化学键离子键共价键注意
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Al + NaOH
元素周期表和元素周期律的应用
1．根据元素在周期表中的位置推测其原子结构
和 性质
2．根据元素的原子结构推测它在周期表中位置。
3．指导新元素的发现及预测它们的
原子结构和性质
。
4．指导其他与化学相关的科学技术。如在周期
表中 金属和非金属的分界线处 ，可以找到半
导体材料。在 过渡元素 中寻找催化剂和耐高
③思原考子：团离中子（化如合O物H中－、可S以O存42在- 、共N价H键4+吗等?）
3、共价化合物
全部以共价键结合的化合物叫做共价化合物。 常见的共价化合物
主要是酸、弱碱、非金属的氢化物、非金属 的氧化物、大多数有机物
特殊： AlCl3、BeCl2是共价化合物 注：共价化合物 只有共价键，没有 离子键 离子化合物 一定 有离子键，可能 有共价键。
温、耐腐蚀的合金材料。
一、化学键
氢分子
要使氢分子分解成氢原子，需要加热到
2000℃，而且分解率还不够1%。 水分子要使水分解成氢和氧，加热 至两千多度也只有很少量
（0。588℅）分解。
这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子中氢
原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用。
在水分子中
氧原子与氢原子直接相邻
电子对相结合，分别构成 C - C碳碳单键，碳 碳双键 C=C ，或碳碳三键 C≡C ； （成3）碳碳原链子之，间也可可以以通连过接共形价成键彼碳此结环合形。
用电子式表示下列共价分子的形成过程
·C···＋ 2 ·O····· ﹕O﹕﹕C﹕﹕O﹕ 二氧化碳
﹕ ﹕
下列电子式书写错误的是_②__⑤___⑥__⑦ (填序号)。
练习： HCl H2O
·· ··
﹕﹕
NH3
HN H
H
H C···l· H﹕O﹕H
注意：用电子式表示共价分子时，①各原
子最外层电子数需标出②各原子距稳定结
构差几个电子，就提供几个电子，并在此
原子周围形成几对共用电子对（即几个共
价键）
思考：下列微粒所含化学键类型？各原子 所需共用电子对数，并用电子式表示。 练习：CH4 N2 CO2 NH4+ OH- O22-
①金属性最强的元素处于周期表
的②非左金属下性角最强，的它元是素_处_铯_于_(C_周_s_)期元表素的。右上角 它是__氟__(_F_)___元素
③最高价氧化物对应水化物的酸性最强的
元素是 Cl（HClO4) ④最高价氧化物对应水化物的碱性最强的
元素1. （； 不包括放射性元素）是 Cs Cs(OH) ⑤临近虚线两侧的元素既表现出一定的 _金__属_____性，又表现一定的_非__金___属____性
二、共价键
1、定义
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的 相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒：一般为非金属的原子 3、共价键的实质： 静电作用
4、共价键的形成条件
①一般是非金属原子间②成键的原子最外层电
子 未达到饱和结构
③形成共用电子
对 达到稳定 结构，体系能量 降低
三、用电子式表示共价键
1、思考：下列分子所含化学键类型？各原 子所需共用电子对数，并用电子式表示。
化学键 共价键 金属键
分析氯化氢的形成过程
不稳定结构 都想获得对方 的一个电子
Ｈ 原子
我也还 缺一个
电子
我还少 一个电
子
分析氯化氢的形成过程
电子并没有 发生转移， 而是在两个 原子间共用
①两个原子互相靠近
如同双 面胶
②当接近到一定距离时，形成共用电子对，
共用电子对同时与两个原子核产生电性作用。
Байду номын сангаас
③各原子达稳定结构，体系能量降底，
练习：用电子式表示以下物质 O2 、CO2 、 CCl4、H2O2、HClO、
四、结构式、空间构形
在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，
两根短线表示两对共用电子，不参与形成共
价键的电子省略不写，这样得到的式子又叫
结构式
Cl
O O O C O Cl C Cl
HOOH
H O Cl Cl
(3)完成下面表格 V 形 三角锥形正四面体
NN OCO
﹕﹕ ：：
H
[H N
H
H ]+ [ ·XO······H ]
·O·
：
[
·XO·
2-
X]
写出下列物质电子式，思考所含化学键类型
NaOH Na2O2 NH4Cl H2O2
Na+ [ XO H ] Na+[ XO OX ]2-Na+
离子键、共价键 离子键、共价键
[
H
H N
H
]+
[
:
··
Cl :
五、碳原子的成键特征：
观察图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化 合物分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子 之间是怎样连接的?
碳的化合物种类和数目繁多的原因
（1）碳原子最外层有 4 个电子，既难得电子又难 失电子，一个碳原子可以和其他原子形成 4
个共价键。
（2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用
相互作用比较强烈
（H－O－H） 氢原子与氢原子非直接相邻
相互作用比较弱 3
一、化学键 1、概念 化学上把直接相邻的原子或离子之
间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴ 指直接相邻的原子或离子 (2)化学键是强烈的相互作用，分子 与分子间作用力较小不是化学键。
2、根据构成强烈相互作用的微粒不同可分为 离子键
]-
H
··
离子键、共价键
H xo ox H
共价键
2、思考：哪些元素之间能够形成共价键？ 一般是同种或不同种非金属元素的原子化 合时，形成共价键。
共价键一般存在于: ①非金属单质中（稀有气体不含化学键）
如 ：Cl2、O2、N2、H2等 ②全部由非金属元素构成的化合物（铵盐 除外） 如 HCl、H2SO4、HNO3、SO2、NH3等
元素周期表和元素周期律的应用
1．根据元素在周期表中的位置推测其原子结构
和 性质
2．根据元素的原子结构推测它在周期表中位置。
3．指导新元素的发现及预测它们的
原子结构和性质
。
4．指导其他与化学相关的科学技术。如在周期
表中 金属和非金属的分界线处 ，可以找到半
导体材料。在 过渡元素 中寻找催化剂和耐高
③思原考子：团离中子（化如合O物H中－、可S以O存42在- 、共N价H键4+吗等?）
3、共价化合物
全部以共价键结合的化合物叫做共价化合物。 常见的共价化合物
主要是酸、弱碱、非金属的氢化物、非金属 的氧化物、大多数有机物
特殊： AlCl3、BeCl2是共价化合物 注：共价化合物 只有共价键，没有 离子键 离子化合物 一定 有离子键，可能 有共价键。
温、耐腐蚀的合金材料。
一、化学键
氢分子
要使氢分子分解成氢原子，需要加热到
2000℃，而且分解率还不够1%。 水分子要使水分解成氢和氧，加热 至两千多度也只有很少量
（0。588℅）分解。
这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子中氢
原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用。
在水分子中
氧原子与氢原子直接相邻
电子对相结合，分别构成 C - C碳碳单键，碳 碳双键 C=C ，或碳碳三键 C≡C ； （成3）碳碳原链子之，间也可可以以通连过接共形价成键彼碳此结环合形。
用电子式表示下列共价分子的形成过程
·C···＋ 2 ·O····· ﹕O﹕﹕C﹕﹕O﹕ 二氧化碳
﹕ ﹕
下列电子式书写错误的是_②__⑤___⑥__⑦ (填序号)。
练习： HCl H2O
·· ··
﹕﹕
NH3
HN H
H
H C···l· H﹕O﹕H
注意：用电子式表示共价分子时，①各原
子最外层电子数需标出②各原子距稳定结
构差几个电子，就提供几个电子，并在此
原子周围形成几对共用电子对（即几个共
价键）
思考：下列微粒所含化学键类型？各原子 所需共用电子对数，并用电子式表示。 练习：CH4 N2 CO2 NH4+ OH- O22-
①金属性最强的元素处于周期表
的②非左金属下性角最强，的它元是素_处_铯_于_(C_周_s_)期元表素的。右上角 它是__氟__(_F_)___元素
③最高价氧化物对应水化物的酸性最强的
元素是 Cl（HClO4) ④最高价氧化物对应水化物的碱性最强的
元素1. （； 不包括放射性元素）是 Cs Cs(OH) ⑤临近虚线两侧的元素既表现出一定的 _金__属_____性，又表现一定的_非__金___属____性
二、共价键
1、定义
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的 相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒：一般为非金属的原子 3、共价键的实质： 静电作用
4、共价键的形成条件
①一般是非金属原子间②成键的原子最外层电
子 未达到饱和结构
③形成共用电子
对 达到稳定 结构，体系能量 降低
三、用电子式表示共价键
1、思考：下列分子所含化学键类型？各原 子所需共用电子对数，并用电子式表示。
化学键 共价键 金属键
分析氯化氢的形成过程
不稳定结构 都想获得对方 的一个电子
Ｈ 原子
我也还 缺一个
电子
我还少 一个电
子
分析氯化氢的形成过程
电子并没有 发生转移， 而是在两个 原子间共用
①两个原子互相靠近
如同双 面胶
②当接近到一定距离时，形成共用电子对，
共用电子对同时与两个原子核产生电性作用。
Байду номын сангаас
③各原子达稳定结构，体系能量降底，
练习：用电子式表示以下物质 O2 、CO2 、 CCl4、H2O2、HClO、
四、结构式、空间构形
在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，
两根短线表示两对共用电子，不参与形成共
价键的电子省略不写，这样得到的式子又叫
结构式
Cl
O O O C O Cl C Cl
HOOH
H O Cl Cl
(3)完成下面表格 V 形 三角锥形正四面体
NN OCO
﹕﹕ ：：
H
[H N
H
H ]+ [ ·XO······H ]
·O·
：
[
·XO·
2-
X]
写出下列物质电子式，思考所含化学键类型
NaOH Na2O2 NH4Cl H2O2
Na+ [ XO H ] Na+[ XO OX ]2-Na+
离子键、共价键 离子键、共价键
[
H
H N
H
]+
[
:
··
Cl :
五、碳原子的成键特征：
观察图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化 合物分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子 之间是怎样连接的?
碳的化合物种类和数目繁多的原因
（1）碳原子最外层有 4 个电子，既难得电子又难 失电子，一个碳原子可以和其他原子形成 4
个共价键。
（2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用
相互作用比较强烈
（H－O－H） 氢原子与氢原子非直接相邻
相互作用比较弱 3
一、化学键 1、概念 化学上把直接相邻的原子或离子之
间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴ 指直接相邻的原子或离子 (2)化学键是强烈的相互作用，分子 与分子间作用力较小不是化学键。
2、根据构成强烈相互作用的微粒不同可分为 离子键
]-
H
··
离子键、共价键
H xo ox H
共价键
2、思考：哪些元素之间能够形成共价键？ 一般是同种或不同种非金属元素的原子化 合时，形成共价键。
共价键一般存在于: ①非金属单质中（稀有气体不含化学键）
如 ：Cl2、O2、N2、H2等 ②全部由非金属元素构成的化合物（铵盐 除外） 如 HCl、H2SO4、HNO3、SO2、NH3等