高三化学硫酸的工业制法--总结

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浓硫酸制备知识点总结

浓硫酸制备知识点总结一、硫酸的化学性质和用途硫酸（H2SO4），分子式为H2SO4，是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体。

硫酸具有强氧化性和酸性，可与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水。

硫酸是一种非常重要的化工原料，广泛用于化工、冶金、制药、电镀等领域。

在化肥生产中，硫酸可与氨气反应制取硫酸铵，还可用于制取磷酸肥料。

此外，硫酸还是许多有机合成反应的重要催化剂，如合成酯、酮、醇、醚等。

二、浓硫酸的制备方法1. 浓硫酸的制备方法有浓缩法、吸收法、空气介质法等，其中浓缩法是目前应用最广泛的一种方法。

浓硫酸一般采用浓缩硫酸和稀硫酸配制而成，常用的浓硫酸制备方法有浓缩炉法和浸取法。

2. 浓缩炉法：又称为装料法，是将稀硫酸泵入浓硫酸冷却器，冷却后再经过浓缩塔冷却，形成浓硫酸。

这种方法适用于小型设备，但操作比较复杂。

3. 浸取法：是将稀硫酸浸泡在浓硫酸中，使得稀硫酸中的水分蒸发出来，从而得到浓硫酸。

这种方法操作简单，但生产效率较低。

4. 吸收法：是将硫酸汽通过净化塔，接触到浓硫酸上方的盘式蒸馏器或塔底的浓硫酸，通过硫酸吸收硫酸蒸气，形成浓硫酸。

这种方法适用于大型设备，生产效率高。

5. 空气介质法：是通过空气作为介质，将分离出来的浓硫酸和硫酸雾气与空气交换，并将硫酸雾气通过水吸收器，再用冷却器冷却。

这种方法操作简单，但需要较多的空气。

三、浓硫酸的制备过程1. 浓硫酸制备过程包括原料准备、浓硫酸制备和产品净化三个步骤。

2. 原料准备：原料主要包括浓硫酸、稀硫酸和水。

浓硫酸一般采用98%以上的浓硫酸，稀硫酸的浓度在30%到85%之间，水的纯度要求较高。

3. 浓硫酸制备：在浓硫酸制备过程中，首先将浓硫酸或浓硫酸蒸汽与稀硫酸或硫酸雾气进行接触，使得稀硫酸中的水分蒸发，并与浓硫酸混合成为浓硫酸。

接着通过冷却器冷却，得到所需的浓硫酸。

4. 产品净化：浓硫酸制备完成后，需要对产品进行净化处理，以除去溶解在硫酸中的杂质，提高产品纯度。

硫酸工业制法

硫酸工业制法
硫酸工业制法是利用自然资源制造许多化学产品的一个非常重要的工业过程。

它是一种将硫和酸碱反应，并在高温下生成硫酸的制法。

这种过程可以制造出大量综合材料，如铝硅复合材料，磷酸钙粉末，烟灰，和硫酸盐。

硫酸工业制法的步骤相当简单，包括硫的提取，酸的导入和充气两个阶段。

首先，要从自然界中提取硫，这就是把煤、矿物或者天然气中的硫单独提取出来。

一旦这个过程完成，硫将需要搅拌和氧化，使它能够发生反应，然后也就是酸的导入，也可以用于氧化硫。

在充气过程中，需要将产生的反应物搅拌均匀，最后在高温下再加热。

硫酸工业制法在把硫酸制成产品方面也发挥了重要作用。

它能够把硫酸分解成多种不同的化学反应，使其能够生成不同的化合物，从而制备出不同类型的产品，如磷酸钙、硫酸盐和铝硅复合材料等。

硫酸工业制法对于环境也是有利的。

它能把对环境有害的化学物质，如二氧化硫和一氧化碳等,分解成有用的产品；此外，它也可以减少废水排放和节约能源，从而减少对环境的危害。

硫酸工业制法在普遍应用承受了极大的便利，因此受到广泛的重视，是当今化学产品制造的重要方法。

有经验的专业人员必须按照一定的规则，控制和协调活动，确保制作的质量和安全，确保硫酸工业制法的顺利实施。

硫酸的工业制法

1 ．什么是环境？
大气、土地、水、矿产、森林、生物以及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境
2 ．环境污染包括哪些？
环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等，此外还包括固体废弃物，放射性噪声等污染。
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3.SO2排放到大气中有哪些危害？
• ①人吸入SO2会发生呼吸道疾病，浓度高达一定程度时，会使人死亡。 • ②如果SO2与空气中的飘尘接触，或跟氮的氧化物接触，会部分被氧化为SO3，危害跟严重，这些硫的氧化物能直接伤害植物叶片，浓度高时，会使植物枯死。 • ③降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随雨雪降到地面，即所谓的“酸雨”。酸雨可使湖泊水质酸化，毒害鱼类和其它水生生物；使土壤酸化、破坏农田、损害农作物、森林；酸雨还会腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。
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6．什么是热交换过程？ 6. 什么是热交换过程?
通过热交换器把反应时生成的热，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，并冷却反应后生成的气体，像这样传递热量的过程就是化学工业上常用的热交换过程。
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7．吸收SO3为什么不直接用水或稀硫酸，而是用98.3%的浓硫酸？
因为用水或稀硫酸作吸收剂时，容易形成酸雾，吸收速度慢且吸收不充分，而用 98.3% 的浓硫酸作吸收剂，则在吸收过程中不形成酸雾，吸收速度快且吸收充分，有利于SO3的吸收。
关于多步反应变一步的计算
步骤： 1.写出多步反应的化学方程式； 2.找出主要原料和最终产物之间的物质的量的对应关系。即找出主要原料和最终产物中所含关键原子个数关系。 3.列出关系式，解出答案。
守恒原则
•计算中可以按照守恒、累积、转化的三原则处理有关过程及数据以化难为易。 •1.守恒原则：如黄铁矿制硫酸中 S 原子守恒，具体表现形式为 •FeS2——2H2SO4 或 S——H2SO4

工业制硫酸的三个步骤

工业制硫酸的三个步骤好啦，今天我们来聊聊一个非常重要的化学品——硫酸。

硫酸在我们的生活中可不是什么“花瓶”，它可是个大忙人，广泛应用于化工、冶金、农业等多个领域。

不过，生产硫酸的过程可不简单，分为三个关键步骤，我们一起来看看吧。

1. 硫的燃烧首先，咱们得从燃烧硫开始。

这一步就像给硫酸做个开场白，开个好头。

你想啊，硫的燃烧就像是在过节时放烟花，火焰熊熊，红彤彤的。

一般来说，我们把硫放进一个高温的炉子里，给它充足的氧气，嘿嘿，硫就开始“开Party”了。

燃烧过程中，硫和氧气结合，变成了二氧化硫。

这个二氧化硫就像是烟花的烟雾，飘散在空气中，给人一种“哇，这是什么神奇的东西”的感觉。

不过，燃烧硫可不是随便来的，这里面可是有讲究的。

温度得控制得当，氧气供应也要精准，太多太少都不行。

要是氧气不够，硫就会“闹脾气”，烧不完全；而氧气过多，就会浪费资源，得不偿失。

简而言之，硫的燃烧就像是一场完美的舞蹈，得把握好节奏。

2. 二氧化硫的转化接下来，进入第二步，二氧化硫的转化。

这一步就像是给硫酸换衣服，从一件简单的衣服换成华丽的礼服。

为了让二氧化硫变成更厉害的东西，我们得把它和氧气再“搭伙”，在高温高压的条件下进行反应。

这样一来，二氧化硫就会变成三氧化硫，真的是“脱胎换骨”啊。

而这个反应可不简单，它需要一个“催化剂”，就像是派对上的调解者，让二氧化硫和氧气能更好地结合。

通常，我们用的是五氧化二钒，它就像是一个超级“教练”，帮助二氧化硫们找对节奏，快速成团。

经过一番“热舞”，最终变成了三氧化硫。

这时候的三氧化硫就像是走上了时尚的T台，光彩夺目。

3. 硫酸的合成最后一步，硫酸的合成。

这就像是把所有的精彩瞬间凝聚在一起，最终形成一瓶美味的“魔法饮品”。

三氧化硫可不能单独行动，它得和水结合。

我们把三氧化硫缓缓地加入水中，嘿，眼看着就变成了浓浓的硫酸，真的是让人忍不住想给它点个赞。

不过，这一步也有点小“危险”。

三氧化硫和水反应的时候，会释放出大量的热量，俨然一场小型的火山爆发。

工业制硫酸流程及原理

工业制硫酸流程及原理
硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于化工、冶金、电子、医药等领域。

工业制硫酸的流程主要包括硫磺燃烧、SO2氧化、SO3吸收和浓缩等步骤。

硫磺燃烧是工业制硫酸的第一步，其化学反应式为S + O2 → SO2。

硫磺经过破碎、筛分等处理后，进入燃烧炉内进行燃烧。

燃烧炉内的温度一般在1200℃左右，硫磺燃烧产生的SO2和燃料中的氧气混合后，进入下一步反应。

SO2氧化是工业制硫酸的关键步骤，其化学反应式为2SO2 + O2 → 2SO3。

SO2和O2在催化剂的作用下，反应生成SO3。

催化剂一般采用铂、钼等金属，以及V2O5、Fe2O3等氧化物。

SO3的生成速率与催化剂的种类、温度、压力等因素有关。

SO3吸收是工业制硫酸的第三步，其化学反应式为SO3 + H2O → H2SO4。

SO3进入吸收塔后，与水反应生成硫酸。

吸收塔内一般采用浓硫酸或硫酸三氧化物作为吸收剂，以提高反应速率和产率。

吸收塔内的温度和压力也会影响反应速率和产率。

浓缩是工业制硫酸的最后一步，其目的是将产生的稀硫酸浓缩至所需浓度。

浓缩过程一般采用蒸发、冷凝等方法，将水分离出来，使硫酸浓度达到98%以上。

浓缩后的硫酸可以直接用于工业生产，也
可以进一步精制，去除杂质和色度。

工业制硫酸的流程包括硫磺燃烧、SO2氧化、SO3吸收和浓缩等步骤。

这些步骤的顺序和条件都对最终产品的质量和产量有重要影响。

因此，在工业生产中，需要严格控制各个步骤的参数，以确保产品的质量和效益。

硫酸的工业制法

硫酸的工业制法硫酸硫酸盐一、硫酸的工业制法——接触法1、接触法制硫酸的生产原理及工业设备生产阶段化学方程式工业设备生产原理（1）SO2的制取与净化4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸腾炉扩大接触面（矿石粉碎）（2）SO2氧化成SO32SO2 + O22SO3接触室热交换（3）SO3的吸收和硫酸的生成SO2 + H2O = H2SO4实际是用浓H2SO4吸收吸收塔逆流吸收2、尾气的吸收，可用氨水吸收2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3NH3 + H2O + SO2 = NH4HSO3将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH4)2SO4，并回收了SO2。

3、生产简要流程4、有关物质纯度、转化率、产率的计算物质的纯度不纯物中所含纯物质的质量不纯物质的总质量100%5、多步递进反应的关系式计算法遇有多步递进反应（即前一步反应的产物就是后一步反应的反应物）的计算时，可用关系式法一步求解。

此种方法的关键，是根据各步反应的化学方程式，找出起始原料与最终产物之间的物质的量之比，列出相应的关系式，然后按常规方法求解。

二、浓硫酸的特性硫酸的化学性质跟它的浓度有密切的关系。

稀硫酸具有酸类的通性（H+的性质），而浓硫酸中存在大量未电离的硫酸分子，因而浓硫酸除具有酸类的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。

1、浓硫酸的吸水性。

浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和吸收结晶水的性能。

其原因是硫酸分子极易与水分子化合成一系列稳定的水合物：H2SO4·nH2O（n = 1,2,4,6,8）。

同时放出大量的热。

这些水合物很稳定。

利用浓H2SO4的吸水性，可以做干燥剂。

浓H2SO4能干燥H 2、O 2、CO 等中性气体，也能干燥SO 2、Cl 2、CO 2、HCl 、HF 等酸性气体；但不能干燥NH 3等碱性气体，也不能干燥HBr 、HI 、H 2S 等有强还原性的气体。

2、浓硫酸的脱水性。

硫酸的工业制备

(S+O2点=燃=SO2)
3.设备：沸腾炉
干燥洗涤除尘净化
原料粉碎
沸腾炉
炉气
空气思考：硫铁矿为什么要粉碎？
二、 SO2催化氧化生成SO3—接触氧化
1.反应原理：
催化剂
２SO2+O2 △ ２SO3 2.设备：接触室
温度较高气体
催化剂 (V2O5) 热气体
净化
沸腾炉
SO2、O2 冷气体
热交换器
1、原料 2、环保和成本 3、制备流程
化学工业制备的要求
（1）原料廉价且稳定，降低运输成本。（2）从环保、成本等角度选择合适的化学反应。（3）制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量和剩余物质尽可能加以循环利用，生副产物较少。（4）制备过程绿色环保，不使用或生成对环境有害的物质。
SO3
温度较低气体
接触室
思考：沸腾炉中产生的气体通入接触室前为何除尘净ຫໍສະໝຸດ ？使用热交换器意义是什么？
三、SO3的吸收和硫酸的生成
1.反应原理：SO3+H2O==H2SO4 2.设备：吸收塔
思考：浓硫
酸为什么要从上向下喷下？
思考：工业上并不是直接用水或稀硫酸来吸收SO3，而是用98.3%的浓H2SO4吸收，为什么？
防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾, 降低吸收效率，常用浓硫酸(98.3%)吸收SO3。
沸腾炉
接触室
吸收塔
净
化
冷却
工业接触法制硫酸小结
S
硫化物
SO2
SO3
H2SO4
如FeS2
SO2的制取和净化 SO2转化成SO3 吸收SO3生成硫酸
沸腾炉
接触室

硫酸制作方法

硫酸制作方法硫酸，化学式H2SO4，是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、化工、制药、农业等领域。

硫酸的制备方法有多种，常见的包括铁矾石法、氧化硫法、硫磺氧化法等。

下面将介绍几种常见的硫酸制作方法。

一、铁矾石法。

铁矾石法是一种传统的硫酸制备方法。

其原理是通过铁矾石（FeSO4）的氧化反应得到硫酸。

具体步骤如下：1. 将铁矾石粉碎成粉末状；2. 将铁矾石与稀硫酸混合，生成硫酸铁；3. 将硫酸铁加热至一定温度，使其分解生成二氧化硫和三氧化硫；4. 通过氧化反应得到硫酸。

铁矾石法制备硫酸的优点是工艺简单，原料易得，但存在废水污染严重的缺点。

二、氧化硫法。

氧化硫法是一种较为常用的硫酸制备方法。

其原理是通过氧化硫气得到二氧化硫，再将二氧化硫氧化成三氧化硫，最终生成硫酸。

具体步骤如下：1. 将硫磺燃烧生成二氧化硫；2. 将二氧化硫与空气混合，通过催化剂催化氧化成三氧化硫；3. 将三氧化硫溶解在水中，生成硫酸。

氧化硫法制备硫酸的优点是反应过程简单，产品纯度高，但存在硫磺燃烧产生的二氧化硫污染环境的问题。

三、硫磺氧化法。

硫磺氧化法是一种现代化的硫酸制备方法。

其原理是通过硫磺的氧化反应得到二氧化硫，再将二氧化硫氧化成三氧化硫，最终生成硫酸。

具体步骤如下：1. 将硫磺加热至熔化状态，生成蒸气；2. 将硫磺蒸气与空气混合，通过催化剂催化氧化成二氧化硫；3. 将二氧化硫再氧化成三氧化硫，最终生成硫酸。

硫磺氧化法制备硫酸的优点是反应过程环保，产品纯度高，但存在设备投资大的缺点。

综上所述，硫酸的制备方法有多种，每种方法都有其特点和适用范围。

在实际生产中，可以根据原料的来源、工艺条件和环保要求选择合适的制备方法。

希望本文介绍的硫酸制作方法对您有所帮助。

工业制硫酸知识点总结

工业制硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、农业、医药和化工等领域。

本文将就工业制硫酸的原理、工艺流程、设备及应用进行详细的介绍。

一、硫酸的原理硫酸（H2SO4）是无机酸的一种，化学式为H2SO4，是一种强酸，能与金属及其氢氧化物反应，产生相应的硫酸盐。

硫酸是一种重要的化学品，被广泛用于冶金、化工、建筑、医药等领域。

硫酸的生产是通过硫磺和二氧化硫制备而来。

硫磺是一种硫的化合物，为黄色晶体，常用于硫酸的生产过程中。

二氧化硫气体是一种无色有刺激性气体，在自然界和化工过程中都会产生。

硫磺和二氧化硫都是硫酸生产的主要原料，下面我们将介绍工业生产硫酸的工艺流程。

二、工业制硫酸的工艺流程1、重铬酸氧化法重铬酸氧化法是一种工业上常用的硫酸生产方法，其主要原理是利用重铬酸将二氧化硫氧化成硫酸。

具体工艺流程如下：（1）原料准备：将硫磺熔化形成硫磺熔剂，同时将铬酸、水和稀硫酸等原料准备好。

（2）氧化反应：将熔化的硫磺与空气混合，得到含有二氧化硫的气体。

将气体送入氧化反应器中，添加铬酸，利用氧化反应将二氧化硫转变成硫酸。

（3）产品提取：对反应产生的混合物进行蒸馏、结晶和过滤，提取纯净的硫酸产品。

2、氧化法氧化法是另一种工业上常用的硫酸制备方法，其主要原理是利用氧气氧化二氧化硫，生成硫酸。

具体工艺流程如下：（1）原料准备：将硫磺熔化，形成硫磺熔剂。

同时将空气净化，得到纯净的氧气。

（2）氧化反应：将硫磺熔剂与氧气加热混合，得到含有二氧化硫的气体。

将气体送入催化剂反应器中，利用氧化反应将二氧化硫转变成硫酸。

（3）产品提取：对反应产生的混合物进行蒸馏、结晶和过滤，提取纯净的硫酸产品。

以上是两种常用的硫酸制备方法中的主要工艺流程。

通过这些工艺流程，可以得到高纯度的硫酸产品，下面我们将介绍硫酸生产中的设备及应用。

三、工业制硫酸的设备1、硫磺熔化设备硫磺熔化设备主要用于将固态硫磺熔化成液态硫磺熔剂，便于后续的氧化反应过程。

工业制硫酸的三个方程式

工业制硫酸的三个方程式1. 硫酸的魅力说到硫酸，很多人可能会皱起眉头，觉得它太过于化学，离我们生活太远了。

其实，硫酸在工业上可是个大忙人，几乎无处不在。

它在化肥、塑料、药品等领域都有着举足轻重的地位。

就好像家里的调味料一样，虽然没太引人注意，但一旦缺了它，生活就会变得奇奇怪怪的。

因此，今天咱们就来聊聊工业制硫酸的几个方程式，简单易懂，绝对不会让你打瞌睡！2. 制硫酸的基本步骤2.1 硫的燃烧首先，要制造硫酸，得从硫开始说起。

硫可不是个单纯的小家伙，它得先经过燃烧，变成二氧化硫（SO₂）。

你想啊，就像烤肉一样，肉得先在火上滋滋作响，才能变得香气四溢。

这个反应式可以写作：S + O2 → SO2这里的“+”就像是在说：“来吧，硫和氧一块儿搭伙。

”二氧化硫就这样冒出来了，哇，这味儿真不错。

不过，二氧化硫这家伙可不是个好人，它一来就能让空气变得不那么好闻，所以得想办法再把它变成硫酸。

2.2 二氧化硫的氧化接下来就是二氧化硫的氧化过程。

听上去好像有点复杂，但其实也不难。

二氧化硫要经过催化剂的帮助，变成三氧化硫（SO₃）。

这一步就像是帮它加了个速，让它变得更强大。

这个反应式可以写作：2SO2 + O2 x→{催化剂 2SO3。

看吧，这一步可真是“火上加油”，二氧化硫在催化剂的催动下，转身就变成了三氧化硫。

这可不简单，要是没有催化剂，这个反应可就得慢吞吞的，真是让人无奈。

3. 三氧化硫与水的反应3.1 形成硫酸最后一步，终于迎来了主角硫酸的登场。

三氧化硫遇上水，简直是天生一对，立刻就能反应生成硫酸（H₂SO₄）。

这一刻就像是等了好久的约会，终于成真了！反应式如下：SO3 + H2O → H2SO4看，这一瞬间，硫酸就从水中“扑通”跳了出来。

硫酸的威力可真不小，它不仅是一种强酸，还可以和许多物质发生反应，简直是个“化学万金油”。

3.2 硫酸的应用一旦硫酸生成，它的用途可就多得不得了。

从化肥到洗涤剂，再到电池里的电解液，处处都有它的身影。

总结硫酸生产工艺

总结硫酸生产工艺硫酸是一种广泛应用于化工、冶金、环保等行业的重要化工原料。

目前，硫酸的生产主要在工业规模上存在两种工艺：硫磺制酸法和硫氧化制酸法。

以下是对这两种工艺的简要总结。

一、硫磺制酸法：硫磺制酸法是一种传统的硫酸生产工艺，其主要步骤包括硫磺的燃烧、氧化产生二氧化硫、氧化反应生成三氧化硫、与水反应生成硫酸的吸收过程。

硫磺燃烧：硫磺通过燃烧产生二氧化硫。

传统的硫磺制酸法采用炉窑燃烧硫磺，炉温控制在1200-1300℃，燃烧后产生硫磺氧化物。

氧化反应：氧化反应是硫磺制酸的关键步骤，其中的氧化反应主要有两步：硫磺氧化生成二氧化硫，二氧化硫进一步氧化生成三氧化硫。

这两个反应是通过催化剂的存在来加速进行的。

硫酸吸收：三氧化硫与吸收剂（通常为浓硫酸）进行反应，生成硫酸。

反应发生在吸收塔中，通过吸收器的设置，将吸收剂花洒在塔上，与上方从塔底部喷出的三氧化硫气体进行接触，吸收生成硫酸的气体。

二、硫氧化制酸法：硫氧化制酸法是一种比较新的硫酸生产工艺，主要步骤包括硫的含氧化物的形成、催化剂催化转化、尾气净化和吸收生成硫酸的过程。

硫化物氧化：硫化物氧化是硫氧化制酸的关键步骤，其中的硫化物可以来自于石油加工过程产生的硫化氢和石膏、矿石中的硫酸盐等。

硫化物在反应器中通过氧化剂（如空气或氧气）氧化生成硫的含氧化物。

催化剂催化转化：在氧化反应中，硫的含氧化物通过催化剂的作用进行催化转化，生成二氧化硫。

尾气净化：硫氧化制酸法中产生的尾气中含有二氧化硫和少量的氧化副产物，需要通过脱硫、脱氮等净化工艺进行处理，以达到环保要求。

吸收生成硫酸：净化后的气体进入吸收器，与硫酸或硫酸溶液进行接触，吸收生成硫酸的气体。

总结：目前，硫磺制酸法和硫氧化制酸法是较为常用的硫酸生产工艺。

硫磺制酸法是传统的工艺，流程较为简单，但存在炉温高、能源消耗大等缺点。

而硫氧化制酸法相对较新，流程中采用催化剂催化转化，在尾气净化方面更加环保，但在硫化物氧化和脱硫等方面存在一定的技术难度。

高三化学--硫酸的工业制法--总结.

用氨吸收法回收二氧化硫(氨酸法)
2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2↑
• 生产过程中的污水，含有硫酸等杂质。
• Ca(OH) 2 ＋ H2SO4 == CaSO4 ＋ 2H2O
2、污水处理
3、废渣的利用
总
三阶段造气
结
接触氧化 SO3的吸收
三反应
4FeS2+11O2=== 2SO2+O2===2S 2Fe2O3+8SO2 O3 除尘热交换沸腾炉废渣洗涤循环利用接触室废气
结
98.3%的硫酸催化剂温度:400~500℃ 砷,硒化合物催化剂中毒
三杂质
水蒸气
三危害
影响生产
腐蚀设备
六、掌握多步计算的技能---（相当关系式计算）（原子守恒） 4FeS2 +11 O2 2SO2 + O2 SO3 + H2O
FeS2 2SO2 2SO3
高温
2Fe2O3 + 8SO2 2SO3 H2SO4
从沸腾炉出来的气体主要有：SO2、 O2、N2，它们进入接触室，发生氧化反应：
②二氧化硫氧化成三氧化硫
发生的反应：2SO2＋O2 生产设备：接触室得到的气体：三氧化硫、氮气、未反应的氧气和二氧化硫
V2O5
2SO3
2．SO2接触氧化反应条件选择
•
（1）温度在具体实际生产中，温度低了反应速率就低，更为重要的是催化剂活性在低温时不高，从综合经济效益考虑，温度过低对生产不利。
SO3 + H2O===H2SO4 干燥逆流吸收吸收塔废水

硫酸制作方法

硫酸制作方法
硫酸是一种常见的化学物质，广泛应用于工业、农业和生活中，其制作方法有多种。

本文将详细介绍如何制作硫酸。

一、硫酸的制作原理
硫酸的制作原理非常简单，它是通过氧化作用反应来得到的，即将硫黄通过氧化而产生的化学反应。

反应方程式如下：
2S + 3O2 2SO3
二、硫酸的制作方法
1．电解法
电解法是最常见的硫酸的制作方法，它的过程非常简单，即将硫黄用电流将硫黄氧化成硫酸。

其具体操作步骤如下：
（1）准备所需原料：硫黄、电极、玻璃罐、电源。

（2）在玻璃罐内，将硫黄放入罐内，用电极连接电源，配合电流对硫黄进行氧化还原反应，使硫黄产生氧化产物硫酸。

（3）氧化反应结束后，关闭电源，硫酸滴入收集罐内。

2．二氧化硫烧碱法
二氧化硫烧碱法也是制取硫酸的一种方法，它的过程比较复杂，但可以收集到大量的硫酸。

其具体操作步骤如下：
（1）准备所需的原料：硫黄、氢氧化钠、碳酸钠。

（2）将硫黄和氢氧化钠混合放入蒸馏罐中，调节温度至300℃左右，加入碳酸钠，蒸馏罐内反应物发生氧化反应，生成硫酸。

（3）氧化反应结束后，关闭蒸馏罐，将硫酸用收集容器收集起
来。

三、硫酸的安全操作
1．硫酸有毒性，应勤换手套，防止到达皮肤表面引起皮肤灼伤。

2．在操作过程中，应保持工作环境通风良好，避免硫酸进入呼吸系统，引起呼吸道刺激和头痛。

3．使用硫酸时，应注意防止外来杂质，以免造成制备不良现象，影响结果。

总之，正确掌握硫酸制备方法，能有效解决硫酸生产过程中的一些问题，可以让硫酸的制备更加安全、高效。

硫酸制备方法

硫酸制备方法
硫酸的制备方法主要有以下几种：
1. 硫磺燃烧法：将硫磺与空气在一定的温度和压力下燃烧，生成二氧化硫，再与水反应生成硫酸。

2. 矿石燃烧法：将黄铁矿（FeS2）与空气在高温下燃烧，生成二氧化硫，
再与水反应生成硫酸。

3. 接触氧化法：将二氧化硫气体与氧气在接触氧化反应器中反应，生成三氧化硫气体，再与水反应生成硫酸。

4. 硫酸钠焙烧法：将硫酸钠（Na2SO4）与硅酸盐或铝硅酸盐在高温下焙烧，生成三氧化硫气体，再与水反应生成硫酸。

5. 浓硫酸稀释法：将浓硫酸稀释，通过稀释过程释放出热量，使稀硫酸进一步浓缩。

以上是硫酸的制备方法，不同方法所需原料和设备不同，生产成本也有所差异。

在实际生产中，根据原料供应、市场需求和生产规模等因素选择合适的方法。

硫酸的工业制法及性质

一些杂质，如As、Se等的
粉
碎
化合物和矿尘等等。
氧气
除洗
干
沸腾炉
尘涤
燥
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O420=0V~=25O0=5002C SO3
4500C 8500C
催化剂
5000C
<600C
热交换器
沸腾炉
5000C
接触室
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3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成尾气 SO3 + H2O===H2SO4 98.3%H2SO4
沸腾炉
热交 5000C 换1500C
接触室
吸收塔
三.硫酸工业尾气的处理
（组1）成纯: S碱O法2、：O2、NNa22CO3
N(2a)氨2C酸O3法+：SON2=H=3·=HN2Oa2SO3+CO2
2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2 O
(NH ) SO +H SO ===(NH ) SO +H O +SO
硫酸的工业制法及性质
接触法制造硫酸的生产过程
S
硫化物如 FeS2
SO2
2
1
二
二
氧
氧
化
化
硫
硫
转
的
化
制
成
取
三
和
氧

净
化
化
硫
SO3
H2SO4
3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
1. 二氧化硫的制取和净化
高温
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
原

工业制硫酸方程式

工业制硫酸方程式
工业制硫酸是一种重要的化学生产过程。

硫酸是一种广泛使用的化学物质，广泛用于制造化肥、化工产品、纸浆和纸张等。

下面是工业制硫酸的化学方程式：
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)
工业制硫酸的过程分为两个步骤。

首先，硫磺或其他含硫化合物被燃烧，产生二氧化硫气体。

二氧化硫气体在空气中与氧气反应，生成三氧化硫气体。

然后，三氧化硫气体与水反应，生成硫酸。

这个过程需要特殊的反应条件，包括高温和高压。

通常，这个过程在催化剂的存在下进行，通常使用五氧化二钒作为催化剂。

工业制硫酸的化学方程式说明了硫酸是如何从硫磺或其他含硫化合物中制造出来的。

这个过程是工业生产中非常重要的，因为硫酸是许多化学过程中必需的一种化学物质。

通过了解这个过程，我们可以更好地了解硫酸的性质和用途，以及如何在实验室和工业中使用它。

硫酸制作方法

硫酸制作方法硫酸，化学式H2SO4，是一种常见的强酸，广泛应用于化工、冶金、电镀等领域。

硫酸的制作方法有多种，常见的包括铁硫矿氧化法、硫磺氧化法、硫酸盐矿石熔融法等。

下面将分别介绍这些方法的制作步骤及注意事项。

铁硫矿氧化法。

铁硫矿氧化法是一种常见的硫酸制取方法。

其制作步骤如下：1. 将铁硫矿破碎成粉末状；2. 将粉末状的铁硫矿放入反应釜中，加入适量的空气；3. 在高温下进行氧化反应，生成二氧化硫气体；4. 将二氧化硫气体通入稀释的硝酸中，进行吸收和氧化反应，生成硫酸。

在进行铁硫矿氧化法制取硫酸时，需要注意以下事项：1. 控制氧化反应的温度和氧气流量，避免过高的温度和氧气浓度导致反应失控；2. 硝酸的浓度和温度对氧化反应有影响，需要进行合理的控制和调节；3. 反应釜和吸收器的材质需要耐腐蚀，以防硫酸对设备造成损坏。

硫磺氧化法。

硫磺氧化法是另一种常用的硫酸制取方法。

其制作步骤如下：1. 将硫磺破碎成粉末状；2. 将粉末状的硫磺放入燃烧炉中，进行燃烧，生成二氧化硫气体；3. 将二氧化硫气体通入稀释的硝酸中，进行吸收和氧化反应，生成硫酸。

在进行硫磺氧化法制取硫酸时，需要注意以下事项：1. 控制硫磺的燃烧速度和温度，避免过高的温度和不完全燃烧导致生成二氧化硫不足；2. 吸收和氧化反应需要在适当的温度和压力下进行，以保证反应的高效进行；3. 废气处理是关键环节，需要对燃烧产生的废气进行处理，排放符合环保要求。

硫酸盐矿石熔融法。

硫酸盐矿石熔融法是一种较为复杂的硫酸制取方法，其制作步骤如下：1. 将硫酸盐矿石破碎成粉末状；2. 将粉末状的硫酸盐矿石放入熔炉中，加入适量的焦炭或其他还原剂；3. 在高温下进行熔融反应，生成二氧化硫气体；4. 将二氧化硫气体通入稀释的硝酸中，进行吸收和氧化反应，生成硫酸。

在进行硫酸盐矿石熔融法制取硫酸时，需要注意以下事项：1. 熔融反应需要在高温下进行，炉体和燃料的选择需要考虑耐高温和耐腐蚀的特性；2. 熔融反应的温度和熔炼时间需要进行严格控制，避免过高的温度和过长的熔炼时间导致能量和原料的浪费；3. 废气处理和熔融产物的处理是关键环节，需要对熔融反应产生的废气和废渣进行有效处理，保证环境和资源的可持续利用。

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