《碳的多样性》第一课时习题
3.1碳的多样性第一课时碳单质及广泛存在的含碳化合物每课一练(鲁科版必修一)
3.1碳的多样性（2课时）第一课时：碳单质及广泛存在的含碳化合物课时达标1.（原创）下列各组物质中，不属于同素异形体的是()A.金刚石、C60B.冰、干冰C.氧气、臭氧D.白磷、红磷2.（原创）以下命题，违背化学变化规律的是（）A.石墨变成金刚石B.人工合成有机物C.碳酸盐转化为碳酸氢盐D.水变成汽油3.（变式）金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（）A. 构成原子的元素种类不同B.各自原子的排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同4.(原创)以下物质的主要成分属于碳酸盐的是（）①纯碱②蛋白质③大理石④方解石⑤胡萝卜素⑥菱铁矿⑦淀粉A.只有①③④⑥B.只有①②③④⑥⑦B.只有①③④⑤D.只有②③④⑤4.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸5.（变式）下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是( )A.碳酸氢钾溶液B.纯碱溶液C.碳酸氢钙溶液D.小苏打溶液6.（原创）有两个没有标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学采用以下不同方法来鉴别它们，其中不可行的是（）A.分别将它们配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别取相同质量的两种固体于试管中，再滴加等浓度的稀盐酸C.分别将它们配成溶液，再加入CaCl2溶液D.分别加热，再用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成7.(原创)实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是（）A.水、浓H2SO4、洗气B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气D.NaOH溶液、浓H2SO4、洗气8.(原创)下列物质中，既能跟强酸溶液反应、又能跟强碱溶液反应的是（）A.Na2CO3溶液B．CaCO3C.NaHCO3溶液D.Na2SO4溶液9.（变式）在一定温度下向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静止，最终析出的晶体（Na2CO3●10H2O）的质量（）A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2 .86gC.等于2.86gD.大于2.86g思维升华10.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A. B．C．D．11.(变式)下列离子方程式正确的是（）A．.钠与水反应：2Na＋2 H2O = 2Na+＋2OH-＋H2↑B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑12.将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2。
3.1碳的多样性课时测验题(鲁科版)
3.1碳的多样性课时测验题（鲁科版）1．(2010年高考四川卷)节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不．能减少二氧化碳排放的是( )A ．利用太阳能制氢B ．关停小火电企业C ．举行“地球一小时”熄灯活动D ．推广使用煤液化技术解析：选D 。
煤液化后，燃烧最后还是生成CO 2，不能减少CO 2的排放，D 错误。
2．科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学。
下列关于碳单质的叙述正确的是( )A ．碳的各种单质称之为碳的同素异形体B ．碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大C ．碳元素的单质性质不同，其用途相同D ．碳元素的单质只有金刚石、石墨和C 60解析：选A 。
碳的不同单质原子间的排列方式不同，物理性质差别较大，化学性质相似，如金刚石和石墨燃烧最终均生成CO 2；金刚石、石墨和C 60只是三种主要的碳单质。
3．(2010年高考福建卷)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )解析：选C 。
NaHCO 3不能一步到Na ，A 错误；Cu(OH)2不能一步到Cu ，B 错误；2C ＋O 2=====不完全燃烧2CO,2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，C 正确；SiO 2不能一步到H 2SiO 3，H 2SiO 3也不能一步到Si ，D 错误。
4．(2011年广东惠州质检)下列有关CO 2的实验中，只能证明CO 2的物理性质的实验是( )解析：选D 。
A 选项可以证明CO 2的密度比空气的大且不能支持蜡烛燃烧，B 选项可以证明CO 2能与石灰水反应，C 选项可以证明CO 2溶于水显酸性，D 选项只能证明CO 2的密度比空气的密度大。
5．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不．正确的是( ) A ．相同温度下，Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3B ．溶液中溶剂减少了C ．溶质质量增加了D ．反应过程放热解析：选D 。
高中化学自然界中的元素第1节碳的多样性同步练习鲁科版必修1【精品】
第1节碳的多样性【模拟试题】（答题时间：50分钟）一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1、有关C60的下列说法中正确的是（）A. 是一种新型的化合物B. 是由60个碳原子构成的一种单质分子C. 摩尔质量是720g ，1摩尔该物质含60摩碳原子D. 该物质能导电2、下列叙述中正确的是（）A. 由碳元素组成的物质一定是纯净物B. 金刚石和石墨具有相同的元素组成C. 金刚石和石墨的相互转化不属于化学变化D. 将等质量金刚石、石墨、C60 分别放在足量氧气中充分燃烧，生成等质量的CO2 可证明三者是同素异形体3、下列各组中是同素异形体的是（）A. H2O2、H2OB. Cl2和氯水C. 含中子数分别是1和2的两种氢原子D. S4、S64、下列物质既可以与碳酸钠反应，又可以与碳酸氢钠反应的是（）A. NaOH溶液B. CaCl2溶液C. C a(O H)2溶液D. 硝酸5、高温下，6gC和8gO2在密闭容器中反应，当碳、氧气已耗尽时，所得的产物是（）A. 14克CO2B. 11克CO2和3克COC. CO2、、CO各7克D. 14克CO6、用足量的CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A. FeOB. Fe2O3C. CuOD. Cu2O7、用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A. 1：3B. 1：2C. 2：3D. 3：28、在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A. 等于1.06gB. 大于1.06g小于2.86gC. 等于2.86gD. 大于2.86g9、为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放（）A. 水；无水CaCl2固体B. 饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C. 浓H2SO4 ; 饱和NaHCO3溶液D. 饱和NaHCO3溶液; 稀H2SO410、一氧化碳和氧气的混和气体aL, 在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，恢复到原状态，气体体积变为b L, 则原混和气体中CO的体积可能是（）A. b LB. （a-b）LC. 2 (a-b) LD. (2b-a) L二、填空题11、某无色气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种，当混合气体依次通过紫色石蕊试液时，紫色石蕊试液没有变色；通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成；通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。
《碳的多样性》同步练习1(鲁科版必修1)
第三章 炭的多样性1、C 60、金刚石、石墨三者互为 。
2、把CO 、CO 2的混合物V L 缓缓的通入足量的过氧化钠中，气体体积减小了1/5，那么混合物中CO 、CO 2的体积比为 。
3、某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，它可以用石灰石来制备，某同学设计了一个制备碳酸钙的方案，其流程图为：石灰石 ①高温 生石灰 ②加水 石灰水③加32CO Na 溶液 碳酸钙 〔1〕、请写出上述方案有关的化学方程式：①②③〔2〕请你仍用石灰石为原料〔其他试剂自选〕，设计了一个制备碳酸钙的方案，其流程图为：石灰石你所设计的方案的优点为：〔3〕检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法：4、金刚石、石墨和碳60的性质有所不同，原因是〔 〕A 、构成原子不同B 、各自的原子排列方式不同C 、具有不同的几何外形D 、硬度不同5、以下物质的化学名称、化学式和俗名一致的是〔 〕A 、碳酸钙 3CaCO 石灰石B 、氢氧化钠 NaOH 纯碱C 、碳酸钠 32CO Na 苏打D 、碳酸氢钠 3NaHCO 苏打6、以下各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反响是〔 〕A. CO O C 222点燃+B. 22CO O C 点燃+C. CO C CO 22∆+D. 22O C CO +∆7、以下物质的主要成分属于碳酸盐的是〔 〕①纯碱②蛋白质③大理石④方解石⑤胡胡萝卜素⑥菱铁矿⑦淀粉A 、只有①②④⑥B 、只有①②③④⑥⑦C 、只有①③④⑤D 、只有②③④⑤8、以下反响的离子方程式中正确的选项是〔 〕A 、32CO Na 溶液与2)(OH Ba 溶液反响↓=++-3223BaCO Ba COB 、NaOH 溶液与()23HCO Ca 溶液反响O H CO OH HCO 2233+=+---C 、3NaHCO 溶液与盐酸反响O H CO H CO 22232+↑=++-D 、3NaHCO 溶液与2CaCl 溶液反响↓=++-3223CaCO Ca CO9、为制备枯燥、纯洁的2CO ，将大理石和盐酸反响生成的气体先后通过由以下物质的两个吸收装置，两个装置中应依次分别盛放〔 〕A 、水；无水2CaCl 固体B 、饱和3NaHCO 溶液；浓硫酸C 、浓硫酸；饱和3NaHCO 溶液D 、饱和3NaHCO 溶液；稀硫酸10、关于32CO Na 和3NaHCO 以下说法中正确的选项是〔 〕A 、32CO Na 比3NaHCO 易溶于水B 、3NaHCO 比32CO Na 稳定C 、石灰水能和3NaHCO 反响，不与32CO Na 反响D 、等物质的量的32CO Na 和3NaHCO 与足量的盐酸反响，消耗盐酸的物质的量之比为2：111、无色的混合气体可能含有2CO 、CO 、水蒸气、2H 中的一种或者几种，依次进行如下连续处理〔假定每步处理均反响完全〕①通过碱石灰石，气体体积变小②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气体中〔 〕A 、一定含有2CO 、O H 2，至少含2H 、CO 中的一种B 、一定含有O H 2、CO ，至少含有2CO 、2H 中的一种C 、一定含有CO 、2CO ，至少含有O H 2、2H 中的一种D 、一定含有CO 、2H ，至少含有O H 2、2CO 中的一种12、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反响，消耗的和产生的2CO 的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为〔 〕A 、1：3B 、2：3C 、3：4D 、4：513、把2CO mol x 通入含()2OH Ca mol y 的石灰水中，充分反响后，以下表达不正确的选项是〔 〕A 、当y x ≤时，生成g x 100沉淀B 、当y x ≥时，生成g y 100沉淀C 、当y x y 2<<时，生成()g x y -2100沉淀D 、当x y ≤2时，无沉淀生成14、以下应用表达了碳的导电性的有〔 〕A 、铅笔芯中含有碳B 、干电池中用石墨棒作电极C 、用墨书写的书画年长日久也不变色D 、用碳取暖15、纯洁的()23HCO Ca 试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，()23HCO Ca 的分解率是〔 〕A 、50%B 、75%C 、92.7%D 、100%16、有10g 含有杂质的3CaCO 和足量的盐酸反响，产生了0.1mol 2CO ，试推断杂质的组成可能是〔 〕①3NaHCO 和3MgCO ②32CO K 和2SiO ③3MgCO 和2SiO ④32CO Na 和3NaHCOA 、①②B 、②③C 、③④D 、①④17、将空气与2CO 按体积比5：1混合，跟足量赤热焦炭反响，恢复至原温度，在所得的气体中，一氧化碳体积分数为〔假设空气中，其它成分不计〕〔 〕A 、29%B 、43%C 、50%D 、100%18、加热3CaCO g m 使之分解，并按以下列图继续变化，最后得到3CaCO 的质量不可能是〔 〕A 、g m 5.0B 、g mC 、g m 2D 、g m 319、将足量的2CO 通入KOH 和()2OH Ca 混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量〔n 〕和通入2CO 体积〔V 〕的关系正确的选项是〔 〕A B C D20、在一定温度下向足量的饱和32CO Na 溶液中参加1.06g 无水32CO Na ，搅拌后静止，最终析出的晶体的质量〔 〕A 、等于1.06gB 、大于1.06g 而小于2 .86gC 、等于2.86gD 、大于2.86g21、〔05年全国〕某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下列图中的装置进行实验。
22-24第一节 碳的多样性(2时+习题)
第一节碳的多样性课型：新授课编号：22 【学习目标】1、了解碳及其化合物的多样性，知道碳的三种同分异构体2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠性质上的差异【学习过程】碳是自然界中的最主要的元素之一。
其在自然界中可以以态和态形式存在。
一、多种多样的碳单质。
1、同素异形体：定义：【注】同素异形体的要素：（1）由同一元素组成；（2）必须是单质；（3）必须结构不同碳的三种同素异形体：；氧的两种同素异形体：【思考】金刚石、石墨、足球烯都是碳元素组成的单质，为什么性质差别如此之大？【例题1】下列叙述中正确的是（）A. 由碳元素组成的物质一定是纯净物B. 金刚石、C60和石墨具有相同的物理性质C. 金刚石和石墨的相互转化不属于化学变化D.金刚石、石墨、C60 分别在足量氧气中充分燃烧，都能生成CO2【例题2】下列物质互为同素异形体的是（）A．CaCO3和MgCO3 B. CO2和CO C. 2H和1H D. S8 和S6 二、广泛存在的含碳化合物（阅读课本64—65页）重要的含碳化合物NaHCO、、Na（书写离子反应方程式）【讨论】3溶液与C a(O H)2溶液反应的离子方程式（1）N a H C O3溶液过量（2）C a(O H)2溶液过量【思考】（以下能用离子反应方程式表示的就用离子方程式）1、如何除去N a 2C O 3固体中少量的N a H C O 3？如何除去N a 2C O 3溶液中少量的N a H C O 3？2、如何除去N a H C O 3溶液中少量的N a 2C O 3？【例3】现有25mL 2mol/L 的Na 2CO 3 溶液和75mL 1mol/L 的稀盐酸，①将Na 2CO 3溶液逐滴加到盐酸中 ②将稀盐酸逐滴加到Na 2CO 3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是（ ）A. 均为0.84LB. 均为0.56LC. ①＞②D. ①＜②【例4】关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，不正确的是（ ）A 、Na 2CO 3的溶解度比相同条件下的NaHCO 3大B 、NaHCO 3比Na 2CO 3稳定C 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液都可与Ca （OH ）2溶液反应，生成白色沉淀D 、等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应，消耗HCl 的物质的量之比为2∶1，而放出的气体的物质的量之比为1∶1【例5】不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是( )A 、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B 、分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液C 、分别在这两种固体中，滴加同浓度的稀盐酸D 、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水【课堂达标】1、下列物质既可以与碳酸钠反应，又可以与碳酸氢钠反应的是 （ ）A. NaOH 溶液B. CaCl 2溶液C. C a (O H )2溶液D. 硝酸2、下列离子反应方程式不正确的是（ ）A.向小苏打溶液中加入稀硫酸：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OB.向烧碱溶液中通人少量的CO 2：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OC.向小苏打溶液中加入少量的石灰水：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OD.向小苏打溶液中加入烧碱：HCO 3-+ OH -= CO 32-+H 2O3、、下列说法中不正确的是（ ）A ．Na 2CO 3 和NaHCO 3均可与HCl 反应B ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水C ．Na 2CO 3的热稳定性比NaHCO 3强D ．Na 2CO 3能与石灰水反应而NaHCO 3不反应4、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A ．加热时有无色气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成5、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠经强热后,分别与足量的盐酸反应,下列正确是( )A ．放出二氧化碳的量前者是后者的一半B ．放出二氧化碳的量两者一样多C ．消耗盐酸的量两者一样多D ．消耗盐酸的量是前者多第一节 碳的多样性课型：新授课 编号：23【学习目标】1、了解碳及其化合物之间的转化和性质。
最新高中化学鲁科版必修1课时作业 同步练习：第3章 第1节 第1课时 Word版含解析
第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性第1课时 碳的单质及含碳化合物一、多种多样的碳单质 1．同素异形体由____________组成的__________的几种单质，如氧元素的同素异形体有____和____，碳元素的同素异形体有______、__________和__________等。
思维拓展1．金刚石、石墨和C 60均是由碳元素组成的单质，为什么物理性质不同？二、广泛存在的含碳化合物 1．种类繁多的含碳化合物碳的化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物：如 等。
无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物：如 等。
碳酸盐：如方解石 ，白云石 ， 菱镁矿 ，菱铁矿 等。
NaHCO知识点1碳单质的多样性1．金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于()A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同2．1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)，开辟了化学研究的新领域。
富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯。
对于下列有关C60的说法中正确的是()A．C60在一定条件下可以与CuO发生置换反应B．C60的摩尔质量是720C．金刚石、石墨和足球烯(C60)三者和足量氧气反应的最终产物不同D．金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同知识点2Na2CO3和NaHCO3的性质3．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH'，Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO34．现有一包混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，称得其质量为10.00g，请回答：(1)除去该混合物中的碳酸氢钠的方法是____________________________________________________________________________________________________________。
鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第1课时测试题3
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第1课时测试题3一、选择题1.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()A. AB. BC. CD. D2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气B. 甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂3．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是()A. Na2CO3B. NaHCO3C. Na2SO4D. NaCl4．1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A. Na2CO3B. NaOH、Na2CO3C. Na2O2、Na2CO3D. Na2O2、NaOH 、Na2CO35．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3和NaHCO3，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A. 侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大B. 若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3，最终两气球体积不同C. 最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同D. 热稳定性：Na2CO3< NaHCO36．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是（）A. NaOH稀溶液B. NaAlO2溶液C. 饱和NaHCO3溶液D. CaCl2溶液7．在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是( )A. n≥1B. 1＜n＜2C. 2≤n＜4D. n≥48．下列有关物质用途的说法正确的是()A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多B. 稀硫酸用于除铁锈C. 晶体硅用于制造光导纤维D. 硫酸钡用于制作石膏绷带9．根据下列实验操作预测的实验现象正确的是()A. AB. BC. CD. D10．下列说法正确的是()A. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应C. 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源D. 胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙11．下列实验能达到预期目的的是()A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B. 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C. 用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子D. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐12．实验是化学研究的基础。
高中化学第3章第1节碳的多样性练习鲁科版
自然界中的元素第1节 碳的多样性1．下列叙述中，正确的是( )A ．由碳元素的单质组成的物质必然是纯净物B ．金刚石和石墨具有相同的化学组成C ．金刚石与石墨之间的转化不属于化学转变D ．C 60是新发觉的一种碳的化合物答案：B2． mol 过氧化钠与 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反映，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2、Na 2CO 3C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3答案：C3．下列说法中不正确的是( )A ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳固C ．Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反映取得白色沉淀D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3别离与盐酸反映得CO 2的物质的量之比为2∶1解析：物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3别离与盐酸反映得CO 2的物质的量之比为1∶1。
答案：D4．标准状况下将 L CO 2通入1 L mol·L －1 NaOH 溶液中，当CO 2与NaOH 完全反映时，则下列说法正确的是( )A ．溶液中只有一种阴离子(OH －除外)B ．溶液中溶质的物质的量之比为1∶2C ．反映后有CO 2逸出D ．反映后的溶液还能够吸收部份CO 2解析：n (CO 2)＝ mol ，n (NaOH)＝ mol 因12＜n （CO 2）n （NaOH ）＝23＜1，故反映后溶液中含有Na 2CO 3和NaHCO 3，则还能够吸收部份CO 2。
因此A 、C 错，D 正确。
由碳元素和钠元素守恒得：⎩⎪⎨⎪⎧n （Na 2CO 3）＋n （NaHCO 3）＝ mol ，2n （Na 2CO 3） ＋n （NaHCO 3） ＝ mol ， 解得⎩⎪⎨⎪⎧n （Na 2CO 3） ＝ mol ，n （NaHCO 3）＝ mol ，B 错。
鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第1课时测试题1
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第1课时测试题1一、选择题1．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C. 等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多2．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是()A. OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB. 2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC. 2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD. OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O3．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A. B.C. D.4．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L 1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是（）A. AB. BC. CD. D5．下列说法正确的是（）A. 加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极B. 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率D. 升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢6．溶于水后溶液呈中性的物质是()A. NaOHB. NaClC. HClD. Na2CO37．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的()A. 小苏打——Na2CO3B. 火碱——Na2O2C. 磁性氧化铁——Fe2O3D. 醋酸——CH3COOH8．物质俗名与对应化学式相匹配的一组是()A. 烧碱——Na2CO3B. 纯碱——NaHCO3C. 熟石灰——Ca(OH)2D. 小苏打——NaOH9．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()A. AB. BC. CD. D10．不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是( )A. 加热B. 与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度C. 与氯化钙溶液反应的现象D. 与澄清石灰水的反应现象11．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol⋅L−1稀盐酸。
3.1碳的多样性第1课时碳的单质和化合物每课一练(鲁科版必修1)
3.1 碳的多样性第1课时碳的单质和化合物每课一练（鲁科版必修1）1．1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)，开辟了化学研究的新领域。
富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯。
对于下列有关C60的说法中正确的是()A．C60在一定条件下能与CuO发生置换反应B．C60的摩尔质量是720C．金刚石、石墨和足球烯(C60)三者和足量氧气反应的最终产物不同D．金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同2．只含有一种元素的物质()A．一定是单质B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．可能是纯净物也可能是混合物3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成4．可以说明溶液中大量存在CO2－3的理由是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入盐酸有无色无味气体产生C．加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C所述5．向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势()A．逐渐减小B．先逐渐增大，而后减小C．逐渐增大D．先逐渐减小，而后增大6．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是() A．1∶1 B．1∶4 C．1∶3 D．1∶27．将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94 g，溶于水制成200 mL溶液，测得Na ＋浓度[Na＋]＝0.5 mol·L－1。
若将11.94 g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为()A．3.1 g B．5.3 g C．9.0 g D．11.0 g8.设计实验鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl三种固体。
化学鲁科版必修1 第1节碳的多样性 作业1 Word版含解析
课后训练1．下列有关CO 2的实验中，只能证明CO 2的物理性质的实验是( )2．比较归纳是学习化学常用的一种方法。
对以下三种物质的转化关系：①C →CO 2 ②CH 4→CO 2 ③CO →CO 2比较归纳正确的是( )A ．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B ．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C ．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D ．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳3．下列物质中，既能跟强酸溶液反应、又能跟强碱溶液反应的是( )A ．Na 2CO 3溶液B ．CaCO 3C ．NaHCO 3溶液D ．Na 2SO 4溶液4．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式3HCO -＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 表示的是( )A ．碳酸氢钾溶液B ．纯碱溶液C ．碳酸氢钙溶液D ．小苏打溶液5．用1 L 1.0 mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的23CO -和3HCO -的物质的量浓度之比约是( )A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶26．将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是( )7．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体通过灼热的碳层乙气体通过灼热的碳层丙气体通过灼热的氧化铜乙气体通过石灰水丁固体则甲、乙、丙、丁分别为()A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca(OH)28．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是()A．0.44 g B．0.66 g C．0.88 g D．都不是9．二氧化碳的过量排放，严重影响人类的生存环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。
《碳的多样性第一课时》同步练习1
《碳的多样性第一课时》同步练习1．具有可燃性和还原性的固体单质是( ) A ．H 2 B ．C C ．Fe D ．CO【解析】 上述四种物质都具有还原性，但是A 项为气体；C 项不可燃；D 项是化合物。
【答案】 B2．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO 发生反应，下列叙述正确的是( ) A ．反应中C 、CO 都得到氧，发生还原反应B ．反应前后C 、Cu 、O 三种元素的化合价都发生了变化 C ．反应都必须在加热或高温的条件下才能进行D ．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染【解析】 C ＋CuO=====△Cu ＋CO↑，CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2，上述两反应中只有C 、Cu 两种元素化合价发生变化；C 和CO 均发生氧化反应。
【答案】 CD3．(2012·厦门高一检测)在炼铁高炉中，主要发生了下列反应：①C＋O 2=====点燃CO 2，②C ＋CO 2=====高温2CO ，③3CO＋Fe 2O 3=====高温3CO 2＋2Fe ，④CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，⑤CaO＋SiO 2=====高温CaSiO 3，其中既属于化合反应又属于氧化还原反应的有( )A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个【解析】 化合反应是①②⑤，而氧化还原反应中反应前后均有化合价发生变化，则只有①②符合。
【答案】 B4．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 表示的是( )A ．碳酸氢钾溶液B ．纯碱溶液C ．碳酸氢钙溶液D ．小苏打溶液【解析】 纯碱(Na 2CO 3)与强酸反应的离子方程式为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 或CO 2－3＋H＋===HCO －3。
【答案】 B5．(2012·黑龙江北安第一中学高一月考)下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Ca(HCO 3)2和Ca(OH)2D ．Na 2CO 3和HCl【解析】 Na 与O 2在常温下反应生成Na 2O ，在点燃或加热条件下反应生成Na 2O 2，A 不正确；NaOH 与少量CO 2反应时生成Na 2CO 3，与足量CO 2反应时生成NaHCO 3，B 不正确；Na 2CO 3与少量盐酸反应时生成NaHCO 3和NaCl ，与足量盐酸反应时生成NaCl 、CO 2和H 2O ，D 不正确。
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第一节碳的多样性
第一课时碳的物质家族课后学案：
A卷
一、选择题
1、关于金刚石、石墨的说法不正确的是（）
A 它们都是由碳元素组成的单质。
B 它们都是电的良导体。
C 金刚石质硬，石墨质软。
D 他们的碳原子的排列方式不同。
2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）
A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。
B、NaHCO3比Na2CO3稳定。
C、石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应。
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 。
3、人体吸入后与人体血红蛋白结合引起中毒的气体是（）
A、Cl2
B、N2
C、CO
D、CO2
4、已知某温度下，发生如下反应：① C + CO2高温2CO ②CO +H2O
高温
CO2 +H2由此可以推断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（）
A、CO>C>H2
B、C>CO>H2
C、C>H2>CO
D、CO>H2>C
5、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是（）
A、通过澄清的石灰水
B、通过灼热的炭
C、通过水
D、通过灼热的氧化铜
6、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是（）
A、不是化学变化
B、金刚石和石墨性质相同
C、是氧化还原反应
D、是化学变化但不是氧化还原反应
7．在空气中久置而不变质的是( )
A、碳酸钠晶体 B 、漂白粉C．氧化钠D、纯碱
8、在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是( )
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2CO3
D.NaHCO3
9、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，
再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( )
A.消耗相同浓度的盐酸一样多
B.消耗同浓度的盐酸后者多
C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）
D. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。
（不包括加热生成的）
10、金刚石、石墨、C60、氧气归为一类物质，从下列物质中选出跟它们同类的（）
A、水
B、氢气
C、氯化钠
D、硫粉
11、大气中CO2的含量增加会引起温室效应，你认为目前大气中CO2的主要来源是（）
A植物的呼吸作用与腐烂放出CO2
B动物的呼吸作用放出的CO2
C工业大量燃烧含C的燃料
D建筑工业的发展使大量碳酸盐分解。
12、可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是（）
A、加澄清的石灰水
B、加热
C、加稀盐酸
D、加CaCl2溶液
二、非选择题
13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为____________________________________________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）__________________________________。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________________________________。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）__________________。
14．（1）古代土法制碱中，用Na2CO3和Ca(OH)2反应制烧碱（用化学方程式
表示）
______________________________________________________。
（2）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为________________
不能用NaOH溶液的原因是________________________，也不能用Na2CO3的原因是
____________________________（以上两空均用离子方程式表示原因）。
B卷
一、选择题
1、下列物质：①纯碱②钟乳石③水垢④小苏打⑤蛋壳
分别滴入盐酸时，会产生相同的气体的是（）
A、只有①②
B、只有④⑤
C、只有①②③
D、①②③④⑤
2．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）
A．50％B．75％C．92.7％D．100％
3、在10ml 0.01 molL-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05molL-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )
A．1.344mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL
4、下列离子方程式正确的是
A次氯酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH—==H2O
B碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+H+==Ca2+ + CO2↑+H2O
C金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
D将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe + Fe3+ ==2Fe2+
5、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合
物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g ，则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A ．3.38g
B ．4.58g
C ．4.16g
D ．4.41g 6、按右图装置持续通人气体x ，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X 、Y 可
能是 ( )
A ．H 2和NaHCO 3
B ．CO 和Na 2CO 3
C ．CO 和CuO
D ．H 2和Fe 2O 3
二、非选择题
7、实验室可用图7-2所示的装置将二氧化碳和一氧化碳
进行分离和干燥。
已知a 、b 均为活塞，试回答：
(1)甲瓶装的是__________溶液，乙瓶装的是_________
溶液， 分液漏斗装的是________。
(2)当2CO 与CO 的混合气体通过该装置时，先分离得到
的是________，活塞操作是__________ ； 然后得到____________，活塞操作是__________
8、把NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物16.18g 加热到质量不再变化为止，剩余固体为15.87g 。
计算混合物中Na 2CO 3的质量分数。
碳的多样性
第一课时 碳的物质家族参考答案
A 卷
1 B 、
2 D 、
3 C 、
4 B 、
5 D 、
6 D 、
7 D 、
8 C 、
9 A 、10 BD 、11 C 、12 D 、
13、（1）2Cl 2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓+ 2 HClO
（4） （1）
14、（1）Na 2CO 3 +Ca （OH ）2 =CaCO 3↓ +2NaOH
（2）HCO 3- +H + =CO 2↑ +H 2O CO 2 +2OH - =CO 32- +H 2O
CO 2 +CO 32- +H 2O =2HCO 3-
B 卷
1 D 、2D 、3 D 、4 C 、5 C 、 6 AC
7、（1）NaOH 、浓24H SO 、稀 24H SO 溶液
（2）CO ；关a 开b ；2CO ；关b 开a
8、94.81%。