第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用自测题及答案

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自测习题 第 章 多组分系统热力学

自测习题 第 章 多组分系统热力学

第4章 多组分系统热力学思考题:1. 理想液态混合物和理想气体的微观模型有何不同?2. 理想稀溶液要“稀”到什么程度才算理想稀溶液?3. 在相同的温度和压力下,相同质量摩尔浓理想液态混合物和理想气体的微观模型有何不同?度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同?4. 在一完全密闭的透明恒温箱中放有两个体积相同的杯子。

往A ,B 杯中分别倒入1/3体积的纯水和蔗糖水溶液,并置于该恒温箱中。

假设恒温箱很小,有少量水蒸发即可达到饱和。

那么经足够长时间后,两杯中会发生什么现象?解释原因。

选择题:1. 下述各量中,哪些是偏摩尔量?( ) A. C n P T B n H ,,⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂ B. C n V T B n U ,,⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂ C. C n V T p A ,,⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂ D. C n V p T G ,,⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂ E. C n p T B n V ,,⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂ F. Cn p S B n H ,,⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂ 下述各量中,哪些不是化学势?( )A. *,B m G B. C n S V B n U ,,⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂ C. C n p T B n H ,,⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂ D. Cn p T B n G ,,⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂ E. B μ F. Cn V T B n A ,,⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂ 2. 单一组分过冷液体的化学势比其固体的化学势( )A. 高B. 低C. 相等D. 不可比较3. 重结晶制盐的过程中,析出的NaCl 固体的化学势比母液中NaCl 的化学势( )A. 高B. 低C. 相等D. 不可比较4.在溶剂中加入非挥发性溶质后沸点升高,说明该溶剂的化学势比未加溶质前的化学势()A. 高B. 低C. 相等D. 不可比较5.恒温恒压下,在A、B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时,B的偏摩尔体积将()A. 增加B. 减少C. 不变D. 不一定6.0℃,2PΘ时,水的化学势比冰的化学势()A. 高B. 低C. 相等D. 不可比较7.混合理想气体中组分i的标准态与混合非理想气体中组分i的标准态相比较,其关系为()A. 相同B. 不同C. 不一定相同D. 无关系8.下列哪种方法对消灭蚂蟥更有利?()A. 用手拍B. 用刀切成几段C. 扔到岸边暴晒D. 扔到岸边向其身体撒盐9.恒温下,B溶于A中组成溶液。

多组分系统热力学及其在溶液中的应用习题

多组分系统热力学及其在溶液中的应用习题

多组分系统热力学及其在溶液中的应用BCCAC; BDBAC DBCCA CDDBA CABAD DCCAC DDCAB A01>298K,标准压力下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则:解答A.μ1>μ2 B.μ1<μ2 C.μ1=μ2 D.不确定02> 298K,标准压力下,有两瓶萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1,μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则:解答A.μ1=10μ2 B.μ1=2μ2 C.μ1=μ 2 D.μ1=0.5μ203>重结晶制取纯盐的过程中,析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较,高低如何?解答A.高B.低C.相等D.不可比较04>从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势高低如何?解答A.前者高B.前者低C.相等D.不可比较05> 273K,10下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l)和μ(s),两者的关系为:解答A.μ(l)>μ(s) B.μ(l)=μ(s) C.μ(l)<μ(s) D.不能确定06>在298K时,A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解,遵守Henry定律,Henry常数分别为k A和k B,且知k A>k B,则当A和B压力(平衡时的)相同时,在一定量的该溶剂中所溶解的关系为:解答A.A的量大于B的量B.A的量小于B的量C.A的量等于B的量D.A的量与B的量无法比较07>在温度T时,纯液体A的饱和蒸气压为,化学势为,并且已知在标准压力下的凝固点为,当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时,上述三物理量分别为p A,μA,T f,则解答A.<p A,<μA,<T f B.<p A,<μA,<T fC.<p A,<μA,>T f D.<p A,>μA,>T f08>在400K时,液体A的蒸气压为4×104Pa,液体B的蒸气压为6×104Pa,两者组成理想液体混合物,平衡时溶液中A的物质的量分数为0.6,则气相中B的物质的量分数为:解答A.0.60 B.0.50 C.0.40 D.0.3109>已知373.15K时,液体A的饱和蒸气压为133.32kPa,另一液体B可与A构成理想液体混合物。

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用自测题及答案

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用自测题及答案

第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用一、选择题1.恒温时,在A-B双液系中,若增加A组分使其分压p A上升,则B 组分在气相中的分压p B将()。

(a)上升(b)下降(c)不变(d)不确定2.已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa,液体B的饱和蒸气压为0.5⨯105Pa。

设A和B构成理想溶液,则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为()。

(a)1 (b)1/2 (c)2/3 (d)1/33.273.15K,101325Pa下,1dm3水中能溶解49mol氧或23.5mol氮,在标准情况下,1dm3水中能溶解的空气的量为()。

(a)25.5mol (b)28.6mol (c)96mol (d)72.5mol4.一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,静置足够长时间后发现()。

(a)A杯水减少,B杯水满后不再变化(b)A杯水减少至空杯,B杯水满后溢出(c) B杯水减少,A杯水满后不再变化(d) B杯水减少至空杯,A杯水满后溢出5.保持压力不变,在稀溶液中溶剂的化学势μ随温度降低而()。

(a)降低(b)不变(c)增大(d)不确定6.温度为273K,压力为1⨯106Pa下液态水和固态水的化学势μ(l)和μ(s)之间的关系为()。

(a)μ(l)>μ(s)(b)μ(l)=μ(s)(c)μ(l)<μ(s)(d)无确定关系7.在等温、等压下,溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液,采用不同浓度表示的话,则()。

(a)溶液中A和B的活度不变(b)溶液中A和B的标准化学势不变(c)溶液中A和B的活度因子不变(d)溶液中A和B的化学势值不变8.有一稀溶液质量摩尔浓度为m,沸点升高值为∆T b,凝固点降低值为∆T f,则()。

(a)∆T f >∆T b(b)∆T f =∆T b(c)∆T f <∆T b(d)无确定关系9.有四杯含不同溶质相同质量摩尔浓度(m=1mol⋅kg-1)的水溶液,分别测定其沸点,沸点升高最多的是()。

第四章 多组分体系统热力学1

第四章  多组分体系统热力学1

第四章 多组分体系统热力学一. 选择题1. 当某溶质溶于某溶剂形成一定的溶液时,若采用不同的浓标,则下列描述溶质的各说法中正确的是( )A. 浓度数据相同B. 活度数据相同C. 活度因子相同D. 化学势相同2. 恒温时在A 和B 的二元液系中,若增加A 组分使其分压p A 上升,则B 组分在气相中的分压p B 将( )A. 上升B. 不变C. 下降D. 不确定3. 沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势与加入前比较将( )A. 升高B. 不变C. 降低D. 无法确定4. 在α,β相中均含有A 和B 两种物质,达到相平衡时,下列各式正确的是( )A. B. C. D.5. 在298.15K 时0.01m ol.dm -3葡萄糖水溶液的渗透压π1,0.01m ol.dm -3 硫酸钾水溶液的渗透压π2 ,下列各项正确的是( )A. B. C. D. 不能确定6. 组分B 从a 相扩散入β相中,则以下说法正确的有( )A. 总是从浓度高的相扩散入浓度低的相B. 总是从浓度低的相扩散到浓度高的相C. 平衡时两相浓度相等D. 总是从高化学势移向底化学势7. 在363,15K ,101.325kP a 时水和水蒸气构成两相平衡,两相化学势的关系为( )A. B. C. D. 不能确定8. 在298.15K,A 和B 两种气体在某种溶剂中的亨利系数分别为k A 和k B 并有k A >k B 当A 和B 具有相同的分压力时,二者的浓度关系是( )A. B. C. D. 不能确定9. 对非理想液体中的溶质,当选假想的,符合亨利定律的,的状态为标准态时,下列结果正确的是( )时,时,时,时,,10. A和B形成理想溶液,已知373K时纯A的蒸气压为133.3kP a,纯 B的蒸气压为166.66kP a,与此二元溶液成平衡的气相中的摩尔分数为2/3时,溶液中A的摩尔分数为( )A.1B.2/3C. 1/2D.1/411.在298.15K,101325P a时某溶液中溶剂A的蒸气压为p A,化学势为u A,凝固点为T A,上述三者与纯溶剂的相比,有( )12.下列活度与标准态的关系表述正确的是( )A. 活度等于1的状态必为标准态B. 活度等于1的状态与标准态的化学势相等C. 标准态的活度并不一定等于1D. 活度与标准态的选择无关13.下列关于亨利系数讨论中,不正确的是( )A. 其值因溶液组成表示方法不同而异B. 其值与温度有关C. 其值与溶剂的性质均有关D. 其值与溶质的活度有关14..对A,B二组分理想液态混合物系统中,下列说法不正确的是()A. A,B 在全部组成范围内均服从拉乌尔定律B. 该系统的沸点-组成图,液相线为直线C. 任一组分的化学势表示为D. 对任一组分均有15.在讨论稀溶液的蒸气压下降的规律时,溶质必须是()A. 挥发性溶质B.气体物质C.非挥发性溶质D. 电解质16.溶剂服从拉乌尔定律同时溶质服从亨利定律的二元溶液()A.理想稀溶液B.理想溶液C.实际溶液D.共轭溶液17..由水(1)和甲醇(2)组成的二元溶液,下列各式不是甲醇在此溶液中化学势的是()A B C18.下列关于稀溶液依数性的讨论中,不正确的是( )A. 在依数性中最灵敏的性质是渗透压B. 在依数性公式的推导中,都应用了拉乌尔定律C. 依数性都可以用来测知溶剂的不纯性D. 在依数性公式的热力学推倒中没有任何近似假定,是十分严格的19.对于二元溶液,其组分的平衡分压与组成的关系为杜亥姆- 马居尔公式:,其适用的条件为( )A. 温度和总压恒定B. 温度恒定,气相为理想气体C. 恒温D. 温度和总压恒定,并且气相为理想气体20.在298.15K时,纯丙酮的蒸气压为43kP a,在氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮- 氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77k P a,则此溶液( )A.为理想溶液B.对丙酮为正偏差C.对丙酮为负偏差D.以上都不对21. 1 mol A与n mol B组成的溶液,体积为0.65dm3,当x B = 0.8时,A的偏摩尔体积V A = 0.090dm3·mol-1,那么B的偏摩尔V B 为:(A) 0.140 dm3·mol-1;(B) 0.072 dm3·mol-1;(C) 0.028 dm3·mol-1;(D) 0.010 dm3·mol-1。

衡水学院 《物理化学》 第四章 多组分系统热力学 作业及答案

衡水学院 《物理化学》 第四章 多组分系统热力学 作业及答案

[192-3] 在25℃,1 kg 水(A)中溶有醋酸(B),当醋酸的质量摩尔浓度b B 介于0.16 mol·kg -1和2.5 mol·kg -1之间时,溶液的总体积2113)]kg mol /([1394.0)]kg mol /([832.51935.1002cm /--⋅+⋅+=B B b b V求:⑴把水(A)和醋酸(B)的偏摩尔体积分别表示成b B 的函数关系; ⑵b B = 1.5 mol·kg -1时水和醋酸的偏摩尔体积。

解:An p T B B n V V ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⑴ Anp T B A b V m ,,1⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=()An p T B BB A b b b m ,,21394.0832.51935.10021⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂++∂= ()13mol cm )2788.0832.51(-⋅+=B bA BB A n V n V V -=AA BA B M m V m b V -=3-210016.181)2788.0832.51(11394.0832.51935.1002⨯+⨯-++=B B B B b b b b132m o l cm )0025114.0-0689.18(-⋅=B b⑵将b B = 1.5 mol·kg -1代入上式,得)mol cm (2502.525.12788.0832.512788.0832.5113-⋅=⨯+=+=B B b V)(1322mol cm 18.06325.10025114.0-0689.180025114.0-0689.18-⋅=⨯==B A b V √[192-4] 60℃时甲醇(A )的饱和蒸气压是 83.4 kPa ,乙醇(B )的饱和蒸气压是 47.0 kPa 。

二者可形成理想液态混合物。

若混合物中二者的质量分数各为0.5,求 60℃时此混合物的平衡蒸气组成,以摩尔分数表示。

第四章 多组分系统热力学练习题及答案1

第四章 多组分系统热力学练习题及答案1

第四章多组分系统热力学练习1 题及答案.第四章多组分系统热力学练习1题及答案.第四章多组分系统热力学练习题及答案1.20 C下HCl溶于苯中达平衡,气相中HCl的分压为101.325 kPa时,溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。

已知20 ?C时苯的饱和蒸气压为10.0 kPa,若20?C 时HCl和苯蒸气总压为101.325 kPa,求100 g笨中溶解多少克HCl。

解:设HCl在苯中的溶解符合Henry定律2.60 ?C时甲醇的饱和蒸气压是84.4 kPa,乙醇的饱和蒸气压是47.0 kPa。

二者可形成理想液态混合物。

若混合物的组成为二者的质量分数各50 %,求60 ?C 时此混合物的平衡蒸气组成,以摩尔分数表示。

解:质量分数与摩尔分数的关系为求得甲醇的摩尔分数为根据Raoult定律3.80 ?C是纯苯的蒸气压为100 kPa,纯甲苯的蒸气压为38.7 kPa。

两液体可形成理想液态混合物。

若有苯-甲苯的气-液平衡混合物,80 ?C时气相中苯的摩尔分数,求液相的组成。

解:根据Raoult定律t时纯AB,两液体能形成理想液态混合物。

已知在温度的饱和蒸气压A4.。

的饱和蒸气压B,纯t下,于气缸中将组成为的A, B(1)在温度混合气体恒温缓慢压缩,求凝结出第一滴微小液滴时系统的总压及该液滴的组成(以摩尔分数表示)为多少?t下开始沸腾,,温度两液体混合,并使此混合物在100 kPa2)若将A, B(求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成(摩尔分数)。

解:1. 由于形成理想液态混合物,每个组分均符合Raoult定律; 2. 凝结出第t一滴微小液滴时气相组成不变。

因此在温度t 100 kPa,温度下开始沸腾,要求混合物在5. 已知101.325kPa下,纯苯(A)的正常沸点和摩尔蒸发焓分别为353.3K和?1,纯甲苯(B)的正常沸点和摩尔30762J·mol蒸发焓分别为383.7K和?1。

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用1.在298K 时,有0.10kg 质量分数为0.0947的硫酸H 2SO 4水溶液,试分别用(1)质量摩尔浓度B m ;(2)物质的量浓度和B c (3)摩尔分数B x 来表示硫酸的含量。

已知在该条件下,硫酸溶液的密度为331.060310kg m -⨯⋅ ,纯水的浓度为3997.1kg m -⋅ 。

解:质量摩尔浓度:()2410.19.47%/1009.47%0.1981.067mol H SO B n m W kg -⨯==-⨯=⋅水物质量浓度:()24331009.47%0.10.19.47%/98997.11.02310mol H SO B n c V m --⨯⨯===⨯g 水 摩尔分数:242420.0189H SO B H SO H On x n n ==+2、在K 298和大气压力下,含甲醇()B 的摩尔分数B x 为0.458的水溶液密度为30.8946kg dm -⋅,甲醇的偏摩尔体积313()39.80V CH OH cm mol -=⋅,试求该水溶液中水的摩尔体积2()V H O 。

解:3322CH OH CH OH H O H O V n V n V =+3322CH OH CH OHH O H OV n V V n -=以1mol 甲醇水溶液为基准,则330.45832(10.458)180.027290.894610m V dm ρ⨯+-⨯===⨯ ∴23310.027290.45839.801016.7210.458H OV cm mol ---⨯⨯==⋅-3.在298K 和大气压下,某酒窖中存在酒10.0m3,其中含乙醇的质量分数为0.96。

今欲加水调制含乙醇的质量分数为0.56的酒,试计算(1)应加入水的体积;(2)加水后,能得到含乙醇的质量分数为0.56的酒的体积已知该条件下,纯水的密度为3997.1kg m -⋅,水和乙醇的偏摩尔体积为()25C H OH ω()()6312/10V H O m mol --⋅()()63125/10V C H OH m mol --⋅0.96 14.61 58.0 0.5617.1156.58解:设加入水的物质的量为O H n 2',根据题意,未加水时,2520.9610.96::9.3914618C H OH H O n n -== 2525221C H OHC H OH H O H O V n V n V =⋅+⋅ 即 661001.581061.1410522--⨯⨯+⨯⨯=OH H C O H n n解出:25167882C H OH n mol =217877H O n mol = 加入水后,25220.5610.56:():0.4984618C H OH H O H O n n n -'+== 20.5610.56167882:(17877):0.4984618H O n -'+==2'317887H On mol = 加入水的物质的体积为23331788718105.727()999.1H O V m -⨯⨯'== 2525222252'26'6()56.5810(17877)17.1110C H OH C H OH H O H OH OC H OH H OV n V n n V n n --=++=⨯⨯++⨯⨯329.4984495 5.76753115.266V m =+=4.在K 298和kPa 100下,甲醇)(B 的摩尔分数B x 为30.0的水溶液中,水)(A 和甲醇)(B 的偏摩尔体积分别为:132765.17)(-⋅=mol cm O H V ,133632.38)(-⋅=mol cm OH CH V 。

溶液多组分体系热力学在溶液中应用.

溶液多组分体系热力学在溶液中应用.

第四章 溶液—多组分体系热力学在溶液中应用思考题:1.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压,是否正确。

2.系统达到平衡时,偏摩尔量为一个确定的值吗?3.判断对错:如果将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液,则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。

溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

4.298K 时0.01mol ·kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol ·kg -1的食盐水的渗透压是否相同。

5.在一定的温度和同一溶剂中.某气体的亨利系数越大,则此气体在该溶剂中的溶解度越大,对吗?选择题:1.关于活度的几种说法中,不正确的是( )。

(A )标准态的活度等于1 (B )活度等于1的状态必为标准态(C )活度与标准态的选择有关 (D )活度等于1的状态与标准态的化学势相等2.下列各量称做偏摩尔量的是(A )i j n ,V ,S i )n U (≠∂∂ (B ) i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ (C ) i j n ,p ,T i )n H (≠∂∂ (D )i j n ,V ,S i)n S (≠∂∂3.1μ,2μ分别为298K 、p 的O 2和 H 2,则:(A) 1μ= 2μ,01μ =02μ (B) 因为01μ≠02μ,1μ与2μ大小无法比较 (C) 1μ>2μ,01μ =02μ (D) 1μ<2μ,01μ <02μ4.由A 及B 二种液体组成理想溶液,A 、B 的饱和蒸气压分别为p *A 、p *B ,x 为液相组成,y 为气相组成,若p *A > p *B ( * 表示纯态),则:(A) x A > x B (B) x A > y A(C) 无法确定 (D) x A < y A5.下列各量称做化学势的是(A) i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ (B) i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ (C) i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ (D) i j n ,V ,S i)n U (≠∂∂6.恒温时在A 和B 的二元液系中,若增加A 组分使其分压p A 上升,则B 组分在气相中的分压p B 将:(A) 上升 (B )不变 (C )下降 (D )不能确定7.液体A 与B 混合形成非理想混合物,当A 与B 分子之间作用力大于同种分子之间作用力时,该混合物对拉乌尔定律而言:(A) 产生正偏差 (B) 产生负偏差(C) 不产生偏差 (D) 无法确定8.当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时,若采用不同的浓标则下列各说法正确的是(A)浓度数据相同(B)活度数据相间(C)活度因子相同(D)化学势相同9.等温等压下,1mol C6H6与1mol C6H5CH3形成了理想溶液,现要将两种组分完全分离成纯组分,则最少需要非体积功的数值是:(A) RTln0.5 (B) 2RTln0.5 (C) -2RTln0.5 (D) -RTln0.510.沸点升高.说明在溶剂中加人非挥发性溶质后,该溶剂的化学势加入前比较将((A) 上升(B)不变(C)下降(D)不能确定计算题:某水溶液含有不挥发性溶质,在- 1.5℃凝固,已知水的K b=0.52K·mol-1·kg,K f=1.86K·mol-1·kg,水在25℃的p0=3.167kPa ,试计算:(1)该溶液的正常沸点;(2)在298K时该溶液的蒸气压和渗透压。

第四章_多组分系统热力学及其在溶液中的应用习题课

第四章_多组分系统热力学及其在溶液中的应用习题课

(T ) 为标准态时的化学势
f 2)纯实际气体的化学势 (T , p) (T ) RT ln p

标准态:任意温度,f p 且复合理想气体行为的假想 p p , 1 ), (T ) 为标准态时的化 态(即 学势。
pB B (T , p) (T ) RT ln p T,p T RTln p p B T,p=B T,p+RTln xB B B B
3、偏摩尔量的加合公式Z=nBZB成立需满足的 条件是(D) A 恒温恒容 B 恒温恒熵 C 恒熵恒压 D 恒温恒压 E 不需要任何条件
4、下列4个公式中正确的是(B )
5. 在温度一定时,纯液体A的饱和蒸气压为pA*,
化学势A*。并且已知在标准压力下的凝固点为Tf*。
当 A 中溶入少量溶质而形成稀溶液时,上述三种
p 3066 x 0.988 p * x 3167 .7 0.98
比较化学势的大小
饱和氯化钠水溶液中
* (NaCl, s) 与 (NaCl, sln) * (H2O,l) 与 (H2O,sln)
解:平衡时,饱和溶液中的氯化钠与固体氯化钠的 化学势相等, * (H2O,l)> (H2O,sln)
342 5
5m 342 0.015m
120.3 2
2m 120.3 0.017m
135 3
3m 135 0.022m
158 2
2m 158 0.013m
解:ΔTb=KbbB
R(Tb* )2 kb MA * vap H m,A
1. 比较摩尔质量 2. 比较电离出的粒子数
9. 在298K时,向x(甲苯)=0.6的大量苯-甲苯理想溶液中 加入1mol纯苯。这一过程的G /J, H/J, S/ J· K-1 分别 为(C) (A) 0, 0, 0 (B) -1266, 0, 4.274 (C) -2270, 0, 7.617 (D) -542.6, 0, 1.821

第四章、多组分系统热力学

第四章、多组分系统热力学

第四章,多组分系统热力学一、选择题1. 在 298K 时,A 和 B 两种气体单独在某一溶剂中溶解,遵守亨利定律,亨利常数分别为 kA 和 KB,且知 KA>KB,则当 A 和 B 压力(平衡时的)相同时,在一定量的该溶剂中所溶解的关系为 ( ) B (A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量(C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量与 B 的量无法比较2. 在 400K 时,液体 A 的蒸气压为 4×104Pa,液体 B 的蒸气压为 6×104Pa,两者组成理想液体混合物,平衡时,溶液中 A 的物质的量分数为 0.6,则气相中 B 的物质的量分数为: ( ) B(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.313. 已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa,纯溶剂 B 的蒸气压为 26665Pa,该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02,则此饱和溶液(假设为理想液体混合物)的蒸气压为:( ) C(A) 600 Pa (B) 26198 Pa (C) 26133 Pa (D) 599 Pa4. 已知 373.2K 时,液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa,另一液体 B 可与 A构成理想液体混合物。

当 A 在溶液中的物质的量分数为 0.5 时,A 在气相中的物质量分数为 2/3 时,则在 373.2K时,液体 B 的饱和蒸气压应为: ( ) A(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa5. 已知 373K 时液体 A 的饱和蒸气压为 133.24kPa,液体 B 的饱和蒸气压为66.62kPa。

设 A 和 B形成理想溶液,当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时,在气相中 A 的摩尔分数为: ( ) D(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 2/36. 关于亨利系数,下列说法中正确的是: ( ) D(A) 其值与温度、浓度和压力有关(B) 其值与温度、溶剂性质和浓度有关(C) 其值与温度、溶质性质和浓度有关(D) 其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关7. 已知 373K 时,液体 A 的饱和蒸气压为 5×104 Pa,液体 B 的饱和蒸气压为 105Pa,A 和 B构成理想液体混合物,当 A 在溶液中的物质的量分数为 0.5时,气相中 B 的物质的量分数为:( ) A(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/38.2molA物质和3molB物质在等温、等压下,混合形成理想液态混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3×mol-1,2.15×10-5m3×mol-1,则混合物的总体积为:() C(A)9.67×10-5m3 (B)9.85×10-5m3(C)1.003×10-4m3 (D)8.95×10-5m39.298K,标准压力下,苯和甲苯形成理想液态混合物。

第四章--多组分系统热力学习题

第四章--多组分系统热力学习题

第四章多组分系统热力学选择题1. 在和101325Pa•下水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A) μ(水)=μ(汽) (B) μ(水)<μ(汽)(C) μ(水)>μ(汽) (D) 无法确定答案:A。

两相平衡,化学势相等。

2.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性(A) 凝固点降低(B)沸点升高(C) 渗透压(D)蒸气压升高^答案:D。

稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。

3.98K时,A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2,且k1>k2,则当P1=P2时,A、B在水中的溶解量C1 和C2 的关系为(A) C1>C2 (B) C1<C2 (C) C1=C2 (D) 不能确定答案:B4.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时,将引起(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对答案:A。

稀溶液的依数性包括沸点升高、凝固点下降、蒸气压下降和渗透压。

5. 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态(B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体—(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时,它们的同一热力学函数值都应相同答案:D6. 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是(A) 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性(B) 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比(C) 所有依数性都与溶剂的性质无关(D) 所有依数性都与溶质的性质有关答案:B7. 关于亨利系数, 下面的说法中正确的是!(A) 其值与温度、浓度和压力有关(B) 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关(C) 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关(D) 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关答案:D8. 定义偏摩尔量时规定的条件是(A) 等温等压 (B) 等熵等压(C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变答案:D9. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是~(A) 偏摩尔量的绝对值都可求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量答案:B10. 关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是(A) 偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关(B) 系统的强度性质无偏摩尔量(C) 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量(D) 偏摩尔量的数值只能为整数或零-答案:D11. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是(A) 溶剂本性 (B) 温度和压力 (C )溶质本性(D) 温度和溶剂本性答案:A 。

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用1.在298K 时,有0.10kg 质量分数为0.0947的硫酸H 2SO 4水溶液,试分别用(1)质量摩尔浓度B m ;(2)物质的量浓度和B c (3)摩尔分数B x 来表示硫酸的含量。

已知在该条件下,硫酸溶液的密度为331.060310kg m -⨯⋅ ,纯水的浓度为3997.1kg m -⋅ 。

解:质量摩尔浓度:()2410.19.47%/1009.47%0.1981.067mol H SO B n m W kg -⨯==-⨯=⋅水物质量浓度:()24331009.47%0.10.19.47%/98997.11.02310mol H SO B n c V m --⨯⨯===⨯g 水 摩尔分数:242420.0189H SO B H SO H On x n n ==+2、在K 298和大气压力下,含甲醇()B 的摩尔分数B x 为0.458的水溶液密度为30.8946kg dm -⋅,甲醇的偏摩尔体积313()39.80V CH OH cm mol -=⋅,试求该水溶液中水的摩尔体积2()V H O 。

解:3322CH OH CH OH H O H O V n V n V =+3322CH OH CH OHH O H OV n V V n -=以1mol 甲醇水溶液为基准,则330.45832(10.458)180.027290.894610m V dm ρ⨯+-⨯===⨯ ∴23310.027290.45839.801016.7210.458H OV cm mol ---⨯⨯==⋅-3.在298K 和大气压下,某酒窖中存在酒10.0m3,其中含乙醇的质量分数为0.96。

今欲加水调制含乙醇的质量分数为0.56的酒,试计算(1)应加入水的体积;(2)加水后,能得到含乙醇的质量分数为0.56的酒的体积已知该条件下,纯水的密度为3997.1kg m -⋅,水和乙醇的偏摩尔体积为()25C H OH ω()()6312/10V H O m mol --⋅ ()()63125/10V C H OH m mol --⋅0.96 14.61 58.0 0.5617.11 56.58解:设加入水的物质的量为O H n 2',根据题意,未加水时,2520.9610.96::9.3914618C H OH H O n n -== 2525221C H O H C H O H H O H OV n V n V =⋅+⋅ 即 661001.581061.1410522--⨯⨯+⨯⨯=O H H C O H n n 解出:25167882C H OH n mol =217877H O n mol = 加入水后,25220.5610.56:():0.4984618C H O HH O H On n n -'+== 20.5610.56167882:(17877):0.4984618H O n -'+== 2'317887H O n mol = 加入水的物质的体积为23331788718105.727()999.1H O V m -⨯⨯'== 2525222252'26'6()56.5810(17877)17.1110C H OH C H OH H O H OH OC H OH H OV n V n n V n n--=++=⨯⨯++⨯⨯329.4984495 5.76753115.266V m =+=4.在K 298和kPa 100下,甲醇)(B 的摩尔分数B x 为30.0的水溶液中,水)(A 和甲醇)(B 的偏摩尔体积分别为:132765.17)(-⋅=mol cm O H V ,133632.38)(-⋅=mol cm OH CH V 。

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用自测题

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用自测题

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用自测题和答案Ⅰ. 选择题1. 恒温时,在A -B 双液系中,若增加A 组分使其分压p A 上升,则B 组分在气相中的分压p A 将( b )。

(a )上升 (b )下降 (c )不变 (d )不确定 2. 一直 373 K 时液体A 的饱和蒸汽压为105 Pa ,液体B 的饱和蒸汽压为 0.5×105Pa 。

设A 和B 构成理想溶液,则当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A 的摩尔分数为( c )。

(a )1 (b )12 (c )23 (d )133. 273.15 K ,101 325 Pa 下,1 dm 3 水中能溶解49 mol 氧或23.5 mol 氮,在标准情况下,1 dm 3 水中能溶解的空气的量为( b )(a )25.5 mol (b )28.6 mol (c )96 mol (d )72.5 mol4. 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B,静置足够长时间后发现( b )。

(a )A 杯水减少,B 杯水满后不再变化 (b )A 杯水减少至空杯,B 杯水满后溢出 (c )B 杯水减少,A 杯水满后不再变化 (d )B 杯水减少至空杯,A 杯水满后溢出5. 保持压力不变,在稀溶液中溶剂的化学势μ随温度降低而( c )。

(a )降低 (b )不变 (c )增大 (d )不确定 6. 温度为273 K ,压力为1×106 Pa 下液态水和固态水的化学势(l)μ和(s)μ之间的关系为( c )。

(a )(l)(s)μμ> (b )(l)=(s)μμ (c )(l)(s)μμ< (d ) 无确定关系7. 在等温、等压下,溶剂A 和溶质B 形成一定浓度的稀溶液,采用不同浓度表示的话,则( d )。

(a )溶液中A 和B 的活度不变(b )溶液中A 和B 的标准化学势不变 (c )溶液中A 和B 的活度因子不变 (d )溶液中A 和B 的化学势值不变 8. 有一稀溶液质量摩尔浓度为m ,沸点升高为b T ∆,凝固点降低值为f T ∆,则( a )。

第四章多组分系统热力学及其在溶液中的作用

第四章多组分系统热力学及其在溶液中的作用

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的作用一、选择题1、对于偏摩尔量,指出下列说法错误者( )(1)偏摩尔量必须有恒温恒压条件;(2)偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变化;(3)偏摩尔量不随温度T 和压力p 的变化而变化;(4)偏摩尔量不但随温度T 、压力p 的变化而变化,而且也随各组分浓度变化而变化。

(A) (2) (4) (B) (3) (4) (C) (2) (3) (D) (1) (4)2、1 mol A 与n mol B 组成的溶液,体积为0.65dm 3,当x B = 0.8时,A 的偏摩尔体积 V A = 0.090dm 3·mol -1,那么B 的偏摩尔V B 为:( )(A) 0.140 dm 3·mol -1 (B)0.072 dm 3·mol -1 (C) 0.028 dm 3·mol -1 (D) 0.010 dm 3·mol -13、在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能Δmix G ≠ 0,恒温下Δmix G 对温度T 进行微商,则: ( )(A) (∂Δmix G/∂T)T < 0 (B) (∂Δmix G/∂T)T > 0(C) (∂Δmix G/∂T)T = 0 (D) (∂Δmix G/∂T)T ≠ 04、在恒定温度与压力p 下,理想气体A 与B 混合后,说法中正确的是( )(1)A 气体的标准态化学势不变;(2)B 气体的化学势不变 ;(3)当A 气体的分压为p A 时,其化学势的改变量为ΔμA =RTln(p A /p ø);(4)当B 气体的分压为p B 时,其化学势的改变量为ΔμB =-RTln(p B /p*)。

(A) (B) (1) (2) (B) (1) (3) (C) (2) (4) (D) (3) (4)5、下列各式中哪个是化学势( )(A) ()j n ,V ,T i n U/∂∂ (B)()j n ,V ,T i n H/∂∂(C) ()j n ,V ,T i n A/∂∂ (D) ()j n ,V ,T i n G/∂∂6、在293K 时,从一组成为NH 3·19/2 H 2O 的大量溶液中取出1molNH 3往另一组成为NH 3·21H 2O的溶液中转移,此过程的Δμ的表达式为: ( )(A)Δμ=RTln(2/19) (B)Δμ=RTln(1/22)(C)Δμ=RTln(21/44) (D)Δμ=RTln(44/21)7、已知水的两种状态A(373K,101.3kPa,g),B(373K,101.3kPa,l),则与的关系为:( )(A)μA=μB(B)μA>μB(C)(D)μA<μB(D)两者不能比较8、过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势()(A)高(B)低(C)(D)相等(D)0.569、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是:( )(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律(D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关10、下列气体溶于水溶剂中,哪个气体不能用亨利定律:()(A)N2 (B)O2 (C)NO2 (D)CO11、溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是( )(A)理想混合物(B)实际溶液(C)理想稀溶液(D)胶体溶液12、当不挥发的溶质溶于溶剂形成溶液后,溶液的蒸气压( )(A)升高(B)不变(C)降低(D)升高、降低不一定13、在一定温度下,若等物质的量的A、B两液体形成理想液体混合物,且纯A的饱和蒸气压p A*大于纯B的饱和蒸气压p B*,则( )(A)y A<x A(B)y A>x A(C)y A=x A(D)无法确定y A、x A的大小14、拉乌尔定律适用于( )(A)非理想溶液中的溶剂(B)稀溶液中的溶质;(C)稀溶液中的溶剂(D)稀溶液中的溶剂及溶质15、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。

苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用练习二及答案

苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用练习二及答案

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 练习二1. 恒温、恒压下,形成理想溶液混合物时:V mix Δ0; H mix Δ0; U mix Δ0;mix ΔS 0。

(填 > ,< , =)2. 冰的熔点随压力 _____ 而升高;正交硫的熔点随压力的 _____ 而降低。

3. 摩尔分数为 0.5 的甲醇水溶液在 293.15 K 和 p 下,每摩尔溶液的体积为2.83×10-5 m 3⋅mol -1,甲醇的偏摩尔体积为 3.95×10-5 m 3⋅mol -1,把 1 mol 甲醇加入上述大量溶液中,体积增加 ____ m 3,加入 1mol 水体积又增加 ____ m 3。

4. 298 K 时,A 和B 两种气体,分别在某一溶剂中溶解达平衡时相应的亨利系数分别为k A 和k B 。

且已知k A >k B , 当A 和B 同时溶解在该溶剂中达平衡时,发现A 和B 的平衡分压相同。

则溶液中二者的浓度c A c B 。

5. 液体A 和B 可形成理想液体混合物。

在外压为101 325 Pa 时,该混合物于温度T 沸腾,该温度下p 为40 kPa ,p 为120 kPa, 则在此平衡状态下,液相组成为x ∗A ∗B B = ; x A = 。

6. 在溶质为挥发性的理想溶液中,温度T 时,平衡气相和液相中,溶剂A 的组成为y A =0.89,x A =0.85,纯A 的蒸气压为50 kPa,则溶质B 的亨利系数为________________。

7. 某气体的状态方程为:pV m = RT + Bp ,f 为逸度。

其ln(f /p )的表示式为 _____________ , 逸度系数γ表示式为 _____________ 。

8. 高压混合气体各组分的逸度可表示为 f B = f B *x B (即 Lewis Randall 规则),其中,f B 表示 ____________ ,f B *表示 ____________________________________ 。

物化第五版 第四章 复习题

物化第五版 第四章 复习题
-
复习题7
(1) (a)与(b)的化学势相等;
(2) (d)的化学势大于(c)的化学势
200kPa
100kPa Vmdp
(3) (e)的化学势大于(f)的化学势
374K
373K
SmdT
(4) (d)的化学势大于(a)的化学势,因为(a)与373K,100kPa
复习题——第四章
多组分系统热力学及其在溶液中的应用
p/P a
p = kx,BxB 服从Henry定律
Rபைடு நூலகம்
p
W 纯B
纯溶剂
p gh
h
pP
稀溶液
pB = pB* xB
实际曲线
A
xA xB
B
* A
A
半透膜
复习题1
1.下列说法是否正确,为什么?
(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和; F 因为溶液各组分不能形成一种化合物,各组分也不能和某 一物质成平衡。 (2) 对于纯组分,其化学势就等于它的Gibbs自由能 ; F 应该说,对于纯组分,其化学势就等于它的摩尔Gibbs自由 能。
1n H BT,p,nc; 2nG BT,V,nc; 3n U BS,V,nc; 4nABT,p,nc; 5nG BT,p,nc; 6n H BS,p,nc; 7n U BS,T,nc; 4nABT,V,nc;
是化学势的有:(3),(5),(6),(8);是偏摩尔量的 有:(1),(4),(5);什么都不是的有:(2),(7)。
-
复习题6
(1),(2),(3)都不对,因为这个公式适用的是均相的封闭 系统,而且沿可逆路径进行计算系统Gibbs自由能的变化, 对于非均相的封闭系统,可用于发生可逆变化过程Gibbs自 由能的变化的计算。它们进行的是等温等压下的不可逆变化 ,所以由此式得出ΔG=0 的结论是错误的; (4)正确,因为是 一个等温等压下的可逆相变过程。

多组分系统热力学及其在溶液中的应用习题

多组分系统热力学及其在溶液中的应用习题

多组分系统热力学及其在溶液中的应用BCCAC; BDBAC DBCCA CDDBA CABAD DCCAC DDCAB A01>298K,标准压力下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则:解答A.μ1>μ2 B.μ1<μ2 C.μ1=μ2 D.不确定02> 298K,标准压力下,有两瓶萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1,μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则:解答A.μ1=10μ2 B.μ1=2μ2 C.μ1=μ 2 D.μ1=0.5μ203>重结晶制取纯盐的过程中,析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较,高低如何?解答A.高B.低C.相等D.不可比较04>从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势高低如何?解答A.前者高B.前者低C.相等D.不可比较05> 273K,10下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l)和μ(s),两者的关系为:解答A.μ(l)>μ(s) B.μ(l)=μ(s) C.μ(l)<μ(s) D.不能确定06>在298K时,A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解,遵守Henry定律,Henry常数分别为k A和k B,且知k A>k B,则当A和B压力(平衡时的)相同时,在一定量的该溶剂中所溶解的关系为:解答A.A的量大于B的量B.A的量小于B的量C.A的量等于B的量D.A的量与B的量无法比较07>在温度T时,纯液体A的饱和蒸气压为,化学势为,并且已知在标准压力下的凝固点为,当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时,上述三物理量分别为p A,μA,T f,则解答A.<p A,<μA,<T f B.<p A,<μA,<T fC.<p A,<μA,>T f D.<p A,>μA,>T f08>在400K时,液体A的蒸气压为4×104Pa,液体B的蒸气压为6×104Pa,两者组成理想液体混合物,平衡时溶液中A的物质的量分数为0.6,则气相中B的物质的量分数为:解答A.0.60 B.0.50 C.0.40 D.0.3109>已知373.15K时,液体A的饱和蒸气压为133.32kPa,另一液体B可与A构成理想液体混合物。

第四章多组分系统热力学测试

第四章多组分系统热力学测试

第四章多组分系统热力学测试第四章多组分系统热力学测试一、单项选择题(每题2分,共20题)1、已知在318K时纯丙酮的蒸汽压为43.063kPa,今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮-氯仿二元体系中丙酮的蒸汽压为26.771kPa , 则此体系()A、属于理想液态化合物B、对丙酮为负偏差C、对丙酮为正偏差D、无法识别其特点2、下列对于偏摩尔量的理解中,错误的是:()。

A、等温等压条件下,向一个含有物质的量无限大的系统中可逆地增加1mol某一组分B时,所引起的系统吉布斯函数的增加;B、等温等压条件下,向一个含有一定量物质的系统中加入1mol 某一组分B所引起的系统吉布斯函数的增加;C、等温等压条件下,向一个含有一定量物质的系统中可逆地加入dnB组分B所引起的系统吉布斯函数的微量增加。

3、在298 K时,A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解,遵守亨利定律,亨利常数分别为k x,A和k x,B,且知k x,A>k x,B,则当A和B压力的平衡值相同时,在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是:()。

A、A的物质的量大于B的物质的量;B、A的物质的量小于B的物质的量;C、A的物质的量等于B的物质的量;D、A的物质的量与B的物质的量无法比较。

4、在101.325 kPa下,有0.002 mol的气体溶解在1000 g水中。

当在相同温度下压力增加至202.65 kPa时,就有0.004 mol该气体溶于1000 g水中,描述这一实验规律的定律是:()。

A、理想气体定律;B、拉乌尔定律;C、道尔顿分压定律;D、亨利定律。

5、在拉乌尔定律表达式 p B=p B*x B中,p B*:()。

A、只是温度的函数,与溶质、溶剂的性质无关;B、与溶质、溶剂的性质有关,但与温度无关;C、与温度、溶剂的性质有关,与溶质性质无关;D、与温度、溶质的性质有关,与溶剂性质无关。

6、溶剂服从拉乌尔定律,溶质服从亨利定律的二组分溶液是:()。

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第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用
一、选择题
1.恒温时,在A-B双液系中,若增加A组分使其分压p A上升,则B 组分在气相中的分压p B将()。

(a)上升(b)下降(c)不变(d)不确定
2.已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa,液体B的饱和蒸气压为105Pa。

设A和B构成理想溶液,则当A在溶液中的摩尔分数为时,在气相中A的摩尔分数为()。

(a)1 (b)1/2 (c)2/3 (d)1/3
3.,101325Pa下,1dm3水中能溶解49mol氧或氮,在标准情况下,1dm3水中能溶解的空气的量为()。

(a) (b) (c)96mol (d)
4.一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,静置足够长时间后发现()。

(a)A杯水减少,B杯水满后不再变化

(b)A杯水减少至空杯,B杯水满后溢出
(c) B杯水减少,A杯水满后不再变化
(d) B杯水减少至空杯,A杯水满后溢出
5.保持压力不变,在稀溶液中溶剂的化学势随温度降低而()。

(a)降低(b)不变(c)增大(d)不确定
6.温度为273K,压力为1106Pa下液态水和固态水的化学势(l)和(s)之间的关系为()。

(a)(l)>(s)(b)(l)=(s)
(c)(l)<(s)(d)无确定关系
7.在等温、等压下,溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液,采用不同浓度表示的话,则()。

(a)溶液中A和B的活度不变
<
(b)溶液中A和B的标准化学势不变
(c)溶液中A和B的活度因子不变
(d)溶液中A和B的化学势值不变
8.有一稀溶液质量摩尔浓度为m,沸点升高值为T b,凝固点降低值为T f,则()。

(a)T f >T b(b)T f =T b
(c)T f <T b(d)无确定关系
9.有四杯含不同溶质相同质量摩尔浓度(m=1mol kg-1)的水溶液,分别测定其沸点,沸点升高最多的是()。

(a)Al2(SO4)3(b) MgSO4(c) K2SO4(d) C6H5SO3H
10.烧杯A中装有,273K的水,烧杯B中装有,273K的冰水混合物(其中水和冰),用滴管向两烧杯中分别滴入数滴浓H2SO4,则两烧杯中水的温度变化将是()。

(a)T A升高,T B升高(b) T A升高,T B降低

(c) T A降低,T B升高(d) T A降低,T B降低
11.在温度T时,纯液体A的饱和蒸气压为*
p,化学势为*A ,并且
A
已知在101325Pa压力下的凝固点为*
T,当A中溶入少量与A不形
,A
f
成固态溶液的溶质而成为稀溶液时,上述三物理量分别为p A,A,T f,它们之间的大小关系为()。

(a)*
p< p A,*Aμ<A,*,A f T< T f
A
(b)*
p> p A,*Aμ<A,*,A f T< T f
A
(c)*
p< p A,*Aμ<A,*,A f T> T f
A
(d)*
p> p A,*Aμ>A,*,A f T> T f
A
二、填空题
1.摩尔分数为的甲醇水溶液在和标准大气压力下,每摩尔溶液的体积为10-5m3mol-1,甲醇的偏摩尔体积为10-5m3mol-1,把1mol 甲醇加入上述大量溶液中,体积增加m3,加入1mol水后体积增加m3。

2.由两种液体所形成的溶液中,组分的蒸气压对Raoult定律产生不大的正偏差,如果浓度用摩尔分数表示,且选取纯液体为标准态,组分的活度因子值必定于1。

如果以组分在极稀溶液中服从Henry 定律为参考态,则组分的活度因子必定于1(填“大”或“小”)。

3.溶质为挥发性的理想稀溶液,在温度为T的气、液平衡相中,溶剂A在气相中的组成为y A=,在液相中x A=,该温度时纯A的蒸气压为50kPa。

则溶质B的Henry常数为。

~
4.在298K时,欲将NaCl dm-3)NaCl dm-3),过程需要有用功值为。

5.298K,有一仅能透过水的渗膜,将mol dm-3和mol dm-3的蔗
糖溶液分开,欲使该系统达平衡,需在 溶液上方施加压力为 。

6.在温度T 时,溶质B 的蒸气压为*
B p ,Henry 常数为k B ,溶质B 的
活度可以有以下两种选择(1)B B x x a B =→lim 1
;(2)B B x x a B ='→lim 0。

设溶液
上方的蒸气为理想气体,则在该温度时两种活度的比值a B /a ’B = ,两种活度因子的比值
B /
’B = 。

7.所谓正偏差溶液是指AB 分子间的引力小于同类分子AA ,BB 间的引力,则分子溢出液面的倾向增加,所以p A *A p x A ,
mix V
0,
mix G
0(填“>”,“<”或“=”)。

8.在等温等压下,某物质M 在溶剂A 和溶剂B 中分别溶解达平衡时,其Henry 常数k A >k B ,当M 溶解在A 和B 的混合液中(A 和B 不互溶),
达平衡后其分配系数B
M A M c c K /=,则K 于1(填“大”或“小”)。

9.选择“>”、“<”、“=”中的一个填入下列空格: 苯和甲苯在恒温恒压条件下,混合形成理想液态混合物,其Δmix H __ 0 , Δmix S 0。

10.溶液中溶质的化学势若表示成 μB =μB △(T , p ) + RT ln a B ,其中a B =γc ,B c B /c B θ,其标准态是_____________________________ 。

三、计算题
~
1.在一个1dm 3的干燥玻璃瓶中,充满,101325Pa 的H 2S 气体,然后压入水,充分振摇以达溶解平衡,再连接压力表,从表上指示瓶内压力为,求,101325Pa 时,H 2S 在水中的溶解度为多少
2.有一被萘(摩尔质量为
mol -1)玷污的蒽(摩尔质量为
mol -1)
将被某项研究工作使用。

为了估算萘的含量,一学生称取蒽加热熔化后冷却,观察其开始析出固体时的温度为448K ,比纯蒽熔点低40K 。

然后将蒽溶解在100g 苯中,测定该苯溶液的凝固点,比纯苯降低了。

已知纯苯的凝固点为,苯)

∆m fus H =mol -1。

试求:
(1)蒽中萘的摩尔分数。

(2)蒽的θ∆m fus H 。

3.在 288 K , 某酒窖中,存有含乙醇 96% (质量分数)的酒 1×
104dm 3今欲调制为含乙醇 56% 的酒,试计算: (1) 应加水若干立方分米
(2) 能得到含乙醇 56% 的酒若干立方分米 已知:298 K , kPa 时水的密度为 kg·dm -3,水和乙醇的偏摩尔体积为:
四、证明题 】
1.n V B n V T B T
n S
c ,,,)()(∂∂-=∂∂μ
2.c c n V U B
n V T B n S
T n A ,,,,)()(∂∂-=∂∂
答案
一、
bcbbccdaabd
二、
1.×10-5,×10-5;
2.大,小;
·
3.;
4.-11410J;
5.·dm-3,22298Pa;
6.k B/p B*, k B/p B*;
7.>,>,>;
8.小;
9.Δmi x H= 0 Δmi x S > 0
10.标准态:p=p, c B/c Bθ= 1,且又服从亨利定律的那个假想状态。

即p=p, c B/c Bθ= 1,γc,B=1的状态。

三、
1.×10-4kg /(水)
2.(1)x=,(2)θ

H=7923J·mol-1,
fus
m
3.(1)m3,(2)m3。

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