2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)
浙江省金丽衢十二校2021届高三化学第二次联考试题
浙江省金丽衢十二校2021届高三第二次联考化学试题7．以下说法不正确的选项是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法都可辨别二者B.乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反映C.利用含有氯化钠的融雪剂会加速桥梁的侵蚀D.道尔顿第一次提出原子学说、汤姆生发觉电子、卢瑟福确信原子核的存在，都为原子结构理论的进展作出了庞大奉献8.以下说法正确的选项是A.在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反映后的最高温度作为末温度B.查验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行查验C.为了加速过滤速度和取得较干燥的硅酸白色胶状沉淀能够采纳抽滤的方式D.用纸层析法分离Cu2+和Fe 3 +，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3十在固定相中分派的更多9. X,Y,Z,W为四种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋2。
以下说法正确的选项是A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.寄存W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火C: Z的氧化物通常形成份子晶体，分子内含有共价键D．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来l0．以下说法正确的选项是A.按系统命名法的名称为2一甲基一3,5一二乙基己烷－B.用Na2 C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH,苯、硝基苯四种物质C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯别离充分燃烧，所耗氧气的量依次增加．D.以下物质的沸点按由低到高顺序为：11.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反映原理为：后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反映原理为：3 Fe＋4Na0H =Fe3 04＋。
以下有关说法不正确的选项是A.电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反映为：B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反映的进行C.假设戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，那么两反映中转移的电子总数比为1，1D.目前工业上经常使用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极12.以下说法正确的选项是A.常温下，某溶液中由水电离出的。
浙江省2021年高二上学期化学9月联考试题
浙江省2021年高二上学期化学9月联考试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）A B C D乙醇汽油浓硫酸浓硝酸A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·孝感期中) 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）A . 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B . 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C . 点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D . 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银3. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A . NaClB . H2SO4C . NaOHD . 蔗糖4. （2分）区分胶体和溶液的实验方法可行的是（）A . 观察颜色B . 一束光照射C . 静置沉降D . 过滤5. （2分）(2018·杭州模拟) 反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中的还原剂是（）A . Al2O3B . N2C . CD . CO6. （2分） (2016高二上·大连开学考) 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A . 陶瓷餐具B . 石英钟表C . 计算机芯片D . 光导纤维7. （2分）(2017·江苏) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为31的磷原子 3115PB . 氟原子的结构示意图C . CaCl2的电子式D . 明矾的化学式 Al2（SO4）38. （2分）下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A . 氯化钠和铁的熔化B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 碘和干冰的升华D . 冰和金刚石9. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A . Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42-B . S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+C . K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3-D . K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-10. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A . 分液漏斗B . 普通漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 蒸发皿11. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列关于CH4和的叙述正确的是（）A . 两者互为同系物B . 与所有烷烃互为同分异构体C . 它们的物理、化学性质相同D . 通常情况下前者是气体，后者是液体12. （2分）有关下列化合物的说法正确的是（）A . SO2可大量用于漂白食品B . 干冰、AgI均可用于人工降雨C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D . 小苏打的主要成份是Na2CO313. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO32－＋H2OC . 碳酸钡和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓14. （2分） (2016高一下·湘潭期末) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B，C 两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A，B，C分别为（）A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . C，Al，PD . O，P，Cl15. （2分） (2018高一下·湖州期中) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。
浙江名校协作体2023年高二上学期联考化学试卷及参考答案
考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu- 64 Br-80选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．熔融状态下能导电的电解质是A ．CH 3CH 2OHB ．H 2SO 4C ．MgOD ．Cu 2．下列化学用语表示正确的是A ．氯化铵的电子式：B ．乙炔的结构式：C ．S 2ˉ的结构示意图：D ．CO 2的空间填充模型：3．NaCl 是一种常见的盐，且应用广泛，下列说法正确的是A ．饱和NaCl 溶液能使蛋白质变性 B. 工业上常利用电解饱和NaCl 溶液制取金属钠 C ．生活中NaCl 可作防腐剂 D ．饱和NaCl 溶液可用来除去HCl 中的Cl 2 4．下列说法不正确．．．的是 A ．S 2与S 8互为同素异形体B ．乙酸与油酸互为同系物C ．10B 和11B 互为同位素D ．正丁烷与异丁烷互为同分异构体 5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A ．工业上海水提溴技术，常用空气将生成的溴吹出，再用SO 2溶液吸收B ．高锰酸钾可以与乙醇、乙酸乙酯等保存在同一试剂柜中C ．观察钾与水反应的现象时，不需要佩戴护目镜D ．工业上盛放浓硝酸，可选择金属铜作为罐体材料 6．下列说法不．正确．．的是① ② ③ ④ A ．图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 B ．图②用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应 C ．图③烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性 Cl>C>Si D ．图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨CH CH 浙江名校协作体2023年高二上学期联考化学试题A ．Fe(OH)3是氧化产物B ．生成1mol KNO 3，转移2mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D ．K 2FeO 47．关于反应2K 2FeO 4+3KNO 2+5H 2O =2Fe(OH)3+3KNO 3+4KOH ，下列说法正确的是既是氧化剂又是还原剂 8．下列离子方程式正确的是A ．氯化铁溶液腐蚀铜板： Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+B ．氯气通入石灰乳制漂白粉：Cl 2 + 2OH －= Cl － + ClO －+ H 2O C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD ．NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H + + SO 42− + Ba 2+ + 2OH －= BaSO 4↓ + 2H 2O 9．食品中的抗坏血酸（俗称维C ），一定条件下易转化成脱氢抗坏血酸，其转化过程如下图所示， 下列说法不正确．．．的是A ．抗坏血酸的分子式为C 6H 8O 6B ．抗坏血酸中存在三种官能团C ．脱氢抗坏血酸可发生取代、水解、还原等反应D ．1mol 脱氢抗坏血酸与足量的金属Na 反应可产生2mol 氢气 10．下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于高分子化合物，可用于生产肥皂 B ．β-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂C ．碳纳米管可用于生产复合材料，电池和传感器等D ．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应，最终产物为氨基酸 11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．100mL 1mol/LNa 2SO 4溶液中含的氧原子数为0.4 N A B ．28 g C 2H 4和C 4H 8的混合气体中含的碳原子数为2 N AC ．50 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量锌微热反应，转移电子数小于0.9 N AD ．标准状况下，用6.72L H 2和足量的N 2反应生成N-H 键的数目为0.6N A 12．探究Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 2↑ + S↓ + H 2O 化学反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶 0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液的体积/mL 0.1 mol/LH 2SO 4溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 反应 温度 浑浊出现时间/s备注1 10 10 0 20 ºC 102 10 5 V 1 20 ºC 163 10 10 V 2 50 ºC 510秒后浑浊不再增多4 10 4 V 3 50 ºC 8 A ．V 1=5， V 2=0， V 3=6B ．10秒内，3号瓶中Na 2S 2O 3的平均反应速率为0.01mol/(L·s)C ．该反应也可通过比较相同时间内生成SO 2体积的多少来判断化学反应的快慢D ．由2号瓶和3号瓶的实验结果可推知温度越高反应速率越快 13．火星大气中含有大量CO 2 ，一种有CO 2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
2021年浙江省金丽衢十二校高考化学第二次联考试卷(附详解)
2021年浙江省金丽衢十二校高考化学第二次联考试卷副标题一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列氧化物中既含离子键又含共价键的是()A. MgOB. SO2C. Na2O2D. SiO22.配制一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是()A. B. C. D.3.下列物质属于非电解质的是()A. 盐酸B. 蔗糖C. NaOHD. CH3COONa4.下列物质对应的俗名不正确的是()A. FeSO4⋅7H2O：皓矾B. Ca(OH)2：消石灰C. (NH4)2SO4：肥田粉D. 邻羟基苯甲酸：水杨酸5.下列说法正确的是()A. 14C与 14N互为同位素B. 二甲醚与甲醇互为同分异构体C. 1，3−丁二烯与乙烯互为同系物D. 氧气与臭氧互为同素异形体6.下列表示正确的是()A. 氢氧根的电子式：B. 水分子的球棍模型：C. 乙醚的分子式：C4H10OD. 乙酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH37.下列说法不正确的是()A. 石油的加工中，催化重整是获得芳香烃的主要途径B. 用钠融法可定性确定有机物中是否存在卤素C. 乙二醇的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂D. 煤的液化指的是将煤转化为液态的过程8.下列说法不正确的是()A. 次氯酸钙具有较强的氧化性，可用作漂白剂B. 碳酸钠能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多的一种药剂C. 冰晶石(Na3AlF6)能使氧化铝的熔融温度降低，可用于电解氧化铝制取铝工艺D. 硫能与汞化合，实验室常将硫磺洒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞9.下列说法不正确的是()A. 工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C. 铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金D. NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾10.关于反应4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是()A. HNO3中的氮元素被氧化B. HNO3既是氧化剂又是还原剂C. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：411.下列说法不正确的是()A. 溶质的溶解度越大，析出速度越慢，越有可能得到颗粒较大的晶体B. 亚硝酸钠与碘化钾反应生成的碘可使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验亚硝酸根的存在C. 镀锌铁皮酸浸过程中，可根据产生气体速度显著减慢这一现象来判定锌镀层已反应完全D. 实验时意外受溴腐蚀可用大量的浓氢氧化钠溶液清洗伤口12.下列类比合理的是()A. Na2O2与CO2反应生成碳酸钠，则Na2O2与SO2反应生成亚硫酸钠B. N2含有三键，化学性质稳定，则HC≡CH的化学性质也很稳定C. Mg3N2与H2O反应生成Mg(OH)2和NH3，则Al4C3与H2O反应生成Al(OH)3和CH4D. Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，则NaHCO3溶解度大于Na2CO313.下列反应的离子方程式正确的是()A. KI溶液久置空气中变黄色：4I−+O2+2H2O=2I2+4OH−B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气：MnO4−+4Cl−+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2OC. 碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32−+Ba(OH)2=BaCO3↓+2OH−D. Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+14.下列说法不正确的是()A. 对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应，可得到合成纤维PETB. 甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药C. 氢化油可用来制肥皂，也可用于生产人造奶油D. 蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，加热至沸腾会出现紫玫瑰色固体15.苯巴比妥()是一种镇静剂，有关苯巴比妥的说法正确的是()A. 分子中最多有10个碳原子共平面B. 该化合物在酸性条件下充分水解后，产物含有大量NH3、CO2等小分子C. 该化合物在碱性条件下充分水解后，产物含有两种钠盐D. 该化合物可发生取代、加成、消去等有机反应16.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示。
2021年高二化学竞赛试题 含答案
2021年高二化学竞赛试题 含答案考生须知：xx.51.全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，26小题。
满分100分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写学校、班级、姓名、准考证号，字迹清楚。
3.允许使用非编程计算器。
1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na M gAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，其中有 “增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。
2020年12月浙江省学考选考高2021届高三第二次联考Z20联盟化学试题及参考答案
浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考 化学试题卷 第 1 页 共 2 页浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学参考答案26.（4分）（1）HClO+CO 32-=ClO -+HCO 3-（1分） （2）（1分）（3）氯单质、溴单质为分子晶体，结构相似；随分子量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，故状态从气体变为液体。
（2分）27.（4分）（1）0.15 （2分） （2）n (e -)=3×=0.15mol设镁的物质的量为x mol ，铝的物质的量为y mol ,由电子得失守恒可得2x+3y=0.15mol 反应后的镁离子与铝离子转化为沉淀最大时，n(NaOH)=2x+3y=0.15mol ；此时v(NaOH)=60ml-10ml=50ml,故c （NaOH ）==3mol •L －1（2分）28.（10分）Ⅰ（1）N 2（1分） Fe （SCN ）3（1分）（2）2SO 2+2H 2O+O 2+2Ba 2+=2BaSO 4↓+4H +(分开写也可以）（2分） Ⅱ（1）分液漏斗 （1分）（2）溶液蓝绿色褪去，有大量墨绿色固体产生、干燥管中有液体上升后下降的现象（3个现象写2个给2分，1个给1分） （3）偏低（1分）29.（10分）（1）BCD （2分）（2）①HCOOH*+2H 2(g)=H 2COOH*+3/2H 2(g) 或HCOOH*+1/2H 2(g)=H 2COOH*（2分）②－0.50 （1分）（3）（2分，左侧比曲线I高得1分，右侧比曲线I低得1分，总面积相差较大扣1分，最高点位置不扣分）（4）①CO（1分）②温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反；且影响程度接近（2分，答对1点给1分）30.（10分）（1）用玻璃棒搅拌或摩擦瓶壁或加入晶种促使晶体析出（1分）（2）生成可溶的乙酰水杨酸钠（1分）（3）BC （2分）（4）①ebcg （2分）②当滴入最后1滴盐酸时，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色（2分）③（c1v1-c2v2）/(2×104)（2分）31.（12分）（1）CD （2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（写出4个给3分，3个给2分，2个给1分）（5）（3分，每步1分）或浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学试题卷第 2 页共 2 页。
浙江省杭州市名校2023-2024学年高二上学期12月阶段联考化学试卷(PDF版)
高二年级化学试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32选择题部分（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液呈酸性的是A．KMnO4B．NaHCO3C．CH3CH2OH D．NH4Fe(SO4)22.在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是A.减小反应物的浓度B.降低温度C.使用负催化剂D.移去生成物3.某元素原子的核外电子由4p能级跃迁到3d能级时,可通过光谱仪直接摄取A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱4.下列说法正确的是A.电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度不会减少B.电镀时，应把镀件置于电解池的阳极C.燃料电池发电比直接燃烧产生热量发电能量转换率高，且可组合成“绿色发电站”D.电化学防护中牺牲阳极保护法利用了电解原理5.常温下，下列各组离子在指定的条件下可能．．大量共存的是A．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、CO32﹣B．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3—、SO42﹣D．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣6.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂可以改变产生尾气的反应方向C．冰在室温下自动熔化成水是一个熵增的过程D．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞07.十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
浙江省宁波市2021-2022学年上学期普通高二化学竞赛试题
2021年宁波市普通高中化学竞赛试题A卷考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共10 页，满分100 分，考试时间120 分钟。
2. 答题前，请务必将姓名、准考证号用黒色签字笔或钢笔填写在答题卡规定位置上。
3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸、试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及化学变化的是A．利用阳光将二氧化碳转化为淀粉B．利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁C．利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构D．利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能2．下列说法错误的是A．D2、H2、HD燃烧均生成水B．一次性打火机中的可燃性液体是苯C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程ΔH>0，ΔS>0D．BaCl2溶液能用来鉴别同浓度的纯碱稀溶液与小苏打稀溶液3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用B．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2︰1，过氧化苯甲酰属于有机物4．BF3与碱性物质发生的反应为4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF 4+NaB(OH)4+2CO2↑。
浙江省名校协作体高二上学期9月联考试题 化学 Word版含答案(修改)
2021学年第一学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科考生须知：1．本卷总分值100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试完毕后，只需上交答题卷；5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕1．以下属于酸性氧化物的是A．SO2B．MgO C．H2SO4D．NH3·H2O2．以下仪器不可以．．．加热的是A．B．C．D．3．以下物质属于电解质且能导电的是A．金属铜B．盐酸C．熔融KCl D．酒精4．胶体和溶液的本质区别是A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小5．以下反响既属于氧化复原反响又属于化合反响的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O6．以下说法不．正确的选项是．．．．．．A．碘化银可用于人工降雨B．海水中含量最高的非金属元素是氯元素C．晶体硅常用于制造集成电路D．氧化镁可做耐高温材料7．以下表示正确的选项是A．比例模型表示CCl4分子B．二氧化碳的电子式：:O:C:O:C．次氯酸的构造式：H-O-Cl D．S2-的构造示意图：8．以下说法正确的选项是A．干冰和石英晶体中的化学键类型一样，熔化时需克制微粒间的作用力类型也一样B．某物质在熔融态能导电，那么该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定构造D．NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏9．在酸性溶液中，以下离子不能．．大量存在的是A．Mg2+B．HCO3ˉ C．SO42﹣D．Fe3+10．以下说法正确的选项是A．容量瓶和分液漏斗使用前必需要检漏并枯燥B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下C．检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，参加酸性高锰酸钾看是否褪色D．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤11．以下说法正确的选项是A．纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B ．H 2O 与D 2O 互为同分异构体C ．CH 3 CH 2COOH 与CH 3COOH 互为同系物D ．C 3H 8的一氯取代物有3种，其沸点各不一样12．以下有关物质性质与用处具有对应关系的是A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．SO 2具有复原性，可用于漂白纸张D ．CaO 能与水反响，可用于食品枯燥剂13．以下离子方程式正确的选项是A ．氯气和水反响：Cl 2+H 2O Cl -+ClO —+2H +B ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反响：Ba 2++SO 2－4 === BaSO 4↓C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2OD ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO －3+Ca 2++2OH — === CaCO 3↓+CO 2－3+2H 2O14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如下图，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，以下说法不正确的选项是．．．．．．．A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小B ．X 元素的简单气态氢化物的沸点比Y 的高C ．W 元素与氢元素可能会形成W 2H 6D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质 15．以下说法正确的选项是A ．乙烯和苯都可以使酸性KMnO 4溶液褪色B ．等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O 2的质量一样C ．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反响且实验现象一样D ．石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃16．以下说法正确的选项是A ．油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B ．酯类在碱性条件下的水解反响叫做皂化反响C ．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D ．向鸡蛋清的溶液中参加某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再参加蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，那么该盐一定不是硫酸铜17．以下试剂保存方法或实验方法中，不正确的选项是．．．．．．．A ．用托盘天平称取5.2gNaOH 固体时，不能把NaOH 放在纸片上称B ．用10mL 的量筒量取9.0mL 无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL 处C ．浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D ．溴水密封保存，放置于阴凉处18．以下说法正确的选项是A ．工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B ．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收到达富集铜的目的C ．工业上用廉价的焦碳复原铁矿石得到铁D ．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19．某电化学气敏传感器的工作原理如下图，以下说法不正确的选项．．．．．．是．A ．a 极为负极B ．b 极的电极反响式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．电子流向：a 经外电路流向bD ．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH 值将变大20．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反响：2X(g)+Y(s)3Z(g) △H=Q kJ/mol ，以下说法正确的选项是A ．消耗2molX 同时生成3molZ ，说明到达了平衡状态B ．参加少量的Y 正反响速率加快C ．气体的密度不变时，说明到达了平衡状态D ．参加少量的X ，Q 变大21．用Na 2FeO 4溶液氧化废水中的复原性污染物M ，为研究降解效果.设计如下比照实验探究温度、浓度、 pH 、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度与时间关系如下图，X W Y Z第 3 页以下说法正确的选项是A ．实验①在15 min 内M 的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B ．假设其他条件一样，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大C ．假设其他条件一样，实验①③证明pH 越高，越有利于M 的降解D ．实验②④说明M 的浓度越小，降解的速率越慢22．参照反响Br+H 2 HBr+H 的能量对应反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是A ．该反响的反响热△H=E 2﹣E 1B ．正反响为吸热反响C ．吸热反响一定要加热后才能发生D ．升高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率23．用N A 表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A ．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N AB ．标准状况下，22.4LCCl 4含有的分子数为N AC ．在含4mol Si-O 键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AD ．向含有0.1mol 的FeI 2溶液中通入足量Cl 2，充分反响后转移的电子数为0.2N A24．某兴趣小组进展某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:以下说法不正确的选项是．．．．．．．A ．步骤①研磨时需要在研钵中进展B ．步骤②参加氨水的作用是将Fe 2+ 完全沉淀C ．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D ．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg25．某溶液X 中可能含有以下离子中的假设干种：Cl －、SO 42－、SO 32－、HCO 3－、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进展了如下实验，以下说法不．正确的选项是．．．．．．A ．气体A 可能是CO 2或SO 2B ．溶液X 中一定存在SO 42－C ．溶液X 中一定不存在Fe 3+和Mg 2+，可能存在Na +D ．向溶液A 参加硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀二、非选择题〔本大题共7小题，共50分〕26．〔6分〕淀粉在一定条件下水解可生成A ，气态烃C 中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F 分子式为C 4H 6O 2，具有香味、难溶于水的油状液体，G 可作高分子涂料。
2021年浙江省舟山市市定海区第五中学高二化学联考试卷含解析
2021年浙江省舟山市市定海区第五中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O（g），该有机物的分子式为( )A.C4H8B.C4H10OC.C5H10D.C4H10参考答案：C2. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示。
有关该物质的说法中正确的是（）A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．该分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2 和 H2分别为4mol和7mol参考答案：D略3. 下列不属于高分子化合物的是A．蛋白质B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯参考答案：B4. 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量 A、等于0.8 mol B、等于1.6 molC、大于0.8 mol小于1.6 molD、大于1.6 mol参考答案：D略5. 一种兴奋剂X的结构如下图所示。
下列说法中不正确的是A．1 mol X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHB．1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2C．X遇FeCl3溶液显色，可看作酚类物质D．兴奋剂X中所有碳原子有可能共平面参考答案：A1 mol X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，A错。
6. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示。
关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是A．能发生消去反应B．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应，且1mol该物质能消耗4 molBr2C．1mol该物质与足量的金属钠反应可消耗6molNaD．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应可消耗7molNaOH参考答案：D略7. 已知C—C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为烃，下列说法中正确的是( )A、分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B、该烃的一氯代物只有一种C、分子中至少有l0个碳原子处于同一平面上D、该烃是苯的同系物参考答案：C略8. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定参考答案：B略9. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A． B．C． D．参考答案：AD 10. 利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走参考答案：BA项，降温，平衡右移，NO的转化率提高，但反应速率降低，A错；B项，增大压强，平衡右移，NO的转化率提高，加入催化剂，可大幅度加快反应速率，B对；C项，升温，充入N2平衡左移，NO 的转化率降低，C错；D项，移走CO2和N2，平衡右移，但反应速率降低，D错。
浙江省名校协作体高二下学期开学考试化学试题(含答案名师资料合集正规版
浙江省名校协作体高二下学期开学考试化学试题(含答案名师资料合集(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）2021学年第二学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Ag-108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有机物属于纯净物的是A．福尔马林B．冰醋酸C．汽油D．酚醛树脂2．下列溶液因水解而呈酸性的是A．NaHSO4B．CH3COONa C．NH4Cl D．KI3．下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是A ．李比希燃烧法B ．铜丝燃烧法C ．红外光谱法 D ．元素分析仪 4．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是①由甲苯制TNT ；由乙烯制溴乙烷 ②由乙烯制聚乙烯；由异戊二烯制橡胶③由苯制溴苯；由苯制硝基苯 ④乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色A ．只有②③ B．只有③④ C ．只有①②D ．只有①④5．下列有关化学用语表示正确的是 A ．－CHO 的电子式： B ．聚丙烯的结构简式：C ．1-D ．6.下列涉及有机物的说法正确的是A ．乙烯可作植物催熟剂B ．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解C ．煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化D ．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：C H O ......5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物8.提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是A.分离硬脂酸和甘油B.除去乙醛中少量醋酸C.分离苯酚和苯D.除去甲烷中少量乙烯9．在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ·mol －1 ,达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小C．容器内温度降低D．某反应物的体积百分含量增大10．下列说法正确的是A. 凡有能量变化的过程都是化学变化B．可逆反应进行的程度是不可改变的C. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D. 能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>011．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H ＋＋SO2－4，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A．该温度高于25℃ B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性12.下列关于实验的叙述，正确的是A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B．除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来D．溴乙烷水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液用来检验溴元素13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN ﹣14．下列说法正确的是A．滴定管润洗后的溶液从上口倒出B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率D．中和热的测定需要使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度15．下列四个图像的有关说法正确的是1E增加1 mol H2(g)＋1 mol(Cl2)(g )2 mol H(g) ＋2 mol(Cl)(g )2 mol HCl(g )△E＝679 kJ△E＝862 kJB%tP2P1O tV(H2 )Oa① ② ③④A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H＝＋183 kJ.mol-1B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D 在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和c(H+)均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化16.下列说法正确的是A.按系统命名法的名称为2—甲基—3,5—二乙基己烷B. 分子结构中，最多有7个碳原子共线C．分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化的有机物有4种(不含立体异构)D．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得17．浙江籍科学家屠呦呦用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药“青蒿素”——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2021年诺贝尔奖。
浙江省名校协作体(G12)2022高二化学下学期联考试题(含解析)
A. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学
B. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
C. 电镀时，将镀件作为阳极
D. 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念
【答案】C
【解析】
【详解】A. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学，A正确；
D．葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电，D不选；
答案为A。
【点睛】电解质、非电解质都必须是化合物，两者的区别在于给定条件下能否导电，具体做题的时候可以根据其含义或根据电解质、非电解质的常见分类来判断。例如电解质包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质包括有非金属氧化物，大多数有机物、氨气等。
4.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
12.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是
A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X
C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低
D. X与W可形成共价化合物XW2
【答案】C
A. NaOH B. NH4Cl C. CH3COONH4D. Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A. NaOH是一元强碱，溶液显碱性，但不水解，A不符合；
B. NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性，B不符合；
C. CH3COONH4是弱酸弱碱盐，阴阳离子均水解，溶液显中性，C不符合；
D. Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液显碱性，D符合；
15.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是
浙江省名校新高考研究联盟(Z20联盟)2021届高三第二次联考化学试题+参考答案
浙江省名校新高考研究联盟(Z20联盟)2021届高三第二次联考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
)1. 下列属于强酸的是( ) A. HClOB. HIC. 4NaHSOD. 苯酚2. 下列仪器不能直接受热的是（ ）A. B. C. D.3. 下列属于电解质并能导电的物质是( ) A. 熔融2Na OB. 盐酸C. 蔗糖D. NaCl 固体4. 下列物质的名称或化学式正确的是( ) A. 生石膏：422CaSO H O B. 铁红：34Fe O C. TNT ：三硝基苯D. 木精：3CH OH5. 下列化学用语正确的是( ) A. 4NH Cl 的电离方程式：+-44NH Cl NH +ClB. 2-S 的结构示意图：C. 水分子的结构式：H-O-HD. 氯化镁的电子式： 6. 下列说法正确的是( )A. 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变B. 食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精C. 液化天然气(LNG )和罐装液化石油气(LPG )的主要成分都属于烃类D. 煤的气化、液化均是物理变化 7. 下列说法不正确．．．的是( ) A. 22||C H OHCHOH C H OH和22|C H OHCH OH 的性质相似，但它们不是同系物B. 4He 是质子数与中子数均为2的核素C. 分子式为4CH 、38C H 、4CH O 、24C H 的有机物均不存在同分异构体D. 60C 和金刚石互为同素异形体，二者均为原子晶体 8. 下列说法不正确．．．的是( ) A. 红热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾 B. 钠在高温下还原四氯化钛制备钛C. 硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C 一起服用，效果更佳D. 实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞9. 下列有关物质的性质、用途及对应关系的叙述中，最为合理的是( ) A. 二氧化硅晶体属于酸性氧化物，可用于制光导纤维B. 无水2CoCl 呈蓝色，吸水变粉红色，可用于判断变色硅胶是否失效C. 43NH HCO 受热易分解，可用作化肥D. 镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料 10. 下列反应中，SO 2做还原剂是（ ） A. 22Mg+SO 2MgO+S △B. 22224SO +Br +2H O=2HBr+H SOC. ()24422Cu+2H SO CuSO +SO +2H O ↑△浓D. 2232SO +2NaOH=Na SO +H O 11. 下列说法正确的是( )A. 称取10.1g NaOH 时，将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到0.1g 的位置B. 电器设备引起的火灾，可使用泡沫灭火器灭火C. 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定D. 用标准HCl 溶液滴定3NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 12. 下列说法正确的是( )A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C. 足量亚硝酸钠溶液与氯化铁溶液混合，黄色溶液变为浅绿色D. 在氯化铝溶液中加入足量饱和氟化钠溶液，再滴加氨水溶液，无白色沉淀 13. 下列方程式书写正确的是( )A. 足量2CO 通入饱和23Na CO 溶液中：2--2323CO +CO +H O=2HCO B. 碳酸钠的水解反应：2-+-3332CO +H OHCO +H OC. 钢铁的吸氧腐蚀正极反应式：2+-2H +2e =HD. 34Fe O 与足量氢碘酸溶液反应：+-2+3422Fe O +8H +2I =3Fe +I +4H O14. 下列说法正确的是( )A. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收B. 蛋白质溶液中加入NaOH 溶液、4CuSO 溶液、福尔马林、苯酚溶液均会使蛋白质析出，加水后不能重新溶解C. 预防新型冠状病毒，常用95%的医用酒精进行环境消毒D. 麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质15. 金银花是治疗和预防甲型H1N1的常见中草药，有效活性成分为绿原酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构简式见如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是( )A. 该物质遇3FeCl 溶液显色B. 可发生取代、氧化、还原、缩聚反应C. 1mol 该物质与足量溴水反应最多消耗23mol BrD. 与足量氢气加成后的产物含有3种官能团16. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。
2020-2021学年浙江省杭州市中国美院附属中学高二化学联考试题含解析
2020-2021学年浙江省杭州市中国美院附属中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有一种称为“摇头丸”的毒品己从国外流入我国某些省市，我司法机关坚决予以了查缉和打击。
已知这种毒品中氮元素的质量分数为10.37％，它的结构简式可能是 （ ）参考答案：B略 2. 下列有关物质检验的实验结论正确的是B略3. 下列各原子的电子排布式正确的是 ( )A Fe [Ar]3d54s3B F-1s22s22p5C k [Ar] 3d1D p 1s22s22p63s23p3参考答案：D略4. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－a kJ·mol－14P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－b kJ·mol－1若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a＜b B．a＝bC．a＞b D．无法确定参考答案：C物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。
由ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，对于放热反应，当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。
5. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g参考答案：A略6. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）A.3∶2∶1 B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.2∶6∶3参考答案：B7. 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强 ( )A、①③⑥B、③⑤⑥C、①③⑤D、②④⑤参考答案：D略8. 接触法制硫酸接触室中反应为：，对该反应有关说法错误的A．该反应是可逆反应 B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率 D．升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略9. ．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 75%的酒精溶液 B.硝酸钠晶体 C . Fe(OH) 3胶体 D.豆浆参考答案：B略10. 下列说法中不正确的是( )A．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，一共需要氯气6molC．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限参考答案：BC11. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）① CO、O2；② Cl2、CH4；③ NO2、O2；④ N2、H2A．①② B．②④ C．③④ D．②③参考答案：C略12. 反应①PCl5（g）PCl 3（g）＋Cl2（g）② 2HI（g）H2（g）＋I2（g）③2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
2021年浙江省嘉兴市嘉善县实验中学高二化学联考试题含解析
2021年浙江省嘉兴市嘉善县实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜ClC．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A．由基态转化成激发态，需要吸收能量；B．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构；C．47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1；D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3．【解答】解：A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，需要吸收能量，故A 错误；B．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl，故B正确；C．全满、半满为稳定结构，则47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1，故C错误；D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3，则元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故D错误；故选B．2. 工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( ）A．该反应中Cl2是氧化剂 B．若管道漏气遇氨就会产生白烟C．该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移 D．该反应中氨气发生还原反应参考答案：D 略3. 下列实验可达到实验目的的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④．纤维素水解用稀硫酸作催化剂A．只有① B．只有④ C．只有①③④ D．都不能参考答案：D略4. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A．在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2N A个电子B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为N AC．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．常温常压下，33.6L Cl2与56g Fe充分反应，转移电子数为3N A参考答案：D略5. 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60与金刚石都是碳元素形成的单质分子C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个参考答案：D略6. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑参考答案：A略7. 常温下mol/L CH3COOH稀溶液和mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若，B．若，C．，D．若，参考答案：D略8. 下列有机物命名正确的是()A．3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-乙基戊烷C．3-甲基-1-戊烯 D．2,3-二甲基戊烯参考答案：C略9. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A．；取代反应B．CH2＝CH2＋ Br2 CH2B r－CH2 Br；加成反应C．CH4＋ Cl2CH3Cl ＋ HCl ；置换反应D. ；酯化反应参考答案：C略10. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集：B. 热的纯碱溶液碱性增强：C. 向悬浊液中加入溶液：D. 用制备：（过量）参考答案：B略11.m mol跟n mol在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成 p mol ，将该混合气体在催化剂存在的条件下发生加聚反应，生成聚乙烯amol，将反应后的混合物完全燃烧，生成和，所需氧气的物质的量为A．3m+n+aB．C．3m+n+2p+3a D．参考答案：D12. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A略13. 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。
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2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)（时刻：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．近年来国际石油价格大幅上升，国内也不断上调成品油价格。
为了减轻对石油的依靠，目前国内和国际汽车行业中，正在大量采取的一项措施是A 推广以酒精和汽油混合而成的燃料B 用液化石油气代替汽油C 使用以氢气为能源的汽车D 用太阳能汽车代替现有汽车2．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发觉了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴：烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2＝M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会临时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会连续查找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH＝CH2与CH2＝M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是A C6H5CH2CH＝MB CH2＝CH2C C6H5CH2CH2C6H5D C6H5CH2CH＝CHCH2C6H53．下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳固结构的是A N2OB CF2＝CF2C CCl2F2D SF64．某有机物分子式为C9H10O2，其可能有的芳香酸的异构体有A 8种B 10种C 12种D 14种5．下列物质中不存在氢键的是A DNA分子B NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间C 丙酮和氯仿的混合液D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间6．下列实验中能达到预期目的的有①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A 3个B 4个C 5个D 6个7．组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此能够推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键连接）A 3和44B 3和51C 2和44D 2和518．在一定条件下，把amol X、bmol Y混合，发生反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平稳时Z的体积分数是40﹪。
则a︰b的范畴是A 1/5＜a/b＜2B 1/4＜a/b＜3/2C 1/3＜a/b＜1D 1/6＜a/b＜4/39．将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入一密闭容器中，在150℃条件下以电火花不断引发反应。
当容器内的压强为零时，下列关系式中正确的是A 2(x＋z)＝3yB x︰y︰z＝2︰1︰6C x︰y︰z＝1︰2︰4D 2x＋z＝4y10．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，现在固体的质量为A 4.36gB 5.54gC 4.84gD 5.00g二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H＋）的分子或离子差不多上酸，凡是能够同意质子的分子或离子差不多上碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（同意）质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是A HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱B ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应C 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑是酸碱反应D 碱性强弱顺序：C2H5O－＞OH－＞C6H5O－12．过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。
某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如右图。
则下面有关金红石的说法正确的是A 一定是共价化合物B 可能是离子化合物C 它的化学式为AO2D 它的化学式为A3O213．未知元素M、N差不多上短周期元素，原子半径N＞M，它们可形成常见化合物MN2，由此可得出的正确判定是A M、N可能在同一周期B M在N的下一周期C M确信是金属元素D N可能在第三周期的VIA族或VIIA族14．为了使宇航员在神舟飞船中得到一个稳固的、良好的生存环境，一样在飞船内安装了盛有Na2O2（或K2O2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列有关Na2O2的叙述正确的是A Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1B Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等C Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同D与CO2、H2O反应耗Na2O2的质量相同时，转移电子数相同15．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价D 氮化铝晶体属于分子晶体16．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g ）2SO3（g）；△H＝－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是A 2mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的内能大于2mol SO3（g）所具有的内能B 将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C 升高温度，平稳向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D 如将SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2被氧化17．下列离子方程式正确的是A 单质铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2OB 漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOC FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－18．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是A A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C D在过量的B中燃烧的要紧产物为DB3D 这5种元素形成只含极性键的非极性分子多于5种A B CD EAO2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十二）（时刻：120分钟满分：150分）班级：姓名：H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds一、二、选择题（共70分）一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10二11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19．密闭容器中，有反应：A2＋B22AB，产物AB的生成情形如图所示，a为500℃，b为300℃时的情形，c为300℃时从时刻t3开始向容器中加压的情形，下列叙述正确的是A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热20．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。
现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是（R表示S或C）A c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D 两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等三、（本题包括2个小题，共18分）21．（9分）校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2。
化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O运算后，取65.0g锌粒与98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）110mL 充分反应，锌全部溶解后，立即收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严峻质量问题，气体赶忙被退回。
（1）化学小组所制得的气体中混有的要紧杂质气体可能是（填分子式）。
产生这种结果的要紧缘故是。
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸取过程，视为全吸取）。
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是。
②A中加入的试剂可能是：，作用是：。
B中加入的试剂可能是：，作用是：。
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是。
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。
改进时可选用的下列仪器为（填代号）。
A 导管B 水槽C 广口瓶D 容量瓶E 量筒F 单孔塞G 双孔塞22．（9分）某学生做了如下一个实验：取0.1mol/L Fe3＋试液2滴，加入过量的8mol/L浓度的NaOH溶液，离心分离，取离心液酸化，滴加K4[Fe(CN)6]溶液（已知：FeCl2与K3Fe(CN)6、FeCl3与K4Fe(CN)6都生成兰色晶体——铁蓝：KFeFe(CN)6）。