(完整版)人教版高中化学必修2测试题.docx
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
2023年第二学期人教版高中化学必修二全册测试题含答案及
2023-2023 年其次学期人教版高中化学必修二全册测试题本试卷共100 分，考试时间90 分钟。
一、单项选择题(共15 小题,每题3.0 分,共45 分)1.关于以下三种化合物的说法不正确的选项是( )A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反响生成柠檬醛B.月桂烯属于烃C.都可以发生加成反响、酯化反响、氧化反响D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色2.“民以食为天，食以安为先”。
近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全大事严峻威逼消费者的安康和生命安全。
以下有关油脂的说法不正确的选项是( )A.油脂在碱性条件下可制取肥皂B.为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C.油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D.可在酸性条件下，通过油脂的水解反响生产甘油和氨基酸3.以下说法中不正确的选项是( )A.检测乙醇中是否含有水可参与无水硫酸铜,假设固体变蓝则含水B.鉴别乙醇和水两种无色液体最简洁的方法是闻其气味C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D.获得无水乙醇的方法通常承受先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏4.有A，B 两种烃，含碳的质量分数相等。
关于A 和B 的以下表达正确的选项是( )A. A 和B 确定是同分异构体B. A 和B 不行能是同系物C. A 和B 的最简式一样D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成二氧化碳的质量确定相等5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今觉察的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。
以下表达正确的选项是( )A.原子最外层电子数由多到少的挨次：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的挨次：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的挨次：Z、W、XD.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次：X、Y、W6.在冶金工业上，均能用化学复原剂制得的一组金属是( )A.Na、Mg、AlB.Na、Zn、FeC.Zn、Fe、CuD.Mg、Al、Zn、Fe7.2023 年4 月22 日是第51 个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续进展”。
人教版高中化学必修二综合测试题(含答案)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硫酸锶难溶于水D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
【人教版】高中化学必修2 检测试题：第四章 第一节 第1课时(含答案)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。
2．绝大多数金属以________形式存在。
在金属化合物中，金属元素都显______。
二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。
(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。
(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。
2．电解法适用于______金属的冶炼。
(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。
(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。
(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。
3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。
(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。
(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。
人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案.doc
最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案模块综合测评（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1 •化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A.大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B.汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C・煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D・PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与。
2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。
【答案】D2.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（）A.非金展元素间形成的化学键都是共价键B.第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C•短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铁盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li+是2个电子，H+没有电子，C错误；氮和皱最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。
【答案】B3.（2015-福建蒲田一中检测）下列关于有机物的说法中正确的是（）A.聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D.蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11,不是高分子化合物，D错。
【答案】C4.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B.在MgCb与AlCb溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C.硫酸与碳酸钠溶液反应产牛co2,判断硫与碳的非金属活泼性强弱D.与【2分别与足量的H2反应，判断澳与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCh溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判斷镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。
新版人教版高中化学必修二综合测试卷附答案
新版人教版高中化学必修二综合测试卷附答案一、单选题1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg=Mg2+＋2Ag＋2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应式为AgCl＋e-=Ag＋Cl-C．可用于海上应急照明供电D．电池工作时，电解质溶液质量不断减轻3．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（）A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和CO2D．NO2和SO24．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A．B．C．D．5．如图量一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是( )A．A B．B C．C D．D6．在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2mol PCl3和0.2molCl2，在不同条件下发生反应PCl 3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。
各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是A．实验a从反应开始至达到平衡时的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1B．与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的C．实验c中反应的平衡常数为L·mol-1D．三组实验中反应的平衡转化率：a=b＞c7．四支试管中分别充满Cl2、NO、NO2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是( )A．B．C．D．8．下列有关实验仪器的使用或实验方法正确的是( )A．加入少量浓盐酸，在加热条件下除去试管内壁上沾有的MnO2B．烧杯、滴定管用蒸馏水洗涤干净，烘箱烘干后备用C．淀粉溶液在酸性条件下加热后，再加入新制Cu(OH)2检验淀粉是否水解D．实验室制备乙酸乙酯时，用饱和NaOH溶液吸收乙酸乙酯9．下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是()A．氯化铝B．偏铝酸钠C．硅酸钠D．碳酸钠10．“下列食品添加剂与类别对应正确的是A．着色剂苯甲酸钠B．调味剂亚硝酸盐C．营养强化剂粮食制品加赖氨酸D．防腐剂--胭脂红二、填空题11．在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2 NaOH →NaNO2+ NaNO3+ H2O NO + NO2+ 2NaOH → 2NaNO2+ H2O（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课时规范练第一章测评
第一章测评一、选择题(本题包括14小题,每题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族B.氢原子只有一个电子,其特征光谱只有一条谱线C.d轨道的电子能量比s的高D.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是第ⅠA族元素2.下列说法或化学用语的使用正确的是( )A.构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验B.符号为M的能层最多容纳的电子数为32C.基态碳原子的价层电子轨道表示式:D.基态24Cr原子的核外电子排布式:[Ar]3d44s23.下列氧原子轨道表示式中,能量最低的是( )4.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.按照核外电子排布,可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区B.元素周期表中,氟元素的电负性最大,第一电离能也最大C.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始,以np能级结束D.元素周期表中,从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素5.下列说法正确的是( )A.1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布B.电子由激发态跃迁到基态时吸收能量C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能依次增大D.日常生活中的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火等,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关6.下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质:碱性溶液若X、Y、Z这三种元素属于元素周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是( )A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X7.某元素X的逐级电离能如表所示。
下列说法正确的是( )A.X元素可能为+4价B.X为非金属C.X为第五周期元素D.X与氟反应时最可能生成的阳离子为X3+8.下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是( )A.元素的电负性:P<O<FB.元素的第一电离能:C<N<OC.离子半径:O2->Na+>Mg2+D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl9.元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图。
高中化学(人教版必修二)试题及答案
化 学 试 题第I 卷（选择题，共50分）一、 选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每个小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ）A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（ ）A.H 2和D 2互为同位素B.淀粉和纤维素互为同分异构体3.下列各项中表达正确的是（ ）A.CO 2的结构式：O —C —OB.乙烯分子球棍模型：C.NaCl 的电子式：D. F —的结构示意图4．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ）A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5．下列说法正确的是 ( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②同位素的化学性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A ．①③⑤B ．②④⑤C ．②③④D ．①②③6.下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是 （ ）A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子电子层数多C ．1mol A 从酸中置换出的H 2比1molB 从酸中置换的H 2多D ．常温时，A 能从稀盐酸中置换出氢，而B 不能7．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气Br Br C H H Br BrH HC 和 互为同分异构体 C. CH 3—CH —CH 2—CH 3 CH 3CH 3—CH —CH 3 CH 3—CH 2和 是同一种物质D. Cl ·× ·· ·· ·· Na +9 2 8（如下图），下列说法正确的是（ ）A ．此反应属于加成反应B ．此反应无光照也可发生C ．试管内壁出现油状液滴D ．此反应得到的产物是纯净物8.根据反应：2Ag ++Cu===Cu 2++2Ag ，设计如图所示原电池， 下列说法错误的是（ ）A.X 可以是银或石墨B. Y 是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X 电极D.X 极上的电极反应式为：Ag ++e-==Ag 9．下列实验结论不正确的是 （ ） 实验操作现象结论A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B将乙醇与酸性重铬酸钾（K 2Cr 2O 4）溶液（溶液显橙色）混合 橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生砖红色沉淀（）葡萄糖具有还原性 10．已知MgO、MgCl 2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。
HI气体受热分解时，共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。
3.正确答案：C。
电子式中应该写成Na+。
4.正确答案：C。
一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案：D。
结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案：C。
放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。
根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。
8.正确答案：C。
反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案：C。
元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。
氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案：B。
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案：C。
电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。
O2、S、Br2B。
CH4、SiH4、GeH4C。
Li、Na、KD。
H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。
A。
6和8B。
11和13C。
11和16D。
12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试.docx
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试一、单选题(共13题；共26分)1•已知化学反应2C (s) +02 (g) —2C0 (g) , 2C0 (g) +02 (g) =2CO2 (g)都是放热反应.据此判断,下列说法屮不正确的是()A.1.2gC所具有的能量--定高于28gCO所具有的能量B.56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C.12g C和32g O2所具有的总能暈大于44g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成C02比生成CO时放出的热量多2.已知下列热化学方程式：2H2 (g) +02 (g) —2H2O (g) ； AH= - 483.6kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (g) ； AH= - 241.8kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (I) ；A H=・ 285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为( )A.438.6 kJ/molB. 241.8 kJ/molC. 285.8 kJ/molD.无法确定3.已知反应:(DlOlkPa 时,2C (s) +02 (g) =2C0 (g) ；A H= - 221kJ/mol,②稀溶液中，H+ (aq) +0H' (aq) =H20；・57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3 kJ热暈4.下列说法正确的是( )A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式屮，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5•下列图示变化为吸热反应的是()6.已知在25°C 、1.0xl05Pa 条件下，2mol M 气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的 是()A. H 2 (g) + I 02 (g) —H 20 (g) AH=+242 kJ/molB. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (I) △!■!=・ 484kJ/molC. H 2 (g) + 4 O2 (g) —H 20 (g) AH= - 242kJ/molD. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (g) A H =+484 kJ/mol7•下列各图所表示的反应是吸热反应的是()8 •化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引 起的.如图为2 (g)和0 (g)反应生成NO (g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()NJ0和OjiO 反应个恥0(g)过程中的仕试变化A. 1 mol N 2 (g) 1 mol 02 (g)反应放出的能量为 180 kJB. 1 mol N 2 (g)和1 mol O2 (g)具有的总能量小于2 mol NO (g)具有的总能量C. 通常情况下，N 2 (g)和O2 (g)混合能直接生成NOD. NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水 9•下列说法正确的是()A. rtl H 原子形成1 mol H ・H 键要吸收能量B.所有燃烧的反应都是放热反应C. NaOH 溶于水是放热反应D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应能量 A. 反应过程吸收能诫946 kj/mo吸枚陡斤 kJ/mol簸物10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B.化学键的键能越大，物质的能量越高C.一个反应的焙变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焙变□•根据表屮的信息判断下列说法正确的是()物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点? 7•燃烧热395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C (石墨，s) + * 02 (g) =CO (g) AH=- 393.5 kJ*molB.由表中信息知C (石墨，s) —C (金刚石，s) A H=+1.9 kJ*mor 1C.由表屮信息可得如图所示的图象D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的12.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2—2SO3A H=・ 196.6 kJ/molB.2H2O (g) —2H2 (g) +02 (g) 483.6kJ/molC.2H2 (g) +02 (g) —2H2O (I) AH= - 571.6 kJ/molD.C (s) +02 (g) —C02 (g) AH=+393.5 kJ/mol23.键能是指破坏(或形成)lmol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H・H、Cl・CI和H・CI的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计，由CH ,出生成ImolHCI时的热效应()A.放热183KJB.放热91.5KJC.吸热183KJD.吸热91.5KJ二、填空题（共5题；共14分）14.已知：®lmol H2分子屮化学键断裂时需要吸收436RJ的能量@lmol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和CI原子形成Imol HCI分子时释放431kJ的能量则此反应的热化学方程式是： ________ .15.应用纳米技术制备的纳米金属燃料己应用到社会生活和高科技领域.一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示［月井（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料］.Be请冋答下列问题：（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和蛍单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是 _______ （填写元素符号）.这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是 _______ （填一项）.（2）使金屈在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒.如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是__________（3）________________________________________________________________________________ Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出该反应的化学方程式 ___________________ ；根据图示推测可能的原因是 ________16.（1）向1 Llmol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀酷酸，恰好完全反应的热效应为△&、△&、A H3,则三者由小到大顺序为________________(2)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：①NH3 (g) +HCI (g) =NH4CI (S)△!■!=・ 176kJ/mol②NH3 (g) +H20 (I) —NH3*H2O (aq) A H= - 35.1kJ/mol(3)HCI (g) +H20 (I) —HCI (aq) A H= - 72.3kJ/mol(4)NH3*H2O (aq) +HCI (aq) —NH4CI (aq) A H=・ 52.3kJ/mol则NH4CI (s) +2H2O (I) —NH4CI (aq)其ZiH 等于______________ kJ/mol・(3)根据下列热化学方程式分析，写出C (s)燃烧热的热化学方程式 _____________C (s) +H20 (I) —CO (g) +H2 (g) △Hi=+175.3kJ・mo|J2CO (g) +O2 (g) —2CO2 (g) - 566.0kJ・mo「i2H2 (g) +O2 (g) —2H2O (I) A H3=・ 571.6kJ・mo「i .17.性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平.回答问题：(1)家庭中“钢精锅〃是由铝合金做成的，在烧菜吋能否放大量醋炖煮？ ______ .(填能或否)(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有_________ (填序号).A.在自行车钢圈上镀上一层金属銘，摩擦部位加上机油或黄油B.相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用C.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理(3)在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______ (填字母).a.高b.低c.可能高也可能低(4)轨道交通建设需要大量金属材料.下列金属材料最容易发生腐蚀的是___________ (填字母)a、铝合金b、钢铁c、纯度很高的铁18.在25°C、lOlkPa下，lg甲烷燃烧生成CO?和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ________ .三、实验探究题(共1题；共6分)19.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应.将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：红色水柱（2） U形导管中液面A ______ （填“上升〃或“下降〃），原因是___ ,说明此反应是_________ （填“吸热〃或"放热〃）反应.（3）由实验推知，MgCl2溶液和出的总能量_______ （填“高于〃“低于〃或“等于〃）镁片和盐酸的总能量.四、综合题（共2题；共6分）20.如图所示，把试管放入盛有25°C饱和澄清石灰水的烧杯川，试管川开始放入儿小块镁片，再用滴管滴试回答下列问题:（1）实验中观察到的现象是_______（2）___________________________________________________________ 反应屮转移了0.04mol电子时；生成的MgCb物质的量浓度为 _____________________________________ .（溶液体积保持不变）（3）_______________________________________ 由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填"大于〃、“小于〃或“等于〃）MgCl2和出的总能量;此反应为 _______ （填放热反应或者吸热反应）•21.表是几种常用燃料的燃烧热：lmol燃料完全燃烧（生成物中的出0为液态）时放出的热量.（1）________________________________________________________ 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 ____________________________________________（2）___________________________________ 写出乙醇完全燃烧的热化学方程式•答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：A、因2C+O2=2C0是放热反应，所以JL2gC和16gO2所具有的总能量一定高于28乳0 所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2—2C02是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88*02所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO, 2CO+O2—2C0?都是放热反应，所以C+02=CO2也是放热反应，所以12gC和320?所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO?比生成C0吋放出的热量多，故D正确；故选A.【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放岀的热量大于不完全燃烧时的热量，据此來解答.2.【答案】C【解析】【解答】A.根据2出(g) +02 (g) —2H2O (g) ；AH= - 483.6kJ/mol可知氢气的物质的量不是lmol,氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；B.根据出(g) +5O2 (g) —H20 (g) ；△H=・ 241.8kJ/mol,可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B 错误；C.根据燃烧热的定义，lmol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；D.根据热化学方程式出(g) +*。
必修2化学测试题及答案
必修2化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 酒精答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 原子种类D. 分子数目答案：A3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 氢气D. 酒精答案：B4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氧气C. 氢气和氧气反应生成氢气D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳答案：A5. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 酒精答案：A6. 根据化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，下列说法正确的是（）A. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜B. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和银C. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和金D. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和锌答案：A7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 氢气D. 酒精答案：B8. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，下列说法正确的是（）A. 水分解生成氢气和氧气B. 水分解生成氢气和二氧化碳C. 水分解生成氧气和二氧化碳D. 水分解生成氢气和氮气答案：A9. 下列物质中，属于酸的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：A10. 下列物质中，属于碱的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据原子的构成，原子核由____和____组成。
答案：质子；中子2. 元素周期表中，元素的排列顺序是按照原子的____排列的。
答案：原子序数3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是____。
答案：氢气和氧气反应生成水4. 根据化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，铁在反应中表现出____性。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
人教版高中化学必修2期末试卷(含答案)
人教版高中化学必修2期末试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中不正确．．．的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子答案 C2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于55137Cs 的说法正确的是A．核外电子数为55 B．质子数为82C．质量数为192 D．中子数为137答案 A3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是A．CO2的结构式O==C==OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4C．Cl－的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：答案 A4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是()A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案 A5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案 A6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案 B7．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡答案 B8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案 C9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是()A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼答案 C10．(2019·衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。
【人教版】高中化学必修2 全册配套习题(Word版,含答案)
第一章物质结构元素周期律训练1元素周期表[基础过关]一、原子序数与核电荷数关系及其应用1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明() A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等2．已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥二、元素周期表的结构3．下列说法正确的是() A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是() A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期三、确定元素在周期表中位置的两种方法5．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是() A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族6．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116,124,126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的() A．第六周期，第ⅣA族B．第七周期，第ⅥA族C．第七周期，第ⅦA族D．第八周期，第ⅥA族四、周期表中相邻元素原子序数的关系7．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8. 原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外) ()A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋14[能力提升]9．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是() A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行B．第10纵行元素全部是金属元素C．第18纵行元素单质全部是气体D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 11.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I(含答案解析版)
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是()A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料D．点燃甲烷前要先检验其纯度2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－13.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相等C．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化4.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．它们都具有颜色B．从F2到I2其熔点逐渐降低C．它们都易溶于有机溶剂D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大5.下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．共价化合物中一定不含离子键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是()A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾7.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。
下列说法中正确的是()A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是()A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物9.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。
化学必修2测试题及答案
化学必修2测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子序数是：A. 11B. 12C. 13D. 14答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. NaOH答案：C4. 金属钠与水反应生成的物质是：A. 氢气和氢氧化钠B. 氧气和氢氧化钠C. 氢气和氢气D. 氧气和氧气答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克D. 千克答案：B6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C7. 根据化学平衡移动原理，下列操作中，能使反应物转化率增加的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A8. 化学方程式中，表示反应速率的物理量是：A. 物质的量B. 物质的量浓度C. 反应物的转化率D. 反应物的摩尔质量答案：B9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 醋酸C. 蔗糖D. 盐酸答案：C10. 根据勒夏特列原理，下列操作中，能减小平衡移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 减少生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数是______。
答案：152. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升3. 金属钠与水反应的化学方程式为______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑4. 根据化学平衡移动原理，增加反应物浓度会使平衡向______移动。
答案：正反应方向5. 摩尔质量与相对原子质量的关系是______。
答案：摩尔质量 = 相对原子质量× 1克/摩尔6. 电解质在水溶液中能导电是因为它们能电离出______。
人教版化学必修二测试试题含答案
绝密★启用前人教版化学必修二测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期ⅠA族D．第七周期ⅦA族2.甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成的产物有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种3.关于多电子原子的核外电子运动的说法正确的是()A．原子核外电子的能量全部相同B．原子核外电子的能量不完全相同C．原子核外电子都在同一区域内运动D．高能量电子在离核近的区域运动4.最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。
有关14C的叙述中正确的是()A．与C80中普通碳原子的化学性质不同B．与12C互为同位素C．与12C的中子数相同D．与C80互为同素异形体5.下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是()①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽②熏醋可一定程度上防治流行性感冒③醋可以除去水壶中的水垢④用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味A．①③B．②④C．①④D．②③6.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是()A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一7.下列关于金属在自然界中存在形态的说法不正确的是()A．地壳中含量最高的金属是铁，其次是铝B．铝在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分是氧化铝)中C．铁主要存在与铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中D．金、铂等不活泼的金属以游离态形式存在8.下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是()A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B．与氢气反应时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D．高氯酸的酸性比硫酸强9.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为()A． 1.8 molB． 3.6 molC． 100 molD． 200 mol10.下列关于元素周期表中的族的叙述正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．第ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表中每个主族元素中都是由非金属到金属D．原子最外层电子数相同的元素，一定属于同一族11.海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是()A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加硝酸银溶液、过滤D．加热使碘升华12.下列反应属于取代反应的是()A． CH4＋2O2CO2＋2H2OB． Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4C． NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D． CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl13.下列叙述正确的是()A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物中一定不含有离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物中一定不含离子键14.下列有关煤的说法正确的是()A．煤的干馏是一种物理变化过程B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后蒸馏的方法把它们分离出来C．煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料D．煤的气化是将煤在高温条件下由固态转化为气态，是物理变化过程15.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L 电子层电子数的2倍。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版高中化学必修 2 第一章测试题选择题 1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18 个纵行， 18 个族D．第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（）A ． HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。
这种元素位于周期表的（）A. 第 4 周期ⅢA 族B.第 4 周期ⅦA 族C.第 3 周期ⅣB 族D.第 3 周期ⅣA 族5．在周期表中，第3、 4、 5、6 周期元素的数目分别是（）A． 8、 18、32、 32B． 8 、 18、 18、32 C ．8、 18、18、 18D．8、8、18、18 6．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数7．不属于碱金属元素的是（）A．Li B． Na C ． K D．A18．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化非曲直D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，下列各项对三种原子均不同的是（）A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类10．下列物质中，碱性最强的是（）A． NaOH B．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A ． HF B．HI C ． HBr D ． HCl12．下列递变情况中，正确的是（）A． Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数依次减少B． Si 、 P、S 元素的最高正价依次降低C． C、 N、O的原子半径依次减小D． Li 、 Na、 K 的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C．随着核荷数的增加，与水反的烈程度增大D．随着核荷数增加，离子的氧化性逐增14、下列微粒：① 子②中子③ 子，在所有原子中均含有的微粒是（）A．①②③B．①C．①③D．①②15．核外子是有律地行排布的，它分排布在K、L、M、N、O⋯⋯上，下列叙述正确的是（）A． K 上容的子数只能是 2 个 B ．K 上容的子数可以超 2 个C． L 上最多只能容8 个子D．最外上容的子数可以超8 个16．据我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（），它的中子数是（）A ． 72B ． 113C． 185 D ．25717．下列各中化合物的性比，不正确的是（）A．酸性： HClO4＞ HBrO4＞HIO4B．碱性： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al ( OH) 3C．定性： PH＞ HS＞ HCl D．非金属性： F＞ O＞ S3218．下列物中酸性最的是（）A． HClO4 B ．H2SO4C． H3PO4 D ． H2SiO319．下列元素中，最高正化合价数最大的是（）A． C B． F C ． S D． Ne20．下列叙述中能肯定明金属 A 比金属 B 的活性的是（）A． A 原子最外子数比 B 原子的最外子数少B． A 原子子数比 B 原子的子数多C． 1molA 从酸中置生成的H2比1mol B从酸中置生成的H2多D．常温， A 能从酸中置出，而 B 不能（二）附加（7、8 班必做，包括8 个小，每小 2 分）21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数x，乙的原子序数不可能是（）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822．某元素原子L 子数比K 的多 5 个，元素的最高正化合价（）A ． +5B ． +6C ．+7D ．无最高正化合价23．已知某粒子AZ R n，元素AZ R n的子数是（）A． Z B．A-Z C． Z-n D． Z+n24．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）．．．A．（ Li ）与水反比与水反烈B．（ At ）有色固体，AgAt 溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，（Rb）的燃物比的燃物更复D． HBrO4的酸性比HIO4的酸性25．有 A、B、 C、 D四种金属，投入水中只有D反放出气，将A投入 C 的溶液中可置出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性，四种金属的金属性弱序正确的是（）A． A＞ B＞ C＞ D B．D＞B＞A＞CC． B＞ A＞ C＞ D D．C＞A＞B＞D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH427． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A． X 的原子序数比Y 小B．X 原子的最外层电子数比Y大C． X 的原子半径比Y 大D．X 元素的最高正价比Y 大28．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为 37 的是是二、必做题（包括29-34小题，共40 分）29、（ 14 分）填空题：（ 1）．原子序数 11-17 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
，随着核电，得电子能力（ 2）．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。
元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟 H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。
（ 3）．元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。
30、（ 4 分）根据元素周期表填空：（1）主族序数等于 ______________ ，周期序数等于 ______________（2）周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 ________族。
（ 3）第 IA 族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA族被称为________元素31、（ 5 分）在原子序数1— 18 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是 _____________ 。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________ 。
（3）原子半径最小的元素是 _____________ 。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
32、（ 3 分） A 元素原子M电子层上有7 个电子， B 元素与 A 元素位于同一周期， B 元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出 B 元素的原子结构示意图（ 2） A、 B两元素形成化合物的名称是，该化合物是（“离子化合物”或“共价化合物” ）。
33、（ 9 分）短周期 A 、 B 、 C 、 D 4 种元素，原子序数依次增大， A 原子的最外层上有 4 个电子 ;B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E ； D 的 L 层电子数等于 K 、M 两个电子层上电子数之和。
（ 1）元素： A 为 ___________ B 为 ___________C 为 ___________D 为 ___________（ 2）D 在周期表中的位置第______ 周期，第 ________族；它的最高价氧化物对应的水化物： ___________（ 3） C 与水反应的化学方程式是 _________________________________ ，所得溶液显 ___________（“酸性”或“碱性” ）14Si15P16S17Cl2光照或点单质与 H磷蒸气与燃反应的条 高温加热H 2 能反应时发生爆件炸最高价氧 H 4SiOHClO 4 化34244H PO H SO最强含氧物的水化 中强酸强酸弱酸酸物34、（ 5 分）下表给出 14— 17 号元素的一些性质，请回答：（ 1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以解释。
。
（ 3）一定条件下，反应 H 2S+Cl 2=2HCl+S 能否发生？简述理由。
35．（ 4 分） X 、 Y 、 Z 是三种短周期的主族元素，原子序数： Z>X>Y ，其中 Y 原子的次外层电子数为 2， X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。
已知 X 的氢氧化物 A 难溶于水， Y 的最高价氧化物的对应水化物 B 是一种强 酸。
由此推知： X 是 ， Y 是 ， Z 是 ， A 和 B 反应的离子方程式 是 。
化学试题参考答案第Ⅰ卷（选择题）题号1234567891011121314答案C A B D B B D A B D B C C C题号1516171819202122232425262728答案C B C A C D B D C A B B C B第Ⅱ卷（非选择题）29（ 1）． 1 7减小增大减弱增强减弱增强（ 2）．难易碱性酸性难易稳定性（ 3）周期性30（ 1）．最外层电子数电子层数（2）． VIII（3）卤族31、Na 、F2、H、 HF、 Cl32、（1）（2）氯化钠；离子化合物33、（1） A：C B ：O C ： Na D ： S（ 2）．三VIA H 2 SO4（ 3） 2Na + 2H2O =2NaOH +H2碱性34、（ 1）SiH 4HCl（ 2）增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。
（ 3）能够发生，因非金属性Cl ＞ S，氧化性 Cl 2＞S，故 Cl 2能置换出 H2S 的硫。
35．（5 分） Mg；N； Cl ；M g ( OH)2+ 2H + = Mg 2+ + H 2 O。