(新)高一上学期化学期中试题及其答案

高一上学期期中考试化学试卷

命题人牟军臣审核人张秀杰

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5

第Ⅰ卷（选择题共54分）

1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是：（）A．化学实验基本方法 B．物质的分类 C．离子反应 D．氧化还原反应

2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

3．下列说法正确的是（）A．同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等

B．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1mol

C．1mol硫酸钠中约含有6.02×1023个硫酸钠分子

D．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量

4. 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破

坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机

B．尽量使用太阳能等代替化石燃料

C．减少使用一次性餐具

D．提倡塑料袋的无偿使用

5．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A．一种化合物 B．两种单质

C．两种化合物 D．一种单质和一种化合物的混合物

6．设N A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是（）A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022

B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023

C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023

D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022 7．下列叙述正确的是（）

①氧化还原反应的实质是电子的得失。

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。

③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。

④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质。

⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑦⑧

D.④⑦⑧

8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑

B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑

D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

9．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气体放在下列气体中会下沉的是（）A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．H2

10、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）

A．XY B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY2

11．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Br－、CO32－

C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B．-2

CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑＋H2O

3

CO＝CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋NaNO3 C．Ca2＋＋-2

3

D．H＋＋OH－＝H 2O 2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O

13．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L

14.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）

A. NaHCO3和Al（OH）3

B. BaCl2和NaCl

C. KClO3和K2SO4

D. Na2SO3和BaCO3

15．下列变化需加入还原剂的是 （ ） A ．HCO 3－→CO 2 B ．MnO 4－

→Mn 2+ C ．FeO→Fe 3O 4 D ．Zn→Zn 2+

16. .向含有0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为 6.72L （标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol ）与通入的CO 2气体的体积（L ）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） （ ）

A B C D

17．在xR 2+ +yH + +O 2＝mR 3+ +nH 2O 的离子方程式中，对m 和R 3+判断正确的是 （ ）

A ．m ＝4，R 3+是氧化产物

B ．m ＝2y ，R 3+是氧化产物

C ．m ＝2，R 3+是还原产物

D ．m ＝y ，R 3+是还原产物

18、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al 3＋的浓度为0.4 mol/L ，硫酸根离子浓度为0.7

mol/L ，则K ＋的物质的量浓度为 ( )

A ．0.1 mol/L

B ．0.15 mol/L

C ．0.3 mol/L

D ．0.2 mol/L

第Ⅱ卷(非选择题 共46分)

19．（6分）标准状况下，①6.72 LCH 4 ②3.01×1023HCl 分子③0.2mol NH 3,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。

20．（10分）在一定条件下，Fe 3O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2反应中， （填名称）是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化， （填化学式）是还原产物，生成42g Fe 时转移的电子的物质的量是 .

21.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl 2两种固体混合物。试回答下列问题：

(1) B 物质的化学式为 。

(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是 （填序号）