氨气-高一化学寒假作业

2019-2020学年高一化学寒假作业（24）氨气

1、有关氨的性质的叙述中正确的是 ( ) A.氨不能在空气中燃烧,是因为O 2不能将NH 3氧化 B.氨水显碱性

C.氨气和酸相遇都能产生白烟

D.在反应NH 3+H +

=NH 4+

中,氨失去电子被氧化

2、实验室制备氨气时，检验氨气是否收集满的正确方法是( ) A.用手扇动收集的气体，闻到气味则说明已收集满

B.将湿润的淀粉-KI 试纸放在集气瓶口，试纸变蓝则说明已收集满

C.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则说明已收集满

D.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，产生大量白烟则说明已收集满 3、相同的实验仪器可以有不同的用途。下列有关实验操作正确的是( )

A.

收集3NH

B.制备少量氨水

C.除去水蒸气杂质

D.

测量3NH 体积

4、将NH 3通过灼热的CuO,发现生成一种红色的单质和一种气体单质,这种气体单质是( )

A.O 2

B.H 2

C.N 2

D.NO 5、除去混在2NO 气体中的少量3NH 气体,可选用的试剂是( )

H SO

A.浓

24

B.NaOH溶液

H SO

C.稀

24

D.水

6、已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是( )

A.

B.

C.

D.

7、将O2和NH3的混合气体20mol与催化剂共热,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到2mol气体,打开瓶塞,无明显实验现象。则原混合气体中O2的体积是( )

A.6mol

B.7.2mol

C.12.8mol

D.14mol

NH和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满8、已知

3

NH和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的3

分析正确的是(不考虑溶质的扩散)( )

A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

9、现有1L1.0mol/L 的氨水,下列关于该氨水的说法正确的是( ) A.NH 3·H 2O 的物质的量为1mol B.NH 4+

为1mol

C.NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4+

的物质的量之和为1mol D.NH 3为1mol

10、检验铵盐的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后( ) A.加水溶解后，再滴人酚酞溶液

B.加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口 检验

C.加入强酸溶液加热后，再滴人酚酞溶液

D.加入强碱溶液加热后，再滴人酚酞溶液 11、氨水显碱性的主要原因是( )

A.通常状况下,氨的溶解度不大

B.氨水中的32NH H O 电离出少量-OH

C.溶于水的氨分子只有少量电离

D.氨本身的碱性弱

12、如图是某学习小组设计的利用氨气进行喷泉实验的装置示意图。

请回答下列问题:

(1)学生甲用装置A 进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉的操作是__________________________________________。

(2)学生乙将装置A 误装为装置B,但经与同学讨论后,认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法与原理:___________________________________________。 13、标准状况下,容积为V mL 的烧瓶充满3NH ,设A N 为阿伏加德罗常数的值。 1.集满空气时,该烧瓶总质量为a g,则集满3NH 时该烧瓶总质量是__________。 2.烧瓶中气体的原子总数是__________。

3.已知3NH 的密度比空气小,极易溶于水,氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的3NH 做喷泉实验,水充满烧瓶,所得溶液的密度为-1g mL ρ⋅。假设3NH 没有损失,该溶液中溶质的质量分数为__________,物质的量浓度为__________-1mol L ⋅。

14、将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热,使之充分反应。 1.写出反应的化学方程式:__________。

2.生成的氨气在标准状况下的体积是__________L 。

3.若将这些氨气溶于水配成500mL 氨水,该氨水的物质的量浓度是__________1

mol L -⋅。 4.在400℃左右且有催化剂存在的情况下,用氨可以把一氧化氮还原成氮气,方程式为:

346NH NO

+2256N H O +,此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

__________。

15、己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应.回答下列问题:

1.A 中生成氨气反应的化学方程式是__________

2.B 中加入的干燥剂是__________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰;

3.能证明氨与氧化铜反应的现象:①C 中__________、②D 中有无色液体生成; 设计实验检验D 中无色液含有水:取少量液体于试管中,加入少量__________粉末,现象为__________

4.写出氨气与氧化铜反应的化学方程式__________,若收集到2.24L(标准状况)氮气,计算转移电子数为__________