高中化学课件《有机化合物的分离和提纯》
合集下载
有机化合物的分离、提纯课件
品。
①A中加入碎瓷片的作用是
,
导管B除了导气外还具有的作用是
。
②试管C置于冰水浴中的目的是
。
(2)制备精品。
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐
水,振荡、静置、分层,环己烯在
层(填“上”或“下”),分液
后用
(填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀硫酸
c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图所示装置蒸馏,冷却水从
典例引领 【例题】 某化学小组利用下图所示装置由环己醇制备环己烯。
已知:
环己醇 环己烯
密度/(g·cm-3) 0.96 0.81
+H2O
熔点/℃ 沸点/℃
25
161
-103
83
溶解性 能溶于水 难溶于水
(1)制备粗品:将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,
摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗
凝管
醇
萃取
将有机物从一种溶剂中转 溶到另一种溶剂中
分液漏斗
用四氯化碳将 碘水中的碘提 取出来
分液
分离互不相溶的液态混合 物
分液漏斗
分离汽油和水
重结 晶
利用温度对溶解度的影响 提纯有机物
烧杯、酒精 灯、蒸发皿、 提纯苯甲酸 漏斗
洗气 分离提纯气体混合物
洗气瓶
除去甲烷中的 乙烯
2.常见有机物的分离提纯方法(括号内为杂质)
一、研究有机化合物的一般步骤
纯净物→元素定量分析→测定相对分子质量→波谱分析
↑
↓
↓
↓
分离、提纯 确定实验式 确定分子式 确定结构式 二、有机物的分离与提纯
有机化合物的分离、提纯 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修3
(1)除去环己烯粗品中的杂质，需先加入饱和碳酸钠溶液，其主要目的是什么？ 提示 除去环己烯中的酸性杂质和部分环己醇。
(2)加入饱和碳酸钠溶液后，振荡、静置，环己烯在上层还是下层？
提示 环己烯在上层。
例2 探究用环己烯粗品精制环己烯的方法。
已知实验室制取环己烯的化学原理：
―浓― 85― 硫℃ ―酸→
导练
2.现有3组混合物：
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、不互溶 ②乙醇和丁醇、互溶，沸点不同
③溴化钠和单质溴的水溶液，单质溴易溶于有机溶剂，溴化钠不溶于有机溶剂
分离以上各组混合物的正确方法依次是（ C ）
A.分液法、萃取法、蒸馏法
B.萃取法、蒸馏法、分液法
C.分液法、蒸馏法、萃取法
D.蒸馏法、萃取法、分液法
自我检测 1 2
2.绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用。利用乙醚、60% 乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如 图，下列说法错误的是（ C ）
A.得到有机层的实验操作为萃取、分液 B.减压蒸馏的目的是防止温度过高，绿原酸变质 C.绿原酸在温水中溶解度小于在冷水中的溶解度 D.绿原酸粗产品可以通过重结晶法进一步提纯
(3)重结晶的基本流程：
不纯固体物质
残渣(不溶性杂质)
溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤
滤液
用胶头滴管往晶体上加蒸馏水 直至晶体被浸没，待水完全流 出后，重复操作两至三次，直 至晶体被洗净。
如何洗涤结晶或沉淀？
冷却，结晶，过滤，洗涤
母液(可溶性杂质和部分被提纯物)
晶体(产品)
导思
1．冷凝管是蒸馏操作中的重要仪器。为了使冷凝效果最佳，在实验操作中 冷水的通入、停止与加热的先后关系是什么？冷凝管中冷却水为什么采取进 水口在下，出水口在上的方式？ 提示：实验开始时，应先通冷却水，后点燃酒精灯。
有机化合物的分离、提纯课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
操作过程： 检漏→ 装液→
振荡→
静置→
分液
①打开玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。 ②下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
一、有机物的分离、提纯
2.萃取 P12-13
操作过程：
注意事项：
①使用前先检查分液漏斗是否漏液
②分液漏斗内液体的总体积不超过容积的2/3。 ③振荡时双手托住分液漏斗,右手按住玻璃塞,平放,用力振荡(振荡后注意放气)
思考与讨论2：
➢ 下列物质中的杂质[括号中是杂质]分别可以用什么方法除去。
1)酒精[水] 蒸馏
2)KNO3[NaCl] 重结晶
3)甲烷[乙烯]溴水，洗气
4)苯[水] 分液
5)NaCl[泥沙]过滤
7)乙酸乙酯[乙酸] 饱和Na2CO3(aq)，分液
6) 碘水[水] CCl4萃取,分液,再蒸馏 8) CO2[HCl] 饱和NaHCO3(aq)，洗气
→若被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响 较大 ， 则能够进行 冷却结晶 。
课本P13
→苯甲酸在水中的溶解度受温度影响较大
过滤、洗涤、干燥、称量
苯甲酸的重结晶
重结晶法提纯苯甲酸
白色固体混有黑色或灰色固体
加热溶解
趁热过滤
冷却结晶 过滤、洗涤晶体
边加热边搅拌, 一贴，二低，三靠； (缓慢冷却结晶, 白色片状晶体
④分液时,下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
⑤分液漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁。
记住常见溶液颜色
Br2水(橙黄色)苯、CCl4萃取Br2 /有机溶剂 橙红色
I2水(棕黄色) 苯、CCl4萃取 I2 /有机溶剂 紫红 色
【思考交流】 萃取与分液有什么区别?
振荡→
静置→
分液
①打开玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。 ②下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
一、有机物的分离、提纯
2.萃取 P12-13
操作过程：
注意事项：
①使用前先检查分液漏斗是否漏液
②分液漏斗内液体的总体积不超过容积的2/3。 ③振荡时双手托住分液漏斗,右手按住玻璃塞,平放,用力振荡(振荡后注意放气)
思考与讨论2：
➢ 下列物质中的杂质[括号中是杂质]分别可以用什么方法除去。
1)酒精[水] 蒸馏
2)KNO3[NaCl] 重结晶
3)甲烷[乙烯]溴水，洗气
4)苯[水] 分液
5)NaCl[泥沙]过滤
7)乙酸乙酯[乙酸] 饱和Na2CO3(aq)，分液
6) 碘水[水] CCl4萃取,分液,再蒸馏 8) CO2[HCl] 饱和NaHCO3(aq)，洗气
→若被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响 较大 ， 则能够进行 冷却结晶 。
课本P13
→苯甲酸在水中的溶解度受温度影响较大
过滤、洗涤、干燥、称量
苯甲酸的重结晶
重结晶法提纯苯甲酸
白色固体混有黑色或灰色固体
加热溶解
趁热过滤
冷却结晶 过滤、洗涤晶体
边加热边搅拌, 一贴，二低，三靠； (缓慢冷却结晶, 白色片状晶体
④分液时,下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
⑤分液漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁。
记住常见溶液颜色
Br2水(橙黄色)苯、CCl4萃取Br2 /有机溶剂 橙红色
I2水(棕黄色) 苯、CCl4萃取 I2 /有机溶剂 紫红 色
【思考交流】 萃取与分液有什么区别?
有机化合物的分离和提纯-高中化学课件(苏教版2019选择性必修3)
乙酸能和烧碱反应转化为难挥发的盐,乙醛易挥发,在 混合物中加入烧碱溶液后蒸出乙醛,再加入浓硫酸,使乙酸 钠转化为乙酸,再蒸出乙酸。
7.下列有关物质的分离的说法中,正确的是( C )
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可加入氢氧化钠溶液充分 反应后分液 B.如图所示,振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 C.C2H5OH中有CH3COOH,加足量CaO蒸馏除去 D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从 下口放出
14.苯甲酸广泛存在于自然界,常用于合成杀菌剂和香料等。 KMnO4具有强氧化性,其氧化甲苯可生成苯甲酸钾和MnO2。
已知:甲苯不溶于水;苯甲酸 是一元弱酸,微溶于冷水,易 溶于热水,100 ℃升华。
步骤a:向图中所示装置中 加入KMnO4、H2O和甲苯, 搅拌、加热至反应完全。
(2)步骤a中反应完全的现象是 回流液无油珠
（三）萃取的基本步骤
①使用分液漏斗前要 验漏 ； ②萃取的主要步骤： 振荡、静置、分液 ； 注意事项 ④分液时下层液体从分液漏斗 下 口放出，上层液体从
上 口倒出
振荡的基本操作
半倒立斜向上，轻 轻旋转活塞即可
蒸
03
PART THREE
馏
（一）蒸馏的基本概念
1.原理：利用混合物中各组分沸点不同，达到分离液态混合物的 目的。
分离CH3COOH时，可以使其反应生成高沸点的金属盐（如醋酸钠、
醋酸钙等），再通过蒸馏分离出来，然后加浓硫酸转化成乙酸后，
再次蒸馏蒸出乙酸。
9.现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如图是分离操作步 骤流程图。请填入适当的试剂、分离方法以及所分离的有关物 质的名称。
14.苯甲酸广泛存在于自然界,常用于合成杀菌剂和香料等。 KMnO4具有强氧化性,其氧化甲苯可生成苯甲酸钾和MnO2。
7.下列有关物质的分离的说法中,正确的是( C )
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可加入氢氧化钠溶液充分 反应后分液 B.如图所示,振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 C.C2H5OH中有CH3COOH,加足量CaO蒸馏除去 D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从 下口放出
14.苯甲酸广泛存在于自然界,常用于合成杀菌剂和香料等。 KMnO4具有强氧化性,其氧化甲苯可生成苯甲酸钾和MnO2。
已知:甲苯不溶于水;苯甲酸 是一元弱酸,微溶于冷水,易 溶于热水,100 ℃升华。
步骤a:向图中所示装置中 加入KMnO4、H2O和甲苯, 搅拌、加热至反应完全。
(2)步骤a中反应完全的现象是 回流液无油珠
（三）萃取的基本步骤
①使用分液漏斗前要 验漏 ； ②萃取的主要步骤： 振荡、静置、分液 ； 注意事项 ④分液时下层液体从分液漏斗 下 口放出，上层液体从
上 口倒出
振荡的基本操作
半倒立斜向上，轻 轻旋转活塞即可
蒸
03
PART THREE
馏
（一）蒸馏的基本概念
1.原理：利用混合物中各组分沸点不同，达到分离液态混合物的 目的。
分离CH3COOH时，可以使其反应生成高沸点的金属盐（如醋酸钠、
醋酸钙等），再通过蒸馏分离出来，然后加浓硫酸转化成乙酸后，
再次蒸馏蒸出乙酸。
9.现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如图是分离操作步 骤流程图。请填入适当的试剂、分离方法以及所分离的有关物 质的名称。
14.苯甲酸广泛存在于自然界,常用于合成杀菌剂和香料等。 KMnO4具有强氧化性,其氧化甲苯可生成苯甲酸钾和MnO2。
有机化合物的分离和提纯 课件
(4)色谱法。
这种利用_吸__附__剂___对不同有机物吸附作用的不同而分离、 提纯有机物的方法叫色谱法。
含有杂质的工业乙醇的蒸馏
1．蒸馏原理 (1)蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物， 沸点低的物质或组分，首先汽化，将其蒸气导出后再进行冷凝， 从而达到与沸点的物质或组分相分离的目的。
(3)萃取。
萃取包括__液__—__液__萃取和__固__—__液__萃取。液—液萃取是 利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的__溶__解__性__不同，用一 种溶剂把有机物从它与另一种溶剂组成的溶液中萃取出来， 前者称为__萃__取__剂__，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。 _分__液__漏__斗_是萃取操作的常用玻璃仪器。
苯甲酸的重结晶
1．实验步骤 (1)加热溶解：将粗苯甲酸1 g加入到100 mL的烧杯中，再 加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶 解，全部溶解后再加入少量蒸馏水。
(2)趁热过滤：用短颈漏斗趁热将溶液过滤到另一个100 mL 烧杯中。
(3)冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。 (4)分离晶体：过滤分离滤液，得到晶体。
名师点睛：物质分离和提纯的区别：
分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合 物中每一种纯净的物质(保持原来的化学成分)；提纯的对象 分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯 后杂质的化学成分和物质的状态。
(2)工业乙醇中含有水、甲醇等杂质，经蒸馏收集77℃～ 79℃的馏分。
2．蒸馏装置
3．实验步骤 在250 mL蒸馏烧瓶中加入100 mL工业乙醇，再在烧瓶 中投入少量碎瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却 水，加热蒸馏。
关键一点： (1)加碎瓷片的目的是防止液体暴沸。 (2)温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。 (3)冷却水进出水方向是“下口进，上口出”。 (4)收集77℃～79℃的馏分为95.6%的乙醇和4.4%水的共 沸沸混合物。
这种利用_吸__附__剂___对不同有机物吸附作用的不同而分离、 提纯有机物的方法叫色谱法。
含有杂质的工业乙醇的蒸馏
1．蒸馏原理 (1)蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物， 沸点低的物质或组分，首先汽化，将其蒸气导出后再进行冷凝， 从而达到与沸点的物质或组分相分离的目的。
(3)萃取。
萃取包括__液__—__液__萃取和__固__—__液__萃取。液—液萃取是 利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的__溶__解__性__不同，用一 种溶剂把有机物从它与另一种溶剂组成的溶液中萃取出来， 前者称为__萃__取__剂__，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。 _分__液__漏__斗_是萃取操作的常用玻璃仪器。
苯甲酸的重结晶
1．实验步骤 (1)加热溶解：将粗苯甲酸1 g加入到100 mL的烧杯中，再 加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶 解，全部溶解后再加入少量蒸馏水。
(2)趁热过滤：用短颈漏斗趁热将溶液过滤到另一个100 mL 烧杯中。
(3)冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。 (4)分离晶体：过滤分离滤液，得到晶体。
名师点睛：物质分离和提纯的区别：
分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合 物中每一种纯净的物质(保持原来的化学成分)；提纯的对象 分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯 后杂质的化学成分和物质的状态。
(2)工业乙醇中含有水、甲醇等杂质，经蒸馏收集77℃～ 79℃的馏分。
2．蒸馏装置
3．实验步骤 在250 mL蒸馏烧瓶中加入100 mL工业乙醇，再在烧瓶 中投入少量碎瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却 水，加热蒸馏。
关键一点： (1)加碎瓷片的目的是防止液体暴沸。 (2)温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。 (3)冷却水进出水方向是“下口进，上口出”。 (4)收集77℃～79℃的馏分为95.6%的乙醇和4.4%水的共 沸沸混合物。
分离、提纯-高二化学课件(人教版2019选择性必修3)
第二节 研究有机化合物 的一般方法 第1课时
有机化合物的分离、提纯
学习目标
1、了解研究有机化合物的一般方法，能说出研究有机化合物的主要步骤。 2、通过了解天然产物或人工合成的有机化合物的实际研究过程，培养创 新意识。 3、了解有机化合物分离、提纯的原理和操作，能结合实际情况应用蒸馏、 萃取或重结晶的方法进行有机化合物的分离和提纯。 4、通过苯甲酸重结晶的实验探究，感受科学研究的方法。
2、溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？ 加热可促进苯甲酸的溶解； 趁热过滤可避免苯甲酸提前结晶析出。
知识精讲 思考与讨论
3、实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到什么作用？
玻璃棒
溶解时搅拌，加快溶解速率； 过滤洗涤时引流； 干燥时用于转移晶体。
4、如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？
溶解、过滤、结晶、干燥 蒸馏水
知识精讲 二、提纯苯甲酸
实验记录和数据处理
粉末状细小颗粒 针状晶体
液体呈浑浊状态 无色透明溶液 1.0 g
知识精讲 思考与讨论
1、重结晶提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？
苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，通过重结晶可以使它与杂质分离。 主要步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、称重。
水银球位置
冷凝水的接口
能否用橡胶塞
碎瓷片的作用
冷凝管的选择
知识精讲 思考与讨论
1、甲烷和氯气发生取代反应，反应历程如下：
CH4 ＋ Cl2 光照 CH3Cl ＋ HCl CH3Cl ＋ Cl2 光照 CH2Cl2 ＋ HCl CH2Cl2 ＋ Cl2 光照 CHCl3 ＋ HCl CHCl3 ＋ Cl2 光照 CCl4 ＋ HCl
有机化合物的分离、提纯
学习目标
1、了解研究有机化合物的一般方法，能说出研究有机化合物的主要步骤。 2、通过了解天然产物或人工合成的有机化合物的实际研究过程，培养创 新意识。 3、了解有机化合物分离、提纯的原理和操作，能结合实际情况应用蒸馏、 萃取或重结晶的方法进行有机化合物的分离和提纯。 4、通过苯甲酸重结晶的实验探究，感受科学研究的方法。
2、溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？ 加热可促进苯甲酸的溶解； 趁热过滤可避免苯甲酸提前结晶析出。
知识精讲 思考与讨论
3、实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到什么作用？
玻璃棒
溶解时搅拌，加快溶解速率； 过滤洗涤时引流； 干燥时用于转移晶体。
4、如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？
溶解、过滤、结晶、干燥 蒸馏水
知识精讲 二、提纯苯甲酸
实验记录和数据处理
粉末状细小颗粒 针状晶体
液体呈浑浊状态 无色透明溶液 1.0 g
知识精讲 思考与讨论
1、重结晶提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？
苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，通过重结晶可以使它与杂质分离。 主要步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、称重。
水银球位置
冷凝水的接口
能否用橡胶塞
碎瓷片的作用
冷凝管的选择
知识精讲 思考与讨论
1、甲烷和氯气发生取代反应，反应历程如下：
CH4 ＋ Cl2 光照 CH3Cl ＋ HCl CH3Cl ＋ Cl2 光照 CH2Cl2 ＋ HCl CH2Cl2 ＋ Cl2 光照 CHCl3 ＋ HCl CHCl3 ＋ Cl2 光照 CCl4 ＋ HCl
有机物的分离与提纯 课件 高中化学课件
4 ．溶剂的用量不能太大，如果太大，析出时留在溶剂
中的物质会增加。应将不纯固体物质溶解于适当的热的溶剂 中制成接近饱和的溶液。
5．多次重结晶得到物质的纯度更高。
【实验】苯甲酸的重结晶 步骤：高温溶解、趁热过滤、冷却结晶。 将1 g粗苯甲酸加到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏 水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶解后 再加入少量蒸馏水。然后使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤 到另一个 100 mL 的烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结 晶，滤出晶体。 【探究】在苯甲酸重结晶的实验中，温度越低，苯甲酸 的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，结晶时的温度 是不是越低越好？ 提示：冷却结晶时，并不是温度越低越好。因为温度过 低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提 纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂 (水 ) 也会结晶，给实验 操作带来麻烦。
离出来。如下图所示： (3)操作方法：①混合振荡；②静
置分层；③分液。
4．色谱法
原理：利用 吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分 离、提纯有机物，这种方法就是色谱法。
常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氯化铝、活性炭等。
名师解惑
一、蒸馏 1．实验装置图(如右图)
2．实验(含有杂质的工业乙醇的蒸馏)注意事项 (1) 安装顺序：安装蒸馏仪器时要注意先从蒸馏烧瓶装 起，根据加热器的高低确定蒸馏烧瓶的位置，然后再接水冷 凝管、尾接管、接受器 ( 锥形瓶 ) ，即“自下而上”、“先左 后右”。拆卸蒸馏装置时顺序相反，即“先右后左”。 (2)加入几片碎瓷片，防止液体暴沸。 1 2 (3)加入工业乙醇的量应占蒸馏烧瓶容积的 ～ ，一般 3 3 1 为宜。 2 (4)温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。 (5)冷凝管中的冷却水应从下口进，上口出。 (6)收集到的馏出物叫馏分，它只是某一温度范围内的蒸 馏产物，仍然含有少量杂质。
高中化学有机化合物的分离、提纯 课件
第一章有机化合物的结构特点与研究方法第二节研究有机化合物的一般方法第一课时分离提纯新课导入进行有机物组成、结构、性质和应用的研究从天然资源中提取工厂生产和实验室合成的有机化合物粗品纯净的有机化合物分离、提纯利用有机化合物与杂质物理性质的差异新课导入主要步骤分离、提纯波谱分析研究有机化合物一般经过以下几个基本步骤除杂质定量分析确定元素组成及比例测定相对分子质量结构分析确定实验式确定分子式确定分子结构常用方法蒸馏、萃取重结晶等实验目的分离 提纯化学方法一般加入某种试剂进行化学反应物理方法利用有机物与杂质物理性质差异进行分离分离、提纯有机物分离的常用物理方法蒸馏萃取分液重结晶分离提纯原则：（1）适用范围：蒸馏是分离、提纯液态有机化合物的常用方法。
②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)（3）适用条件：①有机物热稳定性较强（2）原理：利用有机物与杂质的沸点差异，将有机物以蒸汽的形式蒸出，再冷凝、收集得到产品。
1.蒸馏气化冷凝接收（4）实验室常用的蒸馏装置：三颈烧瓶用于蒸馏用于冷凝回流蒸馏烧瓶冷凝管牛角管锥形瓶温度计萃取重晶①使用前要检查装置的气密性;②加热时应垫石棉网;③烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸）;④蒸馏烧瓶中所盛液体体积：1/3≤V≤2/3;⑤温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;⑥冷凝管中水的流向：下进上出;⑦用锥形瓶收集馏分(蒸馏所得的产品)。
思考1：先加热还是先通冷凝水？思考2：实验中若发现未加沸石，应如何处理？酒精灯迟到早退、冷凝水早出晚归立即停止加热，冷却后，补加沸石。
（5）注意事项分离 提纯萃取类型原理萃取剂的选择依据利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
萃取剂和原溶剂互不相溶萃取剂与原溶剂、溶质不反应溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度固—液萃取液—液萃取利用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程分离 提纯萃取装置主要仪器用品铁架台（带铁圈）、分液漏斗（梨形）、烧杯常用萃取剂密度小于水的萃取剂：苯、乙醚、乙酸乙酯；密度大于水的萃取剂：氯仿(CHCl3）、四氯化碳等。
有机化合物的分离和提纯课件
重点诠释 1. 物质的分离和提纯的目的 (1)物质的分离：把混合物中的各种物质逐一分开，得到各 纯净物，分开以后的各物质应该尽量减少损失，各组分要尽量纯 净。 (2)物质的提纯：将某物质中的杂质，采用物理或化学方法 除掉的过程。提纯也称除杂，它和分离的主要区别在于除掉的杂 质可以不进行恢复。
2. 物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用结晶、过滤的方法将混 合物分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用蒸馏的方法将互溶性液体 混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用萃取的方法 把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH、加入 适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。
解析：(1)由题意可知，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钾， 加入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水 中溶有苯甲酸钾，两种液体可用萃取分液法分离。
(2)溶解在乙醚中的苯甲醇沸点高于乙醚，可蒸馏分离。 (3)加入盐酸后生成的苯甲酸为微溶于水的晶体，可过滤分 离。
答案：(1)萃取分液 苯甲醇 (2)蒸馏 苯甲醇 (3)过滤 苯甲酸 (4)b 34.8℃
2. 重结晶 重结晶是分离、提纯_固___态有机物的常用方法。 (1)原理：利用两种物质在同一溶剂中溶解度随温度的变化 相差较大的原理，采用冷却或蒸发将物质分离提纯的方法。 (2)溶剂的选择
[想一想] 冷却结晶时温度越低越好吗？
答案：并非温度越低越好。因为温度过低，杂质的溶解度也 会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯的目的；温度极低时， 溶剂(水)也会结晶，给实验带来麻烦。
答案：(1)F (2)CF (3)D (4)E (5)G (6)A
【课件】有机化合物的分离与提纯++课件高二化学人教版(2019)选择性必修3
分离提纯的常见流程：
【归纳总结】
线路一：萃取----分液----蒸馏（适用于两个互溶的有机液体）
线路二：加热溶解----趁热过滤----冷却结晶----重结晶过滤---洗涤--干燥（适
用于待提纯物溶解度受温度影响大的）
线路三：加热浓缩---蒸发结晶---过滤---洗涤--干燥
（适用于待提纯物溶解度受温度影响小的）
A.用水溶解后分液 C.用水作溶剂进行重结晶
B.用乙醇溶解后过滤 D.用乙醇作溶剂进行重结晶
【科学视野】
色谱法起源于20世纪初，1906年俄国植物学家米哈伊尔·茨维特 用碳酸钙填充竖立的玻璃管，以石油醚洗脱植物色素的提取液， 经过一段时间洗脱之后，植物色素在碳酸钙柱中实现分离，由一 条色带分散为数条平行的色带,从而分离得到了三种色素。茨维 特将这种分离、提纯有机物的方法命名为色谱法。 25年后德国化学家库恩再分离、提纯胡萝卜素异构体和维生素结 构中，应用色谱法，获得了1938年诺贝尔化学奖。 此后，色谱法成为分离、提纯有机物必不可少的方法。并发展出了 纸上色谱法、薄层色谱法、气相色谱法和液相色谱法等。
④过滤、洗涤；⑤干燥；⑥称重。 2、溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？
加热：使苯甲酸溶解。 趁热过滤：除去不溶性杂质，并防止苯甲酸晶体低温析出。
【讨论】 3、实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？
玻璃棒的作用：①溶解时搅拌，加快溶解速度； ②过滤、洗涤时引流； ③干燥时用于转移晶体。
02 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 03 萃取剂与溶质不反应
常用的萃取剂有乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等。
03 主要仪器
04 主要操作
加萃取剂，充分振荡
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机化合物的分离和提纯
[明确学习目标] 1.熟知蒸馏、重结晶和萃取提纯有机物的原理，能够 根据有机物的性质特点选择合适的分离、提纯方法。2.掌握蒸馏操作的正确 方法及仪器名称。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
23
学生自主学习
一、研究有机化合物的基本步骤
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
(5)________除去混在乙烷中的乙烯。 (6)________提取碘水中的碘。
答案 (1)F (2)CF (3)D (4)E (5)G (6)A
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
答案
解析 沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；硝酸钾在水中 的溶解度随温度升高明显增大而 NaCl 在水中的溶解度受温度影响不大，采 用重结晶法和过滤可将其分离；水和汽油互不相溶，分层，可用分液法进 行分离；CCl4 和甲苯两种互溶的液体，沸点差大于 30 ℃，可用蒸馏法分离； 乙烯中含双键，可被溴水吸收，可用洗气的方法除去；碘在有机溶剂中溶 解度大，可用萃取分液方法提取。
(2)主要仪器
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
(3)操作要求
加入萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，下层液体从
□28 下口 流出，并及时关闭活塞，上层液体从 □29 上口 倒出。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
1．蒸馏操作的注意点有哪些？
提示：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的23，也不能少于13。 ②温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出，与需冷却的蒸气的流向相反。 ④为防止暴沸，在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片(或沸石)。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
解析
3．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为 205.3 ℃，苯甲酸的熔点为 121.7 ℃，沸点为 249 ℃，溶解度为 0.34 g；乙醚的沸点为 34.8 ℃，难溶于水。 制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
答案
试根据上述信息回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。 (3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。 (4)如图所示，操作 Ⅱ 中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填 “a”“b”“c”或“d”)，收集产品乙醚的适宜温度为________。
课后提升练习
二、分离和提纯的方法 1．蒸馏 蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
(2)装置和主要仪器
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
2．重结晶
重结晶是分离、提纯 □10 固
态有机物的常用方法。
(1)原理：利用两种物质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大的原
理，采用冷却或蒸发将物质分离提纯的方法。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
(2)溶剂的选择
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
(3)实验仪器与操作步骤
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
3．萃取 (1)萃取原理
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
溶剂中溶解度不同
主要仪器名称 分液漏斗
实例
用 CCl4 萃取溴水中 的 Br2
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
(2)化
试剂
洗气 分液
乙烷(乙烯) 乙炔(硫化氢) 乙酸乙酯(乙酸)
溴苯(溴)
溴水 CuSO4 溶液或 NaOH 溶液
饱和 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
提示
2．冷却结晶时是否温度越低越好？
提示：并非温度越低越好。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低， 部分杂质也会析出，达不到提纯的目的。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
提示
23
课堂互动探究
有机物分离提纯的常用方法
(1)物理方法
方法
作用原理
主要仪器名称
实例
利用某些互溶液体混 蒸馏烧瓶、冷凝管、
蒸馏 合物的沸点差别较大 牛角管、锥形瓶、 乙醇(乙醛)
对其进行分离
温度计、酒精灯
重结 利用温度对物质溶解
提纯苯甲酸(溶解度
烧杯、酒精灯
晶 度的影响提纯物质
受温度影响较大)
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
方法
作用原理
溶质在互不相溶的 萃取
硝基苯(硝酸、硫酸)
NaOH 溶液
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
方法 分液 蒸馏
混合物 苯(苯甲酸)
苯(苯酚) 苯(甲苯) 乙醇(水) 乙醇(乙酸)
试剂 NaOH 溶液 NaOH 溶液 酸性 KMnO4 溶液
CaO NaOH 溶液
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
[即时练] 1．现有三组混合液：(1)乙酸乙酯和乙酸钠；(2)乙醇和正丁醇；(3)溴化 钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、分液、蒸馏 C．萃取、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、萃取
答案 D
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
答案
解析 乙酸乙酯不易溶于水，而乙酸钠易溶于水，可用分液法分离； 乙醇和正丁醇互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离；溴化钠属于钠盐， 易溶于水，而溴易溶于有机溶剂，两者可用萃取法分离。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
解析
2．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．升华 C．重结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 G．洗 气 (1)________分离食盐水与沙子的混合物。 (2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)________分离水和汽油的混合物。 (4)________分离 CCl4(沸点为 76.75 ℃)和甲苯(沸点为 110.6 ℃)的混合 物。
[明确学习目标] 1.熟知蒸馏、重结晶和萃取提纯有机物的原理，能够 根据有机物的性质特点选择合适的分离、提纯方法。2.掌握蒸馏操作的正确 方法及仪器名称。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
23
学生自主学习
一、研究有机化合物的基本步骤
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
(5)________除去混在乙烷中的乙烯。 (6)________提取碘水中的碘。
答案 (1)F (2)CF (3)D (4)E (5)G (6)A
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
答案
解析 沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；硝酸钾在水中 的溶解度随温度升高明显增大而 NaCl 在水中的溶解度受温度影响不大，采 用重结晶法和过滤可将其分离；水和汽油互不相溶，分层，可用分液法进 行分离；CCl4 和甲苯两种互溶的液体，沸点差大于 30 ℃，可用蒸馏法分离； 乙烯中含双键，可被溴水吸收，可用洗气的方法除去；碘在有机溶剂中溶 解度大，可用萃取分液方法提取。
(2)主要仪器
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
(3)操作要求
加入萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，下层液体从
□28 下口 流出，并及时关闭活塞，上层液体从 □29 上口 倒出。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
1．蒸馏操作的注意点有哪些？
提示：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的23，也不能少于13。 ②温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出，与需冷却的蒸气的流向相反。 ④为防止暴沸，在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片(或沸石)。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
解析
3．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为 205.3 ℃，苯甲酸的熔点为 121.7 ℃，沸点为 249 ℃，溶解度为 0.34 g；乙醚的沸点为 34.8 ℃，难溶于水。 制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
答案
试根据上述信息回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。 (3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。 (4)如图所示，操作 Ⅱ 中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填 “a”“b”“c”或“d”)，收集产品乙醚的适宜温度为________。
课后提升练习
二、分离和提纯的方法 1．蒸馏 蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
(2)装置和主要仪器
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
2．重结晶
重结晶是分离、提纯 □10 固
态有机物的常用方法。
(1)原理：利用两种物质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大的原
理，采用冷却或蒸发将物质分离提纯的方法。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
(2)溶剂的选择
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
(3)实验仪器与操作步骤
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
3．萃取 (1)萃取原理
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
溶剂中溶解度不同
主要仪器名称 分液漏斗
实例
用 CCl4 萃取溴水中 的 Br2
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
(2)化
试剂
洗气 分液
乙烷(乙烯) 乙炔(硫化氢) 乙酸乙酯(乙酸)
溴苯(溴)
溴水 CuSO4 溶液或 NaOH 溶液
饱和 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
提示
2．冷却结晶时是否温度越低越好？
提示：并非温度越低越好。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低， 部分杂质也会析出，达不到提纯的目的。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
提示
23
课堂互动探究
有机物分离提纯的常用方法
(1)物理方法
方法
作用原理
主要仪器名称
实例
利用某些互溶液体混 蒸馏烧瓶、冷凝管、
蒸馏 合物的沸点差别较大 牛角管、锥形瓶、 乙醇(乙醛)
对其进行分离
温度计、酒精灯
重结 利用温度对物质溶解
提纯苯甲酸(溶解度
烧杯、酒精灯
晶 度的影响提纯物质
受温度影响较大)
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
方法
作用原理
溶质在互不相溶的 萃取
硝基苯(硝酸、硫酸)
NaOH 溶液
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
方法 分液 蒸馏
混合物 苯(苯甲酸)
苯(苯酚) 苯(甲苯) 乙醇(水) 乙醇(乙酸)
试剂 NaOH 溶液 NaOH 溶液 酸性 KMnO4 溶液
CaO NaOH 溶液
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
[即时练] 1．现有三组混合液：(1)乙酸乙酯和乙酸钠；(2)乙醇和正丁醇；(3)溴化 钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、分液、蒸馏 C．萃取、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、萃取
答案 D
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
答案
解析 乙酸乙酯不易溶于水，而乙酸钠易溶于水，可用分液法分离； 乙醇和正丁醇互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离；溴化钠属于钠盐， 易溶于水，而溴易溶于有机溶剂，两者可用萃取法分离。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
解析
2．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．升华 C．重结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 G．洗 气 (1)________分离食盐水与沙子的混合物。 (2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)________分离水和汽油的混合物。 (4)________分离 CCl4(沸点为 76.75 ℃)和甲苯(沸点为 110.6 ℃)的混合 物。