溶解度专题
溶解度计算专题练习001A及答案
溶解度计算专题练习001(A卷)（总分：100.0 考试时间：107分钟）学校________________________ 班级_______________ 准考证号________________ 姓名___________ 得分_____一、选择题一（只有一个正确答案）：本大题共8小题，从第1小题到第8小题每题1.0分小计8.0分；共计8.0分。
1、影响硝酸钾溶解度大小的因素是[ ]A.溶质的质量B.溶剂的体积C.溶剂的温度D.溶液的压强2、当打开汽水瓶盖时，就有气体冒出，此时有关的下列说法中不正确的是[ ] A．溶液的溶质的量减少B．溶液的溶质的量不变C．溶解度减少D．饱和溶液变为不饱和溶液3、t3时，将A、B、C三种固体物质分别溶于100g水中，刚好都制成了饱和溶液(它们均不与水反应)，它们的溶解度随温度而变化的曲线如图所示，以下说法正确的是[ ]A．t3时，A溶液的质量分数最小B．t2时，A、C两种溶液的质量分数相等C．t1时，三种溶液的质量分数相等D．C溶液的质量分数最小4、将某温度下接近饱和的溶液变为饱和溶液，下列的方法中正确的一组是[ ]①降低温度②长高温度③温度不变时加入晶体④温度不变时加适量的水⑤蒸发一定量水，再恢复到原温度A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．①③④5、实验室电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性．若用9%的硫酸50g通直流电进行电解水，过一段时间后，溶液中溶质硫酸的质量分数变为10%，则被电解的水的质量为[ ] A．10g B．7gC．5g D．3g6、下列叙述正确的是[ ] A．在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解B．不改变溶剂的量，饱和溶液不可能变成不饱和溶液C．某种溶液可以是稀溶液，但同时又可以是饱和溶液D．浓溶液中溶解的溶质多，这时的溶液肯定是饱和溶液7、实验室里用已知溶质的质量分数的浓盐酸(密度已知)，配制一定溶质的质量分数的稀盐酸。
初中化学溶解度简答题专题训练含答案
初中化学溶解度简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、从微观角度说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快？并举例说明这一道理在实验室或日常生活中的应用．2、试用三种不同的方法将不饱和石灰水变为饱和石灰水．3、厨房有两瓶白色固体分别为食盐和蔗糖，请你选择合适的方法加以区分．4、化学与生活密切相关．（1）夏天天气炎热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？（2）废弃塑料的急剧增加会带来“白色污染”，请你为解决“白色污染”问题提出一条合理化建议．（3）有些胃药中含有氢氧化镁，它起什么作用？5、汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料．（1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的原因．（2）喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因．6、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．原因是什么？喝了汽水后，常常会打嗝．原因是什么？7、 19．下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度。
（1）从上表你可以得到什么信息（写一条即可）？（2）20℃时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取哪两种措施？8、小华用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，然后小华让溶液冷却至室温(已知溶液的温度约为60℃，室温为20℃)。
请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释。
9、家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气，目的是____________________，天气闷热时，鱼塘里的鱼会接近水面游动的原因是______________________________。
10、汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料．（1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的原因．（2）喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因．11、若将少量生石灰加入到某氢氧化钙的饱和溶液中，保持温度不变，所得溶液的质量和溶质的质量分数与原溶液相比会有变化吗？（有变化的需要指出是变大还是变小）12、把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
溶解度48题专题练习
溶解度及溶解度曲线图例1、右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t 1℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是______ (填写序号，下同)。
(2) 若要将C 的饱和的溶液变为不饱和溶液，可以采用 的方法是 ， 。
(3)将t 2℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的温度降低到t 1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ① _。
（4）t 1℃时30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是_①___g 。
例2.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图—3所示，据图回答： （1）40 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为 ； （2）10 ℃时，丙物质饱和溶液的溶质质量分数是 ；（精确到0.1%） （3） 30 ℃时，将 20克乙物质分散到40克水中，可配得溶液质量是 克；（4） 50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 。
例3． 右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1） 30℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由小到大的顺序是 （填写序号）；（2）30℃时，要配制45克A 物质的饱和溶液，需A 物质 克；（3）30℃时，取等质量A 、B 、C 三种物质的饱和溶液，温度降至10℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 （填写序号）。
例4．下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。
t 1℃时， 将25 gA 、B 、C 三种固体分别加入100 g 水中。
则： （1）t 1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是_____， 其溶液的溶质质量分数为________；（2）t 3℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度都为____g/100g 水； （3）若将温度由t 1℃升至 t 4℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为 。
图—3溶解度及溶解度曲线图（专题一） 2011-4-281、右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t 1℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是______ (填写序号，下同)。
溶解度计算专题练习(含答案)
#溶解度计算专题练习3（含答案）基础练习1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态C．温度D．36g为最大量2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）A．变小B．变大C．不变 D．不一定变<3．与固体溶解度无关的因素是（）A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度C．溶质的性质 D．溶剂的性质4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（）A．硝酸钾B．氯化钠 C．氢氧化钙 D．氧气5．溶解度曲线图可表示的意义是（）①同一种物质在不同温度下的溶解度大小②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值<③物质溶解度受温度变化影响大小④比较某一温度下各种物质溶解度的大小A．全部B．①②C．①②③ D．①②④6．氯化钠溶解度曲线是（）A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线7．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（）A．5L B．5 C．500L D．<8．在20℃时，氧气的溶解度为，其含义是（）A．20℃时，100g水中溶解氧气形成饱和溶液B．20℃时，1体积的水中最多溶解体积的氧气C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解氧气D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解体积的氧气9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；④降低温度，其中可行的是（）A．①③B．②③C．①④ D．②④、10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
溶解度计算专题复习有答案
溶解度计算专题复习有答案溶解度计算题1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度? 溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度? 溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?x=84g y=266g z=247g【典型例题】[例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?（1）是不饱和溶液。
（2）①181.3g ②83.0g[例2] t℃时，硝酸钠的溶解度是25g，现向盛有200g 10%硝酸钠溶液的烧杯中，加入30g 硝酸钠固体，则此时烧杯中（ D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g [例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ A ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断[例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是__35g_。
[例5] t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（ B ）A. c=a+bB. c=2b－aC. c=2a+bD. c=2a－b[例6] 20℃时，将一定质量的硝酸铵完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g 硝酸铵也达饱和，求⑴20℃时，硝酸铵的溶解度。
2023年中考真题专题溶解度
中考真题专题汇编——溶解度1.（深圳）下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)旳溶解度曲线。
下列说法对旳旳是（C）A、甲旳溶解度不小于乙旳溶解度B、a1℃时，甲、乙饱和溶液旳温度升温至a2℃时，均有固体析出C、a2℃时，M点对应旳甲溶液不饱和D、a2℃时，乙饱和溶液旳质量分数为20%2.(随州)如图，是甲、乙两种固体物质旳溶解度曲线，下列说法对旳旳是（ D ）A. 20℃时，甲、乙两种固体物质旳溶解度都是30B. 40℃时，甲旳饱和溶液中溶质质量分数为50%C. 40℃时，将50g乙物质所有溶于水中，恰好能得到150g乙旳饱和溶液D．将130g 20℃甲旳饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g3.（孝感）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）旳溶解度曲线如右图所示。
下列说法对旳旳是(B)A. t1℃时，甲旳溶解度不小于乙旳溶解度B．t2℃时，乙旳饱和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中旳溶质质量分数会发生变化D. t3℃时，50g水中加入40g旳甲物质充足溶解可得到90g甲旳饱和溶液4.（苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体旳溶解度曲线如右图所示。
下列说法对旳旳是（C）A.硝酸钾旳溶解度不小于氯化钠旳溶解度B．常用冷却结晶旳措施从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充足搅拌后，所得溶液旳溶质质量分数为39.0%D．将20℃旳硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液旳溶质质量分数增大（忽视水分蒸发）5.（宿迁）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）旳溶解度曲线，下列说法对旳旳是（C）A.t1℃时，甲与丙两种物质旳饱和溶液中溶质质量相似B. 乙中混有少许甲时，应采用降温结晶旳措施提纯乙C.甲属于易溶物质D.t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液6.（临沂）甲、乙两种固体物质旳溶解度曲线如右图所示。
下列说法对旳旳是( D )A. 20℃时，甲溶液中溶质旳质量分数一定比乙溶液旳大B．将40℃时甲旳一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变C．甲旳溶解度不小于乙旳溶解度D. 40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同步降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液7.（泰安）量旳硝酸钾和氣化钾分别加入到各盛有100g水旳两个烧杯中,充足搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氣化钾旳瑢解度曲线如图2所示。
初中化学溶解度计算题专题训练含答案
初中化学溶解度计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共10题）1、将 80g 质量分数为 20% 的氯化钠溶液稀释成质量分数为 10% 的氯化钠溶液，需加水的质量为 _______ 。
2、把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?4、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？5、已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？6、有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。
7、已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？8、在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？9、一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，的溶解度为多少？得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO310、黄铜是铜和锌的合金。
向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有。
（填序号）①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数============参考答案============一、计算题1、解：需要加入水的质量为x80g×20%= （ 80g+ x ）×10%x =80g答：需要加入水的质量为 80g 。
中考化学溶解度专题复习
1、下表是KNO 3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度0102030405060708090100（℃）KNO313.320.93245.86485.5110138169202246 NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是________。
②30℃时，KNO3的溶解度是___________。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过____________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。
改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是_____________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
2、溶解度可表示物质溶解性的大小。
①右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ．40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。
请填写下表。
烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲_____________________________乙固体逐渐减少至全部溶解丙_____________________________②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。
由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。
为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填编号）。
2024年中考化学二轮专题复习：溶解度相关计算
2024年中考化学二轮专题复习：溶解度相关计算一、选择题1．线上学习，居家实验。
小明查阅资料后，利用食盐、纯碱等进行溶液相关实验的探究，不考虑食盐中除氯化钠外其它物质的影响，他的做法或思考正确的是A．食盐的溶解度大于纯碱B．25℃时，将纯碱加入适量水中至不再溶解，此时溶质的质量分数为30%C．纯碱的饱和溶液从25℃升温到50℃，先无晶体析出，后有晶体析出D．含有食盐的饱和纯碱溶液，降温后析出晶体，可用白醋区分晶体中有无碳酸钠2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．40℃时，38g乙溶于50g水中，得到88g的溶液C．T℃时等质量甲、乙两种饱和溶液中含有等质量的溶质D．80℃甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体多于乙3．X、Y的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，Y的溶解度比X的溶解度大B．t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%C．升高温度，Y的饱和溶液有溶质析出D．t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X>Y4．我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”。
如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．过饱和醋酸钠溶液结晶过程吸收热量B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和溶液C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D．将A点的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶质的质量分数增大5．如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6B．将A点的饱和溶液升温至60℃，没有晶体析出C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D．0℃时，100g饱和醋酸钠溶液的中含有溶质为36.2g6．KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。
KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．A点表示20℃时甲、乙溶解度相等B．甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲C．30℃时，45g甲物质完全溶解到100g水中得到145g溶液D．10℃时甲、丙的饱和溶液升温至30℃，其溶质质量分数均不变8．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．T1℃时，加水可使乙溶液从M 点状态变为N 点状态B．T2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．T3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80gD．将T3℃时100g丙的饱和溶液降温至T1℃，应再加入15g 丙才能恰好达到饱和状态9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．在t1℃时，a、c两物质溶解度相同B．a物质的溶解度随温度升高而增大C．a、b和c这三种物质的溶解度大小为a>b>cD．t2℃时，将50克a物质加入100克水中充分溶解后，所得溶液的质量是140g 10．下列说法正确的是A．将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gB．升高温度溶液中可能析出溶质C．所有的溶液都具有均一、稳定性，且是无色透明的D．洗洁精、汽油均能洗去油污，二者去油污原理相同11．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>AC．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65gD．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等C．将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃，一定可以得到甲、乙的饱和溶液D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法二、填空与简答13．如图甲是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图。
2024年中考化学专题训练——溶解度
2024年中考化学专题训练——溶解度一、选择题1．要将饱和的KNO3溶液变成不饱和溶液，下列措施中不正确的是A．加水B．升高温度C．与另一不饱和KNO3溶液混合D．加KNO3晶体2．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是A．降温加压B．升温加压C．降温减压D．升温减压3．不能影响物质溶解度大小的因素为A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类4．下列叙述正确的是A．在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解B．只有增加溶剂的质量，饱和溶液才可能变成不饱和溶液C．某种溶液可以是稀溶液，但同时又是饱和溶液D．浓溶液一定是饱和溶液5．利用海水晒盐的原理是A．海水受热分解B．升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C．温度升高，使食盐的溶解度增大D．利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出6．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d7．某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是A．℃中溶质和溶液质量比为1：50B．℃中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．℃摇匀放入冰箱后气泡增多D．℃摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出8．如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，均无固体析出C．T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯9．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙物质是易溶物质B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙10．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．NaCl的溶解度一定大于KNO3B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g二、实验题11．下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验。
专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习
36 × 64
A．该溶液是饱和溶液
64g水中最多溶解NaCl：
= 23.04g
100
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等 得到饱和溶液的质量：
C．溶液质量为100克
64+23.04=87.04(g)
溶质、溶剂的质量比：36∶100 = 9∶25
D．溶质与溶剂质量比为 9∶25
考点突破
6.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如图所示。
专题5
溶解度及溶NE
溶解度
溶液的浓度
1、溶液的浓度常用溶质的 质量分数
来表示，即溶质的质量与溶液的质量
比。
溶质质量
（1）溶质质量分数（%）=
×100%
溶液质量
溶剂质量
注意： ① 溶液质量 = 溶质质量
+
；
② 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量。
溶解度
③ 饱和溶液中溶质质量分数（%）=
，
（3）由图可知，a、b两物质的溶解度受温度影响
较大的是 a 。
考点突破：比较溶解度大小，一定要指明温度。
考点突破
2.（1）1 ℃时，100g水中最多溶解 20
g物
质c恰好形成饱和溶液；
（2）2 ℃时，向50g水中加入30g物质a，充
分溶解后，得到的溶液是 饱和
（填“饱和”
或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量为 g。
硝酸钾 ;、氯化铵等
; 氯化钠
。氢氧化钙
气体的溶解度
减小
减小
结晶
不大
较大
考点突破
1.室温时,向25g某固体中分批次加人水,充分搅拌,结果如图所示(保持温
初三化学溶解度专题复习题(含答案)汇总
溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（3注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初中化学溶解度综合题专题训练含答案
初中化学溶解度综合题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、综合题（共3题）1、溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。
③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是_____ g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。
将的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。
2、我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。
（资料）①K2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2KOH②Ca(OH)2、K2CO3和 KOH 的部分溶解度如下表：温度/℃0 10 20 30 50溶解度/g Ca(OH)20.18 0.17 0.16 0.15 0.14K2CO3107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140（1）20℃时，100 g 水中最多可溶解 K2CO3的质量是__________g，溶质的质量分数为 50% 的KOH 溶液属于 ___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。
则纵坐标可能表示的是____________（填序号）a溶质的质量 b溶质的质量分数 c 氢氧化钙的溶解度 d溶剂的质量 e溶液的质量（3）20℃时，将 1.38 g K2CO3固体放入 100 g 水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为 1.5 g 的固体。
初中化学溶解度选择题专题训练含答案
初中化学溶解度选择题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共20题）1、在“ 粗盐中难溶性杂质的去除” 实验中，下列实验步骤的正确顺序是A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．②③①2、20 ℃ 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g ，分别加入到四个各盛有50 g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量4.2 2 0 9.2/g下列说法正确的是A ．所得四杯溶液都是饱和溶液B ．丁溶液的溶质质量分数最大C ．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D ．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液3、下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是A ． 100g 水中溶解 30gNaCl 达到饱和状态，则 NaCl 的溶解度为 30gB ．20 ℃ 时，可把 30gNaCl 溶解在 100 g 水中，所以20℃ 时， NaCl 的溶解度为 30gC ．20 ℃ 时，把 30gNaCl 溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃ 时， NaCl 的溶解度为30gD ．20 ℃ 时， 100g 水中溶解 36gNaCl 恰好达到饱和，则20 ℃ 时 NaCl 的溶解度为 36g4、下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是A ．溶解粗盐B ．过滤食盐水C ．蒸发食盐水D ．冷却蒸发皿5、若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁6、气体的溶解度与气体性质、溶剂有关,还与外界条件有关。
“打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出来”这种现象与下列外界条件存在主要关系的是( )A.压强B.温度C.汽水瓶D.光照7、下列说法不正确的是( )A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程B.乙醇与水混合可形成溶液C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子8、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）A．压强增大而减小 B．压强减小而减小C．温度升高而升高 D．温度降低而减小9、打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是A、压强减少，气体溶解度增大B、压强减小，气体溶解度减小C、温度升高，气体溶解度减小D、温度降低，气体溶解度增大10、调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油11、将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）A、浓硫酸B、硝酸铵C、火碱D、蔗糖12、20 ℃时，50 g水中溶解了A物质5.5 g恰好达到饱和，则A物质属于( )。
专题溶解度(高三化学复习人教版)
专题5 溶解度一、溶解度的概念1.固体的溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
(1)公式：S=溶剂的质量溶质的质量×100 (克) (2)影响因素：大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；只有少数物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠；有极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如消石灰。
2.气体的溶解度：在一定温度，1.01×105Pa 下，1体积的水里达饱和时，所溶解的气体的体积数(指换算成标准状况下的体积数)。
影响因素：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。
二、关于溶解度的计算1、若温度不变，在饱和溶液中蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x ：溶剂变化的质量x =100溶解度 练习1 T ℃时，足量A 的溶液分别蒸发一定量水后，再恢复至T ℃。
若蒸发2g 水时，无溶质析出，若蒸发4g 水时，析出溶质1g ，若蒸发6g 水时，析出溶质3g 。
则该温度下A 的溶解度为(上述析出的溶质不带有结晶水) ( )A. 33.3gB. 100gC. 50gD. 25g2、若溶剂不变，只改变饱和溶液温度，求析出或溶解溶质的质量x ：溶液中溶剂的质量x =100两溶解度之差 或 原饱和溶液的质量x =原溶液的溶解度两溶解度之差 100 练习2 某盐在30℃时的溶解度为50g ，在20℃时的溶解度为20g 。
(1)若将100g30℃时的饱和溶液从30℃冷却至20℃，析出无水晶体的质量为 ( )A. 1gB. 10gC. 16gD. 20g(2)若将100g 质量分数为30%的该盐溶液从30℃冷却至20℃，析出无水晶体的质量为( )A. 1gB. 10gC. 16gD. 20g3、溶剂和温度均改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：练习3 60℃某盐的溶解度为40g ，现有140g60℃此盐的饱和溶液，蒸发掉20g 水，再降温到10℃，可析出无水晶体20g ，则该盐在10℃时的溶解度为 ( )A. 10gB. 15gC. 18gD. 25g4、加入或析出的溶质带有结晶水：练习4 在一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入ag 无水硫酸铜粉末，搅拌，静置后析出bg CuSO 4•5H 2O 晶体。
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对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶 液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的 点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液， 且溶质有剩余。要使不饱和溶液(曲线下部的一点) 变成对应温度下的饱和溶液，有三种方法:
两条溶解度曲线的交点便是该店所示的温 度下两物质的溶解度相同，此时两种物质
饱和溶液的溶质质量分数也相同。
第一类：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而升高，曲线 为“陡升型”，如硝酸铵。 第二类：少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不明显，曲 线为“缓升型”，如氯化钠。
第三类：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，曲线
为“下降型”，如氢氧化钙
2018中考
溶 液
定义： 特征：均一、稳定 组成：溶质、溶剂 扩散过程：吸热 决定溶液的温 溶解过程： 度变化 水合过程：放热 乳化现象 饱和溶液 分类 不饱和溶液
溶 解 度 固体溶解度 定义 影响因素 溶解度曲线 定义 影响因素 解释与应用 定义 数学表达式 溶液的稀释问题
气体溶解度
溶质的质量分数
溶液的配制
实验用品：天平、烧杯、玻璃棒、药、量筒 实验步骤：计算、称量、溶解
溶解度曲线上的点有三个方面的作用: ①根据已知温度查出有关物质的溶解度。
10
②根据物质的溶解度查出对应的温度。 ③可比较相同温度下不同物质溶解度的大小或饱 和溶液中溶质质量分数的大小。
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温 度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越 大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线作用体现于如 下三个方面: ①根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化 情况。 ②根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度 大小。 ③根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法