2019年湛江一模范文

2019年湛江一模范文

篇一：20XX-20XX学年湛江一模化学试题及答案

湛江一模化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Br80Ag108

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．下列说法不正确的是

A．乙苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2NA

B．标准状况下，2.24LSO3中所含电子数为4NA

C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

D．0℃和101kp的条件下，1.12L甲烷完全燃烧生成的水分子数为0.1NA

10．下列装置或操作能达到实验目的的是

溴乙烷NaOH溶液

乙醇

酸性水

水KMnO4X物质SO2溶液

①②③④

A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生化学反应

B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收尾气中的氨气或氯化氢 C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

11．某温度下，体积和pH都相同的氯化铵溶液和盐酸加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力：c>a

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c

＋－－C．b点溶液中：c(H)＝c(Cl)+c(OH)

D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH

溶液的体积Vb＝Vc

12．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是

A．X与M的原子序数之差为31

B．Y的离子半径小于Z的离子半径

C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2

D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

26．（

14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲

（1）在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，

再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，

小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

冷凝管的作用是：；冷却水从

（填“a”或“b”）口进入。

（2）如何判断该合成反应达到了终点：。

Ⅱ：粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。

（3）试剂1可以是（填编号），作用是。

A．稀硫酸B．饱和碳酸钠溶液C．乙醇

（4）操作2中，收集产品时，控制的温度应在℃左右，你认为在中加热比较合适（请从下列选项中选择）。

A．水B．砂子C．石蜡油（沸点

200

～300℃）

（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为。（结果保留三位有效数字）

27．（14分）硫及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染。

（1）黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，该反应中氧化剂为，1molS能氧化Cmol。

（2）SO2和Cl2均可作漂白剂，但将它们按物质的量1︰1通入水中，却没有漂白性，原因是（写出反应的离子方程式）。

（3）含硫化合物羰基硫（COS）存在于天然气中，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基

硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COSNa2S 溶液，羰基硫分子的电子式为。反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为。

（4）①可利用钠碱循环法脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液（Na2SO3溶液可由NaOH溶液吸收SO2制得），当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3-在阳极放电的电极反应式。

②25℃时，再生后的吸收液pH＞8，主要成分为Na2SO3。当

c(SO32-)=0.1mol/L，c(HSO3-)=1.0×10-5mol/L时，溶液的pH为（已知，H2SO3的第二步电离常数Ka2=5.6×10-8，lg5.6≈0.75）

28．（15分）氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N-N键的键能为

167kJ·mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol-1。

（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式。

（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

①A、C两点的反应速率v(A)v(C)（填“﹥”“=”或“＜”）。

②B、C两点的气体平均相对分子质量M(B)M(C)（填“﹥”“=”或“＜”）。

③由状态B到达状态A可用的方法是。

④A点气体的颜色比C点（填“深”“浅”或“相同”），原因是。

（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据。

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v(NO2L-1·s-1。

②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是mol·L-1。