/n 或V＝n×V m对象：任何气体纯净或混合气体标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa标准状况：Vm约22.4L/mol4．几点注意：1状态：气体2状况：一定温度和压强下;一般指标准状况3定量：1mol4数值：约为22 .4L5通常状况：20℃、1atm与标准状况比较6气体体积与微粒数目有关;与种类无关..7结论：在标准状况下;1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L..8有关计算：标准状况下: V＝n×22.4L·mol-n—气体的物质的量5.阿伏加德罗定律同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数..6. 气体摩尔体积的使用及相关计算1．使用22.4 L·mol-时的注意事项①条件：必须为标准状况;因此使用时;一定要看清气体所处的状况..②物质状态：必须为气体..如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体..③数值：22.4 L·mol-是近似值..2．适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体;可以是单一气体;也可为混合气体;如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L..3．计算①气体的物质的量n＝错误!mol；②气体的摩尔质量M＝错误!＝错误!＝ρ·错误!＝V m·ρ＝22.4ρg/mol标准状况;ρ：g/L；③气体的分子数N＝n·N A＝错误!·N A；④气体的质量m＝n·M＝错误!·M..三、例题精析常见考察点：有关概念的理解、有关分子或特定组合中的微粒数计算、物质的质量与微粒数目之间的换算、气体摩尔体积的使用及相关计算、以“物质的量”为中心的计算等..例题1题干判断下列说法是否正确;并说明理由..11 mol氧..20.25 mol CO2..3摩尔是7个基本物理量之一..41 mol是6.02×1023个粒子的集合体..50.5 mol H2含有3.01×1023个氢原子..63 mol NH3中含有3 mol N原子;9 mol H原子..答案1× 2 √ 3 ×4×5×6√解析1错误..没有指明粒子的种类..改成1 mol O;1 mol O2都是正确的..因此使用摩尔作单位时;所指粒子必须十分明确;且粒子的种类用化学式表示..2正确..3错误..物质的量是基本物理量之一;摩尔只是它的单位;不能把二者混为一谈..4错误..6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值;二者不能简单等同..5错误..0.5 mol H2含有0.5×2＝1 mol H原子;所含氢原子数为6.02×1023mol-1×1 mol＝6.02×1023..6正确..3 molNH3中含有3 mol×1＝3 mol N原子;3 mol×3＝9 mol H原子..例题2题干下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氖气的摩尔质量单位g·mol－1在数值上等于它的相对原子质量答案 D解析A错;摩尔质量的单位是g·mol－1；B错;1 mol O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错;质量的单位是g；D 是对的;要注意氖气是单原子分子气体..例题3题干24.5 g H2SO4的物质的量是多少答案24.5 g H2SO4的物质的量为0.25 mol..解析我们可以通过H 2SO 4的相对分子质量;得知H 2SO 4的摩尔质量..然后利用关系式n=Mm 计算出24.5 g H 2SO 4的物质的量.. 解：H 2SO 4的相对分子质量为98;摩尔质量为98 g·mol -1.. nH 2SO 4=14242985.24)()(-•=mol g g SO H M SO H m =0.25 mol 例题4题干71 g Na 2SO 4中含有Na +和SO 42-的物质的量各是多少 答案71 g Na 2SO 4中含有Na +的物质的量为1 mol;含SO 42-的物质的量为0.5 mol..解析Na 2SO 4的电离方程式为：Na 2SO 4====2Na ++ SO 42-从Na 2SO 4的电离方程式中我们可以看出;1 mol Na 2SO 4可以电离出2 mol Na +和1 mol SO 42-..我们可以利用n=M m 的关系;首先计算出71 g Na 2SO 4的物质的量;然后再计算出Na +和SO 42-的物质的量..解：Na 2SO 4的相对分子质量为142;摩尔质量为142 g·mol -1.. 1424214271)()(-•=mol g g SO Na M SO Na m =0.5 mol 则Na +的物质的量为1 mol;SO 42-的物质的量为0.5 mol..例题5题干练习1.19.6 g H 2SO 4中;氧元素的质量是多少克答案19.6 g H 2SO 4中;氧元素的质量是12.8 g..解析氧元素是所有氧原子的总称..由已知条件可先求出H 2SO 4的物质的量;再根据如下关系：H 2SO 4~4O 求出氧原子的物质的量;进而求出氧元素的质量..在今后的计算中应该注意解题规范;养成良好的学习习惯.. 例题6题干多少克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含的HCl 分子数相等答案0.98克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含HCl 分子数相等..解析要满足二者分子数相等;只要满足二者的物质的量相等即可.. 解：设质量为x 的硫酸所含分子数与3.65 g 10%盐酸所含HCl 分子数相等.. 硫酸115.36%1065.398--•⨯=•molg g mol g x 盐酸x=0.98 g 解此类题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系;然后列方程求解..例题7题干最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性..据报道;该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O..若用N A 表示阿伏加德罗常数;试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数__________;氢原子的物质的量________mol..答案 0.33N A 0.26解析 晶体的摩尔质量为122 g·mol －1;n ＝错误!＝0.1 mol;故氧原子数目＝0.1×2＋1.3N A ＝0.33N A ;n H ＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol.. 例题8题干在标准状况下;2.2 g CO 2的体积是多少答案体积为1.12 L..解析由公式V=nV m ;只要求出CO 2的物质的量n;体积可求出.. V m =22.4 L·mol -1;MCO 2=44 g·mol -1..解：VCO 2=nV m =1442.2-•molg g ×22.4 L·mol -1=1.12 L 例题9题干在标准状况下;测得1.92 g 某气体的体积为672 mL..计算此气体的相对分子质量..答案相对分子质量为64..解析 M=n m ;n=m V V .. 解：n=14.22672.0-•=mol L L V V m =0.03 molM=molg n m 03.092.1 =64 g·mol -1 该气体的相对分子质量为64..例题10题干1现有34 g 某气体;摩尔质量为17 g·;则：①该气体为___________________mol..②该气体所含分子数为___________________..③该气体在标准状况下的体积为___________________L..2________ g O 中的氧原子数目与标准状况下22.4 L 中的氧原子数目相同..答案1①2 ②2 ③44.8 236解析1该气体的物质的量为34 g/17 g·＝2 mol;所含分子数为;在标准状况下的体积为22.4 L·×2 mol ＝44.8 L..2标准状况下22.4 L 为1 mol;氧原子的物质的量是2 mol;故水为2 mol;即36 g..例题11题干下列说法正确的是A ．在标准状况下;1 mol 水的体积是22.4 LB ．1 mol 氢气所占的体积一定是22.4 LC ．标准状况下;6.02×1023个Cu 原子所占有的体积约是22.4 LD ．标准状况下;28 g N 2与CO 的混合气体;体积为22.4 L答案 D解析A项中的水、C项中的Cu均不是气体;而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol;则其体积V＝n·V m＝错误!·V m＝错误!×22.4 L/mol＝22.4 L;D正确..例题12题干相同状况下;10 mL X2气体与5 mL Y2恰好完全反应;生成10 mLA气体;则A气体的分子式为_____________..答案A的分子式为X2Y解析根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律;10分子X2共含有20个X;5分子Y2共含有10个Y;生成10分子A气体;A的分子式为X2Y..例题13题干在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体;当这两个容器内气体的温度和密度相等时;下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等答案 D解析两容器内的气体体积、密度相同;由m＝ρV可知m O2＝m O3;根据n＝错误!可知n O2>n O3;同温同体积时;气体的压强与气体的物质的量成正比;即错误!＝错误!;故p O2>p O3;A、B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比;则N O2>N O3;C错误；因为O2和O3都由氧原子组成;二者质量相等;则两种气体的氧原子数目相同;D正确..例题14题干设N A为阿伏加德罗常数;如果a g某气态双原子分子的分子数为p;则b g该气体在标准状况下的体积V L是A.错误!B.错误!C.错误!D.错误!答案D解析解法一公式法：双原子分子的物质的量＝错误!mol双原子分子的摩尔质量＝错误!＝错误!g·mol－1所以b g气体在标准状况下的体积为错误!×22.4 L·mol－1＝错误!L解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比;设b g气体的分子数为Na g～pb g～N则：N＝错误!;双原子分子的物质的量为错误!;所以b g该气体在标准状况下的体积为错误!L..四、课堂运用基础1.判断正误正确的打“√”;错误的打“×”..11 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢21 mol CaCl2含有1 mol Cl－31 mol电子约含有6.02×1023个电子41 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O532 g O2中含有6.02×1023个氧原子698 g H2SO4中共含有7 mol原子答案1×2×3√4×5×6√解析1氢指代不明;需注明粒子的具体种类..2含有2 mol Cl－..4H2O中无H2分子..5含有2 mol氧原子..2.下列物质中;物质的量最大的是_____;含分子个数最多的是_____;含原子个数最多的是______;质量最大的是____..A.6 g H2；B.0.5 mol CO2；个HCl分子；D.148 g H2SO4；E.92 g乙醇C2H5OH；F.4 ℃时10 mL 水答案A A E D解析先求出各物质的物质的量;再作比较..A项;＝＝3 mol；C项;n HCl＝≈2 mol；D项;＝≈1.51 mol；E项;OH＝＝2 mol；F项;4 ℃时水的密度为1 g·;10 mL水即为10 g;O＝≈0.56 m ol..3.只给出表中甲和乙对应的量;不能用来求物质的量的是答案C解析A项对应公式n＝；B项对应公式n＝V/22.4 L·；C项只能求出固体的质量;无法求其物质的量；D项对应公式n＝m/M..4．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022;则该气体的摩尔质量为A．64 g B．64C．64 g/mol D．32 g/mol答案C解析1.28 g该气体的物质的量n＝错误!＝错误!＝0.02 mol;则该气体的摩尔质量M＝错误!＝错误!＝64 g/mol;C正确..5.下列说法正确的是A．在标准状况下;1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC．标准状况下;6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD．标准状况下;28 g N2与CO的混合气体;体积为22.4 L答案D解析A项中的水、C项中的Cu均不是气体;而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol;则其体积V＝n·V m＝错误!·V m＝错误!×22.4 L/mol＝22.4 L;D正确..6．双选题下列各组物质中;分子数相同的是A．5 L Cl2与5 L HClB．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．在25℃和1.01×105 Pa 时;等体积的空气与H2D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水解析A项;缺少温度和压强的条件;虽然体积相同;但是分子数不一定相同;错误；B项;36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2的物质的量都是2 mol;所以具有相同的分子数；C项;同温、同压下;等体积的气体含有相同的分子数；D项;2.24 L水大于0.2 mol;错误..答案BC巩固1．8分2.5 mol BaOH2中含有____________个Ba2＋;含有____________个OH－;2.5 mol BaOH2的质量是________g..含有1.204×1024个OH－的BaOH2的物质的量是________..答案1.505×1024 3.01×1024427.5 1 mol解析1 mol BaOH2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－;1 mol的粒子数约为6.02×1023;用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案..BaOH2的摩尔质量是171 g/mol;所以其质量为2.5 mol×171 g/mol ＝427.5 g..1.204×1024个OH－的物质的量为错误!＝2 mol;则BaOH2的物质的量为1 mol..2.对一定量气体体积的探究..1已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：2从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体;在标准状况下的体积都约为________..②1 mol不同的气体;在不同的条件下;体积________填“一定”、“一定不”或“不一定”相等..3理论依据：相同条件下;1 mol任何气体的体积几乎相等;原因是：①_____________________________________________________ ___________________;②_____________________________________________________ ___________________..4应用：在标准状况下;4 g O2的体积为多少升写出计算过程答案2①22.4 L②不一定3①气体分子数目相等②相同条件下;气体分子间距离几乎相等4V O2＝n·V m＝错误!·V m＝错误!×22.4 L/mol＝2.8 L解析2从1的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下;体积都约为22.4 L；1 mol不同的气体;在不同的条件下;体积不一定相同..3因为在相同的温度和压强下;任何气体分子间距离几乎相同;所以1 mol 任何气体的体积几乎相等..44 g O2的物质的量n O2＝错误!＝0.125 mol..在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L..3.下列说法中;正确的是A.1 mol 和1 mol 所占的体积都约为22.4 L的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下;1 mol 和1 mol O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下;22.4 L 由、O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol答案D解析A项没有指明条件;无法判断；B项;气体摩尔体积的单位应是L·;且没有指明条件；C项;标准状况下;O不是气态;它的体积远小于22.4 L；D项;标准状况下;22.4 L 、O组成的混合气体的物质的量为1 mol;又因为每个分子中都含有2个氮原子;因此所含有的氮原子的物质的量为2 mol..故正确答案为D..注意：要注意在标准状况下不是气体的常见物质有、苯、、水等..例7 下列说法不正确的是N A表示阿伏加德罗常数的值A.常温、常压下;11.2 L氯气中含有的分子数为0.5N AB.常温、常压下;1 mol氦气含有的原子数为N AC.32 g氧气所含氧原子数目为2N AD.46 g钠所含钠原子数目为2N A答案A解析由于不是标准状况;因此不能使用22.4 L·进行有关计算;故A项错误；而通过计算可知32 g 与46 g Na所含的原子数均为2N A;故C、D 项正确；氦气为单原子分子;故1 mol氦气含有的原子数为N A ;B项是正确的..拔高1.某氯原子的质量是a g;12C原子的质量是b g;用N A表示阿伏加德罗常数的值;下列说法中正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/aN A mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①③B．②④C．①②D．②③答案C解析③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g;故a g该氯原子所含的电子数为17;④错..2.下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4答案A解析N2和C2H4这两种气体的摩尔质量相等;质量相等时;物质的量也就相等;所含的分子数也一定相等;A项正确..B、C、D项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断;所含分子数均不一定相等..3.某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验;操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体;称量收集满气体的烧瓶质量..数据见下表已换算成标准状况下的数值..已知标准状况下;烧瓶的容积为0.293 L;烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g;空气的平均相对分子质量为29..A、B、C、D、E、F是中学常见的气体..1上述六种气体中;能够使品红溶液褪色的是写化学式____________________..2E的相对分子质量是____________________..3实验室制取少量D的化学方程式是______________________________________..4A、B、C可能的化学式是______________________________________________..答案1SO22303CaC2＋2H2O―→CaOH2＋C2H2↑4N2、CO、C2H4解析设烧瓶的质量为m;盛空气时;错误!＝错误!;m≈48.04 g;据阿伏加德罗定律可得：错误!＝错误!;解得M A≈28 g·mol－1＝M B＝M C;所以A、B、C可能为N2、CO、C2H4;同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64;所以D为C2H2;E为C2H6;F为SO2能使品红溶液褪色..课程小结1．物质的量的概念2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数1概念：1 mol任何粒子的粒子数..2表示：符号为N A;通常用6.02×1023_mol－1表示..4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系n＝错误!..5.摩尔质量6.掌握好有关物质质量m、物质的量n和粒子数N之间的关系..m n N7.气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积;符号V m②单位：L·mol-或m3·mol-1V③计算：V m=n8．影响气体摩尔体积的因素1气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强;温度越高;体积越大;压强越大;体积越小..2标准状况下即0℃和101 kPa;气体摩尔体积为22.4L·mol-1..9.阿伏加德罗定律同温、同压下;相同体积的任何气体都含有相同分子数..课后作业基础1.1O2的摩尔质量是多少2H2SO4的摩尔质量是多少3100molH2O的质量是多少克40.1molOH-的质量是多少克答案132g/mol298g/mol3m＝n×M＝100 mol×18g/ mol＝1800g 4m＝n ×M＝0.1 mol×17g/ mol＝1.7g解析摩尔质量的数值当以克为单位时等于粒子的式量2.阿伏加德罗常数N A与6.02×1023完全相同吗答案不相同..6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义;而阿伏加德罗常数N A是指1 mol任何微粒所含的粒子数;它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同;数值上约为6.02×1023..3.下列叙述中正确的是A.摩尔是物质的量的单位;每摩尔物质含有个分子B.1 mol氧的质量为16 gC.0.5 mol He约含有个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子答案C解析每摩尔物质含有个“微粒”;这里的“微粒”并不一定是分子;A选项错误；“1 mol氧”的说法错误;B选项错误；“2H”只能表示2个氢原子;D 选项错误..4.下列说法中正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量答案B解析有些物质是由离子或原子构成的;故A错；使用摩尔表示物质的量时;应用化学式表明粒子的种类;故C错；摩尔是物质的量的单位;而不是物理量;故D错..5.下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氖气的摩尔质量单位g·mol－1在数值上等于它的相对原子质量答案D解析A错;摩尔质量的单位是g·mol－1；B错;1 mol O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错;质量的单位是g；D是对的;要注意氖气是单原子分子气体..巩固1．下列有关气体体积的叙述正确的是A．一定温度和压强下;各种气态物质体积的大小;由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下;各种气态物质体积的大小;由构成气体的分子数决定C．不同的气体;若体积不同;则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积;约为22.4 L答案B解析A项;相同条件下;气体的体积由气体的分子数决定；B项正确；C项;气体的体积不同时;所含的分子数可能相同；D项;气体摩尔体积的单位为L/mol且在标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/mol;其数值随温度和压强的改变而改变..2．下列说法中正确的是A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下;22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案D解析A、B项都没有指明在标准状况下;因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下11.2 L HCl 的物质的量相等;均为0.5 mol;所含分子数也相等..3．现有m g某气体;它由双原子分子构成;它的摩尔质量为M g/mol..若阿伏加德罗常数用N A表示;则：1该气体的物质的量为________ mol..2该气体所含原子总数为________个..3该气体在标准状况下的体积为________ L..4该气体在标准状况下的密度为________ g/L..答案1m/M22mN A/M322.4m/M4M/22.4解析1由n＝m/M可求;2由物质的量可求得该气体的分子数;进一步可求得原子数；3由V＝nV m可求得该气体在标准状况下的体积；4由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度;也可以由M＝V m·ρ求得密度..4.下列叙述中;正确的是A.同温同压下;相同体积的物质;其物质的量一定相等B.任何条件下;等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气;若体积相等;则质量一定相等答案BD解析同温同压下;物质的量相同时;任何气体的体积相同;但不同的固态或液态物质的体积是不相同的;故A项不正确；任何条件下;等物质的量的任何气体所含的分子数一定相等;故B项正确；1 L一氧化碳气体和1 L氧气;在未知状态下无法确定其物质的量的大小关系;所以无法确定其质量的大小关系;故C项不正确；因为一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相等;所以在相同条件下体积相等;其质量也一定相等;故D项正确..拔高1.某气体的摩尔质量为M g·mol－1;N A表示阿伏加德罗常数的值;在一定的温度和压强下;体积为V L的该气体所含有的分子数为X..则错误!表示的是A．V L该气体的质量以g为单位B．1 L该气体的质量以g为单位C．1 mol该气体的体积以L为单位D．1 L该气体中所含的分子数答案 B解析X除以N A为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量..2.如图1-3-3所示;两瓶体积相等的气体;在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等答案A解析由阿伏加德罗定律可推知;两瓶内气体的物质的量相等;分子个数相同;又因两瓶内气体均为双原子分子;故所含原子个数相等..3.同温、同压下;同体积的氨气和硫化氢H2S气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________;其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等;则它们的体积比为________..答案1∶22∶13∶12∶3解析同温同压下;同体积的氨气和硫化氢H2S气体的物质的量相等;故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为错误!∶错误!＝2∶1；氢原子数目之比为2×3∶1×2＝3∶1；二者氢原子数相等时;物质的量之比为错误!∶错误!＝2∶3..故同温同压下体积之比为2∶3..4．在同温同压下;A容器中盛有H2;B容器中盛有NH3;若使它们所含的原子总数相等;则两个容器的体积之比是A．2∶1 B．1∶2C．2∶3 D．1∶3答案A解析同温同压下;两种气体的体积之比等于物质的量之比..根据题意：n H2×2＝n NH3×4;则V H2×2＝V NH3×4;故V H2∶V NH3＝2∶1..。
2022化学课时练3物质的量气体摩尔体积含解析
物质的量气体摩尔体积基础巩固1。
（2020北京高考试测)下列指定微粒数目一定相等的是(）A.等质量的14N2与12C16O中的分子数B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C。
等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的N H4+数D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数2.（2020山东六地部分学校线上考试）设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（)A。
17 g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N A B。
90 g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3N AC。
1 mol由乙醇与二甲醚（CH3—O-CH3）组成的混合物中含有的羟基数目为N AD。
已知226Ra→X+24He,则0。
5 mol X中含有的中子数为34N A 883。
（2020山东德州期末）目前,科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。
下列说法不正确的是（）A.该冰由氢氧两种元素组成B。
“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子4。
(2020甘肃天水一中开学考试）下列说法中正确的是（)A.同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D。
同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比5。
等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是（)A.体积之比为13∶13∶14B。
密度之比为14∶14∶13C。
质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶16.(2020辽宁大连三中月考)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(）①在标准状况下，N A个SO3分子所占的体积为22.4 L②S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0。
人教版高中化学高考总复习 课时作业1 物质的量 气体摩尔体积
课时作业1 物质的量气体摩尔体积一、选择题1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10232.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．电子数相等3.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同4．双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。
下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L5．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．气体反应物的总体积为0.448LB.装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01N A个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋46．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A.同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N28．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )A.②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。
新教材高中化学第二章 第三节物质的量第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修第一册
第2课时气体摩尔体积1．关于物质的体积的说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B.固体和液体的微粒间的空隙很小,因此不能被压缩C.气态物质微粒间的距离较大,因此气体的体积决定于气体分子间的距离D．气体的体积受温度和压强的影响较大,固体或液体的体积受温度和压强的影响较小2．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98 gB．20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下,16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况3．标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4升,“标准状况”指( )A．0 ℃、101 Pa B．25 ℃、101 kPaC．0 ℃、101 kPa D．20 ℃、101 kPa4．标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L5．标况下,某气体的体积为6.72 L,其质量为8.4克,则该气体的摩尔质量为( ) A．28 B．28 g·mol－1C．56 g·mol－1 D．56 g6．在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积为22.4 L·mol－1D．物质的量为12 mol7．据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是( )A．分子数 B．原子数C．体积 D．质量8．两个容积相同的瓶子,同温同压时,一个装有CO和C2H4的混合气体,另一个装CO和N2的混合气体,则两气体不相等的是( )A．质量 B．分子总数C．密度 D．原子总数9．下列说法中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)( )A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下,6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为N A10．下列说法正确的是( )A．同温同压下,O2和Cl2的密度相同B．同温同压下,相同质量的O2和O3,体积相同C．同温同压下,气体体积的大小由微粒种类决定D．同体积、同物质的量浓度的酸中,氢离子的物质的量不一定相等11．同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含氧原子个数比为5∶6C．含硫原子个数比为3∶4D．含硫元素质量比为4∶512．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。
课时训练三 物质的量 气体摩尔体积
课时训练三物质的量气体摩尔体积一、选择题1.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有()A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积解析：1 mol水与1 mol水蒸气质量相同,可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(N A)计算得出,一个水分子的体积乘以阿伏加德罗常数即得1 mol水的体积;水蒸气的体积与温度、压强有关,而与一个水分子的体积几乎无关,故1 mol 水蒸气的体积不能确定。
答案：D2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是…()A.标准状况下,2.24 L SO3含有的分子数为0.1N AB.常温常压下,1 mol CH4中含有4N A个C—H键C.含有2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应,电子转移数是2N AD.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液含Al3+数目为N A解析：A项忽视了标准状况下SO3为固体,错误;C项忽视了随反应进行,硫酸浓度减小,而稀硫酸与铜不反应,即硫酸不能全部参加反应,错误;D项忽视了Al3+的水解,错误。
答案：B3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO解析：由题图可知,相同温度时,p(O2)>p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2,故C项正确。
答案：C4.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.同温同压下,原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积B.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC.常温常压下,1 mol甲基(—14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD.1.8 g重水(D2O)中含有中子数为N A解析：H2为双原子分子,而He为单原子分子,A项错误;B项忽视了合成氨为可逆反应,不能进行彻底,错误;重水的摩尔质量为20 g·mol-1,1.8 g重水不是0.1 mol,D项错误。
1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题（满分：100分考试时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1【答案】A【解析】单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。
3.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【答案】B【解析】同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。
4.下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C.1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等【答案】D【解析】同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A 项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B 项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C 项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据m ＝nM 可知二者的质量也相等，D 项正确。
高考化学 第三章 第一节 物质的量 气体摩尔体积课时提升作业
【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学第三章第一节物质的量气体摩尔体积课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.物质的量就是1 mol物质的质量D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2.下列说法正确的是( )A.1 mol氧为32 gB.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LC.CO2的摩尔质量为44D.2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×10243.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等4.在标准状况下，如果2.8 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. B. C.8n D.4n5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L6.如图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)( )A.气体反应物的总体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005N AC.生成物中的N—H键个数为0.02N AD.加水溶解后所得溶液中N数目为0.005N A7.(2013·南宁模拟)N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A.N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB.0.1 mol CaC2中含有π键的数目为0.2N AC.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，在一定条件下充分反应后可得到NH3分子数为N AD.标准状况下，11.2 L C6H6含3N A个C—H非极性共价键8.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有( )A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积9.(2013·兰州模拟)某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为a N A②mg该硫原子的物质的量为m/amol③该硫原子的摩尔质量是a N A g·mol-1④ag该硫原子所含有的电子数为16A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④10.(能力挑战题)将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )A.M+N R+QB.M+2N2R+QC.2M+N2R+QD.2M+N R+2Q二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(18分)(1)0.7 mol H2O的质量为，其中含有个水分子，氢原子的物质的量为。
专题11物质的量、气体摩尔体积(教学案)
目标：1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
2.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
一、物质的量摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法。
如0.2 mol H2,2 mol Na＋，3 mol水(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol-1。
(2)数值：以g·mol-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝mM。
【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol-1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。
二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
2．气体摩尔体积(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号V m，标准状况下，V m＝22.4 L·mol-1。
(2)相关计算①基本表达式：V m＝Vn②与气体质量的关系：mM＝VV m③与气体分子数的关系：VV m＝NN A(3)影响因素：气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
课时作业22：物质的量 气体摩尔体积
第3讲物质的量气体摩尔体积考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A或N＝n·N A2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝mM。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98 g()(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(4)摩尔是物质的量的单位()(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A()(7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A．1.5 N A 2 mol B．1.5N A32 gC．3.01×1023 4 mol D．N A64 g答案 B2．3.4 g OH－含有的电子数目为________。
答案2N A或1.204×10243．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
2024版新教材高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量课时2气体摩尔体积课时作业苏教版
课时2 气体摩尔体积1.2022年北京冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为该市沟通世界的名片。
科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。
不同雪花中，水分子( )A．数目都是相同的 B．数目都是巨大的C．空间排列方式相同 D．化学性质不相同2．下列说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B.1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小3．相同物质的量的不同气体，若其体积不相同，则主要原因是 ( )A．粒子质量不同 B．粒子大小不同C．粒子间距离不同 D．粒子的数目不同4．温度和压强一定时，气体体积取决于( )A．分子间的平均距离 B．分子数目C．分子大小 D．无法确定5.下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．25 ℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D．2 mol CO2的体积约为44.8 L6．下列物质的体积约为22.4 L的是( )A．标准状况下1 mol H2OB．20 ℃、101 kPa时36.5 g HClC．常温常压下17 g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体7．下列关于气体摩尔体积的说法中，错误的是 ( )A ．当温度、压强一定的时候，任何具有相同数目微粒的气体都具有相同的体积B ．单位物质的量气体所占的体积统称为气体摩尔体积C ．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/molD ．在标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L8．下列说法正确的是( )A ．1 mol O 2、N 2的混合气体的体积一定约为22.4 LB ．标准状况下，H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．标准状况下，22.4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子的物质的量为2 molD ．标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 L9.A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.5 mol H 2SO 4中H 2分子的数目是3.01×1023B ．1 mol 的Cl －含有N A 个电子C ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AD ．标准状况下，2.24 L 的CCl 4含有的碳原子数为0.1N A10．现有标准状况下四种气体：①8.96 L CH 4 ②3.01×1023个HCl ③30.6 g H 2S ④0.3mol NH 3，下列关系从小到大表示不正确的是 ( )A ．体积④<①<②<③B ．质量④<①<②<③C ．物质的量①<④<③<②D ．氢原子数②<④<①<③11．丙烷(C 3H 8)是一种有机化合物，标准状况下为无色无味的气体，常用作冷冻剂、内燃机燃料等。
《物质的量 气体摩尔体积》教案
高三化学物质的量气体摩尔体积教案【教学目标】知识目标：1.了解物质的量及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
过程方法：通过师生共同讨论总结，对物质的量的易错点进行分析，培养学生的辨析能力。
讲解例题，让学生充分理解掌握物质的量的基本计算，阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定论的应用技巧。
情感态度价值观：通过师生讨论总结，让学生深刻理解物质的量以及相关概念的内涵，培养学生的解题分析能力，辨析能力。
【教学重点】阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定律的应用方法。
【教学难点】阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定律的应用方法。
【教学方法】讨论启发式、归纳总结式【教学用具】多媒体【教学过程】引课：（多媒体）提问复习回顾高一内容，引入新课。
1. 物质的量（1）定义：物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
（2）符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
2. 阿伏加德罗常数(N A )（1）定义：1 mol 任何物质所具有的粒子数叫做阿伏加德罗常数(N A )。
（2）数值：规定与12 g 12C 所含的碳原子数相等，其数值约为6.02×1023。
（3）单位为mol －1。
公式：N A ＝N n3.摩尔质量（M ）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫做该物质的摩尔质量。
（2）单位是g/mol 。
关系式：n ＝Mm思考：1mol 任何物质所具有的质量、摩尔质量与相对原子(分子)质量有什么区别和联系？当它们分别以g 、 g/mol 、 1为单位时，数值相等。
4. 气体摩尔体积（1）． 影响物质体积大小的因素①构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
②构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
物质的量 气体摩尔体积
考点二、阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都
含有相同数目的分子。这个结论叫阿伏加德罗定律。
(2)阿伏加德罗定律推论
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，
也等于其粒子数之比：
；
同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之
比：
；
同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，
(1)概念：一定温度、压强下，单位 物质的量的气 体所占的体积。单位为 L/mol，公式：Vm＝Vn。 (2)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为 _1_0_1__k_P_a___)约为 22.4 L/mol 。
特别提示 Vm＝22.4 L/mol，使用时一定注意以下 几个方面：
一个条件：标准状况。
也等于其粒子数之比：
3．气体摩尔质量(或相对分子质量)常见计算方法：
物质的量定义法： M＝
密度法： M＝ρ×22.4(标准状况) 质量体积法： M＝ ×22.4(标准状况) 相对密度法： Mr1＝D×Mr2
如：Mr＝29D空，Mr＝2DH2
注意：以上公式既适合单一气体，也适合混合气体。
【例1】标准状况下，m g气体A与n g气体B所含分子
( D)
22.4ap A. bNA
22.4ab B. pNA
C.22.4aNAb
22.4pb D. aNA
4、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏 伽德罗常数。下列说法正确的是 （ C ）
① 该氯原子的相对原子质量一定是12a/b
② m g该氯原子的物质的量一定是m/(aNA) mol
1、【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数 的值。
2015届高考化学总复习 第1章 课时3 物质的量 气体摩尔体积配套规范限时训练(含解析)鲁科版
课时3物质的量气体摩尔体积(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
有关三聚氰胺的下列说法正确的是()。
A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126解析三聚氰胺为固体，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为6 6.7%，摩尔质量为126 g·mol－1。
答案 A2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()。
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。
对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A 不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。
体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
答案 B3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()。
A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N2解析根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。
C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
课时作业20：物质的量 气体摩尔体积
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()
A. B.
C. D.
13.合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤B.④⑥C.②④⑥D.①④⑥
3.双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()
第3讲物质的量气体摩尔体积
[基础达标]
1.下列几种说法中正确的是()
A.摩尔是化学上常用的一个物理量
B.某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
C.1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2
D.硫酸的摩尔质量为98 g
2.下列说法正确的是()
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
A.质量：②＞①＞④＞③
B.分子个数：①＞③＞②＞④
C.分子物质的量：③＞①＞②＞④
D.氢原子数：③＞②＞④＞①
5.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()
A.臭氧的摩尔质量是48 g
B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
整合《物质的量_气体摩尔体积》典型例题+针对练习
物质的量 气体摩尔体积考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。
［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。
2022届高考化学一轮复习第一章第1讲物质的量气体摩尔体积课时作业练习含解析
第1讲物质的量气体摩尔体积1．如下表示正确的答案是( )A．NaCl的摩尔质量是58.5 gB．64 g氧气中含有2 mol氧C．4 g氦气中含有2 mol氦原子D．0.1 mol CO2×1022个CO2分子解析：NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1；B项未指明微粒的名称；4 g氦气中含有1 mol 氦原子。
答案：D2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
如下表示正确的答案是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1N A个偏二甲肼分子解析：A项，摩尔质量的单位为g·mol－1×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量约为60 g，正确；C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为6 g60 g·mol－1N A。
答案：B3．如下表示正确的答案是( )A．24 g镁与27 g铝，含有一样的质子数B．同等质量的氧气和臭氧，电子数一样C．1 mol重水与1 mol水，中子数之比为2∶1D．1 mol 乙烷和1 mol乙烯中，化学键数一样解析：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数一样，B正确；24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数不同，A错误；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C错误；1个乙烷分子含有7对共用电子，而1个乙烯分子含有6对共用电子，故1 mol 乙烷与1 mol乙烯，含有的化学键数之比为7∶6，D错误。
答案：B4．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是( )解析：气体的物质的量n＝mM，在同温同压下，气体摩尔体积一样，气体的体积V＝n·V m，即V＝mMV m，可知，摩尔质量越小，体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，故体积最大，应当选C。
2021-2022学年人教版化学必修一课时训练5气体摩尔体积 Word版含答案
课时训练5气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素1.同温同压下,两种气体的体积假如不同,其主要缘由是()A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同解析:同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,若体积不同,则气体的分子数不同,其物质的量也不同。
答案:C2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要缘由是()A.微粒大小不同B.微粒质量不同C.微粒间距离不同D.微粒间作用力不同答案:A二、气体摩尔体积的理解与应用3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析:气体摩尔体积离不开气体所处的状况(温度、压强),状况不同气体摩尔体积就可能不同,在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,通常状况下气体摩尔体积不是22.4L·mol-1。
答案:A4.(2022山东泰安高一检测)下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()A.273 ℃,1.01×105Pa状况下,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 molH2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为N AD.11.2 L氢气所含的原子数为N A 解析:A选项中,273℃高于0℃,温度上升,气体分子间的距离增大,故A错误。
B选项中,在常温常压下,1molH2的体积不等于22.4L,B错误。
C选项中,22.4LCO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1mol,所含分子数为N A,C项正确。
D项,未指明条件,无法确定气体摩尔体积,也就无法确定其分子数,D项错误。
答案:C5.下列物质的体积约为22.4 L的是()A.标准状况下1 molH2OB.20 ℃、101 kPa时36.5 gHClC.常温常压下17 gNH3D.0 ℃、101 kPa时0.4 molH2和0.6 molO2的混合气体解析:A项,标准状况下H2O为液态;B项,20℃、101kPa不是标准状况,且温度比标准状况时高,故1mol气体在该状况下的体积大于22.4L;C项,常温常压不是标准状况。
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跟踪检测（一）物质的量、气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数D．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子解析：选B 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g·mol－1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1∶2，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，B正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。
2．(2018·枣阳一中月考)6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃，恰好完全反应。
将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g，则V为()A．5.6 B．8.96C．9.52 D．12.32解析：选B根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，向过氧化钠中通入2 mol CO2时，过氧化钠增重56 g，则当过氧化钠增重7 g时，木炭与氧气反应生成的CO2的物质的量n(CO2)＝7 g56 g×2 mol＝0.25 mol，根据碳元素守恒，则n(CO)＝n(C)－n(CO2)＝0.3 mol，则参加反应的n(O2)＝n(CO2)＋12n(CO)＝0.40 mol，故V(O2)＝22.4 L·mol－1×0.40 mol＝8.96 L，B项正确。
3．(2018·郑州质检)如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()解析：选C同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。
HCl是双原子分子，因此当混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。
A项，平均原子数有可能等于2；B项，平均原子数一定大于2；C项，平均原子数一定等于2；D项，平均原子数一定大于2，故C项正确。
4．(2018·开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)()A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005N AC．产物中的N—H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH＋4数目为0.005N A解析：选C A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH＋4部分水解，故所得溶液中NH＋4数目小于0.005N A，错误。
5．(2018·湖北四校模拟)设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A②常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6N A⑥常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N AA．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥解析：选C①氦气分子是单原子分子，1 mol氦气含有的核外电子数为2N A，错误；②常温常压下，17 g甲基的物质的量是17 g17 g·mol－1＝1 mol，所含的中子数为8N A，正确；③64 g铜的物质的量为1 mol，发生氧化还原反应若生成Cu2＋，一定失去2N A个电子，若生成Cu＋，则失去N A个电子，错误；④100 mL 0.5 mol·L－1乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L－1＝0.05 mol，乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸分子的数目小于0.05N A，正确；⑤标准状况下，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4 L·mol－1，故22.4 L乙醇中含有的氢原子数不是6N A，错误；⑥常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1，所以22.4 L NO气体的分子数小于N A，正确。
6.如图表示1 g O 2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。
7．下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5∶2 D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2解析：选A温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数相同，故A 错误；等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比，故D正确。
8．(2018·雅礼中学月考)三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(O2)＞m(CO2) B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(CO2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(O2)＞V(H2) D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(O2)＞p(CO2)解析：选D同温同压时，同体积的气体物质的量相同，摩尔质量越大，则质量越大，因此m(CO2)＞m(O2)＞m(H2)，A项错误；同温同压下，相对分子质量越大，则密度越大，因此ρ(CO2)＞ρ(O2)＞ρ(H2)，B项错误；同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，由于三种气体质量相等，因此n(H2)＞n(O2)＞n(CO2)，所以V(H2)＞V(O2)＞V(CO2)，C项错误；同温同密度下，气体压强与摩尔质量成反比，故p(H2)＞p(O2)＞p(CO2)，D项正确。
9．现有三种常见治疗胃病药品的标签：INDICALM 消化药片每片含250 mg 碳酸钙Stomachease减缓胃痛每片含250 mg氢氧化镁Fast digestion帮助消化每片含250 mg氧化镁①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是()A．①＝②＝③B．①>②>③C．③＞②＞①D．②＞③＞①解析：选C碳酸钙摩尔质量为100 g·mol－1，氢氧化镁摩尔质量为58 g·mol－1，氧化镁摩尔质量为40 g·mol－1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1∶2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③＞②＞①。
10．(2018·厦门质检)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于N A的是()A．12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目B．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目C．0.5 mol·L－1NaOH溶液中所含Na＋数目D．28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目解析：选B12 g C60和石墨的混合物所含碳原子数目为N A，A错误；1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO2－3水解，含有的CO2－3数目小于N A，B正确；未指明溶液的体积，C错误；28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5N A，可能为N A，也可能在N A～1.5N A之间，D错误。
11.肼(N 2H4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
下列说法正确的是()A．11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023B．3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022C．标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022解析：选D没有指明是否是标准状况，无法计算物质的量，故A错误；1 mol N2H4中含有共价键的物质的量为5 mol，则3.2 g N2H4中含共价键5×3.2 g32 g·mol－1＝0.5 mol，故B错误；标准状况下，H2O2不是气体，故C错误；生成4 mol水时，转移电子的物质的量为4 mol，因此生成3.6 g水时转移电子的物质的量为3.6 g18 g·mol－1＝0.2 mol，故D正确。
12．(2018·天津五校联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．在标准状况下，22.4 L一氯甲烷分子所含原子总数为5N AB．在标准状况下，11.2 L HF含质子总数为5N AC．63 g HNO3作氧化剂时转移电子数目为N AD．1 mol环己烷()含非极性键数目为5N A解析：选A A项，在标准状况下，一氯甲烷呈气态，正确；B项，在标准状况下，HF呈液态，错误；C项，硝酸的还原产物可能是NO2、NO、N2、NH3等，错误；D项，1个环己烷分子含6个非极性键，错误。
13．(2018·吉林五校联考)N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．9 g 9038Sr2＋中含有的电子数为3.6N AB．某温度下纯水的pH＝6，该温度下1 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1N AC．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液中含NH＋4数目均为0.5N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A解析：选C1个9038Sr2＋中含有36个电子，9 g 9038Sr2＋为0.1 mol，含有的电子数为3.6N A，A项正确；某温度下纯水的pH＝6，则水的离子积K W＝10－12，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝K Wc(H＋)＝0.1 mol·L－1,1 L该溶液中含OH－的数目为0.1N A，B项正确；1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液中由于NH＋4水解，两者含NH＋4数目均小于0.5N A，C项错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,42 g该混合气体为1 mol，所含氢原子的个数为6N A，D项正确。