人教版新教材硫和二氧化硫课件

鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。
②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒
害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集
起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。
人教版新教材 第1章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫课件（共39张ppt）
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2.硫单质 (1)物理性质 ①单质硫俗称 硫黄 ，是一种 黄色 晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。
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2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
√A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
D.全部
解析 ①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜
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跟踪强化 1.下列说法不正确的是 A.硫是一种难溶于水的黄色固体 B.硫与铁反应生成硫化亚铁 C.单质硫既有氧化性，又有还原性
√D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。
归纳总结
(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2－S2、Na2－S2、Fe－S2←被――还――原―S0 ―被――氧――化→＋S4O2、＋S4O23－、＋S6O24－ (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金 属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生 成SO2，不能生成SO3。
3.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是 A.通入氢气后加热 B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤
√D.用二硫化碳洗涤后再用水洗
解析 硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒； 硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上； 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶 解而除去。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2_∶__1_。
(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫
的物理性质及化学性质两个角度分析)
提示 因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧
化钠溶液溶解洗涤。
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第五章 第一节 硫及其化合物
核心素养发展目标
1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证 据推理与模型认知”能力的发展。
2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理 的不同。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
一、硫及其单质 二、二氧化硫
01 硫及其单质 LIU JI QI DAN ZHI
(2)化学性质 写出下列反应的化学方程式
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S＋Fe
△ ===
FeS
S＋2Cu
△ ===Cu2S
△ S＋H2 === H2S
S＋O2
点燃 =====
第1课时 硫和二氧化硫课件（共39张ppt）
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相关
链接
硫与银、汞的反应及其应用
一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反
应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温
下就能进行，且能使Hg显高价。
①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待
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深度思考 1.根据硫的性质，回答下列问题： (1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS? 提示 不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。 (2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？ 提示 能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。
反应生成Cu2S； ②硫和铁反应能生成FeS；
③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3； ④硫和氢气反应生成H2S； ⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反
应生成FeCl3。
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知识梳理
1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第三 周期第ⅥA 族，硫原子最外层有 6 个电子，在 化学反应中容易 得到电子，形成－2 价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径 大 ，硫原子得电子能力比氯原子 弱，硫化 氢的稳定性比氯化氢 弱 。 (3)硫元素的非金属性比氧元素 弱 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中， 硫常显＋4或＋6 价，氧为－2 价。
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2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐
。如3S＋6NaOH
△ =====
2Na2S＋
Na2SO3＋3H2O。
(1)该反应中硫体现的性质是_氧__化__性__和__还__原___性__。