高中化学选修3高考题型专项练习

期末总复习——咼中化学选修 3咼考题型专项练习1.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

单位质量的A 和B 单质燃烧时均放岀大量热，可用作燃料。

已知A 和B 为短周期元素,N 原子电负性由大到小的顺序是 _____________ ，NCI 3分子空间构型为 ___________ 。

(6) Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的 3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中n 键的数目为 ________ 。

布图违背了 __________ 。

(2) ___________________________________ ACI 2分子中A 的杂化类型为 。

(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。

已知金 刚石中的C -C 的键长为154.45pm, C 60中C - C 键长为145〜140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ________ ，并阐述理由 _________________________(4)科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物 质在低温时是一种超导体。

写岀基态钾原子的价电子 排布式 __________ ，该物质的K 原子和C 60分子的个数比为 ___________ 。

(5)继C 60后，科学家又合成了 Si 60、N 60，C 、Si 、请回答下列问题:(1) 硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_______________(2) ________________________________ 从晶体类型来看，C 60属于 晶体。

(3) 二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个 硅与硅的化学键之间插入一个 O 原子。

观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空 电离能(J/moI)丨112 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 B7381451773310540其原子的第一至第四电离能如下表所示:(1) 某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排丄3S .X 2S \s 2.下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

J-心_______ ，丙烯分子中最多有 _________ 个原子共平面间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________ 晶体硅中硅原子与共价键的个数比为__________(4)图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示岀的二氧化碳分子数为14个。

实际上一个二氧化碳晶胞中含有_______ 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为_________ 。

(5)有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。

丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是__________ ，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是3•铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuS04溶液常用作电解液、电镀液等。

请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______________ ；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是__________ ；（3）SO42-的立体构型是____________ ，其中S原子的杂化轨道类型是__________ ；O 原子的价电子排布图为_____________________________ ，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）__________ ，原因为_________________________________ 。

（4）元素金（Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_______________ ; 一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是___________________4.2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED ）。

目前市售LED晶片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AIGalnP（磷化铝镓铟）、InGaN （氮化铟镓）为主。

已知镓是铝同族下一周期的元素。

砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答：⑴镓的基态原子的电子排布式是_____________________ 。

⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为_________________ ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________________ 。

⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 ____________________ 。

（用氢化物分子式表示）⑷砷化镓可由（CH 3）3Ga和A S H3在700C时制得。

（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为______________ 。

⑸比较二者的第一电离能：As ______ Ga （填“v” “〉”或“=”。

⑹下列说法正确的是 ________________ （填字母）。

A .砷化镓晶胞结构与NaCI相同B . GaP与GaAs互为等电子体C .电负性：As > GaD .砷化镓晶体中含有配位键5. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。

它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为________________________________ ，生成物NF3中氮原子的杂化方式为________ ，NF3分子空间构型为 ____________ ;（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 ___________ HF （选填“〉”或“<”（3） N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式 _______ ; ______ （4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为_______________ 。

6. —项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn 2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

⑴向一定物质的量浓度的Cu（NO 3）2和Mn（NO 3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经咼温灼烧，可制得CuMn 2O4。

①Mn 2+基态的电子排布式可表示为________________ 。

②NO3的空间构型是__________________ （用文字描述）。

⑵在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H20。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为 _________ 。

②H2O分子中0原子轨道的杂化类型为____________ 。

③ 1 mol CO 2中含有的b键数目为_________ 。

⑶向CuS0 4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2「。

不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2「的结构可用示意图表示为 ______________ 。

7. _____________________________ (1)元素的第一电离能：Al Si (填“〉或“ V ”。

)9.W A 族的氧、硫、硒(Se)、碲仃e)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含WA 族(2) __________________________________________ 基态 Mn 2+的核外电子排布式为 _________________________________ )⑶硅烷(Si n H 2n + 2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图 所示，呈现这种变化关系的原因(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 X m 「(含B 、0、H三种元素)的球棍模型如下图所示：① 在X m -中，硼原子轨道的杂化类型有 __________；配位键存在于 之间(填原子的数字标号);m = __________ (填数字))② 硼砂晶体由Na +、X m -和H 2O 构成，它们之间存在的作用力有 序号))元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题: (1) S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如右图所示， 子采用的轨道杂化方式是 _____________ ;(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个 电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O 、S 、Se原子的第一电离能由大到小⑶Se 原子序数为 ，其核外M 层电子的排布式为 ___________ ⑷H 2Se 的酸性比H 2S _ (填 强”或 弱”)气态SeO 3分子的立体构型为，SO 2-离子的立体构型为 _________ ;(5) H 2SeO 3的K 1和K 2分别为2.7 X 0-3和2.5 X 10-8, H£e°4第一步几乎完全电 离，K 2为1.2 X10-2,请根据结构与性质的关系解释:& (1)可正确表示原子轨道的是____________ ②H 2SeO 4比H 2SeO 3酸性强的原因： ______________________________________________ A. 2s B . 2dC . 3p xD . 3f(2) 写出基态镓(Ga)原子的电子排布式 _________ )(3) 下列物质变化，只与范德华力有关的是 ____________ A •干冰熔化B •乙酸汽化° C 11 H —\\C •乙醇与丙酮混溶D .「叫溶于水E .碘溶于四氯化碳F .石英熔融(4) 下列物质中，只含有极性键的分子是 _________ ，既含离子键又含共价键的化合物是 ________ ；只存在b 键的分子是 __________ ，同时存在b 键和n 键的分子是___________ ) A. N 2 B . CO 2C . CH 2CI 2D . C 2H 4E . C 2H 6F . CaCl 2G . NH 4CI(5) 用“〉” “ ＜或=”填空：第一电离能的大小： Mg ___________ Al ;熔点的高低：KCl _____________ MgO )(6) ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方 右图所示，其晶胞边长为 540.0 pm ，密度为 __________ g-cm -3(列式并计算)，a 位置S 2-离子与b 位置Zn 2 +离子之间的距离为 _______ pm(列式表示))10•金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛) (1) 下列关于金属及金属键的说法正确的是 __________ ) a.金属键具有方向性与饱和性 b •金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放岀可见光A •离子键B .共价键C .金属键D .范德华力E .氢键①H 2SeO 3和H 2SeO 4第一步电离程度大于第二步电离的原因:的顺序为 ______________________________ 原子ZnS 晶体结构如(2) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___________________________________ )(3)过滤金属配合物Ni(CO) n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= ________ 。