2016年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。
常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误．．的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0 3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是A 、当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2（标准状况下）B 、b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e －＝2H 2↑+4OH －C 、c 电极上进行还原反应，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +5.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误．．的是 A ．利用K sp 数据可判断BaCO 3与NaCO 3溶液能否反应 B ．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+10H -++10NO 3－→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABabA ．生成1molH 3AsO 4时，转移电子个数为10N AB ．将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在正极附近逸出C ．该反应的氧化产物之一为SD ．反应产物NO 2与11.2LO 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量为0.5mol 8．关于下列各装置的叙述中，错误．．的是 A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极 B ．装置②可用于收集H 2、CO 2 C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收 氨气或氯化氢，并能防倒吸D ．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气9．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误．．的是A ．B ．C ．D ．10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al 3++3CO 32－+3H 2O ＝2Al(OH)3+3CO 2↑ B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣+H 2O H 3O ＋+S 2﹣C ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－+2OH －＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生变化。
全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
一、选择题（本题包括25小题，每小題2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
）1．科学家正在研究开发一种新能源——盐能。
当海水和淡水混合时，温度将升高0.1o C ，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。
海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是 【 】A ．发生了盐分解反应B ．发生了水分解反应C ．由于浓度差产生放热D ．盐的溶解程度增大.2．有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3 kPa 时测定它们的沸【 】A ．a 、b 、c 的化学式分别为 He 2、Br 2、HClB ．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C ．第三组物质中HF 的沸点最高，是因为分子内存在氢键D ．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H 2O>H 2S> H 2Se>H 2Te3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1，下列叙述不正确的是A ．16.9 g 过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023B ．25℃时，1 L pH=13的NaOH 溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022C ．1 mol 羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数约为6.02×10234．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是 【 】① ② ③(Y 溶液)4溶液)A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B ．当装置②电路中通过1mol 电子时，Cu 电极可能增重32g ，也可能减重32gC ．装置②中的X 一定作负极D．当装置③广口瓶中充满了CO2，b口进气可收集NO气体5．下列反应的离子方程式书写正确的是【】A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．KHCO3的水解：HCO3-＋H2O H3O++CO32-C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－6．下列离子能大量共存的是A．在pH1=的溶液中：234Fe NO Cl NH+--+、、、B．在pH13=的溶液中：2Na Cl++--、K、S、C．在无色透明的溶液中：H+ 、Al3+、 Mg2+、Cl-D．在无色溶液中：324Fe SO Na SCN +-+-、、、7．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
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直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
1． 化学作为一门实用性很强的学科与社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是（ ） A 、“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖B 、光导纤维主要成分是晶体硅C 、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物D 、甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C 、H 、O 元素组成 2．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A 、pH=1的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42- 、HCO 3-B 、含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、SO 42- C 、加入铝能放出H 2的溶液中：K + 、NH 4+ 、NO 3- 、Cl -D 、水电离产生的c （H +）=10-12mol ²L -1的溶液中：K + 、Ba 2+ 、NO 3- 、OH - 3．用N A 表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正确的是（ ）A 、1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N AB 、1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC 、2mol 的NO 2与水完全反应转移电子数为N AD 、在pH=13的NaOH 溶液中，OH -数目为0.1 N A一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
4．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2 分；选错1个，该题不得分。
⒈绿茶中含有的EGCG（结构如下图）具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B.遇FeCl3溶液能发生显色反应C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用D.在空气中易氧化⒉用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2N AB.只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC.1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1N AD.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A⒊下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+C.pH=0溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、ClO-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-⒋下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气⒌下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误．．的是（有关装置中部分夹持仪器略）A.实验室制B.制取SO2、检验C.分离Cl2与KI溶D.实验室用乙醇和取CO2SO2的漂白性液反应生成的碘浓硫酸制乙烯⒍某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错．误．的是A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小⒎下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2OC.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+ H2O2+2H+=2H2O+I2D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O⒏已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1。
2016全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
1
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)
1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis
酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3
+ BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;
F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3
BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
B
F
F
F
分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)
sp 2
(0.5分)
H 3C
33
分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)
sp 3
(0.5分)
(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂
化轨道类型。
CH 3H 3C H 3C
F
B F
F B ：sp 3 (1分)+ (1分)。
全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考标准答案
年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：22001年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间3小时，满分150分）注意：⒈本试卷分试题卷和答题卷两部分，所有的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
⒉考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
⒊有关计算中，请遵循近似数计算法则。
H1.008 元素周期表He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac－La一、本题包括5小题，每小题1分，共5分。
每小题只有一个选项符合题意。
⒈下列各组离子中，能大量共存的是A.H+、Cl-、HPO42-、K+B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+⒉现有X、Y、Z、W四种主族元素。
2013—2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案
2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。
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2016年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题2016年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．科学家新近合成的纳米立方氮化硼，其硬度超过钻石，是目前世界上最硬的物质。
立方氮化硼结构如图所示。
下列说法正确的是A．纳米立方氮化硼属于离子晶体。
B．B和N之间可形成非极性共价键C．纳米立方氮化硼可用于钻探、切削工具D．25.0g纳米立方氮化硼中含6.02×l023个原子2．有关①100mL0.0lmol·L-1Na2CO3、②10mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是A．溶液中水电离出的H+离子个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①>②C．①溶液中：n(OH－)=n(HCO3－)+2n(H2CO3)+n(H+)D．②溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32-)>c(H2CO3)3．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。
原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g·mol-1，下列有关说法中正确的是A．电极a为阴极，放出H2B．通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高C．A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D．对400mL10g·L-1乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole－时浓度上升为145g·L-1（溶液体积变化忽略不计）4．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误．．的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油5．常温下CaSO4（Ksp=9×10-6）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误．．的是A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4在水溶液中形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp等于c点对应的KspC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol·L-1D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点6．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是7．用电化学制备正十二烷的方法为：向娆杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。
已知电解总反应为：2C 6H13COONa+2CH3OH C l2H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确．．．的是A．图中电源的A极为直流电源的负极。
B．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性C．阳极电极反应为：2C6H13COO－－2e－C l2H26+2CO2↑D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN －、SO42-B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3－D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO3－、SO42-9．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm-3溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。
下列叙述中正确的是①②，③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)A．②④B．②③C．①③D．①④10．下列离子方程式正确的是A．氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+11．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是A．暖冰中水分子是直线型分子B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C．暖冰中水分子的氧原子的杂化方式为sp D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化’12．下列表述中正确的是A．在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的B．因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数C．单质的都为零D．在恒温恒压条件下，封闭体系自由能减少的过程是自发过程13．已知N8分子呈首尾不分的链状结构，分子中N原子共有4种成键方式，除端位外，其它N 原子采用3种不同的杂化轨道成键。
若N8分子中形式电荷为0的N愿子数为x，采用sp2杂化形式的N原子数为y，整个分子的空间异构体数目为z，则x、y、z分别为A.3,2,3B.4,3,2C.4,2,2D.4,2,3 14．在25℃时用铜作电极电解饱和Na2SO4溶液，过一段时间后，阴极产生a mol气体，同时有WgNa2SO4·H2O晶体析出。
若电解过程中始终保持温度不变，则原Na2SO4溶液的质量分数浓度为15．下列分子中Cl的活泼性最大的是A.C6H5ClB.C6H5CH2ClC.(C6H5)2CHClD.(C6H5)3CCl二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
16．下列分子或离子中，构型不为．．直线型的是A．I3+B．I3－C．CS2 D.BeCl2 17．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4—8min间的平均反应速卒和推测反应16min时反应物的浓度及反应级数，下列说法正确的是A．2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B．2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C．该反应为零级反应D．该反应为一级反应18．将铁粉放人100mL2mol·L-1的硝酸溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO气体，则所溶解的铁的质量可能是A.2.8gB.4.2gC.5.6gD.11.2g19．已知铁元素的电势图为：=+1.36V。
下列有关说法正确的是A．Fe2+在水溶液中可发生歧化反应B．无论在酸性或碱性条件下，Fe均可还原水C．FeO42-在水溶液中可稳定存在D．Cl2无论在何条件下均不能氧化Fe3+生成FeO42-20．在反应S x2-+BrO3－+OH－→SO42-+Br－+H2O 中，转移的电子数可能是A．10 B．18 C．32 D．9621．常温下，在饱和氯水中，化学反应为：Cl2+H2O HCl+HClO。
下列说法正确的是A．当溶液pH不变时，该反应一定达到平衡状态B．向该溶液中加水，平衡向正反应移动，K 一定增大C．向该溶液中通人Cl2，平衡一定向正反应方向移动D．光照条件下HCl浓度增大，平衡一定向逆反应方向移动’22．氢核磁共振谱是根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。
在下列6种有机分子中，氢核磁共振谱中给出的信号峰数目相同的一组是A．①⑤B．②④C．④⑤D．⑤⑥23．干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．每个晶胞含有4个CO2分子B．该晶胞属于面心立方晶胞C．晶胞中正四面体空隙数：正八面体空隙数=1:1D．每个CO2分子周围与之最近且等距离的CO2分子有12个24．下列图示与对应的叙述相符的是25.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测得的部分数据见下表（表中最t2>t1）：反应时间n(CO)/mol n(H2O)/mol/min0 1.20 0.60t10.80t20.20下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为υ(H2)=B．保持其它条件不变，起始时向容器中充人0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)=0.40molC．保持其它条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应三、本题包括3小题，共29分26．（15分）写出下列化学反应的离子方程式：(1)将H2S通入酸性重铬酸钾溶液中。
(2)在酸性高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液。
(3)在强碱性高锰酸钾溶液中，加入少量的亚硫酸钠溶液。
(4)将氢氧化钾溶液缓慢加入到硫酸铬(Ⅲ)溶液中，直至过量。
写出生成沉淀和反应最终的离子方程式。
27．（8分）2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2三种化合物进行CH3与Br的重组反应，生成了空间位阻最小的lmolA2B型离子化合物。
(1)试写出A2B型离子化合物的离子式。
(2)试画出。
A+与B2-离子团的空间几何构型（标出Sb原子上非键电子对）并指出构型中Sb 原子的杂化类型。
28．（6分）在的反应中，使用的催化剂是。
(1)指出上述催化剂中Ta的配位数与氧化数。
(2)说明该催化剂不能直接参加催化反应的理由二(3)试用反应方程武将质给催化剂转变成活性催化剂，并指出该反应的类型。
四、本题包括3小题，共36分29．（12分）化合物是一种麻醉剂，可以用为原料经下列路线合成。
(1)请写出必要的试剂和中间产物(A)、(B)、(C)的结构式。
(2)如用为原料，加必要试剂合成HO-CH2CH2N(CH3)2。
30．（4分）写出最稳定的构象。
31．（20分）化合物(A)(C12H14O2)由一个芳香醛和丙酮在碱中合成得到。
化合物(A)在红外光谱1675cm-1处有一个尖锐的峰（表示存在有一个），(A)催化氢化得到(B)(C12H16O2)。