硫酸的工业制法PPT课件 (人教课标版)
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硫酸的工业制法PPT课件
照片
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9
吸收塔
吸
收
塔
.
10
沸腾炉照片
沸 腾 炉
.
11
接触室照片
接
触
室
.
12
• 一、造气 1．原料 接触法制硫酸可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属
冶炼厂的烟气（含有一定量的SO2）等作原料。
从原料成本、环境保护等角度考虑，硫黄是制硫酸的 首选材料。我国由于硫黄矿产资源较少，主要用黄铁矿作 原料。
②二氧化硫的催化氧化
S＋O2 点燃 SO2
4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2
催化剂
2SO2＋O2
2SO3
③三氧化硫的吸收
SO3 ＋H2O → H2SO4
.
3
.
4
.
5
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
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6
.
7
沸腾炉
沸 腾 炉
照片
.
8
接触室
接
触
室
.
34
.
35
• 进入接触室的SO2和O2需要加热，而接触 氧化生成SO3时放出热量，反应环境温度 会不断升高，用热交换器将这些热量来 预热SO2和O2反应。
.
36
为什么要换热?
• 由于接触氧化是一个放热反应，要想 增大SO2的转化率、提高SO3的产率，平 衡要向正反应方向移动，根据平衡移动 理论，高温不利于SO3的生成，所以装一 个热交换器可用来把反应生成的热传给 需预热的炉气。
生产设备 沸腾炉
.
16
黄铁矿 空气
SO2、O2、 N2
硫酸工业 工艺流程ppt课件
三 硫铁矿的沸腾焙烧
〔一〕根本原理 〔二〕沸腾焙烧炉的构造 〔三〕沸腾焙烧工艺流程 〔四〕电除尘器
〔一〕硫铁矿沸腾焙烧根本原理
１、流态化概念 固体流态化是在流动流体的作
硫酸工业 工艺流程
3.1 绪论 3.2 从硫铁矿制二氧化硫炉气 3.3 炉气的净化与枯燥 3.4 二氧化硫的催化氧化 3.5 三氧化硫的吸收 3.6 三废治理与综合利用
3.1 绪 论
一、性质 二、用途 三、消费方法 四、硫酸工业开展概略
一、性质
❖ 纯硫酸 〔H2SO4〕是一种无色透明的油状液体，相对密 度为1.8269，几乎比水重一倍。工业消费的硫酸系指SO3 和H2O以一定比例混合的溶液。
〔一〕 焙烧反响
❖主要反响：
❖
Ⅰ 2FeS2=2FeS+ S2(g)
ΔH0298=295.68kJ
❖
Ⅱ S2(g)+2O2=2SO2 ΔH0298=-
724.07kJ
❖ ΔH0298=-2453.30kJ
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
❖ 1723.79kJ
3FeS+5O2=Fe3O4+3SO2 ΔH0298=-
Fe3O4+4SO3=Fe2(SO4)3+FeSO4
❖Ⅱ 高温下矿石与烧渣反响
❖ FeS2+16Fe2O3=11Fe3O4+2SO2 FeS+10Fe2O3=7Fe3O4+SO2
❖ FeS2+5Fe3O4=16FeO+2SO2 FeS+3Fe3O4=10FeO+SO2
〔二〕焙烧方法
焙烧方法主要由硫铁矿成份和渣的处置方式决议。 普通硫铁矿多采用氧化焙烧。 1、常规焙烧 2、磁性焙烧 3、脱砷焙烧 4、硫酸化焙烧
硫酸的工业制备人教版高一年级化学课堂教辅PPT
2.浓硫酸的三大特性 (1)吸水性 吸水性是指浓硫酸能够吸收空气或其他物质中的水分。这里的“水”可以 是结晶水合物中的结晶水,也可以是混合气体中的水蒸气,所以浓硫酸可作 为干燥剂。 (2)脱水性 脱水性是指夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子。所以浓硫酸对 有机物有强烈的腐蚀作用,可使有机物脱水炭化。
CO2↑+2SO2↑+2H2O,反应中浓硫酸体现的性质为
④能与其他还原性物质反应,如H2S、HI等。
【微思考2】浓硫酸脱去了CuSO4·5H2O中的结晶水,体现了浓硫酸的什么 性质? 提示 吸水性。
3.硫酸的用途 (1)制磷肥、氮肥等肥料,也可用于除锈,还可制实验价值较大的硫酸盐等。 (2)利用其吸水性,在实验室浓硫酸常用作干燥剂。 (3)利用浓硫酸的高沸点、难挥发性,常用于制取各种挥发性酸,如HCl气体。 (4)利用其脱水性,常用作脱水剂。
的评价:
。
答案 (1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调节气体的流速)
(3)甲装置中,通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管
口的2倍 BC
(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可)
解析 (1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果,工业制硫
例的实验现象是
;
实验时发现,丁装置在反应过程中先出现气泡,不久就出现了白雾,而丙装置一直
都没有任何现象。
据此得出的下列结论中正确的是
。
A.浓硫酸不能吸收产生的气体
B.水与三氧化硫的反应是放热反应
C.浓硫酸吸收的效果比水好
D.水的吸收效果比浓硫酸好
【高中化学】硫酸的工业制法PPT课件
原理一、提高原料转化率原理
1、增大反应物的浓度。根据勒夏特列原理，对于达到平衡后的可逆
反应，在其他条件不变时，增大一种反应物的浓度，可使平衡向正反 应方向移动，从而可以提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，
常使反应中原料较易得到、价钱比较便宜的反应物的浓度超过反应所
需要的量，从而能提高较贵重原料的利用率。如煅烧黄铁矿制硫酸时， 采用通入过量空气的方法使黄铁矿充分燃烧。 2、逆流吸收原理。用98.3%的浓硫酸吸收时，液体和气体的流向是 相反的，液体自上而下，气体自下而上，使吸收更完全。在热交换中， 冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。
原理四、经济效益最高原理
LOGO
1、热能充分利用原理。硫酸生产过程中三个主要反应都是放
热的，可在制硫酸的工厂设置锅炉来加热水，用生成的水蒸气
发电。在接触氧化时用放出的热量来预热未起反应的空气。
2、循环原理。许多化学反应是可逆的，为了提高原料的利用
率，化学工业上一般把未起反应的原料分离出来再循环使用，
1、脱水性：可被浓硫酸脱水的物质一般为含 氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸 屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 了黑色的炭（炭化）。 如C12H22O11===12C + 11H2O
2.吸水性： 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如 很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是 良好的干燥剂。 这个与脱水性有很大的不 同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O 元素以个数比2：1的形式形成水，从有机 物中出来。 除此之外浓硫酸还具有难挥发性（高沸点 ）、酸性和稳定性。
如用接触法制取中把未反应的（不能排放到空气中）加以回收
再通入接触室中继续参加反应，以保证原料的充分利用。
《工业制硫酸》课件
工业制硫酸
工业制硫酸是一项重要的工业制造过程，不仅具有广泛的应用，同时也带来 了环境问题。本课件将介绍硫酸的生产过程、应用以及相关的环境保护措施。
硫酸生产过程
1
采Байду номын сангаас原材料
从矿石或废弃物中提取硫元素。
制备浓硫酸
2
通过吸收二氧化硫、去除杂质和蒸馏等
步骤制备浓硫酸。
3
生产浓硫酸
包括冷凝、焙烧和蒸馏等过程。
硫酸生产会释放大量的二氧化硫，对大气环 境造成污染。
2 废水处理
硫酸生产过程中产生的废水需要经过处理才 能排放。
3 酸雨的影响
硫酸的排放可能导致酸雨，对环境、植物和 土壤造成损害。
4 环境保护改善措施
加强污染治理、提高资源利用率和推广清洁 生产技术等。
总结
工业制硫酸是一项重要的工业制造过程，它的应用广泛，但同时也带来了环境问题。需要加强环保措施，以减 少对大自然的影响。
硫酸的应用
作为化工原料
用于生产肥料、塑料、纤维 等化学品。
作为酸性催化剂
加速化学反应，常用于石油 精炼和合成材料的制造。
用于电池制造
用于制造铅酸电池、锂离子 电池等。
用于金属加工
用于腐蚀金属表面、清除氧化物等。
用于清洗和消毒
硫酸具有杀菌、杀毒等效果，常用于清洗和消 毒。
硫酸生产的环境问题
1 二氧化硫的排放
工业制硫酸是一项重要的工业制造过程，不仅具有广泛的应用，同时也带来 了环境问题。本课件将介绍硫酸的生产过程、应用以及相关的环境保护措施。
硫酸生产过程
1
采Байду номын сангаас原材料
从矿石或废弃物中提取硫元素。
制备浓硫酸
2
通过吸收二氧化硫、去除杂质和蒸馏等
步骤制备浓硫酸。
3
生产浓硫酸
包括冷凝、焙烧和蒸馏等过程。
硫酸生产会释放大量的二氧化硫，对大气环 境造成污染。
2 废水处理
硫酸生产过程中产生的废水需要经过处理才 能排放。
3 酸雨的影响
硫酸的排放可能导致酸雨，对环境、植物和 土壤造成损害。
4 环境保护改善措施
加强污染治理、提高资源利用率和推广清洁 生产技术等。
总结
工业制硫酸是一项重要的工业制造过程，它的应用广泛，但同时也带来了环境问题。需要加强环保措施，以减 少对大自然的影响。
硫酸的应用
作为化工原料
用于生产肥料、塑料、纤维 等化学品。
作为酸性催化剂
加速化学反应，常用于石油 精炼和合成材料的制造。
用于电池制造
用于制造铅酸电池、锂离子 电池等。
用于金属加工
用于腐蚀金属表面、清除氧化物等。
用于清洗和消毒
硫酸具有杀菌、杀毒等效果，常用于清洗和消 毒。
硫酸生产的环境问题
1 二氧化硫的排放
硫酸的工业制法.ppt
硫酸的工业制法
思考：怎样制取硫酸？
S O2 SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
FeS2
O2
一、硫酸的工业制法-----接触法
1、接触法制硫酸 的主要反应过程 ① 二氧化硫气体的制备 ②二氧化硫的催化氧化 ③三氧化硫的吸收 S＋O2
点燃
SO2
高温
4FeS2＋11O2 2SO2＋O2
2Fe2O3＋8SO2 2SO3
余8g 残渣（残渣中不含硫元素）。又知在接触法制硫酸的生产中，有 2%的硫受损失混入炉渣。用上述黄铁矿150 t ,可制得98%的浓硫酸多
少吨？
解：设 10g 黄铁矿中 FeS2 的质量为 x 4FeS2 + 11O2Biblioteka = 2Fe2O3 + 8SO2
固体减重
480g-320g = 160g 10g – 8g = 2 g
实验室用什么试剂吸收SO2?工业上是否适用?
用氨吸收法回收二氧化硫
2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3
(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2↑ 化肥 回收利用
二、接 触 法 制 硫 酸 小 结
三阶段 三方程 三设备
【例】含二氧化硅的黄铁矿样品10g 在空气中充分燃烧，最后剩
催化剂
SO3 ＋H2O → H2SO4
2、硫酸生产过程简介
①二氧化硫的制取和净化
发生的反应 4FeS2＋11O2 == 2Fe2O3＋8SO2
高温
生产设备 沸腾炉
SO2、O2、 N2
黄铁矿
矿渣
空气
原 料 粉 碎
思考：怎样制取硫酸？
S O2 SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
FeS2
O2
一、硫酸的工业制法-----接触法
1、接触法制硫酸 的主要反应过程 ① 二氧化硫气体的制备 ②二氧化硫的催化氧化 ③三氧化硫的吸收 S＋O2
点燃
SO2
高温
4FeS2＋11O2 2SO2＋O2
2Fe2O3＋8SO2 2SO3
余8g 残渣（残渣中不含硫元素）。又知在接触法制硫酸的生产中，有 2%的硫受损失混入炉渣。用上述黄铁矿150 t ,可制得98%的浓硫酸多
少吨？
解：设 10g 黄铁矿中 FeS2 的质量为 x 4FeS2 + 11O2Biblioteka = 2Fe2O3 + 8SO2
固体减重
480g-320g = 160g 10g – 8g = 2 g
实验室用什么试剂吸收SO2?工业上是否适用?
用氨吸收法回收二氧化硫
2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3
(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2↑ 化肥 回收利用
二、接 触 法 制 硫 酸 小 结
三阶段 三方程 三设备
【例】含二氧化硅的黄铁矿样品10g 在空气中充分燃烧，最后剩
催化剂
SO3 ＋H2O → H2SO4
2、硫酸生产过程简介
①二氧化硫的制取和净化
发生的反应 4FeS2＋11O2 == 2Fe2O3＋8SO2
高温
生产设备 沸腾炉
SO2、O2、 N2
黄铁矿
矿渣
空气
原 料 粉 碎
工业制硫酸 ppt课件
2NH3
合成氨的条件选择
氨合成塔
催化剂 热交换器
460℃ N2、H2、NH3
N2、H2 20℃
高强度钢 （耐高压）
镍铬合金钢 （耐高温）
3.催化剂：铁触媒(加快反应速率,大大缩短到达平
衡的时间)
4.浓度：增大反应物的浓度—— N2、H2的再循环
并及时补充N2和H2 ； 降低生成物的浓度——氨冷却并从平衡气 体中分离。
合成氨的条件选择
合成氨的方程式：
N2+3H2
Fe、500℃ 20MPa～50MPa
2NH3
N2+3H2
高温、高压 催化剂
既要注意理论上的要求，又要注意实际操作 中的可能性。
常用方法
对固体物质进行粉碎； 将液体物质喷洒成雾状； 增加廉价原料的用量； 增加无毒无害原料的用量； 逆流原理，提高传热效率； 逆流原理，使物质之间充分接触。
合成氨的条件选择
N2+3H2
2NH3+92.4kJ
使NH3生成得快
使NH3生成得多
答题要点：多、快、好、省 1、为什么要粉碎矿石？ 增加空气和硫铁矿的接触面积，加快化学反应速
率，提高硫铁矿的利用率。 2、为什么要通入过量空气？ 增加廉价原料空气的浓度，提高较贵原料黄铁矿
的利用率，节约成本。 3、为什么从底部通入空气？ 逆流原理，使硫铁矿和空气的接触更充分，提高
化学反应速率和硫铁矿的利用率。
逆流原理，用化学反应放出的热量对原料气进行预热，充 分利用能量。
催化氧化的过程放出热量使平衡逆向移动，SO3产率有所 下降；通过热量交换，使得反应后的混合气温度下降，此 时第二次遇到催化剂发生催化氧化，可以提高SO3产率。
化工生产中的逆流原理
〔人教版〕高中化学硫酸的工业制法——接触法优质PPT课件
第五单元 硫酸的工业制法---接触法
【学习目标】
• 掌握硫酸工业的化学反应原理； • 了解硫酸的用途及硫酸工业的生产
设备与流程。
一、接触法制造硫酸的反应原理
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
催化剂
2SO2+O2==△=2SO3
点燃
S+O2===SO2 4FeS2+11O2=高=温=2Fe2O3+8SO2
二、接触法制造硫酸的生产过程
S
硫化物 如 FeS2
பைடு நூலகம்
SO2
2
1
二
二 氧 化 硫 的 制 取 和 净 化
氧 化 硫 转 化 成 三 氧 化 硫
SO3
H2SO4
3 三 氧 化 硫 的 吸 收 和 硫 酸 的 生 成
1. 二氧化硫的制取和净化
高温
4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)
49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗 ，欣然 归家。 痴幻也 好，感 悟也罢 ，在这 青春的 飞扬的 年华， 亦是一 份收获 。犹思 “花开 不是为 了花落 ，而是 为了更 加灿烂 。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气 ；吸者 ，争一 口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来 嘲笑。
52、若不给自己设限，则人生中就没 有限制 你发挥 的藩篱 。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。
SO2的接触氧化也是一个气体总体积缩小的 反应，表5-2的数据说明，增大气体压强，能相 应提高SO2的平衡转化率，但提高得并不多。考 虑到加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗； 而且，常压下4000C~5000C时， SO2的平衡转化 率已经很高，所以硫酸工厂通常采用常压操作， 并不加压。
硫酸的工业制法(共11张PPT)
干燥 洗涤 除尘
原料(yuánli粉ào碎) (fěn suì)
1）.造气—沸腾炉
高温
4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2
炉气
气(kōngqì)
沸腾炉
第七页，共11页。
2） 接触(jiēchù)氧化 -----接触
(jiēchù)室
（1）反应
（(fǎ2n）yìn设g)备原理
2SO2+O2=4V5=20O0C=5 2SO3
化学工业(huàxué gōngyè)之母：硫酸
第一页，共11页。
硫酸(liú suān)的工业 制备
第二页，共11页。
我国古代制硫酸(liú suān)的 方法：
2F4 e △ F S2 O e O 3 S2 O S3 O Cu4S △ O Cu S O 3 O
SO 3H 2OH 2S4 O
吸收时，不用水吸收SO3而是用98.3 % 的浓H2SO4吸收，为什么？
工业上是用98%硫酸来吸收三氧化硫(sān yǎnɡ huà liú) ，不用水吸收因为如果用 水的话，会形成硫酸的烟雾，将三氧化硫 (sān yǎnɡ huà liú)溶于浓硫酸中可以避 免这种情况。
第十页，共11页。
4）.尾气(wěi qì) 处理
尾气的组成(zǔ chénɡ)：SO2,O2,N2、 少量SO3等
回收利用(lìyòng)
碱液吸收法：NH3·H2O
2NH3+H2O+SO2==(NH4)2SO 3
第十一页，共11页。
第三页，共11页。
常见(chánɡ jiàn)的 含硫矿物
（1）三种(sān zhǒnɡ)原料：
碱液吸收法：NH3·H2O
硫酸的工业制法——接触法PPT课件 人教版
第五单元 硫酸的工业制法---接触法
【学习目标】
• 掌握硫酸工业的化学反应原理； • 了解硫酸的用途及硫酸工业的生产
设备与流程。
一、接触法制造硫酸的反应原理
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
2SO2+O2===2SO 3 △ S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
请保护我们的环境
1.尾气处理
尾气的组成：SO2,O2,N2
(1)碱法： Na2CO3
Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2 (2)氨酸法： NH3· H2O
2NH3·பைடு நூலகம்H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
2、污水处理
• 生产过程中的污水，含有硫酸等杂质。 • Ca(OH) 2 ＋ H2SO4 == CaSO4 ＋ 2H2O
返回
返回
V2O5+SO2===V2O4+SO 3
V2O4+O2+2SO2===2VOSO4 2VOSO4===V2O5+SO3+SO2
返回
3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成 145 C SO3 + H2O===H2SO4
0
尾气
98.3%H2SO4
热 交 5000C 换1500C
沸腾炉
接触室
生产流程动态演示
吸收塔
补充材料：硫酸的其它生产办法
1. 2(FeSO4· 7H2O)===Fe2O3+SO2+SO3+14H2O
2. SO2+NO2+H2O===H2SO4+NO 2NO+ O2===2NO2
人教课标版 硫酸的制备和性质PPT6(4份打包)
原来没 有水
实验探究3
阅读书本91页实验2，观察现象， 分组讨论。
（3）强氧化性
a.与非金属反应
C+2H2SO4 (浓) = CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
氧化性
△
实验探究4
将一小块铜片放入试管中，然 后加入2mL浓硫酸，加热，观察实验 现象。
b.与金属反应
0 +6
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
2．二氧化硫转化为三氧化硫 2SO2+O2
催化剂 加热
高温
2SO3
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成 SO3 + H2O = H2SO4
硫酸的制备流程
沸腾炉 接触室 吸收塔
净 化 冷却
二、硫酸的性质 1. 酸性 H2SO4=2H++SO42①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝Cu SO4＋H2O ④与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O ⑤与盐反应 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
98%的浓硫酸
本节课收获：
硫酸的工业制法 浓硫酸的特性
练一练：
实验室有两瓶没有标签的试剂，其中一瓶是浓硫酸， 另一瓶是稀硫酸，请同学们讨论鉴别方法。
2008年7月14日14：45分，上三高速 上虞境内，一辆橘红色的大货车与一辆 满载浓硫酸的红色槽车发生追尾相撞。 铝制槽车尾部阀门被撞掉，粘稠的浓硫 酸喷涌而出，在路面上四处流淌，地面 焦黑一片，当硫酸流入路旁沟渠，沟渠 中的水顿时泛起水泡，产生大量白雾。 一股呛鼻的怪味在空气中渐渐弥散开去 。路过司机见此状况，束手无策，不知 如何应对才好。
实验探究3
阅读书本91页实验2，观察现象， 分组讨论。
（3）强氧化性
a.与非金属反应
C+2H2SO4 (浓) = CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
氧化性
△
实验探究4
将一小块铜片放入试管中，然 后加入2mL浓硫酸，加热，观察实验 现象。
b.与金属反应
0 +6
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
2．二氧化硫转化为三氧化硫 2SO2+O2
催化剂 加热
高温
2SO3
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成 SO3 + H2O = H2SO4
硫酸的制备流程
沸腾炉 接触室 吸收塔
净 化 冷却
二、硫酸的性质 1. 酸性 H2SO4=2H++SO42①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝Cu SO4＋H2O ④与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O ⑤与盐反应 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
98%的浓硫酸
本节课收获：
硫酸的工业制法 浓硫酸的特性
练一练：
实验室有两瓶没有标签的试剂，其中一瓶是浓硫酸， 另一瓶是稀硫酸，请同学们讨论鉴别方法。
2008年7月14日14：45分，上三高速 上虞境内，一辆橘红色的大货车与一辆 满载浓硫酸的红色槽车发生追尾相撞。 铝制槽车尾部阀门被撞掉，粘稠的浓硫 酸喷涌而出，在路面上四处流淌，地面 焦黑一片，当硫酸流入路旁沟渠，沟渠 中的水顿时泛起水泡，产生大量白雾。 一股呛鼻的怪味在空气中渐渐弥散开去 。路过司机见此状况，束手无策，不知 如何应对才好。
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吸收时，在吸收塔里填满瓷环，使液体和气体的接触面积增大，
提高吸收率。
2、选择合适的催化剂。实际生产中，许
多进行很慢的反应，不符合工业生产的要
求，在使用催化剂后，使化学反应速率大
大加快，从而缩短了化学反应达到平衡的
时间。在430℃下，转化为的转化率可达到
98%左右，如不使用催化剂，需很长时间
才能达到平衡，如使用了催化剂，在数小
原理一、提高原料转化率原理
1、增大反应物的浓度。根据勒夏特列原理，对于达到平衡后的可逆 反应，在其他条件不变时，增大一种反应物的浓度，可使平衡向正反 应方向移动，从而可以提高另一种反应物的转化率。在实际生产中， 常使反应中原料较易得到、价钱比较便宜的反应物的浓度超过反应所 需要的量，从而能提高较贵重原料的利用率。如煅烧黄铁矿制硫酸时， 采用通入过量空气的方法使黄铁矿充分燃烧。
和弱酸； 可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； 加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-
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硫酸的制备原理
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、 硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三 种主要原料。
100%的硫酸熔沸点： 熔点10℃ 沸点290℃。 98.3%硫酸的熔沸点：熔点：10℃ 沸点：338℃
1、脱水性：可被浓硫酸脱水的物质一般为含 氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸 屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 了黑色的炭（炭化）。
如C12H22O11===12C + 11H2O
2.吸水性： 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如
很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是 良好的干燥剂。 这个与脱水性有很大的不 同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O 元素以个数比2：1的形式形成水，从有机 物中出来。 除此之外浓硫酸还具有难挥发性（高沸点 ）、酸性和稳定性。
浓 硫 酸
表现出酸性
3、强氧化性：
和氧化性
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时
2、逆流吸收原理。用98.3%的浓硫酸吸收时，液体和气体的流向是 相反的，液体自上而下，气体自下而上，使吸收更完全。在热交换中， 冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。
原理二、增大反应速率原理
1、增大反应物之间的接触面积。制造硫酸时把黄铁矿粉碎，
并在沸腾炉中燃烧，从而加快反应的进行。用98.3%的浓硫酸
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浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应 该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓 硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生“发烟”现象,这 样含有SO3的硫酸称为“发烟硫酸"。
但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一 部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶 液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到 98.3%的浓度。
硫酸的工业制法
学习目标
硫酸的性质简要 硫酸的工业制备原理 硫酸的制取流程 硫酸的其他制取方法 现场练兵
学习目标
1．掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解 生产过程和几个典型设备，以及生产中的一些 重要操作。 2．理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对 化学反应速率和化学平衡知识的理解。 3．通过有关硫酸工业的计算，进一步巩固多步 反应的化学原理。 4．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及 生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保 护的重要性，培养良好的环境保护意识。
1.燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 S+O2=（点燃）SO2 4FeS2+11O2=（高温）8SO2+2Fe2O3
2.接触氧化为三氧化硫 2SO2+O2=(△，V2O5)2SO3（该反应为可逆反应）
3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4
3、综合利用“三废”：废水、废气和废渣。 如硫酸工业上，尾气中可用浓氨水吸收制得氮肥 或释放出循环使用，还可以用石灰乳吸收尾气中 的制得石膏。
4、生产规模和厂址的选择。由于硫酸是腐蚀 性液体，不便储存和运输，因此要求把硫酸厂建 在靠近硫酸消耗量大的地区。硫酸厂选址应避开 人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区
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原理四、经济效益最高原理
1、热能充分利用原理。硫酸生产过程中三个主要反应都是放 热的，可在制硫酸的工厂设置锅炉来加热水，用生成的水蒸气 发电。在接触氧化时用放出的热量来预热未起反应的空气。 2、循环原理。许多化学反应是可逆的，为了提高原料的利用 率，化学工业上一般把未起反应的原料分离出来再循环使用， 如用接触法制取中把未反应的（不能排放到空气中）加以回收 再通入接触室中继续参加反应，以保证原料的充分利用。
尾气的处理
由于二氧化硫的危害如此之大，因而在尾气排入大气之前 要经回收、净化处理，以防止二氧化硫污染空气并充分利
用原料。 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
时内就可能达到平衡 。
原理三、生产工艺条件优化原理
1、原料气的组成。为了提高的转化率和加快反应速 率，在原料气中要通入过量的空气，以增大氧气的体 积分数，可以大幅度地提高的转化率和设备生产能力。
2、选择合适的温度和压强进行反应。转变成，最好 在400℃~500℃进行，压强选择常压（因常压下的转 化率就已经很高了）。实际生产中一般综合考虑反应 特点和化学平衡移动原理并结合设备条件，选择最适 宜的温度和压强，以利于反应的进行。
，浓硫酸可以与除金、铂之外的 所有金属反应，
生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 ；
②热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到
其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
③浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、
HI等还原性气体不能选用浓硫酸。只表现出
Байду номын сангаас氧化性
二、稀硫酸
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可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水； 可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐