浙教版八年级科学下册期末复习
八年级科学下册 期末复习 第2章 专题复习 化合价与化学式练习题 (新版)浙教版-(新版)浙教版初中
第二章专题复习：化合价与化学式一、选择题1．下列单质的分子式中，错误的是( D)A．氧气O2 B．木炭C C．铁Fe D．氮气N2．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( D) A．H B．O2 C．N2 D．Fe3．甲醇(化学式：CH3OH)是一种新型电池的燃料，下列关于甲醇的说法正确的是( D) A．该物质由一个碳原子，四个氢原子和一个氧原子构成B．甲醇的相对分子质量为22C．该物质所含碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶4∶1D．该物质完全燃烧生成二氧化碳和水4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( D)A．Ca(OH)2(PO4)3 B．Ca2(OH)2(PO4)3C．Ca3(OH)2(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)35．下列物质的化学符号书写正确的是( D)A．氧化镁—MgO2 B．氧化铝—AL2O3C．水银—Ag D．硫酸铝—Al2(SO4)36．若R元素无可变化化合价，其氯化物的化学式为RCl3，则下列化学式正确的是( C)A ．ROB ．R(NO 3)2C ．R 2(SO 4)3D ．ROH7．下列关于化合价的叙述，其中正确的是( A )①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价 ②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的 ③一种元素只有一种化合价 ④在化合物中非金属元素的化合价为负值A ．①②B ．①③C ．②③④D ．①8．已知铵根(NH ＋4)为＋1价，硝酸根(NO －3)为－1价。
下列说法正确的是( B )A ．氮元素具有可变化合价，但在同一化合物中，氮元素只有一种化合价B ．硝酸铵的化学式是NH 4NO 3C ．在硝酸铵中，求氮元素的化合价(X)的计算式是(＋1)×4＋(－2)×3＋2X ＝0D ．在NH 4NO 3，氮原子既显＋3价，又显＋5价9．次氯酸(HClO)具有杀菌消毒的作用，HClO 中氯元素的化合价表示正确的是( C ) A.Cl －1 B.Cl ＋2 C.Cl ＋1 D.Cl ＋10．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m (PO 4)n OH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。
浙教版科学八年级下册期末复习习题精选：选择题(含答案)
浙教版科学八年级下册期末复习习题精选：选择题1．如图所示，两个小灯泡L1、L2串联，闭合开关S，L1发光，L2不发光。
发生这一现象的原因，不可能的是（）A．电源电压较低B．L2发生了断路C．L2发生了短路D．L2的实际功率很小2．下列做法不符合安全用电的是（）A．遇到有人触电先切断电源B．将洗衣机的金属外壳接地C．及时更换破损的导线D．用湿手插拔用电器插头3．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。
下列说法不正确的是（）A．检验物质X可用带火星的木条B．生物体通过光合作用，将太阳能转化成化学能C．该转化可以维持自然界中的二氧化碳和氧气的相对平衡D．C6H12O6和H2O一样都属于有机物4．声控开关在静音时处于断开状态，在接收到一定响度的声音时会自动闭合一段时间。
某市一地下通道两端的入口处，各装有一个声控开关来控制同一盏电灯，以确保行人不管从哪端进入，电灯都能接通电源发光。
下列符合设计要求和安全要求的电路是（）A．B．C．D．5．“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，下面叙述其表示的意义错误的是（）A ．“1”表示硫元素的个数B ．“2”表示每个分子中含有的氢原子个数C ．“3”表示分子个数D ．“4”表示每个分子中含有的氧原子个数 6． 用一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为70%的酒精溶液中，待均匀湿透后取出．将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃（如图所示）当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损．对于这一现象，下面解释正确的是（ ）A ．这是魔术，你所看到的是一种假象B ．火焰的温度低于棉布的着火点C ．手帕上的水和酒精的汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点D ．酒精燃烧后使棉布的着火点升高7． 硅酸盐矿泉水具有软化血管、预防心血管疾病的作用。
其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为＋4，则硅酸钠化学式正确的是（ ） A ．NaSiO 2 B ．Na 2SiO 3 C ．NaSiO 3 D ．Na 2SiO 4 8． 我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。
浙教版科学八年级下册期末分题型复习：选择题二(含解析)
一 、选择题 1.将如图所示完好的接线板连人家庭电路中，闭合开关S，指示灯发光。
再将台灯插入接线板上的插座，浙教版科学八年级下册期末分题型复习：选择题二（含解析）台灯与指示灯都能发光。
则（ ）A．该接线板的连接线内只有火线和零线两根导线B．台灯与指示灯串联，并受开关S 控制C．台灯与指示灯并联，开关S 在干路上D．该接线板上有5个插孔会使检测的测电笔氖管发光2.垃圾分类已成为新时尚，生活垃圾分类中的其他垃圾被运送至垃圾焚烧发电厂处理，焚烧的垃圾产生的内能转移到高温蒸气以便推动汽轮机转动，使发电机产生电能。
下图是发电机原理的是( )A．B．C．D．3.经科学家研究发现：在某些细菌的细胞质中有一些磁生小体，它们相当于一个个微小磁针。
实验证明：在只有地磁场而没有其它磁场作用时，小水滴中的一些细菌会持续不断地向北游动，并聚集在小水滴北面的边缘。
实验中，若把这些细菌中的磁生小体看成小磁针，则它的N 极指向（ ）A．北 B．南 C．西 D．东4.如图所示的家庭照明电路中某处存在故障。
电工师傅为查明故障，在保险丝处接入一只“220V，25W”的灯泡L 0。
当只闭合开关S、S 1时，L 0和L 1都呈暗红色(比正常发光状态暗得多；当只闭合开关S、S 2时，)灯泡L 0发光，灯泡L 2不发光。
由此可以确定( )A．L 2灯头接线处断路 B．L 2灯头接线处短路C．开关S2短路 D．L1灯头接线处短路5.下列磁感线描述错误的是（）A．B．C．D．6.世界卫生组织(WHO)将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，RO2的化学式为（ ）A．CO2B．ClO2C．SO2D．NO27.科研人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．反应前后分子的种类和数目都不变B．反应前碳元素的化合价为-2C．该反应的基本反应类型为置换反应D．反应物与生成物的各粒子个数比为1：1：18.下列化学符号与含义相符的是（ ）A．KCl3﹣﹣氯化钾 B．3OH+﹣﹣三个氢氧根离子C．2SO3﹣﹣两个三氧化硫分子 D．Cl2﹣﹣两个氯原子9.我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。
期末考试专题练——解答题1—浙教版科学八年级下册
2023年浙江省八年级科学期末考试专题练——解答题1 1．常见的制氧剂有氯酸钠（NaC1O3）过氧化钙（CaO2）和超氧化钾（KO2）等，这些制氧剂在一定条件下都可用来制取氧气，其反应原理分别为：2NaClO3MnO2¯△2NaCl+3O2↑，2CaO2+2H2O═Ca（OH）2+O2↑，4KO2+2H2O═KOH+3O2↑。
（1）以上三种制氧剂中属于氧化物的有。
（2）3.6克过氧化钙（CaO2）中含氧元素的质量为克。
（3）若要制取相等质量的氧气.需要氯酸钠和超氧化钾的质量比为。
2．网购绿植经济、便捷，为提高绿植的成活率，商家会在运输时进行特殊处理：①选取长势良好的植株，运输前一周充分浇水，置于充足的阳光下培养；②根部带土挖取，外层用保水性强且有大量空隙的湿谷皮包裹；③修剪多余的枝叶，保留4﹣5片叶片，捆绑固定；④内层用透气的报纸包裹，外包装盒上进行打孔处理。
请根据上述信息，并结合已学知识，对上述“特殊处理”能提高绿植的成活率作出合理解释。
3．某研究机构设计了一款“潜水自救器”，其主要元件包括工作电路.电动气瓶及气囊等（如图1）。
其中工作电路的电压U恒为3伏，滑动变阻器R的规格为“1A 60Ω”，力敏电阻R x的阻值随压力的改变而改变。
电动气瓶内装有液态CO2，并设有电磁铁及连接永磁体的阀门，阀门关闭和打开的两种状态如图2所示。
当开关断开时，阀门在弹簧拉力作用下，使出气口关闭；当开关闭合后，且“潜水自救器”下降到预设深度时，线圈中电流达到30毫安，电磁铁即可推动永磁体使阀门右移，出气口打开为气囊充气，产生的浮力将潜水人员拉回水面，实现自救。
（1）永磁体放置时，需要考虑其磁极的方向，请判断永磁体的左端为极。
（2）力敏电阻R x的阻值随深度变化如下表。
请通过计算说明：该“潜水自救器”能否通过调节滑动变阻器，实现在潜水深度为20米时自动充气。
（线圈电阻忽略不计）深度h（米）51015202530R x的阻值（欧）1107040251610（3）为保证人员安全，“潜水自救器”必须设计应急充气功能，小明提出修改方案如图3，在任何深度下出现紧急情况时，只要闭合开关S1，“潜水自救器”就能立刻充气实现紧急自救。
初中科学精品试题：浙教版科学八年级下册期末复习专题01 磁现象与磁场教师版
浙教版科学八年级下册期末复习专题01 磁现象与磁场一、单选题1．（2022八下·金华期中）关于磁感线，下列说法正确的是（）A．磁感线是磁场中实际存在的线条状曲线B．磁场的方向就是小磁针的受力方向C．磁体周围的磁感线都是从N 极出发回到S 极D．磁感线只分布在磁场外，不分布在磁体内【答案】C【知识点】磁场和磁感线【解析】【分析】根据对磁场和磁感线的认识分析判断。
【解答】A.磁感线是磁场中并不存在的曲线，是为了形象的描述磁场分布而引入的辅助线，故A错误；B.磁场的方向就是该点小磁针静止时N极所指的方向，故B错误；C.磁体周围的磁感线都是从N 极出发回到S 极，故C正确；D.磁感线是封闭的曲线，磁体内部和外部都存在，故D错误。
故选C。
2．（2022八下·余杭期中）将如图所示的条形磁体从中间截成两段，则()A．左右两段都只有一个磁极B．左段一定是N极，右段一定是S极C．左右两段都有N极和S极D．左右两段全部失去了磁性【答案】C【知识点】磁体、磁极、磁化【解析】【分析】根据对磁体的认识分析。
【解答】每个磁体都有两个磁极，即磁极不会单独存在。
将一个条形磁铁从中间截成两段后，会变成两个小磁铁，即每段都有两个磁极，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．（2022八下·余杭期中）如图是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。
该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的()A．铁B．银C．铝D．锌【答案】A【知识点】磁体、磁极、磁化【解析】【分析】根据磁性的定义分析。
【解答】我们把磁体吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性，因此能够被磁体吸引的就是铁磁性物质，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．（2022·萧山期中）某同学研究磁体周围的磁场情况，将一根条形磁铁放在水平桌面上，小磁针的指向情况如图甲所示；然后把条形磁体放在一块有机玻璃上，并在玻璃上均匀撒一层铁屑，轻轻敲打玻璃，可以看到铁屑的分布情况如图乙所示；根据甲图和乙图所示的实验现象，用磁感线描述条形磁体周围的磁场情况如图丙所示。
2022-2023学年浙教版科学八年级下册 期末分知识点整理
2022-2023学年浙教版科学八年级下册期末分知识点整理第一部分要点1磁现象、磁场(一)磁现象1. 磁性(吸铁性)：磁性是磁体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质。
2. 磁体：具有磁性的物质称为磁体。
3. 磁极：磁体上磁性最强的部位叫磁极(磁性两端最强中间最弱)。
能自由转动的磁体，静止时指南的磁极叫南极(S) ，指北的磁极叫北极(N) 。
4. 磁极间的相互作用规律为：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
5. 磁化是指使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。
【知识拓展】1. 最早的指南针叫司南。
其勺柄是磁铁的S极，指向地理南方。
2. 一个永磁体分成多个部分后，每一部分仍存在两个磁极。
即世界上不存在磁单极。
3. 物体是否具有磁性的判断方法：根据磁体的吸铁性判断；根据磁体的指向性判断；根据磁体间相互作用规律判断；根据磁极的磁性最强判断。
(二)磁场1. 磁场(1)磁场是磁体周围存在的物质。
(2)磁场的基本性质是磁场会对放入其中的磁体产生力的作用，磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。
(3)磁场方向：在磁场中，我们将小磁针静止时北极所指的方向规定为该点处的磁场方向。
2. 磁感线：最早由著名物理学家法拉第发明并引入。
根据磁体周围磁场中铁粉的排列情况画出的带箭头的曲线，用来形象地描述磁场的强弱和方向。
(1)磁感线的密集程度反映了磁场的强弱，磁感线越密集磁场越强；(2)磁场方向就是小磁针静止后N极所指的方向，磁体周围的磁感线总是从磁体的北极出来，回到磁体的南极；(3)磁场是空间分布的，而磁感线只能表示平面分布。
【说明】磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的带方向的曲线，不是客观存在的。
但磁场是客观存在的。
用磁感线描述磁场的方法叫模型法。
几种磁场的磁感线3. 地磁场(1)地球是一个大磁体，地球产生的磁场叫地磁场。
小磁针总是指南北是因为受到地磁场的作用。
(2)地磁南北极和地理南北极的关系：地磁场的北极在地理的南极附近，地磁场的南极在地理的北极附近。
浙教版科学八年级下册期末复习专题元素与元素周期表
期末复习专题元素与元素周期表2020-2021学年浙教版科学八年级下册一、单选题1．如图为元素周期表第三、四周期的部分。
下列说法正确的是()11Na 22.9912Mg 24.3119K 39.1020Ca 40.08B．Mg原子的核外电子数是24C．K的相对原子质量是39.10gD．Ca元素的名称是钙，其核电荷数为202．2021 年全球首台第四代核反应堆在我国甘肃省试运行，其关键技术是采用钍-232 作为燃料，优点是反应堆的安全性能高，产生的核废料少。
在元素周期表中，“钍”元素的信息如图所示，其中不能直接体现的信息是（）A．元素的类别B．相对原子质量C．元素具有放射性D．原子序数3．氖气是芯片制造的核心材料之一，很难找到替代的产品。
如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（）A．氖气的化学式为Ne B．氖原子核内有10个质子C．氖气是由氖原子构成的D．氖元素的相对原子质量20.18克4．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。
铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）A．原子质量不同B．元素符号不同C．原子的质子数不同D．原子的电子数不同5．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（）A．B．C．D．6．疫情防控期间学校每周对教室进行消毒，84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含消毒剂，可以为环境消毒也可以为物体表面消毒，这里氯是指() A．单质B．原子C．离子D．元素7．在O2、CO2、SO2这三种物质中都含有()A．氧元素B．氧分子C．两个氧原子D．两个氧元素8．金属锇是密度最大的金属，它在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关金属锇说法正确的是()A．锇原子的质子数是76B．锇原子的中子数是76C．锇原子的电子数是114D．锇的相对原子质量是190.2克9．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。
八年级科学下册期末专项复习二计算题习题课件新版浙教版
3 【中考·宁波】丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体，其密度 为0.87 g/cm3，难溶于水，可与油类互溶。现取11.6 g丁酸 乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4 g CO2和10.8 g H2O。 (1) 含 有 丁 酸 乙 酯 的 物 品 应 远 离 火 源 。 若 丁 酸 乙 酯 燃 烧 ， __不__能____(填“能”或“不能”)用水来灭火。 (2)丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质属于__物___理___性质。 (3)丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为多少？
【点拨】(1)电压表所在的位置可以看成断路，因此滑
动变阻器始终全部接入电路，那么在滑片移动过程中，
电路的总电阻不变。(2)电阻丝AB与定值电阻R0串联，
根据I＝
U R
计算出电路的总电流，然后根据R＝
U I
计算
出电阻丝AB与电压表并联部分的电阻，接下来根据电
阻和长度成正比列式计算弹簧被压缩的长度，再根据图
物的传统玻璃相比，其有更好的透光性和延展性。
(1) 硅 元 素 与 锌 元 素 之 间 最 根 本 的 区 别 是 _质__子__数__(或__核___电__荷__数__) __不同。
(2) 新 型 玻 璃 具 有 更 好 的 延 展 性 ， 这 属 于 物 质 的 ____物__理__(填“物理”或“化学”)性质。
(3)丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为多少？
解：根据生成的26.4 g CO2，可知碳元素的质量为 26.4 g×12/44×100%＝7.2 g。根据生成的10.8 g H2O，可知氢元素的质量为10.8 g×2/18×100%＝ 1.2 g。所以m(C):m(H)＝7.2 g:1.2 g＝6:1。答：丁 酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为6:1。
浙教版科学八年级下期末基础知识点复习
初二科学〔下〕期末根底学问复习姓名第1章 符号及粒子 一、写出元素符号或元素的名称：氦－ 锰－ 金－ 铝－ 氯－ 硅－ 铁－H － C － N － O － Na － Mg － P －S － K － Ca － Cu － Zn － Hg － I －二、写出以下物质的化学式：水－ 二氧化碳－ 金刚石－ 氧化铜－ 硫－一氧化氮－ 氧化铝－ 五氧化二磷－ 氯化氢－ 氯气--硫化氢－ 氧化钠－ 氧化镁－ 氖气－ 氢氧化钠--过氧化氢－ 二氧化硫－ 氧化钙－ 碳酸钙-- 硝酸根离子三、写出以下物质的名称：CH 4－ Fe 2O 3－ Na 2S － FeCl 3 －Fe 3O 4 － ZnO － NaCl － MgCl 2 －KCl － CaCl 2－ CuSO 4－ K 2MnO 4—四、依据化学式的计算 〔看懂、理解〕1.化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B yＡ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量2.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝物质的总质量某元素的质量×100%3.物质的质量分数＝混合物的总质量纯物质的质量×100%＝的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100%〔也是计算该物质的纯度或百分含量〕4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数五：1. 分子是构成物质，并保持物质 的一种．．微粒；原子是 最小微粒 2. 核电荷数= 〔带 电〕= 〔带 电〕，相对原子质量= +3. 第一个提出原子概念的人是 ；第一个发觉电子的人是4. H 2O 有那些意义〔1〕、 〔物质〕；〔2〕、 〔元素〕；〔3〕、 〔分子〕；〔4〕、 〔原子〕：〔5〕、 〔相对质量〕。
5. 把由同种元素组成的纯净物叫 ，如 ；由不同种元素组成的纯净物叫 ，如 ；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫 ，如 。
浙教版科学 八年级下册 期末复习提纲
第1章电与磁第1节磁现象1．磁性与磁体磁体能吸引铁、钴、镍等物质的性质叫做磁性，具有磁性的物体叫做磁体。
2．磁极及其相互作用规律(1)磁极：磁体上磁性最强的部位叫做磁极，磁体有两个磁极，即南极（S）和北极（N）(2)磁极相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
3．磁感线：是为了形象地描述磁场而在磁场中画出的有方向(与磁场方向一致)的假想曲线。
磁感线越密(疏)表示磁场越强(弱)。
在磁体外部，磁感线总是从磁体的N极出来，回到磁体的S极。
磁场是一种实际存在的物质，磁体间的相互作用是通过磁场发生的，磁感线是人为规定的。
第2节电生磁1．电流的磁效应：通电导体周围存在着磁场，丹麦物理学家奥斯特通过实验证明了电流的磁效应。
2．通电螺线管：其周围的磁场分布规律与条形磁铁的相似。
3．电磁铁：电磁铁是内部带有铁芯的通电螺线管，其磁性有无由通断电来控制，磁极由电流方向来控制，磁性强弱由电流大小、线圈匝数来控制。
．安培定则：用右手握螺线管，让四指弯向螺线管中的电流方向，大拇指所指的那一端就是通电螺线管的N极。
第3节电机1.电动机：直流电动机是根据通电线圈在磁场中受力而转动的原理工作的，工作时将电能转化为机械能。
2.发电机利用电磁感应原理制成，工作时将机械能转化为电能。
第4节磁生电电磁感应现象闭合电路中的一部分导体在磁场中做去切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫电磁感应，产生的电流叫感应电流。
2.感应电流的产生的条件（必须两个条件同时存在）（1）电路闭合（2）电路中的一部分导体做切割磁感线运动。
3.影响感应电流方向的因素：（1）导体的运动方向：产生电磁感应现象时，若导体运动方向反向，则感应电流方向也反向；（2）磁场（磁感线）方向：若磁感线方问反向，则感应电流方向也反向4.影响感应电流大小的因素（1）导线切划或感线的速度：其他条件相同时，速度越大，感应电流越大。
（2）磁场的强弱：其他条件相同时，磁场越强，感应电流越大。
浙教版科学八年级下册期末分题型复习：实验题一(含解析)
一 、实验探究题1.如图所浙教版科学八年级下册期末分题型复习：实验题一（含解析）示是“探究感应电流产生的条件”实验装置。
（1）实验中， AB 棒的材料可能是 （选填“塑料”或“铁”或 “铝”）。
（2）我们可以通过灵敏电流计指针是否偏转来判断电路中是否有感应电流产生；还可以通 过指针偏转的方向判断 。
（3）闭合开关，实验探究过程记录如表所示：次数 AB 棒在磁场中的运动情况 是否有感应电流 1 静止无 2 沿磁场方向运动（不切割磁感线运动） 无 3切割磁感线运动有根据实验现象， 初步得出电路中产生感应电流的条件是： 闭合电路的一部分导体在磁场中做 运动， 在该运动过程中，主要将机械能转化为 能。
（4）若将此装置中灵敏电流计换成 ，可进一步探究电动机的工作原理。
2.发电机是如何发电的呢？同学们用如图所示的装置进行探究。
（1）当导体 ab 静止悬挂起来后，闭合开关，灵敏电流计指针不偏转，说明电路中 (选填“有”或“无”)电流产生。
（2）小芳无意间碰到导体 ab，导体 ab 晃动起来，小明发现电流计指针发生了偏转，就说：“让导体在磁场中运动就可产生电流。
”但小芳说：“不一定，还要看导体怎样运动。
”为验证猜想，他们继续探究，并把观察到的现象记录如下：序号 磁体摆放方向 ab 运动方向 电流计指针偏转情况1 N 极在上 竖直上下运动 不偏转2 水平向左运动 向右偏转3 水平向右运动 向左偏转4 N 极在下 竖直上下运动 不偏转5 水平向左运动 向左偏转6 水平向右运动 向右偏转分析实验现象后，同学们一致认为小芳的观点是正确的。
比较第 2、3 次实验现象发现，产生的电流的方向跟 有关；比较第 3、6 次实验现象发现，产生的电流的方向还跟有关。
（3）在整理器材时，小明未断开开关，先撤去蹄形磁铁，有同学发现指针又偏转了！他们再重复刚才的操作，发现电流计的指针都偏转。
请教老师后得知，不论是导体运动还是磁体运动，只要闭合电路的一部分导体在磁场中做 运动，电路中就会产生感应电流。
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浙教版科学八年级下册复习资料【知识梳理11一、磁体：1、磁性：具有吸引铁、钻、馍等物质的性质.2、磁极：每个磁体都有2个磁极,分别叫南极〔S〕和北极〔N〕3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引.4、磁化：使原来不显磁性的物体〔铁〕带了磁性的过程. 〔退磁〕二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场.1、根本性质：对放入其中的磁体产生磁力的作用；2、方向〔规定〕：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向. 〔小磁针N极的指向与磁场方向相同〕三、磁感线：为了描述磁场的方向,在磁场中画一些有方向的曲线,任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致.〔也是该点的磁场方向〕方向：磁体周围的磁感线都是从磁体北极出来,回到磁体的南极 .〔内部相反〕四、地磁场：地球是一个巨大的磁体,地球周围空间存在着磁场.1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似,地磁的N极在地理S极附近.2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角. 〔宋代沈括第一个发现〕五、电流的磁场：1、奥斯特实验证实了：通电直导线周围存在磁场；2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆；磁场方向在与直导线垂直的平面上.3、通电螺线管磁场：①磁场与条形磁铁很相似, 也有南北极；②磁场方向与电流方向有关. 学会用安培定那么判断螺线管磁极【知识梳理2】一、电磁铁：组成：通电螺线圈和铁芯；带铁芯的通电螺线圈优点：〔1〕磁性有无可以由电流有无限制；〔2〕磁场方向可以由电流方向限制；〔3〕磁性强弱可以由电流大小、线圈匝数限制.应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、等电磁继电器：是一个由电磁铁限制的自动开关.〔1〕工作过程：限制电路通电,电磁铁有磁性,吸引衔铁,到达限制作用.〔2〕作用：低电压、弱电流限制高电压、强电流.二、磁场对电流的作用：--〔通电的导体在磁场中要受到力的作用. 〕1、作用力方向影响因素：电流方向、磁感线〔或磁场〕方向.2、能量变化：电能转化为机械能.3、直流电动机：〔1〕改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向.〔2〕直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置.⑶换向器的作用：改变线圈中电流的方向.左手定那么伸开左手,让磁感线穿入手心〔手心对准N极,手背对准S极〕,四指指向电流方向,那么拇指的方向就是导体受力方向.【原理】：当你把畸隹g磁感线和电流的磁感线都画出来的时候,两种磁感线交织在一起,按照向量加法,磁铁和电流的磁感线方向相同的地方,磁感线变得密集；方向相反的地方,磁感线变得稀疏.磁感线有一个特性就是,每一条同向的磁感线互相排斥！磁感线密集的地方力大〞,磁感线稀疏的地方压力小〞.于是电流两侧的压力不同,把电流压向一边.拇指的方向就是这个压力的方向.【适用情况】：电流方向与磁场方向垂直.⑴换向器的作用：每当线圈刚转过平南位置时,I就自动改变线圈中的电流方向,使线圈按原来的方向持续转动下去. 〔平衡位置：线圈平面与磁感线垂直的位置.〕⑵改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向.⑶改变直流电动机转速：改变电流大小或改变磁体的强度直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置、磁体的磁性太弱、接触不良等七、电磁感应现象：〔法拉第发现〕磁生电1、产生感应电流的条件:〔1〕闭合电路；〔2〕一局部导体〔3〕做切割磁感线运动.2、产生感应电压的条件:导体做切割磁感线运动. 〔电路可以断开〕3、感应电流方向影响因素：导体切割磁感线运动方向和磁场方向.4、电磁感应中能量变化：机械能转化为电能.5.影响感应电流大小的因素：①导线切割磁感线的速度大小②磁体的强度③切割导线的条数〔线圈匝数〕④切割导线的有效长度5.交流电：周期性改变方向的电流.我国交流电的周期是0.02秒、频率是50赫.八、直流电动机和交流发电机的比拟：〔都包括定子和转子〕九、家庭电路：1、组成：由进户线、电能表、断路器、插座、灯座和开关等组成. 〔前三个安装顺序不能颠倒〕2、进户线：火线和零线：火线和零线之间电压值为220伏,零线和地线之间的电压值为0.〔1〕、用加电笔讲别火线和零线:测电笔的结构：笔尖金属体、大电阻〔约1000千欧〕、窟管、弹簧、笔尾金属体使用方法：手触笔尾金属体；笔尖金属体接触被测导线判别方法：触火线速管发光一一火线；触零线窟管不发光一一零线测量原理：火线、测电笔、人体、大地构成一个通路,小电流通过窗管使之发光.3、电能表：测量用户消耗电能多少〔即电功〕的仪表.表上“ 220V、5〔20〕A〞的含义：220V正常工作电压；5A正常工作电流〔额定电流〕；20A表示干路中允许通过的最大电流是电能表的读数：最后一位为小数,前后两次示数的差即为某段时间消耗的电能4、熔断器〔内装保险丝〕：封闭管式熔断器、插入式熔断器；保险丝的作用：当电流过大时保险丝自动熔断,切断电路,起保护作用.保险丝的材料：熔点低、电阻率大的铅睇合金制成选用保险丝的原那么：使保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的正常工作电流.保险丝熔断的原因：电一过载〔引路中总功率过大〕或短路〔仁二| 火线和零线相碰、插座短路、灯座短路等〕使电路中电流过大造成的.保险丝的连接：串联在干路〔火线〕上；5、断路器：当电路过载或短路使电路中电流过大时, 能自动切断电路,从而起到保护作用. 可手动合上或切断.相当闸刀开关和熔断器两个原件的作用.断路器的接法：串联接在火线上.工作原理：A、电流不是很大,电路正常；日当电路发生短路或过载时,电路中的电流过大, 双金属片被过大电流过度加热, 两金属片受热膨胀,但由于膨胀程度不同,造成金属片弯曲,顶撞锁簧装置,在弹簧弹力作用下,接触断开,电路切断.6、插座:两孔插座：一个孔接零线,一个孔接火线把家用电器上的插头插在插座里,家用电器就连入电路三孔插座：上接地、左零、右火,与接地插孔相对的插头脚是接用电器金属外壳.接地线的作用：预防金属外壳漏电而造成人体触电.十、平安用电：1、平安电压：＜36V;在潮湿环境中,平安电压应在24伏甚至12伏以下.2、四种触电形式：单线触电、双线触电、高压电弧触电、跨步电压触电3、平安用电的原那么：不接触低压带电体,不靠近高压带电体.4、触电急救：首先要立即切断电源或用绝缘体挑开电线……5、平安用电常识：特别警惕的是本来不该带电的物体带了电,本来是绝缘的物体的却不绝缘了.【知识梳理1】一、模型与符号1、模型的作用：模型可以帮助人们熟悉和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物.模型可以是一幅图、一张表或计算机图象,也可以是一个复杂的对象或过程的示意2、符号的作用：〔1 〕、简单明了地表示事物〔2〕、可预防由于事物形态不同引起的混乱〔3〕、可预防由于表达的文字语言不同引起的混乱3、以下图是表示气体分子的示意图, 图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子, 其中表示化合物的是〔B 〕忖8 | |A B c B4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息？〔1〕、分子由原子构成.〔2〕、水电解是一个化学变化过程〔3〕、水是由氢元素和氧元素组成的〔4〕、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子. 〔5〕、在化学变化过程原子不能再分,原子是化学变化中的最小微粒.5水的三态变化〔物理变化〕从分子角度看,其变化的本质是水分子本身没有发生变化,只是分子之间的距离发生了变化而已.二、分子是构成物质,并保持物质化学性质的一种..微粒.同种分子性质相同,不同种分子性质不同.〔1〕运动〔温度越高,运动越快〕----扩散现象分子运动论J 〔2〕间隔---- 酒精和水混合实验［〔3〕引力、斥力三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质有：金属单质〔如：铁Fe、钠Na等〕、稀有气体单质〔：如氨气HaM气N&僦气Ar等〕,局部固态非金属单质〔如：碳C磷P、硫S、硅Si等〕2、由离子直接构成的物质有：食盐〔氯化钠NaCl〕、硫酸铜CuSO等3、由分子直接构成的物质有：水二氧化碳CO、氮气N2、氢气H、二氧化硫SO五氧化二磷P2.、一氧化碳CO甲烷CH、氧气Q、蔗糖、酒精等4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子.如：氧气和臭氧；氧气和氮气5、构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的. 如金刚石和石墨；红磷和白磷等7、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构一性质四、分子与原子的比拟水电解时阳极产生氧气,阴极产生氢气.氢气与氧气体积之比是2: 1,质量之比1:8.原子是化反响中的最小微粒. 原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成, 金刚石、石墨等碳的单质是由原子直接构成等等五、原子是化学反响中的最小微粒.「质子：每一个质子带一个单位的正电荷「原子核-S 〔带正电〕原子〔带正电〕匚中子〔不带电〕〔氢原子没有中子〕I核外电子〔带负电〕：每个电子带一个单位的负电荷说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等,电性相反,整个原子不显电性.2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成3、核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数六、元素：具有相同核电荷数〔即质子数〕的同一类原子总称为元素.〔1〕元素是个宏观概念. 因此元素有只讲种类不管个数的特点. 〔2〕地壳中含量最多的前四种元素是：氧〔.、硅〔Si〕、铝〔Al〕、铁〔Fe〕〔2〕、海水中的元素：量最高的是氧,其次是氢,还含有氯元素、钠元素等〔3〕、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮〔介绍人体中各元素的作用〕同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称1、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称.氢的三种同位素原子是五、笊、瓶.同位素原子是一种元素的不同种原子,元素是同位素原子的总称. 2、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等3、原子结构模型的开展历史：道尔顿：实心原子结构模型一汤姆森：“汤姆森模型〞、一卢瑟福：核式模型一玻尔：“分层模型〞一“电子云模型〞4、第一个提出原子概念的人是道尔顿 .:第一个发现电子的人是汤姆牛5、带电的原子或原子团一离子在离子中,质子数等于核电荷数不等于核外电子数, 质子数大于电子数为阳离子,质子数小于电子数为阴离子.6、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比拟所得的比值,就是该种原子的相对原子质量.相对原子质量之比等于原子的实际质量之比.相对—原子质量是一个比值,没有单位.7、元素：具有相同核电荷数〔即质子数〕的同一类原子总称为元素 .〔1〕元素是个宏观概念., 因此元素有只讲种类不管个数的特点. 〔2〕元素种类由质子数决定七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中,从左到右,元素原子的质子数逐渐增加.在同一族内,各元素的化学性质都很相似.八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子.☆化学式表示的意义：〔1〕、表示某种物质名称；〔2〕、表示该物质由哪些元素组成；〔3〕、表示组成该物质各元素的原子个数比；〔4〕、表示这种物质的一个分子：〔5〕、表示该物质由什么分子构成：〔6〕、表示一个分子由什么原子构成〔7〕表示该物质的相对分子质量〔8〕表示组成该物质各元素的质量比〔9〕表示组成该物质各元素的质量分数〔10〕表示组成该物质各元素的化合价常见单质的化学式：氧气Q、氢气H2、氯气C12、氮气N2、碘I2、铁Fe、铜Cu、水银Hg、硫S、磷P、［木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是 C ］、氨气He M气Ne单质和化合物「纯洁物J单质：由同种元素组成的纯洁物叫单质例：氧气物质4 i化合物：由不同种元素组成的纯洁物叫混合物例：水L混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物.1、元素的存在形态以单质形态存在的叫做元素的游离态. 如：氧气中的氧元素以化合物形态存在的叫做元素的化合态. 如：水中的氢元素和氧元素如果某种物质中,既有元素的游离态,又有元素的化合态,这种物质一定是混合物.2、国际上采用公认的符号来表示元素,这种符号叫做元素符号.元素符号的意义：A表示某种元素,如O表示氧元素；日表示该元素的一个原子,如 .表示一个氧原子,那么2O可表示二个氧原子.3、Hb:表示每个氢分子由两个氢原子构成2H :表示两个氢原子九、常见元素的化合价的一些规律：A化合价有正、负之分；B在化合物里,通常金属元素显正价〔氢为+1价〕,非金属元素显负价〔氧显-2价〕；C在化合物里,各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合彳^是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同.元素的化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙银镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁、二四碳；二四六硫价齐全；铜汞二价最常见；化合价要记清,莫忘单质价为零.原子团的化合价：-2 -1 +1 -2 -1 -1 -2 -1 -1SO OH NH 4 CO 3 NO 3 ClO 3 SO 3 MnO 4 HCO 硫酸根氢氧根镂根碳酸根硝酸根氯酸根亚硫酸根高镒酸根碳酸氢根化合物化学式的书写：根据元素的化合价,写出化学式.方法：先写元素符号一一在其上方标出化合价一一利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数.要注意各元素原子的个数应为最简整数比！【知识梳理2】二、离子符号的表布：⑴先写上元素符号,在其右上角标出所带的电荷数及其电性.如Na+ Cl Mg2+、K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、C/、⑵有些离子是带电的原子集团,方法与上同,将它看成一个整体即可,称为某某根离子如：俊根离子NH4+碳酸根离子CO32 > SO42 > NO3 > OH注意：右上角数前符后1必须省略三、化学符号及含义1 .假设干个原子：在元素符号前加数字,“1〞省略S 表示1个硫原子,硫元素,硫单质2Ca 2个钙原子(只有微观含义)2 .假设干个分子：化学式前加数字 (单个的元素符号除外)①2H2 O 2个水分子②2N22个氮分子③nSO2 n个二氧化硫分子3 .假设干个离子：离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角, 电荷的数值等于它的化合价 )①2S2-2个硫离子②2Ca2 + 2个钙离子③2SO42-2个硫酸根离子④nOH—n个氢氧根离子⑤2Fe3+ 2个铁离子⑥3Fe2+ 3个亚铁离子4 .元素的化合价：标在元素符号的正上方+ 2 — 2 + 1Ca +2价的钙元素O —2价的氧元素H2O 水中氢元素的化合价+ 1价注意：正上方符前数后1必须不省略5.化学符号周围的数字的意义(1)、化学符号前面：表示原子、分子或离子的个数.如2N、2H2、2Mg2+等.(2)、化学符号右下角：表示一个分子(或原子团)中含有某原子的个数.如H2、SQ2-.(3)、化学符号右上角：表示一个X X离子带X个单位的X电荷.(4)、化学符号正上方：表示化合物中某元素的化合价 .(5)、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数(或核电荷数) 厂(6)、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和(即相对原子质量) .记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致.说出微粒周围数字的“2的含义2 Ca 2+ 前2 ：表示2个钙离子,后2 :每个钙离子带2个单位的正电荷 2 H 2 O 前2 :表示2个水分子 后2 :每个水分子中有2个氢原子+2CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价. 6.化学式的意义：以 CO 为例： 〔1〕表示某种物质〔二氧化碳气体〕〔2〕表示这种物质的组成〔二氧化碳由碳元素和氧元素组成〕 〔3〕表示这种物质的分子构成〔二氧化碳是由二氧化碳分子构成〕 〔4〕〕表示该物质的一个分子〔一个二氧化碳分子〕〔5〕表示该物质的中可的构成〔一个匚m L 碳分子由一个碳叵弱二个氧原叵怵〕 〔6〕表示该物质的相对分子质量〔二氧化碳的相对分子质量为 44〕 〔7〕表示组成该物质各元素的原子个数比〔二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是1:1〕〔8〕表示组成该物质各元素的质量分数〔二氧化碳中碳元素的质量分数是 27.27%〕四、根据化学式的计算1 .相对分子质量M=化学式中各元素的原子个数X 相对原子质量的 总和2 .化合物中各元素的质量比：设化学式为A x BymA ： m B = 〔A 原子个数〔x 〕 A 的相对原子质量〕：〔B 原子个数〔y 〕区的相对原子质量〕 3某元素的质量分数=［某元素原子个数 相对原子质量 * 100减 =|某元素的质量 X100%,化合物的相对分子质量物质的总质量纯物质的质量 x 100% = 实际测得某元素的质量~分数 X 100%混合物的总质量 根据化学式求得该元素 的质量分数5 .某元素的质量=某物质的质量X 该元素的质量分数;某物质的质量=某元素的质量/该元素的质量分数;【知识梳理1】 、空气1、空气是维持人类生命的必须物质, 也是一种十分重要的天然资源. 空气的成分是比拟固定的, 按体积分数计算,约为：氮气7 8 % ,氧气2 1%,其他气体1 % 〔二氧生碳0.0 3 %〕2、测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧〔4 P+5 Q *J2P2Q 〕二、氧气的性质物理性质：氧气无色无味,通常情况下不易溶于水,密度比空气略大.液态是淡蓝色液体,固态是蓝色雪花状的化学性质：1、氧气是一种化学性质比拟活泼的气体.反响方程式硫在氧气中燃烧 S + Q 麻萨=SO 2带火星的木条放在氧气中 C + C 2 ==CO 2红磷在氧气中燃烧4P+5Q |=^^ 2 BQ4.混合物中某物质的质量分数=〔纯度、百分含量〕2、供应呼吸.3、氧气能够助燃.实验现象发出明亮蓝紫色火焰,有刺激性气体生成 木条复燃产生大量白烟,生成白色粉末剧烈燃烧,产生白色固体剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体(氧化铁：红棕色)缓慢氧化(1) 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反响,叫分解反响,可用C=A+B+••…来表示(2) 化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响,叫化合反响,可用 A+B+••…=C 来表示(3)氧化反响：物质与氧发生的化学反响, 叫氧化反响.在氧化反响中氧气是常用的氧化剂.’ 「塑料.橡胶的老化 缓慢氧化 J 金属锈蚀氧化反响J自]食物的腐坏 1,燃 j 呼吸作用 剧烈氧化r 燃烧爆炸例如[1]2H 2+Q=====2HO, [2]CH4+2Q=====CO+2H 2O, [3] CaO+H2O====Ca(OH)反响[1 ] ：2 ]是氧化反响,[1 ] [ 3 ]是化合反响.因此,氧化反响不一定是化合反响,化合反响也不一定上氧化反响.四、氧气的制备(1 ) 工业上采用别离空气法制取氧气(物理变化,根据氮气与氧气沸点不同) (2 ) 利用分解反响制取氧气的方法：2KMnO^K 2MnO+ MnO + O T 2KCiO 3_Mn O 22KCl + 3QT△MnO 2H 2Q=======h !O )f +QT 通电 木木2H 2O ------ O 2 T + 2H 2 T五、加热高镒酸钾制氧气(1)实验步骤：查一装一定一点一收一离一熄(茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性 装----装药品定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热) 收----收集气体离----把导气管从水槽中取出熄一熄灭酒精灯(2)注意点：①试管口略向下倾斜：预防冷凝水倒流引起试管破裂铝箔在氧气中燃烧 细铁丝在氧气中燃烧 铁生锈4三、反响类型Al + 3 Q 点馈 2 Al 2Q Fe + 2 O 2 口 阂 Fe 3O 4 Fe + 3 O 22 FeQ 加热分解高镒酸钾 分解氯酸钾制取氧气分解过氧化氢 电解水②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：预防高镒酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中 的空气,此时收集气体不纯)⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：预防水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部：把空气排尽(3)排空气法收集时氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口, 如果复燃,说明已满. 六、灭火和火灾自救七、化学反响与质量守恒1、化合反响和分解反响(1)化合反响：A+B —K (多变一)(2)分解反响：A —►B+C (一变多)2、质量守恒定律(1) 定义：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和,这个定律叫质量守恒定律.(2) 质量守恒定律的解释「原子种类没有变化反响前后I 原子数目没有增减(3)化学反响前后一定不变的量：C ①原子种类 ②元素种类③原子数目[④物质总质量3、化学方程式. (3) 定义：用化学式来表示化学反响的式子 (4)化学方程式的书写原那么：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律(5) 书写化学方程式的方法和步骤. (6)化学方程式表示的意义①表示反响物和生成物的种类②表示反响的条件③表示反响物、生成物间原子、分子个数④表示反响物、生成物间的质量比八、根据化学方程式的计算(1)、根据化学方程式计算的依据： 化学方程式能表示反响物、 生成物各物质间的 质量比. (2)计算步骤：设未知量——►写出化学方程式——►写出有关物质的相对分子质量和量(1) 可燃物燃烧条件(2)厂温度到达着火点以上灭火方法Q 跟氧气充分接触温度到达着火点以下移出可燃物 跟氧气隔绝►列出比例式求解' 写出简明答案九、二氧化碳1、物理性质：二氧化碳通常是一种无色无味,密度比空气大、微溶于水的气体〔固态二氧化碳称为干冰,可制制冷剂,用于人工降雨. 〕2、化学性质：a二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,b二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中,生成碳酸使溶液变红〔CO+H2O===HCO〕c加热后溶液又变紫色是由于碳酸不稳定,受热易分解〔HCO===HO+C4〕3、实验室制法：一般用石灰石和盐酸反响制取二氧化碳CaCO+2HCl=====CaCl2+H2O+CO ,4、检验方法：将二氧化碳通入澄清石灰水中,观察是否变浑浊.CO+Ca〔OH片======CaCO+H 2O【知识梳理2】一、生物的呼吸1、人体呼吸系统的结构和气体交换.广〔7〕呼吸系统的组成.〔主要由呼吸道和肺两大局部组成〕「鼻腔r鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌[黏膜：分泌黏液,有丰富的血管,有嗅细胞呼吸道< 咽：空气和食物的共同通道J 喉：会厌软骨和声带] L气管、支气管「肺泡管〔有很多肺泡〕肺TI l 肺泡：由一层上皮细胞构成,外有毛细血管和弹性纤维〔2〕呼吸运动吸气：肋间外肌、膈肌收缩一►肋骨向上向外移动〔膈肌顶部下降〕一►胸腔容积扩大——►肺扩张,导致肺内气压减小一►外界气体进入肺泡呼气：肋间外肌、膈肌舒张—►肋骨下降,膈肌顶部上升—►胸腔容积缩小——►•肺借弹性缩回,导致肺内气压增大——►肺内气体排出肺泡〔3〕肺泡内气压变化吸气时,肺泡内气压小于外界大气压呼气时,肺泡内气压大于外界大气压2、动物的呼吸：动物和人一样,也要呼吸,吸进氧气,呼出二氧化碳.3、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换,也会呼吸,也是吸进氧气,呼出二氧化碳.。
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浙教版科学八年级下册复习资料第一章电与磁【知识梳理 1】一、磁体：1、磁性：拥有吸引铁、钴、镍等物质的性质。
2、磁极：每个磁体都有 2 个磁极，分别叫南极（ S）和北极（ N）3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排挤，异名磁极相互吸引。
4、磁化：使本来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。
（退磁）二、磁场：磁体四周存在的一种特别物质叫磁场。
1、基天性质：对放入此中的磁体产生磁力的作用；2、方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。
（小磁针 N 极的指向与磁场方向相同）三、磁感线：为了描绘磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。
（也是该点的磁场方向）方向：磁体四周的磁感线都是从磁体北极出来，回到磁体的南极。
（内部相反）四、地磁场：地球是一个巨大的磁体，地球四周空间存在着磁场。
1、特色：地磁场与条形磁铁磁场相像，地磁的N极在地理S 极邻近。
2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。
（宋朝沈括第一个发现）五、电流的磁场：1、奥斯特实考证了然：通电直导线四周存在磁场；2、通电直导线磁场的特色：以通电直导线上各点为圆心的齐心圆；磁场方向在与直导线垂直的平面上。
3、通电螺线管磁场：①磁场与条形磁铁很相像，也有南北极；②磁场方向与电流方向有关。
学会用安培定章判断螺线管磁极【知识梳理 2】一、电磁铁：构成：通电螺线圈和铁芯；带铁芯的通电螺线圈长处：（ 1）磁性有无能够由电流有无控制；（2）磁场方向能够由电流方向控制；（3）磁性强弱能够由电流大小、线圈匝数控制。
应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。
（1）工作过程：控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。
（2）作用：低电压、弱电流控制高电压、强电流。
二、磁场对电流的作用： -- （通电的导体在磁场中要遇到力的作用。
2020浙教版八年级下册科学期末复习讲义(十三)：植物的呼吸作用与光合作用
植物的呼吸作用与光合作用知识新授一、植物的呼吸作用1.定义：活细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来．供给生命活动的需要，这个过程叫作呼吸作用。
2.呼吸作用的表达式：3.呼吸作用的场所：生物体的活细胞内。
4.呼吸作用的意义：呼吸作用是生物体获得能量的主要方式。
5.影响呼吸作用的外界因素：温度、水分、氧气和二氧化碳浓度是影响呼吸作用的主要因素。
（1）温度：温度对呼吸作用的强度影响最大。
温度升高，呼吸作用加强；温度过高，呼吸作用减弱。
（2）水分：植物含水量增加，呼吸作用加强。
（3）氧气：在一定范围内，随着氧气浓度的增加，呼吸作用显著加强。
（4）二氧化碳：二氧化碳浓度大大超出正常值时，抑制呼吸作用。
在储藏蔬菜、水果、粮食时采取低温、干燥、充加二氧化碳等措旌，可延长储藏时间。
二、植物的光合作用1.定义：绿色植物在阳光的作用下，利用 CO2 和 H2O 等无机物制造出有机物，并释放 O2 的过程。
2.表达式：3.物质转化和能量转化转化物质转化：简单的无机物制成复杂的有机物，并释放出氧气；能量转化：光能转化为化学能。
4.光合作用的意义：(1)为人类和整个生物界提供大量的有机物(2)为人类和整个生物界提供丰富的能源(3)维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定项目光合作用呼吸作用区①场所叶绿体细胞②条件（与光关系）在光下才能进行有光无光都能进行③气体变化吸收CO2放出O2 吸入O2呼出CO2别④物质变化无机物→有机物有机物→无机物⑤能量变化光能→化学能储存在有机物中消耗能量呼吸作用所分解的有机物，正是光合作用的产物；呼吸作用释放的能量，正是光合作用储藏联系在有机物中的能量。
6.光合作用的实验（1）普利斯特利实验思考：①将小白鼠放在钟罩中不久，为什么蜡烛会熄灭，小白鼠死亡？这说明什么？②但同样在光下，若在钟罩中放入一株植物，却发现蜡烛不会熄灭，小白鼠也没有死亡，这是为什么？【实验结论】植物的光合作用能够产生氧气。
高频考点集训浙教版八年级下册科学期末复习
浙教版八年级下册科学期末复习高频考点集训1. 新中国成立70周年来.我国化学工业获得长足发展.比如积极开发燃料酒精等石油代替品。
酒精的化学式为C2H5OH，下列有关酒精的说法正确的是()A.酒精中碳、氢、氧原子的个数比为1:3:1B.酒精由酒精分子构成C.酒精分子中碳氢氧元素的质量比为12:3:8D.燃料酒精能成为石油的替代品是由于酒精品易挥发2. 下列物质的化学式书写正确的是()A. 氦气HeB. 氯酸钾KCIOC. 硫酸钠Na2SD. 氢氧化铁Fe（OH）23.如图所示，为小明在跑步和休息时肺容量的记录，下列分析正确的是()A.空气经过鼻的过滤、温暖和湿润后，依次经过咽、喉、支气管、气管达到肺B. 曲线A所示状态呼吸频率大于曲线B，曲线B所示状态呼吸深度大于曲线AC. 肺容量可以有规律变化是因为肺泡是由肌肉构成，可以收缩和舒张D.曲线B所示状态时的肋间外肌和膈肌收缩和舒张的幅度大于曲线A所示状态4.某化学兴趣小组的同学检验氧气的化学性质实验中，实验记录或操作不正确的是( )A.用坩埚钳将木炭从上住下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，可充分利用瓶中氧气B.将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可増大铁丝的受热面积C.红磷在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并放热D.做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙5.东魁杨梅是青田农产品的一张名片。
为保证杨梅优质高产，下列措施不可行的是（）A.合理密植，避免相互遮挡阳光B.长期施用化肥，使植株获得充足营养C.修剪枝条，使有机物更多地流向果实D.采用滴灌技术，给植株及时补充水分6.1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。
在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。
如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（）A.甲B.乙C.丙D.丁7.近年来，罗汉松逐渐成为城市道路绿化的新宠。
浙教版科学八年级下册第二单元期末复习(知识点总结+例题解析)
模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。
物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
(4)质子不同,原子种类一定不同。
电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
原子的质量主要集中在原子核上。
四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
浙教新版科学八年级下册全册复习资料
浙教版科学八年级下册复习资料第四章植物与土壤§4-1 土壤的成分★1.土壤中的土壤生物有动物、植物、和微生物。
土壤中的非生命物质种类有矿物质、有机质、水分和空气。
土壤固体部分主要由矿物质颗粒和腐殖质组成，其中的矿物质颗粒占固体部分的95%左右。
★2.书本测量土壤中空气的体积分数实验: 若所取用的土壤体积为V0；此块土壤放入烧杯后缓慢加水，直至液面恰好浸没土壤，用去的水的体积为V1；取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水，直至液面恰好浸没铁块，用去的水的体积为V2。
★(1) V/V2,因为土壤间隙中有空气。
义 100%(2)这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为: 3.土壤中的有机物主要来自生物的排泄物和死亡的生物体。
将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最终在坩锅内得到的物质是无机盐。
4、土壤的形成：风化作用、流水冲刷和侵蚀、冷热骤变、冰劈作用。
土壤是在物理、化学和生物等因素共同作用下风化形成的。
§4-2各种各样的土壤1、影响土壤结构的主要因素是矿物质颗粒的大小和比例，土壤中矿物质颗粒根据大小分砂粒、粉砂粒和黏粒三种。
2、根据土壤中三种颗粒的比例不同，将土壤分为砂土类土壤、黏土类土壤和壤土类土壤三种。
其中土壤通气性最强的是砂土类土壤，最弱的是黏土类土壤；透水性最强的是砂土类土壤，最弱的是黏土类土壤：保水性最强的是黏土类土壤，最弱的是砂土类土壤。
三种土壤中最适宜植物生长的是壤土类土壤，因为通气透水、保水保肥，该土壤中空气与水分的比例接近1：1，而在砂土类土壤中，空气的比例远远大于水分，黏土类土壤中，空气的比例远远小于水分。
黏土类土壤最容易搓成条，因为其粉粒、黏粒多，黏性强，这样的土壤保水保肥能力强，但通气透水能力弱。
A、黏土类土壤B、砂土类土壤C、壤土类土壤§4-3植物的根与物质吸收1.土壤中的水分和无机盐都是通过根这一器官吸收进入植物体中。
2.植物的根在土壤中的分布状况与土壤的结构、肥力、通气状况和水分状况这些因素有关。
浙教版八下科学 期末总复习
八下科学期末总复习第三章空气与生命复习提纲一、空气1、空气是维持人类生命的必须物质，也是一种十分重要的天然资源。
空气的成分是比较固定的，按体积分数计算，约为：氮气７８％，氧气２１％，其他气体１％（二氧化碳０。
０３％）。
2、测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧（4P＋5O2 2P2O5）二、氧气的性质物理性质：氧气无色无味，通常情况下不易溶于水，密度比空气略大。
液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的化学性质：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
2、供给呼吸。
3、氧气能够助燃。
反应方程式实验现象硫在氧气中燃烧 S＋O2 SO2发出明亮蓝紫色火焰，有刺激性气体生成带火星的木条放在氧气中 C＋O2 CO2 木条复燃红磷在氧气中燃烧 4P＋5O2 2P2O5 产生大量白烟，生成白色粉末铝箔在氧气中燃烧 4Al＋3O2 2Al2O3 剧烈燃烧，产生白色固体细铁丝在氧气中燃烧 3Fｅ＋2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体铁生锈 4Fｅ＋3O2 2Fe2O3（氧化铁：红棕色）缓慢氧化三、反应类型：（１）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应，可用C=A+B+……来表示（２）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应，可用A+B+……=C来表示（３）氧化反应：物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。
在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。
塑料.橡胶的老化缓慢氧化金属锈蚀氧化反应自食物的腐坏燃呼吸作用剧烈氧化燃烧爆炸点燃点燃例如[1]2H2+O2=====2H2O, [2]CH4+2O2=====CO2+2H2O, [3] CaO+H2O====Ca(OH)2反应［１］［２］是氧化反应，［１］［３］是化合反应。
因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。
燃烧的条件与灭火的方法（１）定义：燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
浙教版八年级下册科学知识点总结
初二科学（下）期末基础知识复习第 1 章 符号与粒子元素名称符号 相对原 子质量元素名称符号 相对原子 质量 元素名称 符号 相对原子 质量 氢 H 1 铝 Al 27 钙 Ca 40 碳 C 12 硅 Si 28 锰 Mn 55 氮 N 14 磷 P 31 铁 Fe 56 氧 O 16 硫 S 32 铜 Cu 64 钠 Na 23 氯 Cl 35.5 锌Zn65镁 Mg 24 钾 K39物质名称 化学式 物质名称 化学式 物质名称化学式 物质名称 化学式 水 H2O 过氧化氢 H2O2 三氧化二铁（氧化铁） Fe2O3 氯化钙 CaCl2 氧气 O2 氧化铜 CuO 氧化锌ZnO 碳酸钙 CaCO3 氢气 H2 氧化钠 Na2O 四氧化三铁 Fe3O4 金刚石 C 氯气 Cl2 氧化镁 MgO 氢氧化钠NaOH 硝酸根离子 NO3- 氖气Ne五氧化二磷 P2O5 氯化氢（盐酸） HCl 硫酸铜 CuSO4 二氧化碳 CO2 氧化钙 CaO 氯化铁 FeCl3 锰酸钾 K2MnO4 一氧化氮 NO 氧化铝 Al2O3 氯化钠 NaCl 高锰酸钾 KMnO4 二氧化硫 SO2 硫化氢 H2S 氯化镁 MgCl2 氯酸 HClO3 甲烷 CH4硫化钠Na2S氯化钾KCl次氯酸HClO三、计算题1. 化合物中各元素的质量比：设化学式为 AxByA 元素：B 元素＝ A 原子个数 （x ） ×A 的相对原子质量： B 原子个数 （y ） ×B 的相对原子质量某元素原子个数 *相对原子质量* 100%某元素的质量 *100%化合物的相对分子质量* 100%物质的总质量*100%纯物质的质量 实际测得某元素的质量 分数物质的质量分数 * 100% * 100% 3 . 混合物的总质量 根据化学式求得该元素 的质量分数（也是计算该物质的纯度或百分含量） 4 .元素的质量＝物质的质量 ×元素的质量分数四： 1. 分子 是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒；原子 是化学变化中最小微粒2. 核电荷数=质子数（带正电） =核外电子数（带负电） ， 相对原子质量 = 质子数 + 中子数元素3.第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森4.H2O 有那些意义（1）、表示为水这种物质（物质）；（ 2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）（3）、表示一个水分子（分子）；（4）、表示一个水分子由2个氢原子和 1 个氧原子构成（原子）：（5）、表示水的相对分子质量为 18 （相对质量）。
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科学第四章复习(二)
中午独立作业
1．一位遇上海难的水手，随着木排在海洋漂流。
他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命。
理由是 （ ） A 、海水有苦涩味，根本喝不下去
B 、海水中含有各种盐类，能使肠胃腐烂致人死亡
C 、海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
D 、海水会造成水分从血液和组织内脱离出来进入肠胃中，使人脱水死亡 2．草莓的茎是 ( )
A 、攀援茎
B 、缠绕茎
C 、直立茎
D 、匍匐茎
3．某同学在探究植物体内的物质运输时，设计了如下实验：取相同长度和粗细的新鲜冬青枝条5支（代谢程度相似，编号为甲乙丙丁戊），其中甲用黑纸包住，乙剪去叶片，丙去掉顶芽后倒置，丁、戊不采取措施，将甲乙丙丁插入相同的红色稀盐水中，戊插人红色浓盐水中（相同的光照和温度条件下同时插入，，一段时间后采用纵切法测量红色上升的高度。
在以下研究中： ①探究植物体内物质运输的方向；
②探究植物体内物质运输速度和蒸腾作用之间的关系： ③探究植物体内物质运输速度和土壤溶液浓度的关系。
则通过本实验能完成的是 （ ） A 、①②③ B、只有②③ C 、只有①② D、都不能完成
4．叶片宽大的绿色植物，不适合生活在干燥的沙漠，而在海边种植的防风林，选择的植物叶片也大都细小，主要原因是 （ ）
A 、减少风的阻力
B 、减少水分的散失
C 、促进光合作用
D 、有利于吸收二氧化 5．北方冬季常绿植物体内的矿质养料的运输减弱或近于停止，主要原因是 （ ） A 、呼吸作用减弱 B 、蒸腾作用减弱 C 、光合作用减弱 D 、吸收作用减弱
5．对于绿色植物而言，光照增强，光合作用就会随之增强，但在晴天无云、太阳光照射强烈时，植物在中午前后光合作用效率反而会下降，呈现“午休现象”。
其原因是（ ） A 、蒸腾作用太强，体内水分不足 B 、酶的活性降低以至失去活性 C 、气孔关闭，2CO 摄入不足 D 、气孔关闭，2O 释放受阻
6．一种生活在炎热干燥环境中的植物，可能具有 （ ） A 、深绿色的大叶，叶两面有大量气孔 B 、深绿色的大叶，叶只在一面有孔 C 、浅绿色中等大小的叶，只在叶的上表面有气孔 D 、小而厚的叶，只有少量气孔
7. 在严寒的冬天，利用温室进行蔬菜种植，可以提高经济效益，但需要调节好温室的光照、湿度、
气体和温度，以提高产品的质量和品质，下列措施及方法正确的是（ ）
①由于温室内外温差大，在温室薄膜（或玻璃）上结成一层水膜，要及时擦干，以防止透光率降低 ②适当地增加光照，以补充冬季阳光的不足 ③尽量增加空气湿度，以降低植物的蒸腾作用
④向温室内定期施放二氧化碳气体，以增加光合作用强度
⑤向温室内定期施放氧气，以降低呼吸作用强度 ⑥冬季温室内温度尽量维持恒定
A 、①②④⑥
B 、①②⑤
C 、②③⑤⑥
D 、③④⑥
8．环割掉一圈较强壮枝条的树皮，过一段时间后会发现环割伤口的上方形成环形瘤状物，枝条上
树叶生长基本正常，这是因为( )
A 、筛管由上向下输导有机物
B 、导管由下向上输导水分
C 、树皮不具有输导作用
D 、输导作用依赖木质部
9．下列植物体的根系哪一个与小麦一样同为须根系（ ） A 、樟树木 B 、小葱 C 、桂花树 D 、柳树 10．植物根呼吸作用所需的有机物来自 ( )
A 、从土壤中吸收
B 、土壤中微生物提供
C 、自身光合作用产生
D 、动植物的遗体
11.阵雨过后，荷花宽大叶面上，常有水珠滚动，但水分没有渗到叶的内部，其原因是（ ） A 、气孔关闭 B 、叶表皮细胞排列非常紧密
C 、细胞膜不透水
D 、叶表皮上有一层不易透水的角质层
12. 当植物细胞液浓度小于土壤溶液浓度时，植物会失水，以下与之原理不同的是 （ ） A 、盐渍咸肉能存放更长时间 B 、腌制蔬菜有利于保存
C 、医务人员用浓盐水清洗病人的伤口
D 、发热病人可用酒精擦拭降温 13. 阳光下，一棵树所进行的生理活动有( )。
A ．光合作用和呼吸作用
B ．光合作用和蒸腾作用
C ．呼吸作用和蒸腾作用
D ．光合作用、呼吸作用和蒸腾作用
14. 在根尖的结构中，有一群近似正方形的细胞，排列紧密，细胞壁薄、细胞质浓、细胞核大，能够伸长，这些细胞位于 （ ） A ．根冠 B ．分生区 C ．伸长区 D ．根毛区
15. 植物的根在土壤中的分布，与哪些因素有关 （ ） ①土壤结构 ②土壤肥力 ③光照强度 ④水分状况 ⑤通气状况
A 、①②③
B 、①②④⑤
C 、②③④⑤
D 、①②③④⑤
16. 设下图中a 、b 、c 是3个相邻的植物细胞，细胞液中营养物质的质量分数为a ＞b ＞c ,它们之 间水分渗透的方向是：
( )
A B C D
17. 成语有“藕断丝连”之说，小明同学把藕折断，发现连接处的丝可拉得很长，经过观察可认为
这些丝来自 ( )
A 、细胞壁
B 、细胞膜
C 、导管
D 、液泡
回家作业
1.岩石在 、 和 等因素的作用下，可以被 成为越来越小的碎块，最后形成了含有砂粒、 、 和 等物质的土壤。
2．形成层细胞能够不断地进行 ，向外形成 部，向内形成 部，使茎不断加粗，所以形成层属于 组织。
3．观察右图回答下列问题：
（1）写出图中所示部位的名称A ； （2）图中的A （填“失水”或“吸水”）使气孔处于开放状态，此时该植物的叶片的蒸腾作用 （填“较强”或“较弱”）。
（3）该结构通常是叶的 （填“上表皮”或“下表皮”）较多 4．环境污染对植物的生长发育有不同程度的影响。
在一定程度上植物在污染的环境中也有继续保持正常生命活动的特性，这种特性叫抗性。
研究植物的抗性对筛选具有净化环境的植物种类和保护环境有积极意义。
一项研究表明，植物对SO 2的抗性与叶片上气孔密度和气孔大小等有关，所得数据如下表：
（12的抗性与气孔密度的关系是 。
（2）在SO 2污染严重的地区最好选择表中 植物为行道树种
5．上图是研究植物水分代谢的实验装置。
取4株大小相同、
同株植物上叶片等量的嫩枝条进行如下处理。
开始实验时，将各装置的质量都调到100g ，其后每隔一段时间对各装置称量，记录并画出相应曲线：
（1）曲线Ⅰ代表A 、B 、C 、D 中的哪两组装置的实验结果？ 。
原因是 。
（2）曲线Ⅱ代表 装置的，曲线Ⅲ代表 装置的实验结果。
（3）如将装置A 放入密封玻璃钟罩内，对实验结果有何影响？ 。
如将装置A 放在低温环境中，实验结果又会有何变化？ 。
6．今年世界环境日主题是“莫使旱地变荒漠”。
为研究植被对土壤的保护作
用．小红做了以下实验：把泥土按30°的坡度分别堆在玻璃箱的两侧，在A 坡种上草皮(如图)，用洒水壶以相同水量、相同速度先后对两个坡面洒水。
(1)实验过程中，小红观察到A 坡汇人引水沟的水量和泥沙量少，B 坡的比较多。
这说明植被可以减少 流失；
(2)我国土地荒漠化现象很严重，华北、西北地区频繁发生沙尘暴，导致 ______ 污染
7．在探究“植物体水分的散失”时，小明同学设计了如下实验：取A 、B 、C 三个量筒，放在室内阴凉处。
A 中不放植物，BC 中各放一个生长状态相同的天竺葵枝条，B 去掉所有叶片，C 保留所有叶片，每天上午8时，向量筒加水至100毫升．晚上8时记录液面的刻度，连续6天。
测得数据如下表所示。
请分析数据并回答问题：
（1）在六天中，每个量筒每天散失水分的量是不一样的，由此推断气温最高的是第 天。
（2）探究天竺葵茎散失水分时，应选取的对照组是 。
（3）量筒C 第六天通过叶片散失的水分是＿＿＿毫升。
（4）如果要根据上述数据得出实验结论，应分别计算A 、B 、C 三个量筒六天测 量数据的 ，然后进行比较。
（5）根据对上表数据的分析可得出的结论是 。
8
他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况。
能供买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素的含量最多，试问： ⑴ 该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是__________（填“N ”“P ”“K ”或“微量元素”）。
⑵ 该同学买了碳酸铵化肥，则他买的另一种化肥是___________。
9. 如右图所示，天平两端托盘上各放置一个盛水的烧杯，杯内都插着一根树枝，且两根树枝上的叶子数目有多有少，开始时天平两边平衡，后将此装置移至阳光下照射，经过一段时间后，天平 边将会下降，其主要原因是( )。
A ．两边树枝光合作用积累的有机物量不等 B ．杯内水分蒸发量不等的缘故
C ．两边树叶蒸腾作用散失的水分量不等 特区
D ．两边树枝呼吸作用的强弱不等。