新人教版高中化学必修二《乙酸》教学课件
《化学必修二乙酸》PPT课件
❖ NaOH溶液
羧基
❖ 高锰酸钾溶液
碳碳双键
结论：有什么样的官能团就有什么样的化学性质
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
完整版课件ppt
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练习：
下列化合物中，既显酸性又能发生加成 反应的是（ D ）
A. CH2=CH—CH2OH B. CH3COOH C. CH2=CH—COOC2H5 D. CH2=CH—COOH
②与氢前金属反应： Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑ ③与碱性氧化物反应：CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
④与碱反应：NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
⑤与某些盐反应：Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
色气体
请用化学方程式或电离方程式表示产生以上现象的原因
I CH3COOH CH3COO－ + H+ II 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑
三、乙酸的化学性质
1.弱酸性: CH3COOH
CH3COO－+H+
具有酸的通性：
①与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色
饱和碳酸钠溶液的液面上有透 明的油状液体，并可闻到香 味。乙酸乙酯： CH3COOCH2CH3
酯化反应：酸和醇作用，生成酯和水的反应
2.酯化反应
交流讨论:
物 质 沸点（0C） 密度（g/mL）
课件乙酸_人教版必修二完美PPT全文课件
4.饱和碳酸钠溶液（Na2CO3）有什么作用？ 能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?
(1)①吸收乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以 便闻到乙酸乙酯的气味。②溶解乙醇，吸收乙醇。③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层 析出。 (2)不能。因为氢氧化钠会使酯发生水解反应。
5.长导管有哪些作用？
2、浓硫酸 2mL 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
CH3—C—O--H+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
3、乙酸 下列叙述错误的是
无色、油状、不溶于水、
(2m) L
4、饱和的Na CO 溶液 ④中和反应 ⑤氧化反应
可能生成80 g乙酸乙酯
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饱和碳酸钠溶液（Na2CO3）有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?
一日廿
【思考与交流】
无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
看模型，写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。 可能生成80 g乙酸乙酯
下列物质中，能与醋酸发生反应或颜色有明显变化的是( ) 2、浓硫酸 2mL 这是什么原因呢？发生了哪些化学反应？
①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应
乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 杜康的儿子黑塔跟父亲学会了酿酒技术。
存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述
错误的是
(B)
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成80 g乙酸乙酯
D.不可能生成90 g乙酸乙酯
【练一练】
实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加 热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状
液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( C )
2024年度高中化学必修2乙酸ppt课件(1)
高中化学必修2乙酸ppt课件contents •乙酸概述•乙酸的分子结构和化学键•乙酸的实验室制备•乙酸的化学性质及反应•乙酸在有机合成中的应用•乙酸的安全使用与储存目录01乙酸概述无色透明液体，有刺激性气味熔点16.6℃，沸点117.9℃相对密度1.05，折射率1.3719易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂01020304010204具有羧酸的通性，如与醇发生酯化反应，与碱发生中和反应等能被还原成乙醇，也能被氧化成二氧化碳和水能与金属钠、镁等活泼金属反应生成氢气和相应的盐在一定条件下，能发生脱羧反应生成甲烷和二氧化碳03用作调味品和香料，如食醋的主要成分就是乙酸用作有机溶剂和萃取剂，如从植物中提取精油时常用乙酸作为萃取剂用于合成乙酸乙酯、乙酸纤维素等有机化合物用于制造染料、农药、医药等化工产品乙酸在日常生活中的应用02乙酸的分子结构和化学键03官能团羧基（-COOH ）01分子式C2H4O202结构简式CH3COOH原子间连接方式乙酸分子中，碳原子与氢原子、氧原子之间通过共价键连接。
空间构型乙酸分子为平面结构，羧基中的碳氧双键与碳氢键之间的夹角约为120°。
乙酸分子中，碳原子与氢原子、氧原子之间通过共价键连接，包括碳氢共价键、碳氧共价键和氢氧共价键。
共价键极性共价键配位键由于乙酸分子中氧原子的电负性较强，使得碳氧共价键具有一定的极性，这种极性共价键的存在使得乙酸分子具有一定的偶极矩。
在乙酸分子中，羧基上的氧原子可以与某些金属离子形成配位键，这种配位键的形成使得乙酸具有一定的络合能力。
030201乙酸的化学键类型03乙酸的实验室制备实验室制备乙酸的方法和原理方法通过乙醇的氧化反应制备乙酸。
原理乙醇在催化剂的作用下，与氧气发生氧化反应，生成乙酸和水。
准备实验器材和试剂组装实验装置加热反应收集产物烧瓶、冷凝管、酒精灯、乙醇、催化剂等。
点燃酒精灯，对烧瓶中的乙醇进行加热，使其发生氧化反应。
将烧瓶、冷凝管等实验器材按照实验要求组装好。
人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件
【问题讨论】 a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 __________________。 b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性 质有________________。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 __________________、__________________、 __________________。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______________________________________。
2.物理性质 低有级机酯溶剂(如,乙具酸有乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】 什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物 中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
知识点一 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比 较 【重点释疑】 1.理论分析
电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH
与NaHCO3 羟基中氢原 子的活泼性
乙醇 不电离
中性 反应 不反应 不反应
水 微弱电离
中性 反应 不反应 不反应
碳酸 部分电离
弱酸性 反应 反应
不反应
乙酸 部分电离
弱酸性 反应 反应 反应
2.组成与结构
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。 ( ) 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。
化学必修Ⅱ人教新课标3-3-2乙酸课件(62张)
于水，易溶于有机溶剂，
具有芳香气味。
答案
3.用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
议一议 除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案 不能，因为在氢氧化钠存在下乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇。
答案
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重点难点探究
一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性
答案
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
醋酸
碳酸钠溶液
澄清石灰水变混浊
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答案
(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成 酯和水 的反应。 ②反应特点：酯化反应是 可逆 反应且比较缓慢 。 ③乙酸与乙醇的酯化反应
答案
实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有 透明的油状液体 生成 b.能闻到 香味 浓硫酸
置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为__________；
反应中浓硫酸的作用是____________。
解析答案
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_B__C_(填字母)。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中
注意 (1)酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意 在哪个地方形成新键，则断裂时还在那个地方断裂。 (2)酯化反应也属于取代反应。因为乙酸乙酯可以看成是由乙醇中“—OC2H5” 基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。 (3)酯化反应中的酸可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。
催化剂——加快反应速率 (4)浓硫酸的作用
答案
二、酯 1.酯
羧酸分子羧基中的 —OH 被 —OR′ 取 代 后 的 产 物 称 为 酯 ， 简 写 为
人教版高中化学必修二3.3.2《乙酸》ppt课件
第三章
第三节
第2课时
第16页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
第三章
第三节
第2课时
第17页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
香味
二合一
(a)透明的油状液体 (b)催化剂 吸水剂
增大受热面积 冷凝回流 伸入到饱和 Na2CO3 防止倒吸 b 中和挥发
a 降低乙酸乙酯的溶解度， 便于分层， 得到酯 出来的乙酸 c 溶解挥发出来的乙醇
第三章
第三节
第2课时
第10页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
D. 饱和 Na2CO3 溶液的作用： a. _______________________________________________ b. _______________________________________________ c. _______________________________________________
第三章
第三节
第2课时
第25页
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45分钟作业与单元评估
)
二合一
6.下列可以说明 CH3COOH 是弱酸的事实是( A．CH3COOH 能与水以任意比互溶
B．CH3COOH 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 气体 C．1 mol· L－1 CH3COOH 溶液 c(H＋)约为 0.01 mol· L－ 1 D．1 mol· L
RJ版· 化学· 必修2
回答下列问题：
45分钟作业与单元评估
二合一
(1)写出 A 的结构式_______________________________。 (2)B 、 D 分 子 中 的 官 能 团 名 称 分 别 是 __________ 、 __________。 (3) 写 出 下 列 反 应 的 反 应 类 型 ： ①____________ ， ②____________，④______________。
必修二化学乙酸课件
必修二化学乙酸课件一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修二第五章第二节“乙酸”。
具体内容包括乙酸的分子结构、物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）、化学性质（如与金属的反应、与碱的反应、氧化反应等）以及乙酸的制备方法。
二、教学目标1. 让学生掌握乙酸的分子结构和命名方法。
2. 使学生了解乙酸的物理性质和化学性质，并能运用相关知识解释一些实际问题。
3. 培养学生通过实验观察、分析、解决问题的能力。
三、教学难点与重点重点：乙酸的分子结构、物理性质和化学性质。
难点：乙酸与金属、碱的反应机理。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、模型、实验器材等。
学具：笔记本、课本、实验报告册等。
五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中食醋的用途为例，引导学生思考食醋的主要成分是什么，并猜测其化学性质。
2. 分子结构讲解：通过多媒体课件展示乙酸的分子结构模型，讲解乙酸的分子组成和命名方法。
3. 物理性质介绍：介绍乙酸的熔点、沸点、溶解性等物理性质，并通过实验演示其溶解过程。
4. 化学性质讲解：讲解乙酸与金属（如铁、锌等）、碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）的反应，并通过实验演示反应过程。
5. 制备方法讲解：介绍乙酸的制备方法，如氧化乙烯法、酒石酸法等。
6. 随堂练习：布置一些有关乙酸性质的题目，让学生课后思考。
7. 实验操作：组织学生进行乙酸与金属、碱的反应实验，要求学生记录实验现象和结果。
六、板书设计板书内容主要包括乙酸的分子结构、物理性质、化学性质和制备方法。
七、作业设计1. 题目：请根据课本P73页的实验，完成实验报告。
答案：实验报告应包括实验目的、实验原理、实验器材、实验步骤、实验现象和实验结论等内容。
2. 题目：根据乙酸的化学性质，设计一个实验方案，验证乙酸与金属的反应。
答案：实验方案应包括实验目的、实验原理、实验器材、实验步骤、实验现象和实验结论等内容。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过多媒体课件、模型、实验等多种教学手段，使学生掌握了乙酸的分子结构、物理性质和化学性质。
7.32 乙酸 课件(共50张PPT) 人教版(2019)必修二
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得香醇，特别鲜美, 这是为什么呢？
挥发了？ 反应了？
没有酒味 也没有酸味
实验7-6：
实验现象： 试管内液面分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味。 实验结论: 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成
设计一个实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3 实验装置： A试剂为：稀醋酸 B试剂为： 碳酸钠粉末
实验药品：稀醋酸、碳酸钠粉末
实验现象： 当稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3 + 2CH3COOH====2CH3COONa + CO2↑＋ H2O HCl+ CH3COONa ==== CH3COOH + NaCl 以上2个反应能够进行，根据强酸制弱酸的原理
逆向：乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。 （4）条件：加热，加浓硫酸等催化剂。
CH3COOH + CH3OH
CH3COOCH3 + H2O
乙酸甲酯
（某酸+某醇→某酸某酯+水）
实验7-6：
在 一 支 试 管 中 加 入 3mL 乙 醇 ， 然 后 边 振 荡 试 管 边 慢 慢 加 入
实验操作
2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置， 用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶
1.官能团
补充：酯
或—COOR 酯基
2.物理性质 酯一般密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂， 低级酯(如乙酸乙酯)是具有一定的挥发性,有芳香气味的液体。
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、糖果、化妆品等中的香料。
高中化学《乙酸》课件
处理技术
针对羧酸类化合物的污染问题， 可采用物理、化学或生物方法进 行处理，如吸附、氧化、生物降
解等。
资源回收
通过合适的分离和提纯技术，可 实现羧酸类化合物的回收利用，
降低资源浪费和环境污染。
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感谢您的观看
THANKS
2024/1/25
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乙酸是合成许多有机化 合物的重要原料，如乙 酸乙酯、乙酸纤维等。
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乙酸可用于治疗某些皮 肤疾病和作为消毒剂使
用。
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乙酸制备方法与实验
2024/1/25
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实验室制备乙酸方法及原理
乙醇氧化法
在实验室中，常用乙醇氧化法制备乙 酸。该方法利用乙醇在催化剂作用下 与氧气反应，生成乙酸和水。反应原 理为乙醇中的羟基被氧化为羧基。
2024/1/25
实例分析
以乙酸和乙醇的酯化反应为例，探讨反应条件、催化剂选择 、产物分离提纯等实验细节。
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酸碱中和反应在乙酸中的应用
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中和滴定
利用酸碱中和反应的原理 ，通过滴定方法测定乙酸 的浓度或含量。
2024/1/25
缓冲溶液配制
乙酸与乙酸钠按一定比例 混合可配制缓冲溶液，用 于维持溶液pH值的有机 化合物，具有刺激性气味和酸味 。
分子式
乙酸的分子式为C2H4O2，由两 个碳原子、四个氢原子和两个氧 原子组成。
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物理性质与化学性质
物理性质
无色透明液体。
具有刺激性气味和酸味。
2024/1/25
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物理性质与化学性质
易溶于水、乙醇等溶剂。
化学性质
实验注意事项
选择合适的反应条件如温度、时间等；注意催化 剂的选择和用量；对产物进行充分提纯以保证鉴 定结果的准确性。