第7章沉淀滴定法和重量分析法
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措施：加入AgNO3后，加热（形成大颗粒沉淀） 加入有机溶剂（硝基苯）包裹沉淀以防接触
✓ 测I-时，预防发生氧化-还原反应
措施：先加入AgNO3反应完全后，再加入Fe3+
✓ 适当增大指示剂浓度，减小滴定误差
[Fe3+]=0.2 mol/L，TE%＜0.1%
适用范围：返滴定法测定CL-，Br-，I-，SCN-
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D．避免阳光直射 E．被测物浓度应足够大 F．被测阴离子→阳离子指示剂
被测阳离子→阴离子指示剂
➢ 适用范围： 可直接测定CL-，Br-，I-，SCN-和Ag +
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三、标准溶液和基准物质
• 基准物质 银量法常用的是一级纯硝酸银 （或基准硝酸银）和氯化钠
• 标准溶液 可用直接配制法配制，用基准 氯化钠标定。
沉淀滴定法和重量分析法
2020/6/18
第7章 沉淀滴定法和重量分析法
概述
一、沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析方法 二、沉淀滴定法的条件： （1）沉淀的溶解度必须很小 （2）反应迅速、定量 （3）有适当的指示终点的方法 （4）沉淀的吸附现象不能影响终点的确定
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7.1 银量法
二氯荧光黄pKa 4.0——选pH 4~10
B . 防止沉淀凝聚
措施——加入糊精，保护胶体
C . 卤化银胶体对指示剂的吸附能力 < 对被测离子
的吸附能力( 反之终点提前 ，差别过大终点拖后)
吸附顺序：I-＞SCN-＞Br -＞曙红＞CL-＞荧光黄 例： 测CL－→荧光黄
测Br－→曙红
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Ag+ + X-
AgX↓
过量形成沉淀,指示终点到达 X-→Cl-, Br-, I-, SCN-
2. 滴定曲线
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3. 影响沉淀滴定突跃的因素（比较）
酸碱滴定 与Ca和Ka有关：Ca ，Ka 滴定突跃
配位滴定
与CM
和K
' MY
有关：CM
，K
' MY
滴定突跃
沉淀滴定 与CX 和KSP有关：CX ，KSP 滴定突跃
选择性好
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（三）吸附指示剂法（Fayans法，法扬司法 ）
吸附指示剂法：利用沉淀对有机染料吸附而改变颜色 来指示终点的方法
吸附指示剂：一种有色有机染料，被带电沉淀胶粒吸 附时因结构改变而导致颜色变化
➢ 原理：
AgNO3 X （吸附指示剂）
SP前： HFL
H+ + FL- （黄绿色）
预防：充分摇动溶液，及时释放Ag+ ➢ 适用范围: 酸溶液中直接测定Ag+
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2．间接法
➢ 原理：含卤离子溶液中
NH4Fe(SO4 )2 12H2O为指示剂，NH4SCN 定过量Ag SP前：Ag (定过量） CL AgCL （白色） Ksp 1.81010
Ag (剩余） SCN AgSCN （白色） Ksp 1.11012 SP：Fe3 SCN FeSCN2（ 淡棕红色）
AgCL:CL- - - - - 吸附过量CL-
SP时：大量AgCL:Ag+::FL-（淡红色）- - --双电层吸附
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➢ 滴定条件及注意事项
A . 控制溶液酸度，保证HFL充分解离：pH＞pKa
例：荧光黄pKa 7.0——选pH 7~10
曙红pKa2.0—— 选pH ＞2
• 硝酸银溶液见光容易分解，应用棕色瓶 保存。
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7.2 重量分析法
概述
一、重量分析法：通过称量被测组分的质量来确定 被测组分百分含量的分析方法 二、分类：
挥发法——利用物质的挥发性 萃取法——利用物质在两相中溶解度不同 沉淀法 ——利用沉淀反应
一、银量法的原理及滴定分析曲线 1．原理 2．滴定曲线 3．影响沉淀滴定突跃的因素 4．分步滴定
二、指示终点的方法 （一）铬酸钾指示剂法（Mohr法） （二）铁铵钒指示剂法（Volhard法） （三）吸附指示剂法（Fayans法）
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一、银量法的原理及滴定分析曲线
1. 原理
4. 分步滴定
例：AgNO3 分别滴定等浓度的CL，Br ，I KSP（AgI）最小 先沉淀；K 最大 SP（AgCL） 后沉淀
结论：溶解度小的沉淀 先形成
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二、指示终点的方法
❖铬酸钾指示剂法 ❖铁铵钒指示剂法 ❖吸附指示剂法
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（一）铬酸钾指示剂法（Mohr法，莫尔法）
B.溶液酸度： 控制pH = 6.5~10.5（中性或弱碱性） C.注意：防止沉淀吸附而导致终点提前
措施——滴定时充分振摇，解吸CL- 和 Br-
➢ 适用范围：可测CL-， Br-，Ag+ ，CN-，
不可测I- ，SCN- 且选择性差
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（二）铁铵钒指示剂法(Volhard法，佛尔哈德法 )
1．直接法 ➢ 原理: NH4Fe(SO4 )2 12H2O为指示剂，NH4SCN Ag
SP前：Ag SCN AgSCN （白色） Ksp 1.11012
SP：Fe3 SCN FeSCN2（ 淡棕红色）
➢ 滴定条件:
A.酸度： 0.1~1.0 mol/L HNO3溶液 B.指示剂： [Fe3+]≈ 0.015 mol/L C.注意：防止沉淀吸附而造成终点提前
➢ 原理： K2CrO4为指示剂，AgNO3 CL和Br
SP前：Ag CL AgCL （白色） Ksp 1.81010 SP：2Ag CrO42 Ag2CrO4 （砖红色） Ksp 1.21012
➢ 滴定条件：
A.指示剂用量 过高——终点提前; 过低——终点推迟 控制5×10-3 mol/L恰成Ag2CrO4↓（饱和AgCL溶液）
➢ 滴定条件：
A.酸度：稀HNO3溶液 防止Fe3+水解和PO43-，AsO43-，CrO42-等干扰
B.指示剂：[Fe3+]≈ 0.015 mol/L C.注意事项
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C．注意事项
✓ 测CL- 时，预防沉淀转化造成终点不确定
FeSCN2（ 淡棕红色） Fe3 SCN AgCL SCN AgSCN （白色） CL
✓ 测I-时，预防发生氧化-还原反应
措施：先加入AgNO3反应完全后，再加入Fe3+
✓ 适当增大指示剂浓度，减小滴定误差
[Fe3+]=0.2 mol/L，TE%＜0.1%
适用范围：返滴定法测定CL-，Br-，I-，SCN-
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D．避免阳光直射 E．被测物浓度应足够大 F．被测阴离子→阳离子指示剂
被测阳离子→阴离子指示剂
➢ 适用范围： 可直接测定CL-，Br-，I-，SCN-和Ag +
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三、标准溶液和基准物质
• 基准物质 银量法常用的是一级纯硝酸银 （或基准硝酸银）和氯化钠
• 标准溶液 可用直接配制法配制，用基准 氯化钠标定。
沉淀滴定法和重量分析法
2020/6/18
第7章 沉淀滴定法和重量分析法
概述
一、沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析方法 二、沉淀滴定法的条件： （1）沉淀的溶解度必须很小 （2）反应迅速、定量 （3）有适当的指示终点的方法 （4）沉淀的吸附现象不能影响终点的确定
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7.1 银量法
二氯荧光黄pKa 4.0——选pH 4~10
B . 防止沉淀凝聚
措施——加入糊精，保护胶体
C . 卤化银胶体对指示剂的吸附能力 < 对被测离子
的吸附能力( 反之终点提前 ，差别过大终点拖后)
吸附顺序：I-＞SCN-＞Br -＞曙红＞CL-＞荧光黄 例： 测CL－→荧光黄
测Br－→曙红
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Ag+ + X-
AgX↓
过量形成沉淀,指示终点到达 X-→Cl-, Br-, I-, SCN-
2. 滴定曲线
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3. 影响沉淀滴定突跃的因素（比较）
酸碱滴定 与Ca和Ka有关：Ca ，Ka 滴定突跃
配位滴定
与CM
和K
' MY
有关：CM
，K
' MY
滴定突跃
沉淀滴定 与CX 和KSP有关：CX ，KSP 滴定突跃
选择性好
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（三）吸附指示剂法（Fayans法，法扬司法 ）
吸附指示剂法：利用沉淀对有机染料吸附而改变颜色 来指示终点的方法
吸附指示剂：一种有色有机染料，被带电沉淀胶粒吸 附时因结构改变而导致颜色变化
➢ 原理：
AgNO3 X （吸附指示剂）
SP前： HFL
H+ + FL- （黄绿色）
预防：充分摇动溶液，及时释放Ag+ ➢ 适用范围: 酸溶液中直接测定Ag+
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2．间接法
➢ 原理：含卤离子溶液中
NH4Fe(SO4 )2 12H2O为指示剂，NH4SCN 定过量Ag SP前：Ag (定过量） CL AgCL （白色） Ksp 1.81010
Ag (剩余） SCN AgSCN （白色） Ksp 1.11012 SP：Fe3 SCN FeSCN2（ 淡棕红色）
AgCL:CL- - - - - 吸附过量CL-
SP时：大量AgCL:Ag+::FL-（淡红色）- - --双电层吸附
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➢ 滴定条件及注意事项
A . 控制溶液酸度，保证HFL充分解离：pH＞pKa
例：荧光黄pKa 7.0——选pH 7~10
曙红pKa2.0—— 选pH ＞2
• 硝酸银溶液见光容易分解，应用棕色瓶 保存。
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7.2 重量分析法
概述
一、重量分析法：通过称量被测组分的质量来确定 被测组分百分含量的分析方法 二、分类：
挥发法——利用物质的挥发性 萃取法——利用物质在两相中溶解度不同 沉淀法 ——利用沉淀反应
一、银量法的原理及滴定分析曲线 1．原理 2．滴定曲线 3．影响沉淀滴定突跃的因素 4．分步滴定
二、指示终点的方法 （一）铬酸钾指示剂法（Mohr法） （二）铁铵钒指示剂法（Volhard法） （三）吸附指示剂法（Fayans法）
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一、银量法的原理及滴定分析曲线
1. 原理
4. 分步滴定
例：AgNO3 分别滴定等浓度的CL，Br ，I KSP（AgI）最小 先沉淀；K 最大 SP（AgCL） 后沉淀
结论：溶解度小的沉淀 先形成
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二、指示终点的方法
❖铬酸钾指示剂法 ❖铁铵钒指示剂法 ❖吸附指示剂法
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（一）铬酸钾指示剂法（Mohr法，莫尔法）
B.溶液酸度： 控制pH = 6.5~10.5（中性或弱碱性） C.注意：防止沉淀吸附而导致终点提前
措施——滴定时充分振摇，解吸CL- 和 Br-
➢ 适用范围：可测CL-， Br-，Ag+ ，CN-，
不可测I- ，SCN- 且选择性差
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（二）铁铵钒指示剂法(Volhard法，佛尔哈德法 )
1．直接法 ➢ 原理: NH4Fe(SO4 )2 12H2O为指示剂，NH4SCN Ag
SP前：Ag SCN AgSCN （白色） Ksp 1.11012
SP：Fe3 SCN FeSCN2（ 淡棕红色）
➢ 滴定条件:
A.酸度： 0.1~1.0 mol/L HNO3溶液 B.指示剂： [Fe3+]≈ 0.015 mol/L C.注意：防止沉淀吸附而造成终点提前
➢ 原理： K2CrO4为指示剂，AgNO3 CL和Br
SP前：Ag CL AgCL （白色） Ksp 1.81010 SP：2Ag CrO42 Ag2CrO4 （砖红色） Ksp 1.21012
➢ 滴定条件：
A.指示剂用量 过高——终点提前; 过低——终点推迟 控制5×10-3 mol/L恰成Ag2CrO4↓（饱和AgCL溶液）
➢ 滴定条件：
A.酸度：稀HNO3溶液 防止Fe3+水解和PO43-，AsO43-，CrO42-等干扰
B.指示剂：[Fe3+]≈ 0.015 mol/L C.注意事项
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C．注意事项
✓ 测CL- 时，预防沉淀转化造成终点不确定
FeSCN2（ 淡棕红色） Fe3 SCN AgCL SCN AgSCN （白色） CL