离子反应和离子方程式教案通用优秀教案
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
《主题三 第四节 离子反应和离子方程式》教学设计
《离子反应和离子方程式》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解离子反应的观点，掌握离子方程式的书写方法。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：树立化学源于生活又效劳于生活的思想，培养科学周密的学习态度。
二、教学重难点1. 教学重点：离子反应及其发生的条件。
2. 教学难点：离子方程式的正确书写。
三、教学准备1. 实验器械：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、氯化钠、酚酞试液等。
3. 多媒体课件：离子反应和离子方程式的相关图片和视频。
4. 安置预习：学生自行预习课实情关章节，了解离子反应和离子方程式的观点。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中的相关知识，如：酸、碱、盐的观点以及它们的化学性质等。
2. 提出问题：在初中化学中，我们已经学习了酸、碱、盐的性质，那么酸、碱、盐之间能否发生化学反应？如果能，有什么规律可以遵循呢？3. 引入课题：离子反应和离子方程式。
（二）新课教学1. 离子反应的涵义：在溶液中进行的反应，是以离子形式(或其组合形式)进行的反应，叫做离子反应。
2. 酸、碱、盐之间的离子反应(1)复分解反应类型离子反应：从本质上来认识离子之间的反应，最典型的莫过于酸、碱、盐之间发生的复分解反应。
如：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过NaCl + NaClO → NaCl + NaClO 反应生成新物质。
这类反应也称为中和反应，通常用于中和酸性或碱性物质。
酸、碱、盐之间的复分解反应，是化学反应中的一种重要类型，它涉及到物质的转化和分离，以及化学平衡的建立。
然而，复分解反应并非总是如此简单。
无意，酸、碱、盐之间的反应可能会生成更复杂的化合物，如沉淀、气体或水。
这些复杂化合物可能会影响反应的进行，需要更多的科学知识来理解它们的作用和影响。
酸、碱、盐之间的复分解反应不仅在化学工业中有着广泛的应用，也存在于我们的平时生活中。
离子反应和离子方程式教案
离子反应和离子方程式教案离子反应和离子方程式教案一、教学目标：1. 理解离子反应的基本概念和原理；2. 掌握离子反应的表达方式-离子方程式；3. 能够通过离子方程式预测化学反应的产物；4. 培养学生的观察能力和实验操作技能。
二、教学重点和难点：1. 离子反应的基本概念和原理；2. 离子方程式的编写和预测产物；3. 实验中离子反应的观察和分析。
三、教学准备：1. 实验器材：试管、试管架、试管夹等；2. 实验试剂：NaCl溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等；3. 实验操作：将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中，将BaCl2溶液滴入Na2SO4溶液中。
四、教学过程：1. 导入：通过实验引入离子反应的概念。
将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中，观察实验现象并写出化学方程式。
引导学生思考，为何会发生反应？产生了什么变化？2. 离子反应的定义和原理：讲解离子反应的基本概念和原理。
离子反应是指发生在溶液中的化学反应，是离子之间的相互作用和转化。
离子反应的发生需要满足两个条件：反应物是离子化合物，反应物在溶液中能够离解成离子。
3. 离子方程式的编写：教师通过具体实例，讲解离子方程式的编写方法。
例如：将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中，可以分解为Na+ + Cl- + Ag+ + NO3-，然后通过离子交换法则，预测产物为AgCl(s) + NaNO3(aq)。
强调离子方程式中的离子需要用离子符号表示，且反应物和产物需要标明状态。
4. 离子方程式的应用：通过实例讲解离子方程式的应用。
例如：将BaCl2溶液滴入Na2SO4溶液中，可以写出离子方程式为Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42-，然后通过离子交换法则，预测产物为BaSO4(s) + 2NaCl(aq)。
引导学生观察实验现象，验证离子方程式的准确性。
5. 实验操作：将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中，观察实验现象并写出离子方程式；将BaCl2溶液滴入Na2SO4溶液中，观察实验现象并写出离子方程式。
高一化学教案离子反应离子方程式
高一化学教案——离子反应离子方程式一、教学目标1.理解离子反应的概念及特点。
2.学会书写离子方程式，掌握离子方程式的书写方法和步骤。
3.能够运用离子方程式解释和解决实际问题。
二、教学重点与难点重点：离子反应的概念，离子方程式的书写方法和步骤。
难点：离子方程式的书写，特别是电荷守恒和物质守恒的运用。
三、教学过程1.导入同学们，大家好！上一节课我们学习了电解质溶液中的电离现象，知道了电解质溶液中存在大量的离子。
那么，这些离子在溶液中会发生什么样的反应呢？今天我们就来学习离子反应及其离子方程式的书写。
2.理论讲解（1）离子反应的概念离子反应是指在水溶液中，电解质之间发生相互作用，产生新物质的反应。
例如，酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
（2）离子方程式的书写方法和步骤①确定反应类型：判断反应是否为离子反应。
②写出化学方程式：按照反应类型，写出完整的化学方程式。
③离子拆分：将电解质拆分为离子，注意保留非电解质、气体和沉淀。
④约简离子：消去两边相同的离子，使方程式简化。
⑤检查电荷守恒和物质守恒：确保方程式两边电荷和物质的数量相等。
3.案例分析（1）酸碱中和反应例题：写出氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式。
分析：这是一个酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠和水。
化学方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O离子拆分：2Na^++2OH^+2H^++SO4^2→2Na^++SO4^2+2H2O约简离子：2OH^+2H^+→2H2O离子方程式：2OH^+2H^+→2H2O（2）沉淀反应例题：写出氯化钠和硝酸银反应的离子方程式。
分析：这是一个沉淀反应，氯化钠和硝酸银反应氯化银沉淀和硝酸钠。
化学方程式：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3离子拆分：Na^++Cl^+Ag^++NO3^→AgCl↓+Na^++NO3^-约简离子：Cl^+Ag^+→AgCl↓离子方程式：Cl^+Ag^+→AgCl↓4.练习与讨论（1）练习题①写出下列反应的离子方程式：a.氢氧化钠和盐酸反应b.硫酸铜和氢氧化钠反应c.氯化钡和硫酸反应（2）讨论同学们，你们在书写离子方程式时遇到了哪些问题？如何解决这些问题？本节课我们学习了离子反应及其离子方程式的书写，掌握了书写方法和步骤。
化学教案-离子反应、离子方程式
化学教案－离子反应、离子方程式
教案主题：离子反应及离子方程式
教学目标：
1. 了解离子反应的概念及特点。
2. 能够根据给定的化学反应式，书写对应的离子方程式。
3. 掌握离子反应在实际应用中的重要性。
教学内容：
1. 离子反应的概念及特点介绍。
- 离子反应是以离子为反应物的化学反应，反应物中至少有一个离子。
- 离子反应的特点包括电离度高、反应速度快、配位能力强等。
2. 离子方程式的书写方法。
- 离子方程式是用离子符号表示反应中离子的化学方程式。
- 离子方程式的书写步骤包括写出反应物和生成物的离子，按照电荷平衡的原则进行离子组合。
3. 离子反应的实际应用。
- 离子反应在水质处理、金属腐蚀等领域有重要应用。
- 通过掌握离子反应的原理，可以理解一些化学反应的机理。
教学过程：
1. 归纳离子反应的概念及特点，与学生交流讨论。
2. 通过示例演示离子方程式的书写方法，然后让学生尝试书写其他化学反应的离子方程式。
3. 介绍离子反应的实际应用，与学生讨论离子反应对我们日常生活的影响。
4. 布置离子反应相关的课后作业。
教学资源：
1. 多媒体教学设备。
2. 化学实验装置和试剂。
评估方法：
1. 教师观察学生对离子反应概念的理解程度。
2. 学生书写离子方程式的准确性和完整性。
3. 学生对离子反应应用的思考和提问。
拓展阅读：
1. 《化学反应与离子方程式》
2. 《离子反应及其在环境科学中的应用》。
高中化学《离子反应、离子方程式》教案
高中化学《离子反应、离子方程式》教案一、教学目标1. 让学生理解离子的概念，掌握离子的形成和特点。
2. 让学生了解离子反应的定义，理解离子反应的发生条件和实质。
3. 让学生学会书写离子方程式，能够运用离子方程式来描述离子反应。
4. 通过实例分析，让学生掌握离子反应在实际中的应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、发生条件、实质；离子方程式的书写方法及应用。
2. 教学难点：离子方程式的正误判断及应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究离子反应的本质。
2. 通过实例分析，让学生学会离子方程式的书写和应用。
3. 利用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
4. 采用启发式教学，激发学生的思考和兴趣。
四、教学准备1. 教师准备PPT，内容包括离子概念、离子反应、离子方程式等。
2. 准备相关实例，用于讲解离子反应和离子方程式的应用。
3. 准备练习题，用于巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过复习相关知识点，引出本节课的主题——离子反应和离子方程式。
2. 讲解离子概念：介绍离子的定义、形成和特点，让学生理解离子的基本概念。
3. 讲解离子反应：介绍离子反应的定义、发生条件和实质，让学生了解离子反应的本质。
4. 讲解离子方程式：介绍离子方程式的书写方法和规则，让学生学会书写离子方程式。
5. 实例分析：分析实际例子，让学生了解离子反应和离子方程式在化学实验和工业中的应用。
6. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固所学知识；组织小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
7. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点，对学生的学习情况进行评价。
8. 布置作业：布置适量作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学拓展1. 引导学生思考离子反应在生活中的应用，如水的电解、盐的水解等。
2. 介绍离子反应在现代化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
3. 引导学生探讨离子反应的环保意义，如废水中离子的处理和回收。
离子反应和离子方程式教案
离子反应和离子方程式教案第一篇：离子反应和离子方程式教案第三节离子反应和离子方程式一、教学目的1、掌握电解质化学反应的本质2、掌握离子反应方程式的正确书写方法3、掌握离子反应发生的条件二、教学重点、难点如何正确将一个化学反应方程式改写成离子反应方程式三、教学过程导入：上一节课我们学习了化学物质包括电解质和非电解质，而参加化学反应绝大多数都是酸、碱和盐，而这些物质都是电解质。
电解质在水中或融化状态能够解离成离子，然化学反应都是水溶液进行的，试猜想电解质在水溶液中反应的本质是什么？板书：第三节离子反应和离子反应方程式一、离子反应1.电解质在水溶液中反应的本质离子与离子之间的相互作用2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓讲述：上述反应再一次解释了电解质在水溶液中反应的本质是离子与离子之间的相互作用，那么如何将化学反应方程式正确地改写成离子反应方程式呢，这就成为本节课学习的重点。
板书：二、离子反应方程式书写步骤：1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）讲述：书写正确的化学反应方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。
板书：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分子形式讲述：物质在水溶液中，溶解的才能电离成离子，不溶或微溶物质是不能电离的。
注意：不溶或微溶物质可能也是电解质讲述：电解质是在水溶液或融化状态下电离，不溶或微溶物质水中不电离但融化状态会电离板书：b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）讲述：电解质包括强电解质和弱电解质，强电解质是全部电离，而弱电解质只有部分电离板书：c、气体物质和固体物质要写成分子形式讲述：我们来看看上述反应如何来改写板书：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－讲述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要写成离子形式，而CaCO3不溶要写成分子形式板书：3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋4.写出离子反应方程式并检查反应电荷守恒、原子守恒CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl＋讲述：上述反应中所有物质都可以写成离子形式，等量消去没有剩余，我们就可以说它没有发生离子反应，那么到底发生离子反应需要什么条件？板书：三、离子反应发生的条件讲述：根据上面我们写的离子反应方程式，我们发现凡是能写成分子形式的反应方程式都可以改写成离子反应方程式，那么离子反应发生的条件就是物质必须能写成分子形式。
高一上册化学教案：离子反应、离子方程式
高一上册化学教案：离子反应、离子方程式教案内容：教学目标：1. 掌握离子的基本概念和离子反应的特点；2. 熟练书写离子方程式，并能根据已知物质判断其离子方程式；3. 了解离子反应在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 离子的概念和离子反应的特点；2. 离子方程式的书写和应用。
教学难点：1. 根据已知物质判断其离子方程式。
教学准备：教材、实验仪器和其他教学辅助材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学中的化学反应，让学生回忆并列举一些常见的化学反应式。
二、概念讲解（10分钟）1. 介绍离子的概念：离子是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或分子。
2. 解释离子反应的概念：离子反应是指在化学反应过程中，离子与离子之间发生电荷转移或电子共享的过程。
3. 探讨离子反应的特点：离子反应通常以气体、溶液或熔融物质的形式存在，并伴随着电荷的转移或共享。
三、离子方程式的书写（20分钟）1. 以简单的离子反应为例，教授学生如何书写离子方程式。
2. 分别示范如何书写离子方程式，让学生跟着做一些练习。
3. 在学生掌握基本的离子方程式书写规则后，引导学生继续进行更复杂的离子反应方程式的书写。
四、离子反应的应用（15分钟）1. 介绍离子反应在生活和工业中的应用，如：酸碱中和反应、盐类的合成等。
2. 进行实例分析，让学生思考该反应是否为离子反应，以及该反应的离子方程式如何书写。
五、小结（5分钟）1. 归纳总结离子的概念和离子反应的特点。
2. 着重强调离子方程式的书写规则。
教学反思：本节课主要介绍了离子的概念、离子反应的特点以及离子方程式的书写和应用。
在教学过程中，通过实例演示和让学生进行练习，加深了学生的理解和应用能力。
可以在课后进行一些相关的实验操作，进一步巩固学生对离子反应和离子方程式的理解。
《离子反应离子方程式》教案（通用4篇）
《离子反应离子方程式》教案（通用4篇）《离子反应离子方程式》篇1教学目标概览（一）知识目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨（1）属于强电解质的是。
（2）属于弱电解质的是。
（3）属于非电解质的是。
（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。
答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
离子反应1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
请四位同学分别做实验：① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液①分别发生什么现象？②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。
层层深入，引导学生从现象分析本质。
（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）2、离子反应的表示方法离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
《主题三 第四节 离子反应和离子方程式》教学设计
《离子反应和离子方程式》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解离子反应及其反应条件，掌握离子方程式的书写方法。
2. 能力目标：学生通过离子方程式的书写，提高观察、分析、解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生的科学态度，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：离子反应及其条件，离子方程式的书写。
2. 教学难点：离子方程式的正误判断。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT课件，常见离子反应实验器械。
2. 准备教学内容：梳理离子反应相关知识，设计离子方程式书写练习题。
3. 准备教学材料：常见电解质溶液，指示剂等。
四、教学过程：（一）课前预习1. 了解离子反应的含义和离子方程式的定义。
2. 知道离子方程式的书写步骤和注意事项。
（二）新课导入1. 通过实验展示离子反应的现象，引导学生思考离子方程式的意义。
2. 结合生活实例，让学生了解离子方程式在生活中的应用。
（三）新课教学1. 离子反应的分类和特点（1）酸、碱、盐在水溶液中的电离。
（2）离子反应的条件：生成沉淀、气体、水。
（3）离子反应的分类：复分解反应、氧化还原反应。
2. 离子方程式的书写步骤（1）判断反应类型：复分解反应。
（2）拆分物质：强电解质悉数拆分，弱电解质部分拆分。
（3）检查是否符合实际：是否符合反应事实，是否漏掉反应物或生成物。
（4）检查电荷守恒和物质组成守恒。
3. 离子方程式的应用（1）判断溶液中微粒能否共存。
（2）判断溶液的酸碱性。
（3）滴定分析：掌握滴定操作的原理和方法。
（四）教室互动1. 学生分组讨论，教师进行指导，完成离子方程式的书写和练习。
2. 学生代表发言，分享讨论效果，教师进行点评和指导。
（五）教室小结1. 回顾离子反应和离子方程式的定义和意义。
2. 总结离子方程式的书写步骤和注意事项。
3. 强调离子方程式的应用范围和方法。
（六）课后作业1. 完成教材中的离子方程式练习题。
2. 自己寻找一些离子反应和离子方程式的应用实例，进行思考和分析。
高中化学备课教案离子反应与离子方程式
高中化学备课教案离子反应与离子方程式高中化学备课教案离子反应与离子方程式一、引言高中化学的学习中，离子反应与离子方程式是一个重要的内容。
本教案旨在帮助学生理解离子反应的概念和离子方程式的编写方法，并通过实例让学生掌握应用。
二、教学目标1. 理解离子反应的基本概念，包括离子的定义和离子反应的特点。
2. 掌握离子方程式的写法和应用，能够根据化学方程式编写离子方程式。
3. 运用所学知识解析离子反应方程式，理解反应过程。
三、教学内容1. 离子的定义和离子反应的特点1.1 离子的定义：离子是带电的原子或者分子，包括正离子和负离子。
1.2 离子反应的特点：离子反应是指溶液中离子间的相互作用和化学变化。
2. 离子方程式的写法和应用2.1 离子方程式的写法：离子方程式是用离子符号表示化学反应的过程。
示例1：化学方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3离子方程式：Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- → AgCl↓ + Na+ + NO3-2.2 离子方程式的应用：- 用离子方程式描述溶液中的化学反应。
- 用离子方程式揭示反应发生的本质。
3. 实例分析对以下化学方程式进行离子反应和离子方程式的编写：化学方程式：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4离子方程式：Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + SO42-分析过程：1. 分解化学方程式，将其中的化合物变为离子。
2. 根据离子的电荷守恒原则，将离子整理为离子方程式。
四、教学步骤1. 导入与引导- 引入离子反应与离子方程式的概念，与学生讨论并分享他们对离子反应的理解。
- 提出学习目标，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解与示范- 介绍离子的定义和离子反应的特点。
- 讲解离子方程式的写法和应用。
- 使用示例化学方程式进行实际编写离子方程式的演示。
3. 案例分析与讨论- 提供一个或多个化学方程式，指导学生进行离子反应和离子方程式的编写。
《主题三第四节离子反应和离子方程式》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版加工制造类
《离子反应和离子方程式》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解离子反应的概念，掌握离子方程式的书写方法。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：树立化学源于生活又服务于生活的理念，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：离子反应及其现象。
2. 教学难点：离子方程式的正确书写。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒、酚酞溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液等。
2. 多媒体课件：离子反应和离子方程式的相关图片和视频。
3. 练习题：用于学生练习离子方程式的书写。
四、教学过程：（一）课前预习1. 了解离子反应的概念和离子反应方程式的含义。
2. 知道离子方程式的书写规则，并尝试书写一些简单的离子方程式。
（二）新课导入1. 通过一些典型的离子反应实例，让学生了解离子反应在实际生活和化工生产中的应用。
2. 介绍离子方程式的意义和作用，让学生明白学习离子方程式的重要性。
（三）新课教学1. 离子反应的实质：通过实验，让学生观察到一些化学反应的现象，并引导学生分析这些反应中离子的变化，从而引出离子反应的实质。
2. 离子方程式的书写规则：通过一些例题的讲解和练习，让学生掌握离子方程式的书写规则和方法。
3. 离子方程式的应用：通过一些实际问题的分析和解决，让学生了解离子方程式在化工生产中的应用。
（四）课堂互动1. 组织学生分组讨论，让学生相互交流和讨论离子方程式的相关问题，加深对知识点的理解和掌握。
2. 鼓励学生提出疑问，对于学生提出的问题，教师进行解答和指导。
（五）课堂小结1. 总结本节课的主要内容，包括离子反应和离子方程式的概念、书写规则和应用等。
2. 强调重点和难点，帮助学生回顾和巩固所学知识。
（六）课后作业1. 布置一些与本节课内容相关的练习题和思考题，让学生进行练习和思考。
2. 要求学生完成一些与离子方程式相关的作业，巩固所学知识。
化学课教案离子反应与离子方程式
化学课教案离子反应与离子方程式化学课教案：离子反应与离子方程式一、引入在化学中，离子反应是一种常见的化学反应类型，涉及到溶液中发生的离子之间的反应。
离子反应的描述使用离子方程式，能够准确、简洁地表示反应过程和离子间的转化关系。
本课将重点介绍离子反应和离子方程式的基本概念和应用。
二、认识离子反应1. 离子的定义离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子。
正离子是通过失去电子，成为正电荷的粒子；负离子是通过获得电子，成为负电荷的粒子。
2. 离子反应的定义离子反应是指在溶液中发生的，涉及到离子之间的化学反应。
在离子反应中，正、负离子相互结合并生成新的化合物。
三、离子方程式的写法1. 离子方程式的基本原则离子方程式要求在化学反应中分离出的离子以及形成的新化合物都要用离子符号表示。
2. 离子方程式的步骤(1) 写出反应式。
根据实验条件和物质种类，写出反应式。
(2) 列出反应溶液中的离子。
分解反应中的化合物，将它们的离子与其电荷写出来。
(3) 写出离子之间的反应和生成的新物质。
四、离子反应的应用1. 怎样判断是否发生离子反应？离子反应的发生需要满足两个条件：①反应物中至少有一个是可溶于水的离子化合物；②反应物中的离子能够发生结合或置换反应。
2. 离子反应在生活中的应用(1) 离子反应在水处理中的应用：例如水中的硬度可以通过离子反应去除。
(2) 离子反应在食品加工中的应用：例如食品加工中的蛋白质、淀粉等都可以通过离子反应来达到预期的效果。
五、实验探究通过以下实验，进一步理解离子反应和离子方程式的相关概念。
实验目的：观察离子反应的现象，掌握反应物和生成物之间的离子方程式写法。
实验步骤：(1) 将一定量的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液分别放入两个试管中。
(2) 将两个试管中的溶液混合，并观察反应现象。
(3) 根据实验现象，写出反应的离子方程式。
实验结果：实验现象是溶液变为深蓝色，产生了沉淀物。
反应方程式为：NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4六、总结与延伸通过本课的学习，我们了解了离子反应的基本概念和离子方程式的写法。
高中化学《离子反应、离子方程式》教案
高中化学《离子反应、离子方程式》教案一、教学目标1. 让学生理解离子反应的概念，知道离子反应发生的条件。
2. 让学生掌握离子方程式的书写方法，能够正确书写简单的离子方程式。
3. 培养学生运用离子反应和离子方程式解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 离子反应的概念及发生的条件。
2. 离子方程式的书写方法及注意事项。
3. 常见离子反应的举例分析。
三、教学重点与难点1. 重点：离子反应的概念，离子方程式的书写方法。
2. 难点：离子方程式的正误判断，复杂离子反应的分析。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨离子反应及离子方程式的问题。
2. 利用实例分析，让学生直观地理解离子反应和离子方程式的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
五、教学过程1. 引入：通过展示一些生活中的化学现象，如食盐溶解、酸碱中和等，引导学生思考这些现象与离子反应的关系。
2. 讲解：讲解离子反应的概念及发生的条件，引导学生理解离子反应的本质。
3. 示范：以具体的化学反应为例，演示离子方程式的书写方法，让学生跟随老师一起书写。
4. 练习：布置一些简单的离子反应题目，让学生独立完成，巩固所学知识。
5. 拓展：引导学生思考离子反应在实际应用中的意义，如环境保护、医药等领域。
7. 作业：布置一些有关离子反应和离子方程式的练习题，让学生课后巩固。
教案编辑专员：X日期：2024年X月X日六、教学评估1. 课堂练习：通过课堂练习，了解学生对离子反应和离子方程式的掌握情况。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度，以及他们的合作能力和解决问题的能力。
3. 课后作业：检查学生完成的课后作业，评估他们对课堂所学知识的理解和应用能力。
4. 单元测试：在单元结束时进行测试，全面评估学生对离子反应和离子方程式的掌握情况。
七、教学资源1. 课件：制作精美的课件，展示离子反应和离子方程式的相关概念和实例。
2. 实验材料：准备一些实验材料，让学生通过实验观察离子反应的现象。
《主题三 第三节 离子反应和离子方程式》教学设计
《离子反应和离子方程式》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解离子反应的观点和离子反应方程式的含义。
2. 掌握离子反应方程式的书写方法。
3. 理解酸、碱、盐在水溶液中的反应本质。
二、教学重难点1. 教学重点：离子反应方程式的书写。
2. 教学难点：理解酸、碱、盐在水溶液中的反应本质。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、离子反应方程式书写示范板、离子方程式卡片等。
2. 准备实验器械和试剂：酸、碱、盐溶液，指示剂，试管、滴管等。
3. 准备教学内容：PPT课件，相关视频和图片等。
4. 安置学生预习相关内容，并准备一些基础化学知识。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示一些常见的盐溶液，引导学生观察并思考哪些物质可以互相溶解，哪些物质不能互相溶解。
通过实验演示，让学生观察到一些物质在水中会发生化学反应，并引导学生思考这些反应的本质是什么。
2. 讲授离子反应：介绍离子反应的观点和原理，包括离子化合物的形成、离子浓度变化对反应的影响等。
通过举例说明离子反应在实际生活中的应用，如酸碱中和反应、盐的水解等。
3. 讲授离子方程式：介绍离子方程式的观点和书写方法，包括离子符号的选择、离子浓度和反应物量的干系等。
通过实例分析，让学生掌握离子方程式的书写技巧，并引导学生尝试书写一些常见的离子方程式。
4. 实验演示：进行一些简单的实验演示，让学生观察离子反应的过程和现象，加深对离子反应和离子方程式的理解。
例如，可以演示氯化钠和硝酸银的反应、碳酸钠和盐酸的反应等。
5. 学生实践：让学生分组进行实验操作，尝试书写一些简单的离子方程式。
通过讨论和交流，引导学生互相学习、互相启发，共同提高。
6. 教室总结：回顾本节课的主要内容，强调离子反应和离子方程式的应用和实践意义，鼓励学生多思考、多实践，提高自己的化学素养。
7. 安置作业：根据本节课的内容，安置一些与离子反应和离子方程式相关的作业，如思考题、练习题等，帮助学生稳固所学知识。
高一上册化学教案离子反应、离子方程式
高一上册化学教案 - 离子反应，离子方程式1. 教学目标•理解离子反应的基本概念和原理；•掌握离子方程式的写法和应用；•能够应用所学知识解决相关问题。
2. 教学内容2.1 离子反应的基本概念离子反应是指化学反应过程中，离子之间发生的反应。
在反应中，原子或分子和电子发生转移，形成了带电的离子，离子之间发生化学反应。
离子反应是化学反应中重要的一种类型，常见于水溶液中的反应。
2.2 离子反应的原理离子反应的基本原理是电化学原理。
在离子反应中，原子或分子失去或获得电子，成为带电离子，通过离子间的相互作用进行反应。
对于电离质的离子反应，只需考虑其离解产生的离子参与反应即可。
2.3 离子方程式的写法和应用离子方程式是化学方程式的一种写法，用于表示离子反应的过程。
离子方程式中，只列出离子参与反应的物质和离子形式的化学方程式，可以直观的表示出反应的过程和离子间的相互转化。
离子方程式的应用范围广泛，包括溶液中的酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
3.1 概念讲解通过课件或板书讲解离子反应的基本概念和原理，可以通过实验或图示来帮助学生理解相关概念。
3.2 离子反应实验可以通过实验，让学生亲身体验离子反应的过程，加深对离子反应的理解。
例如，可以进行酸碱反应实验，让学生观察反应的变化，并记录下实验数据。
3.3 离子方程式的介绍和应用介绍离子方程式的写法和应用方法，例如，在酸碱反应实验中，可以通过离子方程式来表示酸钠与氢氧化钠的反应。
NaOH + HCl → NaCl + H2O离子方程式Na+ + OH- +H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O3.4 案例分析通过案例分析，让学生应用所学知识解决相关问题。
例如，让学生预测一组物质是否会发生化学反应，然后通过化学方程式和离子方程式来解决问题。
4. 教学重点和难点4.1 教学重点理解离子反应的基本概念和原理，掌握离子方程式的写法和应用。
离子方程式的应用和相关计算。
离子反应教案优秀4篇
离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。
2023年高一化学教案化学教案-离子反应、离子方程式(精选3篇)
2023年高一化学教案化学教案－离子反应、离子方程式（精选3篇）教案一：离子反应教学目标:1.了解离子反应的概念及特点；2.掌握离子反应的表达方法；3.能够应用离子反应方程式解决实际问题。
教学重点和难点:1.理解离子反应的概念及特点；2.掌握离子反应的表达方法；3.能够应用离子反应方程式解决实际问题。
教学准备:1.教师准备实验室设备和物品；2.学生准备化学实验笔记本。
教学过程:Step 1 离子反应的概念及特点1.教师解释离子反应的概念和特点。
2.通过实际例子让学生理解离子反应的概念和特点。
Step 2 离子反应的表达方法1.教师介绍离子反应的表达方法。
2.通过实例让学生学习离子反应的表达方法。
Step 3 应用离子反应方程式解决实际问题1.教师讲解如何应用离子反应方程式解决实际问题。
2.通过实例让学生练习应用离子反应方程式解决实际问题。
Step 4 实验演示1.教师进行实验演示，展示离子反应的过程和结果。
2.学生观察实验现象，并记录实验过程和结果。
Step 5 讨论和总结1.学生讨论实验过程和结果，总结离子反应的特点和表达方法。
2.教师进行总结和点评。
教学延伸:1.学生可以自行寻找一些离子反应的实例，并应用离子反应方程式解决相关问题。
2.学生可以进行小组讨论，分享自己找到的离子反应实例和解决问题的方法。
教学反思:通过本节课的教学，学生对离子反应的概念和特点有了更加清晰的认识，并学会了离子反应的表达方法和应用。
同时通过实验演示的方式，学生对离子反应有了直观的感受。
下节课可以通过更多的实例让学生进一步巩固和应用所学知识。
教案二：离子方程式教学目标:1.理解离子方程式的概念及应用；2.掌握离子方程式的解读和编写方法；3.能够应用离子方程式解决实际问题。
教学重点和难点:1.理解离子方程式的概念及应用；2.掌握离子方程式的解读和编写方法；3.能够应用离子方程式解决实际问题。
教学准备:1.教师准备实验室设备和物品；2.学生准备化学实验笔记本。
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部分化学本概念第讲离子反应和离子方程式★考情直播考纲解读考点整合考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质电解质、非电解质C溶液［解析］为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故正确；为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是与水反应生成的导电，故为非电解质，不正确；是单质，溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故、都不正确。
［答案］特别提醒：.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如、的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物、，而不是它们自己本身。
的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以是电解质。
.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二离子方程式的书写.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
.离子方程式的书写：（）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如、等不可以拆开写成、、；不可以拆开写成、形式②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如改写、；应改写③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外) ；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取的离子方程式为：()T⑤浓、浓一般不拆开写成离子形式；、无论浓稀，均应改写成离子符号。
如片与浓反应的离子方程式为：(浓)T()书写步骤(以溶液与溶液反应为)①写出反应的化学方程式：J②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成：③删去方程式两边不参加反应的离子符号：J④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
特别提醒：常见离子方程式的书写错误()不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。
如；T()该改的不改或不该改的改了。
如溶于水：；大理石和稀盐酸反应：T；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：T；乙醛做银镜反应：［()］等等……()与反应事实不相符合。
如铁片溶于稀：T；铝条溶于稀：T()不是离子反应的写离子方程式。
离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。
如浓硫酸与食盐共热制；浓硫酸与共热制；实验室制和等都无离子方程式。
()乱用T、J、、符号。
如溶液的水解：()通入水中：2F T;的水解：()多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。
如溶于水：；溶于水:。
一T ; F()漏写一种产物。
如溶液与()溶液混合：()溶液中滴加稀：。
()随便约简或不约简。
如()溶液不断滴加稀：;；()溶液中加氨水：•();［例］(•上海)下列离子方程式书写正确的是()溶液中滴入少量的溶液J.过量通入()溶液中.向溶液中加入过量溶液T.向()溶液中加入少量溶液J［解析］为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故不正确；因加入的溶液少量，则在反应中()过量，书写离子方程式时应以少量的为主，其离子方程式应为：J，故不正确。
［答案］考点三溶液中的离子共存.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶 液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：与，与，与等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：与，与、、、、、等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：与、、、等因生成弱酸不能大量共存；与因生成的弱碱不能 大量共存；与生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：氧化性离子（如、、、（）等）与还原性离子（如、、、等）不能大量共存。
.附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如、、、 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与反应的离子，^ 口、、、、 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与反应的离子，如、、、、［例］（•全国理综）在溶液中加入少量后仍能大量共存的离子组是（）［解析］由题意知，往溶液中加入少量后，①会与原溶液中的水反应生成，使溶液呈碱性， 故、、不能与其大量共存，、不正确；②有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子， 如、 等，故不正确。
［答案］★真题回放热点一电解质的强弱、电解质溶液的导电能力强弱判断［真题］（•广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大 理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图 分别滴定溶液和溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能 示用•溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是（）［解题思路］电解质溶液的导电能力只与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关， 溶液中 自由移动的阴阳离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。
解答时要注意溶液中反应前后自由 移动的离子的浓度变化。
［解析］把•溶液滴加到和混合溶液的过程中，开始时，滴入的•先跟反应，生成和，反 应前后溶液中自由移动的离子的数目几乎没变， 但溶液的体积增大了，自由移动的离子浓度 降低，溶液的导电能力减弱；当反应完全后，贝厢入的•就会和反应，生成强电解质，从而 增强了溶液的导电能力；当反应完全后，继续滴加•，溶液中自由移动的离子浓度不再变化， 溶液的导电能力也就无明显变化。
［答案］ 名师指引电解质溶液的导电能力强弱主要是与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度大小有关，一般 来说，溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大，贝U 溶液的导电能力越强；反之，则弱；与电 解质本身的强弱无关。
新课导学小的物 是溶液 正确表•（•北京东城）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）摩升甲酸溶液的值约为•甲酸能与水以任何比例互溶毫升摩升甲酸恰好与毫升摩升溶液完全反应•在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱［解析］判断电解质强弱的依据是电解质自身电离程度的大小，而不是溶液导电能力的强弱。
若甲酸是强电解质，则摩升甲酸溶液的值应为，而选项中摩升甲酸溶液的值约为，说明在溶液中甲酸是部分电离的，故正确；酸的溶解性，酸与碱发生中和反应的情况与酸的强、弱没有必然的联系，故、不正确；在相同条件下，盐酸中全部电离，溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强，故正确。
［答案］•（•北京海淀）把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显着增强的是（）通入溶液通入石灰水通入溶液通入盐酸溶液中［解析］溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度成正比。
由于是弱酸，其电离程度小，溶液中的离子浓度较小，相同条件下，导电能力弱于强电解质，当通入后，生成了强电解质4，导电能力就会显着增强。
［答案］热点二离子方程式的正误判断［真题］（•广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（）•在稀氨水中通入过量的：••少量的通入溶液（）中：J•用稀溶解固体：T•氢氧化钙与等物质的量的稀硫酸混合：J［解题思路］根据离子方程式的书写规则来正确书写即可，但书写时要注意题给中的“溶液显中性”“某某物质过量”等特殊条件。
［解析］中（）有强氧化性，会把价的氧化为价，从而得到J，故不正确；中稀有强氧化性，会氧化，故不正确；的离子方程式应为：故不正确。
［答案］名师指引与量有关的离子方程式的书写：与量有关的离子方程式的书写是离子方程式书写的难点，也是高考的热点。
认真分析题给中各反应物的量，熟悉一些常见的与量有关的离子方程式是突破该难点的保证。
（）对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
如：①向溶液中滴加少量的（）溶液②向溶液中滴加过量（）溶液［解析］（）可知参加反应的离子为、、，因（）少量，可知其中的离子、应完全反应。
我们可假设其少到极限，只有“分子”的（），即个、个。
个离子可与个反应生成个分子和个，而个有个与结合转化为沉淀，剩余个留在溶液中。
故其离子方程式为：J同理，（）的离子方程式为：J（）对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。
如：请写出向溶液中通入少量的离子方程式。
［解析］在溶液中和均有还原性，但还原性大于，故通入少量的时，先被氧化，所以正确的离子方程式为：另外，对于某些特殊反应，如向苯酚钠溶液中不论通入“过量”还是“少量”的均生成苯酚沉淀和。
新课导学.（•江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是（）.硫酸铝溶液中加入过量氨水------ （）J电解.电解饱和食盐水2Cl 2H2O20HCl2H2.碳酸钙与盐酸反应一T.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液——［解析］中氨水应写成分子式；中电荷不守恒；离子方程式书写正确的是［答案］.（•重庆）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：.金属铝溶于盐酸中：T.硫化钠溶于水中：T.碳酸镁溶于硝酸中：T［解析］中电荷不守恒；中硫离子水解应分两步进行；中碳酸镁为不溶物。
［答案］热点三溶液中的离子共存［真题］（•山东）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）为的溶液：、、、. 滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、. 所含溶质为的溶液：、、、.水电离出来的（）X的溶液：、、、[ 解题思路] 根据离子反应发生的条件来判断溶液中的离子共存，要注意题给中的附加隐含条件。
[解析]由于与生成[（）,故中的离子不能共存；当水电离出来的（）X时，溶液呈强酸性或强碱性，而在上述两种情况下均不能存在，故中的离子也不能存在。
[ 答案]名师指引溶液中的离子共存，是个细活计，所涉及的知识多且广，特别要求要能熟练掌握一些边缘零碎知识。
如在酸性条件下不与共存，与不能大量共存，与不能大量共存，与不能大量共存，、与、不能大量共存等等，同时在答题时要注意题目中的一些附加的、隐含的条件。
新课导学• （•江西彭泽二模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：、、、②的溶液中：、、、③水电离的（）X的溶液中：、、、④加入能放出的溶液中：、、、⑤酸性溶液中：、、、• ①② • ③⑤ • ②④ • ④⑤[解析]无色溶液中不含有色的，①不正确；水电离的（）X的溶液既可能酸性溶液也可能是碱性溶液，肯定不能存在，③不正确；在酸性条件下，能氧化、，⑤不正确。
[ 答案]• （•江西师大附中、鹰潭一中联考）一定能在指定环境中大量共存的是（）• （）X •的溶液：、、、•在由水电离出的（）X的溶液中：一．在的溶液中：－．含有大量的溶液：＋＋[解析]（）X的溶液为酸性溶液，不可以大量存在，故不正确；由水电离出的（）X的溶液既可能酸性溶液也可能是碱性溶液，如为酸性溶液，不可以大量存在，如是碱性溶液，则不可以大量存在，故不正确；的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，能氧化，故不正确。