山东省潍坊市诸城一中2019届高三2018-2019考化学试题及答案
山东省潍坊市诸城一中2019届最新高三10月考化学试题及答案
潍坊市诸城一中2019届高三10月考
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共45分)
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
C．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
2．下列说法中正确的是
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
C. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是。
2018-2019学年山东省潍坊市潍城经济开发区中学高三化学期末试题含解析
2018-2019学年山东省潍坊市潍城经济开发区中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质之间的相互关系错误的是（）A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．.专题：原子组成与结构专题；同系物和同分异构体．分析：A．同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物；B．分子式相同，结构相同为同一物质；C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D．同一元素的不同单质互称同素异形体．解答：解：A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故A正确；B．干冰是固体二氧化碳，冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，故B错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故C正确；D．O2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故D正确；故选B．点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．2. (08福建省质检)下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是（）A．氯化铵 B．氯化铜 C．碳酸氢钠 D．硫酸钾参考答案：答案：D3. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB. 向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC. 氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+D. 标准状况下将112mL氯气通入l0mL 1mol·L-l的溴化亚铁溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－参考答案：D【详解】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，离子方程式为Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，A正确；B、向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水生成氢氧化镁、碳酸钙和水，离子方程式为Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，B正确；C、氢氧化铁胶体的制备利用的是铁离子水解，方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，C正确；D、氯气是0.005mol，溴化亚铁是0.01mol，氯气先氧化亚铁离子，0.01mol亚铁离子被氯气氧化需要氯气0.005mol，这说明溴离子不被氧化，因此反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，D错误；答案选D。
【精品】近两年(2018,2019)高考全国3卷化学试卷以及答案(word解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 561．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是ClO-向负极移动A．放电时，4B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2CO-+CC．放电时，正极反应为：3CO2+4e−223D．充电时，正极反应为：Na+ + e−Na7．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2019年1月山东省潍坊市2018～2019学年度山东省潍坊市高三上学期期末化学试题及参考答案解析
2018～2019学年度山东省潍坊市高三上学期期末化学试卷一、单选题(本大题共14小题,共42.0分)1.国家改革开放40年,取得了很多重要标志性成果。
下列说法错误的是( )A.计算机“太湖之光”的芯片材料为晶体硅B.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C.港珠澳大桥使用的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D.“蛟龙”号潜水器用到大量钛合金,钛元素位于元素周期表第4周期ⅣA族【参考答案】D【试题解析】解:A、半导体硅是计算机的芯片,故A正确；B.氮化硅陶瓷属于无机物,是新型无机非金属材料,故B正确；C、合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性,所以港珠澳大桥使用的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性,故C正确；D、钛元素原子序数为22,位于元素周期表第4周期ⅣB族,而不是主族元素,故D错误；故选:D。
A、硅是半导体,可用计算机的芯片；B.氮化硅陶瓷属于无机物；C、合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性；D、钛元素原子序数为22,位于元素周期表第4周期ⅣB族。
本题考查硅及二氧化硅和元素周期表的结构,要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉,在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果。
2.【参考答案】C【试题解析】解:A.油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质,碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性,Na2CO3不可直接与油污反应,故A错误；B.工业上用二氧化硫漂白纸浆是利用二氧化硫的漂白性,不是利用其还原性,故B错误；C.液氮用作制冷剂的原理是液氮汽化时吸收大量热,使周围温度降低,故C正确；D.明矾净水是利用Al3＋水解形成氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮物,明矾没有氧化性,不能杀菌消毒,故D错误；故选:C。
A.油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质,碳酸钠溶液水解显碱性；B.工业上用二氧化硫漂白纸浆是利用二氧化硫的漂白性；C.依据液氨汽化时要吸收大量的热的性质判断其作用；液氮用作制冷剂的原理是液氮汽化时吸收大量热,使周围温度降低；D.明矾净水是利用Al3＋水解形成氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮物；本题考查化学实验方案的评价,涉及盐类水解的分析应用、金属腐蚀等,掌握物质性质和反应实质是关键,为高考常见题型,注意相关知识的学习与积累,难度不大。
精选山东省2018-2019学年高三第二次诊断性考试化学试题word版附参考答案
山东省2019届高三第二次诊断性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）〕1、化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法不正确的是A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是A.氯水和酸雨都是混合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体3、下列有关物质变化的描述正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化B.同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化4、下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.1L0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.①③B.①④C.②④D.②③8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
山东省潍坊市诸城一中2019届高三10月阶段测试化学试题及答案
化学试题本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共40分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(本题共15小题。
1—5小题每小题2分，6—15小题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．下列有关化学概念逻辑关系正确的是话说“雷雨发庄稼”。
在雷雨天，空气中有O3(由O2生成)和NO产生，下列说法正确的是A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应B.生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．NO的产生是形成酸雨的主要原因4．下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．常温下，下列物质既能与NaoH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是A．镁 B．铝 C．铁 D．铜6．下列有关说法不正确．．．的是A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出7．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是A.Fe3+、Ag+、NO3-、C1-B.Mg2+、NH4+、NO3-、C1-C.Na+、K+、CO32-、NO3-D.A13+、Na+、MnO4-、SO42-8．下列实验过程中，始终无明显现象．．．．．的是A．NH3通人AlC13溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中9．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨10．下列陈述I、II均正确，并且有因果关系的是11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是A．标准状况下，22．4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AC.含0．2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0．2mol电子D．1L含N A个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-112．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是13．将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通人b气体，有沉淀生成，则a、b不可能．．．是A．a是C12，b是CO2 B．a是SO2，b是H2SC．a是NH3，b是CO2 D．a是SO2，b是C1214．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．C12、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32-15．工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果高三化学试题第II 卷（非选择题，共60分）注意事项：1.第II 卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。
2019届山东省潍坊市第一中学高三2月开学考试理科综合化学试卷(解析版)
山东省潍坊第一中学2019届高三2月（开学）考试理综化学试题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是A. 从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用【答案】A【解析】【详解】A.从花生中提取的生物柴油属于高级脂肪酸甘油酯，不属于烃类物质，故选A；B.NOx在紫外光照射下，会与大气中的碳氧化合物作用，生成光化学烟雾和臭氧，NOx在大气中可形成硝酸和硝酸盐细颗粒物，同硫酸和硫酸盐细颗粒物一起，发生远距离传输，从而加速了区域性酸雨的恶化，所以“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关是正确的，故不选B；C.碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故不选C；D. CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，故不选D。
正确答案：A。
2.下列说法正确的是A. H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B. 分子式为C3H6Br2的有机物共有4个同分异构体(不含立体异构）C. 乙二醇和甘油互为同系物D. 结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯【答案】B【解析】【详解】A.丙烯中有1个C原子为饱和碳原子，所以所有的原子不可能在同一平面上, A项错误；B.母体是丙烷，如果丙烷上面的3个碳原子标号1、2、3，那么2个溴原子的取代位置可以是11、12、13、22共4种，B项正确；C．同系物，官能团的种类和数目应该相同，乙二醇有2个羟基，甘油有3个羟基，所以它们不是同系物，C项错误；D. 它的链节-CH =CH—，则它的单体应该是乙炔，D项错误；本题答案选B。
【点睛】在判断有机物中是不是所有的原子在同一个平面的时候，可以抓住饱和碳原子，因为饱和碳原子和其连接的原子，最多3个原子共平面。
山东诸城2019高三12月抽考试题--化学
山东诸城2019高三12月抽考试题--化学2018届高三12月月考化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时间90分钟。
第I卷〔选择题，一共40分〕本卷须知1、答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2、每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32C135、5Fe56Cu64Ba137选择题〔此题包括15小题，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1～5题，每题2分；6～15题，每题3分，共40分。
〕1、以下表达不正确的选项是A、铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板B、硅和石墨基本上重要的半导体材料C铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物D、氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同2、以下各组物质的分类正确的选项是①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：1H+、2H+、3H+；④同素异形体：C、C80的、金刚石、石墨；⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、60H2OA、②④B、②③④C、②④⑤D、全部正确3、以下与实验相关的表达不．正确的选项是．．．．．．A、能够用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B、除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe〔OH〕3胶体D、配制一定物质的量浓度的溶液时，假设摇匀后发明液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线4、以下说法正确的选项是A、通过化学反应无法生成新的同位素B、第IA族元素铯的两种同位素137CS比133Cs多4个质子C、形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量D、假设化学平衡向正反应方向移动，那么正反应速率一定增大5、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，以下说法不．正确的选项是．．．．．．A、同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B、ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、常温下，O族元素的单质基本上气体D 、元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 十个纵列的元素基本上金属元素6、以下实验过程中，始终无明显现象的是A 、NH 3通入A1C13溶液中B 、Cl 2通人NaBr 溶液中C 、SO 2通入CaC12溶液中D 、CO 2通入Ca 〔CIO 〕2溶液中7、以下应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A 、Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B 、工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC 、工业上从海水中提取溴D 、实验室用浓氨水和生石灰制备NH 38、以下说法正确的选项是A 、Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨B 、标准状况下，11.2LNO 与11.2LO 2混合后所含分子数为N A 〔N A 表示阿伏伽德罗常数的值〕C 、碳与铜均能在加热条件下与浓硫酸反应，两个反应中浓硫酸的作用相同D 、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明钾盐是K 2CO 39、以下说法中错误的选项是A 、熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键B 、单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同C 、L 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D 、短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种10、以下表达正确的选项是A 、假设存在简单阴离子R 2－，那么R 一定属于ⅥA 族B 、Na 、Si 、O 的原子半径由大到小的顺序为：Na>O>SiC 、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强D 、相同条件下，通过测定同浓度的Na 2CO 3溶液和Na 2SO 3溶液的pH 、，可比较C 和S 的非金属性强弱11、以下离子方程式书写正确的选项是A 、碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B 、SO 2气体通人Ba(NO 3)2溶液中：SO 2+H 2O+Ba 2+=BaSO 3↓+2H +C 、向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加熟：4NH OH +-+32NH H O ↑+D 、向NaHCO 3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2332HCO Ca OH CaCO H O ++-++=↓+ 12、某溶液中可能含有Na +、4NH +、Ba 2+、24SO -、I －、S 2－。
诸城市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
诸城市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率的是2．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率3．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。
试剂盒涉及的部分检验方通过化学原理进行检验的是法如下，其中不是．．A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D. 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度4．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变5．下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、KB.Mg、OC.F、ClD. Al、S6．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解7．某实验小组选用CaCO3固体与盐酸的反应来探究化学反应速率的影响因素，下列条件下产生气体速率最8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液9．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
诸城市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
诸城市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C 4H 8O 2，且能与NaOH 反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种 2． 下列有关甲烷的说法中错误的是A ．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B ．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D ．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂3． 工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A ．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B ．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C ．乙苯的一氯取代产物有共有5种D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7 4． Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2的反应类型是 A ．化合反应B ．置换反应C ．氧化还原反应D ．复分解反应5． 下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽6． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 7． 由2个—CH 3、2个—CH 2—、1个——和1个—Cl 构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）A ．4种B ．5种C ．6种D ．9种8． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a 、b 、c 三点溶液的pH:B. a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH 试纸测量a 处的pH ，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a 、b 、c 三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：9． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
诸城市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
诸城市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H32．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%3．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH化学反应的是4．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及．．．5． 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O IO 3﹣→I 2 MnO 4﹣→Mn 2+ HNO 2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ）A ．H 2O 2B ．IO 3﹣C ．MnO 4﹣D ．HNO 26． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O+--++=+++。
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山东省潍坊市诸城一中2019届高三2018-2019考化学试题及答案一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂2．下列说法中正确的是A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处4．下列有关实验的做法错误的是A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO35．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO4溶液 ④Fe 与HCl 溶液A ．①③B ．③④C ．①②D ．①③④6．对下列实验操作和事实的解释正确的是A ．某学生用pH 试纸测新制氯水的pH 值，先变红后褪色，是因为Cl 2有强氧化性B ．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +C.配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先 未干燥D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化7．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．11.2LCO 和N 2混合气体中含有的分子数是0.5N AB ．在铁参与的反应中，5.6g 铁完全反应失去的电子数一定为0.3N AC. 1molNa 2O 和1molNa 2O 2中，含阴离子的数目均为N AD ．常温下，pH=12的1L 氨水中含有的NH 3·H 2O 分子数是0.01N A8．下列说法正确的是A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．要实现Fe 2+→Fe 3+的转化，必须加入氧化剂9．在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是A ．Na +、K +、MnO 4-、SO 24- B ．K +、NH 4+、NO 3-、I -C ．Mg 2+、K +、CO 23-、NO 3-D ．Fe 3+、Ag +、NO 3-、Cl -10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NH 3通人AlCl 3溶液中B ．用脱脂棉包裹Na 2O 2粉末露置在潮湿空气中C ．CO 2通入CaCl 2溶液中D ．稀盐酸滴加到Fe （OH ）3胶体溶液中11．下列离子方程式书写正确的是A ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+==2Na ++CuB ．钠加入水中：Na+2H 2O==Na ++2OH -+H 2↑C ．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO 3-+OH -==CO 23-+H 2OD ．漂白粉在空气中失效：ClO -十H 2O+CO 2==HCO 3-+HClO 12．下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．二氧化氮气体冷却后颜色变浅B ．镁条在二氧化碳气体中燃烧C ．人工固氮D ．久置的浓硝酸显黄色13．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。
下列推断错误的是A ．若丙为CO 2，则甲可以是焦炭B ．若丁为O 2，则甲可以是N 2C ．若丁为Fe ，则甲可以是Cl 2D ．若丁为CO 2，则甲可以是NaOH 溶液14．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是A ．第①组反应中，H 2O 2作还原剂B ．第②组反应中，Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为3：2C ．第③组反应中，每生成1molCl 2转移电子2molD ．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO 4->Fe 3+>Cl 2>Br 2 15．海洋中有丰富的食品、矿产、能和药物。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是A ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．第②步属于物理变化C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第①步中除去粗盐中的SO24 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题16．(6分)溶液配制是中学化学实验的基本操作。
(1)用氢氧化钠固体配制100g10％的氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和________________________________。
(2)配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。
a.称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片b．玻璃棒的作用是搅拌、引流c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中d．容量瓶在使用前要检查是否漏水(3)实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，然后________________________________。
17．(8分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
(1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。
试写出符合条件的两种不同类别的物质(写化学式)___________________________、____________________________。
(2)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。
若 C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式___________________；②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。
则b瓶溶液的作用是______________________，装置d中所盛溶液是____________________。
18．(15分)利用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质：(1)A为Cl2的发生装置。
若制取氯气的化学方程式为________________，与之对应的A装置是__________(填写装置的序号)。
(2)利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改)。
(3)写出装置E中反应的离子方程式________________。
(4)利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝， ______________，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。
(5)通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO23-氧化成SO24-，反应的离子方程式为____________________。
试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO24-的存在。
可供选择的试剂及仪器为：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。
19．(13分)甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。
为进一步验证此结论，他做了如下实验：(1)乙同学认为：煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。
于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。
确定含有Fe2+的实验现象是_______________。
(2)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。
于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②_____、③______；再_______(填操作名称)、灼烧，即可得到Fe2O3(3)将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为____________________；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为___________________。
20．(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO24-、NO3-、CO23-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：回答下列问题：(1)气体X 是_________，检验该气体通常使用的试剂是_______________________；(2)沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是____________；(3)试样中肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_________；(4)滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是_________________________。
(5)将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L1-的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有________________________________________。