浙教版九年级上册科学第二章第2节金属的化学性质(谷风讲课)
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(新)浙教版九年级科学上册2.2《金属的化学性质》精品课件 (共24张PPT)
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
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将1根镁带、1根铜丝同时 在酒精灯的外焰上加热，如图 2-12所示，哪根金属会在空气 中燃烧？ ________。不燃烧的 镁带 那根金属冷却后表面的颜色发 生了什么变化？ 铜丝表面变成黑 ________________________
色
2Cu O 2 2CuO
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2↑
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸 发生反应的是__________ 。 铜
金属的化学性质243; 氢气
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、K Ca Na加入酸溶液中，与水直接反应生成碱 和氢气。如 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2、 Mg Al Zn Fe等能与酸发生反应生成盐和氢 气,且活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生 气泡越快。 3、 氢后的金属一般不能与稀酸发生反应。
观察下列化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑ Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑ Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质
我们身边的各种铝制品
铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因 为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进 而腐蚀金属铝。
注意：洗涤铝制容器时，不能用 氧化铝保护膜破坏过程方程式 钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。 氧化铝与酸、碱溶液都能反应
浙教版科学九上2.2《金属的化学性质》课件
回顾：
镁、铁、铜等与氧气反应的现象， 你能总结出什么结论？
思考与讨论金属的化学性质2：金属与酸===盐+氢气
金属的化学性质2： Mg Al Zn Fe等某些金属能与酸发生反应生成盐和氢气, 且活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生气泡越快。
探究:比较铁与铜、铜与汞的化学活动性
假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
3、 快速判断下列物质间能否反应，能够反应 的写出其化学方程式，不能反应的请说明理由。
1）、铁与硫酸铜溶液 2）、铜与氯化银溶液 3）、铝与稀硫酸溶液 4）、银与硫酸锌溶液 5）、钠与硫酸铜溶液
越排在前面的金属化学性质就越活跃，如前三位的 钾、钙、钠化学性质就非常活泼，可以直接跟水反 应生成相应的碱和氢气.
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
方法2： 中间溶液，两端金属法。
不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质
铁丝表面履上一层红色物质生成。
或：在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
方案一：用锌粒分别投入硫酸镁溶液和硫酸铜 在 方盛法有2：硝中酸间汞溶溶液液，的两试端管金中属，法浸。入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。 溶液中，观察现象。 在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
铁丝在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方案二：将镁条和铜丝分别伸入硫酸锌溶液 在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
镁、铁、铜等与氧气反应的现象， 你能总结出什么结论？
思考与讨论金属的化学性质2：金属与酸===盐+氢气
金属的化学性质2： Mg Al Zn Fe等某些金属能与酸发生反应生成盐和氢气, 且活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生气泡越快。
探究:比较铁与铜、铜与汞的化学活动性
假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
3、 快速判断下列物质间能否反应，能够反应 的写出其化学方程式，不能反应的请说明理由。
1）、铁与硫酸铜溶液 2）、铜与氯化银溶液 3）、铝与稀硫酸溶液 4）、银与硫酸锌溶液 5）、钠与硫酸铜溶液
越排在前面的金属化学性质就越活跃，如前三位的 钾、钙、钠化学性质就非常活泼，可以直接跟水反 应生成相应的碱和氢气.
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
方法2： 中间溶液，两端金属法。
不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质
铁丝表面履上一层红色物质生成。
或：在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
方案一：用锌粒分别投入硫酸镁溶液和硫酸铜 在 方盛法有2：硝中酸间汞溶溶液液，的两试端管金中属，法浸。入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。 溶液中，观察现象。 在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
铁丝在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方案二：将镁条和铜丝分别伸入硫酸锌溶液 在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
九年级科学上册第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质教学课件(新版)浙教版
2.能否用铁制的容器配制波尔多液(含硫酸铜)？为什 么？
3.钱币用什么金属制造？为什么？ 用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。
实验：把锌片放入硫酸铜溶液中 现象： 锌片表面有红色物质析出。
把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表 面镀上了一层紫红色的铜。为什么铜离子会从溶液中析 出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
我是金 属1
我是金 属2
我把金属2赶走了，因为 我的活动性更强
金属1
金属2 酸根
金属1 酸根
金属2
按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一中活动性较弱的金属从 它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。这 些反应都是置换反应。
思考：
1.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？ 为什么？
在以上化学反应中，金属锌失去电子（电子用e-表示） 变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电 子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的 过程。我们可以表示为：
2eZn+CuSO4=Cu+ZnSO4
现象： 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放 热，生成白色粉末。 铜丝不燃烧，表面变黑。
实验：
将表面变黑的铜丝放入稀盐酸中
现象：
铜丝表面的黑色物质溶解，铜丝恢复原来的紫红色； 溶液由无色变为蓝色(或绿色)。
2.金属与酸的反应
实验： 将铝片放入稀盐酸中
现象： 铝片溶解，有气泡产生。
铝制品不可盛酸性或碱性物质。
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用：
排在金属活动性顺序表 H 前的金属能与酸起反应生成 氢气，而排在金属活动性顺序表 H 后的金属不能与酸 起反应生成氢气。
3.钱币用什么金属制造？为什么？ 用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。
实验：把锌片放入硫酸铜溶液中 现象： 锌片表面有红色物质析出。
把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表 面镀上了一层紫红色的铜。为什么铜离子会从溶液中析 出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
我是金 属1
我是金 属2
我把金属2赶走了，因为 我的活动性更强
金属1
金属2 酸根
金属1 酸根
金属2
按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一中活动性较弱的金属从 它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。这 些反应都是置换反应。
思考：
1.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？ 为什么？
在以上化学反应中，金属锌失去电子（电子用e-表示） 变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电 子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的 过程。我们可以表示为：
2eZn+CuSO4=Cu+ZnSO4
现象： 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放 热，生成白色粉末。 铜丝不燃烧，表面变黑。
实验：
将表面变黑的铜丝放入稀盐酸中
现象：
铜丝表面的黑色物质溶解，铜丝恢复原来的紫红色； 溶液由无色变为蓝色(或绿色)。
2.金属与酸的反应
实验： 将铝片放入稀盐酸中
现象： 铝片溶解，有气泡产生。
铝制品不可盛酸性或碱性物质。
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用：
排在金属活动性顺序表 H 前的金属能与酸起反应生成 氢气，而排在金属活动性顺序表 H 后的金属不能与酸 起反应生成氢气。
浙教版九年级科学上册2.2.2金属的化学性质课件
如果把氢也列入其中， 应如何排列？
方法： ①比较三种金属在氧气中反应的剧烈程度。 ②比较三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度。 ③观察镁、铜在硫酸锌溶液中的现象
Mg>Zn>H>Cu 哪些金属不会被酸腐蚀？
三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Cu
铜汞银铂金
2.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
实验现象？
将2根铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液 和硝酸银溶液中，观察现象。
铜与硫酸亚铁无现象，铜入硝 酸银中铜表面出现银白色物质
不限药品，你还有何简单的方法同时证明铁、铜、银的活动性顺序？
将铁丝和银丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象。
铁丝入硫酸铜溶液，铁表面出现紫红色固体，银与硫酸铜无现象。
思考与讨论
设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并 从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序
方案：将铜丝浸入硝酸银溶 液中，过一会儿，观察现象
实验现象？
铜丝表面覆盖一层银白色 (另一说法为黑色)物质， 溶液由无色变成蓝色
化学方程式？ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
可知铜和银的活动性顺序是？ 铜>银
根据实验室提供的药品设计可行的方案，同时证明铁、铜、银的活动性顺序。
实验方案？
金属块的材料可以是( B )
A. 锡
B. 锌
C. 铅
D. 铜
2. [2022·杭州期中]下列事实不能用金属活动性顺序来解释的 是( B ) A. 真金不怕火炼 B. 铝制品比铁制品耐腐蚀 C. 我国劳动人民在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近 一百多年的事 D. 不能用铁制容器配制农药波尔多液
浙教版九年级科学上册2.2.1金属的化学性质课件
镁
锌
铁
铜
反应剧烈， 有气泡产生
化学方程式？
反应速度适中， 反应缓慢，有少量气泡
有气泡产生
产生，溶液变为浅绿色 无现象
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
1. [2022·湖州]我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉
及的主要化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。这一 化学反应的类型是( C )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
【点规律】用口诀记忆化学反应基本类型：化合多变一，
分解正相逆，复分两交换，置换换单质。
化合 2H2＋O2 点燃 2H2O 分解 2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 复分解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2.置换反应 (1)置换反应 ①概念
由一种单质跟一种化合物 发生反应生成另一种单质 和另种化合物的反应
②形式
A+BC→AC+B
下列反应是置换反应吗？ 2CuO＋H2 △ 2Cu＋H2O Fe2O3＋3H2 △ 2Fe＋3H2O
物质除杂应注意以下四点：
①除杂时不能引入新杂质 ②所选用的试剂不能与被提纯物质反应 ③实验操作应简便易行 ④尽量将杂质转化为被提纯的物质。
调查化工颜料商店出售的涂料 添加剂“银粉”是什么金属， 通过实验做出初步分析和判断， 并提交调查分析报告。
浙教版科学九上 第二章 第二节 金属的化学性质
第二章第二节金属的化学性质【知识新授】一（1）金属铁、铜在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈[铁锈主要成分为Fe2O3,铜锈主要成分为Cu(OH)2CO3]。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。
（3）金、铂一般不与空气中物质反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）金属与盐酸、稀硫酸的反应①铜不与稀盐酸、稀硫酸反应，镁、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
由此可知，这四种金属在溶液中的活动性质顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
②并不是所有金属都能与酸反应放出氢气。
③单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的是亚铁盐，且亚铁盐溶液都为浅绿色。
④硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成H2，而生成水。
（2）置换反应①定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
置换反应是化学基本反应类型之一。
②特征：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
③通式：A+BC→B+AC④化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的比较三、金属的活动性顺序（1）金属的活动性顺序,金属活动性顺序越靠前，金属单质越活泼（2）金属活动性顺序在实际应用中的意义①可判断金属的化学活动性在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气（HNO3、浓H2SO4除外）排在H后面的金属不能置换酸里的氢,排在H之前的金属单质可以与酸反应，且越活泼的金属与酸反应条件越低、速率越快、现象越剧烈. K、Ca、Na 等最活泼的金属可以直接与冷水反应产生H2.（3）金属间置换反应3-1.较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中（金属阳离子）置换出来K、Ca、Na 等金属因与冷水反应，一般只能用其置换熔融状态下的电解质3-2.当可被置换的金属阳离子有多个时，最不活泼的金属先被全部置换出来后，若金属仍有多余，再置换另外的金属阳离子如将Fe加入Cu(NO3)2、AgNO3中时，Ag先被置换出来3-3.当可用于置换的金属单质有多个时，最活泼的金属先被全部消耗后，若仍有可置换的金属阳离子，则再消耗另外的金属如将Fe、Cu加入AgNO3中时，Fe先开始消耗3-4.Fe在置换反应中只能生成Fe2+、不能生成Fe3+（4）金属活动性的判定&特征4-1.根据与酸（或者H2O）反应的难易程度：越活泼的金属能利用浓度越低的H+如Na可以与冷水快速反应，Mg需要和热水反应，Al和水无明显反应，因此金属活动性Na>Mg>Al4-2.用置换反应来判断4-2-1.利用酸做参照物：能与酸反应产生氢气的金属比不与酸反应的金属活泼4-2-2.利用金属间置换判断：活泼金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换4-2-3.三明治法则：判断三种不同金属的活动性时，实际活动性排在中间的金属必须与两侧的金属处于不同状态①两金夹一盐：如Fe、Cu(NO3)2、Ag②两盐夹一金：如Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO34-3.金属单质与氧气反应的难易程度或剧烈程度：金属单质越易与氧气反应，反应现象越剧烈，则越活泼（5）湿法炼铜①原理：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再讲铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。
2.2金属的化学性质(第2课时)—浙教版九年级科学上册课件
结论：在反应物之间电子发生转移的反应， 又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还 原反应。
试分析这个反应的电子得失： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
小结1:
能反映金属活动性顺序的 化学反应有：
①金属跟氧气的反应； ②金属跟酸的反应；
③金属跟某些盐溶液的反应。
小结2: 1、排在前面的金属(活动性较强) 能 把排在后面的金属(活动性较弱)的金
阅读课本43页比较铁铜与银 的化学活动性探究
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段 洁净的铁丝，过一会儿取出，观察现象: 化学铁反丝应表方面程有式一为层：红色物质生成。
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一 段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到 ____铜__丝__表__面__没__变__化_。
湿法炼铜
实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观 察到银__白_色__的_金_属__锌_表_面__镀_上__了_一_层__紫_红_色__的_物_质。
化学方程式为：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
分析：金属锌是由锌原子构成的，而硫酸铜是由
（铜离子）和硫（酸根离）子构成的；
金属铜是由铜原子构成的，而硫酸锌是由
2、建立假设：可能与是否与氧气接触有关 练习：足量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况。
“真金不怕火炼”的本意是（ ）
（
）
可能与空气的湿度有关 【金属+氧气反应】:
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将
改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢)
试分析这个反应的电子得失： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
小结1:
能反映金属活动性顺序的 化学反应有：
①金属跟氧气的反应； ②金属跟酸的反应；
③金属跟某些盐溶液的反应。
小结2: 1、排在前面的金属(活动性较强) 能 把排在后面的金属(活动性较弱)的金
阅读课本43页比较铁铜与银 的化学活动性探究
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段 洁净的铁丝，过一会儿取出，观察现象: 化学铁反丝应表方面程有式一为层：红色物质生成。
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一 段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到 ____铜__丝__表__面__没__变__化_。
湿法炼铜
实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观 察到银__白_色__的_金_属__锌_表_面__镀_上__了_一_层__紫_红_色__的_物_质。
化学方程式为：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
分析：金属锌是由锌原子构成的，而硫酸铜是由
（铜离子）和硫（酸根离）子构成的；
金属铜是由铜原子构成的，而硫酸锌是由
2、建立假设：可能与是否与氧气接触有关 练习：足量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况。
“真金不怕火炼”的本意是（ ）
（
）
可能与空气的湿度有关 【金属+氧气反应】:
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将
改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢)
浙教版九年级科学上册2.2.3金属的化学性质课件
置是( C )
A. A处
B. B处
C. C处
D. D处
2. [2024·温州期末]物质的结构、性质与用途之间存在一定的 关系，合理利用三者的关系，能更好地服务人类。结构— 性质：铜在潮湿的空气中易生锈。古人通过往铜中加入锡，
加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是
( D) A. 隔绝水 C. 隔绝空气
还有哪些因素也能造成钢铁的锈蚀？课后查阅相关资料并自己设计实验证实。 盐等（离子化合物）的存在 酸性污染物的存在(酸雨) 高温(加快化学反应速度)
经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面积)
1. [2022·宁波月考]如图是立在水稻田中的木质电线杆，铁丝
拉线上有A、B、C、D四个位置，其中比较容易生锈的位
暖 贴
双 吸 剂
是铁粉，按生锈原理，铁粉在生锈时可以 和水和氧气作用，起双吸剂的作用
某同学发现厨房 的钢窗比卧室的钢 窗锈蚀严重。请回答： (1)产生这一现象的原因。 (2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何 防止钢窗进一步锈蚀？
（1）厨房中的水蒸气比卧室中的 水蒸气含量高。 （2）将铁锈除掉，在清洁和干燥 的钢窗上刷上一层油漆。
喷砂
化学除锈 水冲
打磨
刀刮
自行车的防锈措施？ 洁净干燥
轮圈镀铬
车架喷漆 链条上油
生锈的利与弊
利：利用铁生锈缓慢氧 化产生的热量，制造输 液加温器，暖身贴等。
生锈时会与氧气反 应，可用作除氧剂。
弊：铁生锈会加快铁制 品腐蚀，造成资源浪费。
一些食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物 质对食品有防潮和防氧化的作用。你知道这些 粉末状物质是什么？它的作用是什么吗？
第2章 物质转化与材料利用 2.3金属的化学性质
九年级科学上册 2.2 金属的化学性质教学课件浙教浙教级上册自然科学课件
第十七页，共二十一页。
5. 镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。 (1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方
程式为：
(_2_)_市2_场M__上g__出+_O售__2的__补_血__麦2_点M_片_g中_燃O_常__有。微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应
在我们(wǒ men)身边有许多铝制品，如铝锅、餐具等。
铝制容器
第六页，共二十一页。
被腐蚀的铝
注意(zhùyì)：
①铝制容器不能盛放酸性或碱性物质(wùzhì)，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化 膜，进而腐蚀金属铝。
Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O
4. 下列化学方程式书写正确的是( ) C A. 检验CO2气体：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B. 铁片投入盐酸(yán suān)中：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O D. 制取硫酸镁：MgCl2+Na2SO4＝MgSO4+2NaCl
第十五页，共二十一页。
练习题：
1. 金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是( ) A.硬B度很大，熔点(róngdiǎn)很高 B.有良好的导电性、导热性 C.是银白色固体 D.易与酸反应生成氢气
2. 铝在生活中被广泛使用(shǐyòng)，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有抗腐蚀性 能的原因是_________铝_ 表面生成 _了__一__层_致__密__的__氧__化_铝__保__护__膜___。
5. 镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。 (1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方
程式为：
(_2_)_市2_场M__上g__出+_O售__2的__补_血__麦2_点M_片_g中_燃O_常__有。微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应
在我们(wǒ men)身边有许多铝制品，如铝锅、餐具等。
铝制容器
第六页，共二十一页。
被腐蚀的铝
注意(zhùyì)：
①铝制容器不能盛放酸性或碱性物质(wùzhì)，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化 膜，进而腐蚀金属铝。
Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O
4. 下列化学方程式书写正确的是( ) C A. 检验CO2气体：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B. 铁片投入盐酸(yán suān)中：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O D. 制取硫酸镁：MgCl2+Na2SO4＝MgSO4+2NaCl
第十五页，共二十一页。
练习题：
1. 金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是( ) A.硬B度很大，熔点(róngdiǎn)很高 B.有良好的导电性、导热性 C.是银白色固体 D.易与酸反应生成氢气
2. 铝在生活中被广泛使用(shǐyòng)，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有抗腐蚀性 能的原因是_________铝_ 表面生成 _了__一__层_致__密__的__氧__化_铝__保__护__膜___。
九年级上《金属的化学性质》课件ppt浙教版2
2 3 4 实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象：
点燃 【金属+氧气反应小结】:
2 2Mg + O ==== 2MgO 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2
3 2KMnO ====K MnO +MnO +O 2Cu+O2==2CuO
将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？
大量的气泡产生 实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象：
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
5 2Al +6HCl ====2AlCl + 3H 不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
化合反应
B.
3
2
著名化学家侯德榜的“侯
氏制碱法”对传统的纯碱生产 技术进行 了大胆革新，成为
当时世界上最先进的制碱法。 纯碱是重要的 化工产品，用
将铝片放入盛有稀盐酸的试 下述几个反应有什么共同点？
著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行 了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
管中，观察并记录现象： 5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2
点燃 【金属+氧气反应小结】:
2 2Mg + O ==== 2MgO 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2
3 2KMnO ====K MnO +MnO +O 2Cu+O2==2CuO
将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？
大量的气泡产生 实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象：
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
5 2Al +6HCl ====2AlCl + 3H 不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
化合反应
B.
3
2
著名化学家侯德榜的“侯
氏制碱法”对传统的纯碱生产 技术进行 了大胆革新，成为
当时世界上最先进的制碱法。 纯碱是重要的 化工产品，用
将铝片放入盛有稀盐酸的试 下述几个反应有什么共同点？
著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行 了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
管中，观察并记录现象： 5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2
浙教版九年级上册科学《第2节 金属的化学性质》课件
现象：铁___钉__表___面___会___有___红__色___物___质___析___出__，___若___时___间___足__够__ ___长___，__则___溶___液___会___从__蓝___色___变___为___浅__绿___色___。______________
该反应的化学方程式：
资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和
17世纪的一些化学家,都发现了有些金 属和酸可以反应生成一种可燃性气体--氢气。
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
设计的实验 观察到的现象 得到的结论
1 22 3 4
1、金属的化学性质
⑴大多数金属能与O2反应 ⑵大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 ⑶部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
⑴金属与酸反应的剧烈程度 ⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应 ⑶金属与氧气反应的难易程度
实验一 酸性溶液都能使紫色石蕊变红吗?
友情提示
氢氧化钠 （烧碱）、氢氧化钙（熟石灰） 、 氢氧化钾、氢氧化钡 等是常见的碱性物质。
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝 浸入硫酸 铜溶液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
铜丝
浸入硝酸 银溶液中
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
该反应的化学方程式：
资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和
17世纪的一些化学家,都发现了有些金 属和酸可以反应生成一种可燃性气体--氢气。
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
设计的实验 观察到的现象 得到的结论
1 22 3 4
1、金属的化学性质
⑴大多数金属能与O2反应 ⑵大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 ⑶部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
⑴金属与酸反应的剧烈程度 ⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应 ⑶金属与氧气反应的难易程度
实验一 酸性溶液都能使紫色石蕊变红吗?
友情提示
氢氧化钠 （烧碱）、氢氧化钙（熟石灰） 、 氢氧化钾、氢氧化钡 等是常见的碱性物质。
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝 浸入硫酸 铜溶液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
铜丝
浸入硝酸 银溶液中
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
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4.下列各项比较中,正确的是( A.C )
A.含碳量:生铁>钢
B.含铁量:Fe2O3 > FeO
C.地壳中元素含量:Al > Fe D.韧性:生铁>钢
沐风教资
1
1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用 来制造煮食器皿?试举出二种原因。
银太贵，银太软。
2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁 制造，而不用锡制造?
实验：3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入
盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：
放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜 片的试管中无现象产生。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、 稀硫酸不发生反应的沐金风教资属是 铜 。 11
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Cu+O2=▲=2CuO
金属的化学性质1：
金属在一定条件下能与氧气反应
金属+氧气===金属氧化物
1、K Ca Na在常温下与氧气发生反应生成金属氧
化物。
2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生反
应生成金属氧化物。
3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属
氧化物。
4、Pt Au不与氧气反应。沐风教资
沐风教资
14
请思考?
置换反应与前面所学的化 合反应、分解反应、复分 解反应有什么关系？
沐风教资
15
比较：四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物
化合反应 两种或两种以上
一种
分解反应
一种
两种或两种以上
复分解反应 两种化合物 两种新化合物
置换反应
一种单质和 一种化合物
沐风教资
一种新单质和 一种新化合物
16
同种物质在不同的条件下发生 化学反应会生成不同的放入盛有稀盐酸的试管中， 观察并记录现象： _铝__片__表__面__产__生__大__量__的__气__泡_____
2Al+6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑
思考：铝制容器可不可以盛放酸性或碱 性物质？为什么？
注意：切不可用铝制容 器盛酸性或碱性物质
单质 + 化合物 = 化合物 + 单质
置换反应：由一种单质跟一种化合 物起反应生成另一种单质和另一种 化合物的反应。
A+BC=沐B风教资+AC
13
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
互相交换位置
置换反应：一种单质和一种化 合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应。
A + BC = B + AC
锡太软不能制造罐头壳，而镀锡的铁片 却能防止铁生锈。
沐风教资
2
你已知金属有哪些化学性质？
沐风教资
3
活动1 ：
将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根
金属先燃烧？
镁条
不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了
什么变化？
表面变黑
点燃
2Mg+O2 == 2MgO
2Cu+O2=▲=2CuO
沐风教资
4
点燃
2Mg+O2==2MgO
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Cu与稀HCl不反应 Cu与稀H2SO4不反应
金属的化学性质2： 某些金属能与酸反应生成盐和氢气 金属+酸==盐+氢气
沐风教资
12
思考 下述几个反应有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
沐风教资
19
探究：比较铁与铜、铜与银的化学活动性
1.提出问题：一种金属浸入另一种金属的盐溶液中，相互之间能发生反 应吗？
2.建立假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它 的盐的水溶液中置换出来。
沐风教资
8
是否所有的金属都能 被酸腐蚀？
沐风教资
9
实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入
盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象：
放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜 片的试管中无现象产生。 2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃 着的火柴接近试管口中，发现_有__爆__鸣__声_______， 此气体应是_氢__气__ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑沐风教资Zn+2HCl=ZnCl2+H21↑0
置换反应 A+BC=B+AC 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB
四种反应并列存在，合称为
四大基本反应沐风教资类型
17
判断下列反应的基本反应类型
1
点燃
3Fe + 2O2 ==== Fe304
化合反应
点燃
2 2Mg + O2 ==== 2MgO 化合反应
1.生铁和稀盐酸溶液充分反应后,总
会有残渣产生,残渣的成分是( D )
A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳和一些杂质
2.下列物质中属于合金的是( B.C )
A.三氧化二铁 B.高炉炼出的生铁 C.不锈钢 D.铁矿石 E.铁粉和铜粉混合 F.白铁
3.连线题: 窗材料
保险丝 合金轮胎架等
铅锑合金 铝合金 钢铁
沐风教资
18
[08海南]1. 海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2” 是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（A ） A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
[08江西晋江]2.氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕
刻过程中发生的反应为：
4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于（ D ）
加热
3 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 分解反应
高温
4 C +2CuO ====2Cu + CO2
置换反应
5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 置换反应
6.H2+CuO===Cu+H2O 置换反应
7.CO+CuO===Cu+CO2↑ X
8.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 置换反应
5
常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe） 也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形 成一层保护膜。
例如：
1、铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应， 生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进 一步氧化
2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢 氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁）
沐风教资
6
思考
铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化 三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生 成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。 这说明什么？