最新第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题

第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题

1、化学手册中常见的描述物质性质的符号δ 的含义是____________________________________。

2、指出下列各级化学试剂标签的颜色：(A) 优级纯__________ (B) 分析纯__________ (C) 化学纯

_________ (D) 基准试剂___________

3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是___________、____________、________和

_______________。

4、实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是___________________。

(A) 1MΩ .cm (B) 18MΩ .cm (C) 10MΩ .cm (D) 0.2MΩ .cm

5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。画图处：

6、若实验室电器着火，灭火方法是__________________。(A)立即用沙子扑灭(B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭(C)立即用水扑灭(D)切断电源后立即用CO2 灭火器扑灭

7、金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在__________________________________中。

8、对NaCN 和洒落的Hg 滴进行无害化处理的方法分别是____________________ 和

_______________________。

9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作：(A)开启高压气阀(B)观察低压表读数(C)顺时针旋紧减压器旋杆

(D) 观察高压表读数正确的操作顺序是

_______________________________________________________。

10、用热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它________________________；常将几组热电偶串联使用，目的是。

11、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是_________________________________。

(A) 既测温又控温(B)测温(C)控温(D) 既非测温又非控温

12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用______________________。

(A) 伏特计(B) 电位差计(C) 高输入阻抗的数字电压表

13、蔗糖转化反应为：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6 （果糖）。在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理，理由是______________ 。

14、在乙酸乙酯的皂化反应中，若反应物CH3COOC2H5 和NaOH 溶液的浓度均为0.010 mol.L-1 ，等体积混合后反应开始时体系的电导率可用___________________________的电导率代替。

(A) 0.010 mol.L-1NaOH 溶液(B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH 溶液

15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是

______________________。

(A) 氨水＋醋酸(B) 氢氧化钠＋醋酸

16、以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。

(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4

17、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3 沉淀应选用_________________________。

(A) 快速定量滤纸(B) 慢速定量滤纸(C) 中速定量滤纸(D) 玻璃砂芯漏斗

18、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。

(A) 增加平行测定次数(B) 称样量在0.2g 以上(C) 用标准样品进行对照实验(D) 认真细心地做实验

19、下列四种溶液，各以水稀释10 倍，其pH 变化最大的是________________________。

(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc

20、有色络合物的摩尔吸光系数（ε ）与下列因素有关的是________________________ 。

(A) 吸收池厚度(B) 入射光波长(C) 有色络合物的浓度(D) 络合物的稳定性

21、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10 倍时，突跃范围增大最多的是

________________________。

(A) HCl 滴定弱碱(B) EDTA 滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3 滴定NaCl

22、在络合滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5~6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA 的是_____________________。

(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+

23、某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。

(A) 邻二氮菲比色法(B) 磺基水杨酸光度法(C) 原子吸收光谱法(D) K2Cr2O7 滴定法

24、以重量法测定某样品中Pb3O4 的含量，准确称量获得的称量形PbSO4 后，以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是_________________________________。

(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4)

25、常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积_____ mL；应控制称样量____ g 。

26、某溶液的pH=7.200，该值具有____ 位有效数字；该溶液的氢离子活度（a(H+)）为_____ 。

27、下列市售试剂的近似浓度为：____ H2SO4 mol·L-1 ____HNO3 mol·L-1____ HCl mol·L-1 ____氨水mol·L-1

28、可见分光光度计的常用光源是____ ，吸收池材料为____；紫外分光光度计的常用光源是____，吸收池材料为____；荧光分析仪的常用光源是____，吸收池材料为________________ 。

29、煤气灯火焰温度最高的区域是____ 。

(A) 氧化焰区(B) 还原焰区(C) 焰心区(D) 氧化焰区中靠近还原焰的区域

30、某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的____ 。

(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42-

31、用25 毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积__。

(A)等于25.00 毫升(B) 大于25.00 毫升(C) 小于25.00 毫升

32、下列盐中在水中溶解度最大的是___ 。

(A) 草酸锶(B) 硫酸镁(C) 磷酸钙(D) 碳酸钡

33、下列三个反应在同一溶液体系中进行：①Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2 ②Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③5Cl2 + I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ+12H+ 其“开始反应”的先后顺序正确的是___。

(A) ①＞②＞③(B) ①＞③＞②(C) ③＞②＞①

34、向Sn2+溶液加入浓NaOH 溶液，析出的沉淀的颜色为___ 。

(A) 白色(B) 灰色(C) 黑色(D) 白色逐渐变黑色(E)白色逐渐变黄色

35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2 等气体在水中的溶解度顺序是___ 。

(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2

36、在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝___。

(A)可溶于浓盐酸(B)可溶于浓硝酸(C)可溶于氢氟酸(D)在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶

37、Zn 在浓氢氧化钠溶液中与硝酸根作用主要生成___。

(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3

38、测定有机化合物熔点,当温度上升到距该化合物熔点10-15℃时，升温速度应控制在__________。

39、发生液体从分液漏斗中冲出来的原因是，为防止此现象的发生，应_____________________。

40、减压蒸馏停止接收馏分后，结束减压操作的顺序是___，___，___,最后关闭水泵。

41、共沸物具有确定的组成和确定的沸点，由于其___ 相同，因而不能用分馏的方法进行分离提纯。

42、用纸色谱法分离物质A和B，已知A,B 两组分的比移值分别是0.65 和0.45，如色谱用纸的长度为20cm, 则A，B 层析后的斑点间最大距离为___ 。

(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm

43、测固体的熔点时, 熔点偏高的可能原因是__________________________________。

(A) 试样中有杂质(B)试样未干燥(C)所用毛细管壁太厚(D)测定时温度上升太慢

44、异戊醇与冰乙酸经硫酸催化合成乙酸异戊酯的反应结束后，其后处理的合理步骤为___ 。

(A)水洗、碱洗、酸洗、盐水洗(B)碱洗、酸洗、水洗

(C)水洗、碱洗、盐水洗；(D)碱洗、盐水洗

45、多组分液体有机物的各组分沸点相近时，采用的最适宜分离方法是___ 。

(A)常压蒸馏(B)萃取(C)分馏(D)减压蒸馏

46、能用升华方法提纯的固体有机化合物必须具备的条件之一是___ 。

(A)高温易于分解(B)熔点高(C)有较高的蒸汽压(D)熔点低

47、下列不宜用作重结晶的混合溶剂是___ 。

(A)水－乙醇(B)水－丙酮(C) 甲醇－乙醚(D) 95％乙醇－石油醚

48、实验室减压蒸馏提纯液体化合物时，接收器可选用___ 。

(A)锥形瓶(B)圆底烧瓶(C)平底烧瓶(D)容量瓶

49、经过干燥剂干燥后，液体有机物澄清，说明该液体有机物___ 。

(A)已不含水(B)仍含有水(C)不能说明已不含水

50、水蒸汽蒸馏时，馏出物的温度计读数___ 。

(A)稍高于水的沸点(B)等于水的沸点(C)低于水的沸点

51、在一般条件下，原子吸收光谱比原子发射光谱灵敏度高，其原因是_________________________ 。

52、确定有机化合物官能团最适宜的方法是___ 。

(A)红外光谱法(B)质谱法

(C)X-射线衍射法(D)色谱法

53、用220MHz 进行质子（1H）核磁共振实验，磁感应强度（B）应为____________T。

(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600

无机化学基础实验思考题

1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？

答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。

2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？

答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。

3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9）

答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。

再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。

生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：

BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4

这样就达不到除去Na2CO3的目的。

因为KSPBaCO3≈5OK SPBaSO4 因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.

4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?

答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。

加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。

5．在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？

答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。

6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？

答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。

7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。

答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100%

8．除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。

A．便于烘炒 B.便于抽滤C．除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子

9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则(C)

A.直接续数

B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数

C.滴定失败,重新滴定

D.估计出这一滴碱液的体积

10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是(A.B)

A.滴定管

B.移液管

C.容量瓶

D.锥瓶

11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温?

答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同.

12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C)

A.4

B.4.2

C.4.27

D.4.275

13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D)

A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液

14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A)

A.从稀到浓

B.从浓到稀

C.无所谓次序

15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A)

A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响

B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中

C.电极在长期未用后再次使用前需活化

D.电极测量后,应及时清洗并保护放置

16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间(A)

A.变长

B.变短

C.无影响

17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值(B)

A.大

B.小

C.无影响

18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁?

答：(1) 40℃—50℃时加H2O2水（2）HaOH或NH3H2O调PH值3—3.5 （3）加热煮沸溶液（4）保温10—15分钟（5）过滤（普滤）

19．用比重计测量液体的比重时，应该怎样操作？

答：（1）将比重计放入液体时，动作要平稳缓慢，尽量往下放，等它平稳后，才能松手。

（2）垂直地漂浮在液体当中，不要与容器壁接触，这时它所指示的液体比重才是准确的。以上二点必答

（3）测量比重的容器，它的高度要稍长于比重计。倒入的溶液体积要足以使比重计浮起。

（4）容器和比重计应该是干燥或用待测液荡洗过。

（5）比重计用完后，用水洗净，擦干放回盒内。

（6）读数时，视线应与凹液面最低点相切；有色液体视线与液面相平读数。

20．CuSO4·5H2O的提纯方法与NaCl提纯方法有什么不同？在提纯CuSO4·5H2O和NaCl实验中，蒸发浓缩的方法和程度有什么不同？为什么？

答：CuSO4·5H2O是水浴加热，浓缩至蒸发器边缘有小颗粒晶体出现即可。

CuSO4·5H2O含有结晶水溶解度随温度变化较大。

NaCl 是直接加热，浓缩至稀糊状。

NaCl不含结晶水，除K+，溶解度随温度变化不大。

无机化学基础实验思考题（21－40）

21．已知CuSO4溶液的比重为（1，206）取50ml此溶液纯化后得CuSO4·5H2O产品8克，请计算回收率。

CuSO4溶液的比重和对应的重量百分浓度如下：

d420 1.130 1.142 1.154 1.167 1.180 1.193 1.206

% 12 13 14 15 16 17 18

答: 50ml×18%×1.2(无水)

含5H2O 理论值为16.44 8.22/16.44=50%

22.为什么在《CO2分子量测定》实验中，称量CO2时用天平，称量水时可用台称？（以自己的实验数据为例）

答：（1）从相对误差耒看，水的重量308.40g>> CO2气体的重量0.5640g都用台称称量,绝对误差都可能有±0.1g,由于引起的相对误差分别为0.1/308.4=0.03% 0.1/0.564=18%，后者误差太大，不允许。CO2用天平称量，相对误差为：0.001/0.564=0.18%，这是允许的，例如，万吨轮船少装多装5吨货物，不会有什么影响,如果十吨船要少装多装5吨就会出事,若少装多装几公斤就影响小.

(2) 从有效数字的要求看.如果把水也放在天平上称,即使能得出小数后四位数值，在计算时根据运算规则只要求四位有效数字,四舍五入后得308.4g,这样后面的数字也无用了,从天平上称C02得

0.564g在计算时都能用上.

23．启普发生器出来的CO2气体依次通过了哪2个洗瓶?目的是什么?这二个洗瓶的须序是怎么放的?为什么?

答:一个装水,一个装浓硫酸,装水洗酸雾，装浓硫起干燥作用,先通过水→浓硫酸。先通过浓硫酸干燥目的达不到.

24．为什么计算锥瓶的容积时,不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳气体质量时却要考虑空气的质量？

答:锥瓶的容积是用称得的水重来计算的,称得的空气质量对于水来说,可以忽略,但称得的空气质量对于CO2气体来说，是同一个数量级，决不能忽略。

25．在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？浓盐酸，而用稀盐酸。

答：CaSO4是微溶盐酸，会包在大理石表面，阻止反应继续进行，用浓盐酸有三大缺点：①有较多的HCl气体混在CO2中.②CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.③反应放热较快,升温高,反应器可能破裂.

26．能用气体密度法(相对空气的密度)测定分子量的气体要符合什么要求?

答: (1) 该气体与空气成份(O2、N2、H2O、CO2)不起作用（反应）

（2）测定相对密度的二种气体的分子量差距要大。

例如：CO2与空气的相对密度大于1.0 .

CO2、H2、Cl2与空气的成份一般不起作用，它们与空气的平相对密度远离1.0，因此能测其分子量，但在测量时Cl2有毒，较难操作，H2太轻，较难称准，用本方法测定气体分子量的实用性不大。

如果有方法测出N2和H2、O2和H2的相对密度，因为它们的分子量差距较大，就可测出N2和O2的分子量。

27．具有强氧化性、强酸性、强碱性的溶液应怎样过滤？

答：因为这些溶液会与滤纸作用而使滤纸破坏，故常用石棉纤维、玻璃布、的确良布代替滤纸进行过滤，非强碱性溶液可用玻璃沙芯漏斗过滤。

28．衣服上沾有铁锈时，常用草酸去洗，试说明原因？

答：铁锈的主要成分是Fe2O3水合物，它与草酸发生,生成可溶于水的配合物。

29．如何配制铬酸洗液？

用烧杯称取一定量的K2Cr2O7固体，加入1倍重量的水，稍加热，使其溶解，边搅拌边加入体积毫升数为K2CrO7重量克数18倍的浓硫酸，即得3%的铬酸洗液。配制时放出大量的热，应将烧杯置于石棉网上，以免烫坏桌面。

30．玛瑙研钵的主要成份是什么？使用时注意什么？

答：玛瑙研钵的主要成分是SiO2，使用时不能接触。HF试剂。

31．不用仪器检查煤气管道或钢瓶漏气的最简单方法的方法是什么？

答：用肥皂水涂抹可能漏气的部位看有无气泡。

32．请回答NaOH、NH4F、AgNO3和水银几种药品的存贮容器？

NaOH溶液应装在带橡皮塞的玻璃瓶中。

分析化学实验指导书

实验一食醋中总酸度的测定一、教学要求 1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 2、掌握指示剂的选择原则。 3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。 4、加强移液管的使用； 5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。二、预习内容 1、碱式滴定管的规格、洗涤、润洗等操作步骤； 2、NaOH溶液的储存注意事项； 3、吸量管的使用；三、基本操作 1、吸量管的使用要准确移取一定体积的液体时，常使用吸管。吸管有无分度吸管(又称移液管)和有分度吸管(又称吸量管)两种。如需吸取5mL、10mL、25mL等整数，用相应大小的无分度吸管，而不用有分度吸管。量取小体积且不是整数时，一般用有分度吸管，使用时，令液面从某一分度（通常为最高标线）降到另一分度，两分度间的体积刚好等于所需量取的体积，通常不把溶液放到底部。在同一实验中，尽可能使用同一吸管的同一段，而且尽可能使用上面部分，不用末端收缩部分。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤，最后再取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变。蒸馏水和溶液荡洗的用量由吸管大小决定，无分度吸管以液面上升到球部为限，有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。用吸管吸取溶液时，左手拿洗耳球（预先排除空气），右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方。吸管下端至少伸入液面1cm，不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液过多，也不要伸入太少，以免液面下降后吸空。用洗耳球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液面位置，吸管应随容器中液面下降而降低。当溶液上升到标线以上时迅速用右手食指紧按管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并倾斜约45°。右手垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液面以上的容器壁，微微抬起食指，当液面缓缓下降到与标线相切时，立即紧按食指，使流体不再流出。再把吸管移入准备接收溶液的容器中，仍使其管尖接触容

分析化学实验思考题答案-武汉第五版

分析化学实验定量分析思考题答案定量分析实验实验一分析天平称量练习思考题： 1. 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。 2. 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。 3. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。 4. 在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至左盘重还是右盘重？说明右盘重。实验二滴定分析基本操作练习思考题： 1. HCI 和NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于 NaOH 固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCI 的浓度不确定，固配制 HCI 和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2?配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取 HCI,用台秤称取NaOH （S ）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而 HCI 的浓度不定，NaOH 易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取 NaOH 即可。3?标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2?3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管 2? 100 分度的右边，此时说明答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至 100 分度的右边，此时

化学实验技能大赛试题笔试答案

化学实验技能大赛试题笔试答案公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]

考试科目：化学实验技能大赛试题笔试考试时间：100分钟试卷总分100分） 2.A. 蒸馏装置 B. 减压装置C. 保护装置D. 测压装置 3.水蒸汽蒸馏的实验中，被蒸馏物被蒸出时的沸点答案（D） 4.A. 高于100度 B. 高于被蒸馏物自身的沸点 C. 介于被蒸馏物自身的沸点与100度之间 D. 低于100度 5.在蒸馏的实验中，加入沸石的目的答案（A） 6.A. 防止暴沸B. 脱色C. 降低液体的沸点D. 升高液体的沸点 7.在蒸馏的实验中，如果馏出液的沸点高于140度则采用：答案（D） 8.A. 直形冷却器 B. 球形冷却器 C. 棘形分馏柱 D. 空气冷却器 9.在蒸馏的实验中，在结束实验时答案（B ） 10.A. 先停水，后停电 B.先停电，后停水 C. 同时停水停电D. 只停水，不停电 11.苯氧乙酸的合成采用的名称为：答案（B ） 12.A. claisen缩合B. williamson合成反应C. hoffmann消除D. hoffmann降解 13.不属于采用减压蒸馏的主要目的，答案（D ）A. 防止氧化B. 防止碳化C. 防止分解D. 防止暴沸 14.采用减压蒸馏的保护系统中，冷却阱的目的答案（D）A. 吸收酸气B. 吸收水气C. 有机物D. 吸收低沸点物质 15.采用减压蒸馏的保护系统中，石蜡片塔的目的答案（C ）A. 吸收酸气B. 吸收水气 C. 有机物 D. 低沸点物质

全国大学生化学实验竞赛试题

<第一页> <第二页> <第三页> <第四页> 无机部分（共25题） 1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分） 2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分） 3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分） 4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分） 5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分） 6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分） 7 ．某人用 0.5000mol·L-1浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分） 8 ．用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分） 9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分） 10 ．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分） 11 ．怎样配制不含 CO32-的 NaOH 水溶液?（30分） 12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分） 13 ．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2干燥氨气?（20分） 14 ．Al(OH)3和 Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分） 15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分） 16 ．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3和 KCl 为原料

制备 KNO3 ? （20分） 17 ．在 K2Cr2O7水溶液中，加入少量的 AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分） 18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2生成? （20分） 19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分） 20 ．应如何配制和保存 Fe2+水溶液? （20分） 21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10分） 22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分） 23 ．怎样配制和保存 SnCl2水溶液？（30分） 24 ．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分）分析部分（共20题）一. 问答题 1 ．体积比为 1∶ 2 的 H2SO4溶液的浓度c(H2SO4) 为多少？（10分） 2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分） 3 ．测定钴中微量锰时，用 KIO4在酸性溶液中将 Mn2+氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分） 4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(80～90℃)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2过量不能太多?为什么 HgCl2溶液要一次性快速加入?（30分） 5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分） [1]．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量； [2]．直接配制 500mL K2Cr2O7标准溶液；

分析化学实验心得

分析化学实验心得 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

分析化学实验心得体会分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解决的问题是物质中含有哪些组分，各个组分的含量多少，以及这些组分是以怎样的状态构成物质的。而这些就需要科学工作者通过严谨的实验获得。在做实验时，我们应注意：做实验之前，应仔细阅读实验讲义，明确实验目的、原理、步骤和计算方法以及实验中误差的来源，写出实验预习报告，做好实验的准备工作。实验时听从老师指导，遵从实验室工作人员的工作。认真按规范化操作，仔细观察实验现象，实事求是的记录实验数据。积极独立思考，不谈笑和高声喧哗不擅自离开实验室。实验后认真按时完成实验报告。做实验时，应该严格遵守实验室安全守则：进入实验室首先了解实验环境。弄清水、电源及防火设备。了解药品特别是易燃、易爆、毒和强腐蚀性药品的贮存和使用方法。注意安全、防火、防毒、防爆和防灼伤等。如遇意外事故时，不要惊慌，应立即报告老师妥善处理。我们应养成良好的科学作风。在实验过程中，应注意保持实验室和实验台的整洁，各种仪器、药品摆放要井然有序，不能随意丢弃废液、废物。并且注意节约水、电、药品。每次实验完，应将仪器洗净，清理自己的实验台。本学期共做了十个实验：氢氧化钠标准溶液的滴定，工业醋酸含量的测定，氯化氢标准溶液的标定，工业纯碱的分析，EDTA标准溶液的标定，水的总硬度的测定，高锰酸钾标准溶液的标定，石灰石中钙含

量的测定，水样中氯化物的测定，水样中化学含氧量的测定。通过做实验，更进一步对课本中知识的理解与应用，并且学习到许多非常宝贵的实验操作经验及不同的数据处理方法。例如：工业纯碱的分析实验中，我们就应该通过数据分析来选取最恰当的指示剂来减少误差，以及用二次滴定通过氯化氢的使用量来判断工业纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。高锰酸钾标准溶液的标定溶液中，注意温度的控制，温度过低的话开始反应就会很慢。石灰石钙含量的测定实验中重点在于草酸钙沉淀的生成陈化以及沉淀的处理，在进行实验操作时，应该注意滤纸的正确使用方法以及干扰离子的洗涤。水样中化学耗氧量的测定试验中，实验步骤繁杂，应该认真按照实验讲义进行，溶液认真添加，不能出现丝毫差错，否则前功尽弃。并且在每一次实验之后，都认真分析误差原因，应该用什么样的方法来进一步减少误差。若是需要计算类的，则通过不同的数学方法计算出较为准确的实验结果。学习课本上的理论之后，再通过不同的实验，更进一步了解了化学之于应用的方法。并且锻炼了动手能力，并且思考怎样才能使实验更加完善，更进一步得到更为精确的实验结果。获得了许多宝贵的实验经验，相信会对以后的学习以及工作有很大的帮助。通过失败的实验，更加从中得到教训，应该养成认真严谨的科学作风以及学习态度。

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√）三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １＞V ２；（4）V １＜V ２；（5）V １ =V ２。答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １＜V ２存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分）称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。

2008湖北省大学生化学实验竞赛物化实验及答案

08湖北省大学生化学实验技能竞赛笔试题 (物理化学实验部分) 液体饱和蒸汽压的测定 1．测量液体饱和蒸汽压的实验中，下列说法不正确的是_ C _。 A ．测量液体饱和蒸汽压的方法一般有静态法、动态法和饱和气流法。 B ．等压计U 型管中的液体起着密封样品和平衡压力的作用。 C ．饱和蒸汽压与温度的关系符合Clausius －Clapeyron 方程式，由实验所测数据进行[]p p T 1ln -拟合可求得一定温度下的摩尔汽化热。 D ．用等压计测液体蒸汽压所需试样少，方法简便，可用试样本身作封闭液而不影响测定结果。 2．静态法测定液体饱和蒸气压一般适用于_ A _体系。 A ．蒸气压较小的纯液体 C ．蒸气压较大的纯液体 B ．含挥发性溶质的溶液 D ．固态易挥发物质 3．液体饱和蒸汽压的实验测量，下列操作中不正确的是 D 。 A ．在排系统空气过程中，抽气速率必须慢，避免等压计中样品因抽气速率过快而挥发掉 B ．等压计样品上方空气必须排尽 C ．实验操作关键在于，在整个实验过程中，要严防空气倒灌进入样品的蒸气中，为防空气倒灌，应经常调节U 型管液面，以防液差过大。 D ．在升温测量过程中，当恒温槽温度恒定后，即可马上进行测量。燃烧热的测定 4．氧弹热量计是一种较为精密的实验仪器，燃烧热的测定是在环境温度恒定的条件下进行测定（以室温水夹套作为环境），同时用到雷诺温度校正，原因是_ D _。 A ．校正燃烧前体系的温度。 B ．校正燃烧后体系的温度。 C ．校正环境的温度。 D ．因热量计与周围环境的热交换无法完全避免，为了消除这一影响而进行校正。

5．用环境恒温法测定物质燃烧焓的实验中，为减少测量的实验误差，下列说法不正确的是_ C __。 A．确保样品在氧弹内燃烧完全 B．样品需要精确称量 C．在标定量热计热容和测定未知样品燃烧焓的前后两次实验中，内筒的盛水量随意D．使用高纯度氧气 6．燃烧热的测定实验中点火及停止读数关闭电源后，打开氧弹若发现有黑色残渣说明样品燃烧不完全，其可能原因不正确的是C。 A．氧气压力不足B．氧弹漏气C．氧弹中加水过多D．样品量太多凝固点降低法测定摩尔质量 7．凝固点降低实验中，下列说法不正确的是_ D _。 A．本实验测量凝固点的成败关键是控制过冷程度和搅拌速度。 B．溶液的凝固点是该溶液的液相和溶剂的固相共存时的平衡温度。 C．溶剂或溶液过冷现象太甚，对测定结果都有影响。 D．溶剂和溶液冷却过程中都有温度不变的平台期。 8．在室温和大气压力下，用凝固点降低法测定物质的摩尔质量, 若所用纯溶剂的正常凝固点为6.5℃, 为使冷却过程在比较接近平衡的情况下进行, 应调节冰－水浴的温度是_ A _。 A．2.5～3℃B．6～7℃C．1.5～2.5℃D．0℃左右 9．凝固点降低法测定摩尔质量实验中常选用环己烷作溶剂，这是因为_ B _。 A．K f值小，毒性小B．K f值大，毒性小 C．T f*值低，挥发性小D．T f*值高，挥发性小差热热重分析 10．差热分析已被广泛应用于材料的组成、结构和性能鉴定以及物质的热性质研究等方面，在350℃温度范围内以10℃∕min的升温速率对CuSO4·5H2O进行差热分析，可得到的差热峰个数为：_ C _。 A．1 B．2 C．3 D．4

第十届全国大学生化学实验邀请赛有机化学实验试题

第十届全国大学生化学实验邀请赛2016年7月南京大学The 10th National Undergraduate Chemistry Laboratory Tournament, NJU, P.R.China 第十届全国大学生化学实验邀请赛有机化学实验试题成绩：阅卷人签名：注意事项 1．实验总分100分，竞赛时间为6.5 + 0.5小时，包括午餐及完成实验报告。超过6.5小时，每5分钟扣1分，最长不得超过30分钟。请选手仔细阅读实验内容，合理安排时间。2．仪器设备清单置于实验台上，请选手开始实验前仔细检查所提供的仪器及设备，如有问题请及时向监考老师报告。 3．实验时务必注意安全，规范操作。请穿着实验服、佩戴防护眼镜，必要时可使用乳胶手套。 4．若操作失误，在开考一小时内，可向监考老师索取原料重做，但要扣5分。损坏仪器，按件扣1分。 5．TLC板每人使用最多不超过10块；快速柱层析操作方法见附录2。 6．实验报告书写要规范整洁，实验记录请记在实验报告指定的位置上。记在其它地方未经监考老师签字确认或原始数据记录错误，修改前未经监考老师签字确认，均按无效处理。伪造数据者取消竞赛资格。 7．实验完成后，将装有产品的茄型瓶（瓶上贴好标签，并写上产品名称、空瓶重和产品净重、选手编号）和实验报告（包括问题回答）交给监考老师，并请监考老师签字确认。8．实验中产生的废弃物投放于指定的容器内。实验结束后，清洗仪器，整理台面并将所用器材归回原处（不计入实验时间）。经监考老师同意方可离开考场。

4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备一、实验内容 1. 4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备：以4-甲氧基苯硼酸和2-溴-4,5-二甲氧基苯甲醛为原料制备4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛。 2. 产品表征：用1H NMR波谱技术表征所得产物。二、仪器和试剂 1. 玻璃仪器和器材

分析化学实验报告

分析化学实验报告分析化学实验报告格式 1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气 2.实验原理 3.实验用品试剂仪器 4.实验装置图 5.操作步骤 6. 注意事项 7.数据记录与处理 8.结果讨论 9.实验感受(利弊分析) 分析化学实验报告范文实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9 10-2，ka2=6、4 10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法: 一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

分析化学实验思考题

基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶

化学实验技能竞赛(笔试题1)

实验技能竞赛笔试题㈠一、选择题： 1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（） A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 2．变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（） A 、 CoCl2B、NiCl2C、CuSO4D、CdCl2 3．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（） A、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 B、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 D、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 4．实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（） A、水 B、泡沫灭火剂 C、 CCl4 D、沙子 5 ．使用装有 KMnO和浓 HCl 的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原 4 因是防止（） A、爆炸 B、盐酸的蒸发 C、增大液体压力 D、气体的逸出 6 ．下列配制溶液的方法中，不正确的是（） A、 SnCl 2溶液：将 SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 B、 FeSO4溶液：将 FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉 C、 Hg (NO )溶液：将 Hg (NO )溶于稀硝酸后加入少量Hg 3232 D、 FeCl 3溶液：将 FeCl 3溶于稀盐酸 7 ．实验室中有一大瓶KMnO4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO2沉淀，现拟通过过滤收集 KMnO溶液，而废弃MnO滤渣，下列材料中最适合使用的是（）42 A、砂芯漏斗 B、酸洗石棉 C、定性滤纸 D、玻璃纤维 8 ．某制备实验需要控温在110℃，同时进行搅拌，最好的加热方法是（） A、水浴加热 B、油浴加热 C、马弗炉加热 D、电热烘箱加热 9 ．下列各组硫化物中，难溶于稀 HCl但可溶于浓 HCl 的是（） A、 Bi 2S3和 CdS B、 ZnS 和 PbS C、 CuS 和 Sb 2S3 D、 As2S3和 HgS 10．某实验需要连续使用大量的氯化氢气体，下列原料中最适宜的是（） A、氯化钠和浓硫酸 B、浓盐酸和浓硫酸 C、氯化钡和浓硫酸 D、氯化铅和浓硫酸 11．决定启普发生器自控的主要因素是（） A、固体药品的多少 B、生成气体的压力

第四届全国大学生化学实验邀请赛

“涌泉杯”第四届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷选手编号：总成绩：题型一、选择题二、填空题总分得分评卷人一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共57分)，请将答案填入答题卡中。 1. 加热装有溶液的烧杯时，下列方法中错误的是：( ) (A) 烧杯底垫有石棉网在火焰上加热 (B) 烧杯底垫有铁丝网在火焰上加热(C) 直接放在电炉上加热 (D) 直接放在电热板上加热 2. 实验室制备饱和硫化氢溶液时，把发生器生成的硫化氢气体用蒸馏水吸收而得。硫化氢气体通入蒸馏水吸收前应使气体先通过：( ) (A) 装NaOH溶液的洗气瓶 (B) 装蒸馏水的洗气瓶(C) 装固体NaOH的洗气塔 (D) 不必处理 3. 下列干燥含结晶水无机盐的方法中，任何情况下都不允许的是：( ) (A) 放在装有干燥剂的干燥器中干燥 (B) 在空气中晾干(C) 无水乙醇洗后在空气中晾干 (D) 在1050C下烘干 4. 下列洗涤量筒的方法中，错误的是：( ) (A) 用水冲洗 (B) 先用去污粉刷洗，后用水洗(C) 先用铬酸洗液洗，后用水洗 (D) 先用浓盐酸洗，后用水洗 5. 干燥量筒等度量仪器时，下列操作中错误的是：( ) (A) 在火上烤 (B) 晾干(C) 用酒精润洗后用电吹风吹干 (D) 在烘箱中控温烘干 6. 下列洗涤普通玻璃仪器的方法中错误的是：( ) (A) 水润湿后先用去污粉刷洗，后用水洗 (B) 水润湿后分别用肥皂水刷洗和用草酸浸洗，再用水洗 (C) 水润湿后先用草酸浸洗，后用水洗(D) 水润湿后先用浓碱浸洗，后用水洗

7. 把含Fe3+、Cu2+、Co2+离子的混合液负载到氧化铝色谱柱后，用0.5mol·L-1 HNO3为淋洗液，各离子洗脱的顺序为：( ) (A) 不能分离 (B) Fe3+、Cu2+、Co2+(C) Cu2+、Co2+、Fe3+ (D) Co2+、Cu2+、Fe3+ 8. 下列各组实验中，反应后pH值无明显变化的是：( ) (A) 硝酸银溶液与铬酸钾溶液混合 (B) 硝酸银溶液与重铬酸钾溶液混合(C) 硝酸铅溶液与重铬酸钾溶液混合 (D) 硝酸铅溶液与饱和硫化氢溶液混合 9. 下列溶液加氢氧化钠溶液后能生成稳定氢氧化物沉淀的是：( ) (A) AgNO3 (B) Hg(NO3)2(C) Cd(NO3)2 (D) Cu(NO3)2 10. 酒精灯或少量有机溶剂着火，处理方法是：( ) (A) 用湿布盖灭 (B) 吹气熄灭(C) 用水浇淋 (D) 报告老师等待处理 11. 配制作为滴定剂的Na2S2O3溶液的正确方法是：( ) (A) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (B) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分钟，加入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (C) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 (D) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分钟，加入少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 12. 返滴定法和置换滴定法测定明矾中Al的含量，若滴定管内壁挂有水珠，则测定结果将是：( ) (A) 两法都偏高 (B) 两法都偏低(C) 返滴定法偏高，置换滴定法偏低 (D) 返滴定法偏低，置换滴定法偏高 13. 分析结果的好坏可以用精密度和准确度来衡量，下列说法正确的是：( ) (A) 精密度是保证准确度的先决条件 (B) 准确度是保证精密度的先决条件(C) 精密度高准确度也一定高 (D) 准确度不高精密度也一定不高

分析化学实验指导要点

分析化学实验指导

实验一、分析化学实验基础知识一、实验的目的： 1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习； 2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力；二、实验的程序：实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试三、实验预备知识：（一）误差及误差的表示方法 1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值（注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等） 2.表示方法（1）绝对误差=测定结果－真实结果（2）相对误差=绝对误差/真实结果×100% 误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。 3.误差的分类（1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。具有单向性、重现性、可测性等特点。如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。（2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果）如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。（二）偏差及偏差的表示方法 1.偏差—多次实验测定结果之间的差值 2.表示方法（1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值（2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值（3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100% 偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。（三）数据记录与数据处理 1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。（注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度） 2.有效数字运算法则（1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。如：0.0121+25.64+1.05782=26.71 （2）乘除法—计算结果保留的有效数字位数应与原始数据中有效数字位数最少的数相一致。如：0.0121×25.64×1.05782=0.328 （3）数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程数字修约规则—四舍六入五留双被修约数字≤4 舍去 0.52664=0.5266 ≥6 进位 0.36266=0.3627 =50 舍去/进位 =5* 进位 18.0852=18.09 末位为偶数10.2350=10.24;10.2650=10.26 （注意：不能连续修约，如：1.54546=1.5；1.54546≠1.6）（4）线性回归方程的建立设自变量x1,x2,x3,…x n(如浓度) 应变量y1,y2,y3,…y n(如仪器的信号值：电位、吸光度、峰高、峰面积等)

分析化学实验答案142(供参考)

实验一有机酸摩尔质量的测定 1、NaOH 与CO 2反应生成Na 2CO 3，所以NaOH 标准溶液部分变质。甲基橙变色范围为pH3.1～ 4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH 标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH 和Na 2CO 3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH 的量，不能滴定出Na 2CO 3的量。 2、那要看他们的Ka 1，ka 2...Ka n 的比值. 若浓度达到0.1mol/l 左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka 1＝5.9*10^-2 ,Ka 2(大约)=10^-5。两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。 3、不能。在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为 5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。实验二食用醋中总酸度的测定 1、C （NaOH ）= m （邻苯二甲酸氢钾）/（M （邻苯二甲酸氢钾） × V （NaOH ） 2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。 3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三混合碱中各组分含量的测定 1、V1=V2 时，混合碱只含Na 2C03； V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO 3 V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH 当V1 >V2， V2 > 0时，混和碱组成为NaOH 与Na 2CO 3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na 2CO 3与NaHCO 3。 2、应采用甲基橙做指示剂。在混合碱中加入甲基橙指示剂。用盐酸标准溶液滴定至由黄变橙，即位终点。 3、如果滴定速度太快，摇动不均匀，使滴入的HCl 局部过浓致使NaHCO 3迅速转变为H 2CO 3并分解为CO 2，将会导致第一个测量组分值偏高，而第二个测量组分值偏低。 4、无水碳酸钠吸水，会导致滴定用的盐酸体积减小，使得标定的盐酸浓度比实际浓度要大。实验四阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定 1、滴定反应为返滴定的反应为因此1mol 乙酰水杨酸消耗2molNaOH ；回滴后的成分为和NaCl 2、关系式如下：式中：%/ω，1 L ?mol /c -，mL /V ，g /m ，1mol ?M/g - 3、可以。因为3a 101-?=K ，实验五磷矿中P2O5含量的测定 1、磷矿石的成分为3Ca3(PO4)2·CaR2，R 代表卤素，是碱不溶性的，溶于酸。

第五届全国大学生化学实验竞赛笔试题及答案

第五届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷选手编号：总成绩：题型一、选择题二、填空题总分得分评卷人可能用到的原子量数据：元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量 1 12 14 16 23 32 35.5 63.5 56 65.4 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中 1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可 D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗 3、被碱灼伤时的处理方法是( )。 A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗 B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗 C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 D、涂上红花油，然后擦烫伤膏 4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是( )。 A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热 C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵 5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。

C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作 6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。 A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火 B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火 C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用CO2灭火器灭火 7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。 A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用 C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放 D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止 8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。 A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、有机溶剂 9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。 A、既作测温使用，又作控温使用 B、只能用于控温 C、只能用于测温 D、控制搅拌器马达的功率 10、某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。其中操作正确的是（）。 A、①③④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、全部正确 11、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）。 A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁 C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面 12、实验中正确配制0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液的方法是（）。 A、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。 B、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，加100 mL蒸馏水、搅拌溶解。 C、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，先加少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水。

全国大学生化学实验邀请赛

第五届全国大学生化学实验邀请赛实验试卷选手编号：实验C1 凝固点降低法测定未知物的摩尔质量重要说明： ↘ 本实验时间为2.5小时（以监考教师记录及考生签名为准）。每超时5分钟扣2分，最多不能超时20分钟（以5分钟为计时单位，不足5分钟按5分钟计）； ↘ 由于仪器数量不足或运行时间较长，需要等待，您可进行后续实验或填写实验报告、回答思考题等，以避免无法按时完成全部实验； ↘ 如果您某个实验步骤完成得较快，确需等待一定时间后才能进行下一步的实验，请向监考老师提出，由其记录您的等待时间(填写实验报告或回答思考题不能算作等待时间)； ↘ 提供给每位选手使用的各类试剂量已足够，请节约使用。如需增加使用溶剂，将被扣分。一、实验目的 1、掌握凝固点降低法测定物质的摩尔质量的基本原理与实验技术。 2、测定水的凝固点降低值，计算未知物的摩尔质量。二、基本原理固体溶剂与溶液成平衡的温度称为溶液的凝固点。稀溶液的凝固点降低值与溶质摩尔质量的关系为： A f B f B 1000W T W K M ?= （1）式中B M 为溶质的摩尔质量；A W 和B W 分别为溶剂和溶质的质量；f T ?为稀溶液的凝固点降低值；f K 称为质量摩尔凝固点降低常数，其值只与溶剂性质有关，与溶质性质无关。本实验所用溶剂水的f K 值为1.86 Kg·K·mol -1。

溶剂和溶液在冷却过程中，其冷却曲线见图1所示。溶剂的冷却曲线见图1（a），曲线中的低下部分表示发生了过冷现象，即溶剂冷至凝固点以下仍无固相析出，即液体的温度要降低到凝固点以下才能析出固体，随后温度再上升到凝固点。溶液的冷却情况与此不同，当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。随着溶剂的析出而浓度不断下降，在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段，如图1（b）所示。因此，在测定浓度一定的溶液的凝固点时，析出的固体越少，过冷程度越小，测得的凝固点才越准确。如果溶液的过冷程度不大，可以将温度回升的最高值作为溶液的凝固点；若过冷太甚，则要作图外推，见图1（b）。图1纯溶剂和溶液在冷却过程中的冷却曲线水盐体系是化工生产中常用的冷冻循环液，图2为NaCl－H2O的相图，供配制冷剂参考。图2 NaCl－H2O的相图三、仪器及试剂玻璃管（包括内管、外管及胶塞等）1套；