必修2元素周期律经典习题汇编
高中化学必修二元素周期律试题(含答案)
物质结构元索周期律—、选择題1•某阳离子的核外共有x个电子战内有a个中子.则M的辰量数为A.a+x-nB.a^x+nC.a*x-nD.a-x-ii二下列各微粒中：核外电子总数相等的是A N.和CO B.H;S 和H;0C. NHt"和H2S D CO」和NO：3.T列叙述中干巫确的是A.在金JS元素与非金属元畫的分界线附近可以寻找制备半导休材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的醵性强，祈以磕的韭金属性比隣注C*氟化氢是最稳定的气态氢化物D氢氧化铝的碱性强干氢氧化镁的减性4-下列叙述中正确的昙A-阳离于一定含有金属元素，阴高子一定只合有非金属元素E.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成荒物质一定是纯挣物C.ffi阴宫子相互作用宕一定形咸离子化合物D 一金属银不可能从盐的水蒲液中萱换出金厲单质5•下列有关性质的比较,不巫确的是扎酸性强弱：>HC1>?IF B.原子半径Na>S >OC.还原性墜弱:F >Cr>lD.値性强弱:KOH>NaOH>LiOH6.A和B是同周期的相邻兀素B和C杲司主族的相邻兀素.且A. Bx C最外层电刁之和为19贝B. C三种元素分别是A. N. O. SB. F. □ . SC. Cl . FD. O . F x S7 一己知主硬元的原子序教分別为a和b.且原子半径为B > A .则下列总法中正A.a —定犬二七B.若A和B不在同一同期，则鼻一定犬亍bC. a —定小于b D若山和B在同一周期：盘一宗大于bE A.B. C.D.E是同一短周期的占种元素，A利B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性；且碱性前渚■强于后者匚C和D的气态氫化物的水濬液呈酸性匚且酸性前着强于后者：迥种元素形成的简单离子中乍的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顶序是A.B ADC kB.ECDA BCB AEDC D. CDEB A9.己知X元素的某种同债索的氯化物XC,为离子化合物，在该化合物中X元素的微竝的核內中子数酋m ,核外电子数沟,贝I该同位素曲符号是・勒> =其C- ”二:其D・尸罩*10一元素喙T亂已知它与氧元素同族一与铀同周期’关于确的说法中不疋确的是A.原子序数为521B.最高价氧化物的水化物的分子式为HJeO—C.碼的非金属性比碱强D.气态氢化物的穩定性比硫化氫垂1L有关过氧化氢的叙述正确的是扎过氧化氢是离子化合物B过甄化氢分子既含有非极性键又含有极性键匚过氧化氢分干耳含有扳性犍D过氧化氢分子只含有非极性犍1〉下列说法中，正确的是A.某元茅庫子最外层只有一个电子.则它一定是【A云素B-任何原予或禺子的组咸中都含有质干G质子数相同审微粒一定属丁同一种元素D.构成原子檯的徽粒申都含有中子13.0.75 mol RO「共有30 nici电子,则R在周期表中戏位直是A.第二周期B.弟四周期C.MIVA族D第VIA族14A卫和F B.a ^[] c Ud和g D上和g15.下列卷元素能氧化物中；际链与益酸反应生成啟和水：又能够与N1OH榕液反应生成話和水的是A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B+元秦2?位于厂素周朋表中的第三卮肌|[也族C-元素Y；它的二价阳离于核外电亍总数与氮原予相同D*元秦XV一它的焰色反应颜色呈紫色1&自然畀中氮化钠是由与叫Q和S7r Cl所构成的级己如氮元薫的用对原子质量是35,5?则11 7gS化钠中，含毗1的质S为A. L5g B 1.65g C.1.75g D.LSSaIT. 裘云其带电微粒的结构示意图，则可用它裘示的阳离子共有A.l W B弓种C4种0£种1艮若某原子K的原子序数为26.则下列叙述不止确的是» » »A.X是金属元素在周期丢中位十第四周朋CX徃周期裏中矩干第VIB歳D,K役有负化合拚沟胚周期元素乂和丫可以形成XY+型化合物，若X的原子序数拘m , Y的桑子序數为T]则H1和F的相可关系不可能杲2（5） E-F->C ・D 写岀该方程式20.关干化学锂的各种叙述中正确的是 A.在离子化合物里，只琴在离子健 B 共价化合物里，一定不存在高干键 C.非极性琏只存在干双原子的甲质分子里D 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键21•共价塞 离亍键、分于间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，合有以上所说的两 种作用的物质是 A.MB.石英C.垸碱D •食盘 22 •短周期元素X 和、•中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 元素在该元素 的前一周朋，丫二离子和2原子的甩子后结构硝同，关于X 和Y 形成的化合物Z 的说法正 确的是AZ 是一种酸斷 B2是一种碱性氧化物C. Z 的分子式一定是X 2Y 5D.Z 中含有离子键23. 同工族元畫所形成的同一其型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PHJ 是一种 尤色晶体，下列对它的描述中不正确的是• • •人在加热时此化合物可叹分解 d 它是一种离子化合物c 该化合物不直筋艮强喊友生化学反应快该化合物在一定条件下由PH3与HI 化合而成24. 左元素周期表中的前四周期，两两相邻的五神元素如国所示。
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新思维学校VIP 资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。
短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、 5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃O24Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O ＝2KOH+H↑2 2 2 2通式：2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
（完整版）人教版高中化学必修2第一章第一节第1课时《元素周期表》练习题
（完整版）人教版高中化学必修2第一章第一节第1课时《元素周期表》练习题高中化学必修2 第一章第一节第1课时元素周期表一、选择题1.下列说法中正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4D.同周期元素的电子层数相同2.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O 23.现在两种短周期元素，A、B其原子序数分别为a、b,若a+8=b，则下列有关A、B的说法中正确的（）A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B 在相邻周期，则A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期，又不同主族4.原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（）A.第Ⅲ A族B.第ⅠA族C.镧系元素D.第Ⅲ B族5.某周期第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为（）A.只能是x+2B.可能是x+8或x+16C.可能是x+13D.可能是x+2或x+12或x+266.已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数、②核电荷数、③核外电子数、④粒子所带的电荷数，其中正确的是（）A.①③B.⑤③C.①②③D.②③④7.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A.6B.12C.26D.308.下列有关元素周期表的叙述中正确的是（）A.有16个族，就是有16个纵行B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属D.第n周期第n主族的元素均为金属9.两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY。
当Y的原子序数为m时，X的原3子序数可能是①m-4,②m+4,③m+8,④m-2,⑤m+6，其中正确的组合是（）A.①②④B.①②③C.①②⑤D.①②③④⑤10.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
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作业 11、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）A ． Mg 2+B ． ClC ． ArD ． K3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A ．B ．C ．D ．4、元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A ． He＋C ．Cl－D． Na + B． K6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A ． Mg 2+， Al 3+， Cl -， NeB ． K +， Ca 2+， S2-， ArC ． Na +， F -， S2-， Ar D． Mg 2+， Na +， Cl -， S2-7、核外电子排布相同的离子 A m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A ．大于B ．小于C ．等于 D．不能肯定8、今有 A、B两种原子，A 原子的 M 层比 B原子的 M 层少 3个电子，B原子的L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2倍．则 A、B 分别是（）A ． He 和B B ．C 和 Cl C ． Na 和 SiD ． C 和 Al题目 1 2 3 4 5 6 7 附 8 答案9、有 A、B、C三种元素，已知 C原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍；B和 C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为 10；A、C能形成 AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：（ 1）画出 A2+离子的结构示意图 _______________ ；（2） A、 B、 C 三元素符号分别为 ________ 、 ________、 ________。
作业 21．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从 +1 到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是 83．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子5.下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是A． a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B． a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C． 1mol a 从酸中置换 H 生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2多D．常温时， A 能从水中置换出氢，而 B 不能6.下列递变规律不正确的是A． Na、 Mg、 Al 还原性依次减弱 B ． I 2、 Br2、Cl 2氧化性依次增强C． F、 Cl 、 Br 、I 原子半径依次增大 D ． N、 O、 F 最高正价依次升高7. 下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3 3 4 4 24 34＜ PH ＜ SiH B．酸性： HClO ＞H SO＞H POC．碱性： KOH＞ NaOH＞ Mg（ OH）2 D．还原性： F-＜ Cl -＜ Br -9. 元素 R 的最高价含氧酸的化学式为H RO ，则在气态氢化物中R 元素的化合价为2 4A．+6 B． -6 C．+2 D．-210. （双选）关于铯（ Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B． CsOH 比 NaOH 的碱性强C． Cs 与 H2 O 能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水11.（双选）短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径大小： Y＞XC．离子半径大小： Z2-＞R-D．Z、 R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.已知常温下某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H 2R，下列叙述中不正确的是A ．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO 2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO 413.下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。
化学必修二元素周期律练习题(附答案)
化学必修二元素周期律练习题一、单选题 1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.下列离子中半径最大的是( ) A.Na +B.Mg 2+C.O 2-D.F -5.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
-W 的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
元素周期律习题必修2
1．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④2．下列叙述中，正确的是A．碱金属的碳酸盐受热时迅速分解B．碱金属都能从盐溶液中置换出活动性相对较弱的金属C．钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐，它们在焰色反应中均呈紫色D．碱金属元素随元素原子序数增大，其单质的密度依次增大3．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的熔、沸点逐渐降低B．离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强4．A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键5．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有＋2、＋3、＋4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸6下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是A.原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙8．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤10．天然存在的金属钫(Fr)极微量。
高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律 讲义及习题
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表一、原子结构 1、原子、分子、元素①原子是化学变化中的最小粒子；②分子是保持物质的化学性质中的最小粒子③元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 2、原子核的构成①核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数=原子序数②原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而原子核是由质子和中子组成。
③1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 3、质量数质量数（A ）=质子数（Z ）+ 中子数（N ）=近似原子量XAZ ——元素符号质量数 —— 核电荷数 ——（核内质子数）a ——代表质量数；b ——代表质子数既核电荷数；c ——代表离子的所带电荷数；d ——代表化合价e ——代表原子个数ab+dX c+e4、阳离子（aW m+）：带正电荷，核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m 阴离子（b Y n-）：带负电荷，核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n 二.核素、同位素 1、定义核 素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
※“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。
许多元素具有多种同位素，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同 2、同位素的特点①化学性质几乎完全相同。
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
三、元素周期表1、编排原则①按照原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到到下排成列④共有7个横行，18个纵行。
每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
2、周期（周期序数=电子层数）1、2、3周期为短周期，4、5、6周期为长周期，第7周期为不完全周期。
高一化学必修二元素周期表周期律练习题(附答案)
高一化学必修二元素周期表周期律练习题一、单选题1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物。
n 是元素Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01mol·L -1 r 溶液的pH 为2,s 通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸3.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A.X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B.Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C.Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期4.2016年IUPAC 命名117号元素为S T (中文名“”,tián), S T 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A. S T 是第七周期第ⅦA 族元素B. S T 的同位素原子具有相同的电子数C. S T 在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的S T 核素符号是176117Ts5.136C 呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C 的说法正确的是（ ） A.质子数是6 B.质量数是6 C.电子数是13 D.中子数是136.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤8.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 9.已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是( ) A.该元素位于第2周期第ⅡA 族B.该元素位于第2周期第Ⅷ族C.该元素位于第3周期第ⅡA 族D.该元素位于第3周期0族10.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数11.下列说法正确的是( )A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤13.如图所示为第ⅠA族金属(又称为碱金属)元素的某些性质与核电荷数的变化关系, 则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径14.16O、17O、18O是氧元素的三种核素,H、D、T是氢元素的三种核素,N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.16O、17O、18O互为同素异形体B.H218O 与T216O的相对分子质量相同C.氢的同位素与氧的同位素相结合为水,可得16种水分子D.相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10二、填空题15.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。
高中化学人教版必修2全册同步练习：第一章 物质结构 元素周期律(含解析)
高考化学高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。
A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是()。
A．Be B．Mg C．O D．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。
A．铁B．锌C．碳D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。
A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。
A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定6．下列说法正确的是()。
A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是()。
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是()。
A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。
XY ZA.三种元素的单质都有可能导电B．X的氧化物XO有毒C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．Z的氧化物只能与酸反应10．下列叙述不正确．．．的是()。
人教版高中化学必修二元素周期律.元素周期表习题精练
元素周期律 . 元素周期表习题精练1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
A B C D E2．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?A B C D3．最外层电子数为 4 的原子，其荷电核数可能为（）A.14B.8C.6D.174．质量数为 37 的原子应该有（）A.18 个质子， 19 个中子， 19 个电子B.17 个质子， 20 个中子， 18 个电子C.19 个质子， 18 个中子， 20 个电子D.18 个质子， 19 个中子， 18 个电子5. 和氖原子电子层结构相同的微粒是（）A.Na+B.Cl -C.K+D.Ar6. 元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）A. 相对原子质量B. 化合价C. 原子半径D. 元素的化学性质7. 原子序数从11 依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多 B ． . 原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大 D ．从 Si 到 Cl ，最低负化合价从-4 到-18. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、 Li Na K B 、 Ba2+ Ca2+ Mg2+ C 、 Ca2+ K + Cl - D 、NOF9. 下列元素原子半径最大的是（）A、 Li B 、F C 、 Na D 、 Cl10. 按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A 、 Be、N、 FB 、 Mg、Si 、C C 、 Na、Mg、 CaD 、Cl 、 S、P11.元素 X 原子的最外层有 3 个电子 , 元素 Y 原子的最外层有 6 个电子 , 这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A.XY2B.X 2Y3C.X 3Y2D.X 2Y12.A 、B两种原子，A 原子M层比B 原子M层少3 个电子， B 原子L 层电子数恰好是 A 原子L层的两倍，则 A 元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg13. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A. 元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化14. 按C、N、 O、 F 顺序下列性质递增的是（）A 、最高化合价B 、非金属性C、电子层数D、原子半径15. 下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A 酸性 HClO ＞ HBrO＞ HIOB 碱性 Ba （ OH）＞ Ca（ OH）＞ Mg（ OH）24 4 4 2 2- - - D 稳定性 HCl ＞ H S＞ PHC还原性 F ＞ Cl ＞ Br2 316. 可用来判断金属性强弱的依据是（）A 、原子电子层数的多少B 、最外层电子数的多少C 、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D 、等物质的量的金属置换氢气的多少a n-和b m+）17. X Y 两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（A 、 a – n = b + mB 、a + m = b – nC 、氧化物为 YOD 、氢化物为 H X 或 XHm n n18．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A、制半导体材料的元素 B 、制农药的元素C 、制催化剂的元素D 、制耐高温合金的元素19. 同一周期 X、 Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO>HYO>HZO，4 2 4 3 4则下列判断错误的是( )A、原子半径 X>Y>Z B 、气态氢化物的稳定性 HX>HY>ZH2 3C、非金属性 X>Y>Z D 、阴离子的还原性Z3－ >Y2－>X－20.短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：A ． a 是一种活泼的非金属元素a B ． c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸b C． b 的氢化物很稳定cD ． b 元素的最高化合物为＋7 价。
(完整word版)必修2元素周期律经典习题
第一章元素周期律2、、、均为短周期元素，、处于同一周期，、的最低价离子分别为和,和具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ )A.原子最外层电子数：B.单质沸点：C。
离子半径: D.原子序数：3、已知短周期元素的离子a A2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是（）A。
原子半径： A>B〉D〉C B.原子序数： d>c>b>aC。
离子半径: C3—〉D—>B+〉A2+ D.单质的还原性： A〉B>D〉C4、已知、位于同一周期。
下列关系正确的是( ）A.原子半径:B.热稳定性：C。
还原性：D。
酸性：5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列推断不正确的是( ）A。
最简单气态氢化物的热稳定性:R〉QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC。
原子半径:T〉Q>RD.含T的盐溶液一定显示酸性6、某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A。
一定是离子键B。
一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D。
以上说法都不正确7、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性.下列说法正确的是（）A。
X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物只含离子键C。
W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W 38、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A〉B。
其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族.C 原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
1。
写出C元素在周期表的位置:第周期族.2.A与B形成的三原子分子的结构式：.3.C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为: 。
人教版化学必修2元素周期律练习题100题12(含答案和解析)
人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．下列结论正确的是( )①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
下列说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(Y) < r(W) < r(Z)C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸3．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是A．a是一种活泼的非金属元素B．b的气态氢化物比c的稳定C．c的氧化物对应的水化物是强酸D．b元素的最高化合价为＋7价4．下列说法不符合IA族元素性质特征的是A．易形成＋1价离子B．从上到下原子半径逐渐增大C．从上到下金属性逐渐减弱D．从上到下失电子能力逐渐增强5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。
下列说法不正确的是( )A．上述四种元素分别位于两个主族B．原子半径：X＜YC．W与X只能按照原子个数比2∶1形成化合物D．含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性6．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。
高中化学必修二习题集：第一章 物质结构 元素周期律专项训练
物质结构元素周期律专项训练一、构成原子的微粒间关系1．下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。
人们在测定物质放射性时通常用226 88 Ra作为标准。
下列有关226 88Ra的说法正确的是( )A．226是Ra元素的相对原子质量B．226是Ra元素的近似相对原子质量C．226Ra的相对原子质量为226D．226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量二、元素的金属性、非金属性强弱比较3．下列叙述能肯定说明A金属比B金属活泼的是( )1A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A比1 mol B与酸反应放出的H2多D．常温下，A能从水中置换出H2，而B不能4．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( ) A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来三、微粒半径大小比较5．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是( ) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－6．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。
下列叙述正确的是( )A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c2C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D3四、元素“位—构—性”关系的启用7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M X R T原子半径(nm) 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2( )A．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等8．X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7五、化学键的类别及判断9．下列物质，全部通过共价键相结合的是( )4A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO410．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar11．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。
人教版化学必修2元素周期律练习题100题1(含答案和解析)
人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确．．．的是（）A．稳定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金属性最强2．有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。
则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为()A．D＞B＞A＞C＞E B．A＞B＞C＞E＞DC．D＞B＞E＞A＞C D．D＞E＞B＞A＞C3．19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。
事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是() A．它们的固体都属于分子晶体B．它们的熔、沸点相近C．等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应4．下列有关锂、钠、钾、铷、铯说法不正确的是()A．核电荷数依次增大B．最外层电子数依次增多C．核外电子层数依次增多D．原子半径依次增大5．已知：①S2-还原性强于Cl-；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤Cl2氧化性强于S。
上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）A．①②③B．①②③④⑤C．③④⑤D．①③⑤6．下列各组例子，半径大小比较错误的是（）A．K+＞Na+＞Li+＞H+B．O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．K+＞O2-＞Na+＞Li+D．S＞Cl＞P＞Na7．下列有关元素性质及其递变规律正确的是( )A．ⅠA和ⅦA元素间可形成共价化合物或离子化合物B．最高第二周期元素从左往右，正价从+1增加到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强8．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应9．下列事实不能作为实验判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱10．下列各组中的性质比较正确的是( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb<CsA．①③⑤B．②③④C．①②③D．③④⑤11．下列关于元素周期律的应用正确的是A．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 B．原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+C．非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HID．RbOH的碱性弱于Ca(OH)212．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C．电负性：X>Y>ZD．第一电离能：X>Y>Z13．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）①F2、Cl2、Br2、I2中，沸点最高的是I2②F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2③HF、HCl、HBr、HI 中，酸性最强的是HF④HF、HCl、HBr、HI 中，还原性最强的是HI⑤HF、HCl、HBr、HI 中，沸点最高的是HI⑥HF、HCl、HBr、HI 中，稳定性最强的是HFA．③⑤B．③④C．①⑥D．④⑥14．已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m-、d D n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )①原子半径：A>B>C>D ②离子半径：C>D>B>A ③原子序数：d>c>b>a ④最外层电子数：D>C>B>A ⑤金属性：B>A>D>C ⑥b-c=m+nA．②⑥B．②⑤C．①⑤D．全部15．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确．．．的是A．Sn的最高正价为+4B．Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3C．酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4D．原子半径比较：N<Si16．如图是元素周期表的一部分，下列关于周期表中元素叙述正确的是（）A．铊（Tl）能与稀盐酸反应B．Se的氧化物只有SeO2C．AgI易溶于水D．SiO2能与水化合生成H2SiO317．下列有关叙述不正确的是()A．反应开始一段时间后，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀B．该实验的现象说明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3C．该实验不能证明元素的非金属性：Cl>CD．若去掉盛放NaHCO3饱和溶液的装置，依然能说明酸性HCl>H2CO3>H2SiO318．下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O⑥稳定性:H2O>H2S⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:I->Cl-A．①③⑥⑧B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦⑧D．②④⑤⑦20．下列判断错误的是A．稳定性：H2O>NH3>CH4B．原子半径：N<O<FC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 21．在元素周期表中横行的编排依据是()A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列22．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化23．若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是()A．X2+H2O=HX+HXO B．X2+H2=2HXC．2Fe+3X2=2FeX3D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O 24．下列单质氧化性最强的是（）A．F2B．Cl2C．Br2D．I225．下列实验事实的解释正确的是A．A B．B C．C D．D26．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
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第一章元素周期律2、、、均为短周期元素,、处于同一周期,、的最低价离子分别为和,和具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:B.单质沸点:C.离子半径:D.原子序数:3、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径: A>B>D>CB.原子序数: d>c>b>aC.离子半径: C3->D->B+>A2+D.单质的还原性: A>B>D>C4、已知、位于同一周期。
下列关系正确的是( )A.原子半径:B.热稳定性:C.还原性:D.酸性:5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列推断不正确的是( )A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC.原子半径:T>Q>RD.含T的盐溶液一定显示酸性6、某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确7、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W38、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的4倍.1.写出C元素在周期表的位置:第周期族。
2.A与B形成的三原子分子的结构式: 。
3.C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为: 。
9、下列电子式中,正确的是( )A. B. C.D.10、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有为金属元素。
下列说法不正确的是( )A.原子半径B.的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱C.的最简单气态氢化物的热稳定性比的小D.位于元素周期表中第周期、第ⅥA族11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W12、下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥13、已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,。
它们的离子a A(n+1)+、b B n+、c C(n+1)-、d D n-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子序数:a>b>c>dB.离子半径:A(n+1)+ >B n+ >C(n+1)- >D n-C. 原子半径:A>B>C>DD.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C14、A、B、C、D、E五种元素,已知:①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B 的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子M层上的电子比K层的多5个.②常温下压是气体,它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色的火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中的含量为50%。
根据上述内容回答:1.A 、B 、C 、D 、E (填元素符号)。
2.C的氧化物的电子式为或3.F和AB2反应的化学方程式为16、下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A的元素是主族元素17、具有下列特征的元素,一定是短周期主族元素的是( )A.原子序数为20B.最外层只有2个电子C.元素原子的质子数为26D.最外层有3个电子的非金属元素参考答案2.答案：D解析：根据题意可以推知,、、分别为、、。
、原子最外层电子数,错误;B、单质的沸点关系是:,错误;C、、是电子层结构相同的离子,离子的核电荷数越大,离子的半径就越小,因此离子半径错误;D、根据上述叙述可知:原子序数,正确。
3.答案：C解析：阳离子是原子失去电子形成的,阴离子是原子获得电子形成的。
短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构所以原子序数a>b>d>c。
B 错误。
A、B是同一周期的元素,C、D在A、B两元素的上一周期,同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。
不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。
原子序数a>b>d>c。
所以原子半径B>A>C>D。
A错误。
a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子的半径就越小。
所以离子半径C>D>B>A。
C正确。
同一周期的元素,从左到右,原子半径逐渐减小,原子失去电子的能力逐渐减弱,获得电子的能力逐渐增强。
所以元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
即单质的还原性逐渐减弱。
因此单质的还原性: B>A>D>C。
D错误。
4.答案：C解析：同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,的原子半径小于的原子半径,错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,的稳定性小于的,错误;依据“易得者,不易失”,、、的非金属性逐渐增强,所以、、的还原性逐渐减弱,项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,的酸性弱于,错误。
5.答案：D解析：根据元素所处的位置,可猜测T、Q、W为第三周期的元素,其中T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al,Q为Si,W为S,R为N元素。
用具体元素可判断A,B,C三个选项都正确,D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性,但NaAlO2溶液就是显碱性的,学生可用排除法得出答案,答案选D。
点评:这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识。
D选项设问角度新颖独特,有点出人意料。
6.答案：C解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键(如NaCl),也可能形成共价键(如HCl). 故选C.7.答案：A解析：由W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物可知W的非金属性大于Z的非金属性,则W位于Z的上一周期;由于X、Y为金属元素,且X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,所以X 位于Y的左侧。
B项,若X为Na,W为O,Na和O 可以形成含有共价键的离子化合物Na2O2 ;C项,若W和Z为第ⅣA族元素,则CH4的沸点低于SiH4;D项,W为N或O,W与Y形成的化合物为Mg3N2或Al2O3。
8.答案：1.3 ⅣA; 2.CO2; 3.SiO2 +2OH-SiO32-+H2O解析：1.据原子半径D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为:,C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C等于A+8,故B为8号元素氧.因A、C为主族元素,且C最外层电子数为D的4倍,则D的最外层电子数为1符号题意,故D为钠,C为硅,A为碳,则此题C为Si元素,原子序数为14,原子核外有3个电子层,最外层电子数为4,应位于周期表第三周期、ⅣA族,故答案为:三;ⅣA;2.A与B形成的三原子分子为CO2,为直线形分子,结构式为O=C=O,故答案为:O=C=O;3.SiO2为酸性氧化物,与NaOH反应生成硅酸钠和水,反应的离子方程式为SiO2+2OH-SiO32-+H2O,故答案为:SiO2+2OH-SiO32-+H2O.9.答案：C10.答案：B解析：根据题中图示及只有为金属元素不难推断出为,为,为,为。
项,的酸性比强。
11.答案：A解析：根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、AI、Si。
B项,原子半径大小顺序应为:Al>Si>O>F;C项,非金属性由强到弱顺序应为:O>Si> Al;D项,氢化物的稳定性由强到弱顺序为:F>O>Si。
12.答案：D解析：共价化合物中不可能含离子键,②错误;NH4Cl是离子化合物,由非金属元素组成误;稀有气体的分子是单原子分子,不含化学键,⑤错误,故选D。
13.答案：D解析：四种离子具有相同的电子层结构,可判断出它们的位置关系,A、B 同在C、D的下一周期,原子序数由大到小的顺序为a>b>d>c,离子半径A(n+1)+ <B n+ <D n-<C(n+1)-,原子半径B>A>C>D.14.答案：1.C ; O ; Na ; S; Cl; 2.3.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O215.答案：C解析：从上到下,同主族非金属元素的简单氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,A、B项正确;从上到下,同主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,原子半径逐渐增大,C项错误,D项正确。
16.答案：D解析：A项,元素周期表中还有第Ⅷ族,包含的是七个副族,A项错误;B项,同一主族元素原子最外层的电子数目均相同,B项错误;C项,同一主族元素的化学性质相似而不是相同,C项错误。
17.答案：D解析：A项,对应的元素是钙,属于长周期元素,A项错误;B项,由氦是0族元素可知B项错误;C项,对应的元素为铁,属于第Ⅷ族元素,C项错误;D项,对应的元素为硼,位于第2周期ⅢA族,D项正确。
18.答案：B解析：A项,第Ⅷ族元素也为金属元素,A项错误;C项,氢元素位于元素周期表的左上方,C项错误;D项,锕系元素有15种,D项错误。