必修一第四章化学方程式汇总
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化学方程式
含硅矿物与信息材料
1、Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si+C SiC
Si+O2SiO2
Si+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2Si+4HCl
2、SiO2+2C Si+2CO↑ (工业制粗硅)
3、SiO2+CaO CaSiO3
4、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
5、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(碱液腐蚀玻璃并引起粘连)
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃,氢氟酸保存在塑料瓶中)
6、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
7、2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O
H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应)
氯及其化合物
8、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(实验室制氯气,氧化剂还可以是KMnO4、KClO3等。固—液—加热装置,饱和食盐水除杂,浓硫酸干燥,向上排空气法或排饱和食盐水法收集,氢氧化钠溶液吸收尾气)KMnO4 + HCl(浓)
KClO3 + HCl(浓)
9、2Fe+3Cl2 2FeCl3(棕褐色的烟)
Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)
2Al+3Cl2 2AlCl3
2Na+Cl2 2NaCl (白烟)
H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰,光照则爆炸)
H2+Br2 2HBr
H2+I2 2HI
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeBr2+Br2=2FeBr3
10、2Fe3++2I -=2Fe2++I2
2FeCl3+Fe=2FeCl3
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
11、Cl2+H2O HCl+HClO (歧化反应;氯水的成分:三分子三离子)
2HClO2HCl+O2↑(久置的氯水即盐酸溶液)
12、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(歧化反应;制漂白液)
▲3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O(歧化反应)
Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (歧化反应;制漂白粉)
高温
高温
高温
点燃
点燃
点燃
点燃
光照
高温
强酸制弱酸
高温粗硅的提纯
制玻璃原理
点燃
氧化性:Cl2> Br2> Fe3+> I2>S
硅在常温下的三个反应
高温
硅在加热或高温下的三个反应
Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO (漂白原理)
Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO
13、Cl 2+2NaBr =2NaCl+Br 2
Cl 2+2KI =2KCl+I 2 Br 2+2KI =2KBr+I 2
2F 2+2H 2O =4HF+O 2(氧化性:F 2>O 2) X 2+H 2O =HX+HXO (X=Cl 、Br 、I )
14、NaCl+AgNO 3=AgCl ↓(白色沉淀)+ NaNO 3
NaBr+AgNO 3=AgBr ↓(淡黄色沉淀)+ NaNO 3 KI+AgNO 3=AgI ↓(黄色沉淀)+ KNO 3
含硫化合物的性质和应用
15、S+O
2 SO 2
S+ H
2 H 2S
S+ Fe FeS
S+ 2Cu Cu 2S
▲3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O(歧化反应) (类比氯气与氢氧化钠的反应) 16、4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ 2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O =H 2SO 4
17、SO 2+H 2O H 2SO 3
SO 2+2NaOH =Na 2SO 3+H 2O SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O SO 2+Na 2O =Na 2SO 3
18、SO 2+2H 2S =3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓) SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 4
19、Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ (实验室制取SO 2,固—液—不加热装置)
20、Na 2SO 3+ SO 2+ H 2O =2NaHSO 3
Na 2SO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+SO 2↑ NaHSO 3+HCl =NaCl+H 2O+SO 2↑
21、SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液)
22、CaCO 3CaO+ CO 2↑
CaO+ SO 2CaSO 3 2CaSO 3+O 2=2CaSO 4
23、Na 2SO 3+BaCl 2=BaSO 3↓+2NaCl
3BaSO 3+2HNO 3=3BaSO 4+2NO ↑+ H 2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸)
24、SO 2+X 2+2H 2O =H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I)
2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 (亚硫酸变质;酸雨的形成)
2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)
25、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O
C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O H 2S + H 2SO 4(浓)=S ↓+SO 2↑+ 2H 2O
(H 2S 的干燥不能用浓硫酸,也不能用碱石灰,只能用无水CaCl 2) ▲26、FeS+H 2SO 4(稀)=FeSO 4+H 2S ↑ (实验室制取H 2S)
石灰石消除SO 2的污染 氧化性:Cl 2> Br 2> I 2
Cl -、Br -、I -的检验
催化剂 SO 2是酸性氧化物
高温 工业生产硫酸
除SO 2中HCl 用饱和的NaHSO 3溶液 浓硫酸的强
氧化性 强酸制弱酸
氧化还原反应