人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案

人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案★启用前绝密人教版高中化学选修三全册内容同步测试题ⅠⅡ100 分卷和第本试卷分第卷两部分，共Ⅰ卷第) 60,3.0,(20分每小题小题共一、单选题分共1.ABABABAB熔合而成的常温下为固态，且属于质软的轻金属，由两种金属，和，已知，，( )合金不可能具有的性质有A AB金属强．或纯导电、导热、延展性较纯B 常温下为液态．C 硬度较大，可制造飞机．D 有固定的熔点和沸点．2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：22624226232232252p2s3p②1s1s2s2p2p3s2s3p④①1s2s③2p3s1s()则下列有关比较中正确的是A ④>③>②>①第一电离能：．B ④>③>②>①原子半径：．C④>③>②>①电负性：．D ④>③②>①＝最高正化合价：．3.20。

下列说由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为()法中正确的是A 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等．B 晶体中一定只有离子键没有共价键．1 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期．D 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径．4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的()两种分子的下列说法正确的是A 它们都是极性键构成的极性分子．B 它们之间以氢键结合在一起．3—s spC 它们的成键电子的原子轨道都是．D 它们的立体结构都相同．5.()元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A 原子半径呈周期性变化．B 元素的化合价呈周期性变化．C 元素的电负性呈周期性变化．D元素原子的核外电子排布呈周期性变化．6.()下列各离子的电子排布式错误的是＋2262p1sNa2sA．－2262p1s2sB F．＋22362p2sC N1s．－22262p OD2s1s．7.δγα三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是、、如下图，铁有）（2 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案6γFeA 个晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有．6αFeB 个晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有．℃1500C 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同将铁加热到．D三种同素异形体的性质相同．AgNO·2NH8.PtCl溶液反应也不产生沉淀，以强碱某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入334)NH(放出，则关于此化合物的说法中正确的是处理并没有36A 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为．B该配合物可能是平面正方形结构．＋－4PtNHC Cl配位分子均与和．3＋－4NHD ClPt分子不配位．与配合物中配位，而3)H(9.N—键键能的含义是1 mol NHHNA 所放出的能量．形成由和31 mol NH B中的共价键全部拆开所吸收的能量．把323H— 6.02×10NC键所吸收的能量拆开约个．HN—1D 键所放出的能量个．形成约10.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具）有极好的应用前景．下列说法正确的是（3 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案A石墨烯与石墨互为同位素．22106.02×B 0.12g个碳原子石墨烯中含有．C石墨烯是一种有机物．D石墨烯中的碳原子间以共价键结合．))((AlCl160 ℃11.，判断下列说法错误的是根据下表给出物质的熔点数据沸点为3NaClA MgO中的离子键强．中的离子键比SiClB晶体是分子晶体．4 AlClC晶体是离子晶体．3 D晶体硼是原子晶体．)(12.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是SnHSiHGeHA CH＞＞．＞4444MgO KClBNaClMgCl＞＞＞．2LiNaC RbK＞＞．＞SiOD 石墨＞金刚石＞．2)13.(金属晶体具有延展性的原因是A金属键很微弱．B金属键没有饱和性．4 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案C 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键．D 金属阳离子之间存在斥力．14.XYX>Y()已知，下列说法错误的是、元素同周期，且电负性A YX 可能小于．第一电离能B HYHX大于．气态氢化物的稳定性：nm C XY对应的酸的酸性最高价含氧酸的酸性：．对应的酸的酸性强于D XYXY显正价．形成化合物时，和显负价，15.()下列对各组物质性质的比较中，不正确的是A LiNaK＞熔点：．＞B AgCuAlFe＞＞导电性：．＞C NaMgAl﹤密度：．﹤D 空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积．16.()下列有关化学键类型的判断不正确的是A s-s σs-p σ键的对称性不同．键与B σ键．分子中含有共价键，则至少含有一个C H—C ≡C—H2σ(C—H)3π(C≡C)键键，则乙炔分子中存在和个．已知乙炔的结构式为个D σ6C—H1C—Cσπ键键和键都为个个．键，不存在乙烷分子中只存在键，即17.()下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠．B 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大．262)1sp(s CK nn的原子，第一电离能较大当只有层时为．最外层电子排布为D ……III＜．对于同一元素而言，原子的电离能＜3125 / 16 人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案18.）结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（A 2200℃，熔融态不导电．碳化铝，黄色晶体，熔点B 98℃，熔融态不导电．溴化铝，无色晶体，熔点C 19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中．五氟化钒，无色晶体，熔点D 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电．19.()下列有关范德华力的叙述正确的是A ,所以范德华力是一种特殊的化学键．范德华力的实质也是一种电性作用B 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同．C 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力．D ,故破坏范德华力不需要消耗能量．范德华力非常微弱20.()下列过程中，共价键被破坏的是A 碘升华．B 溴蒸气被活性炭吸附．C 蔗糖溶于水．D HCl溶于水．Ⅱ卷第) ,404 (,10.0分二、非选择题共共小题分每小题21.XYZUXYZ三种元素位于同一周期，其中基、、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素，Y2pXZYZU的化合物的焰色为紫色。

轨道处于半充满状态，且与互为等电子体。

含态原子的22试回答下列问题：1UY的简单氢化物分子式为。

单质的原子堆积方式为，（）2X28σπ________。

键与的一种氢化物的相对分子质量为（），其分子中键的键数之比为6 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案3ZU两元素组成，其晶胞如图所示。

（、）化合物甲由_____________①。

甲的化学式为________②（选填选项字母）。

下列有关该晶体的说法中正确的是-+ZUA1413个．每个晶胞中含有和个2-++6UUZB个周围距离．晶体中每个有最近的2C．该晶体属于离子晶体3-3________________cm③g·cm a（只要求列出计算式，阿伏加德罗常甲的密度为，则晶胞的体积是N表示）。

数用A10gefd22.abc个电子，其结构特点如、、、为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有、、、下：gfebdc分其中反应可形成两个的离子半径大于的离子半径；与是由极性键构成的四原子分子；子。

试写出：______________________________a1。

（粒子的核外电子排布式）(______________ e2b__用化学式表（相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：）与＞)。

示__________________________________________3d。

）溶于水的电离方程式（______________4cf______（用化学式表示）。

，）（粒子是粒子是7 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案5g_____而不是更多，说明共价键具有性。

）粒子的共价键数是（23.X2Y基元素。

元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为3p4Z3倍。

个电子。

元素态原子的的原子最外层电子数是其内层的轨道上有1ZHZHY________________。

在乙醇中溶解度较小，其原因是））与乙醇互溶，而（的氢化物（222-________________YZ2YZ。

与）的空间构型为（形成43XY所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

（与）________________________X①；在一个晶胞中，离子的数目为3-3________cmcm②a g·（只要求列出计算式，阿伏加德罗，则晶胞的体积是若该化合物的密度为N表示）。

常数用A＋－2DCAB24.ABCD为同周期具有相同的电子构型：，，和，为原子序数依次增大的四种元素，，DC3元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：核外电子总数是最外层电子数的元素，倍；________)C(1)________(。

四种元素中电负性最大的是原子的核外电子排布式为填元素符号，其中________)(2)A________(；有两种同素异形体，其中沸点高的是，原因是单质填分子式________________AB。

的氢化物所属的晶体类型分别为和和____________EE3(3)CD1∶，中心原子的杂化和，反应可生成组成比为的化合物的立体构型为________。

轨道类型为D________A(4)D________与湿润的化合物，中心原子的价层电子对数为的立体构型为，单质2_______________ACODNa。

，其化学方程式为反应可制备223F0.566nmF(5)AB a的化学式为和＝能够形成化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，－3)________(g·F________A________cm。

；晶胞中原子的配位数为；列式计算晶体的密度8 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案9 / 16人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案答案解析1.D【答案】【解析】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；金属形成合金的熔点比各NaKNa—KMg—Al合金常温下为液态，轻金属、常温下为固体，而组成合金的金属单质低，如MgAl高。