2005年高考江苏省化学试题及答案
2005年全国各省市高考化学试汇编--有机化学
2005年高考化学试题-----有机化学(05上海)1、下列化学名词正确的是（ ）A 、三溴笨酚B 、烧碱C 、乙酸乙脂D 、石碳酸(05上海)2、有关化学用语正确的是（ ）A 、乙烯的最简式C 2H 4B 、乙醇的结构简式C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:ClD 、臭氧的分子式O 3（05广东）18、背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。
下列相应说法正确的是A 、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B 、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C 、AgI 和干冰都可用于人工降雨D 、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散（05江苏）15．下列实验方案合理的是A ．配制50 g 质量分数为5% NaCl 溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解 B ．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C ．鉴定SO24：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D ．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中（05广东）12、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用A 、不能发生加成反应B 、属于芳香烃衍生物C 、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D 、属于甲苯同系物（05江苏）13．某有机化合物X ，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
则有机物X 是A C 2H 5OHB C 2H 4 C CH 3CHO D CH 3COOH乙醇乙酸碳酸钠 饱和溶液（05广东）23、橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2C(CH 3)=CHCHO 。
下列说法正确的是A .橙花醛不可以与溴发生加成反应B .橙花醛可以发生银镜反应C .1mol 橙花醛最多可以与2mol 氢气发生加成反应D .橙花醛是乙烯的同系物（05江苏）1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
江苏省高考化学历年真题及答案(经典版)
A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O
9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
3磷的重要化合物nah2po4na2hpo4和na3po4可通过h3po4与naoh溶液反应获得含磷各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与ph的关系如右图所示
2004-2013江苏省高考化学试卷历年真题及答案
2013年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学选修试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24Al27P 31S 32
D．标准状况下，6.72 LNO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑
2005年高考化学(江苏卷)
2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2B．石油的主要成分是碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键2．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体4．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)5．下列叙述不正确．．．的是A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C．反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
2005化工专业综合试卷
绝密☆启用前江苏省2005年普通高考单独招生统一考试试卷化工专业综合理论本试卷分第I卷（客观题）和第II卷（主观题）两部分。
第I卷1至页。
第Ⅱ卷至页。
两卷满分300分。
考试时间150分钟。
第I卷（共75分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
如果答案不涂写在答题卡上，成绩无效。
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn – 65 Ba-137一、单项选择题（每小题3分，共25小题）1．下列物质中不含离子键的是（）。
A．NH4Cl B．BaSO4C．NaOH D．H2SO42．下列分子中，属于极性分子的是（）。
A．CH4B．H2O C．CO2D．NaCl3．下列物质中碱性最强的是（）A．KOH B．NaOH C．Mg(OH)2D．Al(OH)34．对于pH=0的水溶液，下列表示正确的是（）。
A．[H+]=0 B．[OH-]=0 C．[H+]=[OH-]=1×10-7 mol/L D．[H+]=1mol/L 5．下列各组中的两种物质，所含分子数相等的是（）。
A．2g氢气和2g氧气B．1g氢气和0.5mol氧气C．5g氯气和5g氧气D．1g氯气和0.1mol氧气6．下列变化属于氧化还原反应的是（）。
A．CaCO3受热分解B．NH4Cl受热分解C．食盐与浓硫酸共热D．KClO3受热分解7．下列各组物质反应后不能产生H2的是（）。
A ．铜和稀硝酸B ．锌和稀硫酸C ．铁和稀盐酸D ．铁和稀硫酸 8．下列物质既有氧化性又有还原性的是（ ）。
A ．NH 3 B ．HNO 3 C ．SO 2 D ．H 2S 9．实验室保存FeCl 2溶液最常用的方法是向溶液中（）。
A ．通入氯气B ．通入氧气C ．加入铁屑D ．加入铜反应：CH 3C H+H2CH 3CH 2OH 10、( )A ．既是加成反应，又是氧化反应B ．既是加成反应，又是取代反应C ．既是加成反应，又是还原反应D ．既是加成反应，又是水解反应11．下列物质中，与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠都能起反应的是（ ）。
2005年江苏省新课标四星级高中招生化学试题及答案
05新课标江苏四星级高中招生化学试题（共50分）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5Cu-64 Na-23 K-39 Ba-137 S-32 N-14 一、选择题（以下每小题只有一个．．．．选项符合题意，请把正确答案填写在下面的表格中。
本题包括8小题，每题2分，共16分）1. 下列变化：①粮食酿成酒②爆炸③用活性炭除去有毒气体④植物的光合作用⑤自行车骑一段时间后，车圈生锈了⑥洗完的衣服在阳光下晾晒，很快会干。
其中一定属于化学变化的是A．①②③B．①④⑤C．②③⑤D．③④⑤2. 下列排放到空气中的物质不会污染大气的是A．摩托车、汽车排放的尾气B．废弃塑料焚烧产生的气体C．氢气燃烧后的产物D．海洋和陆地生物腐烂过程中产生的CO 3.下图是气体分子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示质子数不同的原子，其中能表示化合物的是A4. 2004年9月，美国天文学家透露在银河系中心附近发现一片冰冻的“糖云”，这个发现增加了早期生物物种起源于星际空间的可能性。
这片“糖云”包含着一种单糖分子——代谢成乙二醇醛，化学式为C2H4O2，这种结构的分子可以经过反应，生成一种核糖分子是DNA的主要成分。
下列说法错误的是A．代谢成乙二醇醛的相对分子质量为60B．代谢成乙二醇醛中碳元素与氧元素的质量比为3︰4C．代谢成乙二醇醛中碳元素与氢元素的质量比为1︰2D．1个代谢成乙二醇醛分子中含有4个氢原子、2个氧原子和2个碳原子5. 正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还可用酒石酸钠来治疗的。
这主要是由于A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人体而言酒石酸是营养品C．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素D．会与胃酸作用生成CO2，在服药后有舒服感6.下列说法正确的是A．物质的溶解度都随温度的升高而增大B．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓C．某温度下的KNO3不饱和溶液可能是浓溶液D．某温度下，在KNO3的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，则食盐不溶解7. 多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。
2005年全国各省市高考化学试题汇编2
2005年全国各省市高考化学试题汇编--------基本概念、基本理论（05广东）19、关于小苏打水溶液的表述正确的是A 、c (Na +)=c (HCO 3-) + c (CO 32-) + c (H 2CO 3)B 、c (Na +) + c (H +) = c (HCO 3-) + c (CO 32-) +c (OH -)C 、HCO 3- 的电离程度大于HCO 3-的水解程度D 、存在的电离有：NaHCO 3 = Na + + HCO 3-, HCO 3-H + + CO 32- H 2O H ++OH -（05广东）17、对可逆反应4NH 3（g ） + 5O 2 （g4NO （g ） + 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A 、达到化学平稳时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B 、若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平稳状态C 、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D 、化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）（05广东）16、下列各组离子一定能大量共存的是A 、含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、CI -、SCN -B 、在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-C 、在c(H +)=10-13mol ·L -1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-D 、在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-（05广东）15、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（Z r O 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2-。
下列对该燃料说法正确的是A 、在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极B 、电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2 → 8CO 2 + 10H 2O C 、通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e - = 2O 2-D 、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e - + 13O 2 = 4CO 2 + 5H 2O（05广东）14、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（gO 2（g ） + 2NO （g ）；ΔH ＞0， 达到平稳。
2005年高考化学试题解析
2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（Ⅱ）化学试题6．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A．12 B．14 C．16 D．18思路点拨：组成原子的基本粒子（质子、中子和核外电子）之间的基本关系体现在两个重要的等式（质量关系式和电量关系式）上，理解了这两个等式就容易解答本题。
镁是12号元素，其原子核内质子数为12，该同位素的质量数为28，所以该原子核内的中子数为28－12＝16。
正确解答：C小结点评：原子结构是高考的常考知识点，虽然经常结合最新的科技成果考查，但需要用到的知识点一般都很基本。
7．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的思路点拨：本题考查的是元素周期表的基本知识，需要根据化学常识逐一筛选。
常温常压下，呈液态的单质有Hg和Br2；周期表中铀后面的元素多数是人工进行核反应制得的元素，叫做超铀元素；过渡元素全部都是金属元素。
正确解答：D小结点评：元素周期表是我们学习化学的工具，必须熟悉其基本结构和各种元素的基本性质。
8．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl2思路点拨：本题需要根据元素的非金属性强弱作出判断。
因为F的非金属性最强，所以F2最容易与H2发生反应，混合即发生爆炸。
正确解答：C小结点评：判断元素金属性和非金属性强弱的实验依据有很多，需要在学习中不断归纳总结，这也是我们进行一些实验设计的原理和依据。
9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含的原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含的电子数目为为10N A思路点拨：根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同；2 gH2即1molH2，所含H原子的数目为2N A；在常温常压下，11.2 L氮气的物质的量小于0.5mol，所含的N原子数目小于N A；1个NH3分子中有10个电子，所以1molNH3中有10mol（即10N A个）电子。
2005年全国各省市高考化学试题汇编--碱金属
①＞35℃NH4HCO3 会有分解 请回答： ⑴ 反应温度控制在 30—35℃，是因为若高于 35℃，则_____________________________， 若低于 30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法 为_________________。 ⑵ 加料完毕后，继续保温 30 分钟，目的是________________________________________。 静置后只析出 NaHCO3 晶体的原因是___________________________________________。 用蒸馏水洗涤 NaHCO3 晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）
⑶ 过滤所得的母液中含有___________________________（以化学式表示） ，需加入_______， 并作进一步处理，使 NaCl 溶液循环使用，同时可回收 NH4Cl ⑷ 测试纯碱产品中 NaHCO3 含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水 溶解，加 1—2 滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c（ mol/L）的 HCl 溶液滴定至溶液由 — — 红色到无色（指示 CO32 +H+==HCO3 反应的终点） ，所用 HCl 溶液的体积为 V1 mL，再 加 1—2 滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 HCl 溶液总体积 为 V2 mL。写出纯碱样品中 NaHCO3 质量分数的计算式： NaHCO3% = ______________________________。 28．⑴ NH4HCO3 分解 反应速率降低 水浴加热 ⑵ 使反应充分进行 NaHCO3 的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 ⑶ NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl
2005年全国各省市高考化学试题汇编--几种重要的金属
2005年高考化学试题-----几种重要的金属（05江苏）6．下列除去杂质的实验方法正确的是A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热C ．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置（05天津）10．下列除杂质的方法不可行．．．的是 A ．用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+B ．将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量O 2C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 3(05上海)4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A 、2NaCl(熔融) →通电2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2 →△Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2D 、2HgO →△ 2Hg + O 2↑ （05广东）2、将钠、镁、铝0.3mol 分别放入100mL1mol ·1 L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A 、1︰2︰3B 、6︰3︰2C 、3︰1︰1D 、1︰1︰1（05江苏）22．下图中，A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H 、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：（1）写出B 的化学式 ，G 的电子式 。
（2）反应①的离子方程式 ； （3）反应②进行的条件是 ， ；（4）反应③的化学方程式为 。
22．（共10分）（1）Al（2）Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓（3）光照过量Cl2（4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑（05江苏）30．（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E 为Fe单质，其余为化合物。
【高考试卷】2005年全国统一高考化学试卷
2005年全国统一高考化学试卷一、第I卷选择题1．（3分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4 D．PCl52．（3分）（2009•齐齐哈尔一模）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+43．（3分）（2011•新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R 中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：94．（3分）（2011•宜阳县校级模拟）下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子5．（3分）（2012秋•原平市校级期中）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42﹣、S2O32﹣B．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣6．（3分）（2008•唐山二模）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．（3分）（2012秋•汉中期末）如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞08．（3分）（2015•嘉峪关校级三模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2012秋•红塔区校级期末）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：（1）D的化学式是，E的化学式是．（2）A和B反应生成C的化学方程式是．（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是．10．（15分）（2011秋•湄潭县校级期末）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是（4）丁的元素符号是，它的原子结构示意图为（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似．11．（15分）（2012•临清市校级模拟）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低可不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．12．（15分）（2013秋•天津校级月考）苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2﹣萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红﹣号的化学式（分子式）为（2）在下面化合物（A）﹣（D）中，与2﹣萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）（3）上述化合物（C）含有的官能团是（4）在适当的条件下，2﹣萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种﹣溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是．2005年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、第I卷选择题1．（3分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）2．（3分）（2009•齐齐哈尔一模）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）×××3．（3分）（2011•新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R 中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）4．（3分）（2011•宜阳县校级模拟）下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子5．（3分）（2012秋•原平市校级期中）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42﹣、S2O32﹣B．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣++﹣﹣++﹣﹣6．（3分）（2008•唐山二模）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色7．（3分）（2012秋•汉中期末）如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态8．（3分）（2015•嘉峪关校级三模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/mol二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2012秋•红塔区校级期末）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：（1）D的化学式是NH3，E的化学式是NH4Cl．（2）A和B反应生成C的化学方程式是H2+Cl22HCl．（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．22HCl22CaCl210．（15分）（2011秋•湄潭县校级期末）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：CO+CuO CO2+Cu（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是N2+O22NO（4）丁的元素符号是Si，它的原子结构示意图为（5）丁的氧化物的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．COCO22NO22NO，原子结构示意图为；11．（15分）（2012•临清市校级模拟）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低可不变）（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．列比例式X=；所以试样中纯碱的质量分数的计算式为故答案为：12．（15分）（2013秋•天津校级月考）苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2﹣萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红﹣号的化学式（分子式）为C16H12N2O（2）在下面化合物（A）﹣（D）中，与2﹣萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）ABC （3）上述化合物（C）含有的官能团是碳碳双键、醛基（4）在适当的条件下，2﹣萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种﹣溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是酯化反应．分别为，故答案为：，故答案为：；。
2005年高考化学试题汇总分析
2005年高考化学试题汇总分析化学反应速率 化学平衡：8．（2005全国理综Ⅲ，8）在体积可变的密闭容器中，反应mA （气）+nB（固） pC （气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是A ．（m+n ）必定小于pB ．（m+n ）必定大于pC ．m 必定小于pD ．n 必定大于pC17．（2005广东化学，17）对可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平稳时，4υ正（O 2）=5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3 ，则反应达到平稳状态C ．达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）=3υ正（H 2O ）A14．（2005广东化学，14）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g ）O 2（g ）+2NO （g ）；ΔH ＞0，达到平稳。
当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是 A ．当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量B ．当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率C ．当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D ．当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量AB11．（2005全国理综Ⅱ，11）已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）2AB 2（g ）的△H ＜0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动B12．（2005全国理综Ⅰ，12）右图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
2005年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分
2005年普通高等学校招生全国统一考试（北京春季卷）理科综合能力测试化学部分6．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是：H2S==2H++S2—7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物8．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．可以跟氯化铁溶液作用显色D．可以使紫色石蕊试液变红9．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是H）中含有的中子数A．2g重水（D2O，D为21B．0.1mol F—中含有的电子数C．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数D．1L 1mol·L—1Na2SO4溶液中的Na+离子数10．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水11．对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的PH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的PH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。
下列推断正确的是A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数13．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
2005年全国各省市高考化学试题汇编
（05江苏）22．下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
C、Fe3O4+ 4CO 3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O2↑
(05上海) 8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）
A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水
(05上海)21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）
____________________________________________；
____________________________________________。
⑶写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：
___________________________________________。
（05广东）35．（8分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）
2005--高考化学理综选择题分类总结
选择题型一——社会生活，环境问题，科技信息等解题指导：1、（2005，江苏，6）．下列有关环境保护的说法中错误的是A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2、（2005，江苏7）．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是（）A．SO2的排放B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C．C02的排放D．燃料的不完全燃烧3、（2006，天津，8）引起下列环境污染的原因不正确的是A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧4、（2007，天津，l2）下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小5、（2007，北京，5）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误．．的是 A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”的连接方式 B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 6、（2007，山东，9）下列叙述正确的是 A 目前加碘食盐中主要添加的KIO 3 B 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C 绿色食品是不含任何化学物质的食品D 在空气质量日报中CO 2含量高于空气污染指数 7、（2007，湖南，6）下列有关环境问题的说法正确的是 A 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B 臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 C pH 在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染8、（2008，宁夏，7）图标所警示的是A ．当心火灾——氧化物B ．当心火灾——易燃物质C ．当心爆炸——自然物质D ．当心爆炸——爆炸性物质解题思路总结：－CF 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3－ ] [ n选择题型二——微粒结构，晶体结构，阿伏伽德罗常数 解题指导：A A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 2g 氢气所含原子数目为N AC 在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD 17g 氨气所含电子数目为10N A2、(2006，北京，6) 下列说法正确的是（ ） A. 200 mL 1 mol/L ()Al SO 243溶液中，Al 3+和SO 42-离子总数为6021023.⨯B. 标准状况下，22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为26021023⨯⨯. C. 013581.molBr 原子中含中子数为356021023..⨯⨯D. 30 g 甲醛中含共用电子对总数为46021023⨯⨯.3、（2006，四川，7）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A 液溴和苯分别受热变为气体B 干冰和氯化铵分别受热变为气体C 二氧化硅和铁分别受热熔化D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 4、（2006，四川，7）N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LCHCl 3中含有氯原子数目为3N A B ．7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N A C ．18 g D 2O 中含有的质子数目为10N AD ．1 L0.5mol/LNa 2CO 3 溶液中含有的CO 32－数目为0.5N A5、（2007，北京，6）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等6、（2007，湖南，9）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)7、（2008，全国①，7）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2CaCl2CBr4 CF4B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO28、（2008全国①，10）下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子9、（2008，山东，13）N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同10、（2008，四川，6）下列说法不正确．．．的是A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶311、（2008，四川，10）下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合12、（2008，天津，10）下列叙述正确的是A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅解题思路总结：选择题型三——离子反应与共存解题指导：A 酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B 酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C 碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D 碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－2、（2005，四川13）．能正确表示下列反应的离子方程式是A 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB 硫化钠的第一步水解：S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O3、（2006，重庆，13）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A Ba(OH)2KSCN NaCl Mg(NO3)2（FeCl3溶液）B NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）C NH4Br K2CO3NaI CaCl2（AgNO3溶液）D (NH 4)3PO 4 NaBr CuSO 4 AlCl 3 （KOH 溶液）4、（2006，四川，8）下列反应的离子方程式书写正确的是A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH －＝AlO 2－+H 2↑ B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H 2O电解2OH －+H 2↑+Cl 2↑C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2 +2H +＝2Fe 3++2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O5、（2007，北京，7）在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤ 6、（2007，黑龙江，8）能正确表示下列反应的离子方程式是 A 醋酸钠的水解反应CH 3COO －＋H 3O ＋＝CH 3COOH ＋H 2O B 碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－ C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ＝C 6H 5OH ＋CO 32－D 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 3＋＋2NO ↑＋4H 2O 7、（2008，全国①，6）在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32-8、（2008，重庆，9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A 、在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO —、Cl —B 、有SO 42—存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I —C 、有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br —D 、在c(H ＋) ＝1.0×10—13mol/L 的溶液中：Na ＋、S 2—、AlO 2—、SO 32—9、（2008，四川，11）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应：↑+↓=++-+2322333)(2332CO OH Al O H CO AlB ．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424SO )OH (Cu OH 2CuSOC ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C 2CO OH H C 222562356+↑+=+--D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO SO Ba10、（2008，北京，9）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 B a (O H )2 H 2SO 4 ③HCl NaAlO 2 NaHSO 4 ④C a (O H )2 Na 2CO 3 BaCl 2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 11、（2008，天津11、下列离方程式书写正确的是A 、石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3 B 、NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3•＋SO 32－＋2H 2O C 、酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D 、AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ∙＋NH 4＋解题思路总结：选择题型四——氧化还原反应解题指导：1、（2005，四川）7．等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B ＝2V C ，且V A ＝V B ＋V C ,则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为A ＋3B ＋2C ＋1D ＋4 2、（2006，北京，8.） 已知： ①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
2005年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分
2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）理科综合能力测试化学部分6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。
在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gB，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:99．下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞013．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
2005年高考江苏省化学高考试题及答案
2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学第I 卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 Ba137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ） A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n+2 B ．石油的主要成分是碳氢化合物 C ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D ．碳氢化合物中的化学键都是极性键2．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是 （ ） A ．①②④⑤ B ．②③④⑥ C ．①②④⑥ D ．③④⑤⑥3．氮化铝（AIN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶 瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： （ ）Al 2O 3+N 2+3C 2AIN+3CO下列叙述正确的是A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中每生成2molAIN ，N 2得到3mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3D ．氮化铝晶体属于分子晶体 4．氢气(H 2)2一氧化碳（CO ）、辛烷(C 8H 15)、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(1); △H=－285.8kJ/mol CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g); △H=－283.0kJ/molC 8H 15(1)+225O 2(g)==== 8CO 2(g)+9H 2O(1); △H=－5581kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(1); △H=－890.3kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 15、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 15(1) D ．CH 4(g) 5．下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B ．乙醇的沸点比甲酝（CH 3—O —CH 3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C ．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水D ．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6．下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）高温A ．除去CO 中少量O 2；通过灼热的Cu 网后收集气体B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3；置于坩埚中加热C ．除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤D ．除去FeCl 3在酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置7．已知CO 2O 3在酸性溶液中易被还原成CO 2+、CO 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
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2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学第I 卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 Ba137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ） A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n+2 B ．石油的主要成分是碳氢化合物 C ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D ．碳氢化合物中的化学键都是极性键2．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是 （ ） A ．①②④⑤ B ．②③④⑥ C ．①②④⑥ D ．③④⑤⑥3．氮化铝（AIN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶 瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： （ ）Al 2O 3+N 2+3C 2AIN+3CO下列叙述正确的是A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中每生成2molAIN ，N 2得到3mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3D ．氮化铝晶体属于分子晶体 4．氢气(H 2)2一氧化碳（CO ）、辛烷(C 8H 15)、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(1); △H=－285.8kJ/mol CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g); △H=－283.0kJ/molC 8H 15(1)+225O 2(g)==== 8CO 2(g)+9H 2O(1); △H=－5581kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(1); △H=－890.3kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 15、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 15(1) D ．CH 4(g) 5．下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B ．乙醇的沸点比甲酝（CH 3—O —CH 3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C ．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水D ．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应高温6．下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）A ．除去CO 中少量O 2；通过灼热的Cu 网后收集气体B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3；置于坩埚中加热C ．除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤D ．除去FeCl 3在酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置7．已知CO 2O 3在酸性溶液中易被还原成CO 2+、CO 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．生的是 （ ）A ．3Cl 2+6FeI 2====2FeCl 3+4Fel 3B ．Cl 2+Fel 2===FeCl 2+I 2C ．CO 2O 3+6HCl====2COCl 2+Cl 2↑+3H 2OD ．2Fe 3++2I －====2Fe 2++I 28．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当 溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是 （ ）A ．1：9B ．1：1C ．1：2D ．1：4二、选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，便只要选错一个，该小题就为0分） 9．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3－+Ca 2++OH －====CaCO 3↓+H 2O B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH －+NH 4+△H 2O+NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应H ++OH －====H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H ++NO 3－====Cu 2++2NO ↑+H 2O10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1,下列叙述中正确的是（ ）A ．常温常压下，18.0g 重水(D 2O)的含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，aL 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a ×6.02×1023O 11．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH 2=CH —C —NH 2（丙烯酰胺）。
食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO 4溶液褪色，②能发生加聚反应生成高分了化合物，③只有4种同分异构体 ，④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是 （ ） A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②④ 12．常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是 （ ） A ．pH>7, 且c(OH －)>c(Na +)>c(H +)>c(CH 3COO －)B ．pH>7, 且c(Na +)+c(H +)= c(OH －)+c(CH 3COO －)C ．pH<7, 且c(CH 3COO －) >c(H +)>c(Na +)>c(OH －)D ．pH=7, 且c(CH 3COO －)> c(Na +)>c(H +)= c(OH －)13．A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C 的核电荷数之比为3：4，D能分别与A 、B 、C 形成电子总数相等的分子X 、Y 、Z 。
下列叙述正确的是 （ ） A ．X 、Y 、Z 的稳定性逐渐减弱 B ．A 、B 、C 、D 只形成5种单质C ．X 、Y 、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高D ．自然界中存在多种由A 、B 、C 、D 四种元素组成的化合物14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确．．．的是 （ ） A ．放电时负极反应为：Zn －2e －+2OH －====Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e －+5OH －====FeO 42－+4H 2O C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1molK 2FeO 4被氧化 D ．放电时正极附近溶液的碱性增强 15．下列实验方案合理的是 （ ） A ．配制50g 质量分数为5%NaCl 溶液：将45mL 水加入到盛有5gNaCl 的烧 杯中，搅拌溶解B ．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C ．鉴定SO 42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D ．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分 别滴加到少量环已烯和苯中16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶液解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A ．K +、Na +、HCO 3－、NO 3－B ．Na +、SO 42－、Cl －、ClO －C ．H +、Mg 2+、SO 42－、NO 3－D ．Ag +、K +、NO 3－、、Na +17．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为（ ） A ．1：7 B ．1：9 C ．1：5 D ．2：918．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA 和2molB ，达平衡后A 的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的是 （ ） A ．2molC B ．2molA 、1molB 和1molHe （不参加反应） C ．1molB 和1molC D ．2molA 、3molB 和3molC第Ⅱ卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共22分） 19．（10分）请按要求填空：（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填充号） ①用稀HNO 3清洗做过银镜反应实验的试管； ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； ③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L KMnO 4 溶液； ④用托盘天平称取10.50g 干燥的NaCl 固体；放电充电⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO 2)2和Na 2CO 3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； ⑧配制Al 2(SO 4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH 3—O —CH 3还是CH 3CH 2OH ，实验室利用如图所示的实验装置， 测定乙醇与钠反应（△H<0）生成 氢气的体积，并据此计算乙醇分子 中能与金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题：①指出实验装置中的错误 。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得 的氢气体积将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③请指出有使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤） 。