江西省乐安一中高二化学 12镁和铝及硬水软化培优教案
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(一)网上课堂
[本讲主要内容]
简单介绍金属,镁和铝的物理性质,镁和铝的化学性质,铝的重要化合物,合金,硬水和软水,硬水的软化。
[学习指导]
1.简单介绍金属
在元素周期表中五分之四的元素属于金属元素。常温下,除汞是液体以外,其它金属都是固体。金是黄色,铜是红色,铋是银白色或微显红色金属。少数金属有特殊颜色,大多数金属呈银白色,不透明,整块金属有光泽,但金属处于粉末状态时,常显不同颜色。
密度最大的金属是铂,ρ=21.45g·cm-3。熔点最高的金属是钨,其熔点是3410℃。硬度最大金属是铬,其硬度是9。延性和展性最好的是金,锑(Sb),铋(Bi),锰延性展性最差,受到敲打就碎。银和铜导电性最好。
2.镁和铝的原子结构和单质的物理性质
元素符号相对
原子
质量
原子结构
示意图
原子半径
(nm)
单质的物理性质
颜色和
状态
硬度
密度
(g·cm-3)
熔点
(℃)
沸点
(℃)
12Mg 24.31 0.160 银白色
固体
很软 1.738 645 1090
13Al 26.93 0.143 银白色
固体
较软 2.70 660.4 2467
铝的原子半径比镁的小,铝的硬度、熔点、沸点比镁高。
3.镁和铝的化学性质
Mg-2e-→Mg2+ Al-3e-→Al3+ 与
非金属反应2Mg+O2
点燃
==2MgO
3Mg+N2
点燃
==Mg3N2
Mg+Cl2
∆
==MgCl2
2Al+3O2
点燃
==Al2O3
2Al+3S
∆
==Al2S3(固相反应)
2Al+3Cl2
∆
==2AlCl3
与酸作用Mg+2H+==Mg2++H2↑
(HCl稀
H2SO4)
2Al+6H+(HCl,稀H2SO4)=2Al3++3H2↑常温
下,浓HNO3浓H2SO使Al钝化
与
碱作用Mg不与NaOH反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
与
氧化2Mg+CO2
点燃
==2MgO+C
不可用干冰灭火器扑灭化学实验
2Al+Fe2O3
高温
==2Fe+Al2O3
(MnO2) 此类反应称铝热反应,
物
反
应
室K、
Na、Ca、Mg等试剂着火
Mg+2H2O
C
︒
===
100
Mg(OH)2+H2↑
(V2O5) 用于野外铁轨的焊接和
(CuO) 金属冶炼上。
(NiO)
4.铝的重要化合物
铝的重要的化合物
铝的化合物与盐酸作用与NaOH溶液作用主要用途
氧化铝Al2O3白色,
难熔
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O 冶炼铝,做耐火材料氢氧化铝Al(OH)3
几乎不溶于水的白色胶状物质Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
制Al(OH)3,用铝盐与氨水
反应
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓
+3NH4+
明矾水解,水溶液呈
酸性
Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3
H+,Al(OH)3吸附力
强,可吸附杂质,做
净水剂
明矾
KAl(SO4)2·12H2O 无色晶体,溶于水2KAl(SO4)2+6NaOH(适量)=2Al(OH)3↓+K2SO4+3Na2SO4 KAl(SO4)2+4NaOH(过量)=KAlO2+2Na2O4+2Na2SO4+2H2O
Al2O3与盐酸,与NaOH都反应,生成盐和水,称其为两性氧化物。Al(OH)3是两性氢氧化物。在水溶液中存在两种形式的电离平衡
H2O+H++AlO2- Al(OH)3 Al3++3OH-
酸式电离两性氢氧化物碱式电离
向Al(OH)3悬浊液中加强酸(H+),降低C(OH-),平衡右移,生成铝盐(Al3+)加入碱,降低C(H+),平衡左移,生成偏铝酸盐。
铝盐由于Al3++3H3O Al(OH)3+3H+……①
偏铝酸盐,由于偏铝酸根水解,使溶液中C(H+) ①②是两个盐水解的平衡体系。对于①,加入适量的强碱,可以得到Al(OH)3沉淀。如果加入过量的强碱。由铝盐就直接变成偏铝酸盐。离子方程式为:Al3++3OH-(适量)=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 对于②,如果加入适量的强酸,可以得Al(OH)3沉淀。如果加入过量的强酸,直接得到铝盐。离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O 如果把①②两种盐溶液混合,发生互促水解现象,生成Al(OH)3沉淀 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,此离子方程式也告诉同学们,Al3+和AlO2-不可共存。 镁及其重要化合物间的转化关系铝及其重要化合物间的转化关系 5.合金 合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。