“氧化还原反应”教学案例
2024高二公开课化学教案案例
2024高二公开课化学教案案例——《氧化还原反应》一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念。
2.掌握氧化还原反应的判断方法。
3.学会氧化还原反应方程式的书写和配平。
二、教学重点与难点1.重点：氧化还原反应的概念、判断方法和方程式的书写与配平。
2.难点：氧化还原反应中电子转移的表示方法。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学过化学反应的分类，有酸碱反应、沉淀反应、置换反应等。
今天我们要学习的是一类非常重要的反应——氧化还原反应。
那么，什么是氧化还原反应呢？它有什么特点呢？我们就来学习一下氧化还原反应的相关知识。
2.理解氧化还原反应的概念（1）氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。
（2）还原反应：物质失去电子的化学反应。
（3）氧化还原反应：同时发生的氧化反应和还原反应。
3.判断氧化还原反应的方法（1）化合价的变化：氧化剂使其他物质的化合价升高，还原剂使其他物质的化合价降低。
（2）电子转移：氧化剂得到电子，还原剂失去电子。
4.氧化还原反应方程式的书写与配平（1）书写方法：按照反应物、物的顺序书写，用箭头表示反应方向，反应物和物之间用加号连接。
（2）配平方法：利用电子得失守恒原理进行配平。
5.案例分析（1）铜与稀硫酸的反应：反应方程式：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑氧化剂：H2SO4还原剂：Cu电子转移：Cu→Cu^2++2e^-,H^++e^→H2↑（2）氢气与氧气反应水：反应方程式：2H2+O2→2H2O氧化剂：O2还原剂：H2电子转移：2H2→4H^++4e^-,O2+4e^→2O^2-6.课堂小结同学们，我们今天学习了氧化还原反应的基本概念、判断方法和方程式的书写与配平。
希望大家能够掌握这些知识，并在实际应用中灵活运用。
7.作业布置（2）完成课后练习题。
四、教学反思本节课通过导入新课、理解氧化还原反应的概念、判断方法、方程式的书写与配平以及案例分析等环节，使学生对氧化还原反应有了较为全面的了解。
化学实验教学教案 氧化还原反应
化学实验教学教案氧化还原反应教案：氧化还原反应实验一、实验目的通过本实验，学生能够了解氧化还原反应的基本概念和特征，并能够掌握氧化还原反应的实验方法。
二、实验原理氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子的转移过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，接受电子的物质称为氧化剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移使得氧化剂的氧化态数减少，还原剂的氧化态数增加。
三、实验器材和药品器材：烧杯、试管、试管架、滴管、玻璃棒、酒精灯、酒精灯架、火柴等。
药品：硫酸铜、锌粉、硫酸、氯化钠溶液、硫酸钠溶液等。
四、实验步骤1. 将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，加热至沸腾。
2. 取一小撮锌粉，加入试管中。
3. 使用滴管将锌粉试管中的试管装满硫酸铜溶液。
4. 观察反应过程中的现象变化。
记录下加入锌粉后溶液的颜色变化，观察试管内是否产生气体。
五、实验结果和分析1. 实验现象：加入锌粉后，溶液的颜色逐渐变淡，并伴有气泡的生成。
2. 反应方程式：Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu3. 反应解释：在该实验中，锌是还原剂，它失去电子被氧化成为锌离子。
而硫酸铜中的Cu2+离子接受了锌离子的电子，被还原成为金属铜。
4. 气体的产生：锌和硫酸铜反应生成氢气。
六、实验思考和问题探究1. 为什么加入锌粉后溶液的颜色会变淡？答：锌粉被氧化成锌离子后，原溶液中的铜离子减少，导致溶液的颜色变淡。
2. 为什么在反应中会生成气体？答：锌和硫酸铜反应时，锌原子失去电子形成锌离子，同时硫酸铜中的铜离子Cu2+得到锌离子的电子形成金属铜，氢离子H+得到氧离子形成水。
氢气在此过程中被释放出来。
3. 如何判断氧化还原反应发生？答：氧化还原反应的判断依据是物质的氧化态数的变化，以及电子的转移过程。
在这个实验中，锌的氧化态数从0变为+2，铜的氧化态数从+2变为0，表明氧化还原反应发生。
七、实验应用1. 工业制备金属：通过还原反应，例如用电解法制备铝、镁等金属。
氧化还原反应教案(精选3篇)
You don't have that many viewers, don't be so tired.勤学乐施积极进取（页眉可删）氧化还原反应教案（精选3篇）氧化还原反应教案1一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。
【难点】氧化还原反应的本质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1、氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应教案模板(共6篇)
氧化复原反响教案模板〔共6篇〕第1篇：氧化复原反响教案海豚个性化教案1.掌握氧化复原反响根本概念2.判断氧化性复原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化复原方程式配平并进展有关计算根本概念在无机反响中，有元素化合价升降，即电子转移〔得失或偏移〕的化学反响是氧化复原反响。
在有机反响中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反响，引入氢或失去氧的作用叫做复原反响。
判断根据无机反响时，得到了电子〔或电子对偏向〕的元素被复原，失去了电子〔或电子对偏离)的元素被氧化。
有机物反响时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫复原。
即应看其是失去了电子〔或电子对偏离〕，还是得到了电子〔或电子对偏向〕或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反响物中：失去了电子〔或电子对偏离〕即为复原剂，其化合价升高。
得到了电子〔或电子对偏向〕即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反响的过程中升高了。
被复原的元素叫做复原产物，其化合价在反响的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物中，氧化剂的氧化性最强，复原剂的复原性最强。
一.氧化复原反响的判断〔1〕氧化复原反响的本质_______________特征________________判断根据：_______________________ 例 1.以下反响属于氧化复原反响的是_____A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 〔2〕四种根本反响类型与氧化复原反响的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反响一定是氧化复原反响B.元素从化合态变为游离态一定被复原C.复分解反响不一定是氧化复原反响D.金属离子被复原一定得到金属单质二.氧化复原反响的相关概念复原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔升失氧还〕氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔降得还氧〕〔反响物，物质〕〔元素〕〔元素〕〔生成物，物质〕例2.在Cu+2H2SO4〔浓〕==CuSO4+SO2↑+2H2O反响中，海豚个性化教案_______是氧化剂；_______是复原剂；______元素被氧化；_______元素被复原；_______是氧化产物；________是复原产物；电子转移总数为________。
氧化还原反应教学设计(共11篇)
氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p 】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。
通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。
而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p 和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。
学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。
对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p 氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p 氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。
②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。
③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p 问题和解决问题的才能。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案在教学工作者开展教学活动前，总归要编写教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。
如何把教案做到重点突出呢？以下是店铺精心整理的氧化还原反应教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
氧化还原反应教案篇1三维目标：①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。
知识与技能：②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。
③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
过程与方法：①培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。
②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。
情感、态度对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形与价值观成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点：判断一个反应是否是氧化还原反应的方法教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：设疑、启发、讨论、讲解教学准备：多媒体课件教学过程：第三节氧化还原反应[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗?2011年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。
2011年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。
2011年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。
这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。
当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢?[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种?【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
高中化学教学案例分析(通用6篇)
高中化学教学案例分析(通用6篇)高中化学教学案例分析1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
理解氧化还原反应的本质。
辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？元素的化合价在何种情况下会发生变化？在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
化学实验教案氧化还原反应的应用案例
化学实验教案氧化还原反应的应用案例化学实验教案：氧化还原反应的应用案例案例一：金属与酸反应生成气体实验目的：通过观察金属与不同酸的反应，探究氧化还原反应的应用。
实验器材与试剂：- 试管- 烧杯- 铜片、锌片、铁丝- 盐酸、硫酸、稀硝酸实验步骤：1. 在三个试管中分别加入少量盐酸、硫酸和稀硝酸。
2. 分别将铜片、锌片和铁丝分别放入三个试管中。
3. 观察三个试管中是否有气体生成，并记录下观察结果。
4. 根据观察结果，总结不同金属与酸反应的规律。
实验结果与分析：- 盐酸与铜片反应，生成氢气。
这是因为铜的氧化态从0变为+2，而盐酸中的氢离子还原态从+1变为0，因此产生了氢气。
- 硫酸与锌片反应，生成氢气。
这是因为锌的氧化态从0变为+2，而硫酸中的氢离子还原态从+1变为0，因此产生了氢气。
- 稀硝酸与铁丝反应，没有气体生成。
这是因为稀硝酸已经处于其较高的氧化态，无法继续氧化铁。
案例二：漂白剂的制备与应用实验目的：通过制备漂白剂，探究氧化还原反应在日常生活中的应用。
实验器材与试剂：- 安全眼镜- 实验室外套- 称量器- 净化纸- 碘酸钾- 碳酸钠- 纯净水实验步骤：1. 戴上安全眼镜和实验室外套，并确保实验室通风良好。
2. 将一定量的碘酸钾称量并溶解在一定体积的纯净水中，得到溶液A。
3. 分次加入碳酸钠粉末到溶液A中，同时用净化纸测定溶液的酸碱度，直至酸碱度为中性。
4. 轻轻搅拌溶液，静置一段时间，观察结果并记录下来。
实验结果与分析：通过上述实验步骤，我们制备了一种具有漂白作用的溶液。
这是因为在实验中，碘酸钾与碳酸钠发生了氧化还原反应。
碘酸钾的氧化态从+5减少到+1，而碳酸钠的氧化态从+2增加到+4。
在氧化还原反应中，碘酸钾起到了氧化剂的作用，而碳酸钠则起到了还原剂的作用。
最终产生的溶液具有漂白效果。
结论：通过以上两个实验案例，我们可以看到，氧化还原反应在化学实验中有着广泛的应用。
通过观察金属与酸的反应以及制备漂白剂，我们能够更好地理解氧化还原反应的基本原理和应用。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标学生能够理解氧化还原反应的概念，从得失氧、化合价升降和电子转移三个角度认识氧化还原反应。
学生能够准确判断一个化学反应是否为氧化还原反应。
学生能够掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法。
2、过程与方法目标通过对氧化还原反应的学习，培养学生的归纳、推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
通过对电子转移的分析，培养学生的微观思维能力和抽象思维能力。
3、情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生勇于探索、敢于创新的科学精神。
培养学生从微观角度认识化学反应的本质，树立辩证唯物主义的世界观。
二、教学重难点1、教学重点氧化还原反应的概念。
氧化还原反应中电子转移的表示方法。
2、教学难点从电子转移的角度理解氧化还原反应的本质。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课【展示】铁丝在氧气中燃烧、氧化铜与氢气反应的实验视频。
【提问】这两个反应有什么共同特点？【学生回答】都有物质与氧气发生反应。
【引入】在化学反应中，物质与氧结合的反应叫做氧化反应。
那么，是不是只有与氧结合的反应才是氧化反应呢？今天我们就来学习一种新的化学反应类型——氧化还原反应。
2、讲授新课【概念讲解】从得失氧的角度分析氧化还原反应【举例】CuO ＋ H₂＝ Cu ＋ H₂O【分析】在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，发生了还原反应；氢气得到氧变成水，发生了氧化反应。
【总结】一种物质失去氧，另一种物质得到氧的反应叫做氧化还原反应。
【练习】判断下列反应是否为氧化还原反应：2H₂＋ O₂＝ 2H₂OCaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu【概念讲解】从化合价升降的角度分析氧化还原反应【举例】2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl【分析】在这个反应中，钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，发生了氧化反应；氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，发生了还原反应。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氧化还原反应教案6篇
氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
氧化还原反应教案示范三篇
氧化还原反应教案示范三篇氧化还原反应教案1教材分析：关于氧化还原反应的教材包括反应类型，反应方程式，电子转移与氧化还原的基本概念以及氧化还原反应的应用等方面进行了详细的介绍。
同时，氧化还原反应还需要从化学能的角度进行分析，以便帮助学生更好地理解反应过程。
教学目标：1.了解氧化还原反应及其意义2.掌握氧化还原反应的基本概念，如化学电量、氧化态和还原态等3.掌握氧化还原反应的电子转移方式4.理解和掌握氧化还原反应的化学能观点5.能够运用化学能观点对氧化还原反应进行分析教学重点：1.氧化还原反应的基本概念及电子转移方式2.氧化还原反应的化学能观点教学难点：1.化学能观点的理解2.氧化还原反应的应用学情分析：该教学内容属于高一化学课程中的重点难点之一，学生需要掌握复杂的化学概念和反应过程，因此，学生的学习能力、自主学习能力和创新能力将会在这一课程中得到锻炼和提高。
教学策略：1.通过案例分析和实验探究，让学生可以更好地理解和掌握氧化还原反应这一概念和反应过程2.通过多种教学方法和策略激发学生的学习兴趣，养成学生自主学习的习惯和能力，有效促进学生深入理解和掌握这一内容。
教学方法：1.课堂讲授2.实验探究3.小组讨论4.案例分析5.思维导图制作以上方法可以提高学生对氧化还原反应的理解和掌握，也可以培养学生的创新思维能力和动手操作能力，为学生今后的学习和生活铺平道路。
氧化还原反应教案2教学过程如下：一、导入环节（约5分钟）教学内容：1. 回顾上节课所学的化学反应类型和氧化还原反应的定义；2. 引入本节课的重点——氧化还原反应的原理和应用。
教学活动：1. 随机抽取几个学生回答上节课所学内容；2. 提出问题“你们知道把钢铁制品放在海边易生锈的原因是什么吗？”引起学生注意，激发兴趣。
二、课堂互动（约35分钟）教学内容：1. 氧化与还原的概念和旧称；2. 氧化还原反应的判别方法；3. 氧化还原反应的应用。
教学活动：1. 通过示范实验展示氧化还原反应，并引导学生观察实验现象和总结判别方法；2. 分组讨论，让学生找出生活中其他的氧化还原反应；3. 让学生明确氧化还原反应的应用，如电池、金属腐蚀和防腐涂料等。
氧化还原反应的教学案例解析与评价
氧化还原反应的教学案例解析与评价一、引言氧化还原反应作为化学领域中的重要概念之一，对于学生的学习来说具有重要性。
在教学过程中，通过一些生动的案例可以更好地帮助学生理解和掌握氧化还原反应的基本原理与应用。
本文将分析和评价一些常见的氧化还原反应教学案例。
二、案例一：金属与酸反应1. 教学目标通过该案例，学生能够了解金属与酸之间的氧化还原反应，理解金属的活动性与酸的强弱之间的关系。
2. 教学过程教师首先向学生介绍金属与酸反应的基本原理，然后准备一些不同活泼程度的金属，如铁、锌、铝等，并提供稀盐酸、硫酸等不同浓度的酸。
学生们在实验室中操作金属与酸的反应，观察产生的气体、颜色变化等现象，并记录实验结果。
3. 教学评价该案例通过具体的实验操作，使学生亲身参与其中，提高学生对氧化还原反应的理解。
同时，实验结果的记录以及对观察现象的解释，培养了学生的观察能力和科学实验思维。
三、案例二：电池的工作原理1. 教学目标通过该案例，学生能够了解电池中的氧化还原反应，了解电池的工作原理，并能够运用所学知识解释日常生活中的电池应用。
2. 教学过程教师可以通过图示、实物模型等方式向学生介绍电池的构成和工作原理。
然后，引导学生通过电池中的氧化还原反应等相关知识解释电池的工作过程，并分析一些电池在手机、电动车、手电筒等设备中的应用。
3. 教学评价该案例通过图示、实物模型等多种形式呈现电池的工作原理，使学生可以直观地了解电池的构成和原理。
通过学习电池在实际应用中的例子，提高了学生对于氧化还原反应在日常生活中的应用的认识。
四、案例三：电解质溶液的现象解释1. 教学目标通过该案例，学生能够了解电解质溶液的氧化还原反应，并掌握电解质溶液中的离子导电现象。
2. 教学过程教师向学生介绍电解质溶液的基本概念，并准备一些不同的电解质溶液供学生实验。
学生们通过将两根电极分别放入溶液中，观察电解质溶液的导电性能，并记录实验结果。
同时，教师引导学生通过氧化还原反应的原理解释观察到的现象。
氧化还原反应教学案例
氧化还原反应教学案例教学案例：氧化还原反应的实验探究一、教学目标：1. 了解氧化还原反应的定义，掌握红ox, 绿red的概念；2.理解氧化还原反应的特征和反应类型；3.通过实验探究，观察和分析氧化和还原的现象；4.培养学生实验设计和科学探究的能力。
二、教学准备：1.实验器材：锌片、铜片、氯化铁溶液、溴化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、硫酸、稀盐酸等；2.实验设备：试管、烧杯、试剂瓶等；3.课堂教学用具：幻灯片、电子白板等。
三、教学过程：1.导入（10分钟）教师通过幻灯片和电子白板呈现一些化学反应方程式，引导学生讨论其中是否有氧化和还原的过程，学生可以根据方程式中物质的变化来判断。
引导学生思考氧化还原反应的特点和定义。
2.理论讲解（20分钟）教师通过讲解和幻灯片展示氧化还原反应的特点和反应类型，以及常见的氧化还原指示剂如高锰酸钾和溴化钾。
同时，教师引导学生了解氧化剂和还原剂的概念，并解释红ox和绿red这两个概念。
3.实验探究（40分钟）(1)实验一：锌片和铜离子的反应实验步骤：a.将一片锌片放入一瓶中装有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中；b.观察反应，并记录实验现象；c. 在实验现象的基础上，写出反应方程式，并用红ox和绿red标记出氧化物和还原物。
(2)实验二：溴离子的还原反应实验步骤：a.在一个烧杯中加入一些稀盐酸和少量溴化钠溶液，然后慢慢加入部分的氯化铁溶液；b.观察反应，并记录实验现象；c. 在实验现象的基础上，写出反应方程式，并用红ox和绿red标记出氧化物和还原物。
4.实验结果分析（20分钟）：教师引导学生根据实验结果进行分析，让学生比较两个实验的现象和反应方程式，并找出氧化和还原的过程。
同时，学生也要发现实验中可能存在的其他氧化还原反应。
5.实验总结（10分钟）：学生反思两个实验的过程和结果，总结氧化还原反应的特点和红ox、绿red的含义。
学生还可以思考实验中可能存在的误差及改进的方法。
四、教学延伸：可以与生活中的氧化还原反应相结合，如汽车电池的工作原理、水的电解、金属的腐蚀等等。
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“氧化还原反应”教学案例
一、教学背景
“氧化还原反应”是人教版高中化学必修1教材第二章《化学物质及其变化》中的第三节的内容，编排在“从实验学化学”与“物质的分类”之后，肩负着落实课标“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产生活中常见的氧化还原反应”教学要求的重要使命。
本部分知识帮助学生从化合价变化的角度再认识氧化还原反应，同时了解化合价变化的本质是物质中电子转移,并从电子转移出发，加深和巩固学生对氧化还原反应概念的理解。
二、教学设计理念
化学基本概念的教学在中学化学教学中占有重要的地位，是中学化学的重要组成部分。
“氧化还原反应”在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是教学的重点和难点之一。
教师在概念教学时往往忽略概念的建构过程，教材也通常采用单一文字描述的终态知识形式呈现出来，使学生很难准确掌握和深刻理解。
“如果在教学活动过程中让学生通过假设、观察、实验、交流、归纳、推理等学习活动获取相关知识，经历‘发现知识’的过程，不仅有利于学生对概念知识的建构，而且有利于学生自主学习和终身学习能力的培养”。
为此，“化学1概念教学强调观念（元素观、分类观、微粒观、比较观等）建构，概念教学要重视学生观念的建构，重视概念在学生认识中的作用”。
因此，教师在教学中需要充分使用教材中各栏目，通过微观图示、具体的数据表格、详
细的文字叙述等多样化的素材，采用“学与问”、“思考与交流”、“科学探究”“实践活动”等多种形式的活动性栏目相结合来组织、呈现相关化学概念，引导学生在活动中学习概念，从而实现概念的理解和掌握。
三、教学内容分析
1.教材分析。
首先，氧化还原反应的基础知识在教材中起到承前启后的作用。
教材利用“思考与交流”栏目，让学生通过列举几个氧化反应和还原反应的实例，从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再以“思考与交流”的方式，让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价变化的关系，展开对较深层次的概念学习。
其次，从必修1教学内容来看，第三章、第四章有关元素及其化合物的知识中，凡有元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
因此，只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。
再次，在三维目标上，使学生学会用以化合价变化及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并概念演变的教学，促进学生准确描述概念、比较辨析概念能力的生成，培养学生用发展的观点、科学的态度；通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升；通过创设情境分析氧化还原反应在生产和生活中的利弊，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提
供科学的方法。
2.学情分析。
初三的学生先后在不同单元从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，教材对氧化还原反应知识的介绍较简单，但学生对初中学习的氧化还原反应有限且不系统，通过“物质的分类”的学习，学生具备了自主学习氧化还原反应的主客观条件，以化合价变化角度掌握氧化还原反应概念，可以达到分解知识难点，循序渐进，自主建构概念的过程。
3.教学重、难点。
通过探究氧化还原反应的概念及其发展，充分利用初中已学基础知识为基础，准确理解氧化还原反应的本质，即电子的转移这一难点知识。
四、教学过程设计
本案例是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
（一）概念的建立
1．创设问题情境，调动学生内在的学习动力，促使概念的建立。
在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：熊熊燃烧的奥运圣火、精美的食品包装袋中的脱氧剂、汽车的尾气处理系统、铁的锈蚀等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
教学中，创设有利情景，能诱导学生产生问题，激发了学习兴趣很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
2．巧设“障”准立“疑”，运用“问题教学法”促使概念的建立。
概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：
[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？
[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？
[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？
[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？
[问题5]CaCl2与Na2CO3的反应中元素的化合价是否变化？
通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]两个反应的比较，目的是让学生比较出一个反应中有元素变价，一个没有元素变价，巩固了概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变
化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
（二）概念的理解和掌握
1. 组织有效讨论，在师生互动中加深概念的理解和掌握。
针对本节课的教学内容难度大、跨度深，在教学重难点之处有效组织学生相互启发、点拨和弥补，营造民主和谐课堂气氛和发展交流合作的能力。
如：学生在掌握用化合价变化的角度分析氧化还原反应的基础上，设置有简单到复杂的相应练习题，层层递推，通过双向交流，使课堂变得活起来，学生对于概念的理解由感性认识自然上升到理性认识，符合学生的认知规律，强化了对概念的理解。
2. 充分利用信息技术整合教学资源，加深学生对深层次概念的理解和掌握。
为了更好的帮助学生理解氧化还原反应的更深层次的概念，将信息技术引入课堂，如：从化合价的角度分析金属钠与氯气的反应之后，利用教学多媒体模拟钠原子与氯原子在反应过程中的电子转移情况，把难以想象的微观世界宏观化，通过直观的视觉来帮助学生理解氧化还原反应的本质，从而使教学难点内容顺利突破的同时，更好的帮助学生理解概念。
3.用言简意赅的概括语言，帮助学生对概念的理解和掌握。
在学生掌握氧化还原反应的本质是电子转以后，仍然借助于相应练习，引导、点拨学生如何用图示表示电子转移情况，互动生成用双线桥表示电子转移，概括中形成“升失氧，降得还”，从而真正从本质
上理解和掌握氧化还原反应的概念。
（三）概念的应用
教学中要根据学生比较熟悉反应，结合电子的转移情况，找到有电子变化的物质，从而得出氧化剂和还原剂的概念，再结合本部分内容引入时的日常生活、生产中的实例，使氧化还原反应的概念得以应用。