初中阶段化学反应方程式化合反应(全)

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初中化学反应方程式(全)

1 / 3初中化学反应常见基本的化学方程式大全：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO （耀眼白光）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 （火光四射，黑色固体）3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 35.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O （烧杯内壁有水珠生成）6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 5 （大量白烟，会溶于水）護养訥筚巔歐峡蛺箧黃謝鯨烁铠绽區镳瀲钟阔謙盖壶錮開撟贸胜内尧码鯁贩温拨觏洼輟夾麗狭亿貴赛劊龄绩龌锴飲覯鶇辑吶镓悶骈锡攒鲣。

7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 （蓝紫色火焰，刺激性气味产生） 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 （发出白光，澄清石灰水变浑浊） 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （无色无味，有毒）（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O（3）氧气的来源13、加热氯酸钾：2KClO 3 ﹦= 2KCl+ 3O 2（实验室制氧气原理1）14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3）脏賤闊矿俭谙旧慟欏闵獷滯诒僉乡猶渌謫凱渌禄樯岭瞩罂緞過鍘镄窑龊橫挟动评谬潑拢埡疇濾囁樣谅阈饨蠼堅债懨謁許囁试酝攙聪绩饽蟄。

初三全册化学方程式及实验现象

化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。

在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

初中常见的化学方程式(全)

初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。

九年级化学常见的化学反应方程式整理(word版)

四大基本反应类型：1、化合反应：多变12、分解反应：1变多3、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（有气体、沉淀或水）。

初中常见化学方程式的书写一、物质与氧气的反应1、单质与氧气的反应（化合反应）(1)镁在空气中的燃烧：2MgO 点燃O 2Mg 2+(2)铁在氧气中燃烧：432O Fe 点燃2O 3Fe +(3)铜在空气中加热：2CuO ΔO 2Cu 2+(4)铝在空气中燃烧：322O 2Al 点燃3O 4Al +(5)氢气在空气中燃烧：O 2H 点燃O 2H 222+(6)红磷在空气中燃烧：522O 2P 点燃5O 4P +(7)硫粉在空气中燃烧：22SO 点燃O S +(8)碳在氧气中充分燃烧：22CO 点燃O C +(9)碳在氧气中不充分燃烧：2CO 点燃O 2C 2+2、化合物与氧气的反应(1)一氧化碳在氧气中燃烧（化合反应）：222CO 点燃O 2CO +(2)甲烷在空气中燃烧（氧化反应）：O 2H CO 点燃2O CH 2224++(3)酒精在空气中燃烧（氧化反应）：O 3H 2CO 点燃3O OH H C 22252++二、几个分解反应1、分解过氧化氢制氧气：↑+22222O 02H MnO O 2H2、加热混有二氧化锰的氯酸钾：↑+==2233O 2KCl ΔMnO 2KClO 3、加热高锰酸钾：↑++22424O MnO MnO 2K Δ2KMnO4、水在直流电的作用下分解：↑+222O O 2H 通电O 2H5、碳酸不稳定而分解：↑+===2232CO O H CO H6、高温煅烧大理石或石灰石：↑+23CO CaO 高温CaCO三、还原金属氧化物的几个反应1、几种单质的还原性（置换反应）(1)氢气还原氧化铜：O H Cu ΔCuO H 22++(2)木炭还原氧化铜：↑++2CO 2Cu 高温2CuO C(3)焦炭还原氧化铁：↑++2323CO 4Fe 高温O 2Fe 3C2、化合物的还原性（氧化还原反应）(1)一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu ΔCuO CO ++(2)一氧化碳还原氧化铁：2323CO 2Fe 高温O Fe 3CO ++(3)一氧化碳还原四氧化三铁：2434CO 3Fe 高温O Fe 4CO ++四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化1、金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn(2)铁和稀硫酸：↑+==+2442H FeSO SO H Fe(3)镁和稀硫酸：↑+==+2442H MgSO SO H Mg(4)铝和稀硫酸：↑+==+234242H )(SO Al SO 3H 2Al(5)锌和稀盐酸：↑+==+22H ZnCl 2HCl Zn(6)铁和稀盐酸：↑+==+22H FeCl 2HCl Fe(7)镁和稀盐酸：↑+==+22H MgCl 2HCl Mg(8)铝和稀盐酸：↑+==+233H 2AlCl 6HCl 2Al2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）（1）铁和硫酸铜溶液反应：44FeSO Cu CuSO Fe +==+(2)铝和硫酸铜溶液反应：3Cu )(SO Al 3CuSO 2Al 3424+==+（3）铜和硝酸银溶液的反应：2Ag )Cu(NO 2AgNO Cu 233+==+3、某些金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（1）苛性钠暴露在空气中变质：O H CO Na CO 2NaOH 2322+==+(2)苛性钠吸收三氧化硫气体：O H SO Na SO 2NaOH 2423+==+(3)熟石灰在空气中变质：O H CaCO CO Ca(OH)2322+↓==+5、酸+碱→盐+水（复分解反应）（1）盐酸和烧碱（火碱）起反应：O H NaCl NaOH HCl 2+==+(2)盐酸和氢氧化钙反应：O 2H CaCl Ca(OH)2HCl 222+==+(3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：O 3H AlCl Al(OH)3HCl 233+==+(4)硫酸与烧碱反应：O H SO Na 2NaOH SO H 24242+==+6、酸+部分盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）（1）大理石或石灰石与稀盐酸反应：↑++==+2223CO O H CaCl 2HCl CaCO(2)碳酸钠与稀盐酸反应：↑++==+2232CO O H NaCl 2HCl CO Na(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应：↑++==+223CO O H NaCl HCl NaHCO(4)硝酸银与稀盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓==+(5)硫酸与氯化钡溶液反应：2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓==+7、碱+部分盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：↓+==+2424Cu(OH)SO Na CuSO 2NaOH （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2NaOH CaCO CO Na Ca(OH)3322+↓==+ （3）熟石灰与氯化铵混合研磨：O 2H 2NH CaCl Cl 2NH Ca(OH)23242+↑+==+8、盐+部分盐→两种新盐（复分解反应）（1）氯化钠溶液和硝酸盐溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：2NaCl BaSO BaCl SO Na 4242+↓==+五、其他反应1、碳还原二氧化碳：2CO 高温CO C 2+2、二氧化碳溶于水中：3222CO H O H CO ==+3、生石灰溶于水：22Ca(OH)O H CaO ==+ 放热4、葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：O 6H 6CO 酶6O O H C 2226126++。

初中化学反应方程式归类

初中化学反应方程式归类一、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

“多变一”“A + B + …D”C + O2 (充足) CO22C + O2 (不足) 2CO（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

“一变多”“D A + B + …”2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑2H2O + O2↑（H2O2名称双氧水）2H2O2（三）置换反应：一种单质．．和一种化合物．．．反应，生成另一种单质．．和另一种化合物．．．的反应“A +BC AC + B”Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu3．（H2、C）+ 金属氧化物金属+（H2O 、CO2）H2 + CuO Cu +H2O C + 2CuO 2Cu +CO2↑（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应⑴“AB + CD AD +CB ”（特征：双交换，价不变．．．．．．．）⑵发生条件：生成物中有↓、↑或H2O 之一H2S O4+B a C l2== B a S O4↓+2H C l（B a S O4既不溶于水，也不溶于酸）4．碱1+盐1碱2+盐2（参加反应的碱和盐都可溶．．．．．．）C a(O H)2+N a2C O3== C a C O3↓+2N a O H（实验室制N a O H）5．盐1+盐2盐3+盐4（参加反应的两种盐都可溶．．．．．．）N a C l+A g N O3== A g C l↓+N a N O3K2S O4+B a C l2== B a S O4↓+2KC lK2C O3+C a C l2==2 K C l+C a C O3↓N a2C O3+B a(N O3)2== B a C O3↓+2N a N O3MnO2（五）不属于四种基本反应类型的反应1、酸性氧化物+ 碱盐+ 水（本类反应不属于复分解反应．．．．．．．．．．．．）（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）[CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物]CO2 +2 NaOH == Na2CO3+ H2O SO2+2 NaOH == Na2SO3+ H2OCO2 + C a(O H)2 == Ca CO3↓+ H2O SO2+ C a(O H)2 == Ca SO3↓+ H2O2、其它反应方程式C O+C u O C u+C O2（黑变红，石灰水变浑）C H4+2O2C O2+2H2O（淡蓝色火焰）C2H5O H+3O22C O2+3H2O附：常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色①白色固体：无水CuSO4、CaCO3、BaCO3、C a (O H)2、CaO 、M g(O H)2、MgO 、P2O5等②红色固体：Cu 、Fe2O3红磷③黑色固体：木炭、CuO 、MnO2、Fe3O4、④黄色固体：S（硫磺）⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O⑥绿色固体：C u2(O H)2C O3（2）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液，CuCl2溶液②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3溶液，Fe2(SO4)3溶液③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液，FeCl2溶液④紫红色溶液：高锰酸钾溶液（3）气体的特点：使石灰水变浑浊的气体：CO2有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl能助燃的气体：O2污染空气的气体：CO、SO2、含N的氧化物最简单的有机物：CH4最轻的气体：H2具有还原性的物质：H2、CO、C（4）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO4②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3、BaCO3等③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀物是：M g(O H)2、Zn(O H)2等④不溶于水的蓝色沉淀是C u(O H)2⑤不溶于水的红褐色沉淀是F e(O H)3（5）物质的俗称：固体二氧化碳：俗称干冰NaOH 俗称烧碱、火碱、苛性钠氧化钙：俗称熟石灰、消石灰碳酸钠：俗称纯碱CuSO4 H2O 俗称胆矾、蓝矾。

初中化学方程式全部

初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

02、分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

初中常见化学方程式

初中常见化学⽅程式初中常见化学⽅程式⼀、化合反应(多变⼀的反应)1、⽊炭在氧⽓中充分燃烧（即氧⽓充⾜时燃烧）①现象：发⽩光、放热、⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽆⾊⽓体②⽂字表达式：碳+氧⽓点燃⼆氧化碳③化学⽅程式：C+O2点燃CO22、⽊炭在氧⽓中不充分燃烧（即氧⽓不充⾜时燃烧）②⽂字表达式：碳+氧⽓点燃⼀氧化碳③化学⽅程式：2C+O2点燃2CO3、硫在氧⽓中燃烧①现象：a在空⽓中燃烧微弱的淡蓝⾊⽕焰、放热、⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体b在氧⽓中燃烧明亮的蓝紫⾊⽕焰、放热、⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体②⽂字表达式：硫+氧⽓点燃⼆氧化硫③化学⽅程式：S+O2点燃SO24、红磷在氧⽓中燃烧①现象：产⽣⼤量的⽩烟，放热②⽂字表达式：磷+氧⽓点燃五氧化⼆磷③化学⽅程式：4P + 5O2点燃2P2O55、氢⽓燃烧①现象：淡蓝⾊⽕焰，放热。

⽕焰上⽅罩⼀个⼲⽽冷的烧杯，烧杯内壁有⽔珠⽣成。

②⽂字表达式：氢⽓+氧⽓点燃⽔③化学⽅程式：2H2+O2点燃2H2O6、铁丝在氧⽓中燃烧①现象：剧烈燃烧，⽕星四射，放热，⽣成⿊⾊固体。

②⽂字表达式：铁+氧⽓点燃四氧化三铁③化学⽅程式：3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁条燃烧①现象：耀眼的⽩光，放热，⽣成⽩⾊固体。

②⽂字表达式：镁+氧⽓点燃氧化镁③化学⽅程式：2Mg+O2点燃2MgO8、铝常温下在空⽓中形成⼀层致密氧化物保护膜①⽂字表达式：铝+氧⽓氧化铝②化学⽅程式：4Al+3O2Al2O39、⼀氧化碳燃烧①现象：蓝⾊⽕焰，放热。

②⽂字表达式：⼀氧化碳+氧⽓点燃⼆氧化碳③化学⽅程式：2CO+O2点燃2CO210、⼆氧化碳和⽔的反应。

①把⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊溶液中，紫⾊变为红⾊②⽂字表达式：⼆氧化碳+⽔碳酸③化学⽅程式：CO2 +H2O H2CO3（碳酸）（碳酸能使紫⾊⽯蕊变红）11、⼆氧化碳通⼊炽热的碳层（吸热反应）①⽂字表达式：⼆氧化碳+碳⼀氧化碳②化学⽅程式：CO2+C2CO12、⽣⽯灰与⽔反应。

初中化学反应方程式汇总

精心整理初中化学反应方程式汇总一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑四、其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2N aCl+H2O+CO2↑六、物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 七．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑八、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2九、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2A lCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl十、其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子。

初中基本化学反应方程式

化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物2Mg + O 22MgO 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O Fe + S FeS （黑色） 2Cu + O 22CuO （黑色） C + O 2 点燃 CO 2 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4（黑色晶体，有磁性） ⑵单质+化合物→化合物 2CO + O 2 点燃2CO 2 ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O Ca(OH)2 K 2O + H 2O 2KOH Na 2O + H 2O 2NaOH CuSO 4 + H 2OCuSO 4·5H 2O （蓝色） 2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 2HgO2Hg + O 2↑ ⑵酸分解H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑶盐分解2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3）置换反应：（化合价一定改变）（孔雀石）⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 Cu + 2AgNO 32Ag + Cu(NO 3)2 ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)C + 2CuO 2Cu(紫红色) + CO 2↑ H 2 + CuOCu + H 2O 4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3（红棕色） + 6HCl2FeCl 3（黄色） + 3H 2O CuO + H 2SO 4 CuSO 4（蓝色） + H 2O⑵酸性氧化物+碱→盐+水CO 2 + 2NaOH Na 2CO 3 + H 2O SO 2 + 2NaOH Na 2SO 3 + H 2O△△ △ 通电△ 高温 △ △ △ MnO 2 高温⑶酸+碱→盐+水（中和反应）2NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2H 2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2O ⑷酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成沉淀↓气体↑H 2O ；难溶反应物能生成气体↑H 2O ）H 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4↓（白色） + 2HCl HCl + AgNO 3 AgCl ↓(白色) + HNO 3 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O⑸碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na 2CO 3CaCO 3 ↓(白色) + 2NaOH 3NaOH + FeCl 3 Fe(OH)3↓(红褐色) + 3NaCl⑹盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl 2 + K 2CO 3 CaCO 3↓ + 2KCl Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 BaSO 4↓ + 2NaNO 35)不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 CO + CuO Cu + CO 2⑵有机物+O 2→H 2O+CO 2 C 2H 5OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2O离子检验：⑴Cl －的检验：滴加几滴AgNO 3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl －。

(完整版)初中化学方程式大全

初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量（3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1）剧烈燃烧,火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量(3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:（1)发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO（是吸热的反应）点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）: CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH)2（此反应放出热量）注意: 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2（OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

初中化学必备化学反应方程式

初中化学必备化学反应方程式：（一）化合反应1、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO22、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO3、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O44、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O55、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO6、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O7、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO28、碳的充分燃烧：C+O2=点燃=CO29、碳不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰反应：2KClO3=MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑（三）置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑22、铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑23、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑24、水蒸气通过灼热的碳层：H2O+C=高温=H2+CO25、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O26、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑27、焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑（四）复分解反应A．酸+盐→新盐+新酸28、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑29、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．碱性氧化物+酸→盐+H2O30、盐酸和铁锈反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O31、氧化铜和硫酸反应: CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC . 碱+酸→盐+H2O32、氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD．盐1+盐2→新盐1+新盐233、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3E．盐+碱=新盐+新碱34．氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。

初中化学方程式(全册)

初中化学方程式汇总一、化合反应：（一）、物质与O2反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中被氧化： 4Al + 3O2 = 2Al2O34、铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO5、氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O （H2的可燃性）6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 （ C 的可燃性）9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO （ C 的可燃性）10、二氧化碳通过灼热碳层： CO2 + C 高温 2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2（CO的可燃性）（二）、其他化合反应：12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO313、生石灰与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出大量的热）14、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl点燃 2NaCl二、分解反应：15、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑（实验室制氧气）16、加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑（实验室制氧气）17、氯酸钾和二氧化锰共热制氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2↑（实验室制氧气）△18、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑19、碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑20、高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2↑（CO2工业制法）三、置换反应：（一）、金属与酸反应：（1）金属单质 + 酸→盐 + 氢气21. 锌和稀硫酸： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气）22. 铁和稀硫酸： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑23. 镁和稀硫酸： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑24. 铝和稀硫酸： 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑25. 锌和稀盐酸： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑26. 铁和稀盐酸： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑27. 镁和稀盐酸: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑28. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（二）、金属与盐溶液反应：（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐29. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO430. 铝和硫酸铜溶液反应： 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)331. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2（三）、其他置换反应：32、氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O （H2的还原性）33、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑（C的还原性）34、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO35、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑36. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑四、复分解反应：（1）金属氧化物 + 酸→盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （2）酸 + 碱→盐 + 水（中和反应属于复分解反应）43．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O44. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl + H2O45．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O46. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O47. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O48.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O49.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O50.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O51.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O52. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O53. 硝酸和烧碱反应： HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（3）盐 + 酸→新盐 + 新酸54．石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑55．检验CO32-：( 所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水)碳酸钙与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑56. 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑57．碳酸钡与稀盐酸反应: BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ 58．检验Cl-：( 所用试剂：AgNO3溶液和稀HNO3 )盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）59. 碳酸钠溶液和硫酸反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑60.检验SO42-： ( 所用试剂：Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 )硝酸钡溶液和硫酸反应： Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HNO361.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）62.用小苏打消耗过多的胃酸： NaHCO3 + HCl = H2O + NaCl + CO2↑（4 ）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐63．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓(蓝色沉淀) 64．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = 3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 65．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl (白色沉淀)66. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl67. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH（工业制烧碱）（5）盐 + 盐→两种新盐68．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO369．氯化钡溶液和硫酸钠溶液： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaCl 70．氯化钙溶液和碳酸钠溶液： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl五、其它反应：71、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O72、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O73、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热 Cu + CO2（CO的还原性）74、一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO275. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2非金属氧化物 + 碱→盐 + 水76．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（用氢氧化钠溶液吸收除去二氧化碳）77．烧碱吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O78．火碱吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（用氢氧化钠溶液吸收除去二氧化硫，防止污染空气）79．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（用澄清石灰水检验二氧化碳）80. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O。

化学反应方程式归纳（附现象）

初中化学反应归纳（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

“多变一”“多变一” “A + B + …D ” C + O 2 (充足充足) CO 2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O 2 (不足不足) 2CO C + CO 22CO S + O 2 SO 2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）4P + 5 O 2 2 P 2O 5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）2H 2 + O 22 H 2O （淡蓝色火焰、放热、生成水）（淡蓝色火焰、放热、生成水） 3Fe + 2 O 2Fe 3O 4 （火星四射、放热、生成黑色固体）（火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O 22 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）（耀眼的强光、放热、生成白色固体） 2Cu + O 22 CuO （红色固体变成黑色）（红色固体变成黑色） 2CO + O 2 2CO 2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）（蓝色火焰、放热、生成无色气体）CaO + H 2O == C a (O H )2 CO 2 + H 2O == H 2CO 3（Na 2O 、K 2O 、BaO ）（SO 2 、SO 3）CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O （白色变成蓝色）（白色变成蓝色）(可用于检验水的存在,除水) （二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

“一变多”“一变多” “D A + B + …”2H 2O + O 2↑2H 2O 2 实验室制取氧气的反应实验室制取氧气的反应2KMnO 4K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑MnO 22H 2↑ + O 2↑（负氢二）↑（负氢二）2H 2O C u 2(O H )2CO 32CuO +H 2O +CO 2↑ （绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）CaCO3 CaO +CO 2↑ （CO 2 的工业制法）的工业制法）（BaCO 3、ZnCO 3）H 2CO 3 == CO 2↑+ H2O C u (O H )2 CuO + H 2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。

初中重点化学方程式及现象归纳(全部)

初中重点化学方程式及现象归纳一、化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。

6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：发出白光，放出热量，生成大量白烟。

7.硫粉在空气中燃烧： S+O2点燃SO2现象：（1）在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

（2）在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧．．．．：C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊9.碳在氧气中不充分燃烧．．．．．：2C+O2点燃2CO10.二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2高温2CO（是吸热的反应）11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：一般酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO413.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：一般碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH氧化钾溶于水：K 2O+H 2O =2KOH氧化钡溶于水：BaO+H 2O =Ba(OH)214.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 点燃 2NaCl15.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O =CuSO 4·5H 2O （无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色）二、分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑现象：电极上有气泡产生。

初中阶段化学反应方程式化合反应(全)

初中阶段化学反应方程式化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O点燃2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O点燃SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO2 8.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO高温2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）CO2+ H2O == H2CO312.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃2NaCl分解反应15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO + CO2↑20.实验室用氯酸钾制取氧气：2KClO3 MnO2Δ 2KCl + 3O2↑置换反应21.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu23.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑24.氢气还原氧化铜：H2 + CuO高温Cu + H2O25.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O27.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO28.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑其他29.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4== Cu(OH) 2↓ + Na2SO430.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O31.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O点燃2CO2 + 3H2O32.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO高温Cu + CO233.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO234.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）Ca(OH) 2+ CO2== CaCO3↓+ H2O35.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O36.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑37.碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2Δ2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO（二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）2KClO3 MnO2Δ 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO高温Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C + 2CuO高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuOΔCu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2 (SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl + H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH == NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O == H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O Δ CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O。

九年级化学反应方程式

初中化学方程式（大全）一．化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、铜在空气中受热2Cu + O22CuO5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO212、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO313、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)214、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O二．分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO217、加热氯酸钾2KClO3 2KCl+3O2↑18、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑19、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑21、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑22、加热碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O三．置换反应23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑27、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO28、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C金属+可溶性盐→新盐+新金属29、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu30、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag金属+酸→盐+氢气↑31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑33、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑34、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑35、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑36、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑38、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑四．复分解反应金属氧化物+酸→盐+水39、氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O40、氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O41、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2O42、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O43、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O44、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl 2 + H 2O 酸+碱→盐+水45、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H 2O46、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H 2O47、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl 2 + 2H 2O48、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2H 2O49、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl 3 + 3H 2O50、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl 3 + 3H 2O52、硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 2O53、硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH === K 2SO 4 + 2H 2O54、硫酸和氢氧化铜：H 2SO 4 + Cu(OH)2 === CuSO 4 + 2H 255、硫酸和氢氧化铁：3H 2SO 4+ 2Fe(OH)3=== Fe 2(SO 4)356、硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O57、氨水和硫酸反应：2NH 3•H 2O+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 盐+酸→新盐+新酸 58、大理石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 259、（灭火器原理）: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 260、碳酸镁与稀盐酸: MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 261、硫酸和碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 262、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 63、硫酸和氯化钡溶液：H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4 ↓+ 2HCl 可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐 64、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH)2↓ + Na 65、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 66、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 67、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 68、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH69、氢氧化钙固体与硫酸铵混合研磨：Ca(OH)2+(NH 4)2SO 4===CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O70、氢氧化钙固体与硝酸铵混合研磨：Ca(OH)2+2NH 4NO 3===Ca(NO 3)2+2NH 3↑+2H 2O71、氢氧化钠溶液与硫酸铵加热：2NaOH+(NH 4)2SO 4===Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O72、氢氧化钠溶液与硝酸铵加热：NaOH+ NH 4NO 3===NaNO 3+NH 3↑+H 2O可溶性盐1+可溶性盐2→新盐3+新盐473、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO374、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl五．其他反应类型有机物的燃烧75、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O76、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O77、葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O一氧化碳还原金属氧化物78、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO279、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO280、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2碱+非金属氧化物→盐+水81、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O82、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O83、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O84、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O85、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O86、消石灰吸收三氧化硫：Ca(OH)2+SO3===CaSO4↓+H2O。