【化学】化学探究题的专项培优练习题(含答案)含答案
2020-2021中考化学探究题(大题培优)及详细答案
化钙反应生成的氨气，故产生的气体有氢气和氨气；
登山运动员携带 作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便（体积小）、 安全（不易爆炸）。
2．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是_____。 （2）实验 I 中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或 “b”）。使用点滴板的优点之一是_____。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X 的名称是_____。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的 化学方程式是_____。 【答案】试管； a； 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）； 澄清石灰水； 红棕色固体逐渐消失、 溶液逐渐变成黄色； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 【解析】 【分析】 【详解】 （1）仪器①的名称是试管；（2）a 中紫色石蕊试液遇到酸变红色，b 中酚酞试液遇到酸不 变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（3）验证石灰石中是否含有 碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石 灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；（4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁 和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；仪器②中发生反应的化 学方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴加适量的碳酸钾 出现白色沉淀
溶液
猜想正确
故填：滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀； [反思交流] 氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式 K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。
下列说法不正确的是（）A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度B．t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60gC．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合题意；B、t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意；D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；故选C。
人教版九年级化学上册全方位培优测评卷专项训练：气体制备和收集(详细全解析)
人教版九年级化学上册专项训练（二）——气体制备和收集一、选择题1.实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置组合是( )A.①④B.②③C.①⑤D.②⑤2.氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是( )3.实验室制取CO2有以下几个步骤:①按要求装好仪器；②向漏斗中注入盐酸；③向反应器中加入块状石灰石；④检查装置气密性；⑤收集生成的气体。
以上操作正确排列顺序为( )A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.①④③②⑤D.①②④③⑤4.实验室里采用固体和液体常温反应的方法制备某种气体，常温下，该气体无色、无味、无毒、能溶于水、密度比空气大，则应选择的发生装置和收集装置是( )A.①和③B.①和⑤C.②和④D.②和⑤5.实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔(C2H2)，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。
所选发生装置最合适的是( )6.关于实验室制取氧气，下列说法错误的是( )A.装置①可用于高锰酸钾制氧气B.装置②可用于过氧化氢溶液制氧气C.装置③可用于收集氧气D.装置④可用于收集氧气二、填空及简答题7.如图装置有多种功能，如干燥、检验、收集气体等，试回答:(1)若用向上排空气法收集氧气，则氧气应从_____________导管口通入，你收集气体的依据是____________________。
(2)若用排水法收集氧气，瓶内装满水，则氧气应从________导管口通入；(3)若用向上排空气法收集氧气，需要检验是否收集满气体，可将带火星的木条放在________导管口。
若收集较纯净的氧气，可用________法。
(4)若瓶中盛放澄清的石灰水，气体从a导管口通入，此时观察到________，则该气体是二氧化碳。
8.图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸人和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的______(选填字母)装置，该装置虚线框中应选用乙图中的______(选填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是________________________________________________________________________________________________________________9.某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合如图实验装置，回答有关问题。
化学探究题的专项培优练习题(含答案)附答案
一、中考初中化学科学探究题1．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。
兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？（查阅资料）(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
（提出猜想）Ⅰ.石灰水已完全变质Ⅱ.___________ Ⅲ.CO2中混有HCl（实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
制备CO2的化学方程式为___________。
（实验结论）制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
（交流讨论）若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和___________。
（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
你认为该实验成功的原因是___________(写一点)。
【答案】CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 氯化镁没有产生白色沉淀硝酸银产生白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3浓硫酸二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分【解析】【详解】[提出猜想]根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO2中混有HCl、也有可能是由于CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2而导致没有变浑浊。
故填：CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2[实验方案]兴趣组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
制备CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入氯化镁溶液。
化学化学能与电能的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案解析
化学化学能与电能的专项培优易错难题练习题(含答案)及答案解析一、化学能与电能1．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
实验装置编号溶液X实验现象实验Ⅰ 6 mol·L-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。
实验Ⅱ15 mol·L-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。
（1）实验Ⅰ中，铝片作____________（填“正”或“负”）极。
液面上方产生红棕色气体的化学方程式是____________。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________________。
查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。
（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。
① 反应后的溶液中含NH4+。
实验室检验NH4+的方法是________。
② 生成NH4+的电极反应式是________。
（4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。
A、B产生不同现象的解释是________。
②A中生成NH3的离子方程式是________。
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。
【答案】负 2NO+O2=2NO2 Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+ NO3-＋8e-＋10 H+＝NH4+＋3H2O Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应 8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3－无法被还原【解析】【分析】【详解】（1）实验Ⅰ中，由于Al的金属活动性比Cu强，因此Al做负极。
中考化学探究题(大题培优)附答案
一、中考初中化学科学探究题1．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。
请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。
同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：（提出问题）废液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_____；（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
（设计实验）请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入_____；_____猜想一成立（反思拓展）最终同学们确认了废液中溶质的成分。
若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
【答案】Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O CaCl2、NaCl 二锌粒等产生气泡等污染地下水或者腐蚀管道加入过量石灰石处理【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为2232C a(OH)+CO CaCO +H O ＝。
（2） [做出猜想]猜想一：CaCl 2、NaCl 和HCl （酸过量）猜想二：CaCl 2、NaCl 和Na 2CO 3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠） 猜想三：CaCl 2、NaCl ；（为恰好完全反应） [设计实验]锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
实验步骤实验现象实验结论 取少量废液于试管中，加入锌粒等； 产生气泡等猜想一成立[反思拓展]最终同学们确认了废液中溶质的成分。
中考化学 探究题 培优练习(含答案)及详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．灰某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
（查阅资料）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
（作出猜想）蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
（实验验证）（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到__________________，证明有水生成。
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。
二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为________________________________________。
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后__________，析出了氢氧化钙。
同学们又用右上图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。
实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
（交流讨论）经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的____________。
由此他们猜想还可能生成一氧化碳。
为验证一氧化碳，他们设计了如下图所示的实验。
（实验验证）（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是___________________。
（2）将a端插入蜡烛的焰心。
（3）用酒精灯加热b端的氧化铜与水调和的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：________________。
（拓展应用）含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。
为使其充分燃烧，应采取的措施是______________________________________（答一条即可）。
【答案】烧杯内壁有水雾 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 氢氧化钙溶解度减小（或水蒸发）碳黑阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛提供充足的空（氧）气（或增大燃料与氧气的接触面积）【解析】【分析】【详解】（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，若烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成了水。
专题6 九年级化学培优拓展微专题——金属与盐反应成分的探究精练(解析版)
专题6 九年级化学培优拓展微专题—金属与盐反应成分的探究精练（解析版）一、选择题1.右图所示是“水”中长“铜树”的探究实验。
将一根质量为80g的铝丝（用砂纸打磨过）浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出附有铜的铝丝干燥后称量，其质量为94g。
下列对实验中质量变化的分析正确的是( )A. 通过反应生成铜的质量为（94－80）gB. 反应前后溶液的质量没有发生变化C. 由于每个铝原子置换1个铜离子，所以（94－80）g是生成的铜与反应的铝的质量差D. 反应后溶液的质量减轻了（94－80）g【答案】 D【解析】铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；利用反应的化学方程式，铝片质量增加量为生成的铜与反应掉的铝的质量之差．A、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；增加量94-80为生成的铜与铝的质量之差；不是生成的铜的质量，故A错误；B、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；溶液质量减少．故B错误；C、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；增加量94-80为生成的铜与铝的质量之差，而反应过程中是每两个铝原子置换出3个铜原子，故C错误；D、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；增加量94-80为生成的铜与铝的质量之差，因此反应后溶液质量减轻了（94-80)g，故D正确；故选D【分析】根据反应原理前后铝片质量增加是因为两个铝原子置换出三个铜原子，铝片质量增加，而溶液质量就减小．2.金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应: 下列叙述错误的（）A. 反应进行后，M表面有红色固体析出B. M一定能发生这个反应:C. 若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D. 金属M可能是铝【答案】 D【解析】A、反应进行后，生成金属铜，M表面有红色固体析出，故A不符合题意；B、铜的金属性比银强，金属M能置换出铜，说明金属M的金属性比铜强，则M一定能发生这个反应: ，故B不符合题意；C、若M为镁，每24份质量的镁参加反应会生成64份质量的铜，故恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少，故C不符合题意；D、金属M不可能是铝，铝在化合物中显+3价，形成的硝酸盐的化学式是，由可知，M显+2价，故D符合题意。
人教版九年级化学上册第一单元培优测试卷含答案
人教版九年级化学上册第一单元培优测试卷一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．化学是材料科学、环境科学、能源科学等现代科学技术的重要基础。
下列能体现化学对材料科学的贡献的是()2．下列可直接加热的一组仪器是()A．试管、蒸发皿、集气瓶B．量筒、蒸发皿、烧杯C．试管、燃烧匙、蒸发皿D．试管、量筒、蒸发皿3．给80 mL某液体加热的操作中，所需要的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤陶土网⑥带铁圈的铁架台A．②③⑤⑥B．②③④⑤C．①③④D．②③⑤4．规范操作是实验成功的基础。
下列实验操作正确的是()A.点燃酒精灯B.读取液体体积C.加热液体D.滴加液体5．下列描述属于化学性质的是()A．干冰易升华B．甲烷能燃烧C．氢气的密度小D．金刚石坚硬6．下列图示中的变化属于化学变化的是()7．物质的性质决定物质的用途。
下列说法错误的是()A．石墨呈灰黑色、质软，常用于制铅笔芯B．铁有良好的导电性，常用作炊具C．二氧化碳不能燃烧也不助燃，常用来灭火D．煤燃烧能放出热量，常用作燃料8．用适当的方法来区分下列各组物质，其中利用化学性质达到目的的是() A．白酒和白醋——闻气味B．铁片和铜片——观察颜色C．自来水和酒精——点燃，观察能否燃烧D．葡萄糖粉和面粉——投入水中，观察是否溶解9．德化瓷器是陶瓷烧造中的艺术珍品，其制作细腻、雕刻精美、造型生动。
德化瓷器的制作工序简图如下，下列相关说法错误的是()A．瓷土按一定比例配好后进行粉碎的过程只涉及物理变化B．瓷泥在淘洗后需要通过发酵增加黏性，该过程没有新物质生成C．手工成型时瓷泥的形状发生了变化，其化学性质没有改变D．成型瓷坯在窑内高温烧制的过程中既发生了物理变化，又发生了化学变化10．下列实验方案的设计不合理或不能达到实验目的的是()A．图甲：验证二氧化碳不具有可燃性B．图乙：鉴别氧气和二氧化碳C．图丙：检查装置气密性D．图丁：量取5.5 mL水二、填空与简答题(本大题共6小题，共29分)11．(6分)掌握化学实验中常用仪器的特征和用途及实验基本操作，有利于开展化学学习和研究。
中考化学培优 易错 难题(含解析)之探究题及答案
一、中考初中化学科学探究题1．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）（实验探究一）取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变____色，写出可能发生该反应的一个化学方程式______________________________________________________________．（2）（实验探究二）另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：①白色沉淀E是______________．②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由__________________________________．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_____________________________．【答案】蓝 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 硫酸钡步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸【解析】【详解】（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca （OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；（2）①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．故填：步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．2．现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。
2020-2021化学探究题的专项培优练习题(含答案)附答案
一、中考初中化学科学探究题1．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH，Ca(OH)2猜想三：NaOH，Na2CO3（设计并实验）写出实验二中产生气泡的化学方程式：（拓展延伸）①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。
②实验室保存电石应注意。
【答案】【设计并实验】无白色沉淀生成三 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①有气泡产生，生成蓝色沉淀②密封保存【解析】试题分析：【设计并实验】实验一：根据反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则猜想二不成立实验二：另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，先后发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Ca(OH)2+Cu(NO3)2= Ca(NO3)2+ Cu(OH)2↓，故产生的现象是有气泡产生，生成蓝色沉淀②根据上面的探究过程，可知电石能与水反应，故实验室保存电石应注意密封保存考点：Ca(OH)2、Na2CO3的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断2．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．（实验探究一）过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水固体溶解___________________________②向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡产生③将带火星的木条置于试管口木条复燃序号②试管中产生的气体是____；过碳酸钠溶于水能生成____（填化学式）．④取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式__________________．实验小结过碳酸钠的化学式是____________；过碳酸钠与水反应的化学方程式是__________________________．（实验探究二）：过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是____________________________________；（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是______，E中装入碱石灰的作用是_______，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是___________；（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量．装置F的作用是_______________，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会_____（填“偏高”或“偏低”）．【答案】让过碳酸钠溶于水且能与水反应氧气 H2O2 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClNa2CO4 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置二氧化碳和氧气吸收二氧化碳将装置中的气体排出，被E装置吸收防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置被吸收偏高【解析】【详解】[实验探究一]①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水，目的是让过碳酸钠溶于水且能与水反应；③根据题给条件可知，过碳酸钠溶于水时，反应生成碳酸钠和过氧化氢，向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末，产生了大量的气体，可使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，进一步说明了含有过氧化氢溶液；④碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；实验小结：由于过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，说明过碳酸钠中含氧量比碳酸钠高，并且过碳酸钠的相对分子质量为122；碳酸钠的相对分子质量为106，所以过碳酸钠应为Na2CO4；过碳酸钠与水反应的化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；[实验探究二]（1）氢氧化钠可以与二氧化碳反应，除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置；（2）过碳酸钠溶于水时，反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；当气体通过浓硫酸时被干燥，通入E中装入碱石灰吸收其中的二氧化碳；实验完毕后通入氮气的目的是将装置中的气体排出，被E装置吸收；（3）F装入干燥的碱石灰，F装置可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置被吸收，这样E装置在测定前后的质量差值偏大，计算出了样品中过碳酸钠的含量偏高．3．某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。
化学探究题的专项培优练习题(含答案)及答案解析
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯
解释实验结论______。
【答案】有机柠檬片白色污染回收制作柠檬茶CH3COOHNa2CO3①②①③酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；另取一匙柠檬皮酱，与2mL热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小由于柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。
一、中考初中化学科学探究题
1．探究辨真伪
如图，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯，危害人体健康，这种说法是真的吗？为了查明真相，小东用泡沫饭盒（主要成分是聚苯乙烯）和柠檬皮进行探究。
（1）探究一：柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗？
进行实验：
将柠檬皮研磨成酱，取一匙涂在泡沫饭盒上，2分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平，5分钟后凹凸更加明显，10分钟后出现很多小孔。
a．硫酸钠溶液 b．无水乙醇 C．蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a．镀锌铁 b．镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是___________。
a．银粉 b．铜粉 c．铝粉
（2）探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？
实验用品：泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。
查阅资料：酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。
2020-2021【化学】化学探究题的专项培优练习题(含答案)附详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答：(1)写出编号a的仪器名称_______(2)若用B装置制取O2写出对应的化学反应方程式_____(3)若用D(装满水)收集O2,则气体应从____(“b”或“c”)端导人。
Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究（查阅资料）①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：是NaOH猜想二：是Na2CO3猜想三:___（实验探究）小军进行了下列实验探究实验操作实验现象实验结论①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液__猜想二正确②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液无红褐色沉淀生成（问题分析）实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______,实验操作②还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：（实验现象）A中有大量气泡产生,C中实验现象是______（实验结论）白色固体是Na 2CO 3（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B 中也能产生CO 2。
写出装置B 中产生CO 2的化学反应方程式____。
改进措施:将浓盐酸换为稀盐酸。
【答案】锥形瓶 222222H O 2O H n O+O M ↑ c NaOH 、Na 2CO 3 产生白色沉淀 检验并除去Na 2CO 3，防止它对NaOH 检验产生干扰 取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色 变浑浊 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑ 【解析】 【分析】 【详解】 （1）a 为锥形瓶；（2）B 装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：222222H O 2O H n O+O M ↑；（3）因为氧气的密度略大于空气的密度（用排空气法收集的气体纯度低）且不溶于水，所以用D(装满水)收集O 2，则气体应从c 端导入； [提出猜想]猜想一：是NaOH 猜想二：是Na 2CO 3猜想三：是NaOH 和Na 2CO 3； [实验探究]①取少量白色固体于试管中,加水溶解，再加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明白色固体中有碳酸钠；②过滤，在滤液中加入FeCl 3溶液，无红褐色沉淀生成，证明白色固体中没有氢氧化钠； 故猜想二正确。
化学探究题的专项培优练习题(含答案)含答案解析
V溶质为KC1、K2SO4,和K2CO3
（设计方案）
实验操作
现象
结论
取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中
先向甲试管中滴加盐酸至过量。
无明显现象
猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确
再向乙试管中滴加____溶液。（填化学式）
_____
猜想Ⅱ正确
（交流反思）学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是_____(用文字表述)
(4)①、猜想一、二、三种都有氯化钙，加入AgNO3后，都产生白色沉淀，无法鉴别，故不符合题意；
②、Fe2O3只与稀盐酸反应生成黄色溶液，猜想三有HCl，可以得出猜想三成立，故符合题意；
③、NaOH与稀盐酸反应，无明显现象，无法得出猜想三成立，故不符合题意；
(5)判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，故填写：反应物是否过量；
【详解】
（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。
称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g，则生成的硫酸钡的质量为2.33g，设样品中硫酸钠的质量为x
【解析】
【分析】
氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，钴离子和碳酸根离子生成碳酸故沉淀。
【详解】
和 反应生成氯化银沉淀和硝酸钴， 和 反应生成氢氧化钴粉红色沉淀和氯化钠， 和 反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。
中考化学二轮 探究题 专项培优易错试卷附答案
一、中考初中化学科学探究题1．小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。
“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。
绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。
她查阅元素周期表发现钴（读音：g u ）元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。
（提出问题）小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？（寻求帮助）（1）（咨询老师）得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见右图），使得二者的化学性质相似。
因此把这两种元素放在一起。
请你帮助小倩完成下列问题：①钴元素在元素周期表中的原子序数为_______，一个钴原子比一个铁原子多一个_____（填序号）。
a.中子b.电子c.质子d.电子层②铁原子与钴原子具有相同的___（填序号，下同）。
元素的化学性质主要与原子的______有关，因此二者的化学性质相似。
a.核电荷数b.核外电子数c.电子层数d.最外层电子数③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为_____；钴在氧气中燃烧生成Co3O4，化学方程式为_________。
（2）（查阅资料）钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。
钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO 2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料,其中钻元素的化合价为____________。
（深入探讨）（产生问题）既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？ （设计并实验验）（1）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：a. b.22FeO FeCl Fe(OH)−−−−→−−−−−→稀盐酸氢氧化钠溶液观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a 中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b 中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。
化学探究题的专项培优练习题含详细答案
所加试剂甲乙丙分别是：甲_______乙_______丙_______。 写出 Ca（OH）2 与稀盐酸反应的化学方程式_____________________。 （3）探究拓展：小宇和小娟对实验 D 反应后过滤得到的无色滤液进行了探究。 小宇猜想溶液中含有一种溶质，是氯化钙； 小娟猜想滤液中含有两种溶质，是氯化钙和_______。 为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告：
4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。
（3）上述实验中 b 是多余的，因为 a 实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚 铁；b 实验无法证明是否含氯化铁。 总结与提升： （1）碳酸氢钙中钙元素显+2 价，碳酸氢根显﹣1 价，其化学式为：Ca（HCO3）2。 （2）CO2 使澄清石灰+Ca（OH）2═ CaCO3↓+H2O。 （3）FeCl2 能使高锰酸钾溶液褪色，而 FeCl3 不能，如果在实验 b 中观察到高锰酸钾溶液褪
人教版九年级化学上册全方位培优测评卷专项训练：质量守恒定律(详细全解析)
人教版九年级化学上册专项训练（一）——质量守恒定律的应用一、选择题1.氯碱工业电解食盐水得到的产物中，不可能包含下列哪种物质( ) A.碳酸钠B.氯气C.氢气D.氢氧化钠2.在化学变化中，下列说法正确的是( ) ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A.①②B.①③C.③④D.②④3.相同质量的下列物质完全分解制取氧气，制取氧气最多的是( ) A. KMnO 4B. KClO 3C. H 2OD. H 2O 24.下列四个反应的生成物都是C ，如果C 的化学式为A 2B 5，则该反应的化学方程式为( ) A.2AB 2+B 2=2CB.3AB 2+B 2=2CC.4AB 2+B 2=2CD. AB 2+4B 2=2C5.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( ) A.水结成冰前后，质量保持不变B.50mL 水和50mL 乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水D.1.2g 碳与3.2g 氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳6.煤油中含有噻吩(用表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X+6O 2=4CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩的化学式为( ) A.C 4H 4SB.H 4H 6SC. CH 4D. C 4H 8S 7.实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是( )8.氯气(Cl 2)和氧气(O 2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH 4)反应。
已知O 2和CH 4充分反应后的生成物是CO 2和H 2O ，由此推断Cl 2和CH 4充分反应后的生成物是( ) l 4和HCll 4和H 2C.CH 2Cl 2和H 2D.C 和HCl9.下列关于2CO+O 2=2CO 2的说法不正确的是( ) 点点燃A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7:8C.反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D.参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1:110.用如图所示装置验证质量守恒定律能达到实验目的的物质组合是( )A.锌和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液D.硝酸钠和稀盐酸11.以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图:(其中和●分别表示两种不同的原子):由图可知，下列说法中正确的是( )①该反应属于化合反应②一定是氢气和氧气反应生成水③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③⑤D.①②③④⑤12.已知:某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )A.1:1B.1:2C.1:4D.1:513.某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
化学流程图的专项培优练习题含详细答案
一、中考初中化学流程图1．“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。
某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体。
资料 2：FeSO4容易被空气中的 O2氧化。
回答下列问题：（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的___________能转换为电能。
（2）石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2相似)的化学反应方程式为_____________。
（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________________、___________________。
（4）将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是_______。
（5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：____________________。
【答案】热 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶做保护气，防止 FeSO4被空气中的 O2 氧化。
生活垃圾分类回收（合理均可）【解析】【分析】【详解】（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
故填：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。
故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止FeSO4被空气中的O2 氧化；（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。
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一、中考初中化学科学探究题1．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式__________。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成份是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和_________ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。
【实验证明】【反思与拓展】(1)向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是______。
(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。
【答案】 CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑ Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2＝ CaCO3↓ + 2NaOH 无明显现象稀盐酸三氢气和氨气便于携带【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐的性质，化学方程式的书写。
由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑；猜想与假设：由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气逸出，氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3）；猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2＝ CaCO3↓ + 2NaOH；实验证明：实验一，若猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙。
取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：碳酸钠与盐酸反应有气泡产生。
另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；反思与拓展：（1）氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气。
若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气和氨气；（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全。
点睛：反应后溶质中一定存在反应生成的可溶性物质，可能存在过量的可溶性反应物。
2．小明同学设计以下实验来探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量。
（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。
）实验装置实验过程实验现象①取一烧杯，加入适量的生石灰，再分别取少量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上．②…一会儿白磷发生燃烧，红磷不燃烧③先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水．④按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷．集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60mL（1）实验过程②是___________，烧杯中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）白磷燃烧反应的化学方程式为_________________________________。
（3）根据实验2的结果，计算空气中氧气的体积分数约为__________（写出计算式和结果）。
（4）在整个实验2的过程中，集气瓶内的压强变化是______________。
集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是_________________________。
【答案】向烧杯中加入适量的冷水 CaO + H2O=Ca(OH)2 4P + 5O2点燃2P2O5 60/(350-50)=1/5 先变大后变小到与大气压相等防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而泄出瓶外【解析】【详解】（1）实验过程②是：向烧杯中加入适量的冷水，利用氧化钙与水反应放出大量的热来提供热量，从而达到白磷的着火点；发生反应的化学方程式为：CaO + H2O=Ca(OH)2（2）白磷燃烧反应的化学方程式为：4P + 5O2点燃2P2O5（3）集气瓶的总容积为350mL，但由于事先加了50mL红墨水，即反应前只有300mL的空气，故根据实验2的结果，计算空气中氧气的体积分数约为：60/(350-50)=1/5（4）在整个实验2的过程中，由于刚开始白磷燃烧放热，使集气瓶内的气体膨胀，压强增大，待冷却，氧气被消耗，瓶内气体量减少，压强又降低，打开止水夹，水进入集气瓶，这是压强由于大气压相等，故集气瓶内的压强变化是：先变大后变小到与大气压相等；集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是：防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而泄出瓶外3．小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。
他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
（1）［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。
写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：________。
（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②________。
（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。
证明________（填“猜想①”或“猜想②”）成立。
（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和________，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
【答案】Ni + H2SO4＝NiSO4 + H2↑ Ni＞Fe＞Cu 猜想①铁片【解析】【分析】【详解】（1）［查阅资料］根据反应物和生成物判断反应方程式：Ni + H2SO4＝NiSO4 + H2↑；（2）［猜想与假设］根据Ni可以与稀硫酸反应，说明Ni比Cu活泼，猜想②Ni＞Fe＞Cu；（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化说明Fe比Ni活泼，猜想①成立；（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
故答案：(1)Ni + H2SO4＝NiSO4 + H2↑ (2)Ni＞Fe＞Cu (3)猜想① (4)铁片4．实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。
为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A 、C 、D 中所装药品足量且能完全吸收相关物质 ②碱石灰是CaO 与NaOH 的固体混合物③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO 3NaCO 3+H 2O+CO 2↑探究过程如下：Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C 、D 的质量，分别为：m 、m 1、m 2；Ⅱ．将质量为m 的样品装入B 玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热 Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却 Ⅳ．再次称量装置C 、D 的质量，分别为m 3、m 4 请回答下列问题（1）装置A 中碱石灰的作用是_____ （2）装置C 中所装药品为_____（3）装置D 中发生反应的化学方程式为_____ （4）装置E 的作用_____（5）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为_____（用相关字母表示）。
（6）误差分析。
按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“准确”），理由是_____。
【答案】吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 浓硫酸 2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O 防止空气中的二氧化碳进入D 装置中424200)%11m m m（ 偏大；加热样品前没有把装置中的空气排出。
加热样品前没有把装置中的空气排出 【解析】 【分析】碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】（1）碱石灰是CaO 与NaOH 的固体混合物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
装置A 中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳； （2）根据化学方程式2NaHCO 3NaCO 3+H 2O+CO 2↑可知，从B 装置中导出的气体是水蒸气和二氧化碳的混合物，装置D 中氢氧化钠能吸收二氧化碳，装置C 用来吸收水蒸气，浓硫酸具有吸水性。
，装置C 中所装药品为浓硫酸；（3）装置D 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ；（4）装置D 中氢氧化钠能吸收二氧化碳，装置E 的作用是防止空气中的二氧化碳进入D 装置中，造成实验结果的不准确； （5）设：碳酸氢钠质量为x ，4216844xm m =- x=4211（m 4-m 2) 该样品中小苏打的质量分数=4242)11m m m-（ ×100%= 424200)11m m m-（ %。
（6）由于装置内的二氧化碳和水蒸气的干扰没有排除，所以造成结果偏大。
在反应开始前从左侧通入空气一段时间，然后称量装置C 和D 的质量。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与．（提出问题）该氢氧化钙溶液是否全部变质？ （猜想与假设）猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙． 猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是________． （实验探究） 实验步骤实验现象 实验结论（1）取样于试管中，滴加稀盐酸 有___生成 原溶液里一定有碳酸钙 （2）另取样于试管中，滴加酚酞试液溶液成红色原溶液一定有____（反思拓展）（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是___________（用化学方程式表示）． （2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是__________．【答案】碳酸钙和氢氧化钙 大量气泡产生 氢氧化钙()2322CO +Ca OH =CaCO +H O ↓ 反应物是否有剩余或反应物是否反应完全【解析】 【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。