高化复习题答案讲解
高化复习题2
第七章共聚合习题及答案1．解释下列名词：(1)均聚合与共聚合，均聚物与共聚物(2)均缩聚、混缩聚、共缩聚(3)共聚组成与序列结构答：①由一种单体进行的聚合称为均聚合，产物称为均聚物。
由两种或两种以上单体进行的聚合称为共聚合，产物为共聚物。
②由一种单体进行的缩聚反应称为均缩聚。
由分别含相同官能团、且自己无法均缩聚的单体进行缩聚反应称为共缩聚。
在均缩聚中假如第二单体或混缩聚中加入第三、第四种单体进行的缩聚反应称共缩聚。
③共聚组成指参与共聚的单体单元在共聚物中所占的比例。
序列结构是指参与共聚的单体单元在大分子链上的排列情况。
2．无规、交替、嵌段、接枝共聚物的结构有何差异？对下列共聚反应的产物进行命名：(1)丁二烯（75%）与苯乙烯（25%）进行无规共聚(2)马来酸酐与乙酸2-氯烯丙基酯进行交替共聚(3)苯乙烯-异戊二烯-苯乙烯依次进行嵌段共聚(4)苯乙烯在聚丁二烯上进行接枝共聚答：无规共聚物：参与共聚的单体沿分子链无序排列。
交替共聚物：参与共聚的单体沿分子链严格相间排列。
嵌段共聚物：由较长的某一单体的链段与较长的另一单体的链段间隔排列。
接枝共聚物：主链由一种单体组成，支链由另一种单体组成。
①丁二烯-苯乙烯无规共聚物②马来酸酐-乙酸2-氯烯丙基酯交替共聚物③苯乙烯-异戊二烯-苯乙烯三嵌段共聚物④丁二烯-苯乙烯接枝共聚物3．试用动力学和统计两种方法来推导二元共聚物组成微分方程。
在推导过程中各做了哪些假定？答：①动力学：五个假设，推导见书。
②统计学：两个假设，推导见书。
4．对r1 = r2 = 1；r1 = r2 = 0；r1 ＞0，r2 = 0；r1 r2 = 1等特殊体系属于哪种共聚反应？此时d[M1]/d[M2] = f([M1]/[M2])，F1 = f(f1)的函数关系如何?答：①r1=r2=1，理想恒比共聚，d[M1]/d[M2]=[M1]/[M2]，F1=f1。
②r1=r2=0，交替共聚，d[M1]/d[M2]=1，F1=0.5。
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
(必考题)人教版高中化学选修3-第4章简答题专项知识点复习(答案解析)
一、解答题1．利用淀粉和石油化工产品烃C 可制备聚酯化合物F ，合成路线如下：已知：C 在标准状况下密度为-11.25g L ⋅；NaOH 22RCH Br RCH OH −−−−−→水溶液。
回答下列问题：（1）下列关于淀粉的说法错误的是________（填字母，下同）。
a.属于天然高分子化合物b.与纤维素互为同分异构体c.完全燃烧产物只生成2CO 和2H Od.可用于生产酒精（2）A 中官能团的名称为________，下列不能与A 反应的是________。
a.NaOH 溶液b.酸性4KMnO 溶液c.银氨溶液d.新制2Cu(OH)悬浊液 （3）C D →的反应类型为________。
（4）写出B+E F →的化学方程式：________；该反应伴有一种副产物生成，其分子结构中含有八元环，写出该物质的结构简式：________。
（5）任意写出一种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有HCOO -；②分子中无环状结构；③1mol 该物质与足量金属钠反应生成20.5molH 。
（6）以C 为原料，设计制备乙酸乙酯的合成路线：________（其他无机试剂任选）。
答案：b 羟基、醛基 a 加成反应2222nHOOCCH CH COOH+nHOCH CH OH −−−→浓硫酸+（2n-1）H 2O2423CH CH OH KMnO 22323323H O CH CH CH CH OH CH COOH CH COOCH CH −−−−−−−→−−−−→−−→催化剂酸性溶液浓硫酸═【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成22HOOCCH CH COOH ，C 在标准状况下密度为-11.25g L ⋅，说明C 为乙烯，乙烯和溴发生加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解生成22HOCH CH OH ，22HOCH CH OH 和22HOOCCH CH COOH 发生缩聚，可得聚酯化合物F ，据此解答。
2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(答案解析)(1)
一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。
下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD．化合物XY与 ZY2中均含有共价键4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种AO中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是5．已知3.0g 2-3A．A元素的相对原子质量为12B．AO23-的摩尔质量为60C．3.0gAO23-的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol6．下列说法正确的个数是（）①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体A．1个B．2个C．3个D．4个7．科学家制得一种新型分子O4。
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。
【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
要点诠释：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。
如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－===2Al3+正极：6H2O+6e－==6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－==2AlO2－+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－===Cu2+正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种， 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。
在酸性溶液中： 负极：2H2－4e－===4H+； 正极：O2+4H++4e－===2H2O 在碱性溶液中： 负极：2H2－4e－+4OH—===4H2O； 正极：O2+2H2O+4e－=4OH—。
3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。
这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。
4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(3)——答案与解析
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（3）参考答案与试题解析一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．【答案】B【解答】解：A．塑料属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；B．滑雪杖杆——铝材属于铝镁合金，故B正确；C．合成橡胶属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；D．滑雪服面料——尼龙属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；故选：B。
2．【答案】B【解答】解；A．Zn是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaOH溶于水导电属于电解质，故B正确；C．稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。
3．【答案】D【解答】解：A．钠性质活泼，通常用电解法冶炼，故A不选；B．铝性质活泼，通常用电解法冶炼，故B不选；C．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；D．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故D选。
故选：D。
4．【答案】C【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
5．【答案】D【解答】解：A．C2H6为乙烷，不含官能团，故A错误；B．C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故B错误；C．C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，故C错误；D．C2H5OH为乙醇，官能团为﹣OH，故D正确；故选：D。
6．【答案】D【解答】解：H、Li、Na、K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大，故选：D。
7．【答案】A【解答】解：A．水分子中H、O原子之间只存在共价键，故A正确；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故D错误；故选：A。
高中化学练习题及讲解含答案
高中化学练习题及讲解含答案### 高中化学练习题及讲解#### 题目一：化学计量1. 某化合物的化学式为CaCO3，求1.0摩尔CaCO3的质量。
2. 如果有2.5摩尔的CaCO3，求其质量。
#### 题目二：化学反应速率3. 某化学反应的速率常数k=0.05秒^-1，求在10秒后，反应物A的浓度变化量。
#### 题目三：酸碱中和4. 已知某酸HA的pH值为3，求其[H+]浓度。
5. 若将该酸溶液稀释10倍，求稀释后的pH值。
#### 题目四：氧化还原反应6. 在反应2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3中，Fe的氧化态变化了多少？#### 题目五：溶液浓度7. 将100毫升0.5摩尔/升的NaOH溶液与100毫升0.3摩尔/升的HCl 溶液混合，求混合后的pH值。
#### 解题步骤与答案题目一：化学计量1. CaCO3的摩尔质量为40.08（Ca）+ 12.01（C）+ 3*16.00（O）=100.09 g/mol。
1.0摩尔CaCO3的质量为100.09克。
2. 2.5摩尔CaCO3的质量为2.5 * 100.09 = 250.225克。
题目二：化学反应速率3. 反应物A的浓度变化量可以通过公式计算：Δ[A] = -kt，其中k为速率常数，t为时间。
将数值代入：Δ[A] = -0.05 * 10 = -0.5。
题目三：酸碱中和4. pH = -log[H+]，所以[H+] = 10^-3 mol/L。
5. 稀释10倍后，[H+]变为原来的1/10，即10^-4 mol/L，新的pH值为4。
题目四：氧化还原反应6. Fe在反应前的氧化态为0（元素状态），在FeCl3中氧化态为+3。
氧化态变化量为+3 - 0 = +3。
题目五：溶液浓度7. NaOH和HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
首先计算反应物的摩尔数：NaOH为0.5 mol/L * 0.1 L = 0.05 mol，HCl为0.3 mol/L * 0.1 L = 0.03 mol。
2013-化工基础复习题及解答(高分子)
绪论一.选择题1.下面那个过程属于动量传递过程？（B ）A、萃取B、过滤C、蒸发D、干燥2.下列哪个单位为SI单位（A ）A、温度/KB、温度/℃C、体积/m3D、力/N二.填空1.请列举出化工中常用的5个SI单位（格式要求-量的名称/单位符号）长度/m、质量/kg、时间/s、热力学温度/K、物质的量/mol。
2.质量衡算、能量衡算与动量衡算是化学工程课程中分析问题的基本方法。
质量守恒定律是质量衡算的依据；能量守恒定律是能量衡算的依据；动量守恒定律是动量衡算的依据。
三.计算题1.丙烷充分燃烧时要使空气过量25%，燃烧反应方程式为：C3H8+5O2→3CO2+4H2O，试计算得到100 mol燃烧产物（又称烟道气）需加入空气的物质的量。
解：以1mol丙烷为计算标准。
根据反应方程式1molC3H8→5molO2氧气过量25%，换算为空气量：(1.25×5)/0.21 = 29.76（mol）其中O2为6.25mol，N2为23.51mol根据计算结果：空气量29.76mol→烟气量31.76mol那么，产生100mol烟气量需要的空气量：(100×29.76)/31.76 = 93.7(mol)2.在换热器里将平均比热为3.56 kJ/（kg·°C）的某溶液自25°C加热到80°C，溶液流量为1.0 kg/s，加热介质为120°C的饱和水蒸气，其消耗量为0.095 kg/s，蒸气冷凝成同温度的饱和水排出。
试计算此换热器的热损失占水蒸气所提供热量的百分数。
（120°C饱和水蒸气的焓值为2708.9 kJ/kg，120°C饱和水的焓值为503.67 kJ/kg。
）解：根据题意画出流程图基准：单位时间1s；在图中虚线范围内作热量衡算：在此系统中输入的热量：∑ Q I = Q1 + Q2（Q = mc PΔt）蒸气带入的热量：Q1 = 0.095 × 2708.9 = 257.3 kJ溶液带入的热量：Q2 = 1.0 × 3.56 × (25-0) = 89 kJ∑ Q I = Q1 + Q2 =257.3+89 = 346.3 kJ在此系统中输出的热量：∑ Q o = Q3 + Q4冷凝水带出的热量：Q3 = 0.095 × 503.67 = 47.8 kJ溶液带出的热量：Q4 = 1.0 × 3.56 × (80-0) = 284.8 kJ∑ Q o = Q3 + Q4 =47.8 +284.8 = 332.6 kJ热量损失= ∑ Q I - ∑ Q o = 346.3 - 332.6 = 13.7 kJ热量损失的百分数= 13.7/（257.3 - 47.8）= 6.5%3.P6例0-1；P7例0-2；P10例0-3第一章流体流动与输送一.选择题1．流体的输送方式通常有四种。
高化复习题答案讲解
高化复习题答案讲解三、填空题（1）按阴离子聚合反应活性从大到小排列下述单体为（ACDB）；A α－氰基丙烯酸乙酯；B 乙烯；C 甲基丙烯酸甲酯；D 苯乙烯（2）从化学交联角度，PE、乙丙二元胶、聚硅氧烷等不含双键的聚合物可用（过氧化物）进行交联；不饱和聚酯树脂宜用（在引发剂存在下加入苯乙烯、丙烯腈、甲基丙烯酸甲酯等烯类单体）交联；天然橡胶等一般用（硫或含硫有机化合物）交联；（3）在自由基聚合反应中，阻聚剂（苯醌、硝基化合物、氧、硫等）是按照加成型阻聚机理影响聚合反应的；（4）缩聚反应初期用惰性气体加压，是为了（防止产物高温氧化变质和避免单体挥发造成原料配比变化）；反应进行到一定程度后减压，是为了（使小分子排出）；（5）典型的乳液聚合的主要组分有（单体、水、水溶性引发剂和乳化剂）；聚合场所在（胶束和乳胶粒内）。
（6）配位聚合双金属机理的要点为(在钛上引发，在铝上增长；每一个过程插入一个单体)；（7）按聚合物热稳定性从大到小排列下列聚合物为（ABDC）；A 聚四氟乙烯；B 聚苯乙烯；C 聚甲基丙烯酸甲酯；D 聚α－甲基苯乙烯；（8）引发剂LiR、RMgX、ROLi、NR3引发甲基丙烯酸甲酯聚合反应的引发活性，按从小到大排列为（NR3，ROLi，RMgX，LiR）；（9）聚酰胺-610的英文符号为（PA-610），商品名（尼龙-610或锦纶-610），按照聚酰胺-610中的数字表示的顺序其单体分别为（己二胺和癸二醇）；（10）按照对甲基丙烯腈阴离子聚合反应的活性顺序由小到大排列下述引发剂为（DABC）；A RMgX；B ROK；C 吡啶；D NaR（11）在推导自由基聚合反应动力学方程式时作了三个假定，分别是（增长链不管长短均等活性）（相对分子质量足够大，引发反应消耗的单体可以忽略，聚合速率由链增长速率表示）（稳态假定，引发速度等于终止速度）；（12）虽然1,2-二甲氧基乙烷的介电常数比四氢呋喃小，但反应速率常数却大得多，这是由于前者的(电子给予指数或溶剂化能力)高于后者的缘故；（13）阳离子聚合机理的特点是（快引发、快增长、易转移、难终止）；（14）r1=r2=0，说明两种单体只能共聚而不能自聚，共聚物中两单体单元（严格交替而连，形成交替共聚物）；（15）等摩尔的乙二醇和对苯二甲酸进行缩聚反应，反应程度P=0.95时的数均聚合度为（20）。
高中化学高考总复习---化学平衡图像知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习---化学平衡图像知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【高考展望】图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。
这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。
该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。
当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。
解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。
析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
【方法点拨】一、解答化学平衡图像题的一般方法：【高清课堂：ID:363520解答化学平衡图像题的一般方法】化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。
从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
①确定横、纵坐标的含义。
②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。
③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。
④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。
⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。
⑥最后检验结论是否正确。
二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。
高化必修2期末复习必考知识点总结+历年真题(第1~2章)!
高化必修2期末复习必考知识点总结+历年真题（第1~2章）!第一章物质结构元素周期律【知识内容】1、周期表与原子结构的关系2、元素周期表的结构3、元素周期表和元素周期律（1）金属性和非金属性比较①金属性的判断金属单质与水或酸反应难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；单质的还原性：还原性越强，金属性越强；互相置换反应：如Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,金属性：Zn>Cu②非金属性的判断非金属单质与氢气反应难易；氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；单质的氧化性：氧化性越强，非金属性越强；互相置换反应：如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2, 非金属性: Cl2>Br2（2）半径比较①若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小(核电荷数越大，对核外电子的引力也越大，将使原子的半径减小)；Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl②若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大(电子层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大)。
如Li<Na<K<Rb<Cs、F<Cl<Br<I③若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。
2->F->Na+>Mg2+如O④同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径(因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离->Na+子少一层)。
如Cl⑤原子核内质子数相同时，原子核外电子数越多，半径越大。
+、Cl->Cl如Na>Na⑥同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。
（3）熔沸点比较分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。
①碱金属元素从上到下，熔沸点逐渐减小（注意：钠钾相反）。
②卤族元素从上到下，熔沸点逐渐增大。
③组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。
高等无机化学复习考试参考题及答案（2）
⾼等⽆机化学复习考试参考题及答案（2）⾼等⽆机化学考试试题⼀．判断题（每题2分）1.氢原⼦的基态在原点处∣ψ∣2 . （）2. 4F的L值和S值分别为4和3/2。
（）3. 假如某分⼦的对称元素有C2轴和⼀个ζv，则必有ζv′. （）4. ⼄烷⽐⼄烯有较⾼的电离能，是因为⼄烷分⼦结构为CH3—CH3由ζ键组成，⼄烯分⼦结构为CH2＝CH2由ζ键和π键组成，通常π电⼦能量⾼于ζ电⼦。
（）5.配合物的光谱（d-d跃迁）⼀般在可见—近紫外区域。
（）6.凡是低⾃旋配合物，⼀定是反磁性的。
（）7.⾯⼼⽴⽅⾦属晶体的⼀个晶胞中，正四⾯体空隙数与正⼋⾯体空隙数分别为4和2。
（）8. 下列簇合物Fe3(CO)12 , H2Os3(CO)10 , [Re4(CO)6]2-具有M-M双键。
（）9. H[Sb(OH)6]是难溶于⽔的弱酸。
（）10.能形成共价分⼦的主族元素其原⼦的内层d轨道均能被电⼦占满，所以不能⽤内层d轨道参与形成杂化轨道。
（）⼆．选择题（每题2分）1.对于电⼦原⼦，在⽆外场时，能量相同的轨道数是（）A. n2B.2(l+1)C.n-1D. n-l-12. 单电⼦组态d9s1的光谱项是（）A. 3F1DB. 1D 3DC. 2P 3PD.1S 2P3. B8H14是哪种类型的结构（）A. closoB. nidoC. Arachno4.下列物种中，属于N2H5+的共轭碱是（）A. NH3B. N2H4C. N2H62+D. N2H5OH5.下列溶剂中，HAc能表现出最强的酸性是（）A. H2O(l)B. NH3(l)C. SO2(l)D. N2O4(l)6.Cr与CO形成羰基配合物Cr(CO)6 ,其分⼦点群为（）A. D4hB.T dC. O hD. D6h7.如果某分⼦有S6,那么也必然有（）A. C6,ζhB. C3 ,ζhC. C3 , iD. C6 , i8.H2分⼦的基态态函数是（）A. 单重态B. 三重态C. ⼆重态D. 多重态9.下列配合物哪些是⾼⾃旋的（）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+10.⼋⾯体配合物中哪个电⼦结构发⽣较⼤的畸变（）A. (t2g) 5(e g)2B. (t2g) 6(e g)3C. (t2g) 4(e g)2D.(t2g) 3(e g)211.下列四种离⼦中为顺磁性的是（）A. NO+B. NO-C. CN-D. O2-12.在晶胞AB中，其中A和B原⼦的坐标为A(0，0，0) 和B(1/2，1/2，1/2)，它属于（）A. ⽴⽅体⼼点阵B. ⽴⽅⾯⼼点阵C. ⽴⽅底⼼点阵D. ⽴⽅简单点阵13.根据EAN规则，下列物种中稳定性最差的是（）A. Fe(CO)2(NO)2B. Ni(CO)2(NO)C. Mn(CO)(NO)3D. Co(CO)2(NO)14.下列配合物中，CO32-最有可能成为双齿配体的是（）A. [C o(NH3)4CO3]+B. [C o(NH3)5CO3]+C. [Pt (en) (NH3)CO3]D. [Pt (en) 2(NH3)CO3]2+15.下列配合物或配离⼦中，没有反馈π键的是（）A. [Pt (C2H4) Cl3]B. [C o(CN)6]4 –C. [FeF6]3-D. PO43-三．简答题（每题10分）1. 对反应M2CO3=M2O(s)+CO2(g)设计⼀个热⼒学循环，若M=Li和Cs, 说明两者热分解哪个容易？2.指出下列分⼦的群元素及属点群。
高中化学高考总复习----化学平衡移动知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习----化学平衡移动知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．了解化学平衡移动的概念、条件、结果。
2．理解外界条件（浓度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律并能用相关理论解释其一般规律。
3．理解勒夏特列原理，掌握平衡移动的相关判断，解释生产、生活中的化学反应原理。
【考点梳理】考点一、化学平衡移动的概念：1、概念：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v正'=v逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意此时v正'≠v正，v逆'≠v 逆。
2、平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。
3、平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。
要点诠释：①新平衡时：V′正=V′逆，但与原平衡速率不等。
②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同。
③通过比较速率，可判断平衡移动方向：当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动；当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动；当V正＝V逆时，平衡不发生移动。
考点二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：1、内容：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡就将向着能够“减弱”这种改变的方向移动。
要点诠释：①原理的适用范围是只有一个条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。
②注意理解“减弱”的含义：定性的角度，平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向。
平衡移动的结果能减弱外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向体积减少的方向移动等。
定量的角度，平衡结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量。
③这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化。
高化习题+第二章+参考答案
缩聚。 单体成的环越稳定，则单体越易环化，而不利于线型缩聚。反之，成的 环越不稳定，则不易成环，主要进行线型缩聚。 影响线型缩聚聚合物的分子量的因素；反应程度、反应平衡、单体的当量比、 体系粘度
7． 试证明等摩尔的二醇和二酸在外加酸催化聚合反应时p 从0.98 到0.99 需 的时间近乎等于从聚合反应开始到p=0.98 时所需的时间。 答：等摩尔反应，外加酸催化聚合反应中: ������������ = p = 0.98时， 1 = 50 = 1 + [������]0 ������′������0.98 1 − 0.98 p = 0.99时， 1 = 100 = 1 + [������]0 ������′������0.99 1 − 0.99 ������0.99 − ������0.98 99 − 49 = = 1.02 ������0.98 49 所以，p从0.98到0.99所需时间与从开始到p = 0.98所需时间相近。 1 = 1 + [������]0 ]������ ′ ������ 1 − ������
5． 试比较习题 3a, 4a, 4b 和 4c 中各聚合反应所预期的分子量分布。 答：3a，4a，4b，4c 随着外加多元醇的官能度增加分子量分布变窄。
6． 讨论在下述聚合反应中，当m = 2-10 时，发生环化反应的可能性。在反应
3
的哪一个阶段有环化的可能性？哪些因素决定反应是以环化还是线型聚合为 主？ a: H2N(CH2)mCOOH b: HOCH2CH2OH+HOOC(CH2)mCOOH 答：a. m = 2时，β-氨基酸易脱氨。m = 3，4时，易成稳定的五、六元环。其余 主要进行线型缩聚。 b. m = 2，3，二元酸在一定条件下可脱羧成五、六元酸酐。其余主要进行线型
高中化学复习《化学反应速率与化学平衡》知识点解析与练习题含答案
1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。
这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。
知识点一、物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。
但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。
2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：高中化学复习《化学反应速率与化学平衡》知识点解析与练习题含答案增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。
(2)恒容时：①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：充入：“惰气”体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。
知识点二、外界条件对化学反应速率的影响活化分子浓度影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数（单位体积活化分子数）增大浓度增加不变增加增加增大压强不变不变不变增加升高温度不变增加增加增加正催化剂不变增加增加增加知识点三、化学反应速率的图象图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。
高化习题答案讲解
9.以过氧化二特丁基为引发剂，在60℃下研究苯乙烯聚合
∴[S]=9.5mol/L
有链转移时的聚合度公式为：
∴
11
[I]
[S]
? ? ?
xn
xn o ? CM ? CI 5 ? 3.2 ? 10?4 ? 0.01 ? 2.3? 10?6 ? 9.5 ? 2.38 ? 10? 4
2? 3750
1.0
第二章 习题答案 1、不能自由基聚合的化合物 1，1-二苯乙烯：取代基空间位阻太大。 1，2-二氯乙烯：（ 1）结构对称，极化度低；（ 2）空间
位阻效应 2-甲基 -1-丁烯：烯丙基单体的自阻聚作用 2-丁烯：（1）1，2-双取代，空间位阻效应；（ 2）烯丙
基单体的自阻聚
2、链终止基元反应：偶合终止和歧化终止
积分得 ln([M]
/[M]
0
)=kp[C]t
t
已知 t1=2000 秒时， [M]
/[M]
0
ln2=kp ×2000
2000=2，代入上面积分式：
∴kp[C]=l n2/200 0
当t=4000s 时： ln([M] 0/[M] 4000)=kp[C]t= ln2/2000 ×40000=2ln2=ln4
答：聚合速率主要受引发体的浓度、单体浓度和聚合温度 的影响。增加浓度，反应速率加快；降低温度反应速率加 快，聚合度增大（阳离子聚合），温度对阴离子聚合速率 和聚合度影响很小。由于离子聚合是难终止和无终止，因 此体系粘度的变化对反应速率影响不大，不存在自动加速 现象。由于同性离子相斥，主要微观构型为头尾连接。
《常考题》人教版高中化学必修2-第7章简答题专项复习题(含答案解析)
一、解答题1．纤维素的组成可以用(C6H10O5)n表示，其中重复的单元称为葡萄糖单元。
已知某种棉花纤维的平均相对分子质量为163296。
（1）这种纤维素中平均每个分子含有________个葡萄糖单元。
（2）3.24g上述纤维素与足量的醋酸酐作用，得到醋酸纤维4.92g，则这种纤维素中平均每个分子中有__________________个醇羟基被酯化答案：2016解析：（1）因为(C6H10O5)n的相对分子质量为162n，又因为（C6H10O5）n平均相对分子质量为163296，则162n=163296，得n=1008；（2）3.24g纤维素含葡萄糖单元的物质的量为3.24/162=0.02mol，由于每2个醇羟基和一个醋酸酐作用，质量增加84，4.92g-3.24g="1.68g" ，1.68/84=0.02mol，由于每个C6H10O5有2个醇羟基反应，所以纤维素中平均每个分子中有163296/162×2=2016个醇羟基被酯化。
2．表中列出了①~⑩九种元素在周期表中的位置。
族ⅠA0周期1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩请按要求回答下列问题：(1)①~⑩十种元素中非金属性最强的是_______(填元素符号)。
元素②在元素周期表中的位置为_______(2)元素⑧的原子结构示意图是_______；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_______。
(3)元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式)；元素③的一种核素核内的中子数与质子数相等，则该种核素可以表示为_______；(4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(5)用电子式表示⑤、⑥组成的化合物的形成过程_______。
(6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
三、填空题（1）按阴离子聚合反应活性从大到小排列下述单体为（ACDB）；A α－氰基丙烯酸乙酯；B 乙烯；C 甲基丙烯酸甲酯；D 苯乙烯（2）从化学交联角度，PE、乙丙二元胶、聚硅氧烷等不含双键的聚合物可用（过氧化物）进行交联；不饱和聚酯树脂宜用（在引发剂存在下加入苯乙烯、丙烯腈、甲基丙烯酸甲酯等烯类单体）交联；天然橡胶等一般用（硫或含硫有机化合物）交联；（3）在自由基聚合反应中，阻聚剂（苯醌、硝基化合物、氧、硫等）是按照加成型阻聚机理影响聚合反应的；（4）缩聚反应初期用惰性气体加压，是为了（防止产物高温氧化变质和避免单体挥发造成原料配比变化）；反应进行到一定程度后减压，是为了（使小分子排出）；（5）典型的乳液聚合的主要组分有（单体、水、水溶性引发剂和乳化剂）；聚合场所在（胶束和乳胶粒内）。
（6）配位聚合双金属机理的要点为(在钛上引发，在铝上增长；每一个过程插入一个单体)；（7）按聚合物热稳定性从大到小排列下列聚合物为（ABDC）；A 聚四氟乙烯；B 聚苯乙烯；C 聚甲基丙烯酸甲酯；D 聚α－甲基苯乙烯；（8）引发剂LiR、RMgX、ROLi、NR3引发甲基丙烯酸甲酯聚合反应的引发活性，按从小到大排列为（NR3，ROLi，RMgX，LiR）；（9）聚酰胺-610的英文符号为（PA-610），商品名（尼龙-610或锦纶-610），按照聚酰胺-610中的数字表示的顺序其单体分别为（己二胺和癸二醇）；（10）按照对甲基丙烯腈阴离子聚合反应的活性顺序由小到大排列下述引发剂为（DABC）；A RMgX；B ROK；C 吡啶；D NaR（11）在推导自由基聚合反应动力学方程式时作了三个假定，分别是（增长链不管长短均等活性）（相对分子质量足够大，引发反应消耗的单体可以忽略，聚合速率由链增长速率表示）（稳态假定，引发速度等于终止速度）；（12）虽然1,2-二甲氧基乙烷的介电常数比四氢呋喃小，但反应速率常数却大得多，这是由于前者的(电子给予指数或溶剂化能力)高于后者的缘故；（13）阳离子聚合机理的特点是（快引发、快增长、易转移、难终止）；（14）r1=r2=0，说明两种单体只能共聚而不能自聚，共聚物中两单体单元（严格交替而连，形成交替共聚物）；（15）等摩尔的乙二醇和对苯二甲酸进行缩聚反应，反应程度P=0.95时的数均聚合度为（20）。
（16）Flory统计凝胶点总是比实验值（偏小），原因是由于（存在分子内环化付反应）及（官能团不等活性）的因素；（17）按对α-氰基丙烯酸乙酯阴离子聚合引发活性从大到小排列下述引发剂为（A>D>C>B）；A 钠+萘；B H2O；C CH3OK；D BuMgBr（18）乙酸乙烯酯聚合体系中加入少量苯乙烯，将会出现（聚合速度下降）现象，这是由于这两种单体与自由基的（活性）不同所致；（19）阳离子聚合主要通过（链转移或单基）终止；阴离子聚合，尤其是非极性共轭烯烃链转移都不容易，成为无终止聚合，结果形成（活的）聚合物；（20）自由基聚合机理的特点是（慢引发、快增长、速终止）；（21）聚甲基丙烯酸甲酯的英文符号为（PMMA），商品名（有机玻璃），制造板材常用的聚合方法是（本体聚合）；（22）在自由基聚合反应中，阻聚剂（氯化铁、氯化铜等）是按照电荷转移型阻聚机理影响聚合反应的；（23）链转移反应的结果使聚合物的相对分子质量（下降）。
（24）单金属机理的要点为（每增长一步都是烷基R或增长链接在单体的β-碳上，R-Ti 键与单体为顺式加成反应）。
（25）苯酚（过量）+甲醛在酸性条件下进行溶液缩聚，得到线型缩聚物，该反应为（2-2）官能度体系。
若在得到的热塑性酚醛树脂中加入六亚甲基四胺加热，则得到体型缩聚物，其中苯酚的官能度为（3）。
26）聚对苯二甲酸乙二醇酯的英文符号为（PET），商品名（涤纶），常用的聚合方法是（酯交换法、直接酯化法、环氧乙烷法）；27）在自由基聚合反应中，阻聚剂（DPPH或1,1-二苯基-2-三硝基苯肼、芳胺、酚类）是按照链转移型阻聚机理影响聚合反应的；（28）界面缩聚所用的单体必须是（高活性的含活泼反应基团的双官能化合物）；（29）在自由基聚合反应中，若单体是聚合物的良溶剂，则自动加速现象出现在（较高）转化率处；（30）PMMA热降解的主要产物是（甲基丙烯酸甲酯）。
（31）自由基聚合反应中的阻聚剂按照阻聚机理不同可分为（加成型、链转移型及电荷转移型）三种；（32）聚酰胺-6的英文符号为（PA-6），商品名（尼龙-6或锦纶-6），工业上多采用（己内酰胺）为单体原料通过（开环聚合）制得；（33）典型的悬浮聚合的主要组分为（单体、水、引发剂和悬浮剂），聚合的场所在（单体液滴内）；（34）三大合成材料是指（合成塑料、合成纤维、合成橡胶）；（35）聚合物与其单体不互溶的聚合体系中，长链自由基或聚合物可不断沉淀出来，构成一个非均相体系的聚合方式，称为（沉淀聚合）；（36）聚乙烯的主要类型有（高密度聚乙烯、低密度聚乙烯、线性低密度聚乙烯）三种；（37）在提出的α-烯烃的配位聚合机理中，较为有名的有Natta的（双金属活性中心）机理和Cossee-Arlman的（单金属活性中心）机理；（38）在以己内酰胺为单体合成尼龙-6的生产中，可采用不同引发剂聚合反应。
用水作引发剂属于（逐步聚合）机理，用（强碱性阴离子引发剂）则按连锁聚合机理进行。
在以己内酰胺为单体合成尼龙-6的生产中，可采用不同引发剂聚合反应。
用水作引发剂属于（逐步聚合）机理。
用（强碱性阴离子引发剂）引发的聚合反应，由于产物分子量随时间逐步增大，所以反应仍按逐步聚合反应机理进行，同时兼具（链式聚合反应的特点。
（39）r1=r2=1，说明两种单体均聚和共聚速率(完全相同)，属理想共聚，共聚曲线为共聚物组成-单体组成图上的（对角线）；(40) 自由基聚合链终止的形式为（双基终止）；沉淀聚合一开始就处于非稳态，一般只能（单基终止）；(41) 邻苯二甲酸酐+甘油为（2-3）官能度体系，得到体型缩聚物；甲醛（过量）+苯酚在碱性条件下进行溶液缩聚得到（体型）缩聚物，该反应为（2-3）官能度体系；(42) 阴离子聚合机理的特点是（快引发、慢增长、无终止）；四、选择题（1）引发剂ROR能引发单体（A）聚合反应；A 甲叉丙二酸二乙酯；B 丁二烯；C 甲基丙烯酸甲酯；D甲基丙烯腈（2）下列只能进行阴离子聚合的烯类单体是（b）；ＡCH2=CHC(CH3)=CH2；ＢCH2=C-(NO2)2；ＣCF2=CF2；ＤCH２=CHCH3（3）下列不能进行自由基聚合的烯类单体是（a）；ＡCH3CH=CHCOOCH3；ＢCH2=C(CH3)COOCH3；ＣCH2=C(Cl)2；ＤCH2=CH-CH=CH2（4）在下列三种自由基中，最活泼的为（b）；Ａ烯丙基自由基；Ｂ甲基自由基；Ｃ丁二烯自由基；Ｄ苯乙烯基自由基（5）丙烯在进行（D）反应时，才能形成高分子量聚合物；A 自由基聚合；B 正离子聚合；C 负离子聚合；D 配位聚合（6）聚氨酯通常是由两种单体反应获得，它们是(A)；A 己二醇－二异氰酸酯；B 己二胺－二异氰酸酯；C 己二胺－己二酸甲酯；D 三聚氰胺－甲醛（7）乙基烯丙基醚进行自由基聚合反应时只能得到聚合度为4的低相对分子质量聚合物，这是由于（Ｃ）的影响；Ａ空间位阻效应；Ｂ吸电子效应；Ｃ自动阻聚作用；Ｄ活化能高（8）两种单体的Q值和e值越相近，就越(C)；A 难以共聚；B 倾向于交替共聚；C 倾向于理想共聚；D 倾向于嵌段共聚（9）下列属于逐步聚合机理的为（A）；A 己内酰胺以水或酸作催化剂合成尼龙-6；B 苯乙烯在萘-钠作用下合成PS;C 苯乙烯热聚合合成PS;D PMMA在AIBN引发下制备有机玻璃（10）下列环状单体中，能开环聚合的为（Ｂ, d）；Ａ二氧六环；Ｂ四氢呋喃；Ｃγ-丁内酯；Ｄ八甲基环四硅氧烷（11）自动加速现象是自由基聚合特有的现象，它通常会导致（Ｃ）；Ａ相对分子质量下降；Ｂ聚合速度下降；Ｃ相对分子质量分布加宽；Ｄ三者都存在（12）下列那条不是阴离子聚合反应的特点(A)；A 链终止方式为双基终止；B 聚合反应温度较低；C 溶剂类型对聚合反应速度和聚合物结构有很大影响；D 引发剂通常为亲核试剂（13）关于PA-6的结构式，正确的写法是（C）；A HO[-OC(CH2)5NHOC(CH2)5NH-]n H；B H[-NHOC(CH2)5-]n NH2；C HO[-OC(CH2)5NH-]n H；D H[-OOC(CH2)5NH-]n H(14) 下列能发生阴离子聚合的单体－引发剂体系为（A）；A 丙烯腈－RMgX；B 丙烯腈－AIBN；C 丙烯腈－BPO-N,N-二甲基苯胺；D 丙烯腈－Et3N(15) 下面（D）不能用来表示相对分子质量分布的多分散性；A 相对分子质量分布曲线；B 分散指数；C Flory相对分子质量分布函数；D 聚合度(16) 在低温下进行丙烯的配位聚合反应，一般会得到（A）结构的聚合物；A 间同立构；B 全同立构；C 无规立构；D 旋光性聚合物(17) n-C4H9Li作为引发剂引发异戊二烯配位阴离子聚合反应，在（A）溶剂中可得高顺1,4含量的立构规整聚合物；A 己烷；B四氢呋喃；C 硝基苯；D 液氨（18）某一单体在某一引发体系存在下聚合，发现：1) 聚合度随温度增加而降低；2) 溶剂对聚合度有影响；3) 聚合度与单体浓度一次方成正比；4) 聚合速率随温度增加而增加，则这一聚合反应按（A）机理进行；A 自由基；B 阳离子；C 阴离子；D 配位（19）在自由基聚合反应中，延长聚合时间，主要是提高（A）；A 转化率；B 反应速度；C 分子量；D 分子量分布（20）以n-C4H9Li为引发剂引发异戊二烯聚合，其在四氢呋喃中的聚合速度大于在硝基甲烷中的反应速度，这是由于前者的（B, D）大于后者；A 介电常数；B 电子给予指数；C 极性；D 溶剂化能力(21) 已知对一单体在进行共聚合反应时获得了恒比共聚物，其必要条件必定是（C）；A r1=1.5, r2=1.5；B. r1=0.1, r2=1.0；C. r1=0.5, r2=0.5；D. r1=1.5, r2=0.7（22）在乳液聚合反应中，聚合的主要场所为（D）。
A 水相；B 单体液滴；C 水相与油相界面；D 增溶胶束和单体／聚合物乳胶粒内（23）下列关于自由基沉淀聚合的叙述，那一项是合适的描述（Ａ, c）；Ａ聚合一开始即处于非稳态；Ｂ一般不出现自动加速现象；Ｃ一般不发生双基终止；Ｄ产生链转移反应（24）一个聚合反应中将反应程度从97％提高到98％需要0-97％同样多的时间，它应是（b）；A 链式聚合反应；B 逐步聚合反应；C 开环聚合反应；D 界面聚合反应（25）下列单体对中，易共聚生成嵌段共聚物的为（A）；A 苯乙烯（r1=1.91）-异戊二烯（r2=2.05）；B 甲基丙烯酸甲酯（r1=1.07）-丙烯酸甲酯（r2=0.5）；C 四氟乙烯（r1=1.0）-三氟氯乙烯（r2=1.0）；D 苯乙烯（r1=0.01）-马来酸酐（r2=0）（26）线性缩聚反应产物相对分子质量的不可以通过（Ｄ）方法来控制；Ａ严格控制原料配比达到等物质的量；Ｂ加入少量单功能基物质；Ｃ控制反应程度或时间；Ｄ提高单体反应活性（27）在烯类单体进行的阳离子聚合反应中，能生成高分子量线性聚合物的为（Ｃ）；Ａ丙烯；Ｂ丁烯；Ｃ异丁烯；Ｄ２,４,４－三甲基－１－戊烯（28）下列不能用来判断聚合机理是自由基还是阳离子反应的阻聚剂是（Ｂ）；ＡDPPH；Ｂ苯醌；Ｃ醇类；Ｄ水（29）下列不能进行阴离子聚合的单体-引发剂组合体系为(b)；A Na-苯乙烯；B ROLi-苯乙烯；C RMgX-(甲基)丙烯酸甲酯；D NR3-α-氰基丙烯酸乙酯（30）下列那类反应聚合度不发生变化（C）；A HDPE的辐射交联；B 聚异丁烯的解聚反应；C 由PS为原料，通过结构改造制备功能高分子；D 扩链反应（31）在线性缩聚反应中，延长聚合时间，可以（Ａ, b）；Ａ提高反应程度；Ｂ提高聚合物的相对分子质量；Ｃ使平衡向生成产物方向移动；Ｄ使平衡常数增大（32）下列关于单体的官能度概念叙述不正确的是（b）。