化学键离子键共价键注意
化学键
3.化学键考点一化学键化学键是指物质内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
1、离子键和共价键离子键：带相反电荷的间通过静电作用所形成的化学键。
如：NaCl共价键：间通过所形成的化学键。
如HC1非极性键：非金属元素原子间所形成的共价键；如：O2极性键：非金属元素原子间所形成的共价键。
如：H F注意：①若含有离子或离子的物质中一般是离子键，若都没有一般是共价键。
②、、是既含离子键又含共价键的物质。
2、离子化合物和共价化合物离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。
如：NaCl共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。
如：HC1注意：①离子化合物中一定含有键，可能含有键。
②共价化合物中一定含有键。
③离子键一定存在于化合物中。
④共价键不仅存在于化合物中，还存在于化合物中，还存在于中。
考点二分子间作用力与氢键(1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。
④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
(2)氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
【强化训练】1．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
离子键和共价键知识点总结
离子键和共价键知识点总结离子键和共价键的概念离子键的定义和特点离子键是指由正负电荷之间的静电吸引力所形成的化学键。
在离子键中，一个离子会失去一个或多个电子而形成正离子，另一个离子会获得这些电子而形成负离子，正负离子之间的吸引力使得它们结合在一起形成了离子晶体。
离子键的特点包括： 1. 由金属与非金属元素形成。
2. 离子键一般是通过电子的转移来形成的。
3. 离子键的性质通常是高熔点和高沸点，因为离子晶体的结构非常紧密。
4. 离子晶体在溶液中能够导电，但在固态下通常是绝缘体。
共价键的定义和特点共价键是指两个非金属原子之间通过共享电子来形成的化学键。
在共价键中，原子之间共享一对或多对电子，以实现各自最外层电子层的稳定。
共价键的特点包括： 1. 由两个非金属元素形成。
2. 共价键是通过原子间的电子共享来形成的。
3. 共价键的性质通常是低熔点和低沸点，因为共价分子间的相互作用较弱。
4. 共价分子通常在固态和溶液中都是绝缘体。
离子键和共价键的形成离子键的形成离子键的形成通常涉及一个金属原子和一个非金属原子之间的电子转移。
金属原子容易失去外层电子而形成正离子，非金属原子倾向于接受这些电子而形成负离子。
正负离子之间的电荷吸引力使它们结合在一起形成离子晶体。
例如，钠（Na）原子会失去一个外层电子变成钠离子（Na+），氯（Cl）原子会接受钠原子失去的电子而形成氯离子（Cl-）。
钠离子和氯离子之间的正负电荷相互吸引，形成了氯化钠（NaCl）的离子晶体。
共价键的形成涉及两个非金属原子之间的电子共享。
原子通过共享电子来填满各自的外层电子层，并达到稳定的电子配置。
例如，两个氧原子（O）可以通过共享两对电子形成一个氧分子（O2）。
每个氧原子分享一个电子对，这样两个原子的外层电子层都成为满的。
这种电子共享使氧分子更加稳定。
离子键和共价键的性质比较离子键和共价键在其性质上有很多区别。
离子键的性质1.离子键通常是由金属与非金属元素之间形成的，而共价键是由两个非金属元素之间形成的。
化学中的化学键离子键与共价键
化学中的化学键离子键与共价键化学中的化学键：离子键与共价键化学键是指化学元素之间由氨基酸或同分异构物结构而成的化合物。
化学键的形成是通过共享或转移电子来实现的。
其中，离子键和共价键是化学中两种常见的键。
一、离子键离子键是由金属元素与非金属元素之间的电子转移所形成的一种强的化学键。
在离子键中，金属元素会失去电子，形成带正电荷的阳离子，而非金属元素则会获得这些失去的电子，形成带负电荷的阴离子。
阳离子和阴离子之间的静电力使它们互相吸引，从而形成了离子键。
离子键的特点如下：1. 电荷转移：离子键的形成是通过电子从金属元素转移到非金属元素来实现的。
所以，离子键的特点之一是电荷转移的存在。
2. 力量：离子键通常是强化学键，因为金属元素失去多个电子并形成多个阳离子，和非金属元素形成多个阴离子。
这导致阳离子和阴离子之间的相互作用力非常强大。
3. 结构：离子键形成的化合物呈现晶体结构。
这是因为阳离子和阴离子吸引力的平衡导致它们在空间结构中排列有序。
二、共价键共价键是由非金属元素之间通过共享电子而形成的一种化学键。
在共价键中，每个原子都为稳定而与其他原子共享电子对。
通过电子共享，原子能够填充其最外层电子壳，达到稳定的电子配置。
共价键的特点如下：1. 电子共享：共价键的形成是通过原子之间电子对的共享来实现的。
通过共享电子，每个原子都能够达到稳定的电子配置。
2. 力量：共价键通常是中等强度的化学键。
共价键的强度取决于原子间电子对的共享程度。
3. 结构：共价键形成的化合物通常具有复杂的分子结构。
由于共享电子对形成的基本单位是分子，共价键化合物的结构通常不具有晶体结构。
在化学中，离子键和共价键是两种常见的化学键类型，它们在元素和化合物的形成中起着重要的作用。
离子键通常形成于金属和非金属元素之间，而共价键通常形成于非金属元素之间。
离子键和共价键的存在使得元素能够在化学反应中结合成各种化合物，进而构建出我们周围多样性的物质世界。
化学键共价键与离子键的区别与联系
化学键共价键与离子键的区别与联系化学键是连接原子的力，它们可以通过共价键或离子键形成。
共价键和离子键是两种不同类型的键，具有不同的性质和特点。
本文将探讨共价键和离子键的区别与联系。
一、共价键的特点共价键是由两个非金属原子以共享电子对的形式形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子，以使每个原子都能达到稳定的电子层结构。
以下是共价键的一些特点：1. 共享电子对：在共价键中，两个原子共同占据外层电子对，以达到稳定的原子构型。
这种共享是由于原子之间的相互作用力。
2. 非金属元素：共价键通常形成于非金属元素之间，因为非金属元素通常具有较高的电负性。
3. 共价键的性质：共价键具有较强的原子间相互吸引力，但它们没有明确的正负电荷。
共价键通常在分子中形成，这种形式的化学键使分子保持结构稳定。
二、离子键的特点离子键是由阳离子和阴离子之间的电荷相互吸引力形成的化学键。
在离子键中，金属和非金属元素通过转移电子而形成离子结构。
以下是离子键的一些特点：1. 电荷转移：在离子键中，金属原子失去电子形成阳离子，而非金属原子获得这些电子形成阴离子。
这种电荷转移产生了电荷不平衡，从而形成离子键。
2. 电荷吸引：阳离子和阴离子之间的电荷相互吸引力非常强大，这种相互作用力使得离子键非常稳定。
3. 结晶格排列：离子键在晶体中排列成覆盖面积广泛的结晶格。
这种有序排列使得离子化合物形成固体晶体。
三、共价键和离子键的区别与联系尽管共价键和离子键是不同类型的化学键，但它们在某些方面存在联系，同时在其他方面存在差异。
下面是它们的区别与联系：1. 形成方式：共价键是通过共享电子对形成的，而离子键是通过电荷相互吸引力形成的。
2. 元素类型：共价键通常形成于非金属元素之间，而离子键通常形成于金属和非金属元素之间。
3. 电荷转移：共价键中没有电荷转移，而离子键中存在电荷转移。
4. 化合物类型：共价键通常形成分子化合物，而离子键通常形成离子化合物。
离子键和共价键的书写方式
离子键和共价键的书写方式离子键和共价键是形成化合物的两种重要的化学键。
离子键是由正负电荷相互作用所形成的，是一种强化学键。
而共价键则是由原子间共享电子而形成的，是一种较弱的化学键。
下面将详细介绍离子键和共价键的书写方式。
离子键的书写方式：离子键主要是由金属和非金属元素形成的，金属元素失去电子化为阳离子，非金属元素接受电子形成阴离子。
离子键的书写通常需要注意以下几点：1. 先写阳离子的符号，然后是阴离子的符号。
如NaCl，Na表示钠的符号，Cl表示氯的符号；2. 如果有多个阴离子，需要在括号中写出它们的数目。
如Mg(NO3)2，Mg表示镁的符号，NO3表示硝酸根离子，2表示有两个硝酸根离子；3. 如果阴离子是一个复合离子，需要在括号中写出它的符号和数目。
如Ca(OH)2，Ca表示钙的符号，OH表示羟基根离子，2表示有两个羟基根离子。
共价键的书写方式：共价键由两个非金属元素相互作用而形成，原子间通过共享电子来完成化学结合。
共价键的书写通常需要注意以下几点：1. 先写元素的符号，然后根据价电子数确定共价键的数目。
如O2，O 表示氧的符号，由于氧原子的价电子数为6，因此需要两个氧原子相互共享电子，形成双键；2. 如果有不同的原子，需要写出它们之间的化学键数目。
如HCl，H表示氢的符号，Cl表示氯的符号，由于氢原子只有一个价电子，氯原子有7个价电子，因此需要一个氢原子和一个氯原子形成单键。
综上所述，离子键和共价键的书写方式均需要遵循一定的规则。
离子键需要注意阳离子和阴离子的符号顺序，以及有多个阴离子时需要在括号中写出它们的数目。
共价键则需要根据原子的价电子数确定共价键的数目，以及有不同的原子时需要写出它们之间的化学键数目。
掌握离子键和共价键的书写方式能够帮助化学学习者更好地理解化学原理，同时也有助于进行实验和化学计算。
离子键与共价键高一知识点
离子键与共价键高一知识点在化学中，离子键与共价键是两种常见的化学键类型。
它们在物质的结构、性质和化学反应中起着重要的作用。
本文将介绍离子键与共价键的概念、特点以及在高一化学知识点中的应用。
一、离子键离子键是由金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
通常，金属元素倾向于失去电子，成为阳离子，而非金属元素倾向于接受电子，成为阴离子。
例如，钠（Na）倾向于失去一个电子，成为钠离子（Na+），氯（Cl）倾向于接受一个电子，成为氯离子（Cl-）。
当钠离子和氯离子靠近时，它们之间的静电吸引力形成了离子键。
离子键具有以下特点：1. 强烈的电荷吸引力：离子键是由正负电荷之间的强烈吸引力形成的，因此离子键通常非常稳定。
2. 晶体结构：离子键形成的物质通常具有规则的晶体结构，如氯化钠（NaCl）的晶体结构。
3. 高熔点和沸点：由于离子键的强烈吸引力，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。
4. 导电性：在熔融状态下或在溶液中，离子化合物可以导电，因为离子可以在导电介质中移动。
离子键在高一化学课程中有重要的应用。
例如，学生需要了解离子键在盐的形成以及金属和非金属反应中的作用。
此外，了解离子键是理解酸碱中和反应和提取金属的基础。
二、共价键共价键是两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子对来填满其外层电子壳，从而达到稳定的电子配置。
共价键通常形成在非金属元素之间，如氢气（H2）或氧气（O2）。
共价键具有以下特点：1. 共享电子：共价键形成时，两个原子共享一个或多个电子对，使得每个原子都能够获得额外的电子来填充其外层电子壳。
2. 不导电：共价化合物通常是不导电的，因为共价键中的电子是固定在原子之间的，无法自由移动。
3. 低熔点和沸点：共价化合物通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键相对较弱。
4. 非晶体结构：与离子化合物不同，共价化合物通常不具有规则的晶体结构，而是呈现非晶体结构。
在高一化学课程中，共价键是一个重要的知识点。
有机化学基础知识点整理化学键的种类和性质
有机化学基础知识点整理化学键的种类和性质化学键是指化学元素之间的连接方式，是化合物中原子之间形成的强有力的力学联系。
它决定了化合物的结构、性质和反应活性。
根据化学键的种类和性质，可以将其分为离子键，共价键，金属键以及氢键等。
一、离子键：离子键是由正负电荷之间的静电相互作用所产生的键。
通常形成在金属与非金属或非金属与非金属之间。
其中一个原子会失去电子，形成阳离子；另一个原子会接受这些电子，形成阴离子。
离子键具有以下特点：1. 性质稳定：离子键通常较为稳定，因为电子的完全转移导致正负电荷之间的强相互作用。
2. 高熔点和沸点：离子键具有高熔点和沸点，需要大量的能量才能打破这种强有力的相互作用。
3. 不导电性：在固体状态下，离子是排列有序的，通常不导电。
但在溶液或熔融状态下，离子可以自由移动，因此具有导电性。
二、共价键：共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的键。
共价键分为单、双和三重键，取决于原子间共享的电子数目。
共价键具有以下特点：1. 共享电子：共价键中，原子通过相互共享电子达到稳定状态。
这种共享可以是均匀的，也可以是不均匀的。
2. 成键与反键：共价键中，成键与反键是相互平衡的。
成键区域是电子密度较高的区域，能够保持化合物的稳定。
反键区域是电子密度较低的区域，通常较不稳定。
3. 杂化轨道：为了解释分子的形状和角度，通常涉及到轨道的杂化。
杂化轨道是通过将原子轨道重组而形成的新轨道。
三、金属键：金属键是金属原子之间的电子云共享。
金属键通常出现在金属元素内部，金属元素的外层电子形成一个“海洋”状的电子云，这些电子云不受原子核束缚，而是共享在整个金属结构中。
金属键具有以下特点：1. 导电性：金属键中的自由电子能够自由移动，导致金属具有良好的电导性。
2. 可塑性和延展性：金属键的自由电子云能够在晶格内自由移动，因此金属具有很高的可塑性和延展性。
3. 金属晶格：金属键使得金属中的原子形成一种有序排列的晶格结构。
有关化学键的注意事项
有关化学键的注意事项
1. 定义化学键：化学键是原子间形成稳定态及共同参与离子或化合反
应现象的短暂相互作用，从原子间的距离和作用机制上说，这种相互
作用就是一种键。
2. 化学键的类型：共价键和无机盐的离子键、范德华键、氢键、金属
键和氮氧键。
3. 共价键的构成：共价键是原子之间的强烈的共价关系，也称为两两
共价关系，由原子的电子对的共享形成，在分子结构中，原子间的共
价关系形成由原子核排布形成的稳定分子。
4. 范德华键的构成：范德华键是由核电子或核子和某种集合事件引起
的一种弱相互作用，这种集合事件可以是原子之间的电子层结构，也
可以是自由电子的平均分布于空间的结果。
5. 氢键的构成：氢键是由氢原子的氢和其他原子的非共价电子对形成的，一般是由氢原子的电子形成的单键，氢原子和其他原子都具有强
硬的电子需求，可能出现氢键。
6. 金属键的构成：金属键是金属原子之间由于交换结合(外形键)或由于
非键电子的聚集(非形键)所形成的一种特殊相互作用，形成金属性物质。
7. 氮氧键的构成：氮氧键是由氮原子和氧原子形成的共价键，使原子间形成紧密的分子结构，从而构成了一种特殊的相互作用。
8. 理解化学键的定义及作用：理解化学键是构成分子的基本结构，以及在构造不同物质的合成反应中所起的作用，可以说化学的发展有赖于键的形成和分子的结构，而键的形成离不开原子间的相互作用。
9. 化学键的作用：通过形成分子所必需的特定类型的化学键，可以调节分子间的化学反应，进而可以影响药物的药效，如药物的溶解度和新药研发等；
10. 应用化学键：化学键在药物研发及制定药物分子结构上具有重要作用。
化学键重难点讲解
化学键重点：离子键，共价键。
难点：化学键的概念，化学反应的本质。
重难点讲解1．比较原子半径和离子半径大小的规律。
（1）电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小。
如F＜Cl＜Br＜I;Li+＜Na+＜K+＜Rb+。
（2）对于电子层结构相同的离子，核电荷多的半径小；核电荷数少的半径大。
如S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+。
但注意，稀有元素原子半径一般比同周期相邻的非金属元素原子的半径大。
（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。
如：Cl-＞Cl,Fe＞Fe2+＞Fe3+,H-＞H＞H+。
2．学习离子键时应注意哪些问题?（1）正确理解离子键中静电作用的涵义①静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子之间、原子核之间的静电排斥作用，当阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子间就形成了稳定的离子键。
②由于离子键是静电吸引与静电排斥的平衡，所以阴、阳离子间既不能离得太远，又不能靠得太近，当离子化合物被熔化或溶解于水时，离子键即遭到破坏，这时离子可以自由移动。
（2）了解离子键的成键原因（3）了解离子的结构特征离子的结构特征包括离子的电荷，离子的电子层结构和离子的半径三层含义。
①离子的电荷离子是带电荷的原子或原子团，离子所带的电荷和数目与原子成键时得失电子数有关，如氯气跟镁反应生成氯化镁，每个镁原子失去2个电子形成Mg2+，每个氯原子得到1个电子形成Cl-②离子的电子层结构主族元素形成的离子的电子层一般是饱和的（即各层电子数只为2，8，18等值），如Li+,Be2+,H-等离子最外层是2个电子；Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Al3+、S2-、F-、Cl-等离子最外层是8个电子。
③离子半径不论是原子半径还是离子半径，都与它们的原子核对核外电子的吸引力及电子间相互排斥力的相对大小有关，一般只需考虑核电荷数、核外电子排布情况，具体规律可参见前面章节的有关内容。
最新高中化学化学键知识点
最新高中化学化学键知识点最新高中化学化学键知识点化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
下面是店铺为大家整理的最新高中化学化学键知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。
一、离子键部分1、带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，也就是说，成键的微粒为阴、阳离子且均是稳定的离子，阴、阳离子间的排斥和吸引处于平衡状态。
2、离子键存在于所有强碱、大多数盐、与活泼金属氧化物之中。
如果选择题其中某个选项选项写出个弱碱啊或是其他什么的然后死气白咧的非要说这化合物里有离子键的话，你可以客气的在旁边写上“You are 脑残”（放心写吧，选择题的卷子不收~）3、最脑残的话莫过于“活泼金属（一般指第一二主族元素）与活泼非金属（一般指六七主族元素）形成的化合物一定是离子化合物”了。
例如氯化铍和氯化铝都是共价化合物而不是离子化合物，这两种物质就是证明说这话的人是脑残体的最好例子。
另外补充一个知识点，从上述概念可以看出，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。
4、需要特殊记忆的阳离子是铵根离子，与酸根（或酸式根）形成的盐也是离子化合物。
从这条知识可以看出，不含金属元素的化合物可能也是离子化合物。
5、只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，同样的，离子化合物一定含有离子键。
6、离子化合物的判断方法不只局限于化学性质上，用物理性质也可以判断。
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔沸点较高（必须熔、沸点同时较高，只有其中一项较高时不能作为判断依据。
而且这种判断方法只局限于离子化合物与共价化合物之间的判断）的化合物为离子化合物。
7、离子化合物只有电子式没有结构式（共价化合物有结构式，下面会说到~）二、共价键部分1、只由共价键形成的化合物称为共价化合物2、离子化合物可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键。
这句话可以结合离子化合物和共价化合物的概念去理解。
化学键知识点概括
化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。
特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。
例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。
2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。
4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。
5、结果：形成共价单质或共价化合物。
共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。
共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。
6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。
7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。
化学键要点总结
一、化学键概念的理解⒈定义：相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫化学键。
注意：⑴必须是相邻的原子间。
⑵必须是强烈的相互作用。
所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移，即共用电子对或得失电子。
⒉化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间。
对由共价键形成的分子来说，就是分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用；对由离子形成的物质来说，就是阴、阳离子间的静电作用。
这些作用是物质能够存在的根本原因。
⒊化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
二、离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键（稀有气体元素除外）表示方法电子式结构式、电子式存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物三、非极性键与极性键的比较键型共价键非极性键极性键概念原子间通过共用电子对而形成的化学键特点 共用电子对不发生偏移共用电子对偏向一方原子 形成 条件 相同非金属元素原子的电子配对成键不同非金属元素原子的电子配对成键举例Cl 2HCl四、化学键与反应过程中的吸放热化学反应的过程是旧物质的消耗和新物质生成的过程，因此化学反应本质上就是旧化学键的断裂并形成新化学键的过程。
必须注意：旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成一般释放能量。
对于一个反应是吸热还是放热，就是比较需要吸收的总能量和释放的总能量的大小。
如H 2 + Cl 2 ==== 2HCl可以从以下两点理解：⑴反应需要点燃，是由于断开H —H 、Cl —Cl 键需要能量。
⑵反应属于放热反应，是因为反应过程中断开旧键需要的总能量小于形成新键释放的总能量。
五、物质中化学键的判断规律1．离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。
离子键和共价键知识点总结
离子键和共价键知识点总结一、离子键1. 定义：离子键是由正负离子之间的静电作用所形成的化学键。
2. 特点：（1）离子键通常是由金属和非金属元素之间形成的。
（2）离子键通常具有高熔点和高沸点，因为需要克服静电相互作用力才能使其分解。
（3）离子化合物通常在水中溶解，因为水分子可以将正负离子分散开来。
3. 例子：氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）等。
4. 形成过程：（1）金属原子失去一个或多个电子，形成正离子；（2）非金属原子获得一个或多个电子，形成负离子；（3）正、负离子之间由于静电作用结合在一起，形成晶体结构。
5. 应用：（1）氧化铝可用于制造陶瓷、高温隔热材料等；（2）氯化钠可用于制造食盐、制冰等；（3）硫酸铜可用于制造涂料、催化剂等。
二、共价键1. 定义：共价键是由两个非金属原子共享一个或多个电子而形成的化学键。
2. 特点：（1）共价键通常是由两个非金属元素之间形成的。
（2）共价键通常具有较低的熔点和沸点，因为它们之间的相互作用力比离子键弱。
（3）共价化合物通常不溶于水，因为它们之间没有带电离子来吸引水分子。
3. 例子：氢气（H2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等。
4. 形成过程：（1）两个非金属原子相互接近；（2）它们之间的外层电子云开始重叠；（3）两个原子中的电子开始共享，形成一个共用电子对；（4）这些电子对保持在两个原子之间，并形成了共价键。
5. 应用：（1）二氧化碳可用于制造饮料、火灾灭火等；（2）硝酸可用于制造肥料、炸药等；（3）甲烷可用于制造天然气、液化石油气等。
三、离子键和共价键比较1. 区别：离子键与共价键的区别主要在于它们的形成方式不同。
离子键是由正负离子之间的静电作用所形成的，而共价键是由两个非金属原子共享一个或多个电子而形成的。
2. 相同点：（1）它们都是化学键，用于将原子结合在一起。
（2）它们都能够形成化合物。
（3）它们都具有一定的特性和应用。
四、总结离子键和共价键是化学中常见的两种化学键。
化学键的离子性与共价性
化学键的离子性与共价性化学键是通过化学反应形成的，是构成物质的基本要素之一。
化学键可以根据电子的转移方式分为离子键和共价键。
离子性和共价性是化学键的两种主要性质，它们决定了物质的化学性质和物理性质。
本文将详细讨论化学键的离子性与共价性，并分析两者的差异和应用。
一、离子键离子键是指形成于一个元素通过将电子转移给另一个元素而形成两个离子之间的化学键。
在离子键中，一个或多个电子从一个原子（通常是金属）转移到另一个原子（通常是非金属），形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
离子键的形成基于电子亲和力和电离能的差异。
通常情况下，金属元素具有低电离能和高电子亲和力，而非金属元素则具有高电离能和低电子亲和力。
这种差异促使金属原子失去电子，成为正离子，而非金属原子接受这些电子，成为负离子，从而形成离子键。
离子键通常存在于离子晶体中，如氯化钠（NaCl）。
在离子晶体中，正负离子通过电静力相互吸引并排列成结构紧密的晶格。
离子键通常具有高熔点和良好的导电性，因为他们能够在固态下形成结构稳定的晶格，并且可以在溶解或熔化时导电。
离子键也存在于许多化合物中，如氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）。
在这些化合物中，离子键是构成化合物的主要键，并影响化合物的性质和用途。
二、共价键共价键是指两个非金属原子之间共享电子而形成的化学键。
在共价键中，形成的化合物中原子之间的电子是以成对方式共享的。
共价键的形成基于非金属元素具有相似的电子亲和力和电离能，因此它倾向于通过共享电子的方式来达到稳定态。
共价键可以是单一的、双重的或三重的，这取决于原子之间所共享的电子的数量。
共价键通常在分子化合物中存在，如水分子（H2O）和甲烷（CH4）。
在这些化合物中，共价键稳定地连接原子，并且通过形成共享电子对来满足原子的稳定性。
共价键的形成能够使原子达到最外层电子稳定的八个电子，也称为八个原子原理（Octet Rule）。
共价键也可以是极性的或非极性的，这取决于原子之间的电负性差异。
高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
化学键 化学反应与能量变化
3、共价键：
原子间通过共用电子对所形成的化学键。
⑴成键微粒：原子
⑵成键本质：共用电子对。
⑶成键条件：非金属元素的原子间。
⑷共价键的存在：所有的非金属元素单质中；非金属
与非金属之间形成的化合物；复杂离子或离子化合
物中。如H2、O2、HCl、CO2、NH4+、NaOH等。
⑸键的极性：
3、共价键：
原子间通过共用电子对所形成的化学键。
⑴成键微粒：原子
⑵成键本质：共用电子对。
⑶成键条件：非金属元素的原子间。
⑷共价键的存在：所有的非金属元素单质中；非金属 无论是离子键还是共价键，成键原因都是原子都 与非金属之间形成的化合物；复杂离子或离子化合 有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有 物中。如H2、O2、HCl、CO2、NH4+、NaOH等。 气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体 ⑸键的极性： 分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）
D、乙醇在氧气中的燃烧反应
4、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol
H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为
△H= +131.5 kJ/mol。
5、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分 别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生 成NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反 应热为 -30.6KJ/mol 。
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 200℃ H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
离子键和共价键知识点总结
离子键和共价键知识点总结离子键和共价键是化学中两种常见的化学键类型。
它们在形式和性质上有很大的区别，对于理解化学反应和化学物质的性质具有重要意义。
本文将对离子键和共价键的概念、性质以及应用进行深入探讨。
一、离子键离子键是由正负电荷吸引力所形成的化学键。
它通常发生在金属和非金属之间，也可以是两个非金属之间。
在离子键中，一个原子通过转移电子给另一个原子来形成正离子和负离子。
离子键的性质可归结为以下几点：1. 电荷转移：离子键的形成是通过电子从一个原子转移到另一个原子来实现的。
金属原子通常失去一个或多个电子，形成正离子；非金属原子则获得这些电子，形成负离子。
2. 强大的电荷吸引力：正离子和负离子之间存在强烈的电荷吸引力，因此离子键通常具有高熔点和高沸点。
这也意味着离子化合物通常是固体，并且在室温下是电解质。
3. 离子键的结构：离子键的结构是具有规则排列的晶格结构。
这种结构在晶体中形成，离子按着正负电荷相互吸引排列。
4. 溶解性：离子化合物通常具有良好的溶解性，因为它们可以在溶液中通过水合作用分解为离子。
这也是离子化合物在化学反应中具有重要意义的原因之一。
离子键在化学上有广泛的应用。
一些重要的应用包括：1. 离子晶体：离子键形成的晶体结构被称为离子晶体。
这些晶体具有特定的物理和化学性质，并且在材料科学中具有广泛的应用。
2. 离子溶液：离子键的溶解性使离子化合物能够形成离子溶液。
这些溶液可以用于电解、电镀和其他重要的工业过程。
3. 离子反应：离子键的形成和断裂是许多化学反应的基础。
离子反应可以产生化合物，也可以产生气体和水等产物。
二、共价键共价键是由原子间电子共享而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子使每个原子的价层电子数达到稳定的八个电子。
共价键通常发生在非金属原子之间。
共价键的性质可归结为以下几点：1. 电子共享：共价键的形成是通过原子间的电子共享来实现的。
每个原子贡献一部分电子，以形成电子对并维持化学键的稳定性。
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NN OCO
﹕﹕ ：：
H
[H N
H
H ]+ [ ·XO······H ]
·O·
：
[
·XO·
2-
X]
写出下列物质电子式，思考所含化学键类型
NaOH Na2O2 NH4Cl H2O2
Na+ [ XO H ] Na+[ XO OX ]2-Na+
离子键、共价键 离子键、共价键
[
H
H NH]+ Nhomakorabea[
:
··
Cl :
练习：用电子式表示以下物质 O2 、CO2 、 CCl4、H2O2、HClO、
四、结构式、空间构形
在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，
两根短线表示两对共用电子，不参与形成共
价键的电子省略不写，这样得到的式子又叫
结构式
Cl
O O O C O Cl C Cl
HOOH
H O Cl Cl
(3)完成下面表格 V 形 三角锥形正四面体
③思原考子：团离中子（化如合O物H中－、可S以O存42在- 、共N价H键4+吗等?）
3、共价化合物
全部以共价键结合的化合物叫做共价化合物。 常见的共价化合物
主要是酸、弱碱、非金属的氢化物、非金属 的氧化物、大多数有机物
特殊： AlCl3、BeCl2是共价化合物 注：共价化合物 只有共价键，没有 离子键 离子化合物 一定 有离子键，可能 有共价键。
]-
H
··
离子键、共价键
H xo ox H
共价键
2、思考：哪些元素之间能够形成共价键？ 一般是同种或不同种非金属元素的原子化 合时，形成共价键。
共价键一般存在于: ①非金属单质中（稀有气体不含化学键）
如 ：Cl2、O2、N2、H2等 ②全部由非金属元素构成的化合物（铵盐 除外） 如 HCl、H2SO4、HNO3、SO2、NH3等
五、碳原子的成键特征：
观察图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化 合物分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子 之间是怎样连接的?
碳的化合物种类和数目繁多的原因
（1）碳原子最外层有 4 个电子，既难得电子又难 失电子，一个碳原子可以和其他原子形成 4
个共价键。
（2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用
电子对相结合，分别构成 C - C碳碳单键，碳 碳双键 C=C ，或碳碳三键 C≡C ； （成3）碳碳原链子之，间也可可以以通连过接共形价成键彼碳此结环合形。
用电子式表示下列共价分子的形成过程
·C···＋ 2 ·O····· ﹕O﹕﹕C﹕﹕O﹕ 二氧化碳
﹕ ﹕
下列电子式书写错误的是_②__⑤___⑥__⑦ (填序号)。
练习： HCl H2O
·· ··
﹕﹕
NH3
HN H
H
H C···l· H﹕O﹕H
注意：用电子式表示共价分子时，①各原
子最外层电子数需标出②各原子距稳定结
构差几个电子，就提供几个电子，并在此
原子周围形成几对共用电子对（即几个共
价键）
思考：下列微粒所含化学键类型？各原子 所需共用电子对数，并用电子式表示。 练习：CH4 N2 CO2 NH4+ OH- O22-
温、耐腐蚀的合金材料。
一、化学键
氢分子
要使氢分子分解成氢原子，需要加热到
2000℃，而且分解率还不够1%。 水分子要使水分解成氢和氧，加热 至两千多度也只有很少量
（0。588℅）分解。
这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子中氢
原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用。
在水分子中
氧原子与氢原子直接相邻
Al + NaOH
元素周期表和元素周期律的应用
1．根据元素在周期表中的位置推测其原子结构
和 性质
2．根据元素的原子结构推测它在周期表中位置。
3．指导新元素的发现及预测它们的
原子结构和性质
。
4．指导其他与化学相关的科学技术。如在周期
表中 金属和非金属的分界线处 ，可以找到半
导体材料。在 过渡元素 中寻找催化剂和耐高
二、共价键
1、定义
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的 相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒：一般为非金属的原子 3、共价键的实质： 静电作用
4、共价键的形成条件
①一般是非金属原子间②成键的原子最外层电
子 未达到饱和结构
③形成共用电子
对 达到稳定 结构，体系能量 降低
三、用电子式表示共价键
1、思考：下列分子所含化学键类型？各原 子所需共用电子对数，并用电子式表示。
①金属性最强的元素处于周期表
的②非左金属下性角最强，的它元是素_处_铯_于_(C_周_s_)期元表素的。右上角 它是__氟__(_F_)___元素
③最高价氧化物对应水化物的酸性最强的
元素是 Cl（HClO4) ④最高价氧化物对应水化物的碱性最强的
元素1. （； 不包括放射性元素）是 Cs Cs(OH) ⑤临近虚线两侧的元素既表现出一定的 _金__属_____性，又表现一定的_非__金___属____性
相互作用比较强烈
（H－O－H） 氢原子与氢原子非直接相邻
相互作用比较弱 3
一、化学键 1、概念 化学上把直接相邻的原子或离子之
间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴ 指直接相邻的原子或离子 (2)化学键是强烈的相互作用，分子 与分子间作用力较小不是化学键。
2、根据构成强烈相互作用的微粒不同可分为 离子键
化学键 共价键 金属键
分析氯化氢的形成过程
不稳定结构 都想获得对方 的一个电子
Ｈ 原子
我也还 缺一个
电子
我还少 一个电
子
分析氯化氢的形成过程
电子并没有 发生转移， 而是在两个 原子间共用
①两个原子互相靠近
如同双 面胶
②当接近到一定距离时，形成共用电子对，
共用电子对同时与两个原子核产生电性作用。
③各原子达稳定结构，体系能量降底，