平衡常数K专题解析

平衡常数K专题解析

平衡常数K 专题

化学平衡常数统领化学平衡移动的结果分析，堪称化学平衡的精灵，是高考试题的宠儿。纵观各地高考试题，放在一起，经过排序之后，发现很美妙的一件事情，平衡常数的不同层面像一首美妙的歌曲呈现在考试题中。

一、序曲----化学平衡常数的常规考查

1、前奏---化学平衡常数的常规计算

例1．（2014·重庆理综化学卷，T11节选）

氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。储氢可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。 (g)＋3H 2(g)

在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其

起始浓度为amol ·L －1，平衡时苯的浓度为bmol ·L －1，该反应的平衡常数K ＝

解析：利用三段式解题

(g)＋3H 2(g)

高温 FeSO 4/Al 2O 3

高温 FeSO 4/Al 2O 3

起始（mol/L） a 0 0

转化（mol/L） b b 3b

平衡（mol/L） a-b b 3b

化学平衡常数K= =mol3/L3；

2、小插曲---固体物质在平衡常数表达式

中处理的技巧

例2．（2014·福建理综化学卷，T24节

选）铁及其化合物与生产、生活关系密切。

已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)

(g)的平衡常数K＝0.25。

＋CO

2

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)

＝。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol

FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。

此时FeO(s)转化率为50%，则x

＝。

解析：根据反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO

(g)，平衡常数K为0.25，因为固体的浓度为

2

)/c(CO)=0.25，体积相同，所以反1，则k=c(CO

2

应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%，

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO

(g)

2

起始 0.02 x 0 0

变化 0.01 0.01 0.01 0.01 平衡时 0.01 x-0.01 0.01 0.01 因为温度不变，所以平衡常数K=0.25得：

0.0.1/(x-0.01)=0.25 解得x=0.05。

二、深入考查-----化学平衡常数与平衡移动因素的辩证思维

1、平衡移动因素与化学平衡常数的辩证关系

例3．（2014·上海单科化学卷，T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动B．K 值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化

解析:A、K值代表化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系，K值不变只能说明温度不改变，但是其他条件也可能发生改变，平衡也可能

发生移动，A正确；B、K值变化，说明反应

的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度

可能不变，因此K值不一定变化，D错误。所以，答案为D

2、再强调----温度与化学平衡常数的关系

例4．（2014·北京理综化学卷，T26节选）NH

3

经一系列反应可以得到HNO

3

，2NO（g）

+O

22NO

2

(g)。在其他条件相同时，分别测得

NO的平衡转化率在不同压强（P

1、P

2

）下温度

变化的曲线（如图）。

１、比较P

1、P

2

的大小关系：________________。

２、随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

解析：１、控制单一变量，可以选取600℃，

看纵坐标，Ｐ

２对应的纵坐标大于Ｐ

１

对应的纵坐

标，纵坐标为NO的平衡转化率，即Ｐ

２

时NO的

平衡转化率大于Ｐ

１

时NO的平衡转化率。分析反

应的特点由2NO(g)＋O

2(g) 2NO

2

(g)可知该反

应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，所以，p1

例5（2014·海南单科化学卷，T12）将BaO 2放入密闭真空容器中，反应2BaO

2

(s)

2BaO(s)+O

2

(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A、平衡常数减小

B、BaO量不变

C、氧气压强不变

D、BaO

2

量增加

解析：A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，A错误；B、由于该反应2BaO 2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反应是