基础化学试题及答案(六)
基础化学习题解答(第六章)
第六章沉淀溶解平衡与沉淀滴定思考题与习题一、填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。
2.根据待测组分与其他组分分离方法的不同，称量分析法一般分为沉淀法、气化法和电解法。
3. 称量分析法的主要操作过程包括溶解、沉淀、过滤和洗涤、烘干和灼烧、称量4. 根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法划分为莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法。
5.莫尔法是在中性或弱碱性介质中，以K2CrO4＿作指示剂的一种银量法；而佛尔哈德法是在酸性介质中，以AgNO3作指示剂的一种银量法。
二、选择题1.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是( C )A. AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等；B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；C.二者类型不同，不能由K大小直接判断溶解度大小；spD.都是难溶盐，溶解度无意义。
2.下面的叙述中，正确的是( B )A.溶度积大的化合物溶解度肯定大；B.向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。
3.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度( B )A.小；B.大；C.相等；D.可能大可能小。
4.已知Mg(OH)2的K=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是( A )spA. 3.59；B. 10.43；C. 4.5；D. 9.41。
5.指出下列条件适于佛尔哈德法的是( C )113A. pH6.5~10；B.以K2CrO4为指示剂；C.滴定酸度为0.1~1mol/L；D.以荧光黄为指示剂。
三、是非题(下列叙述中对的打“√”,错的打“×”)K越小，则其溶解度也越小。
生物化学试题及答案(6)
生物化学试题及答案（6）第六章生物氧化【测试题】一、名词解释1。
生物氧化2。
呼吸链 3.氧化磷酸化 4. P/O比值5.解偶联剂6。
高能化合物7。
细胞色素8.混合功能氧化酶二、填空题9．琥珀酸呼吸链的组成成分有____、____、____、____、____。
10．在NADH 氧化呼吸链中，氧化磷酸化偶联部位分别是____、____、____,此三处释放的能量均超过____KJ。
11．胞液中的NADH+H+通过____和____两种穿梭机制进入线粒体，并可进入____氧化呼吸链或____氧化呼吸链，可分别产生____分子ATP或____分子ATP。
12．ATP生成的主要方式有____和____。
13．体内可消除过氧化氢的酶有____、____和____。
14．胞液中α—磷酸甘油脱氢酶的辅酶是____，线粒体中α—磷酸甘油脱氢酶的辅基是____。
15．铁硫簇主要有____和____两种组成形式，通过其中的铁原子与铁硫蛋白中的____相连接。
16．呼吸链中未参与形成复合体的两种游离成分是____和____。
17．FMN或FAD作为递氢体，其发挥功能的结构是____。
18．参与呼吸链构成的细胞色素有____、____、____、____、____、____。
19．呼吸链中含有铜原子的细胞色素是____.20．构成呼吸链的四种复合体中，具有质子泵作用的是____、____、____。
21．ATP合酶由____和____两部分组成，具有质子通道功能的是____，____具有催化生成ATP 的作用。
22．呼吸链抑制剂中,____、____、____可与复合体Ⅰ结合，____、____可抑制复合体Ⅲ，可抑制细胞色素c氧化酶的物质有____、____、____。
23．因辅基不同，存在于胞液中SOD为____，存在于线粒体中的 SOD为____，两者均可消除体内产生的____。
24．微粒体中的氧化酶类主要有____和____。
基础化学试题库(附参考答案)
基础化学试题库（附参考答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A2.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。
A、正确B、错误正确答案：B5.将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。
A、正确B、错误正确答案：B6.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误7.某物质如果含有6.02×1023个粒子，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：A8.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。
A、正确B、错误正确答案：A9.标准物质在分析中主要用于分析仪器的校准和分析方法的评价。
A、正确B、错误正确答案：A10.质量百分比浓度是溶液的质量与溶质的质量的百分比。
A、正确B、错误正确答案：B11.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。
A、正确B、错误正确答案：B12.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。
A、正确B、错误13.溶液的体积随温度变化而变化，但物质的量浓度不受温度变化的影响。
A、正确B、错误正确答案：B14.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。
A、正确B、错误正确答案：A15.定量分析中产生的系统误差是可以校正的误差。
A、正确B、错误正确答案：A16.EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH 再增大就不能准确滴定该金属离子了。
A、正确B、错误正确答案：B17.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积。
基础有机化学试题及答案
基础有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 甲烷B. 乙炔C. 苯D. 环己烷答案：C2. 哪个官能团是醇类化合物的特征？A. 羧基B. 羟基C. 酯基D. 酮基答案：B3. 下列哪种反应不是取代反应？A. 卤代反应B. 酯化反应C. 酯的水解D. 硝化反应答案：C4. 以下化合物中，哪一个是烯烃？A. 甲烷B. 乙醇C. 丙烯D. 丙酮答案：C5. 醇的氧化反应中，通常需要哪种催化剂？A. 酸B. 碱C. 金属氧化物D. 金属答案：C6. 以下化合物中，哪一个是酮？A. 乙酸B. 丙酮C. 乙醇D. 丙烯酸答案：B7. 以下哪种反应是加成反应？A. 酯化反应B. 卤代反应C. 水解反应D. 聚合反应答案：B8. 以下化合物中，哪一个是醛？A. 甲醛B. 乙酸C. 乙醛D. 丙酮答案：C9. 以下哪种反应是消除反应？A. 酯化反应B. 卤代反应C. 酯的水解D. 醇的脱水反应答案：D10. 以下化合物中，哪一个是羧酸？A. 乙酸B. 乙醇C. 丙酮D. 丙烯酸答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 芳香烃的特点是具有一个或多个_____。
答案：苯环2. 醇类化合物的官能团是_____。
答案：羟基3. 取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所_____。
答案：取代4. 烯烃是含有_____的碳氢化合物。
答案：碳碳双键5. 醇的氧化反应通常需要_____作为催化剂。
答案：金属氧化物6. 酮类化合物的官能团是_____。
答案：羰基7. 加成反应是指两个或多个分子结合形成一个新的分子，同时没有原子或原子团被_____。
答案：取代8. 醛类化合物的官能团是_____。
答案：醛基9. 消除反应是指从分子中移除一个或多个原子或原子团，形成一个新的不饱和化合物的过程，通常发生在_____化合物中。
答案：醇10. 羧酸类化合物的官能团是_____。
上海新版九年级化学第六单元基础实验6《粗盐的初步提纯》难度偏大尖子生题(word版有答案)
上海新版九年级化学第六单元基础实验6《粗盐的初步提纯》难度偏大尖子生题（word版有答案）2019-2019 学年上海新版九年级化学第六单元基础实验6《粗盐的初步提纯》难度偏大尖子生题一．选择题（共20 小题）1 ．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ2．粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（）A．B．C．D．3．在粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（）A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 C．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热 D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌4．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（） A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理方法5．有关粗盐提纯的实验操作合理的是（） A．溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐 B．过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C．蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D．实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上6．2019 年1月昆山雪景美不胜收，但大雪也给交通带来了不便。
为了尽快清除因大雪造成的道路积雪，常用的办法是撒“融雪盐”（如氯化钠、氯化镁等盐酸，其原理是（） A．“融雪盐”有利于冰雪对阳光的吸收，从盐类的融雪剂）而加快冰雪的融化 B．“融雪盐”产生“保暖层”，使冰雪吸收足够的“地热”而融化 C．“融雪盐”与少量水发生化学反应，产生的热量使周围的冰雪融化 D．使雪形成“含融雪盐的雪”，“含融雪盐的雪”熔点低于当地温度，使雪融化7．粗盐提纯的实验中，没有涉及的操作是（）A．溶解B．过滤C．蒸发结晶D．降温结晶8．下列“粗盐提纯”的实验操作中正确的是（） A．大颗粒的粗盐可用玻璃棒捣碎B．溶解粗盐时，把粗盐慢慢倒入盛有10mL 水的量筒中并不断搅拌 C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加快过滤的速度D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体里出现较多量固体时，即停止加热9．下列关于实验操作的先后顺序不正确的是（） A．“粗盐的初步提纯”实验中，先“称量与溶解”，再“过滤、蒸发” B．检查装置的气密性时，先用双手捂住容器外壁，再将导管的一端伸入水中 C．CO 和F e2O3 的实验结束时，先熄灭酒精喷灯，再通一会C OD．高锰酸钾制取O2，排水法收集时，先点燃酒精灯，再将导管放在盛满水的集气瓶口10．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（） A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来C．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法D．粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法11．寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化，主要是因为A．盐能使雪融化 B．盐溶解于雪时放出热量 C．盐溶于水后，使水的凝固点降低 D．盐和冰能互溶12．除去粗盐中难溶性杂质并计算产率的实验中，下列实验操作正确的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．称量并计算13．下列说法正确的是（） A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B．盐都能食用，故称食盐C．盐都有咸味，都是白色晶体D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响14．下列表示“粗盐提纯”实验的部分主要操作中，错误的是（）A．称取粗盐质量B．量取水的体积C．过滤D．蒸发15．粗盐提纯不需要的仪器是（）A．量筒B．烧杯C．蒸发皿D．玻璃棒16．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，出现下列情况仍继续实验，有可能造成计算出的精盐产率偏低的是（）①溶解步骤中，粗盐未充分溶解②过滤步骤中，得到的滤液浑浊③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象④蒸发步骤中，得到的固体潮湿．A．①③B．③④C．①②D．②④17．下列有关实验中“速度”的说法中，正确的是（）A．木炭在O2 中燃烧：将烧红的木炭由集气瓶口向下快速插入氧气中，观察现象B．测定空气中O2 含量：点燃烧匙内的红磷后，缓慢伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象 C．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入足量的水中，立即沿玻璃棒向漏斗中倾倒进行过滤D．CO2 的溶解性实验：向集满C O2 的塑料瓶中加入体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 2+，得到纯净的N aCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确操作顺序（）①过滤②加过量N aOH 溶液③加适量盐酸④加过量N a2CO3 溶液⑤加过量B aCl2 溶液．A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．②④⑤③D．④②⑤19．粗盐提纯过程中．称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）A．称量、溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤C．溶解、过滤、蒸发D．过滤20．下列是提纯粗盐（含有少量泥沙）的操作，其中操作顺序正确的是（）A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤C．溶解、过滤、蒸发D．蒸发、溶解、过滤二．解答题（共10 小题）21．（1）硬水中含有较多的Mg2+和，所以烧过后有很多水垢，除水垢的化学方程式是（写出一个即可）（2）食盐水中含有杂质CaCl2 和N a2SO4，依次加入过量的BaCl2 和Na2CO3 溶液后过滤，滤液中的溶质为；食盐水中通NH3 和CO2，可制得小苏打和一种氢肥，该氮肥的化学式为。
2020届高三全国化学一轮复习专题六有机化学基础答案
专题六 有机化学基础第28讲 常见的有机化合物(必修2)(一)1. C 解析 裘指的是动物的毛皮,主要成分是蛋白质。
2. C 解析 蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质还含硫、磷等元素,C 错误。
3. A 解析 B 项,· ······H 可以表示羟基,氢氧根离子应该表示为 ········H]-;C 项,可以表示甲烷分子,但不能表示四氯化碳分子,因为氯原子半径大于碳原子;D 项,(CH 3)2CHCH 3 表示异丁烷,正丁烷为CH 3CH 2CH 2CH 3。
4. D 解析 光导纤维是二氧化硅,不是高分子,故A 错误;硫燃烧生成SO 2,故B 错误;六水合氯化钙不能吸水,氯化钙可用作食品干燥剂,故C 错误;食用花生油属于酯类,鸡蛋清属于蛋白质,都能发生水解反应,故D 正确。
5. B 解析 蛋白质水解反应最终生成氨基酸,故A 正确;植物油中含有碳碳双键,易被氧化而变质,故B 错误;乙烷、丙烷、新戊烷的结构相似,分子组成上相差1个或若干个CH 2原子团,互为同系物,故C 正确;分子式为C 4H 8O 2且能与NaHCO 3反应的有机物为羧酸,可写作C 3H 7COOH,—C 3H 7有正丙基和异丙基2种同分异构体,故分式子为C 4H 8O 2的羧酸有2种同分异构体,故D 正确。
6. D 解析 乙烯能够与溴发生加成反应,而甲烷与溴不反应,甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去,C 正确;医院用75%酒精,75%是体积分数,D 错误。
7. A 解析 石油的催化重整可以使链状的烃转化为环状烃,煤的干馏得到出炉煤气、煤焦油、焦炭,其中出炉煤气和煤焦油都含有芳香烃,A 正确;乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B 错误;新戊烷的结构简式为C(CH 3)4,可以看作是甲烷分子中的4个氢原子被4个—CH 3取代,因此新戊烷中所有碳原子不可能共面,C 错误;奶油的成分是油脂,不属于高分子化合物,D 错误。
医用基础化学试题6
基础化学试卷(6)一、选择题1. 以下叙述正确的是A．将HAc—Ac- 溶液稀释一倍，溶液的[H3O+] 就减少到原来的1 / 2。
B．·L-1的KH2PO4和·L-1的NaOH等体积混合，可配成缓冲溶液。
C．·L-1的HCl与·L-1的NH3·H2O等体积混合，可配成缓冲溶液。
D．在正常人血浆中[CO2]溶解 /[HCO3-] 约为20 / 1。
E．·L-1NaH2PO4溶液与·L-1 Na2HPO4溶液的pH值相等。
2．以下叙述正确的是A．甲基红的变色范围为～，故在pH=时溶液应呈现红与黄的混合颜色。
B．对同一反应，不管用哪种反应物的浓度变化来表示，其反应速率的大小都一样。
C．温度升高使分子的碰撞频率增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。
D．质量作用定律适用于任何类型的化学反应。
E．根据有效数字运算规则， + + =3．下面几种仪器构造中，哪一种才是紫外-可见分光光度计的正确结构→→→→B→→→C→→→D→→→→E→→→→4．下列哪个叙述是正确的A. 只要反应及温度一定，正、逆向的反应速率常数应相等。
B．决定反应速率大小的活化能、速率常数均与温度无关。
C．化学反应速率大小与反应途径无关。
D．化学反应平衡常数K与化学反应速率无关。
E．反应级数必是正整数。
5．下列哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关。
A．NaOH B．Na3PO4 C．NaAc D．NH4CN E．H3PO46．下列哪项符合二级反应特征A．k的单位：［时间-1 B．k的单位：［时间-2 C．k的单位：［时间1 D．t1/2 = 1/K E．t1/2= 1/kc07. 在定量分析中，减小偶然误差可用A．校正仪器 B．增加平行测定次数C．空白试验D．对照试验E．掩蔽杂质干扰8．已知某反应的反应物的lg c对t为直线关系，则该反应为A．一级反应 B．二级反应 C．零级反应D．2/3级反应 E．无法确定9. 在HAc溶液中，加入一定量的NaAc固体，将使A．溶液的离子活度因子增大 B．HAc的离解度增大 C．溶液的离子强度减少D．HAc溶液的酸度减少 E．HAc的K a减小10．用NaOH标准溶液滴定某浓度的HAc溶液时，正确的说法是A. 选择甲基橙为指示剂B. 到达滴定终点时，溶液为中性C. 计量点与滴定终点完全一致D. 由于指示剂选择而造成的误差是偶然误差E．到达滴定终点时，所消耗NaOH物质的量与HAc物质的量相等11．人体血浆存在的主要缓冲对中的共轭碱是A．CO32- B．H2CO3 C．HCO3- D．H2PO4- E．PO43-12．下列哪种溶液不具有缓冲作用A． mol·L-1 HAc— mol·L-1 NaAcB． mol·L-1HAc— mol·L-1 NaOHC． mol·L-1HCl— mol·L-1 NaOHD． mol·L-1 NH3— mol·L-1 NH4ClE． mol·L-1 H3PO4和 mol·L-1 NaOH13．酸碱质子理论中，在水中以下哪组属于两性物质A．H2O和H2SO4 B．H2PO4 - 和NH4+ C．H2PO4 -和NaClD．NaHCO3和Na2CO3 E．HS - 和HPO42-14．以下叙述正确的是A．H2O的共轭酸是OH -。
基础化学实验试题及答案
基础化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B2. 以下哪个化学式表示的是氢氧化钠？A. NaClB. NaOHC. HClD. H2O答案：B3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A4. 以下哪个是弱酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪个是强碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. Mg(OH)2答案：A6. 以下哪个是二元酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. H2CO3答案：B7. 以下哪个是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2O → 2H2 + O2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A8. 以下哪个是共价化合物？A. NaClB. HClC. FeD. H2O答案：D9. 以下哪个是离子化合物？A. H2OB. HClC. NaClD. CH4答案：C10. 以下哪个是同位素？A. ^{12}C 和 ^{14}CB. ^{12}C 和 ^{12}NC. ^{14}C 和 ^{14}ND. ^{12}C 和 ^{12}O答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量比是_________。
答案：2:12. 元素周期表中，第IA族元素包括碱金属和_________。
答案：氢3. 摩尔质量的单位是_________。
答案：g/mol4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是_________升。
答案：22.45. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被_________。
答案：还原6. 共价键是由两个原子共享_________对电子形成的。
基础化学试题及答案
基础化学试题及答案# 基础化学试题及答案## 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C2. 摩尔质量的单位是：A. gB. g/molC. mol/gD. mol答案：B3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含相同数量的：A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：A4. 以下哪个反应是放热反应？A. 光合作用B. 呼吸作用C. 燃烧反应D. 蒸发答案：C5. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是：A. 电解水B. 水的蒸发C. 水的分解D. 水的合成答案：A## 二、填空题（每空1分，共20分）6. 根据化学式 \( \text{H}_2\text{O} \)，水分子由________个氢原子和________个氧原子组成。
答案：2；17. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有________个价电子。
答案：18. 反应 \( \text{4Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow2\text{Fe}_2\text{O}_3 \) 是一个________反应。
答案：氧化9. 摩尔浓度（Molarity）的公式是________。
答案：\[ \text{Molarity} = \frac{\text{摩尔数}}{\text{体积（升）}} \]10. 化学平衡常数 \( K \) 的定义是反应物浓度的________与生成物浓度的________的比值。
答案：幂次方；幂次方## 三、简答题（每题15分，共40分）11. 什么是化学键？请简述离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的相互吸引力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。
有机化学(基础化学)测试题与答案
有机化学(基础化学)测试题与答案一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、下列醇的沸点有小到大的顺序为A、正丁醇 < 正丙醇< 乙醇< 甲醇B、甲醇<乙醇<正丁醇<正丙醇C、正丙醇< 甲醇< 乙醇< 正丁醇D、甲醇<乙醇<正丙醇<正丁醇正确答案：D2、乙醇氧化的最终产物是A、乙醛B、乙醚C、乙烯D、乙酸正确答案：D3、在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液A、KNO3和NaClB、NaNO3和BaCl2C、K2SO4和Na2SO4D、NH3•H2O和NH4Cl正确答案：D4、乙醇和水分子之间存在的分子作用力有A、取向力和诱导力B、色散力C、氢键D、以上四种作用力都存在正确答案：D5、下列试剂中，可与烯烃进行反马氏规则加成的是A、HFB、HClC、HBrD、HBr正确答案：C6、分子中失去羧基放出二氧化碳的反应，称为A、酯化反应B、酰化反应C、脱羧反应D、皂化反应正确答案：C7、下列哪一个化合物能与水分子形成氢键A、环己烷B、氯苯C、己烷D、乙醚正确答案：D8、下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是A、金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B、1mol金属跟酸反应放出氢气的多少C、一个金属原子失去电子的多少D、金属氢化物形成的难易正确答案：A9、下列物质①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇的酸性由强到弱的排列顺序为A、①＞④＞③＞②B、①＞③＞②＞④C、④＞②＞③＞①D、③＞④＞①＞②正确答案：B10、下列化合物中属于配合物的是A、Na2S2O3B、H2O2C、[Ag(NH3)2]ClD、KAl(SO4)2.12H2O正确答案：C11、下列烃类化合物哪一个能被KMnO4氧化A、苯B、甲苯C、环己烷D、叔丁基苯正确答案：B12、碘是一种很有用的鉴别试剂，常以碘试液即碘-碘化钾溶液参与鉴别，下列哪种化合物可用碘鉴别A、纤维素B、氨基酸C、淀粉D、油脂正确答案：C13、关于杂化轨道的类型，下列说法不正确的是A、sp3杂化轨道B、sp2杂化轨道C、sp杂化轨道D、孤电子杂化轨道正确答案：D14、下列反应中，不属于取代反应的是A、乙醇在一定条件下生成乙烯B、甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷C、苯的硝化反应D、乙酸乙酯的水解正确答案：A15、烯烃和溴的加成反应可产生的现象是A、褪色B、沉淀C、变色D、气体正确答案：A16、市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升A、20mLB、30mLC、40mLD、50mL正确答案：D17、关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是A、为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B、只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C、只有沿着特定方向碰撞才能发生反应D、对活化分子不需要具备一定的能量正确答案：D18、下列化合物中碱性最弱的是A、氨B、二甲胺C、三甲胺D、苯胺正确答案：D19、的结构俗称为A、甘油B、醋酸C、甲酸D、草酸正确答案：B20、下列化合物中，最容易和氢氰酸加成的是A、丙酮B、环己酮C、乙醛D、甲醛正确答案：D21、两个碳中间与氧原子相连的化合物称为A、酮B、醚C、酚D、醌正确答案：B22、糖在人体中储存的形式是A、糖原B、葡萄糖C、蔗糖D、麦芽糖正确答案：A23、下列各组物质不属于同系物的是A、己烯和2-戊烯B、乙烷和十五烷C、苯与萘D、苯与甲苯正确答案：C24、甲醛俗称为A、蚁醛B、伯醛C、酒精D、福尔马林正确答案：A25、符号n用来表示A、物质的量B、物质的质量C、质量浓度D、物质的量浓度正确答案：A26、下列化合物中酸性最强的是A、伯醇B、甲醇C、叔醇D、仲醇正确答案：B27、下列化合物能与FeCl3溶液发生颜色反应的是A、苄醇B、苯酚C、β-苯基乙醇D、苯乙烯正确答案：B28、下列哪一个化合物能被弱氧化剂（托伦试剂）氧化A、二苯基酮B、苯乙酮D、苯甲醛正确答案：D29、水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着A、氢键B、范德华力C、共价键D、离子键正确答案：A30、下列化合物，能形成分子间氢键的是A、CH3CH2OHB、CH3CH2BrC、CH3OCH3D、C2H2正确答案：A31、下列化合物命名正确的是A、顺—1，2—二氯乙烯B、二氯乙烯C、反—1，2—二氯乙烯D、1，2—二氯乙烯正确答案：C32、下列哪一个醚与氢碘酸一起加热不会发生醚键的断裂A、乙醚B、甲基叔丁基醚C、苯甲醚D、二苯醚正确答案：D33、下列哪一个二元酸的酸性最强A、丁二酸B、草酸C、丙二酸D、己二酸正确答案：B34、下列物质属于有机物的是B、CH4C、H2CO3D、NaCO3正确答案：B35、下列物质中属于烯烃的是A、C2H2B、C5H12C、C2H4D、C6H6正确答案：C36、关于渗透压定律的数学表达式，下列说法不正确的是A、在一般表达式中增加校正因子后，可近似处理电解质溶液问题B、一般表达式只适用于非电解质溶液C、渗透压与温度有关D、渗透压与溶质的本性有关正确答案：D37、下列有关贮藏危险品方法不正确的是A、门窗应坚固，门应朝内开；B、危险品贮藏室应干燥、朝北、通风良好；C、贮藏室应设在四周不靠建筑物的地方。
化学基础试题卷及答案
化学基础试题卷及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜 CuB. 铁 FeC. 氧 OD. 氢 H答案：B2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于碱金属？A. 钠 NaB. 钾 KC. 钙 CaD. 镁 Mg答案：A3. 水的化学式是什么？A. H2OB. H2O2C. OH2D. HO2答案：A4. 以下哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B5. 以下哪种物质是可燃的？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氢气 H2D. 氦气 He答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 请写出碳的化学符号：________答案：C2. 请写出氢氧化钠的化学式：________答案：NaOH3. 请写出二氧化碳的化学式：________答案：CO24. 请写出硝酸的化学式：________答案：HNO35. 请写出硫酸的化学式：________答案：H2SO4三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是化学键？请简述其类型。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的强烈相互作用。
化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
2. 请简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
其特点是氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
4. 请简述元素周期表的结构。
答案：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，它将元素分为若干周期和族。
每个周期包含的元素具有相同的电子层数，而每个族的元素具有相似的化学性质。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液中氯化钠（NaCl）的质量分数为10%，求100克溶液中含有多少克氯化钠。
化学基础试题卷及答案
化学基础试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱金属？A. 钠B. 钾C. 钙D. 氯2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2O的化学计量数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 43. 下列哪个是酸的共性？A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与盐反应生成新酸和新盐D. 以上都是4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 葡萄糖5. 元素周期表中，第ⅠA族元素的最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 46. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe3O47. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少升？A. 22.4B. 22.0C. 24.0D. 23.08. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 硅B. 硫C. 磷D. 氯9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸C. 硫酸D. 氢氧化钠二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 氧化还原反应的特征是______的转移。
3. 元素周期表中，第ⅤA族元素的最外层电子数为______。
4. 金属与酸反应生成氢气的反应类型是______反应。
5. 根据酸碱中和反应的定义，酸与碱反应生成______和水。
6. 元素的化合价可以是正数也可以是负数，例如氧元素在水分子中的化合价为______。
7. 根据化学反应速率的定义，反应速率是指单位时间内______的变化量。
8. 根据化学平衡的定义，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到______状态。
基础化学实验(一)习题及答案六
基础化学实验（一）试题六选择题1．进行某种离子的鉴定时,怀疑所用试剂已变质,则进行------------------------()(A) 空白试验(B) 对照试验(C) 反复试验(D) 分离试验2．0.2g/L CoCl2存在下,Zn2+与(NH4)2Hg(SCN)4生成蓝色沉淀的反应属于------------()(A) 分步沉淀反应(B) 均相沉淀反应(C) 沉淀吸附反应(D) 形成混晶共沉淀3．向下列阳离子试液中加入第三组组试剂后,生成黑色硫化物沉淀的离子组为------()(A) Fe3+、Co2+、Ni2+(B) Fe2+、Ni2+、Mn2+(C) Cr3+、Ni2+、Al3+(D) Zn2+、Al3+、Mn2+4．下列各硫化物组中,能溶于氢氧化钠的是-----------------------------------()(A) Cu2S、As2S3、Sb2S3(B) As2S3、Sb2S3、SnS2(C) SnS、As2S3、Sb2S3(D) CdS、SnS2、As2S35．其氢氧化物既能溶于过量氨,又能溶于氢氧化钠溶液的离子是-----------------()(A) Pb2+(B) Cr3+(C) Zn2+(D) Al3+6．下列氢氧化物中,不具有两性的是-----------------------------------------()(A) Al(OH)3(B) Bi(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Sn(OH)27．为了分离Ba2+与Ca2+,可采用----------------------------------------------()(A) (NH4)2CO3(B) K2CrO4(C) NH3·H2O(D) H2SO48．欲用一种试剂分离PbSO4和BaSO4沉淀,其试剂是-----------------------------()(A) H2SO4(B) HCl(C) HAc(D) NaOH9．下列硫化物沉淀,能溶于HCl的沉淀是-------------------------------------()(A) HgS(B) CuS(C) As2S3(D) MnS10．能将Ca2+与Cd2+分离开的试剂是------------------------------------------()(A) NH3(B) (NH4)2CO3(C) HCl(D) H2S11．欲分离HgS和CuS沉淀,应选用的试剂是-----------------------------------()(A) HNO3(B) H2SO4(C) (NH4)2S(D) NH3·H2O12．下列硫化物中不溶于HNO3的为-------------------------------------------()(A) CdS(B) HgS(C) PbS(D) Bi2S313．能将钡离子与钙、锶离子分离的试剂组是---------------------------------()(A) Na2CO3+HCl(B) K2CrO4+HAc(C) (NH4)2CO3+NH3(D) H2S+HCl14．在定性分析中,用来代替硫化氢的试剂是----------------------------------()(A) CH2COSH(B) CH3COSNH4(C) CH3CSNH2(D) CS(NH2)215．溶解ZnS可用的溶液是-------------------------------------------------()(A) 浓氨水(B) 6 mol/L NaOH(C) 1 mol/L HCl(D) 1 mol/L HAc16．在进行阳离子系统分析前,必须进行提前分别鉴定的离子是------------------()(A) Na+、K+、NH4+(B) K+、Fe2+、Fe3+(C) NH4+、Fe2+、Fe3+(D) Ca2+、Na+、Fe3+17．某无色第Ⅲ组阳离子的试液,滴加过量氨水有白色沉淀生成,通入硫化氢后仍然为白色沉淀,则试液中肯定有--------------------------------------------------------()(A) Zn2+(B) Al3+(C) Cr3+(D) Zn2+、Cr3+18．某Ⅱ组阳离子的硫化物不溶于硫化铵,在3 mol/L硝酸中可以完全溶解,并析出单质硫,溶液为无色。
基础化学考试题(含答案)
基础化学考试题（含答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.混合溶液一定是缓冲溶液。
A、正确B、错误正确答案：B2.pH 越大，酸效应系数越小。
A、正确B、错误正确答案：A3.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的酸效应，所以通常仅考虑酸效应的影响。
A、正确B、错误正确答案：A4.两电对的电位值差值越大，平衡常数值越大，反应越完全。
A、正确B、错误正确答案：B5.同一溶液，其组成无论用何种方法表示，所含溶质的质量不变。
A、正确B、错误正确答案：A6.酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。
A、正确B、错误正确答案：B7.苯酚具有较强的酸性，可以使指示剂变色。
A、正确B、错误正确答案：B8.实验室中常用的去离子水中加入1~2滴酚酞指示剂，水应呈现无色。
A、正确B、错误正确答案：A9.相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。
A、正确B、错误正确答案：A10.在高温高压下，使烷烃分子发生裂解生成小分子的过程称为裂化。
A、正确B、错误正确答案：A11.稀释定律表示溶液在稀释后溶液中的溶质量保持不变。
A、正确B、错误正确答案：A12.易燃液体废液不得倒入下水道。
A、正确B、错误正确答案：A13.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。
A、正确B、错误正确答案：B14.对于不同类型的难溶电解质可以用溶度积比较其溶解度的大小。
A、正确B、错误正确答案：B15.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
A、正确B、错误正确答案：B16.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的浓度。
A、正确B、错误正确答案：B17.某物质的质量如果是1千克，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：B18.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。
A、正确B、错误正确答案：A19.乙烷、乙烯和乙炔分别通入高锰酸钾的酸性溶液中，能使其褪色的一定是乙烯。
基础化学试题及答案
基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克答案：B3. 氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. H2 + O2 → 2H2O答案：A4. 以下哪种金属是银白色的？A. 铜B. 铁C. 金D. 铅答案：C5. 酸的定义是：A. 能与碱反应的物质B. 能与金属反应生成氢气的物质C. 能与水反应生成氢气的物质D. 能与金属反应生成盐和氢气的物质答案：D6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 甲烷答案：C7. 化学中，原子的相对原子质量是指：A. 原子的质量与碳-12原子质量的比值B. 原子的质量与氢原子质量的比值C. 原子的质量与氧原子质量的比值D. 原子的质量与铁原子质量的比值答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D9. 化学中，氧化还原反应的特征是：A. 电子的转移B. 原子的转移C. 离子的转移D. 质子的转移答案：A10. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氦B. 氮C. 氧D. 氢答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第一周期元素的原子序数从______到______。
答案：1，22. 化合物H2SO4的化学名称是______。
答案：硫酸3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示______个氢分子和______个氧分子反应生成______个水分子。
答案：2，1，24. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升5. 在化学中，pH值小于7表示溶液是______。
答案：酸性6. 元素周期表中，第______主族元素具有最高正化合价。
基础化学第8版-自测题及课后习题解答-第6章
-1
[CH 3COO] [H + ] [辅酶A] × θ × ⊕ cθ c cθ ∆ r Gm = ∆ r Gm + RT ln [乙酰辅酶A] cθ
=-55.43+8.314×298.150 −6.5 / 10 −7 ] ×10 −3 =-64.0 kJ? 10 −2
θ θ θ θ 、 ∆cH m 、 ∆ f Gm 、 Sm 均为零。 （ 5．稳定单质的 ∆ f H m
）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） 1．下列物理量中，不属于状态函数的是 ( ) A．U B．H C．S D．G E．Q
2．在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高， 今以水为系统，其余为环境，则（ A．Q<0,W=0,ΔU<0 D．Q<0，W=0,ΔU<0 ） B．Q=0,W<0,ΔU>0 E. Q=0,W=0,ΔU=0 ）
(2)H 2 (g) +
1 θ -1 -1 θ O 2 (g)→H 2 O(l)， ∆ r H m 2 = -285.8 kJ·mol ， ∆ r G m 2 = -237.1kJ·mol 2
4
1 1 -1 -1 θ θ H 2 (g)+ Cl 2 (g))→HCl(g)， ∆ r H m 3 = -92.30 kJ·mol , ∆ r G m 3 = -95.3kJ·mol 2 2 3 -1 θ θ (4)CH 3 Cl(g) + O 2 (g)→CO 2 (g)+ H 2 O(l) +HCl(g) ， ∆ r H m 4 = -689.67kJ·mol ， ∆ r G m 4 = 2
W = − ∫ pdV = −nRT ln
高中化学基础知识竞赛试题及答案共六套
高中化学基础知识竞赛试题及答案【一】一、选择题（只有一个选项是正确的，每题5分，共50分）1、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是（c）A 野火烧不尽，春风吹又生B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C 只要工夫深，铁杵磨成针2、“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 ( c )A . 分子很小B . 分子之间有间隙 C. 分子在不断地运动3、在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( a )A. 元素B. 单质C. 分子4、下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( c ) A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C没有水就没有生命．5、打化学实验仪器、用品：（b）肩挑担子坐台中，大家请它来作东；偏心事情不会做，待人接物出于公。
A．玻璃棒 B．天平 C．铁架台二、问答题6、全部元素中最轻的元素，该元素在宇宙中是分布最广、最多的元素。
其原子数占总原子数90%以上，其质量是整个宇宙的75% ： ( c ) A．O B．Al C．H7、谜语：脱去外套，变了面貌，有了电性，要加符号。
打微粒名称： ( c )A．原子 B．分子 C．离子8、下列是人类活动中应用化学反应所放出能量的事例，其中年代最久远的是： ( c )A．用手电筒照明Ｂ.用炸药爆破Ｃ.用火烤熟食物9、酸雨的形成主要是由于： ( a )A.工业大量燃烧含硫燃料B. 大气中二氧化碳的含量增加C. 汽车排出大量尾气10、大气层中,臭氧的主要作用是: ( a )A.吸收紫外线B.补充O2C.吸收红外线三、简答题（每题5分，共50分）11、被称为“生命之源”的是什么？水12、打一化学物质：调味佳品。
来自海中；清水一冲，无影无踪。
这种物质是：氯化钠13、食物的变质变坏，主要是食物与空气中哪种成分发生反应？氧气14、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，那么碳酸钙是由什么元素组成的？Ca、C、O15、生活中我们经常看到一些土壤、砖头是砖红色的，是因为其中含有+3价的铁，那么这种+3价的铁和氧形成的化合物的名称是什么？氧化铁16、通常所说的“白色污染”是指塑料17、人呼出的气体中成分最多的是什么？氮气18、过氧化氢的俗名是什么？双氧水19、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物是什么？氧化铝20、天然气燃烧后产生H2O和CO2,是一种绿色燃料,其主要成分是甲烷(CH4),如何用实验证明甲烷中含有碳、氢两种元素？点燃甲烷，在火焰上罩上涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯壁上产生白色浑浊则证明有碳元素；罩上一个干燥的烧杯，烧杯上有水珠则证明有氢元素。
基础化学(单选题)试题库+答案
基础化学（单选题）试题库+答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、构成原子的微粒是（）A、质子和电子B、原子核和原子C、原子核和电子D、原子核和中子正确答案：C2、中性溶液严格地讲是指（）。
A、pH=7.0的溶液B、pH＋pOH＝14.0的溶液C、［H+］=［OH-］的溶液D、pOH＝7.0的溶液正确答案：C3、一般分析实验和科学研究中适用（）A、分析纯试剂B、实验试剂C、化学纯试剂试剂D、优级纯试剂正确答案：A4、0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。
A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAc（Ka=1.8×10-5）正确答案：D5、H2PO4–的共轭碱是（）。
A、PO43–B、HPO42–C、H3PO4D、OH–正确答案：B6、能准确量取溶液体积的是（）。
A、锥形瓶B、量筒C、移液管D、烧杯正确答案：C7、影响化学反应平衡常数数值的因素是（）A、产物浓度B、温度C、催化剂D、反应物浓度正确答案：B8、下列有机溶剂中，具有最大火灾危险的是（）A、乙醚B、四氯化碳C、乙醇D、乙酸正确答案：A9、下列测定中，需要加热的有（）。
A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4正确答案：B10、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。
A、NaOH溶液B、石灰水C、Na2SO4溶液D、氢硫酸正确答案：D11、用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是（）A、NH3·H2O溶液（1.0mol/L）B、HAc溶液（1.0mol/L）C、HCl溶液（1.0mol/L）D、HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）正确答案：D12、称为巯基的是（）A、—SHB、—CNC、—OHD、—NH2正确答案：A13、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入（）A、NaOHB、HClC、H2OD、NaAc正确答案：B14、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为碱正确答案：C15、以下各组物质具有缓冲作用的是（）。
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医用基础化学无机及分析化学综合练习一、选择题1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ）A ．催化剂可以催化0m r 〉G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生B ．催化剂可以改变平衡常数C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][])/CaCO ()/CO )(/CaO (32θθθθc p c K =B ．θθp p K /2CO =C ．[][][])/CaCO ()/)(/CaO (3CO 2θθθθc p p c K =D ．[]θθp K /CO 2=5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][])/S H ()/S ()/O H (2223θθθθc c c K -+=B ．[][][])/S H ()/S )(/OH (223θθθθc c c K -+=C ．[][][])/S H ()/S ()/O H 2(2223θθθθc c c K -+=D ．[][][][]222223)/O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθc c c c K -+=6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--•⨯，则4BaS O 的sp K 为（ ） A ．10100.2-⨯ B ．8100.5-⨯ C ．5100.3-⨯ D ．10100.1-⨯7．下列沉淀可溶于Cl NH 4溶液的是（ ） A ．CuS B ．AgCl C ．2Mg(OH) D ．4BaS O 8．3CaCO 在下列溶液中溶解度最大的是（ ） A ．纯水 B ．32CO Na C ．NaCl D ．2CaCl 9．2PbI 的溶度积sp K 与溶解度的关系是（ ）A ．3sp 4K So = B ．sp K So = C ．3sp 2K So = D ．4sp K So =10．AgCl 的溶度积为101056.1-⨯，欲使每升含有4100.2-⨯mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl离子的浓度为（ ） A ．14101.3-⨯1L mol -⋅ B ．12101.3-⨯1L mol -⋅ C ．7108.7-⨯1L mol -⋅ D ．10100.1-⨯1L mol -⋅11．以2sp 杂化轨道成键的3BF 分子的空间构型是（ ）A ．三角锥形B ．平面三角形C ．直线性D ．四面体型 12．已知2BeCl 是直线分子，肯定Be 的成键杂化轨道是（ ） A ．sp B ．2sp C ．3sp D ．2dsp 13．下列分子中能形成氢键的是（ ）A ．S H 2B ．3PHC ．HClD ．3N H 14．下列分子中，中心原子采取3sp 不等性杂化的是（ ） A ．3PH B ．4CH C ．3BCl D ．2BeCl 15．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ）A ．取向力，诱导力B ．诱导力，色散力C ．取向力，色散力D ．氢键 16．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -⋅，而实际结果应为0.10381L mol -⋅，该学生的测定结果（ ）A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较好，精密度也好C ．准确度较差，但精密度较好D ．准确度较差，精密度也较差17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）A ．偶然误差B ．系统误差C ．仪器误差D ．过失误差 18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ） A ．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水C. 纯度应达99．9% D ．在通常条件下应具有相当的稳定性19．有滴定反应aA + bB = dD +eE ，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ） A ．n (aA) = n (bB) = n (dD) = n (eE) B.=(A)1n a =(B)1n b =(D)1n d (E)1n eC.b a n n =(B)(A)；dan n =(D)(A) D ．an (A)=bn (B)=dn (D)=en (E) 20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ） A ．两者含义相同 B ．两者必须吻合C ．两者互不相干D ．两者愈接近，滴定误差愈小 21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）A ．方法误差B ．试剂误差C ．仪器误差D ．偶然误差 22．溴酚绿指示剂的5In 101-⨯=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。
它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（ ）A ．黄色和蓝色B ．蓝色和黄色C ．绿色和黄色D ．黄色和绿色 23．已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）A ．分析试剂B ．标定溶液C ．标准溶液D ．基准试剂 24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ）A ．空白实验B ．对照试验C ．校正仪器D ．增加平行测定次数 25.某学生为了确定HAc 溶液的浓度，他取了25．00mLHAC 溶液，加入2滴酚酞指示剂并用标准NaOH 溶液滴定。
为了校正测定结果，他取25．00mL 蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（ ）A ．空白实验B ．对照试验C ．校正仪器D ．平行测定 二、问答题1．将Ni Zn Ni n 22+=+++Z 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
2．将Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
3．将2222245O O 8H 2Mn 6HO 5H 2MnO ++=++++-氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
4．将O 2H 4Cr 4H O 4Cr 2322+=+++++氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
5．将Ni+Pb 2+=Ni 2++Pb 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
6．将Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
7．将Sn+2H +=Sn 2++H 2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
8．命名[]363Cl )Co(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
9．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
10．命名[]OH )Ag(NH 23配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
11．命名[]443S O )Cu(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
12．命名[]443SO )Zn(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
13．命名[]42HgI K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
14．命名[]+253Cl )Co(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
15．命名[]243(OH))Cu(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
16．命名[]62Pt(SCN)K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
17．命名[]3243CO )Cl (NO )Pt(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
18．命名[]Cl ONOCl )Co(en 2配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
三、计算题1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（C 3H 5O 2Na ），其规格为30．0mL/支，每支含3．36g C 3H 5O 2Na ，求其质量浓度。
2．将15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液，计算此溶液中NaCl 的质量分数。
3．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -⋅，求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和c (1/242SO H )。
4．正常人血浆中每100mL 含+Na 0.356g ，求其物质的量浓度（用mol ·L 1-表示）。
（M （+Na ）＝23.0g/mol ）5．150mL 3NaHCO 注射液中含有7．50g 3NaHCO ，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。
(M (3NaHCO )=84．01mol g -•)6．计算1L g 0 10-•．蔗糖（112212O H C ）溶液在37℃时的渗透压。
（1O H C mol g 324112212-•=M ） 7．计算1L g 0 10-•．KCl 溶液在37℃时的渗透压。
（1KCl mol g 6.74-•=M ） 8．计算1L g 0 10-•．2CaCl 溶液在37℃时的渗透压。
（1CaCl mol g 1112-•=M ）9．计算医院补液时常用1L g 0 50-⋅．葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-⋅．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -⋅）。
10．将0．650g 某蛋白质溶于水，制备成100mL 溶液，在25℃测得此溶液的渗透压0．737kPa ，试求此蛋白质的相对分子量。
11．计算0．45mol ·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。
（已知53b 101.8)(NH -K ⨯=）12．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。
（已知4HNO 107.242-⨯=θK ） 13．计算0.25mol ·L 1-NaAc 溶液的pH 值。
（已知5a 101.7(HAc)-K ⨯=） 14．计算0.15mol ·L 1-3NH 溶液的pH 值。
（已知53b 101.8)(NH -K ⨯=） 15．计算0.15mol ·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。