山东省潍坊市诸城一中2019届高三2018-2019考化学试题及答案
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山东省潍坊市诸城一中2019届高三2018-2019考化学试题及答案
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.二氧化氮能使织物褪色,对金属材料也有腐蚀作用
B.纯碱是制作面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的一种药剂
C.“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
D.因为氨易液化,在汽化时会吸收大量的热量,所以可作制冷剂
2.下列说法中正确的是
A.干冰、液态氯化氢都是电解质
B.Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
C. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
3.实验室中以下物质的贮存方法,不正确的是
A.保存硫酸亚铁溶液时,向其中加入铁钉和少量硫酸
B.少量金属钠保存在煤油中
C.少量液溴可用水封存,防止溴挥发
D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处
4.下列有关实验的做法错误的是
A.用苯从溴水中提取溴,有机层从分液漏斗的上口倒出
B.实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3
C.实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物
D.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
5.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO4溶液 ④Fe 与HCl 溶液
A .①③
B .③④
C .①②
D .①③④
6.对下列实验操作和事实的解释正确的是
A .某学生用pH 试纸测新制氯水的pH 值,先变红后褪色,是因为Cl 2有强氧化性
B .向氯水中加入碳酸氢钠粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H +
C.配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低,可能由于配制溶液所用的容量瓶事先 未干燥
D .将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
7.用N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A .11.2LCO 和N 2混合气体中含有的分子数是0.5N A
B .在铁参与的反应中,5.6g 铁完全反应失去的电子数一定为0.3N A
C. 1molNa 2O 和1molNa 2O 2中,含阴离子的数目均为N A
D .常温下,pH=12的1L 氨水中含有的NH 3·H 2O 分子数是0.01N A
8.下列说法正确的是
A .阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B .失电子难的原子获得电子的能力一定强
C .得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D .要实现Fe 2+→Fe 3+的转化,必须加入氧化剂
9.在透明的酸性溶液中,能够大量共存的离子组是
A .Na +、K +、MnO 4-
、SO 24- B .K +、NH 4+
、NO 3-、I -
C .Mg 2+、K +、CO 23-、NO 3-
D .Fe 3+、Ag +、NO 3-、Cl -
10.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A .NH 3通人AlCl 3溶液中
B .用脱脂棉包裹Na 2O 2粉末露置在潮湿空气中
C .CO 2通入CaCl 2溶液中
D .稀盐酸滴加到Fe (OH )3胶体溶液中
11.下列离子方程式书写正确的是
A .钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu 2+==2Na ++Cu
B .钠加入水中:Na+2H 2O==Na ++2OH -
+H 2↑
C .碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液:HCO 3-+OH -
==CO 23-+H 2O
D .漂白粉在空气中失效:ClO -十H 2O+CO 2==HCO 3-+HClO 12.下列过程不涉及氧化还原反应的是
A .二氧化氮气体冷却后颜色变浅
B .镁条在二氧化碳气体中燃烧
C .人工固氮
D .久置的浓硝酸显黄色
13.甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系,且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。下列推断错误的是
A .若丙为CO 2,则甲可以是焦炭
B .若丁为O 2,则甲可以是N 2
C .若丁为Fe ,则甲可以是Cl 2
D .若丁为CO 2,则甲可以是NaOH 溶液
14.根据表中信息判断,下列选项不正确...
的是
A .第
①组反应
中,H 2O 2作
还原剂
B .第
②组
反应中,Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为3:2
C .第③组反应中,每生成1molCl 2转移电子2mol
D .从三个反应可以得出:氧化性由强到弱顺序为MnO 4-
>Fe 3+>Cl 2>Br 2 15.海洋中有丰富的食品、矿产、能和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是
A .从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B.第②步属于物理变化
C.从第④~⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D.第①步中除去粗盐中的SO2
4 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入试剂的顺序为:Na
2CO3溶液→NaOH溶液
→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
二、非选择题
16.(6分)溶液配制是中学化学实验的基本操作。
(1)用氢氧化钠固体配制100g10%的氢氧化钠溶液时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和________________________________。
(2)配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多,下列有关叙述正确的是_____。
a.称量NaOH固体时,分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
b.玻璃棒的作用是搅拌、引流
c.用浓硫酸配制稀溶液时,在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d.容量瓶在使用前要检查是否漏水
(3)实验室配制一定物质的量浓度溶液,试叙述定容操作的具体方法:向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处,然后________________________________。
17.(8分)掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础。
(1)中学常见的某有色物质,全部由短周期元素组成,能与水发生氧化还原反应,但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同类别的物质(写化学式)___________________________、____________________________。
(2)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。若 C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式___________________;
②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验,证明上述反应中有
C、D生成。则b瓶溶液的作用是
______________________,装置d中所盛溶液是____________________。
18.(15分)利用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质: