江西省乐安一中高二化学 12镁和铝及硬水软化培优教案
人教版高二下学期镁和铝第1课时教案
人教版高二下学期镁和铝第1课时教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN镁和铝第1课时●教学目标1.使学生了解金属的通性。
2.使学生了解铝的物理性质以及用途。
3.使学生掌握镁和铝的化学性质。
4.使学生了解铝的几种重要化合物。
5.使学生初步了解合金。
●教学重点镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性●教学难点氢氧化铝的两性●课时安排二课时●教学方法讨论法、实验——对比法、实验探究法。
●教具准备1．铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、KClO3、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、mol·L－1 Al2(SO4)3、溶液、氨水、2 mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子、明矾、石蕊试液。
2．投影仪、胶片。
●教学过程★第一课时[引言]打开元素周期表，我们不难知道，在人类已经发现的一百多种元素中。
大约有4／5是金属元素。
金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用，即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。
在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很有必要的。
这节课我们就来学习几种重要的金属。
［师］第四章几种重要的金属［师］展示几种金属样品，引导学生观察样品，阅读教材P79～P80总结金属的物理通性。
［学生活动］阅读教材内容，进行归纳、总结。
[学生回答后，教师小结]金属的物理通性1.常温时，除汞为液体外，其他金属都是固体；2.都有金属光泽。
（粉末状一般呈暗灰色或黑色）；3.大多数金属有良好的导电性和导热性，（导电性顺序：Au>Ag>Cu>Al）；4.大多数金属具有展性和延性。
延性最好的是铂，展性最好的是Au。
5.硬度、熔点、密度差别较大（ρ>·cm-3为金属，ρ<·cm-3为轻金属）[过渡]我们这节课主要通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。
江西省乐安一中高二化学 教案01 第一章 第一节 氮和磷
江西省乐安一中高二化学 教案01 第一章 第一节氮和磷【同步教育信息】一.教学内容：第一章 第一节 氮和磷1. 掌握氮分子的结构、性质。
2. 掌握NO NO 、2的重要性质。
3. 了解氮气的用途及氮的固定。
4. 掌握氮的氧化物及NO NO O 、与22的混合气体溶于水的计算。
5. 掌握磷及其化合物的结构与性质。
二. 重点、难点：1. 氮分子和磷的结构和性质。
2. NO NO O 、与22的混合气体溶于水的计算。
四. 知识分析：1. N 2的结构与性质的关系：N N N N N 2分子中有三个共价键，其电子式为，结构式为::::⋅⋅≡，其键能为946KJ mol /，大于氢分子，氧分子，氯分子的键能，所以氮分子结构很稳定，但在高温放电等条件下，氮分子获得了足够的能量，足以破坏两原子间的三个共价键时，能与H O 22、金属等发生化学反应。
从化合价上分析：N H 223+ 23NH N 2与其化合物之间的转化关系如下：高温、高压催化剂2. 磷的结构与性质的关系：磷原子的最外层有5个电子，在反应中能得到3个电子，表现非金属性，可以与氧、卤素及许多金属直接化合。
磷的非金属性比氮弱，也比硫、氯弱。
白磷和红磷性质的差异：白磷与红磷的结构不同，白磷为正四面体结构，记作P 4，红磷的结构比较复杂，导致两者的性质不同：如白磷有剧毒，不溶于水，但能溶于CS 2，着火点为40 C ；红磷无毒，不溶于水和CS 2，着火点为240 C 。
磷及其化合物的转化关系图：【典型例题】[例1] 已知氮化镁（Mg N 32）与水反应的化学方程式为Mg N H O Mg OH NH 32223632+=↓+↑()，试写出氮化镁溶于盐酸的化学方程式。
解析：氮化镁是固体物质，当把它投入盐酸时，可以认为它先与水反应，生成Mg OH ()2和NH Mg OH NH HCl 323，然后、再分别与()反应，再把这几个方程式相加得：[例2] 图为装有活塞的密闭容器，内盛224.mL 一氧化氮，若通入112.mL 氧气（气体体积均在标况下测定）保持温度、压强不变，则容器内的密度为（ ）A. 等于1369./g LB. 等于2054./g LC. 在13692054././g L g L 和之间D. 大于2054./g L解析：依据2222222NO O NO NO O NO NO +=，和恰好反应生成，若只有在标准状况下的密度为：462242054g Lg L ../=，但标准状况下，存在下列平衡22NO N O 24，由L g V m Vm /054.2减小，故密度大于一定，但，=ρ。
人教新课标化学高二年级《镁和铝》教学设计之一
4-1-1 镁和铝（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）了解金属的通性。
了解金属在物理性质方面的某些特性。
（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2．能力和方法目标（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。
提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。
（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。
培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]本节的重点镁和铝的化学性质。
本节的重点是铝的特性。
[教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）（A）易失去电子的物质（B）原子最外层只有一个电子的元素（C）单质具有金属光泽的元素（D）第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素2．锂和镁在元素周期表中位置有对角线关系，它们性质相似，如它们的单质在氧气中反应都不生成氧化物。
下列关于锂及其化合物性质叙述中，错误的是（）。
（A）硫酸锂难溶于水（B）氢氧化锂加热不分解（C）锂遇浓硫酸不发生钝化（D）碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需用（）。
（A）氧炔焰（B）铝热剂（C）液氧（D）电弧4．1999年10月1日，为庆祝中华人民共和国50周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。
下列可作为冷却剂的是（）。
①空气；②O2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O。
（A）①②（B）③④（C）③⑥（D）③⑤5．将5.1g镁-铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）。
高中化学硬水的软化教案
高中化学硬水的软化教案教学目标：1. 了解什么是硬水及硬水的成分；2. 掌握硬水的软化方法及原理；3. 能够运用所学知识解决硬水问题。
教学重点：硬水的软化方法及原理教学难点：硬水软化原理的理解和应用教学准备：投影仪、幻灯片、试验器材（烧杯、硫酸、氢氧化钙等）教学过程：一、导入（5分钟）1. 使用投影仪展示硬水与软水的图片，让学生感受硬水与软水的区别。
2. 引导学生讨论什么是硬水以及硬水对人体和生活的影响。
二、讲解硬水的成分（10分钟）1. 使用幻灯片详细讲解硬水的成分及其来源。
2. 引导学生理解硬水中的矿物质对人体和日常生活造成的问题。
三、硬水的软化方法（15分钟）1. 讲解硬水的软化方法，包括物理方法和化学方法。
2. 介绍硬水软化的原理，重点讲解钙、镁离子的软化过程。
四、实验演示（20分钟）1. 老师进行硬水软化实验演示，让学生观察软化前后水质变化。
2. 学生自行操作化学软化实验，体验软化过程。
五、小组讨论（10分钟）1. 将学生分成小组，讨论硬水软化的应用场景和方法。
2. 要求学生总结硬水软化的实际应用，并展示给全班同学。
六、总结（5分钟）1. 老师总结本节课的要点，强调硬水软化方法的重要性和应用。
2. 鼓励学生加深对硬水软化的理解，关注生活中的环境问题。
七、作业布置（5分钟）布置作业：设计一个简单的硬水软化方案，并附带软化原理解释。
教学反思：通过本节课的教学，学生对硬水的成分、软化方法和原理有了更深入的了解，实验操作让学生亲身感受硬水软化的过程。
同时，通过小组讨论和作业布置，促进学生思维的开拓和应用能力的培养。
镁和铝教案
镁和铝21、镁、铝的化学性质（与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），2、铝热反应的有关知识，铝的两性重点：镁、铝的化学性质铝的特性难点：铝的特性铝与氢氧化钠的反应对比教学法第一课时【课题引入】在我们的生活中，有许多的铝制品，不知同学们是否注意到：铝制品具有抗蚀性，而铁制品则较差。
为什么铝制品具有抗蚀性呢？这与它的化学性质有关。
这节课我们探讨这一问题。
【板书】第一节镁和铝二、化学性质【导忆】我们学习元素、化合物知识的方法，总是从分析元素的原子结构、元素在周期表中的位置入手，来推测元素重要的化学性质，本节课我们仍然采用这种方法。
【投影】（1）画出Mg、Al的原子结构简图。
（2）找出Mg、Al原子结构的相同点，在周期表中位置的相同点，化学性质的相似点。
（3）用同样的方法找出Mg、Al原子结构的不同点，在周期表中位置的不同点、化学性质的不同点。
讨论、归纳如下：温故引新。
以结构、位置图。
带性质，加深对位、构、性三者之间关系的理解【导思】正是因为Mg、Al在元素周期表中处于这样的位置，具有相似的结构，这是内因。
内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。
【板书】1．共性【导思】Mg、Al与其它物质发生反应时，按照无机物的分类方法和顺序（单质，氧化物、酸、碱、盐）进行考虑。
【板书】（1）跟非金属反应【提问】镁条在空气中燃烧【演示实验】点燃铝箔【讲述】从以上实验现象，能得出什么结论？描述铝箔在氧气中燃烧的现象铝跟氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有还原性。
培养学生逻辑思维能力【讲述】因为Mg、Al的价电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。
强化“还原性”【板书】(2)跟某些氧化物反应【设问并组织讨论】(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。
2020-2021年高二化学镁和铝化学性质教案
2019-2020年高二化学镁和铝化学性质教案[教学目标]：知识技能：掌握镁和铝的化学性质及相关应用，能正确描述实验现象，并通过实验现象分析推测镁和铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。
能力培养：培养学生思维发散的能力，培养学生的实验探究意识和实际操作能力，培养学生应用化学知识去分析问题、解决问题的能力。
情感目标：培养学生的团队协作精神，培养学生自主学习、积极探究的学习习惯和品质，激发学生热爱科学、探索真理的热情，形成唯物主义观点。
[重点难点]：镁和铝的化学性质、铝的特性；学生发散思维和实验研究[教学方法]：分组讨论、实验探究、启发引导[教学用具]：实验器材、实验展示、多媒体课件[仪器与药品]：镁带、铝条、铝箔、氧气、坩埚钳、火柴、酒精灯、CO2气体、烧碱溶液、KClO3固体、Fe2O3粉末、磁铁、铝粉、滤纸、砂皮、沙子、带铁圈的铁架台、蒸发皿[教学过程]：一、引入课题：[引言、展示实物]：（胃舒平、明矾、牙膏皮、易拉罐、香烟盒内的铝箔）看到这些物质，同学联想到了什么？[学生回答]：是铝元素[引述]：与铝相邻的金属是镁，今天这节课我就来探讨一下镁和铝的化学性质。
[板书]：第一节镁和铝二、分组探究[展示实物、讲述]：探究问题：根据自己的已有知识和现有的仪器和药品设计区分两根金属条的方案并进行实验。
活动方式：学生以前后4人为一小组，进行活动。
[学生活动]：根据所提供的仪器和药品设计实验方案并进行实验，同时填好实验报告。
[投影点评学生的实验报告]：镁铝性质探究实验报告表（甲）镁铝性质探究实验报告表（乙）[教师提问]：通过上述两个实验，我们可以总结出镁铝的那些性质？[学生总结][板书]：1.与酸反应相同点：镁铝与稀酸反应生成H2，与硝酸不生成H2不同点：Al与浓硫酸，浓硝酸发生钝化。
[过渡]：除了上述两种方案以外，还有同学设计了第三种方案。
[投影点评学生的实验报告]：镁铝性质探究实验报告表（丙）[过渡]镁条能够在空气中燃烧，那么铝就一定不能燃烧吗？[教师演示]取一小片铝片在砂纸打磨后包在一根火柴棒上用坩埚钳夹着在酒精灯上加热一段时间后立即放入集满O2的试剂瓶中，观察现象，分析。
高二化学教案-第一节镁和铝(第一课时) 最新
第一节镁和铝(第一课时)［课题分析］：［教学目的要求］1·使学生了解金属的通性。
2·使学生铝的物理性质及其用途。
3·使学生掌握镁和铝的化学性质。
［重难点］:镁和铝的化学性质［教学过程］:在这一章里我们将学习几种常见的重要金属及其性质。
请同学们观察课本最后一页的元素周期表，总结一下，金属在元素周期表所处的位置。
我们知道，金属与人类社会的发展有着密切联系，所以我们有必要了解金属的性质。
阅读课本P80～82，了解金属的物理性质，观察图4－2、图4－3、表4－1，对比不同金属的密度、熔点、硬度。
金属的通性：金属的物理性质1·状态：汞是液体，其余为固体。
颜色：大多数为银白色，少数有特殊颜色，块状金属有金属光泽。
有延性和展性，导热性和导电性。
金属的化学性质2·M－ne--=M n+失去电子，表现还原性。
我们在了解金属的通性后，再重点学习几种常见的金属。
第一节镁和铝阅读课本P82～83，了解镁和铝的物理性质和主要用途。
一、镁和铝的物理性质:见P82 表4-2二、镁和铝的化学性质阅读课本P83，完成课本的讨论题。
与非金属反应：1·回忆镁与氧气的反应现象，那么铝能否也与氧气反应呢？【4－1】把铝箔一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，点燃，待火柴快燃尽时，立即伸入氧气中。
（图4－5）图4－5 铝箔的燃烧图4－6 铝与NaOH溶液反应2 Mg + O2点燃===2MgO 4Al +3 O2点燃===2Al2O32·与酸的反应Mg + 2H+ = Mg2++ H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ +3 H2↑注：在常温下，浓硫酸和浓硝酸可以使铝钝化。
3·与碱反应——铝的特性【4－2】铝、镁与碱反应比较（图4－6）Mg+NaOH→不反应2Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑4·与某些氧化物反应【4－3】镁条与CO2反应（图4－7）【4－4】铝热反应（图4－8）图4－7 图4－8 铝热反应装置2Mg + CO2点燃===2MgO + C 2 Al + Fe2O3高温===2Fe +Al2O3铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。
高中化学高考二轮复习教案第12讲 镁和铝 人教版
第12讲 镁和铝（建议2课时完成）［考试目标］1．掌握金属Al 及其重要化合物的主要性质、应用及其计算。
2．了解海水提镁、硬水软化的方法。
3．了解金属Mg 、Al 的冶炼原理。
［要点精析］一、镁及其化合物镁是一种轻金属，它的密度只有铝的密度的2／3；另外，镁合金的强度高、机械性能好。
这些特性使镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。
在冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。
1．镁跟非金属或氧化物反应(1) 常温下氧化生成氧化物保护层，具有抗腐蚀的性质。
(2) 镁可以在O 2、N 2、CO 2等气体中燃烧。
2Mg+O 22MgO CO 2+2Mg2MgO+C 3Mg+N 2Mg 3N 2(3) 镁也能跟SiO 2反应：2Mg ＋SiO 2＝2MgO ＋Si(4) 镁与冷水反应很慢，在加热时反应加快。
Mg ＋2H 2O ＝Mg(OH)2＋H 2↑2．镁跟酸的反应与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应。
Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑3．镁与水解显酸性的盐溶液的反应Mg ＋2NH 4Cl ＝MgCl 2＋2NH 3↑＋H 2↑4．镁盐与氨水反应产生Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又能溶解在NH 4Cl 溶液中。
前者是由Mg(OH)2的特殊溶解性决定。
在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大。
故产生Mg(OH)2的条件是：浓的Mg 2+ 盐溶液与浓氨水反应。
后者是由Mg(OH)2的电离性质和NH 4+的水解性质决定。
通常简单认为Mg(OH)2完全电离，故能溶解在饱和NH 4Cl 溶液中。
MgCl 2＋2NH 3·H 2O Mg (OH )2＋2NH 4Cl5．海水提镁：海水提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后经过滤、干燥、电解，就可得到镁。
反应原理是 Mg 2++2OH－==Mg(OH)2↓， Mg(OH)2＋2HCl=MgCl 2＋2H 2O ， MgCl 2Mg+Cl 2↑或把从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩，就得到卤块，主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水 MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O，最后电解熔融的氯化镁得到镁。
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇）教案一：镁的性质及其化合物教学目标：1. 了解镁的性质和应用。
2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。
2. 镁与氧的反应：- 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 镁与硫的反应：- 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + S → MgS。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 镁与氯的反应：- 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
5. 镁的常见化合物：- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。
- 分析这些化合物的性质和应用。
- 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的理解。
6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。
教案二：铝的性质及其化合物教学目标：1. 了解铝的性质和应用。
2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。
2. 铝与氧的反应：- 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 铝与硫的反应：- 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 铝与氯的反应：- 展示铝与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
镁和铝教学设计
“镁和铝”教学设计学情分析：《镁和铝》这一节是高二化学中无机部分的最后一章中的第一节，本节内容以元素化合物知识为主，兼有理论知识，内容广泛但教学要求层次不是很高。
符合高初中化学知识的衔接原则。
在初中化学里，学生曾学过一些金属的物理性质和化学性质、金属活动性顺序表等；在高一化学中，学生也曾学过氧化铝、氢氧化铝的两性。
同时，在学习本章以前，学生已学过氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期律、化学键、化学平衡、电离平衡等理论知识。
因此，这样的编排符合学生的认知结构。
其次，通过高一一学年的学习、实践，学生已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。
可见，这样的编排也符合学生的能力发展水平。
从而为学习本节内容奠定了基础。
所以我们可以采用较为开放的以学生“自主”实验为主的教学活动，调动起学生的积极性和主动性，发挥出学生的个性潜能，并通过精心的教学活动设计让学生既学会知识又提高能力。
教学目标：知识目标：了解镁、铝的物理性质及用途；掌握镁、铝的化学性质。
能力目标：培养运用实验解决问题的能力情感目标：培养科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神，增强责任感，增强协作精神。
教学重点：镁、铝的化学性质教学方法：“菜单式”教学法课时安排：二课时教学过程设计与教学意图：[第二课时]汇报展示、交流共享[引言]在初中我们就知道镁铝是二种比较活泼的金属，在日常生活中我们也经常能看到他们的影子。
镁铝与我们的关系究竟密切到何种程度？他们的性质又活泼到什么地步？二者的关系又如何？带着这样的疑问，在上节课同学们按照自愿原则分成了四个组就镁铝分别进行了调查、探索。
今天就让我们一起来汇报展示、交流共享彼此的成果。
首先，请调查组同学派代表汇报。
[交流实录]一、“生活中的镁铝”汇报展示调查组展示“生活中的镁铝”（过程略）代表小结：镁铝确实与我们的生活关系密切，高品质的生活离不开镁铝。
江西省乐安一中高二化学 18综合练习(二)培优教案
一．选择题:1．下列过程中，原共价键和离子键均被破坏的是（）A．NO2被木炭吸附B．将NaHSO4加热至熔化C．KOH晶体溶于水D．Na2O2溶于水2．下列关于硬水及其转化的叙述中正确的是（）A．含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子的水叫暂时硬水B．硬水可先加Na2CO3后加石灰使之软化C．明矾可使水中悬浮物凝聚而软化硬水D．工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大3．下列物质相互反应时，只产生一种气体的是（）A．锌投入到浓硫酸中B．镁粉投入到溴水中C．镁粉投入到NH4Cl溶液中D．炽热的炭块投入到热的浓硝酸中4．主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X>Z，离子半径Y>Z，Y和Z 能形成离子化合物，由此可推断三种元素的原子序数是（）A．X>Y>Z B．Z>X>YC．Y>X>Z D．X>Z>Y5．在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀H2SO4时，既能产生沉淀又有气体物质生成的离子组是（）A．Na+、K+、S2O32-、Cl-B．K+、NH4+、AlO2-、NO3-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Na+、K+、SiO32-、CO32-6．以下离子方程式书写不正确的是（）A．往漂白粉溶液里通入二氧化碳气体2ClO-+CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2HClOB．二氧化硫通入溴水中SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C．硫酸和氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．硫化氢通入氯化铁溶液中H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+7．将0.2mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度判断是否正确的是（）A．C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)B．C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)C．C(Na+)=C(OH-)>C(CH3COO-)=C(H+)D．C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)8．在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl-物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则a+b的值为（）A．13 B．14C．15 D．不能确定9．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离能力小于HY-的水解能力，有关的叙述中，正确的是（）A．H2Y在电离时为H2Y+H2O⇌HY-+H3O+B．在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)C．在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)D．HY-水解方程式为：HY-+H2O⇌H3O++Y2-10．若200mL，C(H+)=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mLC(OH-)=1×10-3mol·L-1的某一元碱相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是（）A．等浓度的弱酸强碱B．稀的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱D．稀的强酸和浓的弱碱11．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2、O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2+O2⇌2SO3，对此反应下列叙述不正确的是（）A．反应速率A=BB．SO2的转化率B>AC．平衡时各组分含量B=AD．平衡时容器内压强B>A12．可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%，若向容器中充入1molC，在同样温度下，达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的正确关系是（）A．m>n B．m<nC．m=n D．无法确定13．某学生为了测定a，b，c，d四种金属活动性顺序，做了如下实验：①将它们投入足量盐酸中，发生b、c溶解；②将上述反应液过滤往滤液里加入过量的稀烧碱溶液时，得到c 的沉淀；③再将a、d两金属片用导线连接，金属片插入一烧杯稀硫酸溶液中，a金属片上竞有气泡逸出。
高中化学-高二镁、铝及其化合物教案
高中化学-高二镁、铝及其化合物教案【课时要求】本课为化学高二必修三的第一课，建议学生预习前已学习完基础化学知识。
【教学目标】1.了解镁、铝的常见物理化学性质和制备方法；2.掌握镁和铝与非金属元素的反应特点；3.熟悉镁、铝及其化合物的性质、用途、反应和应用；4.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
【教学重点】1.镁和铝与非金属元素的反应特点；2.镁、铝及其化合物的性质和应用。
【教学难点】镁和铝的制备方法，以及镁铝合金在工业上的应用。
【教学方法】1.讲授-板书：通过讲授、板书及思维导图的形式传递知识，提高学生的理解能力。
2.实验演示：通过实验演示来引导学生理解理论，激发学生的学习兴趣和思考能力。
3.互动讲述：通过课堂展示和交流的形式，提高学生主动参与的积极性，增强学生的学习效果。
【教学内容】一、镁、铝的常见物理化学性质及制备（一）镁的物理化学性质和制备方法1.物理性质（1）颜色：银白色；（2）密度：1.74g/cm3；（3）熔点：651℃；（4）沸点：1090℃；（5）硬度：摩氏硬度为2.5。
2.制备方法（1）电解法制镁：镁是一种具有较强亲电性的金属，在水中不溶解，但在溶有Cl^-离子的水中具有显著的溶解度。
因此，可以采用电解的方法制备镁。
具体操作方法是，将适量的MgCl2用水溶解，然后电解2小时，电解液温度保持在650℃左右。
电解时，阳极反应为：2Cl-(溶解在熔融镁中)-2e^-→Cl2↑；阴极反应为：Mg2+(溶解在熔融镁中)+2e^-→Mg。
总反应式为：MgCl2→Cl2↑+Mg。
（图1. 电解法制镁实验操作流程图）（2）金属物理还原法制镁：在高温下，利用金属的物理还原性制备镁。
用Na、K等有亲氧性的金属还原MgO制得的镁比较纯。
在制备中一定要避免氧气的干扰，因为氧气会把MgO 转化为Mg2SiO4和Mg2Al4Si5O18等韧性物质，会影响金属还原制备镁的过程，从而增加生产成本。
高中化学 镁铝教案
镁铝一、镁和铝12、物理性质共同点：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略高.3、化学性质（1）跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Mg+N2Mg3N2Mg+Br2MgBr22Al+3S Al2S3（2）跟某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应)（3）跟水反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)（4）跟酸的反应Mg+2H+＝Mg2++H2↑2Al+6H+＝3Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)（5）跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑[例1]甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为( )A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g[例2]由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A、锌B、铁C、铝D、镁4、制取：电解法MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑[例3]已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是( )A.Rb比Mg金属性强B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱二、镁和铝的重要化合物12Al3三、重点提示[例4]有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化1.铝与强碱溶液反应的实质反应过程：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H 2↑2Al(OH)3+2NaOH＝2NaAlO2+4H2O总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。
江西省乐安一中高二化学 教案19 专题复习、模拟练习
江西省乐安一中高二化学教案19 专题复习、模拟练习【同步教育信息】一. 教学内容：专题复习、模拟练习二. 教学要求：1. 复习本章重点知识2. 对本章学习进行检测三. 教学重点：1. 铝的性质和用途2. 滴加顺序不同，实验现象不同3. 金属性强弱的比较依据四. 知识分析：（一）铝的性质和用途：物质的用途决定于物质的性质．．．．．．．．，因而．．．．．．．．．．．．．。
由于铝有多种优良性能铝有着极为广泛的用途．．．．．．．．．．。
下面介绍铝在几个方面的用途。
1. 铝的密度小（仅为3g），虽然比较软，但可制成各种铝7.2cm/合金（如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等），广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。
此外，导弹、宇宙火箭、人造卫星也使用大量的铝及其合金。
例如，一架超音速飞机约由%70的铝及其合金构成。
每枚导弹的用铝量约点总重量的%10。
据报导，国%15~外已铺设有铝质的火车轨道，其耗电量比普通铁轨节省一半。
船舶建造中也大量使用铝，一般大型客船（t15），用铝量达t0002000。
2. 铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的3/2，但密度只有铜的3/1，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。
铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电业中有广泛的用途。
3. 铝是热的良导体（比铁的导热能力大3倍），工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和饮具等。
4. 铝有较好的延性和展性（仅次于金和银），在100℃～150℃时可制成薄于mm.0的铝箔，广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成01铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。
5. 铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道等。
6. 铝粉具有银白色的光泽（一般金属在粉末状时的颜色多为黑色），常用来做涂料（俗称银粉、银漆），保护铁制品不被腐蚀，而且美观。
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（一）网上课堂[本讲主要内容]简单介绍金属，镁和铝的物理性质，镁和铝的化学性质，铝的重要化合物，合金，硬水和软水，硬水的软化。
[学习指导]1．简单介绍金属在元素周期表中五分之四的元素属于金属元素。
常温下，除汞是液体以外，其它金属都是固体。
金是黄色，铜是红色，铋是银白色或微显红色金属。
少数金属有特殊颜色，大多数金属呈银白色，不透明，整块金属有光泽，但金属处于粉末状态时，常显不同颜色。
密度最大的金属是铂，ρ=21.45g·cm-3。
熔点最高的金属是钨，其熔点是3410℃。
硬度最大金属是铬，其硬度是9。
延性和展性最好的是金，锑（Sb），铋（Bi），锰延性展性最差，受到敲打就碎。
银和铜导电性最好。
2．镁和铝的原子结构和单质的物理性质元素符号相对原子质量原子结构示意图原子半径（nm）单质的物理性质颜色和状态硬度密度(g·cm-3)熔点(℃)沸点(℃)12Mg 24.31 0.160 银白色固体很软 1.738 645 109013Al 26.93 0.143 银白色固体较软 2.70 660.4 2467铝的原子半径比镁的小，铝的硬度、熔点、沸点比镁高。
3．镁和铝的化学性质Mg-2e-→Mg2+ Al-3e-→Al3+ 与非金属反应2Mg+O2点燃==2MgO3Mg+N2点燃==Mg3N2Mg+Cl2∆==MgCl22Al+3O2点燃==Al2O32Al+3S∆==Al2S3(固相反应)2Al+3Cl2∆==2AlCl3与酸作用Mg+2H+==Mg2++H2↑(HCl稀H2SO4)2Al+6H+(HCl，稀H2SO4)=2Al3++3H2↑常温下，浓HNO3浓H2SO使Al钝化与碱作用Mg不与NaOH反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑与氧化2Mg+CO2点燃==2MgO+C不可用干冰灭火器扑灭化学实验2Al+Fe2O3高温==2Fe+Al2O3(MnO2) 此类反应称铝热反应，物反应室K、Na、Ca、Mg等试剂着火Mg+2H2OC︒===100Mg(OH)2+H2↑(V2O5) 用于野外铁轨的焊接和(CuO) 金属冶炼上。
(NiO)4．铝的重要化合物铝的重要的化合物铝的化合物与盐酸作用与NaOH溶液作用主要用途氧化铝Al2O3白色，难熔Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O 冶炼铝，做耐火材料氢氧化铝Al(OH)3几乎不溶于水的白色胶状物质Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O制Al(OH)3，用铝盐与氨水反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+明矾水解，水溶液呈酸性Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，Al(OH)3吸附力强，可吸附杂质，做净水剂明矾KAl(SO4)2·12H2O 无色晶体，溶于水2KAl(SO4)2+6NaOH(适量)=2Al(OH)3↓+K2SO4+3Na2SO4 KAl(SO4)2+4NaOH(过量)=KAlO2+2Na2O4+2Na2SO4+2H2OAl2O3与盐酸，与NaOH都反应，生成盐和水，称其为两性氧化物。
Al(OH)3是两性氢氧化物。
在水溶液中存在两种形式的电离平衡H2O+H++AlO2- Al(OH)3 Al3++3OH-酸式电离两性氢氧化物碱式电离向Al(OH)3悬浊液中加强酸(H+)，降低C(OH-)，平衡右移，生成铝盐(Al3+)加入碱，降低C(H+)，平衡左移，生成偏铝酸盐。
铝盐由于Al3++3H3O Al(OH)3+3H+……①偏铝酸盐，由于偏铝酸根水解，使溶液中C(H+)<C(OH-)，溶液呈碱性。
水解的离子方程式为：AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-……②①②是两个盐水解的平衡体系。
对于①，加入适量的强碱，可以得到Al(OH)3沉淀。
如果加入过量的强碱。
由铝盐就直接变成偏铝酸盐。
离子方程式为：Al3++3OH-(适量)=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O对于②，如果加入适量的强酸，可以得Al(OH)3沉淀。
如果加入过量的强酸，直接得到铝盐。
离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O如果把①②两种盐溶液混合，发生互促水解现象，生成Al(OH)3沉淀Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，此离子方程式也告诉同学们，Al3+和AlO2-不可共存。
镁及其重要化合物间的转化关系铝及其重要化合物间的转化关系5．合金合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
青铜和钢都是合金。
合金具有许多良好的物理、化学或机械性能，在许多方面优于各成分金属。
其硬度一般比它的各种成分金属的大，熔点一般比它的各种成分金属的低。
合金在工业上的用途比纯金属广。
6．硬水和软水天然水跟空气、岩石和土壤等长期接触，溶解了许多杂质。
天然水中通常含有Ca2+、Mg2+等阳离子和HCO3-、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-等阴离子。
通常按水中含Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水。
含有较多Ca2+和Mg2+的水叫做硬水；只含有少量或不含Ca2+和Mg2+的水叫软水。
水的硬度常用一种规定的标准表示。
通常把1L水里含有10mgCaO（或相当于10mgCaO）称为1°（度）。
水的硬度在8°以下的称为软水；在8°以上的称为硬水；硬度大于30°的是最硬水。
如果水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。
如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫永久硬度。
天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度，因此一般所说水的硬度是指上述两种硬度之和。
7．硬水的软化人长期饮用硬度过高或过低的水对身体健康不利，有些化工行业必须用软水。
锅炉用水如果硬度高，特别是暂时硬度，十分有害，酸式碳酸盐变成碳酸盐形成锅垢，不仅浪费燃料，而且会损坏锅炉管道，严重时引起爆炸。
暂时硬水用加热方法，就可以软化。
反应方程式是：Ca(HCO3)2∆==CaCO3↓+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2∆==MgCO3↓+H2O+CO2↑MgCO3是微溶物（在18℃时它的溶解度为0.011克，相当于110mg·L-1）。
当继续加热煮沸时MgCO3发生水解：MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑，生成更难溶的Mg(OH)2从水中析出，暂时硬度消除。
永久硬水的硬度不会用加热方法降低，通常用药剂和离子交换法软化。
药剂软化法比较旧，是用Na3PO4和碳[Ca(OH)2]和苏打(Na2CO3)，用药剂的目的，是把Ca2+，Mg2+变成难溶于水的CaCO3和Mg(OH)2。
药剂软化法占地面积大，硬度消除不完全，教材上没介绍，在这里不再重述，只简单介绍阳离子交换法。
如图：常用磺化煤（NaR）做离子交换剂，它是黑色颗粒，不溶于酸和碱，它的阳离子会与水中Ca2+、Mg2+交换，使水的硬度（无论暂时硬度还是永久硬度）消除。
水得到软化，优点是操作简单，占地面积小，硬度消除得彻底，目前，普遍使用。
[例题精析]1．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液A ______B ______C ______D ______ X ______解析：X 与四种物质中的两种能生成白色沉淀，首先考虑A 或C 是NaOH 或Ba(NO 3)2。
与NaOH 反应，生成白色沉淀，且又不溶于过量NaOH ，要想到是Mg(OH)2。
B 或D 是HNO 3或NaNO 3。
与Ba(NO 3)2反应生成白色沉淀，且不溶于HNO 3和NaNO 3，要想到是BaSO 4。
那么X 是MgSO 4。
然后一一进行验证，得出正确结论。
A ：NaOH ，B ：NaNO 3；C ：Ba(NO 3)2；D ：HNO 3，X ：MgSO 42．甲、乙、丙三名学生制备氢氧化铝，每人都有231g70%的硫酸，含KOH20%的烧碱140g 及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝ω1g ，ω2g ，ω3g 。
实验的三种方案如下：甲：Al −−→−-+OH 偏铝酸盐−−−→−+42SOH Al(OH)3 ω1g 乙：Al −−−→−+22SOH 铝盐−−→−-+OH Al(OH)3 ω2g —Al −−−→−+22SOH 铝盐———— 丙： ——→Al(OH)3 ω3g—Al −−→−-+OH 偏铝酸盐—— 从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳？三个学生分别制得Al(OH)3质量多少的顺序为_______________。
解析：n(H 2SO 4)=231g×70%÷98g·mol -1=1.65moln(KOH+NaOH)=mol mol g g mol g g 3.340%8014056%2014011=⋅⨯+⋅⨯--每个人都要消耗1.65molH 2SO 4，3.3mol 混合碱。
甲：混碱3.3mol —→⎭⎬⎫22NaAlO KAlO 3.3mol −−−−→−4265.1SO molH 3.3molAl(OH)3 ω1 乙：1.65molH 2SO 4—→Al 2(SO 4)3 0.55mol −−−→−+混碱mol 3.3 1.1molAl(OH)3 ω2—Al −−−−→−+2265.1SOmolH 0.55molAl 2(SO 4)3——丙： −−−→−互促水解4.4molAl(OH)3 ω3 —Al −−−→−+混碱mol 3.3⎭⎬⎫22NaAlO KAlO 3.3mol ———结论：丙的方案最好ω3>ω1>ω23．在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取30mL 相同物质的量浓度的盐酸，加入（1）求盐酸的物质的量的浓度是多少？ （2）求合金中Mg 、Al 的质量分数？解析：从给的数据上分析，甲、乙、丙所用盐酸物质的量相同，甲投入的合金少，产生的H 2也少，一定是盐酸过量。
合金反应完全。
乙、丙产生相同体积的H 2，丙投入的合金质量最大，所以丙中，盐酸消耗尽，合金有剩余。
（1）计算盐酸浓度用丙的数据。
（盐酸是欠量）n(HCl)=2n(H 2)=mol mol L L06.04.22672.021=⋅⨯-C(HCl)=10.203.006.0-⋅=L mol Lmol（2）计算Mg 、Al 的质量分数用甲的数据（合金是欠量）⎪⎩⎪⎨⎧⋅=+=+-14.2256.02351.02724mol L L y x gy x 解之 ⎩⎨⎧==01.001.0y x %06.47%10051.001.024)(1=⨯⨯⋅=-gmolmol g Mg ω%94.52%06.471)(=-=Al ω答：盐酸浓度为2.0mol ·L -1，合金中含镁47.6%，含铝52.94%。