2019届高三化学第二轮复习综合训练试题一含答案

2019届高三化学第二轮复习综合训练试题含答案

7．“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是

A．蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同

B．牛油中含有硬脂酸甘油酯

C．炭末泥可耐铜液的高温

D．“失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7g14C中，含有3N A个中子

B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10－4N A

C．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A

D．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

9．共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，桥环烃(二环[2．2．1]-2，5-庆二烯)是有机合成的重要中间体。下列关于该化合物说法正确的是

A．属于芳香烃类B．与甲苯互为同分异构体

C．二氯代物有6种D．1mol该物质完全燃烧需要10molO2

10．沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O

B．光照强度对电池的输出功率有影响

C．外电路的电流方向：碳棒a→碳棒b

D．酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低

11．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是A．Ksp(Ag2S)=10－29.2

B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp (CuS)减小

C．若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解)

D．CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是

A．W与X可形成两种以上的二元化合物B．简单氢化物的热稳定性X比Y强C．W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D．Y和Z简单离子半径：Y

13．电化学间接氧化法处理H2S气体的过程主要有：

①废气吸收：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓；②吸收剂再生：Fe2+－2e－=2Fe3+

其工艺流程如下，下列说法错误的是

A．为充分吸收废气，应由“填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液

B．①发生在“气体混合器”中，②发生在“电解槽”中

C．①、②总反应的化学方程式为：H2S=H2+S↓

D．“尾气处理器”可盛放NaOH溶液

26．(14分)次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，湳加烧碱溶液。

①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，原理是___________，的作用___________。

②a中反应的化学方程式为___________。

(2)反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是___________。d的作用是___________。

(3)c中生成NaH2PO和NaCl，相关物质溶解度(S)如下：

充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为__________，然后_________、_________、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。

(4)产品纯度测定：

取产品m克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗VmL，相关反应方程式为：H2PO2－+H2O+I2=H2PO3－+2H++2I－，2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。产品纯度表达式为___________。

27．(14分)ZrO2是重要的耐高温材料，以天然锆石(主要成份为ZrSi4，含Al、Cu的氧化物杂质)为原料制备ZrO2的一种工艺流程如下。已知SiCl4沸点为57.6°℃，ZrCl4易溶于水。

回答下列问题：

(1)ZrSiO4中Zr的化合价为___________。“氯化”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式___________。

(2)“混合气体”中某成分能发生水解反应，生成两种酸，两种酸的名称分别是___________。

(3)“白色沉淀”的化学式为___________，利用平衡移动原理分析加入乙酸乙酯的作用___________。

(4)加入“过量NaOH溶液”时生成ZrO2·xH2O，该反应的离子方程式为___________。

(5)加入氨水的作用是___________。

28．(15分)水燕汽催化重整生物油是未来工业化制氢的可行方案。以乙酸为模型物进行研究，发生的主要反应如下：

I．CH3 COOH(g)+2H2O(g)2CO2 (g)+ 4H2(g) △H1

Ⅱ．CH3COOH(g)2CO(g)+ 2H2(g)△H2

III．CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H3

回答下列问题：

(1)反应Ⅲ中物质化学键键能数据如下：

△H3=___________kJ·mol－1

(2)重整反应的各物质产率随温度、水与乙酸投料比(S/C)的变化关系如图(a)、(b)所示。

①由图(a)可知，制备H2最佳的温度约为___________。

②由图(b)可知，H2产率随S/C增大而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是：___________。

(3)反应I的化学平衡常数K的表达式为___________向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH3COOH和H2O混合气体，若仅发生反应I至平衡状态，测得H2的体积分数为50%，