名校化学竞赛试题-2005年浙江省名校高二联考一

2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（一）

（时间：120分钟满分：120分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）

1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

A 18O 31P 119Sn

B 27Al 19F 12C

C 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D 元素周期表中第三周期所有元素的原子

2．下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是

A 次氯酸

B 甘汞

C 三氟化硼

D 氯化硫（Ⅰ）

3．在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C 1和C2的关系是

A C1＜C2

B C1＝C2

C C1＞C2

D 2C1＝C2

4．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合

得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为

942kJ/mol），晶体片段结构如右图所示。则下列说法错误的是

A 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

B 按晶体类型型分类时，该晶体属于分子晶体

C 高聚氮与氮气互为同素异形体

D 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

5．2－氨基－5－硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料。若分子式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为

A 2种

B 4种

C 6种

D 10种

6．某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中

A 一定含有的气体是NH3、NO、N2

B 一定不存在的气体只有Cl2、NO2

C 可能存在的气体是HCl、N2

D 以上说法均不正确

7．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。（假设烧瓶内溶液并未扩散到烧杯中）经充分反应后，下列说法正确的是

A 两烧瓶中溶液的物质的量浓度相等且均为1/22.4mol/L

B 两烧瓶中溶液的物质的量浓度相等且均为1/44.8mol/L

C 两烧杯中溶液的物质的量浓度相等但不一定为1/22.4mol/L

D 两烧杯中溶液的物质的量浓度不等

8．我国科学家合成了世界上最细的碳纳米管，直径仅为0.5nm，它的直径与C36分子的直径相当。C36分子是由正五边形和正六边形构成的足球状分子。下列有关推断错误的是

A 碳纳米管与金刚石互为同素异形体

B 这种碳纳米材料分散到适当分散剂中，一定能形成胶体

C 每个C36分子中有18个双键和36个单键

D C36分子中有12个正五边形和8个正六边形

9．A、B、C、D是短周期元素，它们原子的质子数依次增大，A、C、D

离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小。A与D的化合物X既能与盐酸

反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类

似于NaCl晶体；B、C、D可组成离子化合物C m DB n，其晶体结构单元如右图

所示。阳离子C x＋（○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个

○，1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心）；阴

离子DB n mx－（●表示）位于该正方体的顶点和面心。则：x、m、n的值分别为

A 1、2、3 B．1、3、6 C 1、3、4 D 1、2、5

10．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量

．．铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为

A 25mL

B 100mL

C 200mL

D 400mL

二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mL H3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明

A K2HPO4不溶于无水乙醇

B KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇

C KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇

D K2HPO4溶于无水乙醇

12．将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。若a＋ｂ＝m，则m的值可能为

A 0.35

B 0.45

C 0.50

D 0.60

13．2003年8月齐齐哈尔发生“8．4”中毒事件，经确认是侵华日军遗弃的化学毒剂芥子气（ClCH2CH2SCH2CH2Cl）所致。有关芥子气说法错误的是

A 可在碱性溶液中发生水解反应

B 与芥子气互为同分异构体的硫醚有5种

C 芥子气属于卤代烃

D 处理芥子气沾染的皮肤可用漂白粉溶液

14．在密闭容器发生如下的反应：aX

＋bY（g）cZ（g）＋dW（g），反应达到平衡后，保

（g）

持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原来的1.8倍。下列叙述中正确的是

A 平衡向逆方向移动

B a＋b＞c＋d

C Z的体积分数增加

D X的转化率下降

15．在抗击“SARS”的斗争中，大量使用高效消毒剂过氧乙酸，过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，温度稍高即分解并放出氧气。过氧乙酸可由乙酸和过氧化氢及少量的硫酸在一定条件下制得。下列有关过氧乙酸的说法正确的是

A 过氧乙酸与羟基乙酸互为同分异构体

B 过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫变为红色

C 过氧乙酸可与苯酚混合使用

D 乙酸和过氧化氢制取过氧乙酸的反应属氧化还原反应

16．下列离子方程式书写正确的是

A 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4

B 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

C 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

D 足量的烧碱溶液跟碳酸氢镁溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

17．下列各物质溶液中，指定粒子浓度之间的关系错误的是

A 饱和NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3•H2O)

B 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)＝0.1mol/L

C 饱和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(H＋)＞c(OH—)

D 0.1mol/L的CH3COONa溶液中：c(CH3COO—)＞c(OH—)

18．设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产

生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种

固体燃料电池，以掺杂了氧化钇的固体氧化锆为电解质。该电池的

工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下

列判断错误的是

A 该电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B 氧化钇和氧化锆的化学式分别为ZrO2和Y2O3，掺杂氧化

钇的氧化锆晶体中存在晶体缺陷，其导电性比纯氧化锆晶体强得多

C 该燃料电池外部的电流方向为正极→负极；内部阳离子向正极运动，阴离子向负极运动

D 燃料电池具有较高的能量利用率；但汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产