2017 2018人教版九年级下册化学102酸和碱的中和反应练习题

第 1 页2019-2019学年人教版下册化学10.2 酸和碱的中和反应练习题一、单选题（共9题；共18分）1.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。

下列人体体液中，酸性最强的是（）A. 唾液（pH：6.6－7.1）B. 血液（pH：7.35－7.45）C. 胆汁（pH：6.8－7.4）D. 胃酸（pH：0.8－1.5）2.如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（）A. 血浆B. 唾液C. 胃液D. 尿液3.几种适宜作物生长的PH范围如下:水稻6.0-7.0,棉花6.0-6.8,甘蔗6.0-8.0,茶树5.0-6.0.取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液,溶液略显蓝色,则这种土壤适宜种植的作物是（）A. 水稻B. 棉花C. 茶树D. 甘蔗4.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（）A. 硝酸银B. 氧化铜C. 石灰水D. 锌5.（2019?新疆）中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（）A. 用盐酸除铁锈B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 用硫酸处理印染厂含碱废水第 2 页 6.如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是（）A. 前10分钟酸性增强B. 前10分钟酸性减弱C. 前40分钟酸性增强D. 前40分钟酸性减弱7.马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的PH为3，则该白醋的实际值PH值为（）A. 等于3B. 小于3C. 大于3D. 无法确定8.下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（）A. 草木灰水呈碱性B. 胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C. 橘子的酸性比柠檬的强D. 萝卜呈酸性9.下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（）A. 菠萝pH=5.1B. 草莓pH=3.1C. 苹果pH=4.7 D. 柿子pH=8.3二、填空题（共4题；共10分）10.常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈________色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是________，反应的化学方程式是________．．11.将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显________ 色；如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显________ 色。

12.为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验．实验中可观察到的现象是________，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是________．．第 3 页13.如图为生活中一些物质的pH．依据图示回答：（1）柠檬汁呈________性．（2）碱性最强的物质是________ ．（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是________（答1种即可）．三、综合题（共2题；共5分）14.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．（1）B点表示的意义是________．．（2）当溶液的pH为C点时，溶液中的溶质是________．（填化学式）15.在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：加入盐酸体V/mL 2468101214161820测得溶液温度t/℃15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．①加入盐酸的量在2～10mL之间时：________；②加入盐酸的量在10～20mL之间时：________．．（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：________．．四、实验探究题（共1题；共3分）第 4 页16.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________。

（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。

（3）丙同学按丙图实验，可以根据________ 的现象也能证明中和反应是放热的。

答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。

当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

唾液、胆汁等物质的pH在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的pH略大于7，显弱碱性；胃酸的pH小于7，酸性较强，故选D。

考点：考查溶液的酸碱性与pH值的关系2.【答案】C【解析】【解答】解：血浆的PH大于7，显碱性；唾液的PH接近7，显中性或弱酸性；胃液的PH在1左右，显酸性并且酸性较强；尿液的PH在5﹣8之间，显弱酸性或显中性或显弱碱性．故选C．【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强．3.【答案】D【解析】第 5 页【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，“取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色”说明土壤呈碱性，土壤的pH＞7．【解答】A、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植水稻；B、棉花适宜生长的pH范围6.0～6.8，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植棉花；C、茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植茶树；D、甘蔗适宜生长的pH范围6.0～8.0，可以在pH＞7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植甘蔗．故选D．【点评】运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题，体现了学生运用知识解决问题的能力4.【答案】C【解析】【解答】A、硝酸银属于盐，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误；A 不符合题意；B、氧化铜属于金属氧化物，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误；B不符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可以与盐酸发生中和反应，故选项正确；C符合题意；D、铁属于金属单质，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误，D不符合题意. 故答案为：C.【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，找出选项中的碱即可. 5.【答案】A【解析】【解答】解：A、用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确．B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选：A．【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．6.【答案】A【解析】【解答】A、从图中可以看出，前10分钟口腔中唾液的pH减小，酸性增强，故A正确；第 6 页B、从图中可以看出，前10分钟口腔中唾液的pH减小，酸性增强，故B错误；C、从图中可以看出，前40分钟口腔中唾液的pH先减小，后增大，因此酸性先增强，后减弱，故C错误；D、从图中可以看出，前40分钟口腔中唾液的pH先减小，后增大，因此酸性先增强，后减弱，故D错误；故选A．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH<7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；本题考查了溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，关键是看清图象中pH随时间的变化趋势．7.【答案】C【解析】【解答】将试纸用水润湿即将白醋稀释，会使测得PH值变大，故选C。

【分析】测定溶液酸碱性时，如果溶液是酸性，稀释后PH值会变大；如果是碱性溶液，稀释后PH值会变小；如果溶液是中性，稀释后PH值不变。

8.【答案】C【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．【解答】A、草木灰水的pH大于7，呈碱性．故选项错误；B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清．故选项错误；C、柠檬汁、橘子汁的pH都小于7，显酸性，柠檬汁的pH小于橘子汁的pH，酸性比橘子汁强．故选项正确；D、萝卜的pH小于7，显酸性．故选项错误．故选C．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．9.【答案】D【解析】【解答】pH＜7，呈酸性。

pH＞7，呈碱性。

pH＝7，呈中性。

柿子pH=8.3。

故答案为：D。

【分析】pH小7酸，大7碱，等7中；越小酸性越强，越大碱性越强。

第 7 页二、填空题10.【答案】红；KCl、HCl；KOH+HCl=KCl+H2O【解析】【解答】解：常温下，氢氧化钾溶液pH=10，呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钾与盐酸反应可生成氯化钾和水，氯化钾溶液呈中性．因此再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明加入的盐酸过量，所以此时溶液中的溶质是氯化钾和氯化氢，反应的化学方程式为KOH+HCl=KCl+H2O；故答案为：红；KCl、HCl；KOH+HCl=KCl+H2O．【分析】根据氢氧化钾的性质，判断滴入氢氧化钾溶液中的酚酞颜色的变化，及滴加稀盐酸至恰好完全反应后所得溶液的酸碱度；并写出反应的化学方程式．11.【答案】红；蓝【解析】【解答】根据化学反应中的反应物间的质量比进行分析判断。

HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40由方程式中的质量比可以看出，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 80由方程式中的质量比可以看出，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故溶液呈现蓝色。

【分析】熟练掌握化学反应方程式的计算，并能够根据化学反应方程式中，各反应物间的固定的质量比来判断出哪个物质有剩余，是解答本题的关键。