2019年大理州中考化学试题与答案

2019年大理州中考化学试题与答案（全卷四个大题，共28个小题；满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Sr—88第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本大题共20个小题，其中第1~15小题，每小题2分，第16~20小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，多选、错选或不选均不得分）1．下列属于物理变化的是A．西瓜榨汁B．粮食酿酒C．铜锅生锈D．面包变质2．下列属于纯净物的是A．加碘食盐B．豆浆C．酱油D．冰3．NH4HCO3属于A．氮肥B．钾肥C．磷肥D．复合肥4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A．冰糖B．味精C．芝麻油D．葡萄糖5．下列属于合成有机高分子材料的是A．羊毛B．涤纶C．不锈钢D．混凝土6．下列有关广告词说法正确的是A．某美容仪广告词——我们能将水分子变小B．某食品广告词——纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂C．某化妆品广告词——我们专注自然护肤，不含任何化学成分D．某矿泉水广告词——呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素7．云南盛产野生菌，我们能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为A．分子之间有间隔B．分子在不断运动C．分子的体积和质量都很小D．分子可以再分8．氟元素与硅元素最本质的区别是A．相对原子质量不同B．中子数不同C．中子数与核外电子数之和不同D．质子数不同9．小林同学某天中午的食谱：红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是A．烤鸭B．白菜汤C．馒头D．荷包蛋10．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。

铕（Eu）是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+411．2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。

为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是 A ．属于金属元素 B ．元素符号是Md C ．原子序数是101 D ．相对原子质量是258g 12．下列图示的实验操作中正确的是A ．稀释浓硫酸B ．检验CO 2是否集满C ．检查气密性D ．倾倒液体 13．下列叙述不合理的是A ．倡导“低碳”生活，多步行，少开车B ．为减少“白色污染”，自带购物布袋C ．用水扑灭因电线老化短路而引起的火灾D ．以液化石油气代替柴油、汽油等燃油可减少大气污染 14．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是A ．若x=17，则该粒子符号为Cl -B ．若x=18，则该粒子是原子C ．若x=19，则该粒子是阳离子D ．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成 15．某种药物的化学式为C 6H 9O 6N ，下列有关该药物的说法错误的是 A ．由四种元素组成 B ．相对分子质量为191C ．1个分子由22个原子构成D ．碳、氧两种元素的质量比为1:116．银器发暗是因为形成了黑色的Ag 2S 。

欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。

发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag 2S+6H 2O====△6Ag+2Al(OH)3+3X ↑，X 的化学式是 A ．H 2S B ．SO 2 C ．SO 3 D ．O 217．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变），下列说法正确的是 A ．该反应一定属于置换反应 B ．戊一定是该反应的催化剂C ．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D ．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:2718．A ～E 是初中化学常见的物质，其中A 是相对分子质量为16的有机物，A 在空气中不完全燃烧生成B 、C 、D ，常温下C 和D 是组成元素相同的气体，其中C 可用于灭火，E 在空气中的含量居第二位。

它们之间的相互转化关系如图所示。

下列叙述错误的是浓H 2SO 4 H2O88 +x 2 60 40 20-20 -40-60 44 27 甲 乙 丙 丁 戊-48-23 0物质质量的变化量/gA ．A 是CH 4B ．E →B 、E →C 只能通过化合反应实现 C ．E 是由地壳中含量最多的元素组成的单质D ．C →D 反应的化学方程式可为CO 2+C=====高温2CO19．PbO 能溶解在不同浓度的NaOH 溶液中，其溶解度曲线如图所示。

下列叙述错误的是 A ．100℃时，PbO 在35%NaOH 溶液中的溶解度为100g ·L -1 B ．60℃时，PbO 在35%NaOH 溶液中的溶解度大于在10%NaOH 溶液中的溶解度C ．20℃时，PbO 在10%NaOH 溶液中所溶解的质量，一定小于在 35%NaOH 溶液中所溶解的质量D ．80℃时，将PbO 溶解在10%NaOH 溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体 20．下列说法合理的有①通过实验测得某溶液pH=0 ②施用农药是最重要的作物保护手段③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%④只用H 2O 就能将Ba(OH)2、CuCl 2、NaOH 、K 2SO 4、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 六种固体鉴别⑤向AgNO 3和Cu(NO 3)2混合溶液中加入一定量Zn 、Mg ，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向 滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种第Ⅱ卷（共55分）二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分） 21．（6分）（1）用化学用语填空：①氧元素 ；②钠离子 ；③氢氧根离子 ；④二氧化氮 。

（2”表示 （填标号），”表示 （填标号）。

A ．H 2B ．2H 2C ．2HD ．H +122．（7分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。

（1）选用下列物质的标号填空。

A ．碳酸钙B ．钛合金C ．臭氧D ．硫酸E ．干冰①鸡蛋壳的主要成分是 ； ②可用于人工降雨的是； ③可用于金属表面除锈的是 ； ④可用于制作眼镜架的材料是 ；⑤主要分布在距地面10~50km 的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的是 。

（2）①目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油和天然气等。

②埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是 （填“可燃冰”“氢气”或“汽油”）。

B ↑A ——→C ←—— E ↓ D温度/℃23．（7分）（1）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。

①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是（填标号）。

a．用玻璃棒引流b．滤纸边缘高出漏斗c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的性除去杂质和臭味。

③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于（填“硬水”或“软水”）。

④生活中常用（填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。

⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。

下列做法不利于保护水资源的是（填标号）。

A．生活污水直接排放B．提倡使用节水器具C．工业上冷却水重复利用D．园林浇灌用滴灌、喷灌（2）①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会（填“升高”“降低”或“不变”）。

②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的作用。

24．（7分）阅读下列材料。

美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。

我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。

“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。

在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。

青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。

虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。

回答下列问题：（1）下列在云南出土的文物是（填标号）。

A．四羊方尊B．牛虎铜案C．越王勾践剑D．后（司）母戊鼎（2）可用来冶炼锡的矿石是（填标号）。

A．菱铁矿（主要成分FeCO3）B．铝土矿（主要成分Al2O3）C．锡石（主要成分SnO2）D．黄铜矿（主要成分CuFeS2）（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的（填“强”或“弱”）。

（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”的化学方程式 是 。

25．（6分）碲（Te ）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。

用某工业废渣（主要含有TeO 2、少量Ag 、Au ）为原料制备碲的一种工艺流程如下：废渣→ 碱浸 过量NaOH↓→过滤 ↓滤渣→ 沉碲 过量H 2SO 4↓→过滤 ↓滤液1→TeO 2→酸溶 HCl↓→还原 SO 2↓→过滤 ↓滤液2→碲回答下列问题：（1）类比CO 2与NaOH 的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。

（2）滤液1中的两种溶质是H 2SO 4和 （填化学式）。

（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO 2”的目的是 。

（4）“酸溶”后，在TeCl 4溶液中通入SO 2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方 程式是 。

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 26．（8分）根据下列装置图回答问题：A B C D （1）仪器a 的名称是 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填标号），反应的化学方程式为 。

（3）实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 。

（4）某气体 能与氧气反应，不溶于水且不与水反应，选择的收集装置是 （填标号）。

（5）用装置C 收集NH 3，该气体应从 （填标号）端通入集气瓶。

27．（8分）小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO 2反应的产物可能有C 、CO 、Na 2CO 3、Na 2O 。

于是设计实验对产物成分进行探究。