难溶电解质的溶解平衡完整ppt课件
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化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(山东临沂)(人教版选修4)
2+).c(I-)2 c(Pb -9 mol3⋅l-3
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
与弱电解质的电离平衡常数做对比,Ksp的意义 的意义 与弱电解质的电离平衡常数做对比 以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 和影响因素 Ka或Kb
影响因素 物质本身性质和温度 意义
Ksp
物质本身性质和温度等
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 溶解度小于0.01g, 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 难溶电解质，通常离子浓度小于 离子浓度小于1 mol/L时 难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全 但溶液中还有相应的离子。 反应完全， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 4.影响因素 内因、外因(浓度、温度等) 影响因素： 4.影响因素：内因、外因(浓度、温度等) 5.溶度积常数 简称溶度积 溶度积常数(简称溶度积 科学视野](p65): 溶度积常数 简称溶度积)—[科学视野 科学视野 溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓 难溶电解质的溶解平衡中, ⑴.溶度积 溶度积 难溶电解质的溶解平衡中 度幂的乘积。 度幂的乘积。
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 2. 根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识, 化学平衡原理的认识, 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 Ag+和 Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？ 的反应真能进行到底吗？为什么？ a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生 生成沉淀的离子反应之所以能够发生, a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。 物的溶解度小。 b.难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0( 难溶电解质的溶解度尽管很小, 0(生 b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生 AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 反应体系中共存). 反应体系中共存). c.习惯上 将溶解度小于0.01 习惯上, 0.01克的电解质称为难溶 c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。 电解质。 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol/L时 沉淀反应达到完全。 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。 ).AgCl溶解平衡的建立 溶解平衡的建立： (一).AgCl溶解平衡的建立：:
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与弱电解质的电离平衡常数做对比,Ksp的意义 的意义 与弱电解质的电离平衡常数做对比 以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 和影响因素 Ka或Kb
影响因素 物质本身性质和温度 意义
Ksp
物质本身性质和温度等
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 溶解度小于0.01g, 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 难溶电解质，通常离子浓度小于 离子浓度小于1 mol/L时 难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全 但溶液中还有相应的离子。 反应完全， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 4.影响因素 内因、外因(浓度、温度等) 影响因素： 4.影响因素：内因、外因(浓度、温度等) 5.溶度积常数 简称溶度积 溶度积常数(简称溶度积 科学视野](p65): 溶度积常数 简称溶度积)—[科学视野 科学视野 溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓 难溶电解质的溶解平衡中, ⑴.溶度积 溶度积 难溶电解质的溶解平衡中 度幂的乘积。 度幂的乘积。
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 2. 根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识, 化学平衡原理的认识, 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 Ag+和 Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？ 的反应真能进行到底吗？为什么？ a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生 生成沉淀的离子反应之所以能够发生, a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。 物的溶解度小。 b.难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0( 难溶电解质的溶解度尽管很小, 0(生 b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生 AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 反应体系中共存). 反应体系中共存). c.习惯上 将溶解度小于0.01 习惯上, 0.01克的电解质称为难溶 c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。 电解质。 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol/L时 沉淀反应达到完全。 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。 ).AgCl溶解平衡的建立 溶解平衡的建立： (一).AgCl溶解平衡的建立：:
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)
Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。
难溶电解质的溶解平衡上课课件.ppt
c(SO42-)剩余=1.2×10-8 SO42-沉淀完全
<1.0×10-5
学校类
21
(3)同离子效应法：如硫酸钡在硫酸中的溶解度 比在纯水中小。
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于
沉淀生成。
学校类
22
练习：一定温度下，将足量的AgCl分别放入
mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp = [c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n
(2)通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度的幂 之积(离子积Qc)的相对大小，判断难溶 电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc > Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出;
Qc = Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态;
CaCO3。
氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等
氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等
(不引入杂质)
调生p成H沉：淀氨的水本、质氢：氧设化法钠使、溶氧液化中铜难、溶碳物酸的铜
调pH可用：氧化离铜子，积碳＞酸其铜溶等度（积不引入杂质）
学校类
24
2、沉淀的溶解 CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。试用 平衡移动原理解释该事实。
Qc < Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。
学校类
17
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 (1) 调pH值
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人类生态系统产生很大 危害，必须进行处理。常温下，Cr(OH)3的 溶度积KSp=10-32，要使c(Cr3+)降低到 10-5mol/L,溶液的pH应调至多少？
高一化学第一课时课件-难溶电解质的沉淀溶解平衡
当Q <Ksp： 不饱和溶液 ，无沉淀析出
当Q =Ksp： 饱和溶液 ，处于沉淀溶解平衡 当Q >Ksp： 过饱和溶液 ，有沉淀析出
1、定义
一、 沉淀溶解平衡 2、表达式
课
3、特征
堂
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素
小 二、溶度积常数 1、定义
2、影响Ksp的因素
结
3、Ksp的意义
4、Ksp的有关计算
可溶
易溶
0.01
1
AgCl、AgBr Ag2S、BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
Ag2SO4 Ca(OH)
2
CaSO4
10 S /g
Ba(OH)
2
AgNO3 BaCl2
难溶物在水中是否完全不能溶解呢？
Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑
溶液显碱性，
Mg(OH)2
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
难溶的电解质存在沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的建立：Mg(OH)2(s)为例
溶解过程：在水分子作用下，少量Mg2＋ 与OH－脱离Mg(OH)2的表面进入水中 沉淀过程：溶液中的Mg2＋和OH－受
速
率
溶解速率 沉淀溶解平衡
Mg(OH)2表面阴、阳离子的吸引，回到 Mg(OH)2的表面析出沉淀。 当v溶解＝ v沉淀时，得到饱和Mg(OH)2溶 液，建立溶解平衡
如：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) ；Ksp＝
注意：表达式中的浓度都是平衡浓度
练习：写出下列难溶物质的Ksp 的表达式
Ag2CrO4
Ag2S
BaSO4
3．Ksp 影响因素 课本P126附录III 常见难溶电解质的溶度积常数
难溶电解质的溶解沉淀平衡课件ppt.ppt
练习：
写出下列难溶电解质的溶解平衡方程式
① BaSO4
② Fe(OH)3
4、溶解平衡的移动 （1）增大离子浓度，平衡左移析出沉淀。
实验探究及讨论交流3
浓 NaOH 溶液
步骤 现象
往澄清石灰水溶液，滴入 几滴浓NaOH溶液
有白色浑浊出现
澄清石灰水
讨论交流：
在定量分析中分离沉淀时，如果要洗涤AgCl 沉淀，是用稀HCl溶液作洗涤剂还是用蒸馏水作洗 涤剂。为什么？
表2：固体溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶
可溶
微溶
难溶
20℃的溶 解度范围 大于10g
代表物质
KNO3 NaCl
1~10g
KClO3
0.01~1g
小于 0.01g
Ca（OH）2 CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2
结论:
（1） “溶”与“不溶” 是相对的，没有绝对不溶的物 质。
（2）难溶电解质不是绝对地浓盐不酸溶,只不过溶解度很小, 并 电离产生出相应的离子。 （12mol/L）
等——V（溶解） = V（沉淀） 动——动态平衡， V（溶解） = V（沉淀）≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。
变——当外界条件改变，溶解平衡发生移动 并遵守勒夏特列原理。
3、溶解平衡方程式的书写： 与电离方程式书写比较
Ca(OH)2 Ca(OH)2(s)
Ca2+ + 2OHCa2+(aq)+2OH-(aq)
弱酸 电离常数
醋酸 K=1.75×10-5
碳酸 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
？ 洗涤剂
• 新视野
浓盐酸
浓氨水
AgCl悬浊液
新高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡课件(91张)
(2)加沉淀剂法。
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等 沉淀。反应离子方程式如下： Cu2＋＋S2－===_C_u_S_↓_，Cu2＋＋H2S===_C_u_S_↓_＋__2_H__＋_， Hg2＋＋S2－===_H_g_S_↓_，Hg2＋＋H2S===_H_g_S_↓_＋__2_H__＋_。
【学科素养】 1.变化观念与平衡思想：认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控 的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解 平衡原理解决实际问题。 2．科学探究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的问题； 能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探 究。
【深思考】 向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加蒸馏水，沉淀不溶解；向 Mg(OH)2 中滴加盐酸，沉淀溶解； 向 Mg(OH)2 中滴加 NH4Cl 溶液，沉淀也溶解。
NH4Cl 为什么能溶解 Mg(OH)2？请从沉淀溶解平衡移动的角度分析。 提示：NH＋ 4 水解显酸性，H＋可以使 Mg(OH)2 的溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移动，溶解 Mg(OH)2。
2．(2022·保定模拟)在一定温度下，当过量的 Mg(OH)2 固体在水溶液中达到平衡时：
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使 Mg(OH)2 固体增加，c(OH－)增加，可
采取的措施是( )
A．加适量的水
B．通入少量 HCl 气体
C．加少量 NaOH 固体
D．加少量 MgSO4 固体
3．沉淀的转化
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别__越__大__，越容易转化)
高中化学选修4人教课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
答案：生石灰与水反应，溶液的体积减小，但溶液的 组成不变，c(OH－) 不变，故 pH 不变，n(OH－)减小。
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
第十章第4节 难溶电解质的溶解平衡(共59张PPT)
(1)浓度：(Ksp不变) ①加水稀释，平衡向溶解的方向移动； ②向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡 逆向移动； ③向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应 生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡 向溶解的方向移动。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程， 升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
1g
10g <S< S>
10 g
[特别提醒]
(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解
平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)AgCl(s) 解平衡。 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示 AgCl 在水溶液中的溶
[固本自测] 1. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确 的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速 率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的 溶解度降低 答案：B 解析：所谓难溶于水，是指在水中溶解度很小，
[特别提醒] 复分解反应总是向着某些离子浓 度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向 着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是( ) A. 溶度积Ksp不仅与温度有关，还与溶液中相关 离子的浓度大小有关 B. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度 越小 C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时， 此溶液为AgCl的饱和溶液 D. 将AgCl固体放入较浓的KI溶液中，AgCl不能 转化成AgI 答案：C
4．溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓 度幂的乘积称为离子积，用Qc表示。 ①当Qc < Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需 加入该难溶电解质直至饱和； ②当Qc＝ Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态； ③当Qc > Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直 至溶液饱和，达到新的平衡。
第53讲难溶电解质的沉淀溶解平衡-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L-1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗
涤造成AgCl的损失量大于用稀盐酸洗涤的损失量。 _A_g_C__l(_s_)⥫__⥬__A_g_＋_(_a_q_)_＋__C_l_－_(_aq_)_，__用__水__洗__涤__A__g_C_l，__平__衡__右__移__，__A__g_C_l_的__质___ _量__减__少__，__用__盐__酸__洗__涤__A__g_C_l_，__H_C_l_电__离__出__的__C__l－_会___使__平__衡__左__移__，__所__以__用___ _盐__酸__洗__涤__A_g_C__l减__少__的__质__量__要__比__用__水__洗__涤__时__减__少__的__质__量__少___________。
(4) 向 BaCl2 溶 液 中 通 入 CO2 气 体 ， 没 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 原 因 是 _C_O__2＋__H__2O__=_=_=_H__2C__O_3_，__碳__酸__是__弱__酸__，__第__二__步__电__离__生__成__C__O_23_-，__因___C_O_23_-浓___
B．②③④①
C．①④③②
D．①③②④
根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则C符合题 意。
2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜ 0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( A )
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙
PbSO4 难溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⥫⥬Pb2+(aq)＋SO24-(aq)，A 正确；铅膏(主要成分为 PbSO4)中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤得到 PbCO3， 则生成 PbCO3 的离子方程式为 PbSO4(s)＋CO23-(aq)===PbCO3(s)＋SO24-(aq)， B 正确；PbSO4、PbCO3 都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中存 在 Pb2+，C 错误；滤液中溶质主要为 Na2SO4，含有少量 CO23-，其中 c(CO23-) 小于饱和 Na2CO3 溶液中的 c(CO23-)，则滤液中 CO23-水解产生的 c(OH－)小于 饱和 Na2CO3 溶液中 CO23-水解产生的 c(OH－)，则饱和 Na2CO3 溶液的碱性较 强，故 pH：滤液<饱和 Na2CO3 溶液，D 正确。
难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件
变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
难容电解质的沉淀溶解平衡
来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( )
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大展身手
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下 列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A B）
A. Na2CO3溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
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例1：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和 4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出 Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]
答案：等体积混合后， c 2(Ag+) ×c(CrO42-) =[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2 = 8×10-9 > 9.0×10-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。
练习：分别书写下列物质的电离方程式和
沉淀溶解平衡方程式
电离方程式
BaSO4 CaCO3 Al(OH)3
沉淀溶解平衡方程式
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习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电 解质
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、 BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
②溶度积规则
(1) Q >Ksp 时， 沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡
(2) Q = Ksp 时， (3)Q < Ksp 时，
沉淀与饱和溶液的平衡
溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶 解直至达到平衡。
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大展身手
【变式】在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法 正确的是（ A ）
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改变条件
平衡移动方向 C（Ag+ ）
加水 加AgCl（s）
C（Cl-）
加NaCl（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
.
8
练习：现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，
AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ B ）
①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液 ③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A、 ①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B 、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C、 ⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D 、④﹥③﹥⑤﹥②﹥①
+H+
HCO3-
+H+
.
H2CO3 → H2O+CO2↑
11
实验3--3：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、 NH4Cl溶液
应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。
.
12
3.沉淀的转化
【实验3-4】
KI
Na2S
AgCl
AgI
.
Ag2S 13
[思考与交流]:
从实验中可以得到什么结论？
物质 AgCl AgI Ag2S
否真的不溶？ 3、硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液中
是否存在Cl-和Ag+ ？
沉淀
Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)
溶解
.
3
一、难溶电解质的溶解平衡
1、概念：
在一定条件下，难溶电解质_溶__解__成__离__子__的速率等
于离子重新_结__合___成__沉__淀___的速率，溶液中各离子
1、定义：在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液， 达到溶解平衡，此时离子浓度的幂之积为一常数，叫做溶 度积常数，简称溶度积．符号：Ksp
2、表达式：
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp = cm(An+)cn(Bm-)
.
22
３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对同种 类型 物质，Ksp越大，溶解度越大，其溶解能力越强。
Cu2＋+S2－= CuS↓ H. g2＋+S2－= HgS↓ 10
2.沉淀的溶解
原理：
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质， 如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸
CaCO3
Ca2+ + CO32-
.
17
1：下列说法中正确的是（B）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓 度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
.
18
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的
Qc = Ksp,溶液为饱和溶液，沉淀与溶解达到平衡.
是（AB）
▪ A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
▪ C、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
.
19
第三章 溶液中的离子平衡
第三节 难溶电解质的溶解平衡
第二课时
.
20
学习目标
1、掌握溶度积的概念，能用溶度积规则判断 沉淀的产生、溶解。
2、会用溶度积规则进行简单计算。
.
21
三、溶度积常数（简称溶度积）
第三章 溶液中的离子平衡
第三节 难溶电解质的溶解平衡
第一课时
.
1
学习目标
1、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉
淀的转化问题
学习重点
难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
学习难点
沉淀的转化和溶解
.
2
思考和交流
阅读P61的表3-4
思考
1、难溶电解质的溶解度是否为0？ 2、课本后面溶解性表中的“不”溶的物质是
①浓度：
加水稀释，平衡向溶解方向 移动
特例： Ca(OH)2
②温度： 升高温度绝大多数平衡向溶解方向移 动
③同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向
移动
④其他因素：加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解方向移
动。
.
7
对于平衡AgCl(s) Ag＋＋Cl－，改变下列条件，对其平衡的影响。
的浓度_保__持__不__变___的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
2、溶解平衡的建立
以AgCl(s)的溶解平衡为例
.
4
3、表达方法 标明物质状态和可逆符号
4、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变
.
5
5、沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：电解质本身的性质。
难溶 微溶
可溶
0.01g 1g
易溶
10g
.
6
②外因：
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
.
Fe(OH)3↓ 15来自请从沉淀转化的角度分析锅炉除水垢
锅炉的水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4
SO42－ + Ca2＋
+ CO32－
CaCO3
.
16
小结
▪ 沉淀的生成、沉淀的溶解和 沉淀的转化都是通过改变条 件促使沉淀溶解平衡发生移 动。
A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱 电解质
B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的 溶度积常数
C.溶度积常数大者，溶解度也大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl
的溶度积常数不变。
.
24
5.溶度积规则： Qc---浓度商
Qc > Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新平衡.
溶解度/g 1.5×10-4 9.6×10-9 1.3×10-16
实验说明：沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的 方向转化，两者差别越大，转化越容易。
.
14
【实验3-5】
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后， 为什么会有红褐色沉淀生成？ 试用平衡移动原理解释之。
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
.
9
二、沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环 保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要 方法之一。 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁
可以加氨水调pH至7-8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
再如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S等做沉 淀剂
Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如: K sp (AgCl) > K sp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度: AgCl)> AgBr> AgI
４、特点：
和其他平衡常数一样，溶度积的大小
只与难溶电解质性质和温度有关，与溶液
浓度无关。一定温度下，Ksp是常数。
.
23
例一
下列叙述正确的是（D）