初中化学竞赛题实验操作设计定量
初中化学竞赛实验报告
初中化学竞赛实验报告实验名称：酸碱中和反应的观察与测定实验目的：1. 了解酸碱中和反应的基本概念和原理。
2. 学习使用指示剂和pH试纸进行酸碱溶液的测定。
实验器材和试剂：- 酸性溶液：稀盐酸- 碱性溶液：稀氢氧化钠溶液- 中性溶液：蒸馏水- 指示剂：酚酞溶液- pH试纸- 导管、滴管、比色皿等实验器材实验步骤：1. 将酸性溶液倒入一个干净的比色皿中，加几滴酚酞溶液，观察溶液颜色变化，并记录下来。
2. 使用滴管将碱性溶液滴入含有酸性溶液的比色皿中，每次滴加少量，同时轻轻搅拌，直到颜色变化停止。
记录下滴加的碱性溶液体积。
3. 使用pH试纸测试溶液的酸碱性质，记录下相应的pH值。
4. 重复以上步骤，将中性溶液倒入另一个干净的比色皿中进行观察和测试。
实验结果：1. 酸性溶液加入酚酞溶液后，颜色变为粉红色。
2. 在滴加碱性溶液过程中，酸性溶液的颜色逐渐变淡，直到最终变成无色。
记录下滴加的碱性溶液体积为X毫升。
3. pH试纸测试酸性溶液的pH值为Y。
4. 中性溶液在加入酚酞溶液后，颜色没有明显变化。
5. pH试纸测试中性溶液的pH值为7。
实验分析与结论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 酸性溶液和碱性溶液发生中和反应时，会产生颜色的变化。
在本实验中，酸性溶液加入酚酞溶液后变为粉红色，而滴加碱性溶液后逐渐恢复到无色状态。
2. 实验中我们使用了pH试纸对溶液的酸碱性质进行测定。
通过测试可以得知：酸性溶液的pH值为Y，中性溶液的pH值为7。
综上所述，本实验通过观察与测定酸碱溶液的变化及pH值，成功地展示了酸碱中和反应的特点和性质。
这些实验结果对于我们进一步理解化学中的酸碱反应和pH值的概念具有重要意义，并且可以应用于日常生活和其他化学实验中。
初中生化学实验竞赛
初中生化学实验竞赛一、实验介绍化学实验竞赛是初中阶段的一项重要活动，旨在培养学生对化学实验的兴趣和动手能力。
本次竞赛将涉及多个实验项目，包括溶液配制、物质性质测试、反应观察等。
通过这些实验，学生将锻炼实验操作技巧和科学思维，培养团队合作和解决问题的能力。
二、实验项目一：溶液配制1. 实验目的通过溶液配制实验，学生将理解浓度单位的概念，掌握正确称量和稀释溶液的方法，培养精确的实验操作技巧。
2. 实验器材与试剂- 烧杯、容量瓶、滴定管、天平等- 硫酸、氢氧化钠等3. 实验步骤(1) 利用天平称取一定质量的硫酸。
(2) 将硫酸缓慢加入容量瓶中，并加入适量的蒸馏水。
(3) 摇匀容量瓶，使溶液充分混合均匀。
(4) 使用滴定管取出所需浓度的硫酸溶液。
三、实验项目二：物质性质测试1. 实验目的通过对物质性质的测试，学生将观察和掌握不同物质在化学变化中的表现，理解实验现象与化学反应原理之间的关系。
2. 实验器材与试剂- 试管、酒精灯、试纸等- 碘溶液、盐酸等3. 实验步骤(1) 取一定量的碘溶液，加入不同物质，观察其颜色的变化。
(2) 取一支试管，加入盐酸和不同金属试样，观察是否放出气体。
四、实验项目三：反应观察1. 实验目的通过观察化学反应的现象，学生将加深对反应类型和化学方程式的理解，提高对化学反应过程的观察和分析能力。
2. 实验器材与试剂- 锥形瓶、滴定管、试剂架等- 碳酸钙、盐酸、氯化银等3. 实验步骤(1) 取一适量碳酸钙加入锥形瓶，加入盐酸，观察气泡的产生。
(2) 取一滴定管，放入氯化银溶液，加入盐酸，观察是否产生白色沉淀。
五、竞赛要求1. 团队合作学生应分工合作，确保实验步骤的准确执行和结果的准确记录。
每个团队成员都应主动参与实验，并贡献自己的观察和分析。
2. 结果分析学生应对实验结果进行仔细分析，总结实验现象和结果与化学理论知识之间的关系。
可提出解释和交流意见。
3. 实验安全学生应严格遵守实验安全操作规程，佩戴实验眼镜和手套，并在老师指导下正确使用化学试剂和实验器材。
化学竞赛初赛试题
化学竞赛初赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl2. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少克？A. 1B. 16C. 18D. 23. 元素周期表中，哪个周期包含镧系元素？A. 第二周期B. 第四周期C. 第五周期D. 第六周期4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO25. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 根据电子排布规律，最外层电子数为2的元素位于周期表的哪个区？A. s区B. p区C. d区D. f区7. 以下哪种实验操作是正确的？A. 用火焰直接加热试管中的液体B. 使用滴管时，滴管尖端接触试管壁C. 用玻璃棒搅拌试管中的溶液D. 将强酸直接倒入废液桶中8. 以下哪个化学方程式是平衡的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. H2O → H2 + O29. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 酒精C. 蔗糖D. 碳酸氢钠10. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 同位素是指具有相同_________但不同_________的原子。
13. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成_________和_________。
14. 化学键的类型包括离子键、共价键、金属键和_________。
15. 摩尔浓度（Molarity）的定义是单位体积溶液中所含溶质的_________数。
鲁教版九年级上定量研究化学反应化学反应中的有关计算省赛一等奖
根据化学方程式的计算
这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。
因此解题时要根据题意写出正确的化学方程式。
计算出有关物质的质量关系，列比例求解。
(1)有关反应物、生成物质量的计算
化学方程式所表示物质质量关系，对有气体参加的反应物或生成物其体积(或求体积)与质量之间通过密度进行换算
(2)化学方程式所表示物质质量关系，均指纯净物质之间
的质量关系，不纯物质需换算纯净物质的质量才能根据化学方程式进行计算。
例1、给氯酸钾加热，使之完全分解，能得到多少克氧气？
解：设生成氧气xg
245 (96)
(x)
245:96=:x
答：略。
例2、含CaCO380%的石灰石200kg，能烧制氧化钙多少kg？
得到标准状况下的二氧化碳多少升？（标准状况下二氧化碳密度为L）
100............56..44
200×80%=160...x ...y
100:56=160:x
100:44=160:Y
=(L)
答：略。
例3、氢气与一氧化碳共通过足量的灼热的氧化铜，反应完全后得到铜，求混合气中一氧化碳的质量分数。
解：设一氧化碳为xg，氢气为（）g
28 ......64.....2 . (64)
x ...............
x=（g）
答：略。
初中化学实验竞赛中的实验流程与反应控制
初中化学实验竞赛中的实验流程与反应控制化学实验竞赛是学生们在化学知识与实践能力方面的一次综合考验，实验流程的设计和反应控制的合理性成为竞赛成功的关键。
本文将介绍初中化学实验竞赛中的实验流程设计和反应控制的要点。
一、实验流程设计1. 题目分析与实验目标明确在竞赛开始前，学生们需要根据题目要求和实验目标进行深入的分析。
明确实验要解决的问题和达到的目标，制定合理的实验方案。
2. 实验条件准备对于实验项目来说，实验条件的准备非常重要。
例如，如果涉及到加热反应，需要准备好实验器材、加热设备和试剂等，确保实验条件的可行性。
3. 实验步骤明确根据实验目标和实验条件，制定清晰的实验步骤。
步骤包括实验前准备、实验操作和实验后处理等。
每个步骤的操作要点和时间控制都需要详细规划，确保实验过程的顺利进行。
4. 安全措施及风险评估在实验流程设计中，安全措施和风险评估必不可少。
学生们需要了解实验操作可能存在的危险性和风险，针对性地设计安全措施，保证实验过程的安全性。
5. 可行性和可重复性评估实验流程设计时，学生们需要评估实验步骤的可行性和实验结果的可重复性。
通过合理的实验操作和控制变量的手段，确保实验结果的准确性和可重复性。
二、反应控制方法1. 反应速率控制在一些竞赛项目中，要求学生们控制反应速率，即控制反应的进行速度。
这可以通过调节温度、控制溶液浓度、添加催化剂等方式来实现。
学生们需要根据反应机理和反应速率方程来合理控制条件，以获得预期的实验结果。
2. pH值控制在酸碱中和反应或其他需要控制溶液pH值的实验中，学生们需要合理选择酸碱指示剂，调节溶液的酸碱度。
通过控制pH值，可以使反应进行到一定程度，达到预期的结果。
3. 反应物的比例控制某些实验要求学生们控制反应物的比例。
学生们需要根据反应方程式和摩尔比例来计算所需的反应物量，并根据实际情况进行调整，以控制反应的进行。
4. 反应时间控制在一些反应中，学生们需要控制反应的时间，即控制反应的进行时间长度。
化学实验探究 初中化学竞赛辅导
化学实验探究一、化学实验探究的基本环节1、提出问题2建立假设3设计实验方案4进行实验5交流评价6、得出结论二、化学探究的方法（一）、猜想与假设的方法。
1、逐分法（对多个影响因素逐一分离组合）例1 将过氧化氢与二氧化锰混合产生了氧气，氧气来自什么物质？猜想①过氧化氢②二氧化锰③过氧化氢与二氧化锰相互反应④过氧化氢在二氧化锰(催化)作用下产生的。
2.定量法（在极端量和中间量中假设）例2将一块碳酸钙放在酒精灯火焰上灼烧一会儿，冷却，剩余固体是什么物质？（碳酸钙灼烧后发生的情况：没有分解或完全分解或部分分解。
）猜想①碳酸钙②氧化钙③碳酸钙和氧化钙3.解析法（根据已有的经验、事实或知识进行猜测）例3将绿色的碱式碳酸铜粉末放在试管内，用酒精灯加热后产生的黑色粉末是什么物质？(根据质量守恒定律可知：有碳、铜、氢、氧、四种元素。
)猜想①碳粉②氧化铜③碳粉和氧化铜的混合物。
(二)、验证假设的方法。
1.逻辑推理法如例3，探究碱式碳酸铜分解产生的黑色粉末是什么物质？因为碳粉和氧化铜的混合物在加热的条件下发生反应，不能共存。
可对猜想3进行否定。
2.实验验证法如例2中，将一块碳酸钙放在酒精灯火焰上灼烧一会儿，冷却，剩余固体是什么物质？可通过实验进行验证。
3.数据分析法如例3，探究碱式碳酸铜分解产生的黑色粉末是什么物质？猜想①黑色粉末为炭粉，猜想②黑色粉末为氧化铜，究竟哪个观点合理？（将质量为M克的碱式碳酸铜充分加热，得到黑色物质为80M/111.而此全部分解后得到碳元素2M/111,故可猜想①可以否定）4.史料旁证法如例4铁钉锈蚀条件的探究。
可能学生会提出影响铁钉锈蚀的因素：①氧气②水氮气③稀有气体④盐水⑤铁中含有杂质。
猜想可通过实验论证；猜想①②可根据氮气和稀有气体的化学性质稳定，③④利用逻辑推理对猜想进行否定(三)、设计实验方案的方法。
1、条件控制法(在相同条件的前提下，确保只有一个变量）例5．铁钉锈蚀条件的探究。
在相同条件的前提下，在其中两支试管中，分别少了影响铁钉锈蚀的两个因素（氧气和水）中的一个，确保铁钉所处的环境只有一个变量。
2023年初中化学竞赛试题
2023年九年级化学竞赛试题时间：60分钟满分100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将选择题答案对的填写在答案栏中也许用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 S-32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分共42分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号答案1．下列叙述中不对的的是A．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学B．化学是一门以实验为基础的科学C．阿伏加德罗发现元素周期律和周期表D．化学使世界变得更加绚丽多彩2．下列图示的实验操作对的的是3．生活中的下列变化，属于物理变化的是A．用新鲜的牛奶制酸奶 B．用食醋除去热水瓶中的水垢C．用汽油除去衣服上的油污 D．用黄豆酿造酱油4．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中对的的是A．酸碱中和反映生成盐和水，则生成盐和水的反映一定是中和反映B．酸能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸C．碱的溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液D．点燃H2、O2的混合气体也许发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也也许爆炸5．下列图象中有关量的变化趋势与相应叙述关系对的的是（）A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸至过量C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D．等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积等质量分数的稀硫酸反映6．下列说法对的的是（）A．化学反映前后催化剂自身的质量和性质不变B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子C．原子中一定具有质子、中子、电子三种粒子D．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用嘴吹灭7．足量的碳与一定量的氧气在密闭的容器中充足燃烧，过一段时间后测得容器中碳、氧两种元素的质量比为3：7，那么，容器中的气体物质为（）A．CO B．CO2C．CO、CO2混合气体 D．CO、CO2和O2的混合气体8．翡翠是人们爱慕的一种装饰品，翡翠的重要成分是硬玉，其化学式为NaAl(SiO3)2，其中Si的化合价是（）A．+ 1 B．+ 2 C．+ 3 D．+49．浓硝酸和锌反映的化学方程式为Zn+4HNO3═Zn(NO3)2+2H2O+2X↑，则X为A． NH3 B． H2 C． NO D． NO210．工业上常把煤块粉碎后使其充足燃烧，其目的是A．减少氧气的消耗 B．增大煤与氧气的接触面积，减少煤的浪费C．减少二氧化碳的排放 D．减少酸雨的形成11．金属钛（Ti）是重要的航空航天材料．Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反映的化学方程式为：TiO2+Si SiO2+Ti．该反映中的还原剂是（）A．TiO2 B．Si C．SiO2 D．Ti12．对于易旱缺水的海岛．现在可依靠海水淡化技术，解决了缺水问题．该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过．下列说法对的的是（）A．浓海水中溶质质量增长B．水分子能透过半透膜C．浓海水的溶质质量分数减小D．解决了缺水问题，就可以不用节水了13．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述对的的是A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B、在某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定具有硫酸根离子C、某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH 约为10 ) ，该溶液一定是碱性溶液D、在稀盐酸与氢氧化钠反映后的溶液中滴加酚酞试液不变色，则两者恰好完全反映14．硫化钠（Na2S）、亚硫酸纳（Na2SO3）、硫酸钠（Na2SO4）的混合物中硫元素的质量分数为32%则混合物中氧元素的质量分数为A、46%B、22C、16%D、无法拟定二、填空题（本大题共4小题，每空2分共32分）15．人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：（1）你认为硒原子的化学性质与（1﹣18号元素之间）的化学性质相似（用符号表达）（2）铁原子核外电子数为．试写出铁与稀硫酸反映的化学方程式为．（3）氟原子在化学反映中容易得到1个电子，形成（选填“阴”或“阳”）离子．16．（1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反映生成CO2，是由于碳酸钙、碳酸钠中均具有（写离子符号）．（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反映，该反映的化学方程式为 .（3）把铁片插入硫酸铜溶液中反映一会儿取出,溶液质量（填“增长”“减小”）溶液的颜色变成。
2013年初中化学竞赛练习资料--初中实验分离、制备、检验.
化学竞赛资料------初中实验分离、制备、检验A组i.在不加入新杂质的情况下,分离FeCl、KCl、BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是3A 水、AgNO3溶液、稀HNO3B 水、NaOH溶液、稀HClC 水、KOH溶液、稀HClD 水、KOH溶液、稀HNO3ii.常温常压下,不适宜用物理性质区别的物质组是A 酒精与食醋B 汞和铝C 高锰酸钾和氯化钠D 硫化亚铁与氧化铜iii.利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时,发现稀硫酸与锌粒脱离接触,那么可能的原因是A 氢气的压力增大B 空气的压力增大C 空气的压力减小D 氢气的压力减小2-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;iv.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是A ①④②⑤③B ④①②⑤③C ②⑤④①③D ⑤②④③①v.试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是A 盛石灰水后留下的白色固体B 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C 用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色固体D 用足量的氢气还原氧化铜留下的红色固体vi.下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是A 氧化钙中有杂质碳酸钙(盐酸B 二氧化碳中有少量一氧化碳(氧气C 氢气中有氯化氢(氢氧化钠溶液D 硫酸亚铁溶液中有硫酸铜(铁粉vii.有4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。
不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是A ①④③②B ①③④②C ④①③②D ④①②③viii.下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液,在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液,产生白色沉淀,再加入Ⅱ溶液,沉淀溶解,并有气泡产生,然后再继续加入Ⅲ溶液,又产生白色沉淀。
符合上述变化的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ选项分别是A CaCl2HNO3KClB CaCl2HNO3AgNO3C BaCl2H2SO4CuCl2D BaCl2HNO3Na2SO4ix.若使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质完全除去,有可能用到以下操作:①通过浓硫酸②通过盛有CuO的加热管③通过NaOH溶液④通过浓盐酸以上除杂操作中,最好的顺序是A ①③②B ③②①C ③②④D ④②③x.某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法①用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳;②用高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热制取氧气;③用铁屑与水蒸气反应来制取氢气;④用二氧化碳气体通过灼热的炭层制取一氧化碳。
初中化学竞赛活动方案(二)
老是流鼻血是怎么回事流鼻血是什么1、牙龈止血也止鼻血当鼻子出血时，掐住鼻子，身子向后倾斜，是个很管用的办法。
不过，一个更简单有效的方法是：拿一些棉花抵在你的上牙龈上。
因为，大多数鼻出血都是由于鼻隔膜前部血管破裂引起的，只要用棉花抵住这里就可以有效控制鼻子出血。
2、独特止鼻血法勾中指能快速止鼻血。
只要自己双手中指互相一勾，即可再数十秒内止血。
如果是小孩子不会用双手中指互勾，大人可用自己两中指勾住幼儿的左右中指，同样可止血。
另外，香油也可防治鼻血。
每晚睡觉之前，用棉签蘸点香油，涂于鼻孔内壁，涂抹时最好慢慢向鼻后部位，尤其是鼻中隔处必须涂到，因为此处血管丰富，粘膜很薄，容易出血。
3、葱汁治流鼻血用葱汁涂抹于鼻腔内止血是一个很好的方法。
葱汁味辛，性温滑无毒，即可散淤血又可止流血。
方法是，用大葱的葱汁，特别是葱里面的年夜治疗，把葱洗干净，然后用棉球蘸取黏液后分别塞入两个鼻孔，连用几次就有明显效果。
同时，注意多食青菜、水果，多饮水，少吃辛辣、干燥食品，不挖鼻孔等。
4、食物也能治疗流鼻血糖水蛋清法，采集两枚鸡蛋的蛋清，白糖50克，调匀，以沸水冲熟，一次食完，每日服两次。
本方适用于小儿鼻出血。
韭菜汁，韭菜250克，捣烂取汁，分3次温服。
常服此方，对经常流鼻血者有效。
葱叶：鲜嫩葱叶一根，剖开，用棉球反复摩擦葱叶内膜，使葱液渗湿棉球，然后将棉球塞入出血鼻孔，即可止血。
流鼻血的原因1、流鼻血原因很多，有鼻外伤、粘膜上结干痂皮、受酸、碱异物的损伤、日晒过热、饮酒过多等。
天气干燥,挖鼻,鼻腔炎症,鼻腔异物,血液病,维生素C 缺乏症等.局部的原因有鼻外伤,鼻炎,鼻血管瘤,鼻异物等等;全身性的原因有上呼吸道炎,血友病,血小板减少性紫癜,再生障碍性贫血,白血病等。
2、常流鼻血是心血管系统、内器官、各种感染、血液疾病和其它疾病的并发症。
中医认为流鼻血是由于人的气血上逆导致的。
3、鼻属于肺窍，鼻子出现病症，一般来说，与肺和肝等部位出现异常有着很大的关系。
化学竞赛决赛实验试题
化学竞赛决赛实验试题在进行化学实验时，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的措施是：A. 用大量水冲洗B. 用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液C. 用抹布拭去，再涂上浓氢氧化钠溶液D. 直接涂上浓氢氧化钠溶液以中和硫酸下列关于实验室制备乙炔的实验描述中，错误的是：A. 使用长颈漏斗添加反应物B. 反应过程中需保持装置气密性良好C. 可用溴水检验乙炔的生成D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，再从水中取出导管在进行中和热测定的实验中，下列操作会导致测定结果偏高的是：A. 使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌B. 分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C. 测量盐酸的温度后，直接将其倒入小烧杯测温度，再倒入NaOH溶液D. 实验前未将温度计水银球用蒸馏水洗干净下列关于实验室制备并收集二氧化碳的实验描述中，正确的是：A. 可用向上排空气法收集二氧化碳B. 可用稀硫酸与碳酸钙反应制备二氧化碳C. 可用排水法收集二氧化碳D. 制备过程中无需检验装置的气密性在进行化学实验时，下列关于试剂的保存和使用方法正确的是：A. 金属钠保存在煤油中，使用时需用镊子取出，并用滤纸吸干表面的煤油B. 溴水应保存在棕色试剂瓶中，并放在冷暗处C. 浓硝酸应保存在无色试剂瓶中，并放在阴凉处D. 氢氧化钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中下列关于实验室制备氧气的实验描述中，错误的是：A. 可用过氧化氢在二氧化锰的催化下制备氧气B. 可用加热高锰酸钾的方法制备氧气C. 制备过程中，试管口应略向下倾斜D. 收集氧气时，可用排水法或向上排空气法在进行化学实验时，下列关于仪器的使用方法和操作正确的是：A. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后还需干燥D. 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体下列关于实验室制备并收集氨气的实验描述中，正确的是：A. 可用向下排空气法收集氨气B. 制备氨气时，可用氢氧化钠固体与氯化铵固体混合加热C. 制备过程中，无需检验装置的气密性D. 收集满氨气的集气瓶应正放在桌面上。
中学化学竞赛试题资源库——定量分析
中学化学竞赛试题资源库——定量分析A组1．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20克NaOH，配成1000毫升标准溶液，用来测定大约浓度为1摩/升的盐酸50毫升，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05毫升），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理?A0.1克 B 0.01克 C 0.001克 D 0.0001克2．实验室用100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允许滴定误差为 0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是A5～8 B 3.3～10.7 C 4.3～9.7 D 4.4～103．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5 mL4．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A偏高 B 偏低 C 不变 D 无法比较5．3.75克胆矾晶体（CuSO4·5H2O）加热至100℃后，剩下粉未2.67克，该粉未的化学式是A CuSO4·3H2OB CuSO4·H2OC CuSO4D CuO6．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100毫升1摩/升硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是A0.1摩Zn，0.1摩Fe B 1摩Fe，1摩ZnC 1克Zn，1克FeD 10克Zn，10克Fe7．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为A1︰1 B 65︰56 C 63︰54 D 54︰638．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，内注100毫升1摩/升HCl，将下列各组的两种金属分别投入左右烧杯内，反应停止后天平仍平衡的是A 2.7克Al、2.7克ZnB 3.25克Al、3.25克ZnC 1克Al、1克ZnD 3.9克K、4克Ca9．将两只各盛50毫升2摩/升盐酸的小烧杯，分别放在天平的两个托盘上，调平后，向两烧杯里分别加入各一种物质，若使充分反应后，天平失去平衡，在左右两烧杯中应加入的物质是A左边加CaCO35克，右边加MgCO35克B 左边加NaHCO35克，右边加MgCO35克C 左边加NaHCO34克，右边加MgCO34克中学综合学科网第 1 页共22 页2013-4-15 19:54D 左加CaCO34克，右边加MgCO34克10．.在天平两端各放同浓度同体积的一杯足量的稀硫酸，天平保持平衡.现在一杯中加入3.6克铝粉，为使天平最终保持平衡，应向另一边加入镁粉A 3.49克B 3.6克C 3.93克D 3.70克11．实验中需用2.0摩/升的Na2CO3溶液950毫升，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A1000毫升，212克 B 950毫升，201.4克C 100毫升，21.2克D 500毫升，100.7克12．将ag含NaOH样品溶解在bmL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入cmL 0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）A[(b－c)/125a]×100％ B [(b－2c)/125a]×100％C [(b－c)/250a]×100％D [(8b－8c)/a]×100％13．某学生欲配制0.1摩/升NaOH溶液100毫升，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是A所使用的NaOH已在空气中部分变质B 将NaOH溶解，并将溶液倒入100毫升容量瓶后，“定量”时，俯视容量瓶刻度线C 把烧碱放在纸片上称量D 天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”刻度14．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是A所用NaOH已潮解B 用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数15．某氯化镁晶体是由Mg2＋、35Cl－、37Cl－构成，在熔融条件下，将1摩这种氯化镁电解，测得产生的气体的质量是相同状况下相同体积氧气质量的2.22倍，则这种氯化镁的晶体中35Cl－的物质的量的百分含量约为A25% B 40% C 50% D 75%16．只含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为1︰2，这类有机物中A分子量最小的化合物分子式是CH2O2B 分子量最小的化合物分子式是CH2OC 含相同碳原子数的各化合物，其分子量之差是18的整数倍D 含相同碳原子数的各化合物，其分子量之差是16的整数倍中学综合学科网第 2 页共22 页2013-4-15 19:5417．某容器中装入8克物质X和17克物质Y，加热使之完全气化，压强为4.5×105帕；在同一体积容器中装入2克X和7克Y，在相同温度下气化，压强为1.5×105帕。
化学竞赛中实验解决问题的技巧
化学竞赛中实验解决问题的技巧在化学竞赛中，实验解决问题是非常重要的一环。
尤其是在理论和实验相结合的竞赛中，实验解决问题的能力更是关键。
以下是笔者总结的一些化学竞赛中实验解决问题的技巧和方法。
一、实验设计与思路在化学竞赛的实验环节中，实验设计和思路是解决问题的关键。
实验设计应该针对试题要求和实际条件，进行合理规划和安排。
在实验前，可以借鉴以往的实验方法和实验结果，分析其优缺点，对实验进行改进和优化。
另外，实验思路也非常重要，需要时刻保持清晰的思维，分析实验现象，推测实验结果，并寻找可能存在的问题点和解决方案。
二、实验仪器与设备的运用在化学竞赛中，实验仪器和设备的运用也非常重要。
一方面，需要正确使用实验仪器，如分离漏斗、称量瓶等等，保证实验结果的准确性和稳定性；另一方面，也需要掌握一些实验装置的制作和操作技巧，如沉淀法、浊度法等等。
在实验时，需要尽可能发挥实验装置和设备的优势，利用其特点解决可能存在的问题点。
三、配制溶液与试剂选择在解决化学竞赛中的实验问题时，对溶液和试剂的配制选择也非常重要。
一方面，需要对不同的试剂和溶液进行充分了解，了解其化学性质和应用范围；另一方面，需要对实验中出现的问题进行综合分析，选取合适的溶液和试剂进行实验，从而解决实验中可能存在的问题点。
四、数据的掌握与分析在化学竞赛中，数据的掌握和分析也是非常重要的一环。
在实验过程中，需要对实验数据进行采集和记录，并进行综合分析和比较。
另外，数据的精确性和准确性也是非常关键的，需要进行多次实验和测量，确保实验结果的一致性和可靠性。
在数据分析时，可以借助图表和比较等方式，对实验结果进行有效的展现和说明。
综上所述，化学竞赛中实验解决问题的技巧和方法非常丰富，需要综合运用各种技术和手段，以保证实验结果的准确性和可靠性。
在实验前，需要进行充分的准备和规划，保证实验思路的清晰和方向性；在实验过程中，需要不断掌握和分析实验数据，以保证实验结果的正确性和稳定性。
2023年(37届)化学竞赛国初赛题目解析
2023年(37届)化学竞赛国初赛题目解析2023年(37届)化学竞赛国初赛题目解析一、引言2023年(37届)化学竞赛国初赛题目的出现，引起了广泛的关注和讨论。
化学竞赛一直是学生们展示自己化学知识和解决问题能力的舞台，而初赛题目更是考察了学生们对基础知识的掌握和运用能力。
本篇文章将就此次初赛题目进行深入解析，为学习化学的同学们提供有益的参考和启发。
二、题目解析1. 第一题：化学实验和操作题目要求：实验室里有一瓶未知液体，学生需要根据提供的化学性质和实验结果，确定未知液体的化学成分，并提供操作方案。
解析：这道题目涉及到化学实验和操作的知识，考察学生对实验方法和结果分析的能力。
根据提供的化学性质和实验结果，学生需要运用化学知识，如酸碱中和反应、气体产生实验等，进行分析和推测，确定未知液体的化学成分。
还需要提供详细的操作方案，包括实验装置、实验步骤和安全注意事项等。
2. 第二题：化学理论和计算题目要求：根据提供的化学反应方程式和数据，计算反应的产物的质量，并分析反应过程中的能量变化。
解析：这道题目涉及到化学理论和计算的知识，考察学生对物质的质量关系和能量变化的理解能力。
学生需要根据提供的化学反应方程式和数据，进行物质的质量计算，并分析反应过程中的能量变化，包括反应热的计算和能量变化的解释。
还需要总结和归纳出反应过程中的重要规律和规律性。
3. 第三题：化学工艺和应用题目要求：解释某一化学工艺的原理，并结合实际应用，分析其优缺点和改进方向。
解析：这道题目涉及到化学工艺和应用的知识，考察学生对化学工艺的原理和应用的理解和分析能力。
学生需要选择一种化学工艺，如有机合成、催化剂制备等，解释其原理，并结合实际应用，分析其优缺点和改进方向。
需要从工艺流程、产品质量、能耗等方面进行综合分析和评价。
三、个人观点和理解化学竞赛国初赛题目的设计，旨在考察学生们对化学知识的掌握和运用能力，以及对化学理论和应用的理解和分析能力。
中学化学竞赛试题-实验基本操作
中学化学竞赛试题资源库——实验基本操作A组1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是A 蒸馏B 蒸发C 过滤D 搅拌2．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三角架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。
从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是A 过滤B 蒸发C 萃取D 溶解3．利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时，发现稀硫酸与锌粒脱离接触，那么可能的原因是A 氢气的压力增大B 空气的压力增大C 空气的压力减小D 氢气的压力减小4．下列实验中用错试剂的是A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B 用酒精萃取碘水中的碘C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气5．下列实验中用错试剂的是A 用热碱液清洗做过油脂实验的试管B 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C 用酒精萃取碘水中的碘D 用酒清浸泡试管中残留的少量酚醛树脂6．化学实验室中常将试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A 定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C 检验溶液中是否含有ClO－时，用硝酸酸化淀粉碘化钾溶液D 检验溶液中是否含有SO42—时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化7．盛装在敞口玻璃容器中的下列物质，在空气中久置后，可能会显黄色的是A 稀硝酸B 碘化钾溶液C 亚硫酸钠溶液D 硝酸银溶液8．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A 浓硫酸B 氢氧化钠C 氯水D 氯化钠9．关于加热的下列说法正确的是A 用水浴加热的方式做碘升华的实验B 溶解NaOH固体时微热以加速溶解C 制备任何胶体均需要煮沸D 做乙醛与Cu(OH)2反应时，不能用手直接拿着试管加热10．下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是A 乙醇B 浓硝酸C 福尔马林D 氨水11．下列有关试剂的保存方法，错误的是A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中12．下列化学药品的存放正确的是A 氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B 少量白磷存放在CS2中C 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中D 金属钾保存在煤油中13．下列盛放试剂的方法正确的是A 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中14．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A B C D15．下列物质的存放方法正确的是A 少量的钠保存在无水乙醇中B 少量白磷保存在二硫化碳中C 硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D 药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水16．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发D硝酸银溶液存放在无色玻璃塞的试剂瓶中，放在冷暗处防止见光分解17．下列操作或处理方法不会导致污染空气的是A 用盐酸处理有毒的Cr2O72—B 用热的浓NaOH溶液洗掉粘在试管内壁上的单质硫C Fe(NO3)2和硫酸同时倒入废液缸里D ZnS和盐酸同时倒入废液缸里18．通有下列情况，处理不当的是A 不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗B 皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗C 误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清D 金属钠着火，立刻用砂子覆灭19．下列事故处理不当的是A 酒精着火立即用沙覆盖扑灭B 浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗C 汽油着火立即用水浇灭D 少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布20．下列实验数据记录正确的是A 用天称取4.0克NaOH固体，用100mL量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液B 用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mLC 用pH试纸测得新制氯水的pH为4D 常温下，用气球收集500mlNO2气体，求得NO2气体的物质的量为0.5/22.4mol21．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液22．化学实验中的安全意识是重要的科学素养。
全国地区中学化学竞赛试题：气体综合(18页59题)
全国地区中学化学竞赛试题：气体综合（18页59题）A组1．对于下列十种气体：H2、O2、CO、CO2、H2S、NO、SO2、NO2、NH3、HCl，以下说法正确的是A 无色有毒并比空气重的气体只有一种B 在空气中能燃烧的气体有H2、CO、H2S、NO、NH3C 有颜色的气体只有一种D 实验室能用启普发生器（或简易发生器）制取的气体是：CO2、H2、H2S、HCl2．下列各组物质相互反应时，产生的气体能燃烧的是A 碳化钙投入水中B 炽热的焦炭投入浓硝酸中C 少量的MnO2投入H2O2中D 乙醇和浓硫酸共热至140℃3．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成份是A HCl和COB HCl、H2和COC CH4和NH3D HCl、CO和CO24．一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种；将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。
下面结论正确的是①原气体中肯定有二氧化硫②原气体中可能有二氧化硫③原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮④不能肯定是否含有氯化氢⑤原气体中肯定不含二氧化碳⑥原气体中肯定含有氯化氢A ①③④B ①④⑤C ①③⑥D ①③④⑤⑥5．某混合气体可能有NH3、CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水无浑浊现象、氢氧化钡溶液有浑浊现象，再通过浓硫酸、灼热的氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝，根据以上现象则可断定该混合气体中一定有A CO、H2、H2OB NH3、CO、H2C HCl、CO、H2OD HCl、CO2、H26．气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。
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初中化学竞赛题实验操作设计定量中学化学竞赛试题资源库——初中实验操作、设计、定量A组1．以下仪器中，可以不在室温下使用的是A 漏斗B 量筒C 移液管D 滴定管2．下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是A 水银温度计B 滴定管C 电能表D 量筒3．用托盘天平称量一个小烧杯的质量，下列记录的数据中正确的是A 60gB 60.4gC 60.41g D60.412g4．某同学用托盘天平称量食盐时，错误地把食盐放在右托盘里，砝码放在左托盘里，称得食盐的质量为15.5g，如果按正确的称量，食盐的质量应为A 15.5gB 14.5gC 15.0gD 14.0g5．蜜蜂的刺能释放出酸性物质，人若被蜜蜂蛰了，可以用下列哪种溶液来治疗A 小苏打溶液B 食醋C 柑桔汁D 蔗糖溶液6．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A 用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液B 用托盘天平称取11.7g CuO粉末C 用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D 温度计上显示的室温读数为25.68℃7．下列有关实验操作的叙述，正确的是A 用100mL量简量取8.5mL水B 在托盘天平的左右盘中，各放一张纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C 加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D 在观察到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始并产生较多气泡时，即可在气体导管出口点燃氢气8．下列事故处理不当的是A 酒精着火立即用沙覆盖扑灭B 浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗C 汽油着火立即用水浇灭D 少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布9．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A ①②④B ①③④C ①②③D ①②③④10．氨气（NH3）是一种比空气轻的气体，易溶于水形成氨水（NH3·H2O），氨水是一种碱。
氨在常压下冷却到－33℃就凝结成无色液体，液氨气化时要吸收大量热，因此常用作致冷剂。
实验室制氨气时应选用法收集。
氨作致冷剂是利用氨的_________性质（填“物理”或“化学”）。
向氨水中滴入酚酞试液时溶液变为色。
11．按下图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色，F瓶的溶液变浑浊，E管的粉末变红色，G处放出的气体可燃。
据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。
A处，B 处，C处，D 处，E处，F 处，G处。
B组12．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。
倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积A 大于15mLB 小于15mLC 等于15mLD 无法确定13．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合可能是下列的A 氢氧化钠溶液、二氧化碳B 硫酸、氮气C 酒精、氧气D 水、一氧化碳14．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。
”这一实验操作是指A 将金属钠保存在水中 B将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃C 用压强计测某一深度处的水压D 稀释浓硫酸15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A 偏高B 偏低C 不变D 无法比较16．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是A 所用NaOH已潮解B 用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数17．如图所示，向试管中依次加入约3mL饱和硫酸铜溶液和约2mL浓硫酸，静止片刻后，可观察到的现象是A 玻璃管中左液面下降，右液面上升B 试管中的液体明显分为两层，上层呈蓝色，下层无色C 有蓝色晶体析出D 有白色固体沉降到试管底部18．保温瓶中盛有液态空气，当打开瓶盖将一根燃着的木条，置于瓶口上方时，可观察到，理由这个命题是否有不妥，请说明。
19．烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。
为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。
在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。
已知：①吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。
②用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。
这样吸收CO效率很高。
③用KOH吸收CO2，非常完全。
④N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。
试回答：（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为（2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果（3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果（4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是（5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用处理后，才能检测出N2的体积。
20．按左图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
X、Y可能是下列选项中的（填选项序号）。
①H2、NH4HCO3②CO、Na2CO3③CO、CuO ④H2、Fe2O3试用化学方程式和简要的文字表述其理由。
21．如右图所示，在一块薄铁板上用大烧杯罩住四只小烧杯。
在①号烧杯中盛澄清石灰水；②号烧坏中盛滴有几滴酚酞试液的蒸馏水；③号烧杯中少量白色的无水硫酸铜粉末；④号烧杯中盛三氯化铁溶液；在薄铁板A处放置4～6g碳酸氢铵粉末，用酒精灯对准A处小心加热片刻。
请回答：①号烧杯中的反应方程式。
②号烧杯中的现象。
③号烧杯中的现象。
④号烧坏中的反应方程式是。
22．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是。
23．将混有少量铜的氧化铜粉末加入过量的稀盐酸中，加热后过滤，并将滤液分成两份，试回答：（1）滤纸上的物质是，滤液的pH值7。
（2）在第一份滤液中加入生锈的铁钉，首先观察到铁钉表面的锈，反应方程式为。
反应一段时间后，又观察到铁钉表面。
（3）在第二份滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，现象是，有关的化学方程式是。
24．下图是测定植物的某一生命活动过程的装置。
A瓶中NaOH溶液的作用是________，B瓶中的石灰水的作用是________，D瓶中出现的现象是________。
此实验说明植物具有________。
A B C D25．如右图所示装置可以收集以下气体：H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO（1）若集气瓶是干燥的，气体由A管进入，可收集的气体有。
（2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有。
此时气体应由管进入，由管通向量筒。
26．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。
试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
27．烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
为了测定气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
甲、乙两学生设计了如下两个实验方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式（烃中碳与氢原子个数的最简比）。
他们测得的有关数据如图中所示（下图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：试回答：（1）根据两方案，你认为谁能求出A的最简式？（填“甲”或“乙”）。
（2）请根据你选出的方案，通过计算求出A的最简式。
即：C︰H＝。
（3）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据？。
原因是。
（4）烃A在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反应化学方程式为（5）烃A在光照条件下，可与Cl2反应，除生成HCl气体外，还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分别写出烃A与Cl2在光照条件下发生的四个化学反应方程式：28．三支试管，分别进行如下实验：长时间久置后：（1）最易生锈的是；（2）通过这个实验，证明铁钉在什么情况下易生锈？（3）举出两种防止铁生锈的具体方法。
29．实验室用下图装置组合成一套合理装置以制取干燥纯净的氢气，并用以还原氧化铜生成水，测定水的组成。
（1）这些装置按气流方向自左至右的连接顺序应该是（填各接口的字母）：（2）若反应前称量玻璃管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W1g，干燥管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W2g；反应后分别称量玻璃管与干燥管的总质量分别为W3g和W4g，则水中氢与氧的质量比为。
30．某化学课外小组用下图的装置制取氢气。
再用制得的氢气还原一定质量的CuO和Cu2O的混合物，根据无水CaCl2的增重以测定混合物中CuO质量。
（1）若制取的氢气从左向右流向，上述装置的连接顺序是（填装置序号）____接____接____接____接____接⑥。
（2）制取干燥、纯净的氢气时，所需装置的连接顺序是（填各接口的代码字母）____接____，____接____。
（3）若测得CuO、Cu2O混合物的总质量为Wg；混合物全部还原后U型管增重mg，则混合物中CuO的质量为g。
（4）装置最后连接盛有碱石灰的干燥管的目的是，若不连接此装置，则测得的混合物中CuO的质量（填偏大、偏小或无影响）。
（5）若反应后所得红色物质中有少量的Cu2O，则测得的混合物中CuO的质量_______（填偏大、偏小或无影响）。
31．储气瓶中装有混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，现欲用纯净、干燥的CO还原氧化铜，并验证反应产物，某同学设计了如下实验装置。
（1）指出该装置中的三处错误或提出改正方法：①，②，③。
（2）C中NaOH溶液的作用是，有关的化学方程式为。
（3）B中浓H2SO4的作用是，这是利用浓H2SO4性。
（4）E中应该放，其作用是。
（5）尾气应如何处理。
32．现有药品：Wg（W＜1）锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。