2015届高考化学一轮复习 专题二 第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律学案(含解析)苏教版

第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律

[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。

考点一 氧化还原反应及其相关概念

1．用分类思想理解氧化还原反应

(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：

2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念

实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。 (1)相关概念

还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。 (2)常见氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂

a ．某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为Cl －

。 b ．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO 2。 c ．过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为H 2O 。 ②常见还原剂

a ．活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn 2＋

。

b ．某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为H 2O 。

c ．元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO 2。 ③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。

还原产物 中间价态 氧化产物 Fe

Fe 2＋

―→ Fe 3＋

S SO 2－

3 ―→ SO 2－

4

H 2O

H 2O 2

―→

O 2

深度思考

1. 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ,属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是

①Cu 2S+O 22Cu+SO 2

②3O 2=====放电

2O 3

③Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2 ④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2=====MnO 2

2H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3

⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr

答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪ 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 ( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性

( ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

( )

(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原

( )

答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√

3．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？

答案 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl 2＋H 2O

HCl ＋HClO 中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂；6HCl(浓)＋KClO 3=====△

3Cl 2↑＋

KCl ＋3H 2O 中，Cl 2既是氧化产物又是还原产物。

1．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)

( )

A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂

B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂

C ．硼元素被氧化，氢元素被还原

D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 答案 D

解析 首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反应前后都是＋1价，B 反应前后都是＋3价，O 反应前后都是－2价，变价元素只有H ，NaBH 4中－1价氢被H 2O 中＋1价氢氧化，发生归中反应生成H 2。

2．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△

2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。下列说法不正确的 是

( )

A ．CO 2是氧化产物

B ．H 2

C 2O 4在反应中被氧化

C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性

D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性 答案 C

解析 H 2C 2O 4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO 2，选项A 、B 正确，C 错误；选项D ，ClO 2的强氧化性能杀灭水中的细菌等，正确。 反思归纳

解氧化还原反应概念题的“两个关键”

(1)要理清知识线索

(2)要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非

常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

考点二电子转移数目的分析方法

1．有关电子转移数目的计算

关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。例如：

2．氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1)单线桥法

表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

注意事项①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；

②箭头方向表示电子转移的方向；

③在“桥”上标明转移的电子总数。

(2)双线桥法

注意事项①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；

②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

深度思考[

下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(5)；其中属于歧化反应的是

(2)，属于归中反应的是(3)，属于部分氧化还原反应的是(3)、(4)、(5)。