物质的量气体摩尔体积练习题及答案
高一化学《气体摩尔体积》分层练习含答案解析
第三节物质的量第2课时气体摩尔体积（分层练习）1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L2．关于决定物质体积的因素，说法错误的是A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距B．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为10N AD．标况下，18g水所占的体积为22.4L5．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况6．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L7．N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为N AD．16g氧气中所含氧分子数为0.5N A8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A．36 g H2O B．1.5 mol H2C．48 g O3D．3.01×1023个N29．等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17D．分子总数比为1：110．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023B．①和②中气体的质量之比为1：8C．等物质的量的H2、O2的体积一定相等D．两容器的温度和压强均相同11．列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥12．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4 LB．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8 LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为N A13．关于O2与O3气体，下列说法正确的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶314．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．b：a等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)16．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大17．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。
人教高中化学考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列说法中正确的是()。
A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.H2SO4的摩尔质量等于它的相对分子质量D.等质量的O2和O3,所含氧原子数相同2.标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数目一样多,下列说法不正确的是()。
A.在任意条件下,其相对分子质量之比为a∶bB.同质量的X、Y,其分子数之比为b∶aC.25 ℃、1.01×105 Pa时,两气体的密度之比为b∶aD.相同状况下,同体积的气体X与Y的质量之比为a∶b3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()。
A.右边与左边的分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与一定量Y恰好完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()。
A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶95.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是()。
A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.在标准状况下,11.2 L HF含有的分子数目为0.5N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N AD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A7.(2021湖南卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题(附答案)
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为 。
气体摩尔体积练习题及答案
宏微1.25g/L气体N 21.965g/L 气体 CO 2 1.429g/L 气体 O 2 0.0893g/L 气体 H 2 1.83g/ml 液体 H 2SO 4 1g/ml 液体 H 2O2.7g/ml 固体 Al 7.8g/ml 固体 Fe 体积密度状态物质粒子数目气体体积粒子间平均距离（d ） 取决[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多 于〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）（二）气体摩尔体积气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m =对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）几点注意：1、状态：、状态：气体气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol 4、数值：约为22 .4L 5、通常状况：20℃、1atm （与标准状况比较）（与标准状况比较）6、气体、气体体积体积与微粒数目有关，与种类无关。
与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22 .4L 。
8、有关计算：（标准状况下）（标准状况下）V ＝n ×22.4L/mol （n —气体的物质的量）二、例题（一）. 选择题：选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol ，其体积最大的是（，其体积最大的是（ ） A. 原子半径为0.152nm 的金属锂的金属锂 B. 原子半径为0.227nm 的金属钾的金属钾 C. 原子半径为0.158nm 的硫原子的硫原子 D. 原子半径为0.128nm 的金属铜的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（决定一定量气体的体积大小和主要因素是（ ） A. 气体分子的大小气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（ ） A. 气体性质不同气体性质不同B. 气体分子的大小不同气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同气体的物质的量不同答案：1. B 2. C 3. D （二）. 判断正误：判断正误：1. 温度为0℃，压强为505kPa 时，CO 2的气体摩尔体积为22.4L/mol （ ） 2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （ ）3. 标准状况下，1molH 2O 的体积约为22.4L （ ）4. 当温度高于0℃时，1mol 任何气体体积都大于22.4L （ ）5. 相同条件下，1molCO 和1molCO 2所含分子数相同，体积也相同所含分子数相同，体积也相同（ ） 答案：1. 错 2. 错 3. 错 4. 错 5. 对（三）、有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下，3.2gSO 2的体积是多少? （约1.12L ） 例题2：在标准状况下，测得0.88g 某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。
高考化学考点规范练3 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练物质的量气体摩尔体积一、选择题1.已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L,则X气体的摩尔质量是()。
A.71 gB.71C.71 g·mol-1D.142 g·mol-12.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1N AB.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9N AC.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1N AD.34 g H2O2中含有的阴离子数为N A3.(2021山东日照高三期末)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.1 mol D2O比1 mol H2O多N A个质子B.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2N AC.20 g正丁烷和38 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N AD.标准状况下2.24 L CH4和C2H4的混合气体完全燃烧,消耗O2的分子数目一定为0.25N A4.(双选)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.1N AB.3.4 g H2O2完全分解转移电子数为0.2N AC.2.4 g Mg无论与O2完全反应,还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2N AD.5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()。
A.常温常压下,1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11N A、9N AB.pH=1的H2SO3溶液中,含有0.1N A个H+C.1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N AD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A6.在甲、乙两个容积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()。
物质的量气体摩尔体积习题及答案
物质的量气体摩尔体积习题及答案Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT19981．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M g gg g解析：选C。
摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为×1023个，所以1个原子的质量就为Mg。
×10232．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤解析：选D。
CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。
对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。
物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。
CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是×1024解析：选A。
化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A)，N A的近似值为×1023mol－1。
1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是4××1023＝×1024。
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。
2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。
校本作业3 物质的量 气体摩尔体积答案及解析
校本作业3 物质的量气体摩尔体积1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A．2gH2含有1mol氢分子B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 2．下列物质所含分子数最少．．的是( )A．0.8 mol H2O B．1.7 g NH3 (NH3的摩尔质量是17g/mol)C．标准状况下22.4 L O2 D．0.5N A个H2 (N A为阿伏加德罗常数的值)3．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是( )A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子4．相同条件下，下列各组中分子数相同的是( )A．14gN2与32gNO2B．34gNH3与4gH2C．2LCO2与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO25．下列关于物质的量的叙述，错误的是( )A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个CC．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．1mol任何物质都含有23个分子6.02106．下列溶液中氯离子浓度最大的是( )A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl7．下列关于物质的量浓度说法中正确的是( )A．在1mol/L硫酸钠溶液中含2mol钠离子B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol·L-1C．相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的D．500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中含钠离子0.1mol8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
物质的量气体摩尔体积练习题及答案
1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有×1023个分子解析：选B。
A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子解析：选BC。
摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。
如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：选B。
12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g ，A 错误；体积为22.4 L/mol ×6 mol ＝134.4 L ，C 错误。
物质的量 气体摩尔体积 专题训练及答案
物质的量气体摩尔体积专题训练及答案一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。
下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1 mol NaCl的体积为22.4 LB.1 mol H2含有6.02×1023个氢分子C.1 mol O2含有2 mol氧原子D.标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L【解析】选A。
标准状况下NaCl为固体,因此1 mol氯化钠的体积不是22.4 L,故A说法错误;氢气是由氢气分子构成,因此1 mol H2含有6.02×1023个氢气分子,故B说法正确;1 mol O2中含有2 mol氧原子,故C说法正确;氢气在标准状况下为气体,因此标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L,故D说法正确。
2.下列叙述中,正确的是( )A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2∶7D.将98 g H2SO4溶解于500 mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L-1【解析】选B。
H2SO4的摩尔质量应该是98 g·mol-1,故A错误;在O2中N(O)=错误!未找到引用源。
×2N A=错误!未找到引用源。
N A,在O3中N(O)=错误!未找到引用源。
×3N A=错误!未找到引用源。
N A,二者相等,即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同,故B正确;等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1∶1,故C错误;将98 g H2SO4溶解于500 mL 水中,溶液体积不是500 mL,所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 mol·L-1,故D错误。
3.单质硫有多种同素异形体(如S2、S4、S6 、S8等),某种单质硫分子由x个硫原子组成,取n mol这种硫的单质,在足量的氧气中完全燃烧生成2n mol SO2。
气体摩尔体积练习题及答案解析
第6讲 物质的量 气体摩尔体积1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O 2,另一个装有CH 4,两瓶气体具有相同的( ) A.质量B.原子总数C.密度D.分子数解析:本题需要联系化学基本原理和基本概念､阿伏加德罗定律､物质的量与微粒数目､气体体积之间的关系等方面分析,较易｡相同条件下,体积之比等于物质的量之比等于所构成物质的分子数之比,因为体积相等,所以分子数､物质的量都相等,但是构成分子的原子数目不同,一个氧分子由2个原子构成,一个甲烷分子由5个原子构成,所以构成的原子总数不同;根据公式m=nM,两者的摩尔质量不等,所以质量也不相等;根据密度公式ρ=m/V,两者的质量不同,体积相等,所以密度不同｡答案:D2.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)｡其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )解析:等质量的He 与氢气的物质的量之比为1:2,则H 2的体积是He 的2倍,H 2的分子个数是He 的2倍,且氢气为双原子分子,而He 为单原子分子｡答案:A3.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO 和O 2,且恰好使两容器内气体密度相同｡打开活塞,使NO 与O 2充分反应｡下列判断正确的是(不考虑NO 2转化为N 2O 4)( )A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无O2存在解析:由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量一定相等,而NO和O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同,故A错误｡由于反应前后NO室的气体物质的量要减小,故压强要减小,B错误｡由于NO与O2反应,O2过量,故最终容器内有O2存在,D错误｡答案:C4.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温度同体积的C2H6和NOC.同温度同压强的CO和N2D.同体积同压强的N2和C2H4解析:C2H4和CO的相对分子质量相等,同质量的两种气体的物质的量相等,即分子数相等,A正确;B项未指明压强,故错误;C项未指明体积关系,故错误;D项未指明温度,故错误｡答案:A5.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析:由于气体分子间距离很大,分子本身的大小可以忽略,一定温度和压强下,气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定,故A 错,B 正确;C 项没有指明条件,故错误;气体摩尔体积在不同条件下数值也不同,D 项错｡答案:B6.在标准状况下,a g 气体A 与b g 气体B 的分子数相同｡则与此有关的下列说法中不正确的是( ) A.气体A 与气体B 的摩尔质量之比为a:b B.同温同压下,气体A 与气体B 的密度之比为b:a C.质量相同的气体A 与气体B 的分子数之比为b:a D.相同状况下,同体积的气体A 与气体B 的质量之比为a:b解析:对于分子数相同的气体,其摩尔质量之比等于质量之比,A ､D 对;同温同压下,A 与B 的密度之比应等于其摩尔质量之比a:b,B 项错;质量相同的气体的分子数之比等于摩尔质量的反比,C 项对｡答案:B7.只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个求物质的量的公式的是( )A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤解析:①中AN n N =正确;②mV n V =也正确;③中由固体的ρ和V 只能求得固体的质量;④中m n M=正确;⑤由w 和V(aq)无法求n.因为n=cV(aq)｡答案:C8.(2010·全国卷Ⅱ)在一定的温度､压强下,向100 mL CH 4和Ar 的混合气体中通入400 mL O 2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460 mL,则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为( )A.1:4B.1:3C.1:2D.1:1解析:本题考查混合气体计算,意在考查考生的计算能力｡根据CH 4+2O 2＝CO 2+2H 2O,利用差量法,1 mL CH 4完全燃烧生成干燥的CO 2时,混合气体体积缩小2 mL,现混合气体缩小了40 mL,则CH 4为20 mL,Ar 为80 mL ｡答案:A9.(2010·全国卷Ⅰ)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g 磷消耗掉314 mL 氯气(标准状况),则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于( )A.3:1B.5:3C.2:3D.1:2解析:本题考查化学计算,意在考查考生对化学计算基本方法的应用能力｡0.25 g 磷的物质的量为0.250.008,31/g m ol g m ol=标准状况下314 mL 氯气的物质的量为0.3140.014,22.4/L m ol L m ol=则n(P):n(Cl)=0.008:(0.014×2)=2:7,设PCl 3､PCl 5的物质的量分别为x,y,则(x+y):(3x+5y)=2:7,x:y=3:1,A 项正确｡答案:A10.(2010·福建卷)N A 表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ) A.在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子B.标准状况下,22.4 L 空气含有N A 个单质分子C.1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AD.含NA 个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol\5L-1解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对物质的量与物质结构､元素化合物等相结合的计算能力｡18 g18O2所含氧原子数为182,36A AN N⨯⨯=A项正确;空气由N2､O2､CO2､惰性气体等组成,由于空气中含有CO2等非单质物质,因此标准状况下22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA,B项错误;氯气与水､NaOH溶液的反应中,氯气既作氧化剂又作还原剂,1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA,C项错误;含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,溶液的体积不是1 L,则Na+的物质的量浓度不是1 mol·L-1,D项错误｡答案:A11.(2010·上海卷)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对物质结构的分析能力和对阿伏加德罗常数的计算能力｡等物质的量的N2和CO所含分子数相同,只有二者均为1 mol时,所含分子数才为NA,A项错误;1个H2O2中含有电子数为1×2+8×2=18,故1.7 g H2O2中含有的电子数为1.734×18×NA=0.9 NA,B项正确;1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 mol O2-2,离子总数为3 NA,C项错误;标准状况下戊烷为液体,2.24 L戊烷的物质的量不为0.1 mol,所含分子数不为0.1 NA,D项错误｡答案:B12.(2010·江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,1 L 0.1 mol\5L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB.1 mol羟基中电子数为10 NAC.在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD.常温常压下,22.4 L 乙烯中C —H 键数为4 N A解析:本题考查阿伏加德罗常数知识,意在考查考生的综合计算能力｡A 项,正确;B 项,1 mol 羟基中的电子数为9 N A ,不正确;C 项,每生成3 mol I 2,转移的电子数为5 N A ,不正确;D 项,常温常压下,22.4 L 乙烯中C —H 键数小于4 N A ,不正确｡答案:A13.在标准状况下,由CO 和CO 2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g ｡此混合物中CO 和CO 2物质的量比是________,CO 的体积分数是________,CO 的质量分数是________,C 和O 原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是________｡解析:根据题意列方程组为211126.72()()0.322.428()44()12L n C O n C O m ol L m ol g m ol n C O g m ol n C O g ---⎧+==⎪⎨⎪⨯+⨯=⎩ 解之得:n(CO)=0.075 mol,n(CO 2)=0.225 mol, 则:2()0.0751?()0.2253n C O m ol n C O m ol==CO 的体积分数等于CO 的物质的量分数,即113+×100%=25%128()128344w C O ⨯=⨯+⨯×100%=17.5%,n(C):n(O)=(1+3):(1+3×2)=4:7,1(128344)40,(13)gM g mol mol-⨯+⨯==+即平均相对分子质量为40｡对氢气的相对密度24020()2M D M H ===。
物质的量-气体摩尔体积-习题
课时3 物质的量气体摩尔体积(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
有关三聚氰胺的下列说法正确的是()。
A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126解析三聚氰胺为固体，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%，摩尔质量为126 g·mol－1。
答案 A2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()。
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。
对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A 不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。
体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
答案 B3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()。
A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N2解析根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。
C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
高中化学---物质的量气体摩尔体积---例题解答
第三章物质的量课时作业6物质的量气体摩尔体积傑时作业・堂童時时间：45分钟满分：100分一、选择题(15 X 4分=60分)1. 常温下，向密闭容器里分别放入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后恢复到原温度时，压强降为开始时的1/4。
原混合气体可能是( ) A .H2和02 B. HCI 和NH3C. H2 和CI2D. CO 和02占燃【解析】由2H2+。
2=占===2出0，反应剩余0.05 mol 02，容器内反应后与反应前的压强之比为0.05 : 0.2= 1 : 4, HCI和NH3在常温下恰好完全反应生成NH4CI固体，反应后容占燃器内的压强为零；H2和CI2反应：H2+ Cl2=====2HCI，反应前后气体分子数保持不变，则反占燃应前后容器内的压强也保持不变；2C0 + 02=占燃=2。
02,反应后生成0.1 moI CO 2,剩余0.05 moI O2，容器内反应后与反应前的压强之比为0.15 : 0.2= 3 ：4。
【答案】A2. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.C02,100 mL ; b.02,200 mL ; c.N2,400 mL ; d.CH4,600 mL。
则4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A. a>b>c>dB. b>a>d>cC. c>d>b>aD. d>c>a>b【解析】同温同压下，气体的物质的量比即为体积比，设C02为100 mol，则：m(C02)= 100X 44 g, m(02)= 200 X 32 gm(N2)= 400X 28 g, m(CH4)= 600X 16 g比较其质量的大小即可。
【答案】C3•只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是C.③④D.③【解析】根据n=严=m=产可知①、②、⑤是正确的。
课时作业16：物质的量 气体摩尔体积
第1讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1解析摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
答案 C2．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A．已知气体在标准状况下的密度B．已知一定量气体的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量解析气体的密度乘以摩尔体积就是其摩尔质量，A能确定；没有给出气体所处的状态时，无法根据气体体积确定其物质的量，B不能确定；物质的质量除以物质的量就是其摩尔质量，C能确定；一个分子的实际质量乘以阿伏加德罗常数就是该分子的摩尔质量，D能确定。
答案 B3．(2018·河北邯郸模拟)下列选项中所涉及的两个量一定相等的是() A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数解析Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，不能确定其物质的量，故不能确定Cl2中原子数目，故A错误；等物质的量的Al分别与盐酸和NaOH 完全反应，反应中Al均由0价变为＋3价，转移电子数目相等，故B正确；36 g H2O与1.204×1024个O2分子均为2 mol，标况下水为液态，36 g水体积远远小于44.8 L，故C错误；18.0 g 重水(D2O)为0.9 mol，含有电子为9 mol，20 g Ne 为1 mol，含有电子为10 mol，二者含有电子数不相等，故D错误。
物质的量气体摩尔体积练习题
课时强化练一物质的量气体摩尔体积限时：40分钟1．某种元素原子的质量是a g;12 C的原子质量是b g;N A是阿伏加德罗常数的值;下列说法不正确的是A．由已知信息可得N A＝错误!B．W g该原子的物质的量一定是错误! molC．W g该原子中含有错误!个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A g解析一个12C的真实质量为b g;N A个12C的质量为12 g;A项正确；该原子的摩尔质量为aN A g·mol－1;W g该原子的物质的量为错误! mol;B项正确；D项;摩尔质量的单位是g·mol－1;故D项错误..答案D2．在标准状况下有：①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 gH 2S;④0.2 mol NH3..下列对这四种气体的描述正确的是a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd解析先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量;然后再比较它们的体积、密度等..标准状况下 6.72 L CH4的物质的量为0.3mol;3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol;13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol;然后进行比较即可得出结论．答案D3．室温下;抽去右图所示装置中的玻璃片;使两种气体充分反应..下列说法正确的是设N A表示阿伏加德罗常数的值A．气体反应物的总体积为0.448 LB．装置中氢元素的总质量为0.04 gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH错误!解析等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵..因没有说明是否为标准状况;所以反应物体积不能计算;A错；氯化铵为离子化合物;不存在分子;C错；氯化铵是强酸弱碱盐;会发生水解;NH错误!个数小于0.01N A;D错..答案B4．在下列条件下;两种气体的分子数一定相等的是A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N2解析同温同压下;同体积的气体分子数相等;所以;A、B、D错误；C项;密度乘以体积等于质量;C2H4和CO的相对分子质量都是28;所以;等质量时两者物质的量相等;分子数也相等..答案C5．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等空气的平均相对分子质量为29;则下列关系正确的是A．混合气体中;12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中;12CO与14CO分子个数之比为1∶2C．混合气体中;12CO与14CO质量之比为15∶14D．混合气体中;12CO与14CO密度之比为14∶15解析本题考查了阿伏加德罗定律;意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力..由pV＝nRT＝错误!RT得pM＝ρRT;同温同压下;密度相等;则摩尔质量相等;设混合气体中14CO为x mol;12CO为y mol;则错误!＝29;解得x∶y＝1∶1;12CO和14CO的物质的量之比为1∶1;A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为28∶30;即14∶15;C项错误；体积相同时;密度之比等于其质量之比;D项正确..答案D6．2016·兰州模拟设N A为阿伏加德罗常数的值;下列有关叙述正确的是A．25 ℃时;1 L pH＝13的BaOH2溶液中含有OH－的数目为0.2N A B．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应;生成气体分子的数目为0.35N AC．标准状况下;2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为3.2N AD．28 g N2与28 g C18O中含有的质子数均为14N A答案C7．2015·潮州二模N A表示阿伏加德罗常数;下列叙述正确的是A．常温下;9 g H2O中含N A个O—H键B．1 mol Fe2＋与足量稀硝酸反应;转移3N A个电子C．常温常压下;22.4 L SO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．0.1 mol·L－1 KAlSO42溶液中含0.2N A个SO错误!答案A8．设N A为阿伏加德罗常数的值..下列说法正确的是A．0.1 mol N2与足量的H2反应;转移的电子数是0.6N AB．常温下;0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N AC．常温常压下;3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2N AD．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A答案C9．2015·南通第三模设N A为阿伏加德罗常数的值..下列说法正确的是A ．常温下;30 g 的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5N AB ．标准状况下;11.2 L 乙炔中含有共用电子对的数目为1.5N AC ．1 mol·L －1的碳酸钠溶液中含有CO 错误!的数目小于N AD ．常温下;1 mol O 2和O 3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5N A 答案 A10．设N A 为阿伏加德罗常数的值..下列叙述正确的是A ．在标况下;11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后所含分子数为0.75N AB ．常温常压下;16 g O 3所含的电子数为8N AC ．0.1 mol Na 2O 2晶体中含有0.4N A 个离子D ．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时;转移的电子数为N A 答案 B11．2015·长春模拟设N A 为阿伏加德罗常数的数值;下列说法正确的是A ．12 g 石墨和C 60的混合物中质子总数为6N AB ．1 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋数为0.2N AC ．78 g Na 2O 2固体中含有的阴离子数为2N AD ．500 mL 2 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋数为N A ;且错误!＝3解析 质子总数为错误!×6×N A mol －1＝6N A ;A 项正确；N H ＋＝1 L×0.1 mol·L －1×N A mol －1＝0.1N A ;B 项错误；N O 错误!＝错误!×N A mol －1＝N A ;C 项错误；FeCl 3溶液中Fe 3＋会发生水解反应;则Fe 3＋数小于N A ;且错误!>3;D 项错误..答案 A12．2016·银川二模N A 表示阿伏加德罗常数的数值;下列说法不正确的是A ．将1 mol NH 4NO 3溶于一定浓度的稀氨水中;溶液呈中性;若不考虑挥发;溶液中一定含有N A 个NH 错误!B ．1 mol·L －1CH 3COOH 与1 mol·L －1CH 3COONa 溶液等体积混合;溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －的总数为2N AC ．常温常压下;3.6 g H 2O 中含有电子数为2N AD ．含有2N A 个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g 解析 A 项;根据电荷守恒;NH 错误!的物质的量等于NO 错误!的物质的量；B 项;没有指明混合溶液的体积；C 项;错误!×10N A ·mol －1＝2N A ；D 项;质量为16 g·mol －1×2 mol＝32 g..答案 B13．在标准状况下15 g CO 与CO 2的混合气体;体积为11.2 L..则： 1混合气体的密度是________________________________________.. 2混合气体的平均摩尔质量是________________________________.. 3CO 2和CO 的体积之比是__________________________________.. 4CO 的体积分数是_________________________________________.. 5CO 2和CO 的质量之比是___________________________________.. 6CO 的质量分数是_________________________________________.. 7混合气体中所含氧原子的物质的量是________________________.. 8混合气体中所含碳原子的物质的量是________________________.. 答案 11.339 g·L －1 230 g·mol －1 31∶7 487.5% 511∶49 681.7% 70.562 5 mol 80.5 mol 14．在120 ℃时分别进行如下四个反应： A ．2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O B ．2H 2S ＋3O 2===2SO 2＋2H 2O C ．C 2H 4＋3O 2===2CO 2＋2H 2O D ．C 4H 8＋6O 2===4CO 2＋4H 2O1若反应在容积固定的密闭容器内进行;反应前后气体密度d 和气体总压强p 同时符合关系式d 前＝d 后和p 前＞p 后的是________；符合关系式d 前＝d后和p前＝p后的是________填反应代号..2若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行;反应前后气体密度d和气体体积V同时符合关系式d前>d后和V前<V后的是________；符合关系式d前>d后和V前>V后的是________填反应代号..答案1B C 2D A。
2023届高考化学一轮复习练习：物质的量 气体摩尔体积(含答案)
物质的量 气体摩尔体积练习一、单选择题：（共8题）1．下列关于物质的量的叙述，正确的是( ) A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子 C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D ．1 mol H 含有2×6.02×1023个电子2．已知标准状况下5.6 L 甲烷气体中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a5 mol －1 B ．4a mol －1 C ．a mol －1D.45a mol －1 3．双酚基丙烷(BPA ，分子式为C 15H 16O 2)是一种药物，下列有关判断不正确的是( )A ．BPA 的摩尔质量是228 g·mol －1B ．1 mol BPA 中含有6.02×1023个分子C ．BPA 属于有机化合物D ．1 mol BPA 在标准状况下的体积约为22.4 L4．(2022·郑州高三模拟)一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约为22.4 LC ．每个该气体分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则 1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4a bN AB.22.4abpN AC.22.4bN AaD.22.4pbaN A6．据央视2021年3月28日新闻报道，截止到2020年年底，我国累计开通60万个5G 基站，需大量光纤连接各种基站，至少需要几亿芯公里。
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物质的量气体摩尔体积
练习题及答案
Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol任何物质都含有×1023个分子
解析：选B。
A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D 选项错误。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()
A．×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有×1023个氯分子
解析：选BC。
摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。
如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol
解析：选B。
12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所
以N 2的物质的量也为6 mol ，B 正确，N 2的质量为：28 g/mol ×6 mol ＝168 g ，A 错误；体积为22.4 L/mol ×6 mol ＝134.4 L ，C 错误。
4．下列说法中，正确的是( )
A ．气体的摩尔体积为22.4 L·mol －1
B ．1 mol H 2的质量是2 g ，它所占的体积是22.4 L
C ．在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都为22.4 L·mol －1
D ．在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L
解析：选D 。
A 项、B 项气体的体积只有在标准状况下才正确；C 项，体积的单位为L 。
5．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A ．原子总数
B ．质子总数
C ．分子总数
D ．质量
解析：选AC 。
根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数，又因为都是双原子分子，原子总数也相同。
6．一定量的液态化合物XY 2，在一定量O 2中恰好完全反应：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL ，密度为2.56 g·L －1，则
(1)反应前O 2的体积为________。
(2)化合物XY 2的摩尔质量是________。
(3)在XY 2分子中，X 、Y 两元素质量比为3∶16，则X 、Y 两元素分别为________和________(写元素名称)。
解析：(1)由题中方程式：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)可知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。
因反应物中的XY 2为液态，故反应前O 2的体积为672 mL 。
n (O 2)＝672×10－3 L L·mol
－1＝ mol 。
(2)因XY 2与O 2恰好完全反应，且它们的物质的量比为1∶3(由方程式知)，故XY 2的物质的量为 mol 。
又因反应后的气体体积为672 mL ，密度为2.56 g·L －1，则反应后气体总质量为：m ＝ρV ＝2.56
g·L －1×672×10－3 L ＝1.72 g ，根据质量守恒定律：
m (XY 2)＝1.72 g －m (O 2)
＝1.72 g － mol ×32 g·mol －1＝0.76 g ，
M (XY 2)＝错误!＝76 g·mol －1。
(3)由题意：⎩⎪⎨⎪⎧ M (X)＋2M (Y)＝76 g·mol －1M (X)2M (Y)＝316
解得⎩⎨⎧ M (X)＝12 g·mol －1
M (Y)＝32 g·mol －1
答案：(1)672 mL (2)76 g·mol －1
(3)碳 硫。