最新整理浙江省高中化学学考必背知识点讲课稿
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
浙江学考必考知识点
a
a
二 化学反应速率和平衡
▲5．化学反应速率
①化学反应速率的概念
②化学反应速率的定量表示方法及其简单计算
a
b
▲6．化学反应的方向和限度
①可逆反应的进行有一定的限度
②化学平衡状态的概念和特征
a
b
三 溶液中的离子反应
▲8．弱电解质的电离平衡
①几种典型的弱电解质
②弱电解质水溶液中存在电离平衡
弱电解质的电离方程式
④ 官能团的概念、常见官能团
⑤ 油脂的存在、分子结构、主要性质及用途
⑥ 几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系
⑦ 葡萄糖的检验原理和方法
⑧蛋白质的组成、性质（盐析、变性）和用途
⑨氨基酸的结构特点和性质
b
b
b
a
a
a
b
b
b
四 化学科学与人类文明
▲5．化学是认识和创造物质的科学
①化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系
③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸、盐的反应）
④Fe2+、Fe3+的性质及转化
a
b
b
c
▲7.含硅矿物与信息材料
（1）硅在自然界的存在形式
（2）硅及其化合物（SiO2、Na2SiO3)重要性质
（3）工业制备高纯硅
（4）三大硅酸盐工业：水泥、陶瓷、玻璃
（5）硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用
（2）同分异构体与同分异构现象
（3）NaCL、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力
（4）离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式
a
b
a
b
a
浙江省高中化学会考复习资料(《化学必修1、2》复习资料汇编)
《化学必修1、2》复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应复分3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
【整理】浙江省高中化学会考复习资料
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2— 3 次，将洗液全部转移至容量瓶中 (少量多次 )
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm— 2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶
液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
治疗胃酸过多，制作发酵粉等
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除
Hg 外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg 、Ag
②热还原法：适用于较活泼金属，如 Fe、 Sn、 Pb 等
③电解法：适用于活泼金属，如 K 、 Na、 Al 等 (K 、 Ca、 Na、 Mg 都是电解氯化物，
《化学必修 1、2》复习资料汇编
A.学业水平测试必修 1、2 必背考试点
1、化合价 (常见元素的化合价 )： 碱金属元素、 Ag 、 H： +1
F：— 1
Ca、 Mg、 Ba、 Zn： +2 Cu ：+1， +2
Cl ：— 1， +1，+5 ， +7 O：— 2
Fe： +2， +3 Al ： +3 Mn ： +2，+4 ， +6，+7
度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是 H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水
高温
SiO 2+CaO===CaSiO
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结讲课讲稿
高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
2024届浙江省高中化学学考总复习课件-物质及其变化
泥浆水、 油水混合物
3.物质的转化 单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系:
二、离子反应
1.电解质 (1)定义:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电 解质。 (2)电解质的电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的 过程。 (3)电离方程式:HNO3 H++NO3- NaOH Na++OH- NaCl Na++Cl-
【解析】生石膏的化学式为CaSO4·2H2O,熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O, 故D不正确。
【答案】D
4.(2021年7月浙江学考第2题)按物质的组成进行分类,次氯酸钠(NaClO)属
于( )
A.盐
B.氧化物
C.酸
D.有机物
【解析】氢氧化钠(NaOH)与次氯酸(HClO)反应生成盐(NaClO)和水,次氯
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:CH3COOH+OH-══ CH3COO-+H2O D.氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式:Al2O3+NaOH══ Na[Al(OH)4]+H2O
【解析】硝酸的电离方程式应为 HNO3══H++NO3- ;氢氧化钡溶液与稀硫酸 反应的离子方程式应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2O;氧化铝溶于 氢氧化钠溶液的化学方程式应为 Al2O3+2NaOH+3H2O2══Na[Al(OH)4]。
三、氧化还原反应
1.特征和本质 有元素化合价发生变化的化学反应(特征),本质是反应过程中发生了电子 转移(电子得失或偏移)。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
浙江省高中化学会考复习资料(《化学必修1、2》复习资料汇编)
《化学必修1、2》复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应 置换化合分解复分解3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
【2024版】最新浙江省高中化学学考、选考教学大纲及试卷结构分析
“化学反应原理”约占20％
(上述内容中“化学基本实验”约占15％，“化学
基本计算”约占10％)
“有机化学”约占30％
“化学实验”约占30％
“化学反应原理”约占20％
“元素化合物”等相关知识约占20％
2．考核要求分布
类别
必考题部分(满分70分)
加试题部分(满分30分)
考试要求及
所占比例
(5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用
(6)光导纤维的组成和作用
A
A
A
A
A
A
B
B
A
A
A
硫、氮和
可持续
发展
9．含硫化合物的性质和应用
(1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)
(2)酸雨的成因和防治
(3)硫酸的工业生产
(4)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)
(5)S、S02、H2S04等硫及其化合物之间的相互转化
物质
4．氯、溴、碘及其化合物
(1)氯气的工业制法
(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置
(3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理
(4)氯气的物理性质及用途
(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用
(6)溴、碘单质的物理性质
(7)氯、溴、碘单质间的置换反应
(8)海水中提取溴、碘
A
B
B
B
A
A
A
B
A
A
B
B
B
B
B
B
A
A
B
B
B
化学科
学与人
类文明
浙江省高考化学(学考标准+条目解析)第三讲 氯、溴、碘及其化合物课件
参与反应 的微粒
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释
Cl-
AgNO3 溶液
白色沉淀
Cl-+Ag+ AgCl↓
H+
Na2CO3 溶液
有气泡产生 2H++CO32-
CO2↑+H2O
参与反应 的微粒 HClO Cl2
Cl2、H2O
HClO、H+
所加试剂 有色布条 FeCl2 溶液 SO2 石蕊溶液
实验现象
布条颜 色褪去 溶液变为 棕黄色
五、氯、溴、碘单质间的置换反应
1.Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl(用于制取溴) 2.Cl2+2KI==I2+2KCl(用于制取碘) 3.Br2+2KI==I2+2KBr 典例5向溴化钾、碘化钾的混合溶液中通入足量的Cl2后,将溶液加热蒸干、 灼烧,所得的固体残留物是( A ) A.KClB.KBr C.KI D.KCl、I2
固 体
很小,棕黄色
易溶于苯、CCl4,紫红色
易升华,密 封保存
典例1下列关于氯、溴、碘单质的说法不正确的是 ( B) A.由于1体积水能溶解2体积氯气,一般不用排水法收集氯气 B.向溴水中加入适量的无水酒精,酒精将溴萃取出来发生的是物理变化 C.碘固体中混有少量沙子,可以利用碘易升华的性质提纯 D.在液溴中注入一定量的水,水会在液溴上层,减少液溴挥发,往往采取这种 水封法保存液溴
。
(3)丁装置中发生反应的离子方程式:
,作用
是
。
(4)有人提出图中有一装置没有必要,请说明自己的观点和理由:
。
解析:(1)仪器 A 是分液漏斗,仪器 B 是圆底烧瓶。
浙江省高中化学学考必背知识点
【关于物质用途】任何物质无论是否有毒，都有其用途：1、Cl2用于自来水消毒、农药生产、药物合成、制塑料、制漂白粉（CaCl2和Ca(ClO)2）2、HClO有漂白性，可以杀菌、消毒3、明矾KAl(SO4)2·12H2O水解得Al(OH)3胶体，FeSO4、FeCl3水解得Fe(OH)3胶体可用于净水，但不是杀菌、消毒4、FeCl3溶液用于制造印刷电路板5、NH4Cl溶液水解显酸性可除铁锈或水垢6、Na还原性强用于从钛、锆、铌等金属氯化物中置换出金属单质；常温下，Na-K合金是液体，用于中子反应堆热交换剂；高压钠灯用于广场照明7、Na2CO3溶液呈碱性，去除油污8、NaHCO3用于治疗胃酸过多的药物；用于食品加工做发酵粉9、镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；制造信号弹和焰火10、MgO熔点2800℃是优质耐高温材料11、Fe2O3制红颜料和防锈油漆12、CuSO4溶液可使蛋白质变性而杀菌、消毒13、Na2SiO3溶液俗称水玻璃，建筑业上用做黏合剂、防火剂14、主要硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷、分子筛15、SiO2用于制造光导纤维、石英坩埚、光学镜片等16、硅晶体是半导体材料，用于制造太阳能电池板及电子工业等17、SO2用于纸张及编织物漂白；葡萄酒防腐；不可用于食品加工18、三大化石能源（不可再生）：煤、石油、天然气（可燃冰是甲烷水合物）19、淀粉、纤维素用于工业制葡萄糖；纤维素用于造纸；棉花、亚麻主要成分是纤维素20、蚕丝、羊毛主要成分是蛋白质21、葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精和二氧化碳，用于酿酒【常见可逆反应】1、Cl2+H2O≒HCl+HClO2、SO2+O2≒SO33、SO2+H2O≒H2SO34、N2+3H2≒2NH35、2Fe3++2I-≒2Fe2++I2【常见氧化还原反应离子方程式】1、氯气氧化SO32-：Cl2+SO32-+H2O= SO42-+ 2Cl- + 2H+2、碘单质氧化SO32-：I2+SO32-+H2O= SO42-+ 2I- + 2H+3、Fe3+氧化SO2：2Fe3++ SO2+H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+4、NaIO3氧化HSO3-：IO3- + 3HSO3- = 3SO42-+ I- + 3H+5、IO3- 氧化I-： 6H++IO3- + 5I- = 3I2+3H2O6、Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ = 2Fe3++ Fe2++4H2O7、H2O2氧化Fe2+：2Fe2+ + H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O【一句快记】①一般原子团中才有共价键②SiO2是原子晶体，微粒空间构型正四面体，没有分子式只有化学式③盐酸不是电解质，HCl是分子晶体不含相应离子；是强电解质；熔融态不导电溶于水导电④离子型电解质只有固体状态时不导电，熔与溶都完全电离而导电⑤分子晶体的熔沸点等物理性质由其分子间作用力决定，分子间作用力与其相对质量成正比分子晶体如发生物理变化克服的是分子间作用力（又称为范德华力）⑥反应速率必须以气体或溶液浓度的变化来表示，反应速率是平均速率而非瞬时速率，看清时间单位是min、S⑦影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、温度、催化剂、压强、反应物接触面积等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ）
1.溶或熔时能导电的化合物是电解质
2.溶和熔时不能导电的化合物是非电解质
3.金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质
4.常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl
5.常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3
6.盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物
7. HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水
8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水（CH3COOH、HClO、NH3·H2O等）其电离方程式用≒
9. 盐类水解：显碱性：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性：NH4Cl、FeCl3
10. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。
实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸
11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca
12. Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。
13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷
14．盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞
15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英）
16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应
2
19. 实验室制氯气用MnO2和浓盐酸，而不是稀盐酸
20. CCl4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂
21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源）
22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。
23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH4+），仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如SO42-、NO3－）的物质一定含有共价键
24. 元素周期律：电子层数=周期数最外层电子数=主族数
25. 短周期是前三周期，共18种元素。
第一周期仅有氢、氦两元素。
同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族，从上到下，原子半径
逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，与水或酸反应产生氢气越剧烈。
26. 同位素是指质子数相同，质量数不同的核素(A X)不是单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。
28.工业制金属钠是电解熔融NaCl；工业制金属镁是电解熔融MgCl2
29. 工业制氯气是电解饱和食盐水，不是电解熔融NaCl
30. 赤铁矿、铁锈的主要成分都是Fe2O3
31．配制FeCl2溶液，要加入铁粉，防止其被氧化；配制FeCl3溶液，要加入稀盐酸，防止其水解
32. 结构式必然有很多条短线，结构简式是结构式的升级版
乙烯结构简式：CH2=CH2乙炔结构简式：CH≡CH
原子呈电中性的原因: 核电荷数=原子序数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
33. 苯没有碳碳双键、碳碳单键，是介于双键、单键之间一种特殊的化学键
34. 苯的化性: 易取代（与浓硝酸发生硝化反应）、能氧化（燃烧）、难加成（一定条件下，只与H2加成）、
不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能萃取溴水而使其褪色
35. 化学反应吸收能量，△H＞0,化学反应放出能量，△H＜0
燃烧反应、金属与酸反应放出氢气、酸碱中和反应都是放热反应，大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应
36. 热方程式中物质状态：固（S）液（l）气（g）
37. 石油分馏是物理变化；石油的裂化、裂解是化学变化；工业制乙烯方法：石油的裂解
38. 常见含有醛基的有机物是乙醛和葡萄糖
39. 醛基的两种检验方法：银氨溶液水浴热、新制Cu(OH)2悬浊液加热
40. 煤的气化、液化、干馏均是化学变化
41. 蛋白质的盐析（如：加（NH4）2SO4、Na2SO4溶液）可逆，变性（强酸、强碱、紫外线、加热、重金属离子CuSO4、福尔马林）不可逆
42. 淀粉和纤维素不是同分异构；常见的高分子化合物是：淀粉和纤维素、蛋白质
43. 取代反应产物至少两种，加成反应产物一种
44．SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊
45. 原电池形成条件:两极一液成回路；负氧正还；外电路电子流向是负极到正极；电流方向是正极到负极，“电子不下水、离子不上岸”
46. 水浴加热的实验：银镜反应，制硝基苯
47. 离子化合物和共价化合物的电子式不同，HCl NaCl电子式（自主写好）
48．油脂在碱性条件下水解叫皂化反应。
油脂不是高分子化合物
49. 乙醇与二甲醚属于同分异构体
50. 酯化反应实质：酸脱羟基醇脱氢
51. 可逆反应到达化学平衡状态时反应并没有停止，而是动态平衡，平衡的两大基本标志：
①v正= v逆≠0 ②各物质的量浓度保持不变
52. 检验Fe3+的方法用KSCN溶液，现象：产生血红色溶液而不是产生血红色沉淀
53．氧化剂与还原剂都是反应物。
氧化剂得电子，化合价降低，被还原，自身发生还原反应；还原剂失电
子，化合价升高，被氧化，自身发生氧化反应。
54. 非金属元素都是主族元素；稀有气体元素属于0族
55. 元素周期表中在金属元素与非金属元素分界线附近寻找半导体材料；在过渡元素中寻找优良催化剂
56. 烃是指仅含碳、氢元素的有机化合物
57. 有机化合物系统命名步骤：①选主链（碳链最长），②定编号（取代基最小）③定名称（相同取代基合并）；命名原则：①一号碳不可能有甲基②二号碳不可能有乙基
58. 重要颜色：
黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、Fe 红棕色固体：Fe2O3 （赤铁矿、铁锈）
紫红色固体：Cu 蓝色固体：Cu(OH)2 CuSO4.5H2O（胆矾、蓝矾）
紫黑色固体：KMnO4、I2 红棕色液体：液溴Br2
红褐色固体：Fe(OH)3
黄绿色气体：Cl2 淡黄色固体：S
黄色溶液：Fe3+盐蓝色溶液：Cu2+盐
59. 气味常识：
有刺激性气味气体：Cl2、SO2、HCl、NH3等
液态有机物一般都有特殊气味：苯C6H6、CCl4、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5等。