必修一第四章化学方程式汇总
高一化学必修一第四章方程式总结
高一化学《必修一》方程式总结第一、二早：1、硫酸根离子的检验：BaCI2 + Na2SO4=BaS04 J + 2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCI2 + Na2CO3=:CaC03 J + 2NaCl3、银离子的检验：Cl—+ Ag + = AgCl4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 亠也2Cu + C02 T5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu占燃6、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + C02 2MgO + CAVV ------ *第二早：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na + 02」一Na zQ2、钠块在空气中变暗：4Na+ Q= 2NaO3、Na>0在空气中加热（变黄）：2NaO+ 2NaO24、金属锂在空气中燃烧：4Li + 02 2Li 2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H20 = 2Na0卅H2 T2Na + 2H20 = 2Na++ 20H 一+ H2 T二.N Q0、NaQ的相关反应：1、碱性氧化物N@0与水的反应：N@0+ H0= 2Na0H2、过氧化钠与水的反应（放热反应、NaQ是强氧化剂，可用于漂白）2NaQ + 2H20 = 4Na0H + 02 T2N Q Q + 2H20 = 4Na + + 40H _ + QT3、碱性氧化物N Q0与C0的反应N Q0 + C02 = Na2C04、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是: 2Na 2Q + 2CQ = 2Na2C0 + 025、Na20 + S02 = Na2S0 Na 2Q + SQ = Na2S06、Na>0 + 2HCl = 2NaCl + 比07、2N Q0 + 4 HCl = 4 NaCl + 2 H 20 + 02 T三.NaHCO与Na2CO31、小苏打受热分解：2NaHCO = Na z CO + H2O + CO T2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热△NaHCO + NaOH : Na z CO + H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:NaHCO + NaOH = Na z CO + H2O HCO 3_+ OH — H z O + CQ2_4、向NaOH§液中通入少量CO : 2NaOH + CO= Na z CO + H 2O5、继续通入过量CO : N Q CO + CQ + H2O = 2 NaHCQ总反应方程式：NaOH + CO= NaHCQ6、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液N Q CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO T 2 —+CO 3 + 2H = H2O + CO2 T②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量N Q CO + HCl = NaHCO + NaCl CO 3+ H = HCONaHC3+ HCI= NaCl+ HC+ CO T HCO 3—+ H+= H2O + CQ T7、⑴Na2CO3溶液、NaHCO溶液与Ca(OH)反应：Na2CO3+ Ca(OH)，= CaCO3；+ 2 NaOHNaHCO + Ca(OH)(多)=CaCO3；+ NaOH + H.O2NaHCO + Ca(OH》(少)=CaCO3；+ Na2CO3 + 2HO& Na2CO3溶液、NaHC(溶液与CaCb反应：Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3；+ 2 Na ClNaHC3溶液与CaCl2不反应；四.Al点燃1、铝与氯气反应：2Al + 3Cl 2 2AlCl 32、铝片与稀盐酸反应+ 6H+= 2Al 3++ 3H T2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2T 2Al3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH+ 2HO = 2NaAlO2 + 3H T4、高温下铁与水蒸气反应 ：3Fe + 4H 2O(g ) 咼温Fe 3^ + 4H 22AI + 20H - + 2HHO = 2AI0?- + 3出 T△电解4、 4AI + 302 2AI 20电解熔融的氧化铝：2AbQ ----------- 4AI + 302 T5、 铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】： 2AI + Fe 20 上鱼2Fe + AI 206、 不稳定性：2AI(OH )3 = AI2Q + 3H 2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备 AI(0H )3】AI 2(SC 4) 3 + 6NH ・ HO 2AI(0H )3； + (NH )2S0 AI 3++ 3 NH 3 • "0 = AI(0H) 3 J+ 3NH 4+&向NaAIQ 溶液中通入C022NaAIQ + C02 + 3H 20 = 2AI(0H) 3 J+ N Q C0五.Fe1、 铁与硫加热反应 Fe + S 上一FeS2、 铁与氧气加热反应 3Fe + 2Q 丄一Fe 3043、 铁在氯气中加热反应 2Fe + 3CI 2 —— 2FeCI 32AIO 2— + C02 + 3H0 = 2AI(0H) 3 J + 9、 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 AI2Q + 2Na0H ——2NaAI02 + H0 10、氧化铝溶于盐酸：Ab0 + 6HCI = 2AICI 3 + 3 出0 11、AI(0H) 3溶液中加盐酸：AI(0H) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3出0 12、AI(0H) 3与 Na0H 溶液反应：AI(0H )3 + Na0H = NaAIO ? + 2 出013、 铝盐、偏铝酸盐反应生成 AI(0H )3 CO2AI 20 + 20H - = 2AIO 2- + H 20AI 203 + 6H += 2AI 3++ 3 H 2OAI(OH) 3 + 3H + = AI 3+ + 3H 2OAI(OH) 3 + 0H_ = AIO 2- + 2 H 2O一3+3AI0 2一 + AI + 6H 2O = 4 AI(OH) 3；5、铁与盐酸反应：Fe + 2HCI = FeCI 2 + H2 T Fe + 2H+= Fe2++ H2T6. 铁的氧化物FeO、F Q O、Fe s C4溶于盐酸中：1) FeO + 2HCI = FeCI 2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O丰3丰2) Fe2Q + 6HCI = 2FeCb + 3比0 Fe 2Q + 6H = 2Fe + 3比02+ 3+3) Fe 304 + 8HCI = FeCI 2 + 2FeCb + 4HO Fe 3O + 8H = Fe + 2Fe + 4 H2O7. Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制备：1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 J + N@SO Fe 2 ++ 2OH - = Fe(OH)2 J氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)2) FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCI Fe 3 ++ 3OH - = Fe(OH) 3 J氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀)3) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 34) 不稳定性：2Fe(OH)3 = F Q Q + 3H2O8. Fe2 +、Fe3+之间的转化：1) 氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)2 +3 +2FeCI 2 + CI 2 = 2FeCI 3 2 Fe + CI 2 = 2 Fe + 2CI -2) 氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCI3 + Fe = 3FeCI 2 2Fe3 + + Fe = 3Fe2+3) 用KSCN佥验Fe3+的存在：离子方程式：Fe3++3SCN = Fe (SCN) 3 (血红色)4) 印刷电路板：2FeCI3 + Cu = 2FeCI 2 + CuCb第四章:一.硅(1) 工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：咼温SiO2 + 2C Si + 2CO T (硅单质的实验室制法，粗硅的制取)(2) 硅单质与氢氟酸、Si + 4HF = SiF 4 T + 2 H4(3) 硅单质与NaOH溶液反应:Si + 2NaOH + H20 = NaSiO s +2H2 T二.Si及其化合物：(一)二氧化硅(1)二氧化硅与氢氧化钠反应Si0 2 + 2NaOH = Na z S© + H2O SiO 2 + 20H - = SQ32- + H2O(2)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 丄鼻CaSiO s(3)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO z + 4HF = SiF 4 T + 2 H 2O(二)硅酸(HSiQ)(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N aSiO s + CO2 + H2O = Na2CO3 + H 2SQ3 J(2)硅酸钠与盐酸反应：NaSiO s + 2HCl = 2NaCl + H 2SQ3 (胶体)(3)硅酸受热分解："SiO s =— SiO2 + H2O(4)工业制玻璃原理：SiO2 + Na z CO 丄鼻NaSiO s + CO%SiO2 + Ca CO3 Ca SO + CO%三.氯（一）氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO + 4HCI（浓）亠MnC2+ CI2T + 2HO MnO 2 + 4H++ 2C「丄MrT + CI2 %+ 2HO2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：占燃（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu + CI 2 CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）点燃（2）氯气和金属钠反应：2Na + CI 2 2NaCI占燃（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3CI2 3FeCb（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H + CI 2 =基2HCI（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H+ F2= 2HFB氯气与水反应(6)氯气溶于水(新制氯水中含H、CI _、CIO _、OH、CI2、HCIO HOCI 2+ H2O = HCI + HCIO CI 2 + H2O =H+ + CI -+ HCIO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中(7 )CI2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCI CI 2 + 2Br =Br 2 + 2CI 一(8 ) CI2 + 2NaI = 2NaCI + I 2 CI 2 + 2I 一=I2 +2CI-(9) 次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂):~2光&0 2HCI + O2 T C氯气和碱和的反应：(10) 工业制漂白粉的原理：2Ca(OHl+ 2CI2 = Ca(CIO)2 + CaCb + 2出02Ca(OH》+ 2CI2 = 2C# + + 2CIO_ + 2CI _ + 2HO(11) 漂白粉长期置露在空气中失效的原理：光昭Ca(CIO)2+ CO+ HO= CaCOj+ 2HCIO 2HCIO HC「+ O2TCeT+ 2CIO_ + CO2 + H2O = CaCOj+ 2HCIO(12) 制漂白液(或氯气尾气处理)：CI 2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 2O四.硫和氮的化合物：(1)硫与非金属：S + O2 =点鼻SO2 H2+ S= H2S、—人= △△(2)硫与金属：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S(3)二氧化硫与水反应：SO2 +=H^O H2SO3(4)二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3(5)二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 J + H2O(6)二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S J + 2H2O(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + CI2 + 2H2O = 2HCI + H2SO4 ( CI2 可换作Br2、催化剂I2 ) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2夫02 ' 2SO3(9)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(10) 三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4j + H2O催化剂(12)工业合成氨：2 + 3H 2 ■■ 高温高- 2NH 3(14) NH 在水中的反应：NH +、H 2O NH 3? H 2O NH4 + OH(15)氨水受热分解：NH3PH2O = NH3T + H2O(16) 实验室制取氨气：2NH4C1 + Ca(OH)2 = CaCI2 + 2NH3 T + 2H2O (17) 碳酸氢铵受热分解 ：NHHCO — NH T+ H 2OT + CQ T (18) 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)： HCI + NH 3 =NH 4CI(19) 氯化铵受热分解：NHCI = NH 3 T + HCI T (20) 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH 4)2SO + 2NaOH 2NH T+ N@SO + 2HO NH 4++ OHNH 3 T+ H 2O(21)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验N/的方法)NH 4NO + NaOH = NH 3 T+ "O + NaNO NH + + OH_ = NH 3 T + H 2O (22) 氮气和氧气 放电下反应(雷雨发庄稼) 放电N 2 + O 2 NO 2NO + O 2 ---------------------------- 2NQ(23) 二氧化氮溶于水 ：3NO + H 2O ---------- 2HNO + NO3NO2+ H 2O ——2H + + 2NQ — + NO(24) NO 、Q 的混合气通入水中无剩余气体 ：4NQ + O 2 + 2出0 = 4 HNO 3 (25) NO 、O 的混合气通入水中无剩余气体 ：4NO + 3O 2 + 2出0 = 4 HNO 3(26) NO NO 的回收：NO + NO + 2NaOH = 2Na NQ + H 2O 5、浓硫酸、HNO 与Cu 反应： AI 、Fe 遇浓HNQ 浓硫酸钝化(常温)(27) Cu 与浓 HNO 加热：Cu + 4HNO(浓)=Cu(NO )2+ 2NO T + 2H 2O (28) Cu 与稀 HNO 反应：3Cu+ 8HNO(稀)=3Cu(NQ )2 + 2NOt + 4比0 (29) 铜与浓硫酸反应：Cu + 2HSO (浓)亠 CuSO + 2HO+ SO T(13)氨的催化氧化 ：4NH + 5Q4NO + 6H 2O(30)浓硫酸与木炭反应：C+ 2HSO (浓)2H2O+ CO T + 2SO T(31)浓硝酸与木炭反应：C+ 4HNO(浓)丄，2H2O+ CO T+ 4NO T名师精编欢迎下载。
化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》化学方程式总结
化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》化学方程式总结化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》化学方程式总结第四章《非金属及其化合物》化学方程式及主要知识点一、硅及其化合物性质1．硅与氧气反应：2．硅与氟气反应：3．硅与氢氧化钠反应：4．硅与氢氟酸反应：5．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：6．二氧化硅与氢氟酸反应：7．二氧化硅与氧化钙反应：8．二氧化硅与氢氧化钠反应：二、氯及其化合物性质1、钠与氯气反应现象：2、铜与氯气反应现象：3、铁与氯气反应现象：4、氢气与氯气反应5、将氯气通入水中6、用氯气制漂白液7、工业上制漂白粉的原理8、漂白粉在空气中变质9、漂白粉与稀盐酸反应10、次氯酸见光分解三、氮及其化合物的性质1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理（三个反应）：2．氨的工业制法：3．氨的实验室制法：⑴反应原理：⑵装置类型：⑶收集方法：⑷检验方法：①②③⑸干燥方法：4．氨与水的反应：5．氨与浓盐酸反应：现象：6．氨与浓硝酸反应：现象：7．氨与稀硫酸反应：8．氨的催化氧化：9．氯化铵受热分解：10．碳酸氢铵受热分解：11．碳与浓硝酸反应：12．铜与浓硝酸反应：13．铜与稀硝酸反应：14．铜与浓硝酸反应：四、硫及其化合物的性质1．铁与硫蒸气反应：2．铜与硫蒸气反应：3．用硫来处理洒落在地上的汞4．二氧化硫与硫化氢反应：5．二氧化硫的催化氧化：6．二氧化硫使氯水褪色：7．二氧化硫使溴水褪色：8．用氢氧化钠吸收制备二氧化硫的尾气：9．将少量SO2通入澄清石灰水：10．将过量SO2通入澄清石灰水：11．将SO2通入亚硫酸钠溶液中12．将SO2通入饱和碳酸氢钠溶液中13．铜与浓硫酸反应：14．碳与浓硫酸反应：15．浓硫酸与亚硫酸钠反应。
扩展阅读：高中化学第四章《非金属元素及其化合物》单元测试题人教版必修1人教版必修1第四章《非金属元素及其化合物》测试题（A卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
高一化学必修一化学方程式大全按章节
必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2 32、氯气和非金属反应Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO光照2HClO 2HCl ＋O2↑36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO2NO ＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H24H++ 2NO3－+ Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－+ 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O放电53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△3↑＋H2O↑ ＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO2+O2催化剂2SO3加热2H2SO4(浓)+C△2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。
高一化学必修一第四章方程式总结
高一化学《必修一》方程式总结第四章：硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4↑+ 2H2↑（3）硅单质与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑Si及其化合物：（一）二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O（二）硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓（2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（3）硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2＋H2O（4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + Ca CO3高温Ca SiO3 + CO2↑氯（一）氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋Cl2点燃CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋Cl2点燃2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋3Cl2点燃3FeCl3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2＋Cl2点燃2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HFB、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（8）Cl2＋2NaI ＝2NaCl ＋I2Cl2＋2I－＝I2 ＋2Cl－光照（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋O2↑C、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O 2↑ Ca 2＋＋2ClO － ＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl 2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S + O2 点燃SO2 H2+ S△H2S（2）硫与金属： Fe + S△FeS 2Cu + S△Cu2S（3）二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 （4）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 （5）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（6）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S ↓ + 2H2O（7）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2） （8）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3（9）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4（10）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O （12）工业合成氨：N 2 ＋ 3H 2催化剂 高温高压2NH 3（13）氨的催化氧化 ：4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O（14）NH 3在水中的反应：NH 3 + H 2O NH 3• H 2O NH4＋ + OH －（15）氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑ + H2O催化剂 光照 △（16）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（17）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl ＋NH3＝NH4Cl（19）氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH △2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋ OH －△NH3↑＋ H2O（21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）NH4NO3＋NaOH ＝NH3↑＋H2O ＋NaNO3 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O （22）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O 2 2NO 2NO ＋O22NO2（23）二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO（24）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO3（25）NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO3（26）NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋H2O5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）（27）Cu与浓HNO3加热：Cu＋4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O （28）Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O （29）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑（30）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑（31）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓）2H2O＋CO2↑＋4NO2↑放电。
(完整版)高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaClCO32- ＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2OHCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋Cl2==【点燃】CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClOCl2 ＋H2O ＝H＋＋Cl- ＋HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑Ca2-＋2ClO-＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaClCl2 ＋2Br- ＝Br2 ＋2Cl-17、铁与硫加热反应Fe ＋S==【加热】FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋2C=(高温)Si ＋2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2OSiO2 ＋2OH+ ＝SiO32- ＋H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋3H2→【催化剂】2NH32NH3→【高温高压】N2 ＋3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋O2=(放电)2NO2NO ＋O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋H2O =2HNO3 ＋NO3NO2 ＋H2O =2H+＋2NO3-＋NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==【加热】Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 ＋O2 ＋2H2O ＝ 4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO ＋3O2 ＋2H2O ＝ 4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 ＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】NH3 ↑＋H2O↑＋CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3 ＝NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋OH－==【加热】NH3 ↑＋H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3==【高温】2Fe ＋Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2 ==【点燃】2MgO ＋ C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋2OH－＝2AlO2－＋H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋NaOH ＝NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O(g)==【高温】Fe3O4 ＋4H241. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑42. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2OFe2O3 ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3 ↓44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋Cl2 ＝2FeCl32 Fe2＋＋Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋2Cl－46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋47. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3。
高中化学必修1第四章化学方程式总结
高中化学必修1第四章化学方程式总结高中化学必修1第四章化学方程式总结1、硅及其化合物的转化关系※①SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）SiF①4※②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O－－(SiO2＋2OH=SiO32＋H2O)④※③NaSiO＋2HCl=HSiO(胶体)＋2NaClSiO2CaSiO32323②＋2－(SiO3＋2H=H2SiO3（胶体）)③Na2SiO3H2SiO3高温④SiO2＋CaOCaSiO32、氯及其化合物的转化关系点燃Ca(ClO)①2Fe＋3Cl22FeCl3HClO2点燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑧＋＋＋ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④点燃②①④H2＋Cl22HCl或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCuCl2FeCl3＋－△2＋(MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O)※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑光照＋－＋－(Cl2＋H2O=H＋Cl＋HclO)(2HClO2H＋2Cl＋O2↑)※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO ＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O－－－(Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O)3、硫及其化合物的转化关系⑦Cu⑧C点燃①S＋O2SO2①②③SSO2SO3H2SO4催化剂④⑤⑥※②SO2＋O2加热2SO3③SO3＋H2O=H2SO4H2SO3CaSO3CaSO4④SO2＋H2OH2SO3⑤SO2＋CaO△光照CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O＋－（SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O）⑥SO3＋CaO=CaSO4或SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O※⑦Cu＋2H2SO4(浓)※⑧C＋2H2SO4(浓)△△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2O4、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NON2NH3NH4Cl※②2NO＋O2=2NO2⑧※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－(3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO)NO②NO③HNO23④③⑤※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O) ＋－＋※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2＋－＋(3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O)⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl＋＋催化剂高温高压2NH3△(NH3＋H=NH4)（水溶液中）NH4HCO3⑧NH4Cl＋NaOH(NH4＋OH＋－3△NH↑＋HCl↑NH3↑+H2O+CO2↑△△NaCl＋NH3↑＋H2O△NH3↑＋H2O)※⑧2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O催化剂⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O扩展阅读：高中化学必修1化学方程式总结高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑥NaOH⑾NaClNaNaCONaHCONaCl233⑿⒂③⑤⑧⑩⒀Na2O2①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑＋＋＋＋Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na＋2H=2Na＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2△Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑－⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑＋－＋－Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH－－－＋2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3－－－－OH＋CO2=HCO3CO32＋H2O＋CO2=2HCO3※⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O－－－HCO3＋OH=CO32＋H2O⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑－＋－＋CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O ＋－－Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O＋－－－Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系AlCl3⑥①⑿④⑦②⑧⑾AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2③⑤⑨⑩NaAlO2①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O2＋＋△2Al2O32Al＋6H=2Al3＋3H2↑※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O－－＋＋2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl－－＋＋Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2OAl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al(OH)3＋＋△Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H=Al3＋3H2O☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3－＋－－AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3＋＋※⑩Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H－－Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O明矾净水＋－－⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋4OH=AlO2＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系⑦③①FeOFeFeClFe(OH)2342⑧②⑤⑥⑨④⒁FeCl3⑩Fe(SCN)Fe(OH)3⑿Fe2O33⑾⒀①Fe3O4＋4CO△3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2Fe3O4③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2＋＋Fe＋2H=Fe2＋H2↑④2Fe＋3Cl2点燃点燃2FeCl3※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2＋＋－＋＋2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2ClFe＋2Fe3=3Fe2⑦FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O＋－＋＋Fe2＋2OH=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H=Fe2＋2H2O※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl＋－白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋3OH=Fe(OH)3↓＋＋⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水)Fe(OH)3＋3H=Fe3＋3H2O⑿2Fe(OH)3＋＋△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl＋＋＋－Fe2O3＋6H=2Fe3＋3H2OFe3＋3SCN=Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系SiF4①Si＋O2△SiO2④③高温②SiO2＋2CSi＋2CO↑①⑤SiSiO2CaSiO3※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）②⑥⑨④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑦Na2SiO3H2SiO3⑤SiO2＋CaO⑧高温CaSiO3CaSiO3＋CO2↑※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3－－高温SiO2＋2OH=SiO32＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClSiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑SiO32＋2H=H2SiO3↓－＋※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3－－－－SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3H2SiO3＋2OH=SiO32＋2H2O5、氯及其化合物的转化关系－－△H2O＋SiO2点燃①2Fe＋3Cl22FeCl3⑩HClOCa(ClO)2点燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑧＋＋＋ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④点燃②①④H2＋Cl22HCl或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCuCl2FeCl3＋－△2＋MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑光照＋－＋－Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO2HClO2H＋2Cl＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O－－－Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO ＋－－＋Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H=HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO －－ClO＋H2O＋CO2=HCO3＋HClO3光照6、硫及其化合物的转化关系⑨Cu⑩C点燃①S＋O2SO2①④③SOSSO23H2SO4②2H2S＋SO2=3S＋2H2O⑥②⑤催化剂CaSO3⑦CaSO※③SO＋O2SO3224加热⑧氯水④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋CaO△CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O＋－⑥SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2△2CaSO4※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4(浓)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋SO42＋2ClCu＋2H2SO4(浓)＋－－△＋△CuSO4＋SO2↑＋2H2O－Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O※⑩C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NO4ClN2NH3NH※②2NO＋O2=2NO2⑧※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO②NONO③HNO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理23③④扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3⑤4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O＋－＋C＋4HNO3(浓)＋△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的原因催化剂高温高压※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2－＋2NH33Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl＋＋△NH3↑＋HCl↑△NH3＋H=NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑※⑧NH4Cl＋NaOH氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4△△＋－NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋OH△NH3↑＋H2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
高中化学必修一 第四章 化学方程式汇总
非金属及其化合物硅及其化合物1、硅与氟气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、二氧化硅与氢氟酸反应：(雕刻玻璃)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、二氧化硅与氧化钙反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、二氧化硅与氢氧化钠反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5、二氧化硅与氢氧化钠反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿6、二氧化硅与碳反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿7、四氯化硅与氢气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8、硅酸钠与二氧化碳反应制取硅酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿9、硅酸钠与盐酸反应制取硅酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿10、二氧化硅与碳酸钠高温下反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿11、二氧化硅与碳酸钙在高温下反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿12、硅与氢氧化钠溶液的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿13、硅与氢氟酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿14、硅酸钠与氯化钙反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿氯及其化合物15、钠在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16、铁在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17、铜在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18、氢气在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿19、氯气与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20、氯水的成分＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿21、氯气与氢氧化钠反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22、氯气与氢氧化钠反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿23、工业生产漂白粉的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿24、工业生产漂白粉的原理（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿25、氯气与溴化钾反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿26、氯气与溴化钾反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿27、氯气与淀粉碘化钾反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿28、氯气与淀粉碘化钾反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿29、溴水与碘化钾反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿30、溴水与碘化钾反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿31、次氯酸见光分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿32、漂白粉的漂白原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿33、漂白液的漂白原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿34、氯气的实验室制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿35、氯气的实验室制法：(离子方程式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿硫及其化合物36、硫的燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿37、硫与浓硫酸的反应、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿38、硫与水银反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿39、硫与氢氧化钠反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿40、二氧化硫与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿41、二氧化硫与氢氧化钠反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿42、二氧化硫与氢氧化钠反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿43、二氧化硫（少量）与氢氧化钙的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿44、二氧化硫（过量）与氢氧化钙的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿45、二氧化硫与氧化钙的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿46、二氧化硫的催化氧化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿47、三氧化硫与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿48、三氧化硫与氧化钙反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿49、三氧化硫与氢氧化钙反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿50、二氧化硫与氯气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿51、二氧化硫与硫化氢气体的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿52、实验室制取二氧化硫：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿53、酸雨酸性增强：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿54、硫化氢与氧气反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿55、硫和铜反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿56、硫和铁反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿氮及其化合物57、氮气在放电条件下与氧气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿58、氮气在在加热条件下与镁的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿59、工业上合成氨：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿60、一氧化氮与氧气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿61、二氧化氮与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿62、二氧化氮与水反应（离子方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿63、二氧化氮与氧气、水反应生成硝酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿64、一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿70、氨气与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿71、氨气与氯化氢反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿72、氨气与氧气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿73、氨水受热分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿74、氯化铵受热分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿75、碳酸氢铵受热分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿76、硝酸铵与氢氧化钠反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿77、氨气的实验室制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿78、浓硝酸与铜反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿79、稀硝酸与铜反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿80、浓硫酸与铜加热反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿81、浓硫酸与碳加热反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿其他化学方程式82、氢气还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿83、碳还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿84、一氧化碳还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿85、二氧化碳与澄清石灰水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿86、高锰酸钾制氧气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿87、过氧化氢制氧气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿88、大理石与盐酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高一化学必修一化学方程式大全(精选96例)
高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）高一化学必修一化学方程式大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
以下是小编为大家整理的高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）相关内容，仅供参考，希望能够帮助大家！高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2 ？不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的'反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）。
化学必修一第四章公式总结
化学必修一第四章公式总结第四章公式总结一、无机非金属材料的主角硅1、SiO2与HF反应的化学方程式：SiO24HF=SiF4↑2H2O2、SiO2是酸性氧化物，与CaO反应的方程式：SiO2CaO高温CaSiO3SiO2与强碱NaOH反应的化学方程式：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O3、制备硅酸（H2SiO3）的化学方程式：Na2SiO32HC=2NaCH2SiO3↓二、富集在海水中的元素氯1、实验室制取氯气的方程式：MnO24HC（浓）==MnC2C2↑2H2O2、C2与金属Na、Fe、Cu反应的方程式2NaC2===2NaC2Fe3C2===2FeC3、CuC2===CuC2C2与非金属H2反应的现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾化学方程式：H2C2===2HC3、C2与水反应的化学方程式：C2H2O＝HCHCO离子方程式：C2H2O＝HCHCO次氯酸见光分解的化学方程式：2HCO===2HCO2↑4、C2与NaOH反应的化学方程式：2NaOHC2＝NaCNaCOH2O离子方程式：2OHC2＝CCOH2OC2与石灰乳反应的化学方程式：2CaOH22C2＝CaCO2CaC22H2O离子方程式：CaOH2C2＝Ca2CCOH2O漂白原理：CaCO2CO2H2O＝CaCO3↓2HCO5、氯离子的检验方法：硝酸酸化的硝酸银溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀离子方程式：AgC＝AgC↓三、硫和氮的氧化物1、S与O2反应的化学方程式：SO2===SO2SO2与水反应的化学方程式：SO2H2OSO2与O2反应的化学方程式：2SO2O2H2SO32SOSO2的检验方法：滴加品红溶液，溶液红色褪去；加热后，溶液又恢复红色2、SO3是酸性氧化物，SO3与水反应的化学方程式：SO3＋H2O＝H2SO4SO3与CaO反应的方程式：SO3CaO=CaSO4SO3与CaOH2反应的化学方程式：SO3CaOH2=CaSO4H2O3、N2与O2反应的化学方程式：N2＋O2＝2NONO与O2反应的化学方程式：2NO＋O2＝2NO2NO2与水反应的化学方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4、NO2与O2通入水中恰好完全反应：4NO2O22H2O=4HNO3NO与O2通入水中恰好完全反应：4NO3O22H2O=4HNO3四、氨、硝酸、硫酸1、工业固氮的反应方程式：N23H22NH3实验室制备NH3的化学方程式：2NH4CCaOH2==CaC22NH3↑2H2O2、氨水生成与分解的反应：NH3H2O=NH3H2O、NH3H2O==NH3↑H2O3、NH3与HC反应方程式：NH3HC=NH4CNH4C加热分解的方程式：NH4C=NH3↑HC↑NH4HCO3加热分解的方程式：NH4HCO3=NH3↑H2O↑CO2↑NH4NO3与NaOH反应的方程式：NH4NO3NaOH==NaNO3NH3↑H2O4、检验NH4的方法：（利用与碱的反应检验NH4离子的存在）向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含NH45、浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性浓H2SO4与Cu反应的方程式：2H2SO4浓Cu==CuSO42H2OSO2↑浓H2SO4与C反应的方程式：2H2SO4（浓）C==CO2↑2SO2↑2H2O6、浓HNO3与Cu反应的方程式：Cu4HNO3浓==CuNO322NO2↑2H2O离子方程式：Cu4H2NO3==Cu22NO2↑2H2O 稀HNO3与Cu反应的方程式：3Cu8HNO3稀==3CuNO322NO↑4H2O离子方程式：3Cu8H2NO3==3Cu22NO↑4H2O扩展阅读：高一化学必修1公式总结1、硫酸根离子的检验:BaC2Na2SO4=BaSO4↓2NaC2、碳酸根离子的检验:CaC2Na2CO3=CaCO3↓2NaC3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO32HC=2NaCH2OCO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuOC高温2CuCO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:FeCuSO4=FeSO4Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaC2Na2CO3=CaCO3↓2NaC7、钠在空气中燃烧：2NaO2△Na2O28、过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2↑10、钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe4H2Og=Fe3O44H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2A2NaOH2H2O=2NaAO23H2↑13、氧化钙与水反应：CaOH2O=CaOH214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O36HC=2FeC33H2O15、氧化铝与盐酸反应：A2O36HC=2AC33H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A2O32NaOH=2NaAO2H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeC33NaOH=FeOH3↓3NaC18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO42NaOH=FeOH2↓Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH22H2OO2=4FeOH320、氢氧化铁加热分解：2FeOH3△Fe2O33H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：A2SO436NH3H2O=2AOH3↓3NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应：AOH33HC=AC33H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AOH3NaOH=NaAO22H2O24、氢氧化铝加热分解：2AOH3△A2O33H2O25、盐酸与硝酸银溶液反应：HCAgNO3=AgC↓HNO340、钠与氧气反应：4NaO2=2Na2O47、浓硫酸与铜反应：Cu2H2SO4浓△CuSO42H2OSO2↑48、碳与水反应:CH2O高温H2CO49、氧化铜与氢气反应：CuOH2△CuH2O50、碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3△Na2CO3H2OCO251、氧化铁和盐酸溶液反应：Fe2HCI=FeC2H2O52、三氧化二铁和盐酸溶液反应：Fe2O36HC=2FeC3H2O。
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第三章第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠在空气中加热：2Na＋O2Na2O22、镁带燃烧：2Mg＋O22MgO3、铝在空气中加热：4Al＋3O22Al2O34、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O45、铜在空气中加热：2Cu＋O22CuO二、金属与水和酸的反应1、钠与水的反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2、铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23、镁与盐酸或硫酸反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与盐酸或硫酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑5、铁与盐酸或硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO33、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O6、氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO37、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑8、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑9、碳酸钠与二氧化碳：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO310、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3H2O+Na2CO3+CO2↑二、铝的重要化合物1、氧化铝与氢离子的离子反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2、氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl4、偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl5、氢氧化铝与盐酸的反应：3HCl +Al(OH)3= AlCl3+3H2O6、氯化铝中与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl7、氢氧化铝与氢氧化钠：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O8、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、铁的重要化合物1、氧化铁与盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、氧化亚铁与盐酸：FeO+2HCl=FeCl2+H2O3、氯化亚铁与氢氧化钠：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl4、氢氧化亚铁的变质：：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O6、氯化亚铁中加入氯水：2FeCl2+Cl2=2FeCl37、氯化铁与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl28、氯化铁与铜的反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl29铁离子与硫离子2Fe3++S2―=2Fe2++S↓；铁离子与与碘离子2Fe3++2I―=2Fe2++I2四、其他金属的重要化合物1、氯化镁与氢氧化钠：MgCl2+2NaOH= Mg (OH)2↓+2NaCl2、镁在二氧化碳中燃烧：CO2+2Mg2MgO+C3、氮气与金属镁的反应3Mg+N2Mg3N24、氢氧化镁的受热分解：Mg(OH)2MgO+H2O5、氧化铜与硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O6、硫酸铜与氢氧化钠：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaSO47、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2CuO+H2O8、硫酸铜与铁粉：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu第四章第一节无机非金属材料的主角——硅1、由二氧化硅制备高纯度硅的反应2C+SiO2Si+2CO↑(制备粗硅)Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl (粗硅提纯)2、单质硅与氟的反应：2F2+Si=SiF43、单质硅在氧气中加热：Si+O2SiO24、用氢氟酸雕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氢氧化钠：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O6、二氧化硅与纯碱以及石灰石混合制玻璃的反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑7、氧化钙与二氧化硅高温SiO2+CaO CaSiO38、硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl9、硅酸钠溶液在空气中变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3第二节富集在海水中的元素——氯1、氯气与铁的反应：2Fe+3Cl22FeCl32、氯气与铜：Cu+Cl2CuCl23、氯气与氢气：Cl2+H22HCl4、氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5、制备漂白粉的反应：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6、漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑7、实验室制备氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O8、氯气与水的反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO9、氯离子的检验：Ag++Cl-=AgCl↓第三节硫和氮的氧化物1、硫与钠2Na+S=Na2S2、硫与铁S+Fe FeS3、硫与氢气：S+H2H2S4、硫与氧气：S+O2SO25、二氧化硫与水反应：SO2+H2O⇌H2SO36、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO37、二氧化硫与少量氢氧化钠反应：SO2+NaOH=NaHSO38、二氧化硫与过量氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9、二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S=3S↓+2H2O10、二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2催化剂加热2SO311、二氧化硫使氯水褪色：SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl12、三氧化硫与水的反应：SO3+H2O=H2SO413、三氧化硫与氧化钙的反应：SO3+CaO=CaSO414、三氧化硫与氢氧化钠：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O15、工业制备氨气：N2+3H2催化剂高温高压2NH316、氮气与氧气的反应：N2+O2 2NO17、一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO218、不能用排水法收集二氧化氮的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO19、氧气与一氧化氮适当比例全部溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3氧气与一氧化氮适当比例全部溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO3第四节氨硝酸硫酸1、氨气与水的反应：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH―2、氯化氢与氨气混合冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl3、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑4、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑5、加热浓氨水：NH3·H2O NH3↑+H2O6、氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O△7、氯化铵与氢氧化钠：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O8、实验室制备氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O9、浓硫酸与木炭反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O10、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O11、浓硫酸与铜反应：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O12、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O13、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O14、浓硝酸用棕色瓶保存的原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O15、硫酸根离子的检验（离子）：SO42-+ Ba2+=BaSO4↓。
高一化学必修一化学方程式大全（按章节）
⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全（按章节）必修⼀化学⽅程式以及离⼦⽅程式1、硫酸根离⼦的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离⼦的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空⽓中燃烧（黄⾊的⽕焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空⽓中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空⽓中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与⽔反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与⽔的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，⽤于漂⽩）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与⽔的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可⽤在呼吸⾯具和潜⽔艇中作为氧⽓来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，⾄过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、⼩苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离⼦⽅程式)12、铝箔在氧⽓中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝⽚与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化⼆铁⾼温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3⾼温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨⽔Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、⾼温下铁与⽔反应3Fe ＋4H2O（g) ⾼温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴⼊氢氧化钠溶液（红褐⾊沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空⽓中被氧化（⽩⾊沉淀变为红褐⾊沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通⼊氯⽓2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加⼊铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、⽤KSCN检验Fe3＋的存在离⼦⽅程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (⾎红⾊)27、⼯业制单质硅（碳在⾼温下还原⼆氧化硅）SiO2＋2C ⾼温Si ＋2CO↑28、⼆氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧⽓反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3⾼温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3⾼温CaSiO3+CO232、氯⽓和⾮⾦属反应Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl533、氯⽓和⾦属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯⽓溶于⽔ Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2+H 2O ==Cl －+H ++HClO2HClO 2HCl ＋ O 2↑36、氯⽓和⼆氧化硫Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl 37、制漂⽩液：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O38、制漂粉精、漂⽩粉 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 39、漂⽩粉变质Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 40、氮⽓和氢⽓反应（⼯业合成氨） N 2 ＋ 3H 2催化剂⾼温⾼压2NH 341、氮⽓和氧⽓放电下反应（雷⾬发庄稼）N 2 ＋ O 22NO 2NO ＋ O 2 2NO 242、⼆氧化氮溶于⽔ 3NO 2 ＋ H 2O 2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O2H ＋＋ 2NO 3－＋NO43、 NH 3+HCl ＝NH 4Cl(⽩烟) 44、HNO 3与Fe 的反应Al 、Fe 遇冷浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温） Fe 与浓HNO 3加热 Fe ＋6HNO 3△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O45、Fe 与稀HNO 3反应Fe ＋4HNO 3（过量）＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe （过量）＋8HNO 3＝3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 46、氨⽓的实验室制法： 2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O47、 4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O48、 4HNO 3(浓)+C△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 49、 4HNO 3(浓)+Cu ＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2 4H ++ 2NO 3－ + Cu == Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O 8 HNO 3(稀)+3Cu ＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 8H + +2NO 3－ + 3Cu == 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O 50、NO 2 、O 2 的混合⽓通⼊⽔中⽆剩余⽓体光照放电4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合⽓通⼊⽔中⽆剩余⽓体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑54、⽤浓盐酸检验氨⽓（⽩烟⽣成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(⾜量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO32SO2+O2催化剂加热2H2SO4(浓)+C△2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。
人教版高中化学必修一化学第四章非金属部分化学方程式整理
新课标化学必修1第四章非金属部分化学方程式整理完成下列反应的反应方程式，是离子反应的同时写出离子反应方程式：1. SiO 2 + 4HF=====SiF 4↑+2 H 2O ；2. SiO 2 + CaO 高温Ca SiO 33. SiO 2+2NaOH===== Na 2 SiO 3 + H 2O ；SiO 2+2OH -=====SiO 32- + H 2O4. Na 2SiO 3+ 2HCl==== H 2SiO 3 +2NaCl ； SiO 32-+2H +===== H 2SiO 35. Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==H 2SiO 3+Na 2CO 3；SiO 32-+CO 2+H 2O==H 2SiO 3+CO 32-6. SiO 2+ 2C Si(粗)+2CO ↑7. Si+ 2Cl 2 △ SiCl 48. SiCl 4+ 2H 2 高温 Si(纯)+4HCl9. MnO 2+4HCl （浓）△ MnCl 2 +2H 2O+Cl 2↑； MnO 2+4H ++2Cl - △ Mn 2++2H 2O+Cl 2↑10. 2Na+Cl 2点燃 2 NaCl 11. 2Fe+3Cl 2点燃 2 FeCl 3 12. Cu+Cl 2 点燃 CuCl 213. Cl 2+H 2O====HCl+HClO ；Cl 2+H 2O====H ++Cl -+HClO14. 2HClO 2HCl+O 2↑ 15. Cl 2+2NaOH===NaCl +NaClO+H 2O ；Cl 2+2OH -===Cl - +ClO -+H 2O16. 2Cl 2+ 2Ca ()OH 2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ；Cl 2+ 2OH -===Cl -+ClO -+H 2O17. Ca ()ClO 2+ CO 2+ H 2O====CaCO 3↓+2 HClOCa 2++2ClO -+CO 2+ H 2O====CaCO 3↓+2 HClO18. AgNO 3+ HCl==== AgCl ↓+ HNO 3; Ag ++Cl -==== AgCl ↓19. 2AgNO 3+Na 2CO 3====Ag 2CO 3↓+2NaNO 3; 2Ag + + CO 32-==== Ag 2CO 3↓ 20. Cl 2+ 2KBr==== Br 2+ 2KCl ; Cl 2 +2 Br - ==== Br 2+ 2Cl -21. Cl 2+ 2KI==== I 2+ 2KCl ; Cl 2 +2 I - ==== I 2+ 2Cl -22. Br 2+ 2KI====I 2+ 2KBr ; Br 2+ 2I -====I 2+ 2Br - 高温电炉 光照23.S+ O2点燃SO224.SO2+ H2O H2SO325.2SO2+ O2催化剂加热2SO326.SO3+ H2O==== H2SO4 ; SO3+H2O==== 2H++SO42-27.SO2+ H2O==== H2SO3 ;28.2H2SO3+ O2==== 2H2SO4 ; 2 H2SO3+ O2==== 4H++2SO42-29.SO2（少量）+2NaOH==Na2SO3+ H2O; SO2（少量）+2OH-===SO32-+ H2O30.SO2（足量）+ NaOH=== NaHSO3 ; SO2（足量）+ OH-=== HSO3-31.SO2（少量）+Ca()OH2====CaSO3↓+ H2OSO2（少量）+Ca2++2OH-====CaSO3↓+ H2O32.2SO2（足量）+Ca()OH2==== Ca(HSO3)2SO2（足量）+ OH-==== HSO3-33.SO2+Br2+2H2O===H2SO4 +2HBr ; SO2+Br2+2H2O===4H++SO42- +2Br-34.5SO2+2KMnO4+2H2O==== K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O==== 5SO42-+2Mn2++4H+35.Cl2+SO2+2H2O=== H2SO4 +2HCl; Cl2+SO2+2H2O===4H++SO42- +2Cl-36.N2+O2 2NO37.2NO+O2==== 2NO238.3NO2+H2O==== 2HNO3 +NO; 3NO2+H2O==== 2H++2NO3- +NO39.4NO2+ O2+ 2H2O==== 4HNO3 ;40.4NO+ 3O2+ 2H2O====4HNO3 ;41.NO2+NO+O2+H2O====2HNO3 ;42.2H2SO4（浓）+Cu △CuSO4+2H2O+SO2↑43.2H2SO4（浓）+C △CO2↑+2H2O+ 2SO2↑44.4HNO3（浓）+Cu====Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O4H++2NO3-（浓）+Cu====Cu2++ 2NO2↑+2H2O 45.8HNO3（稀）+ 3Cu==== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O放电或高温8H ++2NO 3-（稀）+ 3Cu==== 3Cu 2+ + 2NO ↑+4H 2O46. NH 3·H 2O△ NH 3↑+ H 2O 47. NH 3+H 2O NH 3·H 2ONH 4++ OH -48. NH 3+ HCl==== NH 4Cl49. NH 4Cl △NH 3↑+ HCl ↑ 50. NH 4HCO 3 △NH 3↑+ H 2O ↑+ CO 2↑51. NH 4NO 3+ NaOH △NaNO 3+ NH 3↑+ H 2O NH 4++ OH - △NH 3↑+ H 2O52. 2NH 4Cl+ Ca ()OH 2 △CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ 用化学方程式表示下列各物质的联系：Si+O 2 △SiO 2 ,SiO 2+2NaOH=====Na 2SiO 3+H 2O,SiO 2 +CaO 高温CaSiO 3,Na 2SiO 3+2HCl=====H 2SiO 3+2NaCl .S SO 2 SO 3 H 2SO 4MgSO 4S+O 2 点燃SO 2,2SO 2+O 2 催化剂加热 2SO 3,SO 3+ H 2O==== H 2SO 4,2H 2SO 4（浓）+C △CO 2↑+2H 2O+ 2SO 2↑H 2SO 4+Mg(OH)2==== MgSO 4+2H 2O.CaSiO 3S SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3 NH3N2+O2 2NO,2NO+O2====2NO2,3NO2+H2O==== 2HNO3 +NO,NH3+HNO3==== NH4 NO3,NH4NO3+ NaOH △NaNO3+ NH3↑+ H2O,8HNO3（稀）+ 3Cu====3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O, 4HNO3（浓）+ Cu====Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O.放电或高温。
高一化学必修一第四章知识点总结
高一化学必修一第四章知识点总结如果想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的，学习之后还要学会总结知识点。
今天小编在这给大家整理了高一化学必修一第四章知识点，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学必修一第四章知识点(一)一、二氧化硅和硅酸【课堂导学1】一、二氧化硅1.硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。
硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是一种亲氧元素。
2.硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。
根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于水、熔点高,是石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分.3.列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。
CO2SiO2物理性质气体，熔、沸点低，易溶于水固体，熔、沸点高，硬度大，不溶于水与碱性氧化物反应CaO＋CO2===CaCO3CaO＋SiO2高温=====CaSiO3与碱液反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O与H2O反应CO2＋H2O??H2CO3不与水反应与酸反应不反应只与HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O相同点都是酸性氧化物(酸酐)，与碱反应生成盐和水【归纳总结1】二氧化硅的结构与性质(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。
二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
(2)二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。
(3)应用用作光导纤维、光学玻璃、光学仪器、高级化学仪器、钟表、石英坩埚、玛瑙饰品、建筑材料等。
硅藻土可以作为吸附剂和催化剂的载体以及保温材料。
【活学巧用1】1.下列叙述中，正确的是( )A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D.自然界中硅元素都存在于石英中答案 B解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误;硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误;二氧化硅的性质稳定，C项错误。
高一必修一化学方程式分章节归纳汇总
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验:2、碳酸根离子的检验:3、银离子的检验：4、木炭还原氧化铜:5、铁片与硫酸铜溶液反应:6.镁在二氧化碳中燃烧：第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2、钠块在空气中变暗：3、Na2O在空气中加热（变黄）：4、金属锂在空气中燃烧：5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）化方离方二、Na2O、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）化方离方3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：5、Na2O＋SO2＝Na2O2＋SO2＝6、Na2O＋2HCl＝7、2Na2O2＋4HCl＝三、NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解：2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：4、向NaOH溶液中通入少量CO2：5、继续通入过量CO2：总反应方程式：6、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液化方离方②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量化方离方化方离方7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3＋CaCl2＝NaHCO3溶液与CaCl2不反应；铝1、铝与氯气反应：2、铝片与稀盐酸反应化方离方3、铝与氢氧化钠溶液反应化方离方4、4Al＋3O 22Al 2O 3电解熔融的氧化铝：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】6、不稳定性：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】化方离方8、向NaAlO 2溶液中通入CO 2化方离方9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液化方离方10、氧化铝溶于盐酸：化方离方11、Al(OH)3溶液中加盐酸：化方离方12、Al(OH)3与NaOH 溶液反应：化方离方13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3：离方铁1、铁与硫加热反应：2、铁与氧气中燃烧：3.铁在氯气中燃烧：4、高温下铁与水蒸气反应：5、铁与盐酸反应：化方离方6.铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：化方离方化方离方化方离方7.Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备：1)FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）4）不稳定性：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O8.Fe2＋、Fe3＋之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：化方离方2）氯化铁溶液中加入铁粉：化方离方3）用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3（血红色）4）印刷电路板：第四章：一、硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸（3）硅单质与NaOH溶液反应：Si及其化合物：二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应：化方离方（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：（3）二氧化硅与氢氟酸反应：三、硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：（2）硅酸钠与盐酸反应：（3）硅酸受热分解：（4）工业制玻璃原理：四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）化方离方2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：（3）铁在氯气中剧烈燃烧：（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：B、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）化方离方（7）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：C、氯气和碱的反应：（8）工业制漂白粉的原理：化方离方（9）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：（10）制漂白液（或氯气尾气处理）：五、硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：（2）硫与金属：（3）硫与氢氧化钠溶液反应：（4）二氧化硫与水反应：（5）二氧化硫与碱性氧化物反应：（6）二氧化硫与碱反应：（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：（8）二氧化硫通入氯水中：（9）二氧化硫被O2氧化：（10）三氧化硫与水反应（11）三氧化硫与碱反应：(12)硫化氢气体通入氯水：(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：（14）工业合成氨：（15）氨的催化氧化：（16）NH3在水中的反应：（17）氨水受热分解：（18）实验室制取氨气：（19）碳酸氢铵受热分解：（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：（21）氯化铵受热分解：（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热化方离方（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）化方离方（24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）（25）二氧化氮溶于水：（26）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：（27）NO、O2的混合气通入水中无剩余气体：5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）（30）Cu与浓HNO3加热：（31）Cu与稀HNO3反应：（32）铜与浓硫酸反应：（33）浓硫酸与木炭反应：（34）浓硝酸与木炭反应：。
必修一第四章化学方程式汇总
化 学 方 程 式含硅矿物与信息材料1、Si+2F 2＝SiF 4Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑Si+C SiCSi+O 2SiO 2Si+2Cl 2SiCl 4 高温 粗硅的提纯硅在常温下的三个反应 高温 硅在加热或高温下的三个反应SiCl 4+2H 2Si+4HCl2、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅)3、SiO 2+CaO CaSiO 34、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑5、SiO 2+2NaOH ＝高温 高温 高温 高温制玻璃原理Na2SiO3+H2O（碱液腐蚀玻璃并引起粘连）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中)强酸制弱酸6、Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓7、2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2OH2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应)氯及其化合物8、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制氯气，氧化剂还可以是KMnO 4、KClO 3等。
固—液—加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气）KMnO 4 + HCl(浓) KClO 3 + HCl(浓) 9、2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕点燃点燃褐色的烟)Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Na+Cl 2 2NaCl (白烟)H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰，光照则爆炸)H 2+Br2 2HBr 点燃 点燃点燃H 2+I2 2HI2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 310、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 3 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 211、Cl 2+H 2O HCl+HClO(歧化反应；氯水的成光照氧化性：Cl 2> Br 2> Fe 3+> I >S分：三分子三离子)2HClO2HCl+O2↑（久置的氯水即盐酸溶液）12、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O(歧化反应；制漂白液)▲3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O(歧化反应)Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (歧化反应；制漂白粉)强酸制弱酸Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（漂白原理）Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO13、Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2（氧化性：F 2>O 2）X 2+H 2O ＝HX+HXO （X=Cl 、Br 、I ）14、NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓（白色沉淀）+ NaNO 3 NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓氧化性：Cl 2> Br > ICl －、Br －、I －的检验（淡黄色沉淀）+ NaNO3KI+AgNO3＝AgI↓（黄色沉淀）+ KNO3含硫化合物的性质和应用15、S+O2 SO2S+ H2 H2SS+ Fe FeSS+ 2Cu Cu2S▲3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O(歧化反应) （类比氯气与氢氧化钠的反应）16、4FeS2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ 2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 417、SO 2+H 2O H 2SO 3催化剂 高温 工业生产硫酸SO 2+2NaOH＝Na 2SO 3+H 2OSO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O SO 2+Na 2O ＝Na 2SO 3 18、SO 2+2H 2S ＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓)SO 2+Na 2O 2＝Na 2SO 419、Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝SO 2是酸性氧化物 氧化还原反应Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ (实验室制取SO 2，固—液—不加热装置)20、Na 2SO 3+ SO 2+H 2O ＝2NaHSO 3Na 2SO 3+2HCl＝2NaCl+H 2O+SO 2↑NaHSO 3+HCl＝NaCl+H 2O+SO 2↑ 除SO2中HCl 用饱和的NaHS O 溶液21、SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液)22、CaCO 3CaO+ CO 2↑ CaO+ SO 2CaSO 3 2CaSO 3+O 2＝2CaSO 423、Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl3BaSO 3+2HNO 3＝石灰石消除SO 2的污染3BaSO4+2NO↑+ H2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸) 24、SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 (亚硫酸变质；酸雨的形成)2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)25、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+浓硫酸的强氧化性SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O(H2S的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl2)▲26、FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑ (实验室制取H2S) FeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑(实验室制取H2S) NaHS+HCl＝NaCl+H2S↑(除H2S中HCl用饱和的NaHS溶液)H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4(用于H2S的检验、吸收) ▲27、2H 2S +O22S + 2H 2O2H 2S +3O22SO 2 + 2H 2O2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2SO43S ↓+3Na 2SO 4+ 3H 2O (归中反应)生产生活中的含氮化合物 高温、高压催化剂28、N 2+ 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨)N 2+O 22NO 29、2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO4NO 2+O 2+2H 2O ＝4HNO 34NO+3O 2+2H 2O ＝放电 固氮 NO 2、NO 、O 2、H 2O 的反应计算催化剂4HNO330、4NH3+5O24NO+6H2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)31、NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH － NH 3+HCl ＝NH 4Cl (大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验)NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H 2O2NH 3·H 2O+H 2SO 4＝碱 的 通 性(NH 4)2SO 4+2H 2ONH 3·H 2O+HNO 3＝NH 4NO 3+H 2O2NH 3·H 2O+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+2NH 4Cl3NH 3·H 2O+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NH 4ClAlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解 32、NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O （可用于快速制取少量氨气，还可用NaOH 、CaO 固体作吸水放热剂）33、NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑(NH 4)2CO32NH 3↑+H 2O+CO 2↑NH 4NO3N 2↑+O 2↑+2H 2O ↑(爆炸)2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O(实验室制氨气，干燥NH 3用碱石灰) 34、NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O(NH 4)2SO 4+2NaOH ＝不能用铵盐的受热分解制取氨气Na2SO4+2NH3·H2O(NH4)2SO4+2NaOH子的检验）光照35、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O36、Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（用于实验室制取NO2气体）3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O （用于实验室制取NO 气体）C+4HNO 3(浓)4NO 2↑+CO 2↑+2H 2OHNO 3与Fe 、H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、S 2-、SO 32-、I -、B r －等发生氧化还原反应浓、稀硝酸的强氧化性。
高一化学必修一方程式总结
高一化学必修一方程式总结高一化学必修一(一)课堂导学1一、氨1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。
2.氨气易溶于水——喷泉实验操作及现象：(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色结论：氨易溶于水，水溶液呈碱性3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH3+HCl===NH4Cl。
4.NH3分子中氮元素的化合价为-3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。
请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。
归纳总结11.氨气的化学性质(1)氨与水反应生成一水合氨：NH3+H2O?NH3·H2O。
(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+===NH4+。
(3)氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。
2.氨水的性质(1)氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。
NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。
(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
课堂导学2二、铵盐及氨气的制取1.农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。
其化学性质是(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4Cl△=====NH3↑+HCl↑。
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化学方程式
含硅矿物与信息材料
1、Si+2F2＝SiF4
Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
Si+C SiC
Si+O2SiO2
Si+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2Si+4HCl
2、SiO2+2C Si+2CO↑ (工业制粗硅)
3、SiO2+CaO CaSiO3
4、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
5、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（碱液腐蚀玻璃并引起粘连）
SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中)
6、Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓
7、2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O
H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应)
氯及其化合物
8、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（实验室制氯气，氧化剂还可以是KMnO4、KClO3等。
固—液—加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气）KMnO4 + HCl(浓)
KClO3 + HCl(浓)
9、2Fe+3Cl2 2FeCl3(棕褐色的烟)
Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)
2Al+3Cl2 2AlCl3
2Na+Cl2 2NaCl (白烟)
H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰，光照则爆炸)
H2+Br2 2HBr
H2+I2 2HI
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
2FeBr2+Br2＝2FeBr3
10、2Fe3++2I -＝2Fe2++I2
2FeCl3+Fe＝2FeCl3
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
11、Cl2+H2O HCl+HClO (歧化反应；氯水的成分：三分子三离子)
2HClO2HCl+O2↑（久置的氯水即盐酸溶液）
12、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O(歧化反应；制漂白液)
▲3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O(歧化反应)
Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (歧化反应；制漂白粉)
高温
高温
高温
点燃
点燃
点燃
点燃
光照
高温
强酸制弱酸
高温粗硅的提纯
制玻璃原理
点燃
氧化性：Cl2> Br2> Fe3+> I2>S
硅在常温下的三个反应
高温
硅在加热或高温下的三个反应
Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO （漂白原理）
Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO
13、Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2
Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Br 2+2KI ＝2KBr+I 2
2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2（氧化性：F 2>O 2） X 2+H 2O ＝HX+HXO （X=Cl 、Br 、I ）
14、NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓（白色沉淀）+ NaNO 3
NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓（淡黄色沉淀）+ NaNO 3 KI+AgNO 3＝AgI ↓（黄色沉淀）+ KNO 3
含硫化合物的性质和应用
15、S+O
2 SO 2
S+ H
2 H 2S
S+ Fe FeS
S+ 2Cu Cu 2S
▲3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O(歧化反应) （类比氯气与氢氧化钠的反应） 16、4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ 2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4
17、SO 2+H 2O H 2SO 3
SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O SO 2+Na 2O ＝Na 2SO 3
18、SO 2+2H 2S ＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓) SO 2+Na 2O 2＝Na 2SO 4
19、Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ (实验室制取SO 2，固—液—不加热装置)
20、Na 2SO 3+ SO 2+ H 2O ＝2NaHSO 3
Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑
21、SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液)
22、CaCO 3CaO+ CO 2↑
CaO+ SO 2CaSO 3 2CaSO 3+O 2＝2CaSO 4
23、Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl
3BaSO 3+2HNO 3＝3BaSO 4+2NO ↑+ H 2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸)
24、SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I)
2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质；酸雨的形成)
2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)
25、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O
C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O H 2S + H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2↑+ 2H 2O
(H 2S 的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl 2) ▲26、FeS+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S ↑ (实验室制取H 2S)
石灰石消除SO 2的污染 氧化性：Cl 2> Br 2> I 2
Cl －、Br －、I －的检验
催化剂 SO 2是酸性氧化物
高温 工业生产硫酸
除SO 2中HCl 用饱和的NaHSO 3溶液 浓硫酸的强
氧化性 强酸制弱酸
氧化还原反应
FeS+2HCl(稀)＝FeCl 2+H 2S ↑(实验室制取H 2S)
NaHS+HCl ＝NaCl+H 2S ↑(除H 2S 中HCl 用饱和的NaHS 溶液)
H 2S+CuSO 4＝CuS ↓+H 2SO 4(用于H 2S 的检验、吸收)
▲27、2H 2S +O 22S + 2H 2O
2H 2S +3O 22SO 2 + 2H 2O
2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2SO 43S ↓+3Na 2SO 4+ 3H 2O (归中反应)
生产生活中的含氮化合物 28、N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨) N 2+O 22NO
29、2NO+O 2＝2NO 2
3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 4NO 2+O 2+2H 2O ＝4HNO 3
4NO+3O 2+2H 2O ＝4HNO 3 30、4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)
31、NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH －
NH 3+HCl ＝NH 4Cl (大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验) NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H 2O 2NH 3·H 2O+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+2H 2O NH 3·H 2O+HNO 3＝NH 4NO 3+H 2O 2NH 3·H 2O+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+2NH 4Cl
3NH 3·H 2O+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl
AlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解
32、NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O
（可用于快速制取少量氨气，还可用NaOH 、CaO 固体作吸水放热剂）
33、NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑
(NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4NO 3N 2↑+O 2↑+2H 2O ↑(爆炸)
2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O(实验室制氨气，干燥NH 3用碱石灰)
34、NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O
(NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O
(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O （铵离子的检验）
35、4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
36、Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （用于实验室制取NO 2气体）
3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O （用于实验室制取NO 气体） C+4HNO 3(浓)4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O
HNO 3与Fe 、H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、
S 2-、SO 32-、I -、B r －等发生氧化还原反应
高温、高压 催化剂 放电
碱 的
通 性 光照 固氮
NO 2、NO 、O 2、
H 2O 的反应计算
不能用铵盐的受热分解制取氨气
浓、稀硝酸的强氧化性
催化剂。