广东省汕头市西凤初级中学2022年高三化学联考试卷含解析

广东省汕头市西凤初级中学2022年高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
参考答案：
B
略
2. 电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是
3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是
A、8g
B、16g
C、
32g D、64g
参考答案：
B
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O
B．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
C．0.1 mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH﹣═NH3?H2O+H2O D．0.1 mol?L﹣1的NaAlO2溶液和0.15 mol?L﹣1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O
参考答案：A
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气；
B．铁离子与银单质不发生反应；
C．硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，铵根离子不反应；
D．计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物．
【解答】解：A．漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣
+2H+═Cl2↑+H2O，故A正确；
B．由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误；
C．0.1 mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故C错误；
D．偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3，设偏铝酸根离子为mol，氢离子为3mol，
1molAlO2﹣与1molH+反应生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为：
=mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2，正确的离子方程式为：3AlO2﹣+9H+═2Al3++Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；
故选A．
4. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是
A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率
C．正．逆反应速率 D．反应混合物的压强
参考答案：
B
5. 有机物种类繁多的主要原因
是
A．有机物都是天然产物
B．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
D．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键
参考答案：
D
6. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1
CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图K3－17－1所示(忽略温度变化)。

下列说法中不正确的是()。

图K3－17－1
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)＝10－3 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
参考答案：
C
略
7. 能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H＋)=mol，一定会发生反应的离子组是
参考答案：
A
略8. ．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
参考答案：
C
略
9. 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的( ) A．ⅠA B．ⅠB C．ⅢA D．ⅢB
参考答案：
B
略
10. X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（）
A．若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂
B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键
C．若氢化物还原性H a X<H b Y，则单质氧化性
m>n
D．若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X>Y
参考答案：
C
A．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中H元素为-1价，它们与水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，故A错误；若X、Y位于第三周期，则X为Cl 元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B错误；C．若氢化物还原性H a X<H b Y，则单质氧化性m>n，故C正确；D．若X、Y位于同一主族如ⅠA族，则X为H、Y为Na时，简单离子半径X＜Y，故D错误；答案为C。

11. 下列有关工程塑料PBT（）的说法中，
正确的是
A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物
B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基
C．PBT的单体中有芳香烃
D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应
参考答案：
B
略
12. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，
则下列有关说法不正确的是（）
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0．25mol
D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O （电解）== 2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L
参考答案：
D
13. 若1 mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用3 mol O2，则
A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4 C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝8
参考答案：
答案：B
14. 下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中③F2通入食盐水中④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是
A．只有③B．只有①② C．只有①③D．只有②④
参考答案：
C
略
15. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (18分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。

将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。

有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。

据此设计如下实验操作进行判断。

实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如图M2－8：
图M2－8
(1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是______________________________。

(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。

(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化、完全氧化时，V与m的关系式：未氧化____________，部分氧化____________，完全氧化____________。

若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式： __________________________________。

实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

(4)提出假设：假设1：反应后固体中只有________，SO2未氧化；假设2：反应后固体中只有________，SO2完全氧化；假设3：_______________________________________________。

(5)设计实验，证明假设3是正确的。

实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论
①取少量反应后的固体放入试管中，加适量
水溶解
②
③
参考答案：
(18分)(1)浓硫酸吸收未反应的SO2(2分)
(2)(其他合理答案均可)(2分)
(3)V＝7m1/30V<7m1/30V＝0CaO2＋SO2===CaSO4(4分)
(4)①Na2SO3(1分)Na2SO4(1分)反应后固体为Na2SO3、Na2SO4的混合物，SO2部分氧化(2分)
(5)
实验步骤预期现象和结论
①取少量反应后的固体放入试管中，加
适量水溶解
②向步骤①中加入过量BaCl2溶液，过
滤(2分)
有白色沉淀产生(1分)
③向步骤②所得滤渣中加入足量稀盐酸
(2分)
沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫
酸钠也有硫酸钠，即Na 2O 2将SO 2
部分
氧化(1分)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

例如经由Heck 反应合成一种防晒剂：
反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在组峰，化合物I的分子式为。

（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____mol O2，其完全水解的化学方程式为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_____ __；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。

（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。

化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：
18. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是；反应①的化学方程式为．（2）反应②的反应类型为；反应⑤的反应类型为．
（3）C的结构简式为；E的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路
线
．
参考答案：
（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反应；水解反应；
（3）；；
（4）；
（5）
【考点】有机物的合成．
【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，
C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．
（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到．
【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为
，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．
（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为：
+HCHO+HCl+H2O，
故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；
（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，
故答案为：取代反应；水解反应；
（3）C的结构简式为，E的结构简式为，
故答案为：；；
（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅱ．能发生银镜反应，说明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，
符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；
（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，
故答案为．
19. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。

请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式
（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol
（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序
是：
a．消去、加成、水解、酸化b．氧化、加成、水解、酸化
c．取代、水解、氧化、酸化d．消去、加成、水解、氧化
（4）写出由E制得F的化学方程
式：，反应类型
是
（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），
满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简
式：、
①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应
参考答案：。