次氯酸钠含量测定法
次氯酸钠有效氯含量测定计算例题
次氯酸钠有效氯含量测定计算例题
【原创实用版】
目录
1.引言：介绍次氯酸钠有效氯含量测定的背景和重要性
2.例题：详述有效氯含量测定计算例题的步骤和方法
3.计算过程：具体展示例题的计算过程和结果
4.总结：分析例题的启示和影响，对次氯酸钠有效氯含量测定的推广提出建议
正文
一、引言
次氯酸钠是一种广泛应用于消毒、杀菌和漂白等领域的化学物质，其有效氯含量是衡量其消毒效果的重要指标。
因此，如何准确测定次氯酸钠的有效氯含量，具有重要的理论和实践意义。
二、例题
以下是一个次氯酸钠有效氯含量测定计算例题：
假设我们有一种次氯酸钠样品，其总氯含量为 50%，其中次氯酸钠含量为 40%，氯化钠含量为 10%。
现在需要计算该样品的有效氯含量。
三、计算过程
1.首先，我们需要知道次氯酸钠、氯化钠的摩尔质量，分别为
74.44g/mol 和 58.44g/mol。
2.然后，我们可以通过样品的总氯含量和各组分的摩尔质量，计算出次氯酸钠和氯化钠的摩尔数。
3.接着，我们可以通过次氯酸钠的摩尔数和总氯含量，计算出次氯酸钠的有效氯含量。
4.最后，我们可以通过有效氯含量和总氯含量，计算出样品的有效氯含量。
四、总结
通过以上例题，我们可以看出，次氯酸钠的有效氯含量测定是一个复杂的过程，需要对化学知识有深入的理解。
电位滴定法测定脱次氯酸电解液中次氯酸钠和过氧化氢的含量
电位滴定法测定脱次氯酸电解液中次氯酸钠和过氧化氢的含量文档下载说明Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document 电位滴定法测定脱次氯酸电解液中次氯酸钠和过氧化氢的含量can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!电位滴定法是一种常用于分析化学中的定量分析方法，通过测量滴定溶液的电位变化来确定待测溶液中某种物质的含量。
在脱次氯酸电解液中测定次氯酸钠和过氧化氢的含量，可以利用电位滴定法实现。
下面将详细介绍电位滴定法测定脱次氯酸电解液中次氯酸钠和过氧化氢含量的步骤和原理。
实验原理。
电位滴定法基本原理。
次氯酸钠中有效氯含量测定精简版
次氯酸钠（NaClO）溶液中有效氯含量的测定沿用GB/T19106-2003结合实际操作简化一、检测原理在酸性介质中，NaClO中的有效部分次氯酸根与碘化钾（KI）反应，析出碘（I2）。
以淀粉为指示液，用硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液滴定I2，根据滴定到终点所消耗的Na2S2O3标准溶液体积计算出NaClO中有效氯的含量。
相关反应式如下：2H++ClO-+2I-=I2+Cl-+H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-二、检测试剂1、KI溶液：100g/L2、硫酸溶液：3+100（3份浓H2SO4溶于100份水中，做调节PH值使用）3、Na2S2O3标准溶液：0.1mol/L称取Na2S2O3基准试剂15.8108g（精确至0.0001g）,使用蒸馏水定容至1000mL（根据具体称量的值计算出标准溶液浓度）4、淀粉指示剂：10g/L三、检测步骤1、量取约20mL的NaClO溶液，称量并记录质量m（精确至0.0001g），使用蒸馏水定容至500mL。
2、移取10mL定容后的NaClO水溶液，置于250mL碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，依次加入10mL KI溶液、10mL3+100硫酸溶液，迅速盖紧瓶塞后水封，于暗处静置5min，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL淀粉指示液继续滴定至蓝色消失即为终点。
四、结果计算有效氯以氯的质量分数X，以氯气（Cl2）计算X=c·2MV/1000×100% 2m×10/500简化为：X=cMV×100% 20m式中：V为Na2S2O3标准滴定溶液的体积的数值，mL c为Na2S2O3标准溶液浓度的浓度，mol/Lm为量取的NaClO的质量，gM为Cl的摩尔质量的数值，35.453g/mol。
备注：平行测定结果之差的绝对值不超过0.2%。
取平行测定结果的算术平均值为报告结果，。
次氯酸钠溶液中游离碱含量的测定方法与流程
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次氯酸钠含量测定法
次氯酸钠含量测定法1 原理次氯酸钠在酸性溶液中与碘化钾反应，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2KI ＋2CH3COO→H 2CH3COO＋K 2HI2HI ＋NaClO→I 2＋NaCl＋H2OI 2＋2Na2S2O3 →2NaI＋Na2S4O62 仪器2.1 250 毫升碘量瓶2.2 100 毫升烧杯3 试剂3.1 碘化钾（分析纯）3.2 1% 淀粉溶液: 将1克可溶性淀粉用少量蒸馏水调成糊状，再加刚煮沸的蒸馏水至100毫升，冷却后加入0.1g水酸或0.4g氯化锌保存（三氯甲烷5～6滴亦可）。
3.3 36% 醋酸（用分析纯冰醋酸配制）。
3.4 0.100N 硫代硫酸钠溶液: 将25g硫代硫酸钠（分析纯Na2S2O3·5H2O）和0.2g无水碳酸钠（分析纯Na2CO3）溶解于经煮沸放冷的蒸馏水中，然后稀释至1000毫升贮存于棕色瓶中防止分解。
经过 2 ～3 天后，用0.1000N重铬酸钾溶液标定。
3.5 0.1000N 重铬酸钾标准溶液: 取分析纯重铬酸钾10g于120℃烘箱干燥2小时，取出置于干燥器冷却至室温。
准确称出4.9035克，溶于蒸馏水中，稀释至1000 毫升。
3.6 0.100N 硫代硫酸钠溶液的标定:a. 用移液管吸取标准0.1000N重铬酸钾溶液25毫升于300毫升带塞锥瓶中，加蒸馏水60毫升、碘化钾2g及1:2盐酸5毫升，密塞静置5分钟后，用配制好的硫代硫酸钠滴定至黄绿色。
加入淀粉指示剂5毫升，继续滴至蓝色消失为终点。
b. 计算0.1000 ×25N ＝V式中: N －硫代硫酸钠溶液的当量浓度V －硫代硫酸钠溶液的毫升数次氯酸钠浓度＝ N ×V ×0.03725×1000 (g/L)式中 : N －硫代硫酸钠标准溶液的当V －硫代硫酸钠标准溶液的用量 次氯酸钠分子量 0.03725 － ( 单位mL)GB/T 12156-891）4步骤4.1 吸取2毫升 （或依含量定 ） 试样于碘量瓶中，加入 50毫升水及 1g 碘化钾摇动溶 解。
次氯酸钠消毒液有效氯含量测定指导书
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次氯酸钠消毒液有效氯含量测定指导书
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2、配制2 mol/L硫酸、100g/L碘化钾与5g/L淀粉等溶液。
3、精密吸取液体含氯消毒剂适量，使其相当于有效氯约0.6g，置100ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度，混匀。对固体含氯消毒剂，精密称取适量使其相当于有效氯约0.6g，置烧杯中以蒸馏水溶解，转入100ml容量瓶中。称量杯及烧杯需用蒸馏水洗3次，洗液全部转入容量瓶。
4、向100ml碘量瓶中加2 mol/L硫酸10ml，10 0g/L碘化钾溶液10ml和混匀的消毒剂稀释液10.0ml。此时，溶液出现棕色。盖上盖并振摇混匀后加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘，置暗处5min。打开盖，让盖缘蒸馏水流入瓶内。用硫代硫酸钠滴定液(装于25 ml滴定管中)滴定游离碘，边滴边摇匀。待溶液呈淡黄色时加入5 g/L淀粉溶液10滴，溶液立即变蓝色。继续滴定至蓝色消失，记录用去的硫代硫酸钠滴定液总量，并将滴定结果用空白试验校正。重复测2次，取2次平均值进行以下计算。
（1）
（2）
5、因1mol/L硫代硫酸钠滴定液1mL相当于0.03545 g有效氯，按下式计算有效氯含量：
式中：X为有效氯含量，%或g/L；c为硫代硫酸钠滴定液浓度，mol/L；Vst为滴定用去硫代硫酸钠滴定液体积，ml；m为碘量瓶中所含消毒剂原药质量，g；V为碘量瓶中含液体消毒剂原液体积，ml。
注：（1）式为固体样品中有效氯含量；（2）式为液体样品中有效氯含量。
固体次氯酸钠的有效氯含量
固体次氯酸钠的有效氯含量固体次氯酸钠是一种常用的消毒剂，也被用于水处理等领域。
作为一种有效氯源，它在消毒过程中起着关键的作用。
在本文中，我们将一步一步详细回答固体次氯酸钠的有效氯含量相关的问题。
第一步：介绍固体次氯酸钠的化学性质和结构固体次氯酸钠（NaClO2）是一种无机化合物，由钠阳离子（Na+）和次氯酸根离子（ClO2-）组成。
它在常温下呈白色结晶粉末状，可溶于水，并能稳定地释放出次氯酸气体。
由于其稳定性和高效性，固体次氯酸钠被广泛应用于消毒和氧化反应。
第二步：固体次氯酸钠的有效氯含量的定义和测定方法有效氯含量指的是固体次氯酸钠中可释放的活性氯的含量，通常用ClO2-含量倍数表示。
测定固体次氯酸钠的有效氯含量可以使用碘量法、氧化还原滴定法或电位滴定法等方法。
1. 碘量法：将固体次氯酸钠与适量碘化钾反应，然后用过量的亚硫酸钠溶液滴定未反应的碘，根据滴定所需的亚硫酸钠溶液体积计算有效氯含量。
2. 氧化还原滴定法：将固体次氯酸钠与适量还原剂（如亚硫酸钠）反应，然后用标准溶液滴定剩余的还原剂，根据滴定所需的标准溶液体积计算有效氯含量。
3. 电位滴定法：采用电位滴定仪测定固体次氯酸钠溶液中的氯值，根据滴定所需的电位滴定体积计算有效氯含量。
这些方法可以根据实际需要选择合适的方法进行测定，以获得准确的有效氯含量结果。
第三步：固体次氯酸钠的有效氯含量与消毒效果的关系固体次氯酸钠的有效氯含量是判断其消毒效果的重要指标。
有效氯含量越高，消毒剂的杀菌能力越强。
一般情况下，细菌、病毒和寄生虫等微生物在较高有效氯含量下可以更快速地被杀灭。
根据国际消毒标准，不同的消毒对象需要不同的有效氯含量。
例如，针对饮用水的消毒需要更高的有效氯含量，通常为0.2-0.5mg/L；而污水处理中，对于大多数病原菌的灭活，需要较低的有效氯含量，通常为0.1-0.2mg/L。
第四步：固体次氯酸钠的有效氯含量与环境影响的关系尽管固体次氯酸钠在消毒过程中起到重要作用，但其中释放的有效氯可能对环境造成不良影响。
次氯酸钠含量测定法.doc
次氯酸钠含量测定法1原理次氯酸钠在酸性溶液中与碘化钾反应，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2KI＋2CH3COOH→2CH3COOK＋2HI2HI ＋NaClO→I ＋ NaCl＋ H O2 2I2 ＋2NaS O →2NaI＋NaS O2 3 2 4 62仪器250毫升碘量瓶100毫升烧杯3试剂碘化钾 ( 分析纯 )1% 淀粉溶液 :将1克可溶性淀粉用少量蒸馏水调成糊状，再加刚煮沸的蒸馏水至 100毫升，冷却后加入 0.1g 水杨酸或 0.4g 氯化锌保存 ( 三氯甲烷 5～6滴亦可 ) 。
36% 醋酸 ( 用分析纯冰醋酸配制 ) 。
硫代硫酸钠溶液 :将25g硫代硫酸钠(分析纯Na2S2O3·5H2O)和0.2g无水碳酸钠( 分析纯Na2CO3) 溶解于经煮沸放冷的蒸馏水中，然后稀释至1000毫升贮存于棕色瓶中防止分解。
经过 2 ～ 3 天后，用重铬酸钾溶液标定。
重铬酸钾标准溶液 :取分析纯重铬酸钾10g于120℃烘箱内干燥2小时，取出置于干燥器内冷却至室温。
准确称出 4.9035 克，溶于蒸馏水中，稀释至1000毫升。
硫代硫酸钠溶液的标定 :a.用移液管吸取标准重铬酸钾溶液 25毫升于 300毫升带塞锥瓶中，加蒸馏水60毫升、碘化钾 2g及1:2 盐酸 5毫升，密塞静置 5分钟后，用配制好的硫代硫酸钠滴定至黄绿色。
加入淀粉指示剂5毫升，继续滴至蓝色消失为终点。
b.计算×25N＝V式中 : N －硫代硫酸钠溶液的当量浓度V－硫代硫酸钠溶液的毫升数4步骤吸取 2毫升 ( 或依含量定 ) 试样于碘量瓶中，加入 50毫升水及 1g碘化钾摇动溶解。
加入 5毫升 36% 醋酸，密塞摇匀，静置 5分钟。
用硫代硫酸钠标准液滴至淡黄色时加入 5滴淀粉溶液继续滴至蓝色刚好消失，记录用量 V。
5计算N× V×× 1000次氯酸钠浓度＝(g/L)2式中 : N －硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度V－硫代硫酸钠标准溶液的用量 ( 单位 mL)次氯酸钠分子量－2000GB/T 12156-89PNa 的测定（静态法）1 方法摘要本标准适用于天然水、锅炉给水、工业排水等水质分析， 测定范围为小于 PNa5(Na +>230μ g/L) 的水样。
次氯酸钠滴定
次氯酸钠浓度的测定
原理：
次氯酸钠在酸性溶液中与碘化钾反应生成碘单质，溶液变成淡黄色，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定至无色.
2H++OCl-+2I-=I2+Cl-+H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
试剂和设备:
0.1mol/L 硫代硫酸钠标准溶液
碘化钾溶液10g到100ml水
盐酸分析纯
可溶性淀粉分析纯
去离子水
酸式滴定管
碘量瓶
锥形瓶
操作过程:
1：5%淀粉指示剂的配置, 称取5g淀粉到250ml锥形瓶中，加5毫升水（去离子水）先调成糊状，然后再加入95毫升沸水,搅拌,煮沸2分钟，冷却,保质期3天
2. 移取约1.5g样品,加入到置于内装50mL水的250mL碘量瓶中，加2mL盐酸溶液,迅速加入10ml碘化钾溶液赶紧瓶盖后水封,于暗处静止5min,
3.用水冲洗一下瓶盖上升华的碘至碘量瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液变浅黄色,加入2ml淀粉指示剂,至蓝色消失即为终点.
计算:
NaCLO含量=c*v*37.221 *100%
m
C 硫代硫酸钠浓度mol/L
V 消耗的硫代硫酸钠体积ml
m 样品质量mg。
次氯酸钠消毒液有效氯含量测定指导书
次氯酸钠消毒液有效氯含量测定指导书次氯酸钠消毒液有效氯含量测定指导书1.概述1.1 目的本指导书旨在规范次氯酸钠消毒液有效氯含量的测定方法，确保消毒液的质量符合相关标准要求。
1.2 适用范围本指导书适用于次氯酸钠消毒液有效氯含量的测定工作。
2.规范引用在使用本指导书时，应参考以下文件：- 相关国家、地区或行业标准和规范。
3.术语和定义在本指导书中，适用以下术语和定义：3.1 次氯酸钠消毒液：含有次氯酸钠（NaClO）的消毒液。
3.2 有效氯含量：消毒液中能发挥杀菌作用的氯的含量。
4.仪器与材料4.1 试剂和材料- 碘化钾溶液- 硝酸银溶液- 硝酸汞溶液- 双倍蒸馏水- 次氯酸钠消毒液样品4.2 仪器- 称量设备- 分析天平- 硝酸银滴定仪- pH计- 恒温水浴器- 滴定管5.操作流程5.1 样品准备5.1.1 随机选取次氯酸钠消毒液样品，确保样品代表性。
5.1.2 根据样品浓度，适当稀释样品，以便后续实验操作。
5.2 氯离子含量测定5.2.1 取定量稀释后的样品，加入硝酸银溶液。
5.2.2 根据反应终点颜色变化，通过滴定法测定氯离子的含量。
5.3 pH值测定5.3.1 取定量样品，使用pH计测定样品的酸碱度。
5.3.2 记录样品的pH值。
5.4 有效氯含量计算根据氯离子含量和pH值，按照相关标准计算样品的有效氯含量。
6.结果和分析6.1 氯离子含量结果记录每个样品的滴定结果，并计算出氯离子的含量。
6.2 pH值结果记录每个样品的pH值。
6.3 有效氯含量结果根据氯离子含量和pH值的结果，计算出每个样品的有效氯含量。
7.数据处理按照实验结果，进行数据整理和分析，并报告有效氯含量的平均值和标准差。
8.结论根据实验结果，判断样品的有效氯含量是否符合相关标准要求，并提出必要的建议和改进措施。
9.附件本文档无附件。
10.法律名词及注释在本指导书中，未涉及任何法律名词及注释。
次氯酸钠有效氯含量测定计算例题
次氯酸钠有效氯含量测定计算例题
摘要：
1.引言
2.次氯酸钠的有效氯含量测定方法
3.计算例题
4.总结
正文：
一、引言
次氯酸钠（NaClO）是一种常用的消毒剂，其有效氯含量是衡量其消毒效果的重要指标。
因此，准确测定次氯酸钠中的有效氯含量至关重要。
本文将介绍一种常用的测定方法，并通过例题进行计算演示。
二、次氯酸钠的有效氯含量测定方法
次氯酸钠的有效氯含量通常采用滴定法进行测定。
其基本原理是：在酸性条件下，次氯酸钠与碘化钾反应生成碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定剩余的碘，从而计算出次氯酸钠中的有效氯含量。
三、计算例题
假设有100mL 次氯酸钠溶液，其中含有x 克的有效氯。
通过滴定，用去y 毫升的硫代硫酸钠标准溶液。
已知硫代硫酸钠标准溶液的浓度为c（单位：mg/mL），则根据反应的化学方程式可列出如下方程式：
aClO + KI → NaI + KClO
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
根据上述方程式，可以得到如下计算公式：
x(Cl) = (y × c × 127) / 2
其中，x(Cl) 表示次氯酸钠中的有效氯含量（单位：mg/L），y 表示消耗的硫代硫酸钠标准溶液体积（单位：mL），c 表示硫代硫酸钠标准溶液的浓度（单位：mg/mL），127 表示碘的摩尔质量（单位：g/mol）。
四、总结
通过滴定法，可以准确地测定次氯酸钠中的有效氯含量。
在实际操作中，需要根据溶液的浓度、体积以及滴定过程中消耗的标准溶液体积等因素进行计算，从而得到次氯酸钠中的有效氯含量。
次氯酸钠中有效氯的测定公式(一)
次氯酸钠中有效氯的测定公式(一)次氯酸钠中有效氯的测定公式次氯酸钠（NaClO）是一种常见的消毒剂，广泛应用于水处理、卫生清洁和医疗卫生等领域。
测定次氯酸钠中的有效氯含量对于保证其消毒效果具有重要意义。
在本文中，我们将列举一些相关的公式，并结合实例进行解释说明。
公式1: 有效氯含量（mg/L）= 体积滴定液消耗量（mL）* 滴度 *这是一种常见的测定有效氯含量的公式。
其中，体积滴定液消耗量是指进行滴定实验时，滴定液的总消耗量；滴度是滴定液的标定值；是次氯酸钠中有效氯含量和体积滴定液消耗量的转换系数。
例如，当进行滴定实验时，体积滴定液消耗量为10 mL，滴度为mol/L，那么根据公式1可算得有效氯含量为10 * * = mg/L。
公式2: 有效氯含量（mg/L）= （消耗氯校正因子（CF）- 消耗氯校正因子（K））* * 1000 / 体积滴定液消耗量（mL）这是另一种常用的测定有效氯含量的公式。
其中，消耗氯校正因子是指滴定溶液滴定至终点所消耗的氯校正因子，消耗氯校正因子是指滴定溶液中的氯校正因子。
举个例子，当滴定溶液的消耗氯校正因子为50 mg/L，滴定至终点所消耗的氯校正因子为10 mg/L，滴定液的体积消耗量为12 mL，那么根据公式2可计算得有效氯含量为(50 - 10) * * 1000 / 12 = mg/L。
公式3: 有效氯含量（mg/L）= （C2 - C1）* V * / W这是一种基于溶液稀释法测定有效氯含量的公式。
其中，C1为稀释前的溶液中氯的浓度，C2为稀释后的溶液中氯的浓度，V为稀释液体积，W为次氯酸钠溶液中体积滴定液消耗量。
以一个实例来说明，假设稀释前溶液中氯的浓度为20 mg/L，稀释液体积为100 mL，次氯酸钠溶液中体积滴定液消耗量为10 mL，稀释后溶液中氯的浓度为5 mg/L，那么根据公式3可计算得有效氯含量为(5-20) * 100 * / 10 = -70 mg/L。
84消毒液中有效氯含量的测定
84消毒液中有效氯含量的测定84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（OCl-）衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强；反之，消毒能力越弱。
因此，测定84消毒液中有效氯的含量是检测其是否合格的一项重要指标。
一般情况下，有效氯的含量为5.5%至6.5%。
一、间接碘量法测定有效氯的原理间接碘量法是测定有效氯的经典方法，具有操作简单、滴定终点明显、误差较小等优点。
其中包含的反应过程有：Cl2 + 2KI =2KCl + I2OCl- + Cl- + 2H+ = H2O + Cl2Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I22Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6由上述反应，可根据Na2S2O3的消耗量计算出有效氯含量：W（Cl）= （CV×0.03545/m）×100%其中，W（Cl）是84消毒剂中有效氯的质量分数（%），C是硫代硫酸钠标准溶液的浓度（mol/L），V是硫代硫酸钠标准溶液的体积（ml），m是碘量瓶中所含消毒剂原药质量（g），0.03545是与1 ml1molL-1 Na2S2O3标准溶液相当的氯的质量（g）。
二、实验仪器1.研钵2.250ml碘量瓶、称量瓶、20ml量筒、10ml量筒、5ml 量筒3.150ml烧杯、容量瓶250ml、具塞磨口锥形瓶4. 0.0001g分析天平、0.1g台秤5.酸式滴定管、棕色试剂瓶6.滤纸7.移液管25ml、洗耳球三、所需溶液及其配制1.碘化钾溶液（100g/L）2.硫酸溶液（1mol/L）3.硫代硫酸钠标准溶液[C（Na2S2O3）=0.1mol/L]称取24.8g Na2S2O3?5H2O或15.8g无水硫代硫酸钠，溶于适量蒸馏水中，小火煮10 分钟，冷却，稀释至1 L，备用。
4.可溶性淀粉溶液（10g/L）称取1.0g淀粉，加5ml水使之成糊状，一边搅拌一边将糊状物加入90ml沸腾的水中，冷却，再稀释到100ml，取上层澄清溶液。
8%的次氯酸钠的有效氯含量_概述及解释说明
8%的次氯酸钠的有效氯含量概述及解释说明1. 引言1.1 概述本文旨在探讨8%次氯酸钠的有效氯含量，这是指在水处理和消毒领域中使用的一种重要化学物质。
次氯酸钠被广泛应用于制备高浓度活性氯溶液，以用于消毒、杀菌和净化水体。
而其中的有效氯含量是衡量次氯酸钠溶液消毒效果的关键参数。
1.2 文章结构文章将按照以下结构进行展开: 引言、正文、解释说明和结论部分。
1.3 目的本文旨在介绍8%次氯酸钠的有效氯含量，并解释其对水处理的影响，以及其在不同环境条件下的效果评估。
此外，我们还将提供一些安全使用次氯酸钠的注意事项，并对该领域未来研究方向和发展趋势进行展望。
以上就是引言部分内容，接下来会进入正文阐述各个小节内容。
2. 正文：2.1 次氯酸钠的定义和作用次氯酸钠是一种化学物质，化学式为NaClO₂。
它常被用作漂白剂、消毒剂和水处理剂，在工业和家庭生活中具有广泛的应用。
次氯酸钠可以通过电解食盐水或使用过量含氯漂白剂与碱性溶液反应得到。
次氯酸钠的主要作用是杀灭细菌、病毒和其他微生物，并去除或减少水中的污染物。
2.2 次氯酸钠制备过程及8%溶液特性次氯酸钠一般通过电解食盐水制备而成。
在这个过程中，食盐溶于水后会发生电解，产生次氯酸和氢氧根离子。
次氯酸即为消毒剂，而氢氧根离子则可与次氯酸反应生成次氯酸钠。
8%的次氯酸钠溶液意味着每100部分溶液中有8部分为次氯酸钠，其余92部分为溶剂（通常是水）。
这种溶液含有一定比例的有效氯，可以用于消毒和水处理。
8%溶液的主要特性是具有较高的次氯酸钠浓度，能够在较短时间内对细菌和微生物进行有效杀灭，并能去除水中的臭味和异味。
2.3 有效氯含量的意义和测定方法有效氯含量是指次氯酸钠溶液中可起消毒作用的氯含量。
测定有效氯含量通常通过两种方法：一种是使用二甲胺-吡啶指示剂法（DPD法），该方法通过与次氯酸钠中的活性氯反应产生颜色变化以确定其浓度；另一种方法是使用碘化钾滴定法，此法通过添加碘化钾到次氯酸钠中并滴定活性余下的碘来衡量有效氯含量。
次氯酸钠有效氯含量的测定
次氯酸钠一、检验项目1、外观2、测定次氯酸钠溶液中的有效氯含量3、测定次氯酸钠溶液中游离碱的含量二、检验方法1、外观目视法，浅黄色液体。
2、有效氯含量的测定2.1测定原理在酸性介质中，次氯酸根与碘化钾反应析出碘，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液蓝色消失为终点。
反应式如下：2H + OCl - +2I - == I2 + Cl -+ H2OI2 + 2S2O32-== S4O62- + 2I -2.2试剂2.2.1盐酸溶液：1+1；2.2.2碘化钾溶液：100g/L，称取100g碘化钾溶于水中，稀释至1000ml摇匀；2.2.3硫代硫酸钠标准滴定溶液：c（Na2S2O3）=0.1mol/L；2.2.4可溶性淀粉溶液：10g/L ，该溶液使用前配制。
2.3试样的制备从所取样品（不得少于500ml）中吸取20ml，置于内装20ml 水并已称量（精确至0.01g）然后全部移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
2.4测定步骤吸取试样10ml，置于内装50ml水的250ml碘量瓶中，加4ml盐酸溶液，迅速加入10ml碘化钾溶液盖紧瓶塞后加水封，于暗处静置5min后，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入2ml淀粉溶液继续滴定，至蓝色消失即为终点。
有效氯含量按下式进行计算：c ·V ×0.03545X有效氯= ————————————×100m × 10.0/500式中：c ——硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/l；V ——硫代硫酸钠标准溶液的用量，ml；M ——试样的质量，g；0.03545 ——每毫摩尔Cl的克数，g/mmol。
取两次平行测定结果的算术平均值为报告结果。
3、游离碱含量的测定3.1测定原理在不含次氯酸根的介质中，用盐酸标准溶液滴定溶液至微粉色即为终点。
反应式如下：OCl - + H2O2 == Cl - + O2 + H2OOH-+ H + == H2O3.2试剂3.2.1过氧化氢；3.2.2盐酸标准滴定溶液：c=0.1mol/l；3.2.3酚酞指示剂：10g /l。
次氯酸钠有效氯含量的测定
次氯酸钠有效氯含量的测定次氯酸钠是一种广泛应用的消毒剂，其消毒效果主要取决于有效氯含量。
因此，准确测定次氯酸钠中有效氯的含量对于保证消毒效果、合理使用消毒剂以及评估产品质量都具有重要意义。
一、次氯酸钠有效氯的概念有效氯是指含氯化合物中氧化能力相当于氯的量。
在次氯酸钠中，有效氯的主要成分是次氯酸根（ClO⁻），它具有较强的氧化性，能够杀灭细菌、病毒和其他微生物。
二、测定次氯酸钠有效氯含量的方法目前，常用的测定次氯酸钠有效氯含量的方法主要有碘量法和分光光度法。
1、碘量法碘量法是测定次氯酸钠有效氯含量的经典方法。
其原理是在酸性介质中，次氯酸钠与碘化钾反应生成碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出有效氯的含量。
具体操作步骤如下：（1）准确称取一定量的次氯酸钠样品，置于容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
（2）移取一定体积的稀释后的样品溶液于碘量瓶中，加入适量的碘化钾和硫酸溶液，摇匀，暗处放置一段时间，使反应充分进行。
（3）用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，即为终点。
（4）根据硫代硫酸钠标准溶液的浓度和用量，计算出次氯酸钠中有效氯的含量。
碘量法的优点是操作简单、准确性高，但在操作过程中需要注意控制反应条件，如酸度、反应时间等，以保证测定结果的准确性。
2、分光光度法分光光度法是基于物质对光的吸收特性来测定有效氯含量的方法。
在一定条件下，次氯酸钠与特定试剂反应生成有色物质，通过测定该有色物质在特定波长下的吸光度，从而计算出有效氯的含量。
这种方法的优点是快速、灵敏，但需要使用分光光度计等专业仪器，并且对试剂的纯度和操作的准确性要求较高。
三、测定过程中的注意事项1、样品的采集和保存在采集次氯酸钠样品时，应使用干净、干燥的容器，并避免样品受到污染。
样品采集后应尽快进行测定，如果不能立即测定，应将样品保存在阴凉、避光的地方，以防止有效氯的损失。
次氯酸钠溶液中游离碱含量的测定方法与流程
次氯酸钠溶液中游离碱含量的测定方法与流程下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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84消毒液有效氯含量检测报告
84消毒液中有效氯含量的测定一、方法提要该消毒剂主要成分为次氯酸钠，水解产生次氯酸，次氯酸能氧化碘化钾，析出定量的碘，碘再用标定的硫代硫酸钠溶液滴定，从而求出有效氯含量。
二、样品信息消毒液，500ml/瓶，有效成分次氯酸钠，有效氯含量5.0%±0.75%，有效日期：12个月。
产品外观完整，无泄露、标签完整。
1#、2#、3#样品由厂家提供；收样日期：2010年10月22日。
1#样品生产日期及批号：20100808，检测日期：2010年11月24日。
2#样品生产日期及批号：20100908，检测日期：2010年11月24日。
3#样品生产日期及批号：20101008，检测日期：2010年11月24日。
三、实验试剂2 mol/L 硫酸、100g/L 碘化钾、5g/L淀粉溶液、0.1mol/L 硫代硫酸钠滴定液。
四、实验仪器及条件滴定仪METTLER TOLEDO T50，室温条件下进行。
五、实验过程1. 配制2 mol/L 硫酸、100g/L 碘化钾与5g/L淀粉等溶液。
配制并标定 0.1mol/L 硫代硫酸钠滴定液（并标定浓度为0.100mol/L ）2.含量测定方法(1)取消毒剂10ml ，置大烧杯中稀释至1000ml ，用10ml 吸管吸取稀释后的样液10ml 滴定。
(2) 向 100ml 碘量瓶中加 2 mol/L 硫酸 10ml ，5 0g/L 碘化钾溶液 10ml 和混匀的消毒剂稀释液 10.0ml 。
此时，溶液出现棕色。
盖上盖并振摇混匀后加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘，置暗处 5min 。
打开盖，让盖缘蒸馏水流入瓶内。
在METTLER TOLEDO T50滴定仪上，用硫代硫酸钠滴定液(装于25 ml 滴定管中) 滴定游离碘，仪器自动搅拌加量并记录用去的硫代硫酸钠滴定液总量，并将滴定结果用空白试验校正。
重复测2 次，取 2 次平均值进行有效氯含量计算。
六、实验结果因 1mol/L 硫代硫酸钠滴定液 1mL 相当于0.03545 g 有效氯，按下式计算有效氯含量：式中：X 为有效氯含量，%或g/L ；c 为硫代硫酸钠滴定液浓度，mol/L ； Vst 为滴定用去硫代硫酸钠滴定液体积，ml ；m 为碘量瓶中所含消毒剂原药质量，g ；V 为碘量瓶中含液体消毒剂原液体积，ml 。
次氯酸钠中氯酸盐含量的测定方法
次氯酸钠中氯酸盐含量的测定方法一、滴定法滴定法是测定次氯酸钠中氯酸盐含量的常用方法之一。
首先，将次氯酸钠样品溶解于适量的水中，并酸化至酸性。
然后，用硫酸标定溶液滴定次氯酸钠样品溶液，直到出现颜色变化。
滴定终点可以选择使用指示剂，如淀粉溶液，使溶液由无色变为蓝色。
通过滴定液的用量，结合反应的化学方程式，可以计算出次氯酸钠中氯酸盐含量。
二、重量法重量法是另一种测定次氯酸钠中氯酸盐含量的常用方法。
将次氯酸钠样品溶解于适量的水中，并将溶液加热至沸腾。
然后，将溶液过滤，并将滤液冷却。
用称量瓶称取一定量的冷却后的溶液，并加入硫酸钠溶液和甲醇，使其沉淀。
将沉淀过滤并干燥，然后进行称重。
通过计算沉淀的质量和样品的质量之比，可以得出次氯酸钠中氯酸盐的含量。
三、电化学法电化学法是一种准确测定次氯酸钠中氯酸盐含量的方法。
使用电解池，将次氯酸钠样品溶液作为电解质，通过施加电压，使样品溶液中的氯酸盐发生电化学反应。
然后，使用电流计测量反应产生的电流，并根据电流与氯酸盐浓度之间的关系，计算出样品中氯酸盐的含量。
四、光谱法光谱法是一种非常灵敏和精确的测定次氯酸钠中氯酸盐含量的方法。
利用紫外-可见吸收光谱仪，测量次氯酸钠样品溶液在特定波长范围内的吸光度。
通过构建标准曲线，将吸光度与氯酸盐浓度进行定量分析。
滴定法、重量法、电化学法和光谱法是常用的测定次氯酸钠中氯酸盐含量的方法。
每种方法都有其优点和局限性，具体选择哪种方法取决于实际需求和仪器设备的可用性。
在实际应用中，可以根据需要结合多种方法进行分析，以确保测定结果的准确性和可靠性。
次氯酸钠的分析范文
次氯酸钠的分析范文次氯酸钠（NaClO2）分析是指对次氯酸钠化合物的性质和组成进行检测和测定的过程。
次氯酸钠常被用于行业和实验室中，所以对其进行分析和检测是非常有必要的。
下面将对次氯酸钠的分析方法进行详细介绍。
首先，对次氯酸钠进行外观和纯度的检测。
合格的次氯酸钠应为白色结晶或结晶性粉末，无杂质、无异味。
可以使用肉眼观察样品的外观，或者通过显微镜观察样品的晶体形态来判断其纯度。
其次，进行化学成分的定性分析。
对次氯酸钠进行化学反应，以明确其成分和组成。
最常用的方法是进行氯离子（Cl-）的定性试验。
可以用氯化银（AgCl）试剂进行Cl-的反应，若生成白色沉淀则证明有Cl-的存在。
此外，还可以用硝酸银（AgNO3）试剂进行Cl-的反应，若生成白色沉淀也能说明有Cl-存在。
再次，进行化学成分的定量测定。
常用的方法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法和电位滴定法等。
其中，酸碱滴定法是最常用的方法之一、可以用稀硫酸与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸氢钠，再用氢氧化钠溶液进行滴定，直到溶液的pH值达到指示剂改变颜色的点，从而实现对次氯酸钠的测定。
另外，还可以使用红外光谱法进行次氯酸钠的定性和定量分析。
红外光谱法能够通过检测样品中吸收、透射和散射红外光的情况，推断样品中的化学键类型和功能团。
通过与标准样品比较和红外光谱图的峰值分析，可以确定次氯酸钠的组成和含量。
最后，还可以使用色谱法进行次氯酸钠的分析。
色谱法是一种将混合物的组分按照一定的时间顺序分离的方法。
常用的色谱法有气相色谱法、液相色谱法和层析色谱法等。
可以通过检测样品在特定条件下在色谱柱中的移动速度，来确定次氯酸钠的含量和纯度。
综上所述，对次氯酸钠进行分析的方法包括外观检测、化学成分的定性分析、定量测定、红外光谱法和色谱法等。
根据实际需求和样品特性，可以选择适合的方法进行分析。
通过这些分析方法，可以准确判断和测定次氯酸钠化合物的性质和组成，从而保证其质量和安全。
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次氯酸钠含量测定法次氯酸钠含量测定法1 原理次氯酸钠在酸性溶液中与碘化钾反应，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2KI + 2CHCOO H2CHCOO K 2HI2HI + NaCS12+ NaCI+ H2OI 2 + 2NQS2Q ~2NaI + N Q SQ2 仪器2.1 250毫升碘量瓶2.2 100毫升烧杯3 试剂3.1 碘化钾（分析纯）3.2 1%淀粉溶液：将1克可溶性淀粉用少量蒸馏水调成糊状，再加刚煮沸的蒸馏水至100毫升，冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌保存（三氯甲烷5〜6滴亦可）。
3.3 36%醋酸（用分析纯冰醋酸配制）。
3.4 0.100N硫代硫酸钠溶液：将25g硫代硫酸钠（分析纯NaSO • 5HO）和0.2g无水碳酸钠（分析纯NaCO）溶解于经煮沸放冷的蒸馏水中，然后稀释至1000毫升贮存于棕色瓶中防止分解。
经过 2〜3天后，用0.1000N重铬酸钾溶液标定。
3.5 0.1000N重铬酸钾标准溶液：取分析纯重铬酸钾10g于120C烘箱内干燥2 小时，取出置于干燥器内冷却至室温。
准确称出4.9035克，溶于蒸馏水中，稀释至1000毫升。
3.6 0.100N硫代硫酸钠溶液的标定：a. 用移液管吸取标准0.1000N重铬酸钾溶液25毫升于300毫升带塞锥瓶中，加蒸馏水60毫升、碘化钾2g及1:2盐酸5毫升，密塞静置5分钟后，用配制好的硫代硫酸钠滴定至黄绿色。
加入淀粉指示剂 5毫升，继续滴至蓝色消失为终点。
b. 计算0.1000 X 25N = -------------------V式中：N —硫代硫酸钠溶液的当量浓度V -硫代硫酸钠溶液的毫升数次氯酸钠浓度=2（单位GB/T 12156-894 步骤4.1 吸取2毫升（或依含量定）试样于碘量瓶中，加入50毫升水及1g碘化钾摇动溶解。
4.2 加入5毫升36%醋酸，密塞摇匀，静置5分钟。
4.3 用0.100 N硫代硫酸钠标准液滴至淡黄色时加入 5滴淀粉溶液继续滴至蓝色刚好消失，记录用量V。
5 计算N X V X 0.03725 X 1000------------ (g/L)式中：N —硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度V -硫代硫酸钠标准溶液的用量次氯酸钠分子量0.03725 —1方法摘要本标准适用于天然水、锅炉给水、工业排水等水质分析，测定范围为小于PNa5（Na+>230 卩 g/L）的水样。
当钠离子选择电极一一PNa电极与甘汞参比电极同时浸入溶液后，即组成测量电池对。
其中PNa电极的电位随溶液中的钠离子的活度而变化。
用一台高阻抗输入的毫伏计测量，即可获得与水样中钠离子活度相对应的电极电位，以PNa值表示：PNa电极的电位与溶液中钠离子活度的关系符合能斯特方程：RTE 二 E。
2.3026 Igaw ( 2)nF当测定溶液的C Na+：：10-3moI/L ,被测溶液和定位液的温度为20 C,式(2)可简化为：PNa = PNa E(3)0.058为减少温度的影响，定为溶液温度和水样温度相差不宜超过土 5 °C。
氢离子和钾离子对测定水样中钠离子浓度有干扰，前者可以通过加入碱化剂，使被测溶液的PH值提高到10.5以上来消除，后者须控制C Na+: C K+至少为10 ： 1。
2试剂2.1氯化钠标准溶液2.1.1 PNa2 标准贮备液(10-2moI/L )2.1.2 PNa4 标准溶液 (10-4moI/L )2.1.3 PNa5 标准溶液 (10-5moI/L )2.2碱化剂2.2.1二异丙胺母液(》98% )3仪器3.1离子计或性能相似的酸度计，精度应达到土0.01PNa，具有斜率矫正。
3.2钠离子选择电极(钠功能玻璃电极)PNa电极长时间不用，以干放为宜，但干放前应以I级试剂水清洗干净。
当电极定位时间过长，测定时反应迟钝，线性变差都是电机衰老活变坏的表示，应更换电极。
当使用无斜率校正功能的钠度计时，要求PNa电极的实际斜率不低于理论斜率的98%，新久置不用的PNa电极，应用四氯化碳或乙醚的棉花擦净电极的头部，然后用水清洗，浸泡在 3%的盐酸溶液中5〜10min，用棉花擦净在用I级试剂水洗干净。
并将电极浸在碱化后的PNa4标准溶液中1h后使用。
电极导线有机玻璃引出部分切勿受潮。
3.3 甘汞电极（氯化钾浓度为 0.1mol/L 或3.3 mol/L ）甘汞电极使用完后，应浸泡在与内充液浓度相同的氯化钾溶液中，不能长时间的浸泡在纯水中。
长时间不用时应干放保存，并套上专用的橡皮套，防止内部变干而损坏电极，重新使用前，先在与内充液浓度相同的氯化钾溶液中浸泡数小时。
测定中如发现读数不稳，可检查甘汞电极的接线是否牢固，有无接触不良现象，陶瓷塞是否破裂或堵塞，由以上现象可更换电极。
3.4 试剂瓶（聚乙烯塑料制品）所用试剂瓶以及取样瓶应用聚乙烯塑料制品，塑料容器用洗涤剂清洗后用1 : 1的热盐酸浸泡半天，然后用I级试剂水冲洗干净后才能使用。
各取样及定位用塑料容器都应专用，不宜更换不同浓度的定位溶液或互相混淆。
4 测定4.1 接通电源，仪器预热 0.5h 。
按仪器说明书进行校正。
使仪器处于备用状态。
准备好PNa电极和甘汞电极。
4.2 向分析中需使用的PNa4、PNa5标准溶液，I级试剂水和水样中添加二异丙胺溶液，进行碱化，调整PH大于10。
4.3 以PNa4 标准溶液定位，将碱化后的标准溶液摇匀。
冲洗电极杯数次，将 PNa 电极和甘汞电极同时浸入该标准溶液进行定位。
定位后重复校正1〜2次。
直至重复定位误差不超过以 PNa4 ±0.02 ，然后以碱化后的 PNa5 标准溶液冲洗电极和电极杯数次，再将 Na 电极和甘汞电极同时浸入 PNa5 标准溶液中，待仪器稳定GB/T 6909.1-86后旋动斜率校正按钮使仪器指示 PNa5 ± 0.02〜0.03，则说明仪器及电极均正常，可进行水样测定。
4.4 水样的测定用碱化后的I级试剂水冲洗电极和电极杯数次，使PNa计的读数在PNa6.5 以上。
再以碱化后的被测水样冲洗电极和电极杯 2次以上。
最后重新取碱化后的被测水样。
摇匀，将电极浸入被测水样中，摇匀，待仪器稳定后，记录读数。
若水样钠离子浓度大于10-3mol/L (Na+>23mg/L )则用I级试剂水稀释后添加二异丙胺使PH大于10然后进行测定。
4.5经常使用的PNa电极，在测定完毕后应将电极放在碱化后的 PNa4标液中备用。
4.6不用的PNa电极以干放为宜，但在干放前应以I级试剂水清洗干净。
以防溶液浸蚀敏感薄膜。
电极不宜放置过久。
4.7 0.1mol/L 甘汞电极在测试完后，应浸泡在0.1mol/L氯化钾溶液中，不能长时间1方法摘要本方法适用于天然水、冷却水水样硬度的测定。
测定范围：0.1〜5mmol/L 硬度。
硬度超过5mmol/L时，可减少取样体积, 稀释到100ml后测定。
在PH为10.0 ± 0.1的水溶液中，用铬黑T作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐(简称EDTA )标准溶液滴定至蓝色为终点。
根据消耗EDTA的体积，既可算出硬度值。
为提高终点指示的灵敏度，可在缓冲溶液中加入一定量的 EDTA 二钠镁盐。
如果用酸性铬兰K作指示剂，可不加EDTA镁盐。
铁》2mg/L、铝》2mg/L、铜》0.01mg/L、锰》O.1mg/L 对测定有干扰，可在加指示剂前用2ml1%L-半胱胺盐酸盐溶液和2ml三乙醇胺溶液（1+4 ）进行联合掩蔽消除干扰。
2 试剂2.1钙标准溶液（0.01mmol/ml ）:标定EDTA标准溶液2.2 氨-氯化铵缓冲溶液2.3 0.5%铬黑T指示剂2.4 标准EDTA溶液（1ml相当于0.01 mmol硬度）2.5 EDTA 镁盐溶液2.6 5% 氢氧化钠溶液2.7 盐酸溶液（ 1+4 ）2.8 三乙醇胺溶液（ 1+4 ）2.9 1%L- 半胱胺盐酸盐溶液3 测定:3.1取100ml水样，注入250ml锥形瓶中。
若水样浑浊，取样前应过滤。
注:水样酸性或碱性很高时，可加 5% 氢氧化钠溶液或盐酸溶液（ 1+4 ）中和后再加缓冲溶液。
3.2加5ml氨-氯化铵缓冲溶液，加2〜3滴铬黑T指示剂。
注：碳酸盐硬度较高的水样，在加入缓冲溶液前应先稀释或先加入所需 EDTA标准溶液量的 80% 〜 90% （记下滴定体积内），否则缓冲溶液加入后，碳酸钙析出，终点延长。
(a-b) TV1000GB/T 6909.2-863.3在不断摇动下，用EDTA标准溶液进行滴定，接近终点时应缓慢滴定，溶液由酒红色转为蓝色即为终点。
3.4另取100ml U级试剂水，按3.2、3.3操作步骤测定空白值。
4计算水样硬度X （ mmol/L ）按下式计算:式中：a――滴定水样所消耗EDTA标准溶液的体积，mlb ――滴定空白溶液所消耗EDTA标准溶液的体积，mlT ―― EDTA标准溶液对钙硬度的滴定度， mmol/mlV——水样体积，ml1方法摘要本方法适用于软化水、H型阳离子交换器出水、锅炉给水、凝结水水样的测^定。
测定范围：1〜100卩mol/L硬度。
在PH为10.0 ± 0.1的水溶液中，用酸性铬兰K作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA ）标准溶液滴定至蓝色为终点。
根据消耗 EDTA的体积，既可算出硬度值。
铁》2mg/L、铝》2mg/L、铜》0.01mg/L、锰》0.1mg/L 对测定有干扰, 可在加指示剂前用2ml1%L-半胱胺盐酸盐溶液和2ml三乙醇胺溶液（1+4 ）进行联合掩蔽消除干扰。
2试剂2.1钙标准溶液（0.1卩molCa 2+/ml ）:标定EDTA标准溶液2.2硼砂缓冲溶液mmol/ml2.3 0.5%酸性铬兰K 指示剂2.4标准EDTA 溶液（1ml 相当于0.5卩mol 硬度）2.5 EDTA 镁盐溶液2.6 5%氢氧化钠溶液 2.7盐酸溶液（1+4）3测定： 3.1取100ml 水样，注入250ml 锥形瓶中。
注：水样酸性或碱性很高时，可加5%氢氧化钠溶液或盐酸溶液（1+4 ）中和后 再加缓冲溶液。
3.2加1ml 硼砂缓冲溶液，加2〜3滴0.5%酸性铬兰K 指示剂。
4.3在不断摇动下，用EDTA 标准溶液进行滴定，接近终点时应缓慢滴定，溶 液由红 色转为蓝色即为终点。
全过程应于 5min 内完成，温度不应低于15 °C。
4.4另取100ml U 级试剂水，按3.2、3.3操作步骤测定空白值。
水样硬度小于25卩mol/L 时应采用5ml 微量滴定管。
5计算水样硬度X （卩mol/L ）按下式计算： (a-b) TV式中：a ――滴定水样所消耗EDTA 标准溶液的体积，mlb ――滴定空白溶液所消耗EDTA 标准溶液的体积，mlT —— EDTA 标准溶液对钙硬度的滴定度， V ——水样体积，mlSS-16-2-84磷酸盐的测定(磷钳蓝比色法)1概要九0.6NHACX的酸度下，磷酸盐与钳酸鞍生成磷钳黄，用笊化亚锡还原成磷佑蓝后，与同时配制的标准色进行比色测定。