高考化学钠及其化合物推断题综合题及答案.docx

高考化学钠及其化合物推断题综合题及答案一、钠及其化合物1．A 为日常生活中常见的化合物， B 为淡黄色固体，C、 G、 H 均为气体，其中C、 H 为单质， G 能使红色石蕊试剂变蓝， E 是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL 。

⑴B 的电子式为 _____。

⑵E 的化学式为 _____。

⑶写出反应②的离子方程式(D 足量 )：_____。

⑷写出反应③的化学方程式：_____。

【答案】-22-3322AlN AlN+OH+H O=AlO +NH ↑4NH +3O2N ↑+6H2O【解析】【分析】B 是淡黄色固体， B 与化合物 A 反应产生单质气体C 和化合物 D，则 B 是 Na2O2， C 是 O2，G 能使红色石蕊试剂变蓝，则G 是 NH3，NH3与 O2在高温下发生反应：4NH3+3O22N2↑ +6H2O，可知 A 是 H2O， H 是 N2； D 是 NaOH； E 是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41 g/moL ，由于其中一种元素是N 元素， N 相对原子质量是 14，则另一种元素相对原子质量是42-14=27，则另外一种元素是 Al 元素， E 是 AlN， NaOH、 H2 O、 AlN 发生反应，产生NH3和 NaAlO2；则 F 是 NaAlO2，据此解答。

【详解】根据上述分析可知 A 是 H2O， B 是 Na2O2， C是 O2，D 是 NaOH， E是 AlN， F 是 NaAlO2。

(1)B 是 Na2 O2， B 的电子式为；(2)E 是氮化铝， E 的化学式为 AlN；(3)反应②是 NaOH、 AlN、H2O 反应的离子方程式为：AlN+OH- +H2O=AlO2-+NH3↑；(4)反应③是氨气被氧气氧化的反应，该反应的化学方程式是4NH3+3O22N2↑+6H2O。

【点睛】本题考查了物质的推断、物质的结构、离子方程式书写等知识。

B 是淡黄色固体，与化合物A 反应产生单质气体及气体 G 能使红色石蕊试剂变蓝是本题的突破口，熟练掌握元素的单质及化合物的性质是进行物质推断的关键。

2． A、 B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为 ________。

（2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为 __________。

5.05g 单质甲—钾合金溶于200mL水生成 0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为______ 。

（3）向一定体积某浓度的化合物 C 的溶液中通人 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液 M的组成也不同。

若向 M中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积 V（ CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示两种情况。

①由 A 确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_____________________②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体 a 克，将 a 克固体充分加热至恒重后，固体质量减少_____ 克。

③由 A、 B可知，两次实验通入的CO2的体积比为 ___________【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ NaK2H+ +OH—+2--==H2O、 H +CO3 =HCO3 0.07753:10【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物 B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气， B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A 是Na2O2。

据此分析可得结论。

【详解】（1）向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，根据电子转移守恒可知， Na、 K 总物质的量为 0.075mol ×2=0.15mol，设 Na、 K 物质的量分别为xmol 、 ymol，则： x+y=0.15mol， 23g/molx+39g/moly=5.05g ，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 NaK2；故答案为： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、 NaK2；（3）①曲线 A、 B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+ =H2O+CO2↑，若 A 中只有 Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl 的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故 A 曲线表明M 中的溶质为 NaOH、Na2CO3，则滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：H+ +OH—==H2 O、 H++CO32-=HCO3-；②B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线 B 表明 M 中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为 1:1，设 n（ Na2CO3） = n（ NaHCO3）=x，由钠离子守恒可得： 2x+x=0.1mol/L ×0.075L=0.0075mol， x=0.0025mol ，固体加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑ +CO2↑，则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，其质量为： 0.0025mol ÷2×62g/mol=0.0775g，故答案为： 0.0775 ；③曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)mL=50mL ，由 HCO3- +222+H =H O+CO ↑可知，则两次实验通入的CO 的体积之比=15mL:50mL=3:10；故答案为：3:10；【点睛】本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中A、 B 曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。

如曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL ，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由 HCO3-+222+H =H O+CO ↑可知，则两次实验通入的CO 的体积之比 =15mL:50mL=3:10。

3．已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；A、 B、 C、 D、E、 X 等的焰色反应均呈黄色；B 和 X 的摩尔质量相同， E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。

在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（1）写出 X 和 G 的化学式： X ________ ， G ________。

（2）写出有关变化的化学方程式：D＋丙： _______________________________________ 。

C＋ G：______________________________________ 。

（3）写出 B 与 H2O 反应的离子方程式： ____________________________________ ；若消耗0.5mol B 转移电子 ________mol 。

【答案】 Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3 +2NaOH=Na2 SO4 +H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则 B 是过氧化钠； C 是氢氧化钠， A 是氧化钠，甲为钠；又因为 B 和 X 的摩尔质量相同，则X 为硫化钠，那么乙为硫， F 为二氧化硫， G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、 E 是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（1） X 为硫化钠，化学式 Na2S； G为三氧化硫，化学式 SO3；正确答案： Na 2S、 SO3。

（2） D 为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4； C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na 2SO4+H 2O；正确答案：2Na2SO3 +O2=2Na2SO4；SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O。

（3） B 是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑；该反应转移电子 2 mol ，消耗 Na 2O22 mol ，现消耗 0.5mol Na2O2转移电子 0.5mol ；正确答案： 2Na2 O2+2H 2O=4Na++4OH -+O 2↑； 0.5。

点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：Na→Na 2O→ Na 2O2、 S→ SO2→ SO3、N2→ NO→ NO 2、C→ CO→ CO 2等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。

4．Ⅰ .A、 B、C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物， B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若 A 为短周期的金属单质， D 为气态单质， 0.1 mol/L C 溶液的 pH=13。

该反应的离子．．方程式为 _______________________________ 。

．．．（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝， C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 _____________________________ 。

（3）若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色沉淀，且 A、 C、 E 含有同一种元素，该反应的离子方程式为 _____________________________ 。

．．．．．（4）若 A 是黄绿色气体； C 的焰色呈黄色， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D 是一种酸式盐， E 是一种强酸。